高三化学18高三综合练习二培优教案
高三综合练习二
?选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（
A. 金属锑可用于制半导体材料
B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度
C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心
D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂
2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH
3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有①
C.只有②③⑤
② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤
定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g
，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的
关
B. 甲小于乙 D.不能肯定
27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（
B.
28g C. 56g D. 84g
5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ）
A. 无机物
B. 烃
C. 高分子化合物
D. 有机物
3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ）
A .甲大于乙
C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g
?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（
A . 0.05mol C. 0.20mol
3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相
似, )
B . 0.10mol
D. 0.40mol
FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+
的物质的量之比为 3:2:1，现
1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ）
A . 2:1
&核内中子数为N 的於+
离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A .
（A
A 16
B . 1:2
C. 1:3
D. 1:4
N 8)mol
B . n
—(A N 10)mol A 16
C. (A N 2)mol
D. — (A N 6)mol A
9 ?下列反应的离子方程式正确的是（
A. 过量Cl2通入FeBa溶液中
3CI 2+2Fe +4Br-=6CI-+2Fe +2B「2
B. 过量CO通入NaAIQ溶液中
CO 2+2HO+AIQ=AI（OH）3j +HCO
C. FeSQ溶液中加入过氧化氢溶液
Fe 2++2H2O+4H=Fe3++4H2O
D. 在溶液中NHHSO与NaOH等物质的量混和
+ - -2-.
NH 4+HSO+2OH=SO +NH f +2H2O
10 .有3g白色固体，溶于10g热水，（70C）冷却到室温时，析出2g固体，将析出的2g固体再溶解于10g热水（70 C ）中，冷却到室温时，析出 1.5g固体，因此可以确定这3g 固体是（）
A. 纯净物
B.混合物
C. 某种盐
D.不能确定
11.实验室测得4molSQ,参加下列反应2SO（g）+O2（g） ?2SO（g）
△ H=-196.64KJ ? mol-1，当放出314.3KJ热量时，SQ的转化率最接近于（）
A. 40%
B. 50%
C. 80%
D. 90%
-
1 -1
12 .在常温下，将a1mL Mmol ? L CHOOH溶液加入到a?mL b2mol ? L NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是（）
A. 如果a1=a2, b1=b2则混合溶液中
C（CH 3COO=C（Na+）
B. 如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中
- +
C（H 3COO=C（Na ）
C. 如果混合溶液的pH<7,则ab=a2b2
D. 如果a1=a2且混合溶液的pH<7,贝U ">压
13 .下列各组化合物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时
生成水的质量和消耗Q的质量不变的是（）
A. GH C 4H
B. GH6 C 4HO
C. C2H2 C 6H
D. CHO C 3HO
三?选择题：（每小题仅一个正确答案）
若将质量分数为22%的该盐溶液由60C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（）
A. 0C-10 C
B. 10C-20 C
C. 20 C -30 C
D. 30 C -40 C
15 .提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可使用的方法为（）
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
16 .某溶液中含有较多NaaSO和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：
①加适量HbSQ溶液②加金属钠③结晶④加过量NaOH溶液
⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步骤是（）
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
17 .甲、乙两烧杯中各盛有100mL,浓度为3mol ? L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯
中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测量生成气体的体积比为3:4，则加入铝粉的质量为（）
A. 5.4g
B. 3.6g
C. 2.7g
D. 1.8g
18 .将amolNkO晶体在密闭容器中加热气体，达到平衡时，容器中有bmol气体。则N2C4的转化率及平衡混合气体的平均相对分子质量分别为（）
A. 100(b a)% , 92^
B. b a% , 92b
a b a a
C 100(b a)% , 94b
D 100(a b)% , 93^
b a a b
19 .将0.1mol ? L-1 HCCCN与0.05mol ? L-1HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( )
A. C(CI-)=C(HCOOH)=C(HCO)CC(H+)
- - +
B. C(Cl )=C(HCOC)>C(HCOOH)>C(H
- - +
C. C(HCOO>C(Cl )>C(H )>C(HCOOH)
- - +
D. C(HCOO>C(Cl )>C(HCOOH)>C(H
20 .如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A[ w ] n B■(其中n=1, 2, 3……)的
化合物，式中A B是任意一种基团(或氢原子)，w为2价的有机基团，又称该同系列的系差。同系列化合物性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是(
A. CHCHCHCH CH s CHCHCHCH CH 3CHCHCHCHCH
B. CH=CH=CHCHO GCH=CHCH=CHCHO CHI=CH》CHO
C. CHCHCH CH 3CHCICHCH CH 3CHCICHCHCICH
D. CICHCHClCC b ClCH z CICHCHClCC b ClCH z CHClCHCHClCHCHClCCb
21 .某烃的衍生物A,其分子式为GH2Q实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成 B 和C, B
和盐酸反应生成有机物D, C在铜催化和加热条件下氧化为由此判断A的可能结构有（
A. 6种
B. 4种
C. 3种
22 .常温下为气态的饱和链烃两两混合，若取混合物氧气4.25mol则此混合物的可能组合的方式最多有（
A. 3种
B. 4种
C. 5种E,其中D、E都不能发生银镜反应。
D. 2种
37g与氧气完全反应生成CQ,消耗）
D. 6种
四?实验填空题：
23 .设计一套实验装置，演示饱和食盐水的电解，同时测定产生H的体积，并检验氯气的氧化性。
饱和食盐
水
（1）试按上述要求，选用上图的仪器连接成一套实验装置，这些仪器连接时接口的顺序
是_____ 禾廿 _____
（2）电路的连接是炭棒连接电源的________ 极，电极反应式为 _______ ;铁棒连接电源的
______ 极，电极反应式为 _______ 电解总反应化学方程式为________
（3）验证氯气具有氧化性，______________________ 所使用的试剂为 _______________ 发生反应的离子方程式为现象
是_____________
（4）若原装入50mL饱和食盐水，当生成氢气为16.8mL （已换算成标准状况下的体积）时，假定电解前后溶液体积不变，所得溶液pH值为____
24 ?为了测定某烷烃样品（丁烷，并含有少量丙烷某气态烃）的平均分子量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次
称量结果基本相同，得到质量m
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m
已知实验时的温度T（K），压强P（KPa），水的密度p水（g ? L-1），空气的平均分子量29.0 , 密度P空气（g ?匚）回答下面问题
（1） ___________________________ 本实验的原理是
（2）步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号） ______
（5）锥形瓶中空气的质量（m空气）是_______ （列出算式）
（6） ______________________________ 瓶中样品的质量（m样品）是（列出算式）
（7）由实验测得该烷烃的平均分子量是________ （列出算式）
五?填空题：
25 ?
（1）光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO在日光照射下分解成NO和氧
原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生Q,这个循环包括了下列3个化学方程式，
请补充化学方程式②
①NO h NO+O
②____________
③O+O==O
写出以上三个化学反应的净结果_______________
（2）化学需氧量（COD是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂（我国采用K?Cr2O）处理一定量水样对所消耗的氧化剂的量，并
换算成以Q 作为氧化剂时，1L 水样所消耗C 2的质量(mg ?L -1 )现有某废水样品 20.00mL ,加 入10.00mL0.04000mol ?「kCrzG 溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应
2小时。在指示剂
1
存在下用 O.IOOOmol ? L - Fe(NH 4)2(SC 4)2溶液 12.00mL 。
① 已知K 2Cr 2C 7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成 Cr 3+离子，Fe 2+离子氧化成Fe 3+离子，写
出K 262C 与Fe(NH 4) 2(SO 4)2在H 2SC 4存在下反应的化学方程式
② 计算20.00mL 废水所消耗的K Z C Q O 的物质的量 ③ 计算该废水样的 COD
④ 在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中， COD 值特别高的
是 ______
26 . A ?K 均是中学化学中常见的物质，其中 E 、F 、H 在常温下是气体。根据图中物质相
互转化关系，填写下列空白
(1) _____________________________ 丁是(填化学式不同) , X 是 (2) 写出A+B--> C+D 的化学方程式 _________
(3) __________________________________写出电解C 的水溶液的化学方程式 六.有机填
空题:
27 .已知：
CH 3
CH
I
② CH-CH-COOR H2
催化剂
有机物A ?F 中，A 是链烃，A 与H 2加成得到烷烃，经测定该烷烃分子中有三个 -CH ，它
的一氯取代物有7种同分异构体。有关它们的其它信息如下：
高分子化合物
(1) 写出X 的结构简式 __________
(2) _____________________________________ 写出化合物 A 、C 、E 的结构简式：A C E
____________________________________________
① RCH=C 2H
CO,H 高压
CH 3
I
R-CHCHO 3
I
CH=C-COOR
(3) __________________________________________________ 写出B与足量的新制
C U(0H)2反应的化学方程式_________________________________________
28 .已知
它们的化学性质与链状饱和一元醇相似，人体内胆固醇结构如下图:
请回答下列问题：
①写出它的分子式_________
②它可被氧化成胆固醇，其结构式__________
③它可被氢气还原成类固醇，其结构式___________
④它可与HSQ形成硫酸氢酯，其结构式 _________
(2)已知苯环侧链上的烃基易被氧化成羧基，酚酞是常见酸碱指示剂，可用下列方法制得。
叫4试剂C -,十FO
------------- A ? L A
叫①-H2O
②
OHa
⑷代- KaOH 上“稀盐釀
Q Fe 200-340^ ? ⑤
③加压④
请回答下列问题
①试剂C是_____ A的结构式为_________
②第③步反应的化学方程式为_________
③第⑥步反应的化学方程式为_________
七?计算题：
29 .已知有关物质及离子的氧化性强的顺序为：浓硫酸>FeT>H+。现将30.0g铁粉(过量)
与44.0ml浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L (标准状况)气体，其质量为19.6g。试计算浓硫酸的物质的量浓度和反应后剩余铁粉的质量
30.在真空密闭器中加入amolp^l固体，在一定温度下，发生如下反应
pH4l(s) ?pf(g)+HI(g)
4pH3(g) ? P4(g)+6H &g)
2HI(g) ?H(g)+l 2(g)
以上三个反应建立平衡后，HI为bmol, 12(g)为Cmol, H?dmol，求：
(1) 平衡后容器内p?g)和pf的物质的量(用代数式表示)
(2) ___________________________ a、b、c三者关系为 (含b、c关系式)
a 、c、d三者关系为____________ (含c、d关系式)
(3) 平衡后增大压强容器内n(l 2)
n (pH 4l) _______ (增加、减小、不变)
参考答案:
1. D
2. B
3. C
4. D
5. D
6. B
7. C
8 . A
9 . A、B
10 . B
11 . C
12 . A C
13 . B C
14 . D
15 . D
16 . B
17 . B
18 . A
19 . D
20 . C
21 . D
22 . D
四.
23 .
(1)A G F、H; B、E、D C
(2)正，2CI--2e-=Cl2 f;负,2H++2e=Hd;
电解
2NaCl+2H 2O 2NaOH+H f +C|2f
(3)KI淀粉试剂，Cl 2+2I-=2Cl-+I 2,溶液呈蓝色
(4)12.5
24 .
(1) 同温同压条件下的两种气体，当它们的体积相等时，两种气体的质量之比为它们摩
尔质量之比即：m(C4 H 10 ) M (C4H 10 )
m(空气)M (空气)
(2)保证瓶内空气全部排出，并充满样品气
（3） 胶塞在瓶口处作记号，保证瓶内气体体积不变 （4） D （5） m （空气）
（
空气）（m 3 mJ
HO ）
由题意知：m=m （瓶）+m （空气）（1） m 3=m （瓶）+m （H 20） （2）
⑵-（1）
: m （H 20）-m （空气）=n-m i
■/ m （空气）< m （H 20）= p （H 2O ） ? V （瓶） :m(空气)<0) m(H 20) (6) m(C 4Hio )=m 2-m 计口(空气) 由题意知：m=m(瓶)+m(空气)(1) m 2 =m(瓶 )+m(C 4H o ) (2) ⑵-(1):m(C 4 Hw)=m 2-m i +m(空气) [m 2 m 1 m(空气)] (7) M(GHw)=29 2 1 (() m(空气) M （空气） 五. 25. (1) 2N0+32NQ ; 3Q=2Q (2) ① K 2Cr 2G +6Fe(NH) 2(S04)2+7H2SQ =3Fe 2(SC 4) 3+6(NH 4) 2SC 4+Cr 2(SQ) 3+K 2SQ+7H0 ② [10.00mL x 0.04000mol ? L -1- 1 (12.00mL x 0.1000mol ? 6 -4 -1 =2.000 x 10 mol ? L ③ C0D2.000 x 10-4 mol ? L -1 x - x 32.0gmol -1 x 1000mL 4 20.00mL 血(m 3 (H 20) mJ 由题 （1） 得:鬻气2 M(C 4H 10) M (空气) 29 [m 2 m 1 m （空气）］ -1 -3 L )] x 10 x 1000 1 =480mg ? L ④ 印刷厂、造纸厂 26. (1) BaSO, HSQ (2) N@S+FeSQ=Na z SQ+FeS 电解 (3) 2H 2Q 2H4 +Q f 六. 27. (1) CHQH CH 3 I (2) A : CH=CH-CH-CH^CH=CH CH 3 CH 3 CH 3 I I I C : HQQC-CHCH-CHkCH-CQQH CH CH CH E : H 3CQQ-C = C-C H = C-C Q Q C H Q CH 3 CH CH 3 Q II I I I II (3) H-C-CH -CH-CH 2-CH -C-H+4Cu(QH) 2 Q CH 3 CH 3 CH Q T HQ-C-C H -CH-CH-CH -C-Q H+2C U 2QJ +4H 2Q 28. (1)① G7H46Q ②+Cl 飞CT o^c-o (2)①KMnQ 酸性溶液， :C QQ H Cl C-0 HO OH 七. 29 .由题意知：生成11.2L 气体的成分应为 Hz 和SQ ,设生成SQ 和的物质的量为x 、y 11.2L 「. 列式： x y T 0.5mol 22.4L mol 1 1 1 64g mol x 29 mol y 19.6g 解之：x=0.300mol y=0.200mol Fe + 2H 2 SQ(浓)=FeSQ 4+SQ f +2H 2Q 1mol 2mol 1mol 0.300mol 0.600mol 0.300mol Fe + H 2SC 4=FeSQ+H j 1mol 1mol 1mol 0.200mol 0.200mol 0.200mol 0.600mol 0.200mol 1 C(H 2SO)= 18.2mol L 0.044L 剩余铁粉的质量： -1 m(Fe)=30.0g- (0.300mol+0.200mol) x 56g ? mol =2.00g 30. (1) n(P 4)= 1 (d-c)mol 6 (2) a>b+2c , b>2 (d-4c) 3 (3) 减少，增加 n(pH 3 )=(b+ 8c 3 培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积 高三化学默写训练（1） 一、硫 1． 硫在自然界的存在既有 又有 ，S 表示硫单质的 （填“分子式”或“化学式”），火山喷出物中含有大量含硫化合物，如 、 、 等。自然界中存在一种硫单质的分 子式为S 8，其分子结构模型见右图，32g S 8单质中含有S —S 键个数 为 。 2． 硫铁矿的主要成分的化学式为 ，其中S 元素的化合价为 ；煅烧硫铁矿是工业制取H 2SO 4的主要反应之一，化学方程式为 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 ；氧化产物为 ，还原产物为 ，反应中转移电子数目为 。 3． 写出下列物质主要成分的化学式：黄铜矿 ，石膏 ，熟石膏 ，芒硝 ，明矾 ，蓝矾 ，绿矾 。 4． 因为化石燃料（如 、 、 ） ，所以大量化石燃料的燃烧是造成“酸雨”的主要原因。 5． 黑火药的成分中有 、 、 ，黑火药发生爆炸的化学方程式为 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 。 6． 硫俗称 ，是一种 色晶体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS 2，因此，在水溶液中生成S 的反应可看到的现象是 ，用S 和32SO Na 溶液反应制硫代硫酸钠（化学式 ）的反应时，可以先将S 用乙醇湿润，其目的的是 。 7． 硫作为较活泼的非金属，具有与 、 等反应的化学性质。 （1） 写出S 与Fe 、Cu 、Na 、Hg 反应的化学方程式： ① 与Na ： ，现象 。 ② 与Fe ： ，该反应为 （“放热”或“吸热”）反 应；FeS 为 色固体，FeS 与HNO 3反应时，其中 元素可被氧化。 ③ 与Cu ： 。 （2） 与H 2、O 2、C 等非金属反应的化学方程式： ① 与H 2： ，能否用此反应制备S H 2气体（若不能说明原 因）？ 。 ② 与O 2： ，S 在空气中燃烧的现象为 ， 在纯O 2中燃烧的现象为 ，现象不同的原因是 。 ③ 与C ： ，产物与 具有相似的性质， 其电子式为 ，结构式为 。常温下，该物质为 挥发的 态，沸点比2CO 高的原因是 。 （3） 与热的碱溶液反应： S 与KOH 溶液反应的化学方程式为 ，该反应可用于 。 （4） 与热的浓42SO H 、浓3HNO 反应的化学方程式： ① 与浓42SO H ： 。 ② 与浓3HNO ： 。 二、S H 2 1． 因 ，蛋白质腐败后会有 气味的 S H 2气体产生。S H 2有 毒，是一种大气污染物。 2． H 2O 、H 2S 、H 2Se 的沸点由低到高的顺序 。 高三化学学习方法指导 一、化学学科特征和课程目标： 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然学科，其特征是研究分子和创造分子。化学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 1．知识与技能：了解化学科学发展的主要线索，理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念。获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。重视化学与其它学科之间的联系，能综合运用有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题。 2．过程与方法：具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二、高三化学复习建议： 化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。 高三化学复习是一项系统的学习工程，复习的主要目的是帮助学生将零碎的化学知识进行加工、整理，使之网络化、规律化；对知识点、考点、热点进行分析、思考、归纳，以便夯实双基，提高学生分析问题和解决问题的能力。高三化学复习内容多，时间紧，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，充分调动学生的主动性和积极性，不仅想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。 1．循序渐进，打好基础，理清概念，构建网络。 化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式： 高三化学培优补差工作计划 玛嘎 一、指导思想：提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的化学学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培化计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看，大部分学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，且担任班干部能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生如等，基础知识薄弱，学习态度欠端正，化学思维不够严密，作业有时不能及时完成.因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅潜的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、沟通思想，切实解决潜能生在学习上的困难。 2、认真备好每一次培优辅潜教案，努力做好物理学习过程的趣味性和知识性相结合。3．课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。 4．采用激励机制，对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。 5．充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 6、加强交流，了解潜能生、优异生的家庭、学习的具体情况，尽量排除学习上遇到的困难。 7、根据学生的个体差异，安排不同的作业。 8．采用一优生带一差生的一帮一行动。 9、搞好家访工作，及时了解学生家庭情况，交流、听取建议意见。 10、坚持辅潜工作，每周不少于一次。 11．请优生介绍学习经验，差生加以学习。并提高中等生的化学学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培化计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看，大部分学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，且担任班干部能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生如等，基础知识薄弱，学习态度欠端正，物理思维不够严密，作业有时不能及时完成.因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅潜的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、沟通思想，切实解决潜能生在学习上的困难。 高三化学限时训练一(2017.9.5) 1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( ) A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO B.金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 3制得 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2 D.CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2,推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A ．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 3．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是( ) A ．HCO 3- B ．NH 4+ C ．A13+ D ．Mg 2+ 4．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L －1稀盐酸。 下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( ) 5．下列叙述中正确的是( ) A ．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl － 一定能够大量共存 C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液 D ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温 3Mg ＋Al 2O 3 高三化学定时训练 6．2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式。香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖。她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO)结构简式如下。下列有关说法正确的是 A. 1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气1Omol B. 草酸二酯属于高分子化合物 C. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素水解），最多消耗8molNaOH D. 草酸二酯属于芳香族化合物 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ C．碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢 2F e3++S2－= 2Fe2++S↓ 8．下列实验的叙述，不正确 ．．．的是( ) A．向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO42- B．取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸 C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中 D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大 9．下列说法不正确 ．．．的是( ) A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023 B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C．工业上用电解熔融Al2O3来制取金属铝；用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 10．下列叙述正确的是（） A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液pH＝c，则c > a > b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7 C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-9mol/L盐酸pH＝9.0 精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。 高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶无机非金属材料及答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。 考点：考查常见物质的性质与用途。 2．以下有关物质用途的叙述正确的是( ) A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确； B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确； 专项训练(一) 化学常用计量 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( ) A.2 g H 2含有1 mol 氢分子 B.2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol － 1 C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3 【试题解析】:选A 2 g H 2含有1 mol 氢分子，A 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2) ＝m 28 g·mol －1∶m 44 g·mol －1 ＝11∶7，D 错误。 2.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO 2。下列叙述正确的是( ) A.SiO 2的摩尔质量为60 B.标准状况下，15 g SiO 2的体积为5.6 L C.SiO 2中Si 与O 的质量比为7∶8 D.相同质量的SiO 2和CO 2中含有的氧原子数相同 【试题解析】:选C 摩尔质量的单位为g·mol －1，A 项错误；标准状况下，SiO 2为固体，B 项错误；SiO 2中Si 与O 的质量比为28∶32＝7∶8，C 项正确；SiO 2和CO 2的摩尔质量不同，D 项错误。 3.标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A.4N B.N 4 C.2N D.N 2 【试题解析】:选C 根据题意知，2×5.6 L 22.4 L·mol －1＝N N A ，故N A ＝2N mol －1，C 项正确。 4.双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( ) A.BPA 的摩尔质量是228 g·mol － 1 B.1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子 C.2.28 g BPA 中含有0.16×6.02×1023个氢原子 D.1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L 【试题解析】:选D BPA 在标准状况下不是气体。 1．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用的冶炼方法也就不同。你认为这些方法的选择主要是依据() A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低 2．(海南单科)在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为() A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是() A．只有①或②B．只有②或④ C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种 4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是() A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算 5．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是() A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋ D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋ 6．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为() A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定 7．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知() A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C．当X是金属时，Y一定是金属 高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A 高考化学培优(含解析)之铁及其化合物 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、 ________________________________。 【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 【解析】 【分析】 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH； (2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2- +2H2O。 【点睛】 考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。 2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。 高三后期化学学习方法 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，那么高三的同学们应该如何在高考前夕尽量提高化学成绩呢?下面是由小编整理的高三后期化学学习方法，希望对您有用。高三后期化学学习方法 1、坚持课前预习积极主动学习 课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础 、阅读新课：了解教材的基本内容。 、找出难点：对不理解的地方做上标记。 、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。 2、讲究课内学习提高课堂效率 课内学习的方法：认真听课;记好笔记。 、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。 当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的? 、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。 有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。 对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。 课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。高三后期高效的化学学习方法 加强训练，提高能力 学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题的策略，总结解题的方法与技巧，培养学生的思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式： 1、单元检测 每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。 2、题型训练 从近几年高考理综化学试题可以看出：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，第I 卷共分8道选择题，第Ⅱ卷共分4道大型综合题。针对高考试题的题型特点及命题趋向，应指导学生做好高考题型训练。依近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们设计了选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等，通过训练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。 3、综合训练 高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得 高考化学化学反应与能量培优练习(含答案) 一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析） 1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.77.1 沉淀完全的pH 3.39.7 4.79.2 (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。 (2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。 (3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。 (4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知K sp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化) (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】将镍废料磨成粉末(或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 4.7≤pH<7.1或［4.7，7.1) 17.5 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】 根据流程：金属镍废料(含Fe、Al等杂质)，加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有H+、 Ni2+、Fe2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应为： H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，加入Na2CO3溶液调节溶液的pH范围4.7≤pH<7.1，使Fe3+、Al3+全部沉淀，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液主要含有Ni2+，加入Na2CO3溶液沉淀Ni2+，将得到的NiCO3沉淀用盐酸溶解得到二氧化碳和NiCl2溶液，将NiCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiCl2?6H2O，据此分析作答。 【详解】 (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有将镍废料磨成粉末、搅拌、适当升高温度方法、提高溶液中酸的浓度，都可以提高镍元素的浸出率； (2)H2O2具有氧化性，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，离子方程式为： H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 高三化学一轮综合练习题 一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 2020学年重庆八中高三（上）自习定时训练化学试卷（9） 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分） 1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（） A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液 D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 2．下列保存物质的方法正确的是（） A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易挥发，应密封在低温处保存 D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 3．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（） ①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中 ②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人 ③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和 ④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 ⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸 ⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞． A．①③④B．①⑥ C．③④⑤D．①②⑤ 4．下列说法正确的是（） A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝 C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制 2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶ 化学键附答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 已知①Na 2O 2 ②O 2 ③HClO ④H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥NaClO ⑦O 3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题: (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是_________。 (3)属于离子化合物的有______种。 (4)Na 2O 2、HClO 、H 2O 2均能用于制备O 2。 ①HClO 在光照条件下分解生成O 2和HCl ，用电子式表示HCl 的形成过 程:_________________________。 ②写出Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的化学方程 式:____________________________________。 ③H 2O 2在二氧化锰催化作用下可以制备O 2。若6.8g H 2O 2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O 2体积为_______L 。 【答案】②⑦ ④ 2 2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑ 1.204x1023或0.2N A 2.24 【解析】 【分析】 根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。 【详解】 （1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O 2与O 3互为同素异形体； （2）Na 2O 2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H 2O 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O 2、O 3、Cl 2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H 2O 2； （3）由(2)可知，Na 2O 2、NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种； （4）HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是： ； （5）Na 2O 2与H 2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑； （6）2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O ，每生成1mol 转移2mol 电子，故6.8g H 2O 2的物质的量： 1 6.8g 34g mol -?=0.2mol ，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol -1=1.204x1023；V(O 2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L 。 2． 高考化学培优(含解析)之有机化合物及答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题： (1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。 ①使溴水褪色的反应不一定是加成反应 ②使溴水褪色的反应就是加成反应 ③使溴水褪色的物质不一定是乙烯 ④使溴水褪色的物质就是乙烯 (2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。 (3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 _____________________________________________________________________________。 【答案】不能 ①③ 2H S 22H S Br 2HBr S ++↓ NaOH 溶液(答案合理即可) 若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证 【解析】 【分析】 根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为 22H S Br 2HBr S =++↓，据此分析解答。 【详解】 (1)根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，则可能是该还原性气体与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以①③正确，故答案为：不能；①③； (2)淡黄色的浑浊物质是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引入新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用NaOH 溶液，故答案为：2H S ；22H S Br 2HBr S =++↓；NaOH 溶液(答案合理即可)；高三化学培优
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