7江海中学2013届高三高考考前辅导化学试题
高三化学考前辅导材料
江海中学高三化学备课组
一、考前的心理准备
心态调整:
化学是高考的最后一门。之前的考试，你可能是一路上顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊，还在那捶胸顿足，有点后悔、有点郁闷、有点不爽。但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，考好的四门，已是煮熟的鸭子（用我们的专业术语讲是不可逆的），所以让往考随风而去，收拾好心情轻装上路，打响最后一战，打好最后一战。
我难人亦难我不怕难我易人亦易我不大意
心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分
若要化学夺高分心态平衡是根本
心态平衡不怕不慌不骄不躁
沉着冷静果断仔细
二、考试争分策略
容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。
与其难题多争一分，不如易题少失5分。
熟题不一定易，生题不一定难。
新题不会难大题不会深。
不要怕难题怪题，不要耗在难题上。
重Ⅰ卷，保证拿足基本分。攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。
争取急中生智，避免忙中出乱。
该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。
先做Ⅰ卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。
三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则
1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。
如：催．化剂；加成．反应；苯．；油脂．；酯．化；金刚．石；容量瓶；坩埚
．．（钳）；铵．盐、氨．气等等。
2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。
3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。
四、明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题
（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连
在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。
（2）化学用语必须正确使用：
①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；
②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”、
③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。
（3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。
（4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。
（5）计算题
①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b”一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。
②单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。
③计算式。如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算过程，若仅有答案，而没有计算过程的，则以0分计。一般可以分步解题，因为在批卷时是分步得分的。解题过程要清晰，如关系式法要把根据题意得出的关系先列出来。
④以数字表示的计算结果
按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。
五、应试能力强化
1．审题是前提
成也审题败也审题
总审：看题量，看要求，看页数，看大题。
初审：找出关键词语划出已知数据
揭示隐含条件建立解题思路
2．解题抓关键
建立解题思路属于什么问题涉及那些知识
运用解题规律可用那些方法应用什么规律
提高解题速度深思熟虑果断简洁明了全面
（1）选择题
试题难度不大，综合程度较小，如涉及计算也是巧解巧算，只要思路清晰，仔细辨析，就
一定能夺取这40分，为全面夺高分打下坚实基础。
抓关键词语：相反要求正确、不正确符合、不符合
顺序要求从大到小由高到低
程度要求一定、可能，最佳、最省
条件要求什么条件下正确或不正确
抓住首末项：提高选择得分率
排除明显错答利用限制条件确定可能选项
利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。
正确选项选准错误选项验证保证选择得分
（2）化工生产工艺流程题
针对高中学生的特点，命题者在选取相关材料时，往往选择一些比较简单的化工生产流程作考题，所以这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。我们在答题时不要求把生产流程图中每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。如考生拘泥于流程图中每一个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会误入歧途。
化工生产工艺流程题一般分为制备类和提纯类两种题型，制备类中要明确原始物质及目标产物；提纯类要明确原料中含有的杂质和提纯需要得到的物质；在物质制备中一般都会涉及提纯。一个完整的物质制备化工生产流程一般都有下面的程序为主线：原料——对原料的预处理——核心反应——产品的提出和分离——目标产物。解题步骤为：①从题干中获得有用信息，了解生产的产品。②分析流程中的每一个步骤，从以下几方面了解流程：反应物什么、发生了什么反应、反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一起操作和反应均是为了得到产品而服务的。③从问题中获取信息，帮助解题。
在考试时，“笔要勤”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。
(3)有机题
理清常考的主要考点，成竹在胸：①官能团的结构（名称）与性质的判断。②分子式、结构简式、有机反应方程式的书写。③有机反应类型的判断。④有限制条件的同分异构体书写与数目的判断。⑤利用所给原料合成有机物并设计合成路线。
抓住结构本质，抓住反应官能团。防止答案结构简式错写,生成物小分子漏写。要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。
(4)计算题
一般考查：混合物的计算、化学式的确定、工业转化率的计算、滴定方法的应用、溶度积的计算、盖斯定律的应用、图表的计算。
混合物的计算，主要通过化学反应进行物质转化、滴定法、重量分析法等。核心的方法是设未知数、列方程，若是两种物质的混合，那么有两个数据，列两个方程便可解决。列方程的过程中，有些关系很明显，如质量守恒;有些需仔细审题才能发现，如氧化还原关系中得失电子守恒、溶液中的电荷守恒等。多步反应，若抓反应的起点和终点，忽略中间过程，往往有意外的守恒关系。
化学式的确定，常采用局部确定法，即先确定其中的各个离子，然后进行组合。一般来说，通过反应逐步确定离子，最后计算结晶水的含量。有些离子，比如碳酸根、铵根，往往
转化成气体；有些离子如钡离子、钙离子、银离子往往通过形成沉淀进行计算，有些离子比如亚铁离子、草酸根离子往往通过氧化还原滴定进行计算。还需特别指出的是，在最后一个离子没有反应可以确定的时候，用离子间的电荷守恒。
总之抓住质变求量变，隐含条件搞清晰。善于应用关系式，量变关系要正确。
讨论抓住特殊点，分步解题得分全。
计算题不会太难，形式上可能新一些，只要仔细读题，总能找到解题的方法，即使不能全部解出来，但其中的几个小题质的变化不复杂，量的关系较简单，一般都能得分，千万别放弃！另外，要判断解题时是否体现有效数字，尽量带单位运算，最后写上“答：……”。
(5)实验题
一般考查：①制备原理：（试剂、仪器的选择、主反应和副反应的化学方程式等）
②基本操作：应注意书写全面、思路顺畅、关键词突出。（见后面★★★高中化学实验题文字表达归纳）
③分离提纯：（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、盐析、渗析等）
④废弃物处理：（环境保护、绿色化学原子利用率、循环利用等）
⑤条件控制：（催化剂、哪种物质过量、温度的选择、水浴等）
⑥产品纯度：（有关计算）
总之，明确实验目的合理选择仪器正确安排连接顺序操作用语答题规范
遵守操作原则先后顺序除杂原则尾气处理
选择最佳方案全面比较优选组合常规创新
数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析
综合实验要把过程分解成几个简单实验
设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑
★★★高中化学实验题文字表达归纳
1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。
3. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
4. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
5. 如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有（现象）,证明沉淀已经洗净
6. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
7. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
9装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
10. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
11气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
12. 浓H2SO4稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。
13.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。
14.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
(6)化学反应原理综合题
此题是可能结合氧化还原反应知识、电解质溶液知识、电化学知识、化学平衡原理、化学反应能量变化盖斯定律等的元素化合物知识综合题。虽然题目将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，但只要我们采用各个击破的方法，搞清楚各步知识点所对应的反应原理，再根据题目要求，用简洁、准确的化学用语答题即可。
（7）物质结构模块题
考试前要把1～36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层（或外围电子）的电子排布式、离子的电子排布式。
本内容高考命题热点：电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及
熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知
识（配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键
的类型）等。
六、考前再看几个典型例题增强考试信心
一、化学与生活、环境、科技
【例1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。
②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越
高，大气污染越严重。
④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。
⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。
A ．①②⑤
B ．①③④
C ．②④⑤
D ．①③⑤
【答案】B
【解题指导】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造
成危害，BaSO 4在医学上用作钡餐。
二、化学用语
【例2】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A ．氟化氢的电子式：．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氟化氢的电子式： H +
B ．聚丙烯的结构简式：H 2CHCH 3n
[ F ] ― B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3n
C ．水分子球棍模型：
D ．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I 【答案】D
【典型错误】A. HF 是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B ．聚丙烯结
构简式中的链节表示错误；C ．球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水
分子球棍模型为。
【解题指导】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，
如NF 3的电子式
、；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为：、比例模型为。 巩固1.下列有关化学用语表示正确的是
A ．甲酸甲酯的实验式：CH 2O
B ．钠离子的结构示意图：
C ．中子数为53、质子数为78的碘原子：
13153I D ．二氧化碳分子的电子式：
巩固2.下列有关化学用语的表达正确的是 A ．甲醛的电子式： B ．含78：I 13153个中子的碘的放射性核素
C ．CH 3CH
C
CH 3CH 3的名称：3―甲基―2―丁烯
D ．纯碱溶液呈碱性的原理：CO 32－＋2H 2O ＝H 2CO 3＋2OH －
[ F ]
―
E ．NH 4H 的电子式：
F ．丙烷分子的球棍模型
G ．次氯酸的结构式：H —Cl —O
H ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188
I ．NH 3的形成过程为：
J ． 的命名：2，2—二甲基—2—乙醇K ．水分子的球棍模型：
L ．醛基的结构简式：一COH M ．聚丙烯的结构简式：
三、离子共存
【例3】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A ．无色酸性溶液：Na ＋、NH 4＋、CH 3COO —、SO 42—
B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Fe 3＋、SO 42—、Cl －
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NH 4+
D ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3-、I —
【解题指导】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四
反应。注意要点：⑴ 发生复分解反应不能大量共存；生成沉淀、气体、难电离物质（包括
配离子）：如：H ＋与CH 3COO —、ClO —、F —生成弱酸；Fe 3＋与SCN —，Cu 2＋、Ag +与NH 3生成配离
子。⑵ 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe 3＋与I －，H ＋、NO 3－与Fe 2＋、I －，ClO —、
MnO 4—与S 2—、SO 32—、I －、Fe 2＋，H+与S 2O 32—，在酸性条件下S 2—与SO 32—，Cl —与ClO —等。⑶ 附
加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、
溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H ＋)＝10—12 mol/L ）等。
巩固1：下列各组离子，在所给条件下一定．．
能够大量共存的是 （1）pH ＝7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、NO 3－、SO 42－
⑵ 加入苯酚显紫色的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-
（3）能和Ca 2+生成沉淀的溶液中：K +、Ba 2+、CH 3COO －、Cl －
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-
（5）c (H ＋)/ c (OH －)=1012的溶液中：NH 4+ 、Al 3+、Ca 2+、Cl
- （6）常温下，c (H ＋)/c (OH －) = 10
－10的溶液中：Ca 2＋、Mg 2＋、ClO －、I － （7）在含有大量HCO 3―的溶液中：K ＋
、Na ＋、AlO 2－ 、Br －
(8) 在使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 42 －、NO 3－
巩固2：一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A 、澄清透明的溶液中：Na +、K +、MnO 4—、AlO 2
—
B、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3—、Cl-、CO32-
C、.常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K+、Al3+、CO32－、Na+
D、饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－
四、化学反应与能量或化学反应原理中图像问题
【例4】下列图示与对应的叙述相符的是（）
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B. 图2表示0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应
【答案】D
【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于1 ；C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子，不导电。
【使用和讲评建议】除上述图像，还应注意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变化图像。
五、物质的性质和应用
【例5】．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）
A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
【答案】C
【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。
【使用和讲评建议】热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。
六．化学基本实验操作，物质制备、混合物分离和除杂,
【例61】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
答案：B
【例62】下列有关实验问题的叙述正确的是（ ） A ．实验室用图甲所示装置制取乙烯 B ．配制0.1mol?L -1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol?L -1
硫酸
溶液润洗
C ．选用酸式滴定管（25 mL ）量取20.00 mL KMnO 4溶液
D ．用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
【答案】C
【典型错误】A.温度计水银球插入液面下；B.容量瓶不需要润洗，滴定管需要润洗。
【使用和讲评建议】熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和
除杂（如H 2、O 2、CO 2、Cl 2、NH 3、NO 、NO 2、乙烯、乙酸乙酯）等实验。熟悉pH
试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。
巩固1．下列装置、操作及说法正确的是（ ）
A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性
B ．图2证明铁生锈与空气有关
C ．图3定量测定H 2O 2的分解速率
D ．图4证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯
巩固2．下列实验不能．．达到目的的是 （ ）
巩固3．下列实验装置中正确的是（ ）
2
MnO 22O H 酸性 KMnO 4 溶液 乙醇 P 2O 5 A B ．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO 2气体 D ．制取酚醛树脂 苯酚 甲醛 盐酸 水 温度计
图甲 图乙 图甲 图乙
巩固4．下列装置或操作不正确的是（ ）
巩固5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A ．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液
B ．用10mL 量筒量取7.80mL 浓硫酸
C ．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子
D ．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
七、物质的转化
【例7】（1）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项
物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A ．
NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ．
Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ．
(NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3
D ．
Al(OH)3 Al 2O 3 NaAlO 2 AlCl 3 E
Cu CuO CuSO 4 Cu(NO 3)2 F
CH 3CH 2Br C 2H 5OH CH 2=CH 2 CH 3CH 3 G
H 2S S SO 2 H 2SO 4 H
CO 2 CO C CaCO 3
巩固1：下列物质的转化在指定条件下能实现的是
① ② ③ ④ ⑤ CaCl 2(aq) CaCO 3 CaSiO 3
CO 2，NH 3 SiO 2/高温 Cu Cu 2(OH)2CO 3 CuO O 2，CO 2，H 2O △ MgO MgCl 2(aq) MgCl 2 HCl(aq) △ N 2 NO 2 HNO 3
O 2/放电 H 2O Cl 2 NaClO Cl 2 NaOH(aq) 浓盐酸 A ．检验溴乙烷消
去反应的产物 D ．从食盐水中提取NaCl
B ．放出碘的四氯化碳溶液
C ．吸收NH 3
防止倒吸
A ．①④⑤
B ．①③⑤
C ．②③⑤
D ．①②④
巩固2：CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确
的是
A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2
B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75mol
D ．Y 可能是葡萄糖
八、有关阿伏加德罗常数
【例8】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，11.2L 的氮气和22.4L 氢气在一定的条件下充分反应，原子数目小于3N A
B ．在1L 0.1mol·L －1 醋酸溶液中，所含分子数目小于 0.1N A
C ．在VL 0.1 mol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A
D ．质量相同的N 2和CO 中，含有的电子数均为14N A
【答案】C 【解析】A 项，标准状况下，11.2L 的氮气是0.5mol,原子是1mol,22.4L 氢气的物
质的量是1mol,氢原子是2mol,由于反应前后原子数目和种类不变（即使是可逆反应），原子
总数仍是3N A ，错误；B 项中还有较多的水分子，错误；C 项，Fe 3+水解使该离子数目减小，
则小于Cl -数目的1/3，正确；D 项N 2和CO 的摩尔质量相等，且每个分子都含有14个电子，
但题中未给出N 2和CO 的具体质量，无法确定其所含电子数，错误。
【解题指导】解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题
1.物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO 3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；
在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。
2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四
原子分子。
3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO 2、Si 、CH 4 、P 4等。
4.特殊物质的摩尔质量。例如D 2O 、T 2O 、18O 2、D 2等。
5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na 2O 2和水，Cl 2和NaOH 溶液反应等。
6.用到22.4L.mol -1时，必须注意气体是否处于标准状况。
7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。
巩固1:设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A ．1L0.1mol·L －1的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N A
B ．标准状况下，2. 24L 的CCl 4中含有的
C －Cl 键数为0.4N A
C ．常温常压下，3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A
D ．标准状况下，Na 2 O 2与足量CO 2反应生成2.24L O 2，转移电子数为0.4N A
Cu 70%H 2SO 4 O 2 △ CuSO 4 稀H 2SO 4/HNO 3 浓H 2SO 4 △ 1100℃ Cu 2O 混合气体X Y △ 过量NaOH 溶液 ① ② ③
电解 巩固2：用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.1mol 12C 18O 2中，含有22 N A 个中子
B.0.1mol/L 的NH 4NO 3溶液中，含有的铵根离子的数目小于N A
B.用含有0.1mol FeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于N A
D.25℃时，pH=1的1.0 L H 2SO 4溶液中含有0.2N A 个H ＋
【答案】B 【解析】A 选项一个12C 18O 2分子中含有26个中子，1mol 12C 18O 2中，含有26 N A
个中子；B 选项没有说明溶液的体积是多少；C 选项多个氢氧化铁分子聚集在一起形成一
个氢氧化铁胶体粒子，铁原子守恒，形成胶粒数小于N A ；D 选项溶液中含有0.1N A 个H ＋
。
九．正确书写离子方程式
【例9】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2+ + 2ClO － + SO 2 + H 2O = CaSO 3↓ + 2HClO
B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H +＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －= BaSO 4↓+2H 2O
C ．少量CO 2通入苯酚钠溶液：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →2C 6H 5OH + CO 32－
D ．磁性氧化铁(Fe 3O 4)溶于氢碘酸：Fe 3O 4 + 8H += Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O
【解题指导】离子方程式正误判断：看离子反应是否符合客观事实；看 =↓↑必要的条
件是否正确齐全。看表示物质的化学式是否正确；看电荷是否守恒；看反应物或产物的配比
是否正确；看是否漏掉离子反应；看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适
量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
巩固1： 下列离子方程式正确的是（ ）
A ．2Na S 溶液中滴加NaClO 溶液：222S ClO H O S Cl OH ----++=↓++
B ．3AgNO 溶液中加入足量的氨水：Ag +
+NH 3·H 2O=AgOH+NH 4+ C ．4NaHSO 溶液中加入2()Ba OH 溶液至溶液呈中性：
22442Ba OH SO H BaSO H O +--++++=↓+
D ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 2Cu+4H ++O 2↑
巩固2：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．用白醋除铁锈：Fe 2O 3+6H + = 3H 2O + 2Fe 3+
B ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba 2+ +2OH －+ NH 4+ + HCO 3－NH 3↑+2H 2O+BaCO 3↓
C ．用过量冷氨水吸收SO 2： SO 2+NH 3·H 2O ＝HSO 3－+NH 4+
D ．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO 2+2OH －＝2NO 3－+H 2O
十．化学反应原理
【例10】下列说法正确的是（ ）
A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K 与N 相接时，化学能转化为电能，放电过
程中，负极质量增加，正极质量减少
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
C．分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V （HCl）= V（CH3COOH）
D．向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的K W减小
【答案】B
【典型错误】错选A，正极PbO2生成PbSO4，质量也在增加。
【使用和讲评建议】电化学易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中
离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液
中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物
的计算。可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，
负接负。
巩固：下列有关说法错误的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
十一、有机物结构和性质
【例11】金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确
．．．的是（）A．绿原酸分子中有3个手性碳原子
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH
D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
【答案】A
【典型错误】对手性碳原子个数的判断。
【使用和讲评建议】
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。
（2）1 mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量。与NaOH溶液反应的官能团有：
－x(1:1) 、(1:2) 、酯基（1:1或1:2）、－COOH(1:1) 、(1:1) 。
（3）1 mol有机物与氢气加成（要考虑苯环与H2的加成，一般不考虑羧基、酯基与氢气加成）。
（4）共面、共线原子数，判断有机物中不同化学环境氢原子种类，环状有机物中手性碳原子的判断。
（5）特征反应（与银氨溶液、新制氢氧化铜、浓溴水、三氯化铁溶液的反应等）。
（6）反应类型的判断：取代、消去、加成、还原、氧化、聚合。巩固1：2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9 流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是
A．帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4
Pb PbO
2
K
M
N
电源
a b
B ．1 mol 帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH 发生反应
C ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应
D ．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子
巩固2：阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
A ．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B ．用酸性KMnO 4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C ．反应②中加入适量的NaHCO 3可提高阿司匹林的产率
D ．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚
类化合物共有3种
十二．元素周期表、元素周期律
【例12】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的
位置关系如右图2所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，
4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A ．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B ．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA 族
C ．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D ．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
【解题指导】一要从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规
律没有熟记。答案：BC
巩固：短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电
子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属
于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C ．化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同
D ．原子半径的大小顺序： r Y >r Z >r W >r X
十三、实验原理
【例13
】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向1 mL 1% NaOH 溶液加
入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后滴加0.5 mL 葡萄糖
溶液，加热
未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 B 向溶液X 中先滴加盐酸，再滴加盐酸时无明显现象，X 中一定含有SO 42－
图2 一定条件下 反应① 反应② 邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林
CHO OH COOH OH COOH O C O CH 3C Cl C H 3O
滴加BaCl2溶液滴加BaCl2溶液时出现白
色沉淀
C AgCl饱和溶液中加入少
量NaI溶液
产生黄色沉淀K sp(AgI)＞K sp(AgCl)
D 向加入了几滴酚酞试液的
Na2CO3溶液中滴加BaCl2
溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水
解平衡
十四、电解质溶液粒子浓度关系
【例14】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol·L―1NaHCO3溶液：c(OH－) + 2c(CO32－) = c(H+) + c(H2CO3)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7:
c(Na+) > c(Cl－) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH－)
C．向0.2 mol·L―1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol－L-1NaOH溶液，得到pH>7溶液：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3?H2O) > c(OH－)
D．常温下，pH＝4的0.1 mol·L―1NaHA溶液：
c(Na+) > c(HA－) > c(H+) > c(H2A) > c(A2－)
【答案】BC
【典型错误】漏选B或C选项。均要综合利用物料守恒、电荷守恒来判断离子浓度的大小。【使用和讲评建议】解题关键：1、熟悉单一溶液或混合溶液的三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），其中，质子守恒可由电荷守恒、物料守恒相加或相减约去不水解的离子得到。
2、正确判断粒子浓度的大小：分析单一溶液中微粒关系时，要分析粒子水解或电
离程度的相对大小，同时结合电荷守恒作为解题重要依据；分析混合溶液中微粒大小关
系时，要先分析溶液的酸碱性，c (H＋)与c(OH－)的相对大小，再根据电荷守恒分析其他
微粒的浓度大小，有时也会继续用物料守恒来判断其他粒子的浓度大小。
巩固：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
答案：A、C。【解题指导】选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)
十五、化学反应速率和化学平衡
【例151】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：—C2H5(g) —CH＝CH2(g)+H2(g) ΔH＝a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min 0 10 20 30 40
n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2n3
n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n10.20 0.20 下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆
【例152】下列图示与对应的叙述相符的是：
A．图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
B．图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥Ａ。
C．图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D．图8表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
答案：A
十六．化学工艺流程题
【例16】：（12分）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
水 霞石泥
灼烧 过 滤 矿石
石灰石
煤 煅 烧 碳酸 化Ⅰ 操作 Ⅰ X 操作 Ⅱ
Na 2CO 3 碳酸 化Ⅱ X K 2CO 3 固体M 灼烧 溶解 过滤 滤液W 过滤 10℃ pH=11 pH=8 冷 却 水
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐
类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度
见图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M 的化学式是__________， X 物质是___________。
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
__________，滤液W 中主要含有的离子有_________。
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
_______________________________________。
（4）操作Ⅰ是________（填写名称），操作Ⅱ是 _______
（选填编号）。
a ．趁热过滤
b ．冷却过滤
c ．蒸馏
d ．灼烧 （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，
产品K 2CO 3中最可能含有的杂质是______（写化学式）。
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实
验精度，T 试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是
_______________。
称量 溶解 沉淀 过滤,洗涤,干燥 水
操作Ⅲ 称量 T 试剂
【参考答案】
（1）Al 2O 3 CO 2 （2分） （2）坩埚 Na +、K +、HCO 3? （2分）
（3）2AlO 2? + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3↓+ CO 32?（产物写成HCO 3－不给分）（2分）
（4）蒸发 a （2分）
（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO 3结晶析出 Na 2CO 3（2分）
（6）足量BaCl 2溶液(写CaCl 2给分，不扣分) 恒重操作(重复干燥称量操作)（2分）
【典型错误】
（1）第一空会因为没看到“灼烧”而将固体M 写成Al(OH)3；第二空有关X 的箭头未看懂，
无法判断是石灰石煅烧产生的CO 2进入碳酸化流程。
（2）第一空会将“坩埚”的字写错，或写蒸发皿、烧瓶等仪器，不知道实验室煅烧固体应使
用坩埚；第二空易漏写Na +，多写CO 32?。
（3）此题非常容易写错，对AlO 2?与CO 2水溶液反应不熟悉，特别要注意产物写成HCO 3?
不给分，因为碳酸化Ⅰ时pH=11，而题目信息已知NaHCO 3溶液的pH 约为8~9，Na 2CO 3
溶液的pH 约为11~12，所以CO 2不能过量。
（4）第一空后续流程未看懂，无法想到“蒸发”的操作；第二空“趁热过滤”的选择一定要结
合溶解度图像的分析，若根据固定思维选冷却过滤就错了，所以结合题目信息仔细分析很关
键，切忌只根据经验做题。
（5）此题同样要结合题目信息NaHCO 3溶液的pH 约为8~9，Na 2CO 3溶液的pH 约为11~12
以及溶解度图像，第一空较难答准确、答完整，第二空易错写成NaHCO 3。
（6）第一空易漏写足量，第二空学生对“恒重操作”不熟悉，无法准确写出。
十七．有机化学推断与合成
【例17】：（15分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作
用，其结构为 N S C
N N CH 2CH 2OCH 2CH 2OH HOOC COOH 2，它的合成路线如下： ③④⑤⑥⑦⑧NO 2
F COOH SH ①②C 13H 9NO 4S FeSO 4H 2O 7NH 2S COOH N S C N N CH 2CH 2OCH 2CH 2OH C 4H 6Br 2
NaOH/水HBr KMnO 4(H +)NaOH/C 2H 5OH H +A B C D HOOC COOH 喹硫平
已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；
（Ⅱ）A 的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。
（Ⅲ）C C R 3R 2R 1H KMnO 4H 2SO 4R 1C R 2O R 3C O OH ＋ 请回答下列问题：
（1）物质 ⑤⑥⑦⑧②9NO 4S FeSO 4H 2O
7NH 2S COOH N S C N N CH 2CH 2OCH 2CH 2OH HBr KMnO 4(H +)NaOH/C 2H 5OH H +B C D HOOC COOH
喹硫平含有的官能团名称为________。 （2）分子式为C 13H 9NO 4S 的物质的结构简式是___________________。
（3）反应⑤的目的是__________________________________。
（4）物质B 的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为___________。
① 能发生银镜反应；
② 与NaOH 能反应，与NaHCO 3不反应；
③ 核磁共振氢谱只有三个峰。
（5）已知：－SH （巯基）的性质与－OH 相似，则
COOH SH 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为___________________________________________。
（6）
O CH 3O OCH 3是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从
CH 3O CH 3
到
O CH 3
O OCH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如：CH 3CH 2Br NaOH 溶液H 2C
CH 2HBr CH 3CH 2OH
【参考答案】
（1）碳碳双键、羧基（2分）
（2）COOH
NO 2
S （2分）
（3）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO 4氧化（2分）
（4）HC O OCHCH 3CH 3
（2分）
5）SH COOH
n C S O OH n 一定条件下
＋（n-1)H 2O H （2分） （6）（5分）
CH 3O CH 3O CH 3O OCH 3
KMnO 4浓H 2SO 4催化剂H 2O CH 3O
CH 3OH CH 3O CH 3△H 2SO 4催化剂H 2
CH 3CCH 2CHCH 2C OH O O OCH 3CH 3CHCH 2CHCH 2C
OH O
OH OCH 3浓H 2SO 4
△
【典型错误】
（1）漏写碳碳双键，或写错别字；（3）没有前后联系起来思考问题；（4）多写碳碳双键，
少氢原子数。没有关注题中已知条件“A 的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯”的使用；（5）
少写H 2O ，高分子有机物结构简式错写，或配平错误；（6）没有能设计流程变换碳碳双键位
置，导致整题错误。
【使用与讲评建议】
本题以喹硫平的合成路线为背景，考查了有机物官能团的识别、有机物的结构简式、同
分异构体、有机反应方程式的书写以及有机合成路线的设计。
第（1）小问考查学生对官能团的识别，特别涉及到学生较为不熟悉的“氨基，醚键，肽
键”，要区别醛基与羰基，羧基与酯基，酯基与醚键，提醒学生最后复习要回归课本，掌握
好基础。
第（2）小问结合信息判断分子式为C 13H 9NO 4S 的有机物的结构，引导学生如何分析对
比前后物质结构上的差异，结合反应条件，判断官能团的变化，进而推断出未知有机物的结
构。
第（3）小问要求学生了解有机合成中常见官能团的保护。如碳碳双键保护：碳碳双键
易被氧化，在氧化其他基团时可先用HX 加成保护起来，等氧化后再利用消去反应转变为碳
碳双键。酚羟基的保护：酚羟基易被氧化，在氧化其他基团时可先用NaOH 反应生成－ONa
保护起来，等氧化后再利用酸化将其转变为－OH 。
第（4）小问是限制条件的同分异构体的书写，书写同分异构体需要有序，严谨，不可
遗漏或多写，在写完之后需要进行复核所写的结构是否符合条件的限定。
第（5）小问重点考查学生有机化学反应类型的理解和有机化学方程式的书写。书写时箭
头或可逆符号的正确使用，反应条件的准确表达，方程式的配平，不要遗漏小分子产物等均
要注意。
第（6）小问重点学会如何运用已有知识并结合已知条件特别是前面合成路线中隐含的
信息来设计合理的有机合成路线。在路径设计过程中要充分利用题目所提供的信息，选择最
优路径进行合成，书写过程中注意条件的选择。
十八．化学计算
【例18】：(12分)过氧化钙晶体[CaO 2·8H 2O ]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶
液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO 2·8H 2O 的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 ▲ 。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH 3，其可能原因分别是
① ▲ ；② ▲ 。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g 产品于锥形瓶中，加入30 mL 蒸馏水和10 mL 2.000 mol ·L －
1 H 2SO 4，
用0.0200 mol ·L —1KMnO 4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H 2O 2和KMnO 4反应
的离子方程式为2MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H + ＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O
（3）滴定终点观察到的现象为 ▲ 。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（写出计算过程） 滴定次数
样品的质量/g KMnO 4溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1
0.3000 1.02 24.04 2
0.3000 2.00 25.03 3
0.3000 0.20 23.24 ▲
答案：（12分）
（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O ＝CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl （2分）
（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分
解）（2分）
②通入过量NH 3使溶液呈碱性，抑制CaO 2·8H 2O 的溶解（或使溶液呈碱性，减少
CaO 2·8H 2O 的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分）（2分）
（3）当滴入最后一滴KMnO 4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s 不褪色（2分）
（4）82.91%
5(CaO 2·8H 2O)～5H 2O 2～2KMnO 4（1分） n (CaO 2·8H 2O)＝ n (KMnO 4)
＝ ×0.0200 mol ·L —1×23.03mL ×10—3L ·mL —1（1分）
＝1.151×10—3 mol （1分）
CaO 2·8H 2O 的质量分数为： ×100%＝82.91%（1分）
表1. KMnO 4标准溶液滴定数据
CaCl 2(s)
H 2O 2(30%) NH 3 副产品 产品 沉淀 溶解 过滤 …… 洗涤
5 2 5 2 1.151×10—3 mol ×216g ·mol —1 0.3000g
衡水中学高三化学试题.(精选)
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
上海市高考化学试卷
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2013年福建省高考化学试卷祥解
2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下： 下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
2019年上海市高考化学试卷以及答案解析
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2014年福建高考化学试卷及答案word
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反
应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
衡水中学高三化学试题
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
2016年上海市高考化学试卷(解析版)
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
2014年高考福建理综化学试题赏析
2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。
上海高考化学试卷及答案-整理
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
2018届上海市七宝中学高三模拟理科数学试题及答案
七宝中学高三 数学模拟试题（理科） 一、填空题（本题满分56分）本大题共有14题，要求在答题纸相应题序的空格内直接填写结果，每个空格填对得4分，否则一律得零分． １．为虚数单位，复数的虚部是＿＿＿＿． 2．设函数若函数存在两个零点，则实数的取值范围是＿＿． 3．在极坐标系中，为曲线上的点，为曲线上的点，则线段长度的最小值是＿＿． 4.阅读如右图所示的程序框图，如果输入的的值为6，那么运行相应程序，输出的的值为＿＿．
5．若，则方程的解为＿＿＿＿． 6．已知正方形的四个顶点分别为，，，，点 分别在线段上运动，且，设与交于点，则点 的轨迹方程是＿＿＿． 7．年龄在60岁（含60岁）以上的人称为老龄人，某小区的老龄人有350人，他们的健康状况如下表： 其中健康指数的含义是：2代表“健康”，1代表“基本健康”，0代表“不健康，但生活能够自理”，-1代表“生活不能自理”.按健康指数大于0和不大于0进行分层抽样，从该小区的老龄人中抽取5位，并随机地访问其中的3位.则被访问的3位老龄人中恰有1位老龄人的健康指数不大于0的概率是_____（用分数作答）. 8．已知数列{}的通项公式为，则 +++的最简表达式为_____.
9 ．平面的斜线交于点，过定点的动直线与垂直，且交于点，则动点的轨迹是_________________. 10．祖暅原理对平面图形也成立，即夹在两条平行线间的两个平面图形被任意一条平行于这两条直线的直线截得的线段总相等，则这两个平面图形面积相等.利用这个结论解答问题：函数、 与直线所围成的图形的面积为_______. 11．对于任意正整数，定义“n的双阶乘n!!”如下：对于n是偶数时， n!!=n·(n－2)·(n－4)……6×4×2；对于n是奇数时，n!!=n·(n －2)·(n－4)……5×3×1． 现有如下四个命题：①(2018!!)·(2018!!)=2018!；② 2018!!=21007·1007!；③2018!!的个位数是0；④2018!!的个位数不是5．正确的命题是________． 12．已知关于t的一元二次方程.当方程有实根时，则t的取值范围______. 13．已知是内部一点，，记、、 的面积分别为、、，则________. 14. 在平面直角坐标系中，对于任意相邻三点都不共线的有序整点列（整点即横纵坐标都是整数的点）：与： ，其中，若同时满足：①两点列的起点和终点分别
2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
上海高三化学试卷
中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
上海市七宝中学2018-2019学年高一上学期期中考试数学试卷
上海市七宝中学2018-2019学年高一上学期数学期中考试试卷 一、单选题 1.如图，为全集，、、是的三个子集，则阴影部分所表示的集合是 （） A. B. C. D. 【答案】C 【考点】交、并、补集的混合运算 【解析】【解答】图中的阴影部分是：M∩P的子集， 不属于集合S，属于集合S的补集 即是C I S的子集则阴影部分所表示的集合是（M∩P）∩?I S 故答案为：C． 【分析】根据集合的运算结合韦恩图，即可确定阴影部分所表示的集合. 2.下列各组函数中，表示同一函数的是（） A. 与 B. 与 C. 与 D. （）与（） 【答案】D 【考点】判断两个函数是否为同一函数
【解析】【解答】对于A选项，，f（x）的定义域为R，g（x）的定义域为[0，+∞），∴不是同一函数； 对于B选项的定义域为 的定义域为∴不是同一函数；对于C选项，f（0）=-1，g（0）=1，f（0）≠g（0），∴不是同一函数． 对于B选项，f（x）的定义域为，g（x）的定义域为，且且两函数解析式化简后为同一解析式，∴是同一函数. 故答案为：D. 【分析】判断两个函数是否表示同一个，看定义域和对应关系是否相同即可. 3.已知，则“ ”是“ ”的（） A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条 件 C. 充要条件 D. 既非充分又非必要条件 【答案】A 【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断 【解析】【解答】由题意可知：a，b∈R+，若“a2+b2＜1” 则a2+2ab+b2＜1+2ab+a2?b2， ∴（a+b）2＜（1+ab）2 ∴ab+1＞a+b． 若ab+1＞a+b，当a=b=2时，ab+1＞a+b成立，但a2+b2＜1不成立． 综上可知：“a2+b2＜1”是“ab+1＞a+b”的充分不必要条件． 故答案为：A． 【分析】根据不等式的性质，结合充分、必要条件的概念进行判断即可. 4.汽车的“燃油效率”是指汽车每消耗1升汽油行使的里程，下图描述了甲、乙、丙三辆汽车在不同速度下得燃油效率情况，下列叙述中正确的是（）
2020年上海徐汇区高三化学二模试卷附答案
2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片
2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】
2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是
2019-2020年上海市七宝中学高一上12月月考数学试卷(含答案案)
2019-2020年上海市七宝中学高一上12月月考 一. 填空题 1. 关于x 的不等式2420x x -++>的解集为 2. 设函数()(2)()f x x x a =++为偶函数，则实数a = 3. 对数表达式1log (5)x x --中的x 的取值范围是 4. 已知函数()()2g x f x =+是奇函数，且(2)1f =，则(2)f -= 5. 已知函数()y f x =是定义在R 上的奇函数，且0x ≥时，2()2f x x x =-，则0x <时，()f x = 6. 函数y =的最大值为 7. 已知函数2()(2)m f x m m x =+是定义在[0,)+∞上的幂函数，则(45)f x x +≥的解集为 8. 函数()y f x =在[2,)+∞上单调递增，且()(4)f x f x =-恒成立，则关于x 的不等式 2(3)(22)f x f x +>+的解集为 9. 已知函数2()3f x x x a =+--在区间[1,1]-上有零点，则实数a 的取值范围是 10. 函数531x y x =--有 个零点 11. 若函数231()21 x x f x x m x ?≤=?-+>?的值域为(,3]-∞，则实数m 的取值范围是 12. 已知函数()f x 满足22(1)(1)()()2f x f x f x f x +-++-=，则(1)(2020)f f +的最大值是 二. 选择题 13. 已知函数()f x 、()g x 的定义域都是R ，那么“()f x 、()g x 都是奇函数”是 “()()f x g x 为偶函数”的（ ） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件
衡水中学高三化学试题.docx
衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1