2017密云高三一模化学试题及答案
密云区2017届高三年级一模考试
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是
A B C D
7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能
．．实验目的的是
．．达到
8．下列事实不能用
．．．化学平衡移动原理解释的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
9. 下列说法正确的是
A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益
B．棉花、合成橡胶都属于合成材料
C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O
D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色
10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
蕊试纸置于试管口
+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定11．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO-2
4
性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确
．．．的是：
图Ⅰ K 2FeO 4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K 2FeO 4的稳定性与溶液pH 关系
A. 由图Ⅰ可知K 2FeO 4的稳定性随温度的升高而减弱
B. 由图Ⅰ可知温度：T 1>T 2>T 3
C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0
D. 由图Ⅱ可知图中a < c
12．用石墨电极完成下列电解实验。
实验装置
实验现象
氯化钠溶液润湿的pH 试纸a b
c
d 铁丝
a 处试纸变蓝；
b 处变红，局部褪色；
c 处无明显变化；
d 处试纸变蓝
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．a 为电解池的阴极
B ．b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C ．c 处发生了反应：
Fe-3e －
= Fe 3+ D ．d 处：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －
25．（17分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
已知： RCl +HCN RCN +HCl
完成下列填空：
（1）写出A 官能团名称 ，③的反应类型 。
（2）写出化合物D的结构简式：。
（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：。
a．含有两种含氧官能团b．能发生银镜反应c．核磁共振氢谱为4组峰
（4）写出反应①②的化学方程式：；。
（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是。
a．NaOH b．HCl c．Na
（6）已知:
以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示
转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为:
_________________________________________________________________________
26．（13分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ?mol﹣1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：
。
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2
△H <0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：（g）
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为，10min改变的条件是。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是。
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的极，电解时阳极的电极反应式为。
27. （12分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高
性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：
。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：
。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
。
28．（16分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式
．．．．．解释使酚酞试液变红的原因，依据实验现象推测红色褪去的原因是。
②加入MnO2反应的化学方程式为。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
，
检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:
。
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:
。
为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为
。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。
化学参考答案:
6 7 8 9 10 11 12
B D D A B
C C
26.（17分）
（1）碳碳双键氯原子(2分) 缩聚反应(聚合反应) (2分)
（2）NH4OOC（CH2）4﹣COONH4 (2分)
（3）(2分)
（4）(2分)
(2分)
（5）b c (2分)
（6） (3分)
26.（13分）
(1 )2CH 3OH(g)+3O 2(g) =2CO 2 (g)+4H 2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol -1 (2分) (2 ) ①0.15 mol·L -1·min -1 (2分)
② 30 (2分) 升高温度 (2分) (3) 2NO 2+4HSO 3- =N 2+4SO 42-+4H + (2分) (4) 负 (1分) Si+4H -- 4e - = SiH 4 (2分)
27. （12分）
（1） 2Fe 3++ SO 2+2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－
+4H +（2分）
（2）Mn 2+ Fe 2+（2分）
（3）MnO 2+SO 2=MnSO 4（2分）
（4）90℃（1分） 防止NH 4HCO 3受热分解，提高原料利用率（1分） （5）Mn 2++2HCO 3-=MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2分）
（6）取1-2mL 最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl 2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（2分） 28．（16分）
（1）①2Na 2O 2 +2H 2O = 4 NaOH +O 2↑ （2分）. 反应生成的H 2O 2具有漂白作用（2分）
②2H 2O 2 ==== 2H 2O +O
2↑ （2分） （2）①2Na 2O 2 + 2SO 2 ＝ 2 Na 2SO 3 +O 2 (2分)
取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na 2SO 3 （2分）
②过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（2分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 （2分） ③加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（2分）
MnO 2
2017.4北京市房山区2017届高三一模考试物理试题
房山区2017年高三第一次模拟(物理部分) 2017．03 13．下列说法正确的是 A．布朗运动就是液体分子的热运动 B．一定质量的气体从外界吸热，其内能一定增加 C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子平均动能越大 D．分子间引力随分子间距离的增大而增大，斥力随分子间距离的增大而减小14．下列属于光的干涉现象的是
A．沙漠蜃景B．雨后彩虹C．多彩肥皂泡D．立体电影 15．根据玻尔理论，氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离原子核较近的轨道上，如图所示，下列说法正确的是 A．原子的能量减少 B．核外电子受力变小 C．氢原子要吸收一定频率的光子 D．核外电子做圆周运动周期变大 16．一简谐横波沿x轴正方向传播，t=0时刻的波形如图1所示，a、b是波上的两个质点．图2是波上某一质点的振动图象．下列说法正确的是 A．该机械波的传播速度为2m/s B．t=0时刻质点a的加速度比b的加速度小 C．t=0时刻质点a的速度比质点b的速度大 D．图2可以表示质点b的位移随时间变化 17．2017年，中国航天最大的看点应属嫦娥五号．根据计划，我国将在今年11月底前后发射嫦娥五号探测器，实现月球软着陆及采样返回．这意味着我国探月工程“绕、落、回”三步走的最后一步即将完成．为了了解相关信息，小明同学通过网络搜索获取了地月系统的相关数据资料如下表： 地球半径R =6400km 地球表面重力加速度g=9.80m/s2 月球表面重力加速度g＇=1.56m/s2 月球绕地球转动的线速度v=1km/s
月球绕地球转动周期T=27.3d A．月球半径B．月球质量 C．月球的第一宇宙速度D．地-月之间的距离18．竖直向上抛出一个篮球，从抛出到落回到抛出点所经历的时间是t，篮球上升的最大高度是H，所受空气阻力大小恒为f，则在时间t内 A．篮球所受重力的冲量为零 B．空气阻力对物体的冲量上升过程比下降过程大 C．篮球动量变化量的大小大于抛出时的动量大小 D．篮球机械能的减少量为f H 19．如图所示为一个多用电表的简化电路图，其中表头G的电阻 R g=30?，满偏电流I g=1mA，R1=0.05?，R2=10k ?是滑动变阻器， R3=2970?是定值电阻，电源电动势E=3V，内阻忽略不计,下列说 法正确的是 A．当选择开关接1时，测量的是电压 B．当选择开关接2时，测量的是电阻 C．当选择开关接3时，测量的是电流 D．测量时，电流是由A表笔流出，B表笔流入 20．最近街头出现了大批的共享单车，它摒弃了固定的车桩，允许用户将单车停放在路边政府划定的停放区域，不允许骑到单位或小区里面．共享单车传动装置分为两种，一种是链条传动，一种是齿轮传动．每次使用之前，我们都用手机上的APP定位附近的自行车，然后扫二维码，中心控制单元通过无线移动通信模块与后台管理系统进行连接，把从GPS定位模块获取的位置信息发送给后台管理系统，根据开锁指令控制机电锁车装置开锁．单车的内部配置有自发电以及蓄电装置．这是一种装在自行车轮轴承中的发电机，在稳定骑行过程中，可以发出6V/3W的电能．发电装置根据充电管理模块的电量数据，动态调整轴承中发电机与车轮的接触松紧，能达到蓄电池电量稳定．对于共享单车下列说法正确的是 A．单车上的蓄电装置在充电过程中，是将动能转化成电能，电能再转化为化学能 B．GPS定位模块接收的GPS卫星信号在传播时需要介质 C．单车在骑行时，前后车轮所受地面的摩擦力均与自行车运动方向相反 D．采用链条传动的单车，链条上各点的线速度是相同的
2018-2019北京高三一模化学各区实验合集
1。（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。 （2） ⅰⅱⅲⅳ注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。 a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。
2。（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。 【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (l) C2O42-中碳元素的化合价是。 (2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。 (3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。 (6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。
2017-2018年北京市密云区高三一模化学试题及答案
北京市密云区理综训练化学卷（一模） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A B C D 7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能 ．．实验目的的是 ．．达到 8．下列事实不能用 ．．．化学平衡移动原理解释的是 A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 9. 下列说法正确的是 A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色 10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 11．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其 4 稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确 ．．．的是： 图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A. 由图Ⅰ可知K 2FeO 4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图Ⅰ可知温度：T 1>T 2>T 3 C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0 D. 由图Ⅱ可知图中a < c 12．用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A ．a 为电解池的阴极 B ．b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C ．c 处发生了反应：Fe-3e － = Fe 3+ D ．d 处：2H 2O+2e － =H 2↑+2OH － 25．（17分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置 的零件，其合成路线如下图所示。 已知： RCl +HCN RCN +HCl 完成下列填空： （1）写出A 官能团名称 ，③的反应类型 。 （2）写出化合物D 的结构简式： 。 （3）写出满足下列条件C 的一种同分异构体的结构简式： 。 a ．含有两种含氧官能团 b ．能发生银镜反应 c ．核磁共振氢谱为4组峰 （4）写出反应①②的化学方程式： ； 。 （5）一定条件下，下列化合物中能与B 发生化学反应的是 。 a ．NaOH b ．HCl c ．Na （6）已知:
2017西城高三物理一模试卷及答案
h 西 城 区 高 三 统 一 测 试 物 理 2017.4 13．下列说法正确的是 A ．液体分子的无规则运动称为布朗运动 B ．两分子间距离减小，分子间的引力和斥力都减小 C ．热力学温度T 与摄氏温度t 的关系是T = t + 273.15K D ．物体对外做功，其内能一定减小 14．下列核反应方程中，属于核聚变的是 A ．23411120H H He n +→+ B ．234 234 9091 1Th Pa e -→ + C ．238234 492902U Th He →+ D ．2351144891 92056360U n Ba Kr 3n +→++ 15．一列沿x 轴正方向传播的简谐机械横波，波速为2.0m/s 。某时刻的波形如图所示，下列说法正确的是 A ．这列波的周期为2.0s B ．这列波的振幅为10cm C ．此时x = 4m 处的质点加速度最大 D ．此时x = 6m 处的质点沿y 轴正方向运动 16．2016年9月15日，天宫二号空间实验室发射成功。之后，北京航天飞行控制中心成功进行了两次轨 道控制，将天宫二号调整至距地球表面393km 的圆形轨道，其周期约为1.5h 。关于天宫二号在此轨道上运行的情况，下列说法正确的是 A ．其线速度大于地球第一宇宙速度 B ．其角速度小于地球自转角速度 C ．其高度小于地球同步卫星的高度 D ．其向心加速度大于地球表面的重力加速度 17．在粒子物理学的研究中，经常应用“气泡室”装置。粒子通过 气泡室中的液体时能量降低，在它的周围有气泡形成，显示出 它的径迹。如图所示为带电粒子在气泡室运动径迹的照片，气 泡室处于垂直纸面向里的匀强磁场中。下列有关甲、乙两粒子 的判断正确的是 A ．甲粒子带正电 B ．乙粒子带负电 C ．甲粒子从b 向a 运动 D ．乙粒子从c 向d 运动 18．冲击摆是用来测量子弹速度的一种简单装置。如图所示，将一个质量很大的砂箱用轻绳悬挂起来，一 颗子弹水平射入砂箱，砂箱发生摆动。若子弹射击砂箱时的速度为v ，测得冲击摆的最大摆角为θ，砂箱上升的最大高度为h ，则当子弹射击砂箱时的速度变为2v 时，下列说法正确的是 A ．冲击摆的最大摆角将变为2θ B ．冲击摆的最大摆角的正切值将变为2tan θ C ．砂箱上升的最大高度将变为2h D ．砂箱上升的最大高度将变为4h -5 6 x /m y /cm 2 4 10 v 5 8 θ v h
北京东城区2018届高三一模理综化学试题及答案
北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
2020年北京市密云区高三一模语文试题(含答案)
密云区2019—2020学年第二学期第一次阶段性测试 高三语文试卷 2020.4 一、本大题共5道小题，共18分。 阅读下面的材料，完成1-5题。 材料一 智慧教育即教育信息化，是指在教育领域全面深入运用信息技术，来促进教育管理、教育教学、教育科研等方面的教育改革与发展的过程。智慧教育具有数字化、网络化、智能化、多媒体化的技术特点，旨在通过开放、共享、交互、协作的数字化信息化方式来促进教育现代化的发展。 5G技术为AI、VR/AR、云计算等信息技术与教育教学的深度融合提供了强大的网络支持。5G技术的超高网速带动了人工智能、VR技术的快速发展，运用到智慧教育中，让学习有了更逼真的沉浸式体验感。 5G+AR/VR，使远程教育更有趣、更生动。教学内容海量共享、教学素材丰富多样，学生与教师相隔万里也能充分互动，极大的提高了教学效率和教学质量。在多维度虚拟教育场景构建中，远程教学将5G、全息远程技术、AR/VR和课堂教学相融合，让学习者可以沉浸其中，有更真实的体验，提高了学生的专注度。教室要实现5G信号覆盖，学生佩戴VR眼镜，心随景动，仿佛置身于真实场景中。5G将以其高速率、大带宽、低时延的特性给师生带来更加身临其境的直播效果，大大缩短了知识与现实的距离。5G应用于教育扶贫，解决了边远山区、贫困地区教育资源配置失衡、教育薄弱等问题，缓解了教育资源贫乏，促进了教育平等。5G远程教育可实现远程直播、在线点播、异地教学，并能与名师进行教学互动，提升了学生的参与度和主动性，促进跨区域、智能化的教学交流。 5G技术保证了安全和速度，为智能教育提供了有效的技术支持。它可以模拟高难度的、难以实现的场景教学；可以助力高精尖的专业培训；通过建立三维模型，可以还原历史面貌，再现科普教育情境；借助5G+AR/VR技术，还可以模拟同步互动学习环境。 5G+AI使教学过程更懂你、更贴心、更智能。5G+AI技术依托丰富的教学资源，根据学生学习习惯、爱好、特长等个人信息，制定出个性化的方案，借助全方位大数据分析，实现全智能化的教学过程，增加了教学的趣味性、智能性。 （取材于贾颖等人的文章，有删改）
北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版
北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 深圳市2017年高三年级第一次调研考试（一模） 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列与细胞相关的叙述，错误的是 A.线粒体和核仁都是含有DNA的细胞器 B.洋葱鳞片叶内表皮细胞可发生质壁分离 C.硝化细菌可依靠有氧呼吸利用葡萄糖的能量 D.线粒体不能分解葡萄糖但可产生ATP 2.下列关于基因指导蛋白质合成的叙述，正确的是 A.遗传信息从碱基序列到氨基酸序列不会损失 B.密码子中碱基的改变一定会导致氨基酸改变 C.DNA通过碱基互补配对决定mRNA的序列 D.每种tRNA可以识别并转运多种氨基酸 3.在低温诱导植物染色体数目变化实验中，下列说法合理的是 A.剪取0.5～1cm洋葱根尖放入4℃的低温环境中诱导 B.待根长至1cm左右时将洋葱放入卡诺氏液中处理 C.材料固定后残留的卡诺氏液用95%的酒精冲洗 D.经龙胆紫染液染色后的根尖需用清水进行漂洗 4．下列关于神经细胞的说法中，正确的是 A．神经细胞不能向细胞外分泌化学物质 B．静息状态下钾离子外流需要消耗ATP C．受刺激后细胞膜外电位变为负电位 D．膝跳反射过程中兴奋的传导是双向的 5.松土是农作物栽培的传统耕作措施。相关看法不合理的是 A.可以增加土壤的透气性，促进植物对无机盐的吸收 B.能加快枯枝落叶、动物遗体和粪便等有机物的分解 C.容易造成水土流失，可能成为沙尘暴的一种诱发因素 D.降低土壤微生物的呼吸作用强度，减少二氧化碳排放 6.果蝇的长翅和残翅是由一对等位基因控制，灰身和黑身是由另一对等位基因控制。一对长翅灰身果蝇杂交的子代中出现了残翅雌果蝇，雄果蝇中的黑身个体占1/4。不考虑变异的情况下，下列推理合理的是 A.两对基因位于同一对染色体上 B.两对基因都位于常染色体上 C.子代不会出现残翅黑身雌果蝇 D.亲本雌蝇只含一种隐性基因 7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能 C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，28 g CO 和C2H4混合气体中的碳原子数为N A B．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N A C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N A 2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 2． N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）： 下列说法正确的是（） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞0 3． 下列检测方法不合理的是（） B．B C．C D．D A．A 4．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 5． 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（） A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NO B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑ C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑ D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 6． 下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（） B．B C．C D．D A．A 密云区2017届高三年级一模考试 理科综合化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A B C D 7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能 ．．实验目的的是 ．．达到 8．下列事实不能用 ．．．化学平衡移动原理解释的是 A．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 9. 下列说法正确的是 A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益 B．棉花、合成橡胶都属于合成材料 C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色 10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石 试纸不变蓝原溶液中无NH4＋ 蕊试纸置于试管口 +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定11．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO-2 4 性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确 ．．．的是： 图Ⅰ K 2FeO 4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K 2FeO 4的稳定性与溶液pH 关系 A. 由图Ⅰ可知K 2FeO 4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图Ⅰ可知温度：T 1>T 2>T 3 C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0 D. 由图Ⅱ可知图中a < c 12．用石墨电极完成下列电解实验。 实验装置 实验现象 氯化钠溶液润湿的pH 试纸a b c d 铁丝 a 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化； d 处试纸变蓝 下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．a 为电解池的阴极 B ．b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C ．c 处发生了反应： Fe-3e － = Fe 3+ D ．d 处：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH － 25．（17分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。 已知： RCl +HCN RCN +HCl 完成下列填空： （1）写出A 官能团名称 ，③的反应类型 。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 7．下列说法正确的是 A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确 ．．．的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I- 9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO22Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管 上。下列叙述不．正确 ．．的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+ 10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确 ．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 11．用右图装置完成下列实验，不．需要 ．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 G a b 浦东新区2016学年度第一学期期末教学质量检测 高三物理 本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。全卷包括三大题，第一大题为单项选择题，第二大题为填空题，第三大题为综合题。 考生注意： 1．答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 2．第一大题的作答必须用2B 铅笔涂在答题纸上相应区域内与试卷题号对应的位置，需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。第二和第三大题的作答必须用黑色的钢笔或圆珠笔写在答题纸上与试卷题号对应的位置（作图可用铅笔）。 3．第18、19题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。有关物理量的数值计算问题，答案中必须明确写出数值和单位。 一、单项选择题（共40分，1-8题每小题3分，9-12题每小题4分。每小题只有一个正确选项） 1．下列物理量中属于标量的是（ ） （A ）速度 （B ）力 （C ）磁通量 （D ）电场强度 2．在“观察水波的干涉现象”实验中得到如图所示的干涉图样。实线表示波峰，虚线表示波谷。图中关于质点A 、B 、C 、D 的振动情况描述正确的是（ ） （A ）质点A 、B 是振动加强点，质点C 、D 是振动减弱点 （B ）质点C 、D 是振动加强点，质点A 、B 是振动减弱点 （C ）质点A 、B 、C 、D 都是振动加强点 （D ）质点A 、B 、C 、D 都是振动减弱点 3．做简谐运动的单摆，其周期（ ） （A ）随摆长的增大而增大 （B ）随振幅的增大而增大 （C ）随摆球质量的增大而减小 （D ）随摆球密度的增大而减小 4．如图所示是玩具陀螺的示意图，a 、b 和c 是陀螺表面上的三个点，当陀螺绕垂直于地面的轴线OO?匀速旋转时（ ） （A ）a 、c 两点的线速度相同 （B ）b 、c 两点的周期相同 （C ）a 、b 两点的转速不同 （D ）b 、c 两点的角速度不同 5．“研究感应电流方向”的实验装置如图所示，下列对实验现象描述正确的是（ ） （A ）条形磁铁N 极朝下，插入螺线管的过程中，通过电流计G 的感应电流方向为 a→b （B ）条形磁铁S 极朝下，插入螺线管的过程中，通过电流计G 的 西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。 北京市密云区2020届高三下学期统一测试（一模） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（） A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢 用品 主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl 2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75% 3. 能用离子方程式2H+ + CO32－== CO2↑+H2O 表示的是（） A. NaHSO4和Na2CO3 B. H2SO4和BaCO3 C. CH3COOH 和Na2CO3 D. HCl和NaHCO3 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10N A B．2 g H182O中所含中子、电子数目均为N A C．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2N A D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 N A 5．下列解释事实的方程式不正确的是（） A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2O C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2O D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－== Ag2S + 2Cl－ 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学 反应原理 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理 （海淀）25.(12分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。 (2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方 ②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。 ---- Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4 和Cl，其中c(SO4)= a mol/L，c(Cl)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。 （朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依据是c(H)增大，平衡向移 动，c(Fe3+)增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整） 1 / 9 2+ 2+ + 3+ + -2--2-- 密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试 数学试卷 2020.4 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项． 1．已知集合，，则= A. B. C. D. 2．已知复数，则= A. B. C. D. 3. 设数列是等差数列，则这个数列的前7项和等于 A.12 B.21 C.24 D.36 4. 已知平面向量(4,2)=a ，(,3)x =b ，a //b ，则实数x 的值等于 A ．6 B ．1 C ．32 D ．32 - 5. 已知,x y ∈R ，则“x y <”是“ 1x y <”的 A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 6．如果直线1ax by +=与圆2 2 :1C x y +=相交，则点(,)M a b 与圆C 的位置关系是 A ．点M 在圆C 上 B ．点M 在圆C 外 C ．点M 在圆C 内 D ．上述三种情况都有可能 7．函数()sin()f x x ω?=+的部分图象如图所示，则()f x 的单调递增区间为 A ．51 [π,π]44k k -+-+，k ∈Z B ．51 [2π,2π]44k k -+-+，k ∈Z C ．51 [,]44k k -+-+，k ∈Z D ．51 [2,2]44 k k -+-+，k ∈Z {|0}M x x =>{ }11N x x =-≤≤M N I [1,)-+∞(0,1)(]1,0[0,1]2i 1i z = +||z 1i +1i -22{}n a 13576, 6.a a a a ++==O x y 第7题图 1 市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。深圳市2017年高三年级一模理综(含答案)
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