第八讲 氧族元素硫及其化合物学案设计
第八讲氧族元素
主讲人车琳
（甘肃省清水县第六中学）
高考考点
1、了解氧族元素的原子结构及其单质和化合物性质递变的关系。
2、掌握硫及其化合物的性质。
3、了解臭氧和过氧化氢的性质和用途，初步了解保护臭氧层的意义，加强环境意识，增强
环境责任感和使命感。
本讲序列
一、氧族元素
【阅读议点】
包括（）、（）、（）、（）、（）。
从O到Po：非金属性＿＿，金属性＿＿．其中＿＿为典型的非金属，不导电，＿＿是半导体，＿＿已表现出一定的金属性，能导电，＿＿为金属．
用R表示氧族元素（除Po外），其氢化物的通式为，其中＿＿最不稳定，通常不能由单质与跟H2直接化合制得．氢化物的水溶液（除H2O外）显＿＿性；（除Po、O外）氧化物的通式为、，对应水化物通式为、。
思考1：下列关于硒的叙述，不正确的是（）
Ａ．在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se
Ｂ．H2Se有恶臭味，比H2S易分解
Ｃ．硒化氢在空气中不能燃烧
Ｄ．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸
1．氧气
（1）O2在空气中约占________，是一种无色无味的气体，_______于水。_________很强，容易与金属、非金属等发生反应。
（2）工业制法：。
（3）实验室制法：
思考2：写出能生成氧气的化学方程式（至少4条），并讨论哪些能用于实验室制氧气。
（4）化学性质：氧气是一种强氧化剂，能氧化很多物质如：
金属、非金属、
化合物
2、臭氧：是一种有味的色气体，比O2溶于水；
具有性，可用于；化学性质比O2_______。在空气中高压放电就能产生O3，其化学方程式为________________________。
常温下能缓慢分解变为，在高温或有催化剂时分解更快；空气中微量的O3能刺激中枢神经，使人精神振奋，但含量超过10-5%时就会产生危害，而在条件下O2就会转变为O3，如打雷、以及高压电机、复印机工作时，所以这些地方要注意；地球上空的臭氧层以，从而保护地球上的生物。臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，防止人类和生物被其侵蚀而产生皮肤癌等疾病。______________等气体是破坏臭氧层的的罪魁祸首。
3、H2O2的性质：(1)氧化性，例：
（2）还原性,例：
（3）特性：
4、硫及其化合物
硫磺：（1）存在：有态如火山喷口附近及地壳的岩层里，也有态如硫化物和硫酸盐中。
（2）物理性质：＿＿＿色晶体，俗称，溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
用硫粉吸收散落的汞(水银)：
（3）化学性质：
与金属：如Na+S—______________；Al+S________________________；Fe+ S—
___________________；Cu+ S—______________________________；
*Hg+S—_______________________________________。
思考3：某学生在做铜丝在硫蒸气中燃烧实验时，先将铜丝用砂纸磨光，在酒精灯上预热后迅速插入试管内靠近熔化的硫的液面上方，结果未见铜丝燃烧．实验失败的可能原因是
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
(2)与非金属反应：S+H2—_______________、S+O2—______________。
(3)与某些化合物反应：S + H2SO4(浓)—；
S + NaOH—。
思考4：洗涤内壁附有硫的试管，可使用。
【知识点拨】
1、试举例双氧水在日常生活中有哪些应用？
2、制取氧气有哪些途径和方法？
3、温泉水为何能治疗一些皮肤病？
4、火药是中国的四大发明之一，你知道火药是怎么配制的？
5、在我们学过的元素中哪些元素具有同素异形体单质？它们间的相互转化是氧化还原反应
吗？
6、试总结氧气能与那些物质反应？请写出反应式。（要求在10个以上）
7、试总结硫单质、双氧水能与那些物质反应？请写出反应式。（要求各在10个以上）
[问题讨论]
1．人们非常重视高层大气中的臭氧含量，其主要的原因是（）
A、臭氧有毒性
B、有漂白性
C、能减少空气中氧气的含量
D、能吸收紫外线
2.下列关于氧族元素的叙述中，正确的是（）
Ａ.都能生成+6价的化合物 B.都能与金属直接化合
C.原子的最外电子层都有6个电子
D.都能生成稳定的氢化物
3．下列物质中，属于同素异形体的是（）
A．O2和O3B．CO和CO2
C．12C和14C D．金刚石和石墨
4．氧、硫、硒、碲最外电子层上都有______个电子。若用R代表氧族元素，其最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，气态氢化物的化学式为______，其氢化物的稳定性顺序为__________________。
8．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
二、二氧化硫
【阅读议点】
1．物理性质：色，具有气味，密度比空气，易液化，溶于水（1：）．2．化学性质：
①是一种酸性氧化物，是的酸酐（亚硫酐），具有酸性氧化物的通性，
，________（“能”或“不能”）用碱石灰干燥。
如：
SO2+H2O—、SO2+CaO—、SO2+NaOH—SO2+NaHCO3—
②弱氧化性：如：；
①强还原性：SO2还能被KMnO4、HNO3、Fe3+等多种氧化剂氧化，________（“能”或“不能”）
用浓硫酸干燥
②如：SO2 + Cl2 +H2O—______________________________；
SO2 + Fe3+—____________________；SO2 + H2O2—_________________ SO2 + MnO4-+
—；
注意：+4价的S都具有很强的还原性，如：
H2SO3 + O2—_____；Na2SO3 + O—；
SO32-+ Cl2 + H2O—SO32- + Fe3++H2—；
④漂白性：
注意：A：SO2的漂白原理与HClO、活性炭不同；
B：SO2的漂白是可逆的而且是有选择性的。
【知识点拨】
讨论5：在我们学过的物质中，哪些具有漂白作用？SO2的漂白原理与其它物质比较有什么不同？
讨论6：把SO2和CI2分别通入石蕊试液中现象有什么不同？
讨论7：SO2和KMnO4、HNO3、Fe3+、Mg能否反应？如能反应，请写出化学反应方程式？
【问题讨论】
思考：亚硫酸钠中+4价的硫，既有氧化性又有还原性。现有下列试剂：A.溴水、B.氨水、
C.硫化钠溶液、
D.亚硫酸钠溶液、
E.稀硫酸、
F.氢氧化钠溶液。
(1)要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有：
现象：；
(2)要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有：
现象：；
【针对检测】
1、除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（）
（A）石灰水（B）浓H2SO4
（C）饱和NaHSO3溶液（D）KMnO4溶液
2、下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①干燥的Cl2②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤SO2
（A）除①外其它都可以（B）只有①②③（C）只有①④⑤（D）全部
3、下列气体能做喷泉实验的有（）
（A）N2（B）HCl （C）He （D）SO2
4、有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混后气通入硫酸铜溶液
后产生黑色沉淀，另取混合气通入澄清石灰水；生成白色沉淀，则此混合气一定含有，一定不含，可能含有。（提示：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）
5、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）
(A) 少用煤作燃料(B) 把工厂烟囱造高
(C) 燃料脱硫(D)在已酸化的土壤中加生石灰
6、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得如下数据：
（2）PH变化的离子方程式是。
煤中含有硫，如果在煤中加入适量氧化钙，则在煤的燃烧过程中可减少逸入空气中的SO2，解释原因并完成反应方程式。用碳酸钙代替氧化钙，能否达到上述类似效果？为什么？
三、三氧化硫
1、物理性质
无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
2、化学性质
SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。
SO3与水的反应:能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。SO3＋H2O→H2SO4
SO3与碱的反应:SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
SO3与碱性氧化物的反应: SO3+BaO→BaSO4
SO3与还原性物质反应：2HI+SO3→I2+SO2+H2O
四、硫酸
【阅读议点】
1．物理性质：＿＿色＿＿＿的＿＿状液体，沸点338℃，是一种＿＿沸点＿＿挥发性的酸．
2．化学性质：
浓H2SO4除具有酸的通性外，还具有性、性、性等三大特性。如：可用作干燥剂，体现了其性，该过程属于变化；可以使有机物炭化，体现了其性，该过程属于变化；可以和Cu、C等反应，体现了其性。
SO3是______的酸酐。SO3_____色、易挥发的（标况下）固体
．．，具有______________的通性，
熔点16.8℃，沸点
．．．．．，遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热；
．．44.8℃
【知识点拨】
1、浓硫酸和稀硫酸的组成是否相同？如何稀释浓硫酸？并比较它们的性质异同。
2、在中学化学实验中，经常要用到浓硫酸，请总结浓硫酸在反应中所体现的性质和作用？
3、浓硫酸和硝酸比较，谁的氧化性更强？试设计实验证明。
4、做实验不慎，将浓硫酸倒在手上，怎样应急处理？
【问题讨论】
思考1：下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的有＿＿＿＿＿．
①H2②H2S ③O2④CO2⑤NH3⑥SO2⑦HCl ⑧HBr ⑨HI
⑩Cl2
思考2：完成下列反应方程式，注明反应条件：
Cu + H2SO4(浓)—；
Fe + H2SO4(浓)—；
FeO + H2SO4(浓)—；
C + H2SO4(浓)—。
思考3：指出H2SO4在下列变化中表现出的性质或所起的作用
①浓H2SO4能与C、S等非金属反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑＿＿＿＿＿＿＿＿；
③浓H2SO4与NaCl反应制取HCl气体＿＿＿＿＿＿＿＿；
④浓H2SO4置露于空气中质量会增加＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑤将锌粒投入稀H2SO4中有气泡冒出＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑥铝与热的浓H2SO4反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
⑦敞口放置的浓硫酸质量增重。浓硫酸作。
⑧铝、铁容器在常温下可来盛装浓硫酸。浓硫酸作。
⑨浓硫酸可使蔗糖、木屑变黑；浓硫酸作。
⑩浓硫酸可使胆矾晶体变白。浓硫酸作。
（11）浓硫酸可用来干燥氢气、氧气等一些气体。浓硫酸作。（12）浓硫酸与铜共热制取二氧化硫气体。浓硫酸作
【针对检测】
1、将x%的硫酸与3x%的硫酸等体积混合，混合液的溶质的质量分数（）
A、等于2x%
B、大于2x%
C、小于2x%
D、等于4x%
2、浓硫酸可用铁制的槽运输是因为（）
A、常温下铁与硫酸不反应
B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜
C、浓H2SO4电离出Ｈ＋很少
D、密闭容器中无空气
3、下列碳酸盐中不能顺利与硫酸反应的是（）
A、Na2CO3
B、CaCO3
C、（NH 4）2 CO3
D、ＭｇCO3
4、将蓝色的胆矾晶体放入浓硫酸中的现象是（）
A、胆矾溶液变成蓝色溶液
B、有铜生成
C、蓝色胆矾晶体的颜色变成白色
D、有刺激性气味的气体产生
5、足量的锌与下列溶液反应，在标况下产生H2体积最大的是（）
A、500ｍl 0.2mol/L的盐酸溶液
B、100ｍl 3mol/L的盐酸溶液
C、200ｍl 18.4mol/L的硫酸溶液
D、300ｍl 1mol/L的硫酸溶液
6、有甲、乙、丙3瓶等体积物质的量浓度的稀硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量氯化钡溶液，丙不变。然后用等浓度的NaOH溶液去中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）
A、丙〉乙〉甲
B、甲=丙〉乙
C、乙〉丙〉甲
D、甲=乙=丙
7．能用浓H2SO4干燥的气体是（）
A．NH3B．H2C．H2S D．SO2
8、工业上制硫酸铜时，不直接用铜与浓硫酸反应，而是先将铜屑在空气中加热使之氧化，
再跟硫酸反应而制得，这样做的好处
9、某稀酸B和盐A反应，放出能使品红溶液褪色的气体C，C和过量碱作用可生成A，气体C 可氧化D，D溶于水生成B。则A是B是C是
D是。
有关的化学方程式
10、在溶液中可能含有下列离子的一种或数种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、OH－。
（1）当溶液中有大量H＋存在时，则溶液中不可能有较多量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等离子。
（2）当溶液中有大量Ba２＋存在时，则溶液中不可能有较多量的＿＿＿＿＿＿＿＿等离子。（3）当溶液中存在大量＿＿＿和＿＿＿＿离子时，则溶液中不可能较多存在较多量的上述所有阴离子。
11、在50ml，18mol/L的浓硫酸中，加入足量的铜片，并加热，被还原的硫酸的物质的量
为（）
A、等于0.45mol
B、小于0.45mol
C、等于0.9mol
D、大于0.45mol 小于0.9mol
12、某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验
中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。
（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
（2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：。
（3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）。
A.铁粉
B.BaCl2溶液
C.银粉
D.Na2CO3溶液
13．根据下图回答问题
?上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：_____________________________________________________
?写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
___________________________
?如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应
加入的试剂的名称及其作用：
D中加入的试剂是_____________作用是_______________
B中加入的试剂是_____________作用是_______________
C中加入的试剂是_____________作用是除尽________气体
A中加入的试剂是___________________作用是_________
?实验时，C 中应观察到的现象是____________________________
【知识点拨】
怎样检验SO 42—
？
待检液＋盐酸（无沉淀）＋BaCl 2溶液——→白色↓
思考1：三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一
致，即可确证试液中有SO 42—
。
BaCl 2溶液 足量稀HCl
方案甲：试液————→白色沉淀————→沉淀不溶解
足量稀HCl BaCl 2溶液 方案乙：试液—————→无沉淀————→白色沉淀
足量稀HNO 3 Ba(NO 3)2 溶液
方案丙：试液—————→无沉淀——————→白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由：
思考2．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，
滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下属结论正确的是（ ）
Ａ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化
Ｂ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4 Ｃ．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO 4
Ｄ．此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化
【针对检测】
1．下列反应中，硫元素被还原的是（ ）
A ．S H S 2→
B ．2SO S →
C ．232SO SO Na →
D ．32SO SO →
2、检验某未知溶液中是否含有SO 42－
的下列操作中，最合理的是
A ．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C ．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 3、下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是
A.Fe(NO 3)2溶液 白色沉淀
B.Ba(NO 3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液
白色沉淀
D.无色溶液加入BaCl 2溶液 无沉淀
白色沉淀
4、在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO 2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 A ．氯化钡有两性
B ．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C ．SO 2有还原性和酸性
D ．升高pH 使SO 2水溶液中SO 32—
浓度增大
5、在氯化钡溶液中分别加入下列物质：①AgNO 3 ② 亚硫酸溶液 ③Na 2SO 4 ④Na 2SO 3可能观察到溶液浑浊的是
A. 只有②④
B. 只有③④
C. 只有①③④
D. ①②③④ 6．下列物质在空气中因氧化而变质的是（ ）
A ．Na 2SO 3
B ．KMnO 4
C ．NaOH
D ．浓硫酸
7．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO 42 －
、CO 32
－
、Cl －
。为了检验其中是否含有SO 42
－
，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )
(A)H 2SO 4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO 3
8．(2007年高考理综天津卷，14分，硫酸、反应热)黄铁矿主要成分是FeS 2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol ·L －1
的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，
消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL 。
已知：SO 2＋2Fe 3＋
＋2H 2O = SO 42 －
＋2Fe 2
＋
＋4H ＋
272O Cr ＋6Fe 2＋＋14H ＋ = 2Cr 3＋＋6Fe 3＋
＋7H 2O
(1)样品中FeS 2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6 g FeS 2产生的SO 2全部转化为SO 3气体时放出9.83 kJ 热量，产生的SO 3与水全部化合生成H 2SO 4，放出13.03 kJ 热量，写出SO 3气体转化为H 2SO 4的热化学方程式____________________________________________。
(3)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO 2的体积(标准状况)为_________L ，制得98%的硫酸质量为________t ，SO 2全部转化为H 2SO 4时放出的热量是___________kJ 。 9、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在______________中进行，反应Ⅲ在_______ (均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是_______或_______。
③反应I的化学方程式是___________________________________。
(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，
有大量白烟生成。则①甲的电子式是 _____________________ 。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________
五、硫化氢
1、物理性质
硫化氢是一种无颜色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。密度比空气大，可溶于水（1：2.6）。
2、化学性质
强还原性：由于硫化氢中的硫元素处在最低价，所以具有很强的还原性。
H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化
与O2的反应: 当O2充足时H2S +O2→
当O2不足时H2S +O2→
与Br2的反应:H2S + Br2→
与SO2的反应:H2S +SO2→
与Fe3+的反应:2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl
弱酸性:硫化氢溶于水形成氢硫酸，具有酸的通性
H2S≒H+ + HS-
H2S + 2NaOH→Na2S+ 2H2O
H2S + CuSO4→CuS↓ + H2SO4
3、硫化氢的实验室制法
原理:FeS + H2SO4→FeSO4+H2S↑
FeS + HCl→FeCl2+H2S↑
收集:向上排气法
气体检验:醋酸铅试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H
2S
思考:
(1)、下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（）
①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液
④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液
Ａ①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥D、②④⑥
(2)、A,B,C三种有气味的气体都溶于水,它们的水溶液都呈酸性,A溶液中分别加入B,C都显浑浊;在有颜色的B溶液中逐滴加入C溶液,颜色逐渐褪掉,得无色溶液.当使B与C恰好完全反应后(如未完反应,可加热赶出溶液中的B或C),再和A溶液混合,就不显浑浊.试判断A,B,C 各是什么气体?
（3）、完成H2S与下列物质反应的方程式:
①H2S+ O2(少量)→②H2S+ O2(足量)→
③H2S+ I2→④H2S+ SO2→
⑤H2S+ NaOH(少量)→⑥H2S+ H2SO4(浓)→
⑦H2S +FeCl3→⑧H2S+ CuSO4→
六、环境保护
【阅读议点】
（一）、环境污染和环境保护:
（1）环境污染：_________ _________ _________ ___________等。
（2）工业“三废”：___________ ____________ ______________。
（二）、环境污染的分类
1．按环境要素分、、、
2．按人类活动分：、、。
3．按造成污染的性质来源分：、、、、
我们主要从大气、水、土壤三方面分析我们周围的环境问题。
（三）、大气污染
大气污染物主要有：①漂浮颗粒物；②硫的化合物；③氮的化合物；④碳的氧化物；
⑤碳氢化合物；⑥含卤素的化合物；⑦放射性物质；
1．大气污染的形成
①工业的快速发展，大量的有害烟尘、气体被排放到大气中；
②交通运输业的迅速发展，使用矿石燃料的动力机械排放的有害气体和烟尘；
2．大气污染的危害
①有毒氧化物、烟尘等直接危害人体健康和动物的生长。
②硫的化合物、氮的氧化物等还直接影响植物的生长，严重时会导致植物的枯萎
死亡，这些氧化物还是形成酸雨的主要原因；并且空气中的NO2是造成光化学
烟雾的主要因素。
③对金属、矿石及其制品有腐蚀性的物质，会损害建筑和某些雕像；
④二氧化碳的过度排放会导致温室效应，改变世界的气候，引起多种自然灾害大
区域频发；
⑤氟氯烃类物质的排放会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，使人类及动物遭受紫外线
的伤害。
3、大气污染的治理方案
大气污染的防治要采取综合治理的措施。首先要改变能源结构，人必须依靠呼吸新鲜空气来维持生命，一个成年人，平均每天呼吸20000次，平均吸放15kg空气，其质量大约相当于每天所需食物及饮水质量的10倍。有报导指出，人可以几天不喝水，不吃东西，但不能几分钟不呼吸。
大气污染物主要通过呼吸道进入人体，也有少量通过接触和刺激体表进入人体。人体吸入的空气经过鼻腔、咽部、喉头、气管、支气管后进入肺泡，并在肺泡上进行气体交换。当血液通过肺泡毛细管时，放出二氧化碳，吸收氧气。含氧的血液被输送到人体各部分，供人体组织和细胞新陈代谢用。如果生活在烟雾迷漫的环境中，空气中的有毒、有害污染物就会溶于体液或沉积有肺泡上，轻者会使上呼吸道受到刺激而有不适感，使重者会引起疾病，呼吸道和肺功能损害，引起病变。
合理规划工业发展和城市建设布局，减少污染物的排放，从根本上解决大气污染的问题。再是运用防治大气污染的技术治理大气污染，适当扩大城市、城镇绿化面积，植树造林，充分利用环境自净能力。还要制订大气质量标准，加强大气质量监测和预报，为大气污染的治理提供可靠的参数。
（四）、水污染
1．水污染的含义
使水和水体的物质、化学性质发生变化或使生物群落组成发生变化，从而降低了水体使用价值的现象叫做水污染。
2．水污染的来源
①工业污水的排放；②生活污水的排放；③垃圾液的渗漏；④化肥、农药、合成洗涤剂的滥用。
3．水污染的危害
水污染对渔业等水产业、工业、农业、畜牧业和人类的身体健康等，都有一定程度的危害。
4．水污染的治理
对水污染的治理，要采取污水先净化后排放，以有机肥代替化肥，不使用含磷洗涤剂、注意农药的使用等措施。
（五）、土壤污染
1．土壤污染的含义
由于土壤中的微生物、土壤中的化学反应，以及生长在土壤中的植物能分解某些污染物，因此，土壤对污染物具有净化能力。土壤中污染物的积累和净化是同时进行的。如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。
2．土壤污染的来源
①城市污水、工业废水的污染及危害
（汞、铅、镉、砷、酚、CN-等）
②垃圾及工矿企业固体废弃物的污染及其危害
固体废弃物以日晒雨淋，它们的渗出液中所含有毒物质渗入土壤后，会改变土壤结构，影响其中微生物的活动。（蚊、蝇传染病）
③化肥、农药的污染及危害
（磷矿石中有铅、镉等造成土壤污染。
小结：从80年代起，酸雨、臭氧层损耗和气候变暖这三大全球性环境问题，使地球面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
环境问题既是在人类社会发展的进程中产生的，也必将在同一进程中得到解决，随着社会和经济的发展，老的环境问题解决了，新的环境问题又会出现。人类与环境的矛盾，处于不断动力和变化之中，永无止境。
【知识点拨】
1、什么是水华现象？
2、什么是水俣病？
3、酸雨是怎么形成的？
4、地表层中二氧化碳和碳氢化合物的含量提高，会导致什么恶果？
5、什么是赤潮？
【针对检测】
1．“酸雨”的形成主要是由于（）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧化石燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气
2．(2007年高考广东理基，环境保护)下述做法能改善空气质量的是( )
(A)以煤等燃料作为主要生活燃料
(B)利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
(C)鼓励私人购买和使用汽车代替公交车(D)限制使用电动车
3．(2007年高考理综山东卷，环保-生活)下列叙述正确的是( )
(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品
(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
4．下列有关环境问题的说法正确的是( )
(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
5．(2007年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_______________；
(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________________________________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)； H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
综合检测
一、选择题（每小题有一个或二个正确答案）
1、下列物质中对人体有剧毒的是（）
A、O2
B、CO2
C、H2S
D、H2
2、将H2S和SO2分别通入下列溶液中，只和一种气体发生反应的溶液（）
A、溴水
B、氢氧化钠溶液
C、硫酸铜溶液
D、硫酸亚铁溶液
3、为了除去SO2气体含有少量的SO3气体可通过（）
A、NaOH溶液
B、Na2CO3溶液
C、蒸馏水
D、浓H2SO4
4、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若同时漂白某一物体时，其漂白效果会（）
A、增强
B、减弱
C、不变
D、难确定
5、水体污染是一严重的环境问题，下列哪些措施可以减少水污染？（）
①控制造纸工业废水②减少合成洗涤剂的使用
③多种植树木④减少SO2等气体的排放
A、①②③④
B、①②
C、①③④
D、③④
二、选择题（每小题有一个或二个正确答案）
6、在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的PH值随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（）
7、对下列事实的解释错误的是（ ）
A 、在蒸糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B 、浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸。
C 、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D 、反应CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸 8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A 、H + Cl - Na + SO 32-
B 、K + HCO 3- CO 32- Br -
C 、CO 32- HCO 3- K + OH -
D 、Fe 3+ Cu 2+ NO 3- SO 42-
9、用0.1mol/LNa 2SO 3溶液30mL, 恰好将2×10-3mol 的×O 4-离子还原，则元素x 在还原产物中的化合价是（ ）
A 、+1
B 、+2
C 、+3
D 、+4
10、向饱和的Na 2SO 3溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能是（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种
11、将11.2g 铁粉和4.8g 硫粉均匀混和加热至红热，冷却后加足量盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为（ ）
A 、4.48L
B 、3.36L
C 、2.24L
D 、1.12L
12、有一硫化钠，亚硫酸钠，硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混和物含氧量为（ ）
A 、37.6%
B 、36.8%
C 、51.2%
D 、无法确定 13、下列变化的实质相似的是（ ）
A 、浓H 2SO 4和浓HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小
B 、SO 2和Cl 2均能使品红溶液褪色
C 、浓H 2SO 4和稀H 2SO 4与锌反应时均产生气体。
D 、HBr 、HI 气体均不能用浓H 2SO 4制取 14、下列离子方程式正确的是（ ）
A 、硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H ++OH -=H 2O
B 、硫化氢通入硝酸铅溶液中H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +
C 、氯气通入氢硫酸溶液中Cl 2+S 2-=2Cl -+S ↓
D 、将碳酸钠溶液滴入硫酸氢钠溶液中2H ++CO 32-==H 2O+CO 2↑
15、1.72gCaSO 4·nH 2O 转变为2CaSO 4·(n-1)H 2O 时质量减少0.27g ，则n 值是（ ） A 、2 B 、3 C 、7 D 、10 三、选择题（每小题有一个正确答案）
16、将一定质量的H 2S 和O 2的混合气体在120℃的温度下装入一密闭容器中，在高温下使之燃烧，已知全部H 2S 和O 2都参加了反应。当恢复到120℃时测得压强为反应前的4
3，则原混合气体中H 2S 和O 2的物质的量之比为（ ）
硫及其化合物教案
第三节硫及其化合物教案 教学目标 知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。 情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。 2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。 重点、难点 硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质得综合运用。教学方法:类比,问题引导 教学过程 引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么？硫得核外电子排布式就是什么样得？不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。 板书 一、硫(S) 展示:单质硫图片或实物 1、硫得物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例说明 3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+ 4、+6 思考:单质硫可能具有什么样得性质？能与什么样得物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜？ 回忆:S与钠、铝、铁得反应 与氢气反应:H2+S=H2S （2）还原性 与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频？ （3）与碱反应 与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法 4、用途: 用于制取硫酸 引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢？ 板书:二、二氧化硫(SO2) SO2,应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)
完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性
硫及其化合物复习学案
硫及其化合物复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
考点15 硫及其化合物 1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨 胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的 氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反 应 答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物 3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2H2S B Cl2 C O2 C NH3CO2 D SO2Cl2 【答案】B 4.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾 气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表 选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质 A浓氨水CaO NH3HO B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
氮及其化合物导学案(教师版)
氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC
变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转 化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装 有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程 式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。 答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O
硫及其化合物的专题复习教案
硫及其化合物的专题复习教案 海南省文昌中学吴志军 一、教学目标 1、知识与技能： （1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。 （3）了解硫的氧化物对环境的影响。 2、过程与方法： 通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。通过练习，学会知识的综合应用。 3、情感态度价值观 通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。 二、教学重点与难点 教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质； 教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。 三、教学方法 问题导学引导小组内讨论 四、教学过程 展示目标，引入课题。 指导学生自主完成基础知识与知识网络： 物质类别：氢化物单质氧化物酸盐 化合价：-2 0 +4 +6 学生自主完成，小组交流： 思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。 总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。
思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。 (3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。 (4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。 总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性） 思考3：运用头脑风暴的方法列举区分 SO2和C O2的方法。再次体会SO2的物理和化学性质。 练习：某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 __________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
硫及其重要化合物-教学设计
硫及其重要化合物-教学设计
硫及其重要化合物复习课教学设计 一、指导思想与理论依据 高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。 二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主
要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。 江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。 三、学生情况分析 硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》 学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。 学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程： 【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？ 活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ： S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络
高三化学一轮复习4.3硫及其化合物教学设计
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S===== △FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。 ④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。 （2）SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应 SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。注意：SO 2不能使指示剂褪色。 C ．与碱反应 当NaOH 足量时，反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ；当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 3 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。 ②氧化性 将SO 2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中： A ．反应的化学方程式为：2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ； B ．实验现象：产生淡黄色沉淀。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3。 B ．SO 2的水溶液能被X 2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方 程式为：SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4 +4H + ④漂白性 SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质 3．三氧化硫 SO 3在标准状况下为无色、针状晶体。 （1）SO 3与水的反应：SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。 （2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。
苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案
课时3 硫和含硫化合物的相互转化 【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点 从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化 【学习过程】 ?知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 2、不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图： 写出上述物质间相互转化的化学方程式：
?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习 一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的 量浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。 怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。
硫及其化合物学案精选文档
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硫及其化合物学案(第1课时) 班级： 姓名： 【知识清单】 一、硫单质的主要性质及应用 1、硫元素的原子结构 （1）硫元素位于元素周期表第周期族； （2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；
（3）常见价态： 。 2、硫元素的存在形态 【问题探究】 问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？ 3、硫单质的物理性质 俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精， 溶于CS 2。 4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等 5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应： ①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2 ↑
(2)与非金属反应 ④硫与H 2 反应 ⑤硫与O 2 反应： (3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液) 【正误判断】 1、[2016.江苏卷] SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆。（） 2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。（） 3、[2015.重庆卷] SO 2和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4 。 （） 4、将等量的Cl 2和SO 2 通入品红溶液，漂白性增强。（） 5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。（） 6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。（） 二、硫的氧化物的性质及其应用 1、二氧化硫 （1）SO 2 的物理性质
高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案
非金属硫及其化合物观课评课记录 授课人： 课题：非金属硫及其化合物 时间： 一、教学设计思路 （一）教材分析 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主 要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。 本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继
续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步 骤地培养学生的科学探究能力的目的。 学生已有的知识基础： ①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与用途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与用途，工业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对大气的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变，苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用，火法炼铜（Cu2S + O2），空气吹出法—海水提取溴。
2019-2020学年新人教版必修二 硫及其化合物 第1课时 学案
第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 【学习目标】 1、通过硫元素在元素周期表的位置及其原子结构，了解硫单质的性质 2、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其制备与用途 3、掌握浓硫酸的三大特性 4、学习硫酸根离子的检验，探究不同价态含硫物质的转化。 【学习重点】 1、二氧化硫的化学性质 2、浓硫酸的三大特性 3、硫酸根离子的检验 【基础知识】 一、硫 1、硫的原子结构 硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子结构示意图为，常见化合价为，易形成化合物。 2、硫元素在自然界中主要存在于 3、硫的用途： 4、硫的物理性质
________ ______________ ____溶于水，_____溶于酒精，易溶于________ 都不高 5、硫的化学性质 （1）氧化性 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________ （2）还原性 S + O2S + 2H2SO4（浓） （3）既有氧化性又有还原性 3S + 6NaOH 二、二氧化硫 1、物理性质 颜色状态气味密度溶解性毒性 _____ 气体_________ 比空气_____ _____溶于水_____毒 2、化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 （2）与氧化物反应：SO?+CaO____________________________________________。 （3）与NaOH反应：________________________________________________________。 （4）还原性：S + O2 ___________________________________________。 （5）氧化性：SO2 + 2H2S _______________________________________________。 （6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。 3、二氧化硫的制备 工业制法：4FeS2+11O2==== 实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）====
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化 第1课时硫与二氧化硫 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 (1)硫元素的存在 ①存在形态：游离态和化合态。 ②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。 (2)自然界中不同价态硫元素间的转化 2.认识硫单质 (1)物理性质 俗名颜色状态溶解性熔、沸点 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质
根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。 H 2S －2 、Na 2S －2 、Fe S －2 ←――――被还原 S 0 ―――→被氧化 S ＋4O 2、S ＋4 O 2－ 3 (1)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。 ③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。 (2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。 例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B 解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。 思维启迪 (1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
钠及其化合物导学案教师版
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
硫及其化合物导学案(教师版)
硫及其化合物 考点1二氧化硫的性质 1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性：SO2+2H2S ②还原性 与O2反应：(工业制硫酸) 与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应：。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是) (3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 【举题说法】 例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是() A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC 变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
硫及其化合物导学案(学生版)
硫及其化合物 考点1 二氧化硫的性质 1.物理性质： SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性：SO2+2H2S ②还原性 与O2反应：(工业制硫酸) 与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应：。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是) (3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 例题1 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
高三化学一轮复习 4_3 硫及其化合物教学设计
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+S Cu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃 SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
高考化学复习 硫及其化合物学案
高考化学复习硫及其化合物学案 1、了解硫的物理性质及硫的可燃性。 2、了解SO2与O 2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。 3、认识H2SO3的不稳定性。 4、认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。 5、了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 一、自学归纳知识点一硫 1、自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 ________和________的形式存在。 2、硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3、硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋S________、2Cu＋ S________。(2)还原性：S＋O2________。知识点二二氧化硫 1、物理性质颜色气味毒性密度溶解性 2、化学性质SO2知识点三硫酸、SO的检验 1、硫酸(1)物理性质浓硫酸为________、________的油状 ________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。(2)
化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。②浓硫酸的特性 A、吸水性(常用作干燥剂)可用浓H2SO4干燥的气体有：H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl、SO 2、CO、CH 4、C2H 2、C2H4等。 B、脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 ________的比例脱去，例如：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。 C、强氧化性a、与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为： _________________________________________________________ _______________。注意冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。b、与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为： _________________________________________________________ _______________。③硫酸的用途 A、制取化肥，如磷肥、氮肥；