2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论(含答案)(最新整理)

2017-2018 学年度人教版化学选修 3 高二暑假作业

价层电子对互斥理论

一、单选题

1. 短周期元素Y 的 p 轨道上有 3 个未成对电子,则该元素的最高价氧

化物的水化物的化学式可能是( )

A. H 3YO 4

B. H 4YO 4

C. HYO 2

D. H 2YO 4

2. 若 AB n 的中心原子 A 上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下

列说法正确的是( )

A. 若n = 2 ,则分子的立体结构为V 形

B. 若n = 3 ,则分子的立体结构为三角锥形

C. 若n = 4 ,则分子的立体结构为正四面体形

D. 以上说法都不正确

3. 下列有关价层电子对互斥理论的说法不正确的是(

)

A. 该理论把分子分成两类,一类是中心原子上的价电子都用于形成共

价键,一类是中心原子上有孤电子对

B.BF 3 和 NF 3 都是四个原子的分子,BF 3 的中心原子是 F

C.NF 3 的中心原子是 N

D.BF 3 分子的立体构型是平面三角形,而 NF 3 分子的立体构型是三角锥形

4. 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根

据 VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是( )

- 3－ 2－ 4

A ．NO 和 NH

B ．H O

＋和 ClO

2 2

C ．NO 3

和 CH

D ．PO

和 SO

5. 下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )

A.H 2O

B.CH 4

C.SiH 4

D.NH +

6. 下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是( )

A.O

B.P

C.Si

D.Fe 3+

7. 用价层电子对互斥理论预测H 2 S 和BF 3 的立体结构,两个结论都正

确的是( )

A. 直线形;三角锥形

B. V 形;三角锥形

C. 直线形;平面三角形

D. V 形;平面三角形

8. PH 3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是( )

A. PH 3 分子是非极性分子

B. PH 3 分子中有一对电子孤对

C. PH 3 分子VSEPR 模型的名称是四面体

D. PH 3 分子稳定性低于NH 3 分子

9. 用价层电子对互斥理论(VSEPR )可以预测许多分子或离子的空间构

型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )

A. SO 2 、CS 2 、HI 都是直线形的分子

B. BF 3 键角为 120°, SnBr 2 键角大于 120°

- -

3 2

4 4 2

C. CH 2O 、BF 3 、SO 3 都是平面三角形的分子

D. PCl 3 、NH 3 、PCl 5 都是三角锥形的分子

10. P 4O 6 的分子结构中仅含有单键,每个原子都达到 8 电子稳定结构,

则所有原子的孤电子对数共为( )

A.4

B.10

C.12

D.16

11. 下列分子或离子中,中心原子含有 2 对孤对电子的是( )

A.SO 2

B.CH -

C.H S

D.NH +

12. 用价层电子对互斥理论预测PO 3-

和CS 的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.正四面体形;V 形B.正四面体形;直线形 C.V 形;直线形

D.V 形;平面三角形二、多选题

13. 下列描述中正确的是(

)

A. CS 2 为V 形的极性分子

B. ClO -

的空间构型为平面三角形

C. SF 6 中有 6 对完全相同的成键电子对

D. SiF 和SO 2- 的中心原子均为sp 3 杂化

14. 下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体

且分子或离子的空间构型为三角锥形的是( )

A ．NH

B ．PH 3

C ．H 3O ＋

D ．OF 2

15、用 VSEPR 模型预测，下列分子构型与 H 2O 相似，都为 V 形的是( )

A ．OF 2

B ．BeCl 2

C ．SO 2

D ．CO 2

三、填空题

16、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型： (1)H 2Se

； (2)NH 2

； (3)BBr 3 ；

(4) CHCl 3

；(5)SiF 4

。

17、(1)利用 VSEPR 推断分子或离子的空间构型。

ClO 4 ；CS 2

；AlBr 3(共价分子) 。

(2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原

子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

；

。

(3) 按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化

学式。

平面形分子，三角锥形分子

，四面体形分子

。

18、20 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称 VSEPR 模

型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ.用 AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间：

Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X 形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点Ⅰ可以画出 AX n E m的VSEPR 理想模型，请填写下表：

(2)请2因

；

(3)H2O 分子的立体构型为。请你预测水分子中∠H－O－H 的大小范围并解释原因；

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S===O 之间以双键结合，S—Cl、S—F 之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：

，SO2Cl2分子中∠ClSCl(选填“＜”“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠FSF。

19、D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐

渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥

形、正四面体、V 形、直线形。回答下列问题：

(1)Y 的最高价氧化物的化学式为。

(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：

。

(3)D 和Y 形成的化合物，其分子的空间构型为。

(4)D 和X 形成的化合物，其化学键类型属。

(5)金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是，此

产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。

3－ 2－参考答案

一、单选题

1. 答案：A

解析：短周期元素Y 的 p 轨道上有 3 个未成对电子,则Y 的价电子排

布式为ns 2np 3 ,即Y 为Ⅴ A 族元素 N 或P ,最高正化合价为+5.

2. 答案：C

解析：若中心原子 A 上没有未成键的孤电子对,则根据斥力最小的原

则,A 项中当n = 2 时,分子的立体构型为直线形,所以错误;

B 项中n = 3 时,分子的立体构型为平面三角形,所以错误;

C 项中当n = 4 时,分子的立体构型为正四面体形,所以正确;因为 C 项

正确,所以 D 项错误。3.答案：B

解析：BF 3 和 NF 3 都是四个原子的分子。BF 3 的中心原子是 B,B 原子上的价层电子对数为 3,孤电子对数为 0,故 BF 3 的分子构型为平面三角形。NF 3 分子中 N 原子上的孤电子对数为 1,价层电子对数为 4,故 NF 3 的分子构型为三角锥形。

4. 答案：A

解析：根据三点共面，A 项正确；根据价电子互斥理论，B 项 H 3O ＋

中的氧原子上有一孤对电子，故 H O ＋为三角锥形；C 项中 CH - 中 C 原

子上有一孤电子对，CH 3

四面体型。 5.答案：A

6.答案：D

亦为三角锥形；D 项中的 PO 4

、SO 4

均为正

2 3

3 4 3 解析：铁原子失去 3 个电子后形成 Fe 3+，最外层 3d 有 5 个未成对电子，故此题选择 D 。考点：考查核外电子排布式书写 7.答案：D

解析：据价电子对互斥理论可知,

H S 分子中S 原子采用不等性sp 3 杂

化,除两对孤对电子外,另外的两个杂化轨道分别与一个H 原子的各

一个 1 s 轨道重叠成键,呈V 形结构; BF 分子中B 原子采用sp 2 杂化,三

个sp 2 杂化轨道分别与三个F 原子的各一个 2 p 轨道重叠成键,呈平面

三角形结构。

8.答案：A

9.答案：C

10.答案：D

11.答案：C

12.答案：B 二、多选题13.答案：CD

解析：类比CO 2 可知CS 2 是直线形分子; ClO - 的空间构型不是平面三角

形而是四面体形; SF 6 中S 的外围电子全部成键,故分子中S - F 键的

成键电子对完全相同; SiF 是由中心原子Si 采取sp 3 杂化形成的正四

面体形结构, SO 2- 的中心原子也是sp 3 杂化,其中一个杂化轨道有未

成键的孤电子对,另外三个杂化与O 形成共价键。

14．答案：BC

解析：所给分子中中心原子价层电子对数 A 项 4＋ (5－1－4×1)

1 1 1

＝4，B 项3＋ (5－3×1)＝4，C 项3＋ (6－1－3×1)＝4，D 项2＋ (6－

2 2 2

2×1)＝4，所以价层电子对的几何构型均为四面体，若分子或离子构型为三角锥形，则中心原子需结合三个原子，即存在一个孤电子对，B、C 项符合。

15、答案：AC

解析：OF2中价层电子对数为 2＋ (6－2×1)＝4，其 VSEPR 模型

为四面体形，因含 2 对孤电子对，故分子构型为 V 形；SO2价层电子

对数为 2＋ (6－2×2)＝3，其 VSEPR 为平面三角形，含有一对孤对2

电子，分子构型为 V 形；BeCl2、CO2中，中心原子价电子全部成键，

是直线形。

三、非选择题

16、

解析：根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题分子的中心原子

含有的孤电子对数和结合的原子数为：

H2Se、NH2 分子略去两对孤电子对，分子构型为 V 形，BBr3为平面三角形，CHCl3分子中由于 H 原子和 Cl 原子不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。

答案：(1)V 形

(2)V 形

(3)平面三角形

(4)四面体形(5)

正四面体形

17、解析：ClO4是 AB4型，成键电子对是 4，为四面体形。CS2是 AB2型，成键电子对是 2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，

+有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是 CH3

、CH3。第二周期非

金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是 NF3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面体形的是 CF4。

答案：(1)四面体形直线形平面三角形

+ (2)CH3

-CH3

(3)BF3 NF3CF4

18、解析：(2)CO2中C 的价层电子对数为 2＋ (4－2×2)＝2，由VSEPR

模型知，两对电子对应尽量远离，故为直线形结构，即 CO2分子为直

线形分子。

(3)H2O 分子中中心 O 原子的价层电子对数为 2＋ (6－2×1)＝4，价

层电子对共有 4 对，分占不同的位置，它们同样要尽量远离，故它的

构型为四面体形(含两个未成键电子对)，故 H2O 为 V 形结构。

(4)中心原子S 原子的价层电子对数为4＋ (6－2×2－2×1)＝4,4 对

价层电子对，它们应尽量远离，故为四面体结构，由于周围原子的半径不同，故它们的构型为变形的四面体；由于 Cl 的原子半径大于 F 的原子半径，Cl 原子间的排斥力大于 F 原子间的排斥力，故 Cl—S—Cl 的键角大于 F—S—F 的键角。

答案：(1)

(2)CO2中 C 模型知，两对电子对应尽量远离，故为直线形结构

(3)V 形结构∠H－O－H 的大小应略小于109°28′，因为 H2O 分子中中心 O 原子价层电子对数为 4，电子对共有 4 对，分占不同的位置，它们同样要尽量远离，故它的构型为四面体形，但是由于两个未成键电子对的排斥作用，导致∠H－O－H 略小于109°28′

(4)变形的四面体结构＞

19、解析：周期表前 20 号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是 CH4和SiH4，故D 是C、X 为S i，由此推知 E 为N、Y 为S、Z 为Cl。C 和S 形成的化合物为CS2，C 的价电子对数为2，CS2为直线形。C 和Si 之间形成共价键，化学式为 SiC。

答案：(1)SO3

(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)

(3)直线形

(4)共价键

(5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O

“”

At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!