高考化学试卷-5
一、选择题：
每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的原子量：
Ｈ １ Ｈｅ ４ Ｃ１２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３
Ｍｇ２４ Ａｌ ２７ Ｓ３２ Ｃｌ３５.５ Ｚｎ ６５
1. 下列的叙述中不正确的是（ ）
（Ａ） 凡是酸酐都是酸性氧化物．
（Ｂ） 多糖的通式为：（C 6 H 10 O 5）n
（Ｃ） 苯乙烯是乙烯的同系物
（Ｄ） 含有臭氧的氧气是混和物
2. 下列物质的溶液中通入CO 2 不能发生反应的是（ ）
（Ａ） Ca （ClO ）2 （Ｂ） Ca （H 2PO 4）2
（Ｃ） CaCO 3 （Ｄ） K 2SiO 3
3. 常温下，下列钙的化合物：
① CaO ② Ca （OH ）2 ③ CaCO 3 ④ CaC 2，
它们在空气中发生化学反应由快到慢的正确顺序是（ ）
（Ａ） ①②④③ （Ｂ） ②①④③
（Ｃ） ③①②④ （Ｄ） ④①②③
4. 下列物质的晶体不含结晶水的是（ ）
（Ａ） 硝酸钾 （Ｂ） 硫酸钠
（Ｃ） 氯化钙 （Ｄ） 硫酸铝钾
5. 在下列溶液分别用淀粉碘化钾试纸检验时，不能变蓝的是（ ）
（Ａ） 酸性硫酸钾溶液 （Ｂ） 酸性高锰酸钾溶液
（Ｃ） 酸性氯化铁溶液 （Ｄ） 碱性次氯酸钠溶液
/ CH2-CH2 \
6. 某有机物的结构简式为：O O 它是一种有机溶剂，
\ CH2-CH2 /
可以通过下列反应制得：烃A ?→?2Br B ??
??→?+O H NaOH 2 C ????→?脱水
42SO H D 则A 可能是（ ）
（Ａ） 1-丁烯 （Ｂ） 1，3-丁二烯
（Ｃ） 乙炔 （Ｄ） 乙烯
7. 把３体积NO 2气体，依次通过下列三个分别装有：①NaHCO 3饱和溶液，②浓硫酸，③Na 2 O 2 的装置后，用排水法把残留在气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（ ） （Ａ） １体积NO （Ｂ） １体积O 2
（Ｃ） ２体积CO 2 （Ｄ） ０.２５体积O 2
8. 反应: 2A(气) → B(气)+xC(气)，在一定条件下达到平衡。密闭容器内压强增大了Ｐ％， 测得Ａ的转化率为Ｐ％，则ｘ的值为（ ）
（Ａ） １ （Ｂ） ２
（Ｃ） ３ （Ｄ） ４
9. 下列化学式(分子式)只能表示一种物质的是（ ）
① C 2HCl 3 ② C 6H 12O 6
③ CaCO 3 ④ P 4
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ①、④
10. Na 2CO 3溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
① ［Na +］=［CO -23］+［-3HCO ］+［32CO H ］
② ［OH -］=［-3HCO ］+2［32CO H ］+［+H ］
③ ［CO -23］＞［-3HCO ］＞［-OH ］＞［+H ］
④ ［CO -23］＞［OH -］＞［-3HCO ］＞［+H ］
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ②、④
11. La 是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的分子式为32O La ，氢氧化物 3)(OH La 是不溶于水的碱，3LaCl 、33)(NO La 都溶于水。
下列几各物质中不能用来直接制得 LaCl 3的是（ ）
（Ａ） La 2O 3 + HCl (盐酸) （Ｂ） La + Cl 2
（Ｃ） La （OH ）3 + HCl(盐酸) （Ｄ） La （OH ）3 + NaCl (溶液)
12. 离子交换法是硬水软化的高效方法，使含有Ca +2、Mg +2且ＰＨ＝７的硬水通过一种氢
离子交换树脂ＨＲ而使水软化，ＰＨ值变为４，则这种硬水中Ca
+2、Mg +2总浓度为（ ） （Ａ） 5×10
3- 摩／升 （Ｂ） 2×104- 摩／升 （Ｃ） 1×103- 摩／升 （Ｄ） 1×104
- 摩／升
13. 有aX +n 和 bY -m 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的 是（ ）
（Ａ） ｂ－ａ＝ｎ＋ｍ （Ｂ） ａ－ｂ＝ｎ＋ｍ
（Ｃ） 离子半径：Y -m ＜X +n （Ｄ） 原子序数：Y ＞X
14. 以质量之比为１：２的Ca 3（PO 4）2 和H 2SO 4 完全反应，所得的反应产物是（ ） （Ａ） Ca （H 2PO 4）2 CaHPO 4 CaSO 4
（Ｂ） Ca （H 2PO 4）2 H 3PO 4 CaSO 4
（Ｃ） Ca （H 2PO 4）2 CaSO 4
（Ｄ） CaHPO 4 CaSO 4
15. 某溶液中，由水电离产生的11101][-+?=H 摩/升，则该溶液的ＰＨ值可能等于（ ） ① 11 ② 8 ③ 7 ④ 3
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ①、④
16. 将８克SO 3 投入x 克水中，所形成的溶液中，SO -24与水分子个数之比为１：５， 则ｘ等于（ ）
（Ａ） ９.０９ （Ｂ） １０.８
（Ｃ） ２７ （Ｄ） ９
18. 已知K 2SO 4 和K 2SeO 4 的化学式相似，在K 2SO 4中含钾ａ％， 含硫ｂ％，含氧ｃ％；在
K 2SeO 4中含钾ｄ％，含硒ｅ％，含氧ｆ％，若已知硫的原子量为32，用上述数据推算 硒的原子量为（ ）
① bd ae 32 ② bf ce 32 ③
bd a 32 ④ b a 32 （Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③
（Ｂ） ②、③ （Ｄ） ①、④
17. 已知分子式为C 12H 12的物质Ａ，其结构简式如图。Ａ的苯环上的
二溴代物有9 种同分异构体，由此推断Ａ苯环上的四溴代物的
异构体的数目有（ ）
（Ａ） ９种 （Ｂ） １０种
（Ｃ） １１种 （Ｄ） １２种
19. 乙烯酮是一种容易与许多试剂发生加成反应的剧毒性气体，其结构简式为CH2＝C＝O，
则有关它的说法不正确的是（）
（Ａ）在一定条件下，可用醋酸脱水得到乙烯酮
（Ｂ）乙烯酮能与醋酸反应生成CH3-CO-O-CO-CH3
（Ｃ）能与溴水反应，但不能便酸性KMnO4溶液褪色
（Ｄ）能与蚁酸反应生成O=C(CH2)-O-CH2
20. 下面各组有机物之间反应，可生成的化合物种类由多到少的顺序是:（）
①甲醇与乙醇的混和物能制取的醚类化合物
②草酸与乙二酸反应能制取的酯类化合物
③氨基乙酸与氨基丙酸能制取的二肽类化合物
④ HO－CH2COOH 与CH3OH 等摩尔时脱去同摩尔分子水
（Ａ）①②③④（Ｂ）④③②①
（Ｃ）③②①④（Ｄ）②③①④
21. 有X、Y、Z三种盐，已知
① 25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%；
② 25℃，在1100克质量百分比浓度为10%的Y溶液中加入5克Y(无水盐)，恰好达到饱和；
③ 25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃，或保持25℃，向其中加
入6.3克Z的结晶水合物(Z·9H2O,分子量为240)，都恰好形成饱和溶液。则25℃时， X、Y、Z的溶解度(均指无水盐)大小顺序正确的是（）
（Ａ） Z＞X＞Y （Ｂ） X＞Y＞Z
（Ｃ） Z＞Y＞X （Ｄ） Y＞Z＞X
22. 有三组物质：
① NO2和溴蒸气，②乙醛、苯和硝基苯三种无色液体，③ CaCl2、CuSO4
(无水)、CaCO3、Na2SO4和干燥的碱石灰(内含少量酚酞)五种固体。
只用水就能区别的是（）
（Ａ）只有①（Ｂ）只有①③
（Ｃ）只有②、③（Ｄ）①、②、③
23. 组成为C3H5O2Cl的纯净物A与NaOH水溶液共热，产物经酸化后可得分子式为C3H6O3的
有机物B，在适当条件下，每两分子B可相互发生酯化反应，生成一分子酯C，则C的结构式不可能是（）
（Ａ） CH3-CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOH
（Ｂ） CH3-CH(OH)-COO-CH2-CH2-COOH
/ COO \
（Ｃ） CH3 - CH ─ CH-CH3
\ OOC /
/CH2-CH2-C\ = O
（Ｄ） O O
O = \C-CH2-CH2/
24. ＰＨ值相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的ｍ倍和ｎ倍，稀释后两溶液
的ＰＨ值仍然相同，则ｍ和ｎ的关系是（）
（Ａ）ｍ＞ｎ（Ｂ）ｍ＝ｎ
（Ｃ）ｍ＜ｎ（Ｄ）无法确定
25. 恒温恒压下，向可变容器的密闭容器中充入３升Ａ和２升Ｂ，发生如下反应：
3A(气)+2B(气)→xC(气)+yD(气)，达到平衡时，C的体积百分比为m%，若维持温度压强不变，将0.6升A、0.4升B、0.4升C、0.8升D作为起始物质充入容器内，达到平衡时C 的体积百分比仍为m%，则x、y的值分别为（）
（Ａ） x=3 y=1 （Ｂ） x=4 y=1
（Ｃ） x=5 y=1 （Ｄ） x=2 y=3
26. 下列物质能透过半透膜的是（）
①蔗糖溶液②肥皂水③淀粉溶液
④食盐水⑤鸡蛋白溶液⑥甘油溶液
（Ａ）①、③、⑤（Ｂ）只有④
（Ｃ）②、④、⑥（Ｄ）①、④、⑥
27. 由0.2 克氢气、2.8 克氮气、0.4 克氦气和3.2克氧气所组成的混合气体，
在２７３℃、１.０１×105帕时的体积是（）
（Ａ）７.８４升（Ｂ）８.９６升
（Ｃ）１５.６８升（Ｄ）１７.９２升
28. 关于氢元素的叙述，不正确的是（）
（Ａ）自然界中的氢元素有三种同位素，它们的性质完全相同。
（Ｂ）三种同位素在化学反应中均易失去一个电子而呈现出＋１价。
（Ｃ） H1
的原子失去一个电子后，变成一个质子。
1
（Ｄ）氢在周期表中与碱金属同属ⅠＡ族。
29. 下列说法正确的是（）
（Ａ）物质在固态时有阳离子就一定有阴离子。
（Ｂ） N A表示阿伏加德罗常数，１摩尔Na2O2与水反应只有N A个电子发生转移。
（Ｃ）标准状况下，０.１摩尔SO3体积为２２４０毫升。
（Ｄ）溶液中两种盐反应不会出现气体。
30. 下列各组化合物都属于纯净物的是（）
（Ａ）电石、萤石、重晶石、金刚石。
（Ｂ）液氨、液溴、溴乙烷、蚁酸。
（Ｃ）冰醋酸、冰晶石、水晶、干冰。
（Ｄ）硬水、硬脂酸、硬化油、电木。
二、分析题和实验题：
1.
在如图装置的锥形瓶中，下层为一种溶液Ａ，上层空间有一种混和气体Ｂ。
向溶液中滴入２滴酚酞溶液，溶液Ａ变红色。当从胶头滴入几滴NaOH溶液到
锥形瓶的溶液中，未见有任何明显的变化。打开铁夹a 从导管向锥形瓶中通
入一种混和气时，溶液开始变浑浊，至沉淀量最大时，上层空间的气体颜色变
成棕红色。再继续通入混和气后，沉淀并不减少，气体颜色逐渐变浅。
根据上述变化的现象判断：
(1). 下层溶液Ａ可能是( )，上层空间的气体可能是( )气体。( )
（Ａ）NaALO2 NO （Ｂ） Na2CO3 NO2
（Ｃ）NaNO3 NO （Ｄ） NaHCO3 NO2
(2).通入的混和气体Ｂ可能是(CO2 )和( O2 )的混和气。
请判断对错：( )
(3). 写出通入混和气后，所发生的化学变化的方程式。
[答]：
2. 实验室制取甲烷气体，进行如下的操作：
a．在干燥的大试管中，放入适量的晶体醋酸钠和NaOH固体的混和物。
b．将制备和收集装置固定好，小心加热，用排水集气法收集一瓶甲烷气体。
c．收集后，停止加热，将导管撤离水面。
请回答下列问题：
(1) 在上述三步实验的操作中，明显错误是什么？
[答]：
(2) 请写出制备反应的化学方程式？
［答］：
3. 碳氧化物中的一氧化碳（ＣＯ）是一种大气污染物。大量形成后，短时间难以消除。
其原因是什么？
［答］：
三、有Ａ、Ｂ两种溶液，Ａ是把蒙有10.2克氧化铝的铝条放入1升1.5摩／升热NaOH溶液里，过会儿取出铝条，溶液增重12.6克。Ｂ是把蒙有氧化铝的铝条放入1升0.9摩／升的硫酸溶液，过会儿取出铝条，溶液增重25.2克。假设Ａ、Ｂ两溶液最后的体积仍为１升。
回答下列问题：
(1). Ａ溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？
[答]：
(2). Ｂ溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？
[答]：
(3). Ａ、Ｂ两溶液混和时，若要加入的量最少且得到最多量沉淀时，应当将什么溶液逐渐
滴入到什么溶液中，此时产生的沉淀量最大值是多少？
[答]：
一、1. A 2. B 3. D 4. A 5. A 6. D 7. D 8. C
9. D 10. D 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. B
17. A 18. A 19. C 20. D 21. A 22. D 23. B 24. A
25. C 26. D
27. D 〖分析〗 在标准状态下，１摩尔的气体的体积都是２２.４升。
28. A 29. B 30. C
二、1. (1). A (2). 对
(3). [答]： 2NaALO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2AL （OH ）3↓ + Na 2CO 3
2NO + O 2 = 2NO 2.
2.(1)[答]１. 不应该用醋酸钠晶体；２. 不应该用小火加热；３. 导管不应该后撤离水面。
(2)［答］： CH 3COONa + NaOH ??→
?加热
Na 2CO 3 + CH 4↑
3.［答］：原因是CO 的密度与空气相差不多，容易留在空气中；另外，
CO 非常难溶解于水中，也不易与其它物质反应，难于吸收。
三、(1). [答]： AL 2O 3 + 2NaOH = 2NaALO 2 + H 2O
102 2 摩 2 摩
10.2
消耗 NaOH 0.2 摩，生成NaALO 2 0.2 摩
12.6 -10.2 = 2.4 (铝反应的增重）
2AL + 2NaOH +2H 2O = 2NaALO 2 + 3H 2 增重
54克 2 摩 2 摩 6 克 54-6=48克 2.4克
铝消耗 NaOH 为0.2+0.1=0.3,共生成NaALO 2 0.3 摩.
A 溶液中的溶质是NaALO 2和NaOH ，分别为0.3摩/升，1.3摩/升。
(2). [答]：设AL 2O 3 为a 摩尔,AL 为b 摩尔，
AL 2O 3 + 3H 2SO 4 = AL 2（SO 4）3 + 3H 2O
1摩尔 3摩尔 1摩尔
a 摩尔
2AL + 3H 2SO 4 = AL 2（SO 4）3 + 3H 2 ↑ 增重
2 摩尔 3摩尔 1摩尔 6 克 48 克
b 摩尔
因为： 102a + 27b =25.8 102a + 2
48b = 25.2 解得： b= 0.2 a= 0.2
所以B 溶液是AL 2（SO 4）3，浓度为0.3摩/升。
(3). [答]：将B溶液滴入A溶液中，沉淀量的最大值为 62.4克。
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2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是
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近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
最新天津高考化学试卷及答案
绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A ．不是同分异构体 B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23- ) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
高考化学真题全国卷Ⅲ
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2020年全国I高考化学试题点评 点评一： 广西南宁三中化学老师蓝宇认为，今年高考理综化学试题，大部分连续了历年的特点，总分依旧占108 分，题量没有多大变化，题目难度比去年略低，深浅层次明显。其中与去年不太一样的是，运算量有所增加，而且有关氧化还原的运算题替换成了电化学原理及运算。 主观题题号也由原先的26?29题改为27?30题。 今年高考化学试题给人的整体感受是坚持学科内综合为主的原那么，注重考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。 蓝宇认为，试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决咨询题的方法来实现。假如平常学生不注重基础、训练表达能力，就觉得不易下手。他从每个题型分析了今年化学考试的特点。 今年的化学题型包括选择题、实验题、无机和有机推断题、电化学原理及运算。选择题的命题是以考查化学差不多概念、差不多理论为主。强调化学概念、理论、元素化合物、有机基础等知识点的综合，要紧考察传统题型，这些题型差不多上烂熟于心的，难度并不大。然而8道选择题里有第7题、第9题、第11题和第13题4道题目涉及运算。运算能力不是专门突出的同学在选择题上会用比较多时刻。 27 题实验题要紧以考查综合实验设计能力为主。要求把握常见物质检验方法，具有规 范的实验操作能力、能依照实验目的进行实验设计。此题比较新颖，有一定的开放性。不仅需要自己设计流程、选择装置，还要选药品，而且还需要大量的文字描述。 28 题电化学原理咨询题一直是化学中的难点，但近几年涉及到的知识点主观题考得少，而今年以大题的形式显现，难度尽管不大，但专门多学生把握得不是专门扎实，会在运算和文字表述上失分。它要紧考查了电解原理及有关运算，能够较好地区分学生的水平，涉及的知识点有正负极判定、电极反应书写、电极产物运算等。 29 题无机推断题，要紧以结合元素周期表并以元素化合物知识为载体，考查学生多方面的综合能力。此题涉及三大强酸、晶体结构、熔沸点及生疏反应的书写等知识点的考查，有专门好的选拔功能。 30 题有机推题，以框图的形式出现，考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当 给出新的信息即一个新的反应条件。以考查学生应用信息、解决咨询题的能力。设咨询时，将结合运算等内容，考查有机分子式的推断，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的差不多类型，同分异构体书写等，此题对学生的推理能力要求较高，第⑵咨询给B和C命 名时专门容易失分。 总体上分析，蓝宇老师认为今年高考化学科试题稳中有变，变的是更加突出对学科能力的考查，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，重点考查学生的思维过程以及解决实际咨询题的能力。 考生印象：绝大部分的考生讲，关于像27 题如此的题型来讲，他们并可不能感到生疏，但大量文字的描述让他们觉得无从下手，看起来如何讲都沾边，但又如何讲都讲不清晰。且，在答题时，每道题目都考查了好几个知识点，有时想起了那个点，就不记得了那个点，做起来不如何顺手。 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） 2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同 高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周 一、选择题： 每小题只有一个选项符合题意。 可能用到的原子量： Ｈ １ Ｈｅ ４ Ｃ１２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｍｇ２４ Ａｌ ２７ Ｓ３２ Ｃｌ３５.５ Ｚｎ ６５ 1. 下列的叙述中不正确的是（ ） （Ａ） 凡是酸酐都是酸性氧化物． （Ｂ） 多糖的通式为：（C 6 H 10 O 5）n （Ｃ） 苯乙烯是乙烯的同系物 （Ｄ） 含有臭氧的氧气是混和物 2. 下列物质的溶液中通入CO 2 不能发生反应的是（ ） （Ａ） Ca （ClO ）2 （Ｂ） Ca （H 2PO 4）2 （Ｃ） CaCO 3 （Ｄ） K 2SiO 3 3. 常温下，下列钙的化合物： ① CaO ② Ca （OH ）2 ③ CaCO 3 ④ CaC 2， 它们在空气中发生化学反应由快到慢的正确顺序是（ ） （Ａ） ①②④③ （Ｂ） ②①④③ （Ｃ） ③①②④ （Ｄ） ④①②③ 4. 下列物质的晶体不含结晶水的是（ ） （Ａ） 硝酸钾 （Ｂ） 硫酸钠 （Ｃ） 氯化钙 （Ｄ） 硫酸铝钾 5. 在下列溶液分别用淀粉碘化钾试纸检验时，不能变蓝的是（ ） （Ａ） 酸性硫酸钾溶液 （Ｂ） 酸性高锰酸钾溶液 （Ｃ） 酸性氯化铁溶液 （Ｄ） 碱性次氯酸钠溶液 / CH2-CH2 \ 6. 某有机物的结构简式为：O O 它是一种有机溶剂， \ CH2-CH2 / 可以通过下列反应制得：烃A ?→?2Br B ?? ??→?+O H NaOH 2 C ????→?脱水 42SO H D 则A 可能是（ ） （Ａ） 1-丁烯 （Ｂ） 1，3-丁二烯 （Ｃ） 乙炔 （Ｄ） 乙烯 7. 把３体积NO 2气体，依次通过下列三个分别装有：①NaHCO 3饱和溶液，②浓硫酸，③Na 2 O 2 的装置后，用排水法把残留在气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（ ） （Ａ） １体积NO （Ｂ） １体积O 2 （Ｃ） ２体积CO 2 （Ｄ） ０.２５体积O 2 8. 反应: 2A(气) → B(气)+xC(气)，在一定条件下达到平衡。密闭容器内压强增大了Ｐ％， 测得Ａ的转化率为Ｐ％，则ｘ的值为（ ） （Ａ） １ （Ｂ） ２ （Ｃ） ３ （Ｄ） ４ 9. 下列化学式(分子式)只能表示一种物质的是（ ） ① C 2HCl 3 ② C 6H 12O 6 ③ CaCO 3 ④ P 4 （Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③ （Ｃ） ②、③ （Ｄ） ①、④ 10. Na 2CO 3溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是（ ） ① ［Na +］=［CO -23］+［-3HCO ］+［32CO H ］ ② ［OH -］=［-3HCO ］+2［32CO H ］+［+H ］ ③ ［CO -23］＞［-3HCO ］＞［-OH ］＞［+H ］ ④ ［CO -23］＞［OH -］＞［-3HCO ］＞［+H ］ （Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③ （Ｃ） ②、③ （Ｄ） ②、④ 11. La 是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的分子式为32O La ，氢氧化物 3)(OH La 是不溶于水的碱，3LaCl 、33)(NO La 都溶于水。 下列几各物质中不能用来直接制得 LaCl 3的是（ ） （Ａ） La 2O 3 + HCl (盐酸) （Ｂ） La + Cl 2 （Ｃ） La （OH ）3 + HCl(盐酸) （Ｄ） La （OH ）3 + NaCl (溶液) 12. 离子交换法是硬水软化的高效方法，使含有Ca +2、Mg +2且ＰＨ＝７的硬水通过一种氢 离子交换树脂ＨＲ而使水软化，ＰＨ值变为４，则这种硬水中Ca +2、Mg +2总浓度为（ ） （Ａ） 5×10 3- 摩／升 （Ｂ） 2×104- 摩／升 （Ｃ） 1×103- 摩／升 （Ｄ） 1×104 - 摩／升 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)高考化学历年(2018)真题及答案
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