2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学

2020高中化学总复习资料+试题｛绝对精典16套｝化学

基本概念测试题一高中化学

讲明：

本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52 分。

总分值100分。考试时刻90min

可能用到的相对原子质量：

F:56S:32O:16H:1Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12 N:14

Mg:24Mn :55Bi:209Cu:64Al:27F:19Pt:195 Xe:131Ba:137

第一卷客观题〔共48分〕

一、单项选择题：〔每题4分，共20分〕

1. 现有80C质量分数分不为60唏口90%勺某物质水溶液以质量比1: 2混合，假设把此溶液降温至10C恰好变为饱和溶液，该物质在10C时的溶解度是：

A. 400g

B. 415g

C. 451g

D. 475g

2?假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么M能够表示为：

A. 12n/a

B. 60n/a

C. 11a/120n

D. 120 n/11a

3. 在密闭容器内充入4molSO和3molQ，—定条件下建立平稳：

2SO2(g)+O2fe)=2SO3te)t Aff=-QkJ

测得SO的转化率为90%，那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为：

A. 1.8Q

B. 2Q

C. Q

D. 0.9Q

4. 有W X、Y、Z四种金属，碱性X〔OH 3 >Y〔OH 3, 乂+能够氧化Z，W 可与热水反应产生H,X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀HSO 中，X 溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是

A. X >Y

B. Z >Y

C. W>Z

D. Z >X

5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中能够大量共存的是

A. Al 3+、Fe3+、Br 一、SO2_

+ + 2—

B. K、Na、SO

C. Na+、CiT、I —、NO_

D. NH4+、K+> HPO—、Cl—

二、选择题：〔每题4分，共28分，每题有1—2个选项符题意，多项选

择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，〕

6. AgCl的饱和溶液中，Cl—和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足

量AgCl放到以下物质中：

①20mL0.1mol ? L—的〔NH〕2CO3 溶液②40mL0.02mol ? L—的CaCb溶液，

③30mL0.03mol ? L—1的NaCI溶液④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol ? L—1AgNO3溶液。

那么AgCl的溶解度由大一小排列的顺序是：

A.①②③④⑤

B.①④③②⑤

C.⑤④②①③

D.④③⑤②

7. 把100g浓度为18mol ? L_、密度为1.84g ? cm 3浓H2SQ加入到一定量的水中稀释成9mol ? 的HSQ,那么加入水的体积为：

A. v 100mL

B. 100mL

C. > 100mL

D. 100/1.84mL

8. 有mgKCI饱和溶液，其质量分数为G%;采取某措施后析出ngKCl〔不含结晶水〕，滤液质量为mg，质量分数为C2%。以下关系错误的选项是

A. m i> m2+n

B. m i C i—m C2=100n

C. C i一定大于G

D.原条件下KCI的溶解度一定大于C i g

9. NazQ , CaC 2 ,CaH2 , Mg 3N都能与HQ反应且反应中都气体放出。以下讲法正确的选项是：

A. 都属于氧化还原反应

B. CaC2,Mg3N与水的反应属于复分解反应

C. Na z Q、CaH与H2Q反应时水作氧化剂

D. CaH2与H2Q反应时产生H2, H是氧化产物和还原产物

10. 铋酸钠〔NaBiQ)在酸性条件下能够将M^氧化为MnO—。以下可用于酸化NaBiQ的溶液的是：

A. HNQ

B. HCI

C. H2SQ

D. H2S

11. 某单质能与足量的浓HNQ反应放出NQ气体，假设参加反应的单质和HNQ 的物质的量之比为1：a,那么该单质元素在反应后所显示的化合价是

A. + 2a

B. + a

C. + a/2

D. + a/4

12. 以下反应的离子方程式正确的选项是.

A. 用惰性电极电解CuSQ溶液，2C I T+ 2SQ2—+ 2H2Q 2Cu+ Q T+ 2H2SQ

B. 在Al2(SC4) 3溶液中加入NaAIQ溶液，Al3 + + 3AIOT+ 6HQ=4AI(QH)4

C. 在酸性KMn C溶液中滴加HQ后产动气体：I4Q+ 2MnG + 6H+= 2Mrn+ + 3Q T +4H2Q

A

D. Mg 与浓NHCI 溶液共热：Mg+2NH^^2NH T +Mg2++H T

第II卷主观题〔共52分〕

13. :8分〕在酸性介质中，往MnS C溶液里滴加〔NH〕2S2Q8〔连硫酸铵〕

溶液那么发生如下反应：Mn+ + S2Q2—+ Mn Q4—+SQ2—+H+，该反应常用于检

验Mn+的存在，其特点现象是______________________ ，假设反应中有0.1mol

还原剂参加反应，那么消耗氧化剂的物质的量为___________________ o

14. 〔8分〕反应2FeCb+2KI=2FeCl2+2KCI+l2，现在Feb溶液中通入一定量的CI2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程

式____________________________ o

15. 〔6 分〕在以下反应中：11P+15CuSQ24HQ=5C3P j +6H3PQ4+15H2SQ4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为____________ o

16. :5分〕某温度下饱和CuSQ容液的溶质的质量分数是p%向其中加入

ag无水CuSQ温度不变，最后析出bg CuSQ? XH2O晶体〔b>a〕，写出p% a、

b、x的关系式 ___________ o

17. 〔15分〕R X Q2_+MnQ—+"—R02+ Mrn ++ HQ变化过程中，有

0.2molRxQ2 —离子参加反应时，共转移0.4mol电子

〔1〕反应的氧化产物为__________ 〔2〕x= __________ ; (3)参加反应

的｛的物质的量为_____________

18. 〔10分〕30C时，将8.0g饱和CuSO溶液加水稀释至100mL取出10mL 加入过量KI溶液，发生如下反应：

2C I T +41 丄2CuI J +12

反应所生成的丨2能把20mL 0.05mol ? L“的NaSQ中的SQ2「全部氧化成SQ2_,方程式为：

12+ 2SQ2_ =21 _+ SO?

求：30E时CuSQ的溶解度。

化学差不多概念测试题一参考答案

1. A

可取100g60%勺溶液和200g 90%勺溶液混合，那么混合液中含溶质60g+90g x 2=240g,含水，300g-240g=60? 因此该物质在10C溶解度

2他

S= —xlQC^ = 4Q0g

6眩

2. D

NK为1mol物质含有的粒子数，由

FeS ?11e

120g 11Nx

ag n

…120n

3. D

提示：

热化学方程式中厶H表示该方程中物质完全反应的热效应。

4. C

判定金属性强弱依据是：〔1〕与H反应置换出H的能力；〔2〕与"0反应置换出H的能力；〔3〕最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；〔4〕形成原电池的正负极等。

尽管碱性x(OH)3>y(OH)3,但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，因此不能比较x、y金属性强弱，如碱性AI(OH)3Fe;由

" “知金属活动性W>X由x、z

缠绕后插入稀HSO中，x加快溶解知，金属性x>z。

5. B

提示：

pH=0,讲明溶液中有大量那么

A中: 2H h+S(O'-=SO2 t +H2O

C中：I-与?iT等不能共存

D中: HPO-+H+=H2PO4-H2OR—+H+=H3OP4

6. B

在AgCI饱和溶液中有如下溶解平稳

Agd (s )^^Ag ++cr

由于C(Ag +) ?C(CI —)=常数，因此C(Ag +)大那么C(CI —)小，反之亦然；依照 所给溶液中C(Ag +)或C(CI —)大小即可判定。

同时，此题要明白：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。

7. A

提示：

HSQ 浓度由19mol ?L —1一9 mol -L —1,那么溶液体积增大1倍，由于原浓HSQ

100 mL

体积为 ，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积

100

> ------ mL 1^4 。

设加水后溶液的密度为P g/mL ,那么1.84> p >1，加入水的质量 x2x^g/^-100^ = 100(—-1)g< 100^ LS4 即加入水的体积<100mL

8. C

要析出KCI ，可采取2条措施：①降温，此条件下m=m+ n , C 1>C 2:②蒸发溶 剂，此条件下m>m+n ,因此A 正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，因此， d 、C 2 的相对大小不确定，即：C 错；由质量守恒有 mc 1%- mc 2%=r 知B 正确；由

9. BD

提示：

B 中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。

10. AC

提示： 从题知，NaBiO 有强氧化性。

11. BC

提示：

设单质为R,化合价为x ，假设R 为非金属，那么生成NO 和非金属氧化物 或含氧酸，所有HNO 全部还原为NO ，由得失电子定恒有x=a ,如

△ 舅 O4HN5 C021 t +2H a 0

a

a

— X =— 假设 R 为金属，由 R+aHNeR(NO 3)X +X NO 2T +二 H 2O 知 -。

卿冰严 lOOg

1.84g/；

100

12. BD

提示：

A 中SGT 不反应；C 中电子得失不守恒。

13. 溶液显现紫色；0.25mol

提示：

由 Mn +2— +7T 5X 2

2S : +7— +6J 2X 5

有 2MrV ——5S 2O 82—

2mol 5mol

0.1mol n

因此 n=0.25mol

14. 4Fel 2+5Cl 2=2FeCb+2FeCl 2+4l 2

分析：

从给出的信息并依据"还原剂的还原性大于还原产物〃能够判定：

还原性I ->F 『，故溶液中有一半的Fe 2+被氧化时，I -已全部被氧化成12单质, 因此反应后溶液中有三种产物：丨2、FeCd FeCl 2。

15. 0.2mol

Cu 由+2价变为+1价，因此1mol Cu 2+做氧化剂得到1mol 电子，P 由0价变 为+5价，因此1mol P 被氧化失去5mol 电子，可知1mol Cu 2+能氧化0.2molP 单 质。

(b-a) x "肌

-a 16. 尸 160+lSx

bg 晶体的析出，是由于加入ag 无水CuSO 析出晶体后的溶液一定是饱和 溶

液，那么析出的晶体bg 中减去加入的ag 无水CuSO,应该是从原饱和溶液中 出来的，它应该符合饱和溶液的组成。

17. 〔 1〕RO 〔2〕2 〔3〕0.64mol

提示：

0.2molR x O 反应时转移 0.4mole ，讲明 1molRQ 失去 2mole ，而 1molMnO —得 5mole —。有

5FXQ 2—+2MnO 4—+H +—5xRO 2+2M n 2++H 2O

由电荷平稳知H 化学计量数为16,因此HO 的化学计量数为8;由O 元素守 恒有 20+8=10x+8,因此 x=2

由 5RO 2 — ? 16H

5mol 16mol

0.2mol n (H +)

有 n(H +) = 0.64mol

18. 30g

分析：

由题有

CuSO

? NaSQ 160g 1mol

m(CuSO 0.02L X 0.05mol ? L—1X --

100