高一化学下学期期末复习提纲+经典例题

高一下学期化学期末复习提纲

蜗醉牛出品

?元素周期表、周期律

考点汇总：

元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误

．．的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

3．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

4．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种B．3种C．4种D．5种

5．下列过程中化学键未被破坏的是（）

①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热

分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水

A．①⑥Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦

6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在

a g H m X中所含质子的物质的量是( )

A .

a

A＋m

(A－N＋m) mol B.

a

A(A－N) mol

C.

a

A＋m

(A－N) mol D.

a

A(A－N＋m) mol

7．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4B．H-C≡C-H C．CO2D．BF3

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素的名称：________，C2粒子的符号：________。

(2)画出E离子的结构示意图：________，写出E的氢化物的分子式：________。

(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：

________________________________________________________________________。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________。

答案：8．(1)氟21H

(2)H2O、H2O2

(3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2

(4)共价键

5．【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式____________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

参考答案：5．（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4

（3）（或）

（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

②NH 4+ + OH -＝NH 3·H 2O ③0.022

? 热化学

考点汇总：

热化学方程式的书写、燃烧热（1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物）、中和热（稀溶液，生成1mol 水）、利用盖斯定律或键能计算焓变

1． 下列各说法正确的是

A ．对于2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H=-QkJ/mol (Q ＞0),若向一密闭容器中加入1molSO 2和0.5molO 2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ

B ．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D ．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-

2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H 2S(g)＋32

O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32

S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12

O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4

则ΔH 4的正确表达式为 ( )

A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)

B ．ΔH 4＝23

(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32

(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 3．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa 下，8g 的甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态水时放出176kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H 2 (g) + Cl 2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol ；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =_____________

（3）已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示。则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在

反应体系中加入催化剂使正逆反应速率增大，则ΔH的变化是：

______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。

3.【答案】（1）CH3OH(l)＋3

2

O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ/mol（2）432 kJ/mol（3）

吸热不变

（4）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=－11kJ/mol

?化学平衡

考点汇总：

是否达到平衡状态的判断；恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容等条件下的平衡问题；平衡移动方向判断（比较K与Q c的相对大小）；等效平衡；三行式法解决平衡相关计算；勒夏特列原理的应用（适用于几乎所有的平衡移动问题）；借助图像有效获取有用信息；化学平衡常数表达式及计算

1．已知2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·m o l-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO2和1 m o l O2；(乙) 1 m o l SO2和0.5 m o l O2；(丙) 2 m o l SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙

2．将等物质的量的F 2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)△H<0。下列叙述中，正确的是（）

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍

B．若c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

3．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO 2(g)+O2(g)

2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

A．乙容器中SO2的转化率小于60%

B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

4．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是

A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol－1

5．已知甲、乙中进行的反应是：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁中进行的反应是：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=－akJ·mol－1。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是

A．甲组中，若平衡时N2和NH3的转化率分别为α1和α2，则α1 + α2 = 1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1 + Q2 = a

D．丁组中，建立平衡的时间：tⅠ＜tⅡ

6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()

A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3 molC

7．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达

(g)+3 H2(g)2NH3 (g) H= －92.4 kJ·mol-1

2

容器甲乙丙

反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3

NH3的浓度(mol·L -1) c l c2c3

反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ

体系压强( Pa) p1p2p 3

反应物转化率α1α2α3

下列说法正确的是

A．2 c l> c3 B．a+b>92.4 C．2 p2< p3 D．α1+α3 <1

8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误

．．的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是()

A．反应在C点达到平衡状态

B．反应物浓度：A点小于B点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：A～B段小于B～C段

10．可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）

N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是A．反应1的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

11．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总

?溶液中的离子平衡（电离+ 水解）

考点汇总：

溶液pH的计算；酸碱中和滴定实验（注意规范答题）及误差分析；盐类水解的影响因素；盐类水解的应用；“双水解”；单一溶质、混合溶液离子浓度大小比较及“三大守恒”；电离平衡常数、水解平衡常数。

1．(2011广东非公开?11)对于0.1mol?L ?1 Na 2SO 3溶液，正确的是

A ．升高温度，溶液的pH 降低

B ．c(Na ＋)=2c(SO 32―)+ c(HSO 3―)+ c(H 2SO 3)

C ．c(Na ＋)+c(H ＋)=2 c(SO 32―)+ 2c(HSO 3―)+ c(OH ―)

D ．加入少量NaOH 固体，c(SO 32―)与c(Na ＋)均增大

2．（03广东）将0.2 mol·L －1 HCN 溶液和0.1 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A . c (HCN )＜c (CN －)

B . c (Na ＋)＞c (CN －)

C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －)

D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.2 mol·L －1

3．(07年高考理综四川卷·11)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A ．c (Na ＋) = c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)

B ．c (H ＋) = c (CH 3COO －)＋c (OH －)

C ．c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

D ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

4．（96全国）将pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)

B. c (NH 4

+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +) C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)

5． (2011全国II 卷)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A ．若pH ＞7时，则一定是c 1v 1＝c 2v 2

B ．在任何情况下都是c(Na +) + c(H ＋)＝c(CH 3COO －) + c(OH －)

C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2＞c 1

D．若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝c (Na＋)

6．（08年上海化学·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

7．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 8．(2012江苏?15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1 D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)