九年级化学上册第五单元 化学方程式

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

学习目标：

1、通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。

2、通过观看视频，能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。

学习重点：

1、认识质量守恒定律。

2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

学习难点：

从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

预习导学：阅读活动与探究后思考：

方案一中：

(1)白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？

（2）描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释

（3）上述变化是在什么条件下进行的？

（4）如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？

（5）如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？

方案二中：

（1）实验现象是什么？写出反应的符号表达式。

（2）反应完成后，天平是否仍然保持平衡？

（3）如何解释上述现象？

1、参加化学反应的各物质的质量总和之间有什么关系？

2、质量守恒定律概念中的关键词是什么

3、（从微观角度理解）质量守恒的原因是什么？

4、你能解释：铁器生锈后，质量增加了，为什么？

辨析：有一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？

学习研讨

考试要求：

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系

认识定量研究对化学科学发展的重大作用

考点一、质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．

； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．

计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义（考点二）：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的

比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质

点燃

点燃

量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式

学习目标；

1、能够说出书写化学方程式的意义

2、会说出书写化学方程式应遵循的原则

3、会用化学方程式正确表达一般的化学反应

重点：化学方程式的书写。

难点：化学方程式的配平和生成物状态的标注。

预习导学

1、什么是化学方程式？

2、化学方程式表示的意义有哪两层？

3、化学方程式书写的两条原则是指：

4、化学方程式的书写步骤:

5、请你练习写出下列反应的化学方程式：

（1）、硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫

（2）、红磷燃烧生成五氧化二磷

学习研讨

考试要求：能正确书写化学方程式

二、书写原则：

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数

由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2

⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此

Fe 、S 元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；

2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2

⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2

②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ 11/2O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 二、书写的步骤（考点）

1、写 写出反应物、生成物的化学式

2、配 配平方程式

3、注 注明反应条件和生成物的状态

4、等 将横线改为等号

课题3 根据化学方程式的计算

学习目标：

1.在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算。

2.通过例题，会说出做题的五个步骤以及注意事项。

重点：有关化学方程式的计算

难点：化学方程式的计算及注意事项

学习过程：

预习导学

认真阅读课文回答下列问题：

说出方程式：4P + 5O 2 ＝ 2P 2O 5 所表示的质量的意义： 每 份质量的磷跟 份质量的氧气在点燃条件下生成 份质量的五氧化二磷

2.根据化学方程式进行计算的步骤分为几步？

点燃

点燃 点燃

点燃 点燃

学习研讨：

考试要求：

能进行化学方程式的简单计算

初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算

考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

练习：31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？

三、评价样题：

1.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

2. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？