江苏省南京市2020届高三化学第三次模拟考试(6月)试题

江苏省南京市2020届高三化学第三次模拟考试（6月）试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48

I—127 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( )

A. 属于胶体

B. 有效成分为NaClO

C. 室温下溶液pH大于7

D. 有强氧化性

2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( )

A. 中子数为0的氢原子：01H

B. Na＋的结构示意图：

C. H2O的结构式：

D. O2－2的电子式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3

B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4

C. K w

c（OH－）

＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－

5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受

热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )

A. 用装置甲制备SO 2

B. 用装置乙制备CuI

C. 用装置丙分离出CuI

D. 用装置丁干燥CuI 固体

6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )

A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4

B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO 2

C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体

D. 向饱和食盐水中通入足量CO 2可制得NaHCO 3

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑

B. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：

CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3

C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：

3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋

D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：

CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。X 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 原子的最外层有6个电子，X 、Y 、W 原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是( )

A. Z 分别与X 、Y 形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径：r(Y)

C. 工业上常用电解的方法制备元素Y 的单质

D. 元素X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s)

B. H 2SO 4(浓)――→Na 2SO 3（s ）SO 2(g)――→BaCl 2（aq ）BaSO 3(s)

C. Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→Cu （s ）Fe(s)

D. SiO 2(s)――→H 2O （g ）H 2SiO 3(胶体)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)

10. 一种熔盐捕获CO 2的装置如右图所示。该装置工作时，下列说法正确的是( )

A. a 为电源的负极

B. x 极使用石墨不会损耗

C. y 极电极反应式为CO 2－3＋4e －===C ＋3O 2－

D. 电路中转移1 mol e －，理论上可捕获5.6 L CO 2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列叙述正确的是( )

A. 室温下，pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7

B. 室温下，Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中c （HCO －

3）c （CO 2－3）

的值增大 C. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

D. 反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的ΔH>0

12. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是( )

A. X和Y分子中各含有1个手性碳原子

B. Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

D. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

32b23a1a2

可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：

c(NH＋4)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H＋)

B. 氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：

c(NH＋4)＋c(H＋)<3c(HSO－3)＋c(OH－)

C. 氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：

3c(NH＋4)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)

D. 氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：

c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2－3)＋c(NH3·H2O)

15. Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。右图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是( )

A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B. Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1

C. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%

D. 400 ℃，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常数K＝0.422×0.422

（1－0.84）4×（1－0.21）c0

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：① TiCl 4水解生成H 2TiO 3沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH 的分布如右图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。

(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH 为10～11，其原因是：

①________________________；② ________________________。

(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH 4HCO 3溶液进行洗涤，其主要原因是________________________________。

(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比m （Ba ）m （Ti ）

＝2.8，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。

17. (15分)有机合成的重要中间体F 的一种合成路线如下：

(1) F 中含氧官能团的名称是________、________。

(2) C 的结构简式为________。

(3) 从整个流程看，D →E 的作用是__________________________。

(4) G 为比E 相对分子质量大14的同系物，H 与G 互为同分异构体且符合下列条件： ① 1 mol H 能与2 mol NaHCO 3反应；② H 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ H 分子中含

有3种不同化学环境的氢。

则H的结构简式为________(写一种)。

(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为______________________。

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O2－7转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O2－3反应生成I－和S4O2－6)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI 的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下：

(1) “煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。

A. 蒸发皿

B. 坩埚

C. 泥三角

(2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。

①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。

②倒扣漏斗的作用是________________。

③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________。

(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是____________________________。

(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L－1盐酸，_________________________，得FeSO4溶液

(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L－1NaOH溶液、1.0 mol·L－1H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。

已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

20. (14分)33

(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：

CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

图1

则3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为______________________________。

(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)===CH3COOCH3(g)；ΔH1

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

①ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有

________________________。

21. (12分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、

NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。

(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO3－4的空间构型为________(用文字描述)。

(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是________(填元素符号)。

(3) 1 mol含有的σ键数目为____________________，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是____________________________。

(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。

2020届高三模拟考试试卷(南京)

化学参考答案及评分标准

1. A

2. C

3. D

4. B

5. D

6. B

7. B

8. C

9. A 10. C 11. C 12. AB 13.

A 14. AD 15. BD

16. (12分，每空2分)

(1) TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====800 ℃TiCl 4＋2CO

(2) ① pH>10，溶液中含碳微粒以CO 2－3为主，可使Ba 2＋

完全变成BaCO 3沉淀

② pH<11，可抑制H 2TiO 3沉淀溶解

(3) NH 4Cl 抑制或减少BaCO 3的溶解

(4) TiO 2或H 2TiO 3或TiO 2、H 2TiO 3

17. (15分)

(1) 羟基(1分) 羰基(1分) (2)

(3分)

(3) 保护羰基，防止其与CH 3MgI 反应(2分)

18. (12分)

(1) KI 易被氧化成I 2而挥发(2分)

(2) Fe 3I 8＋4K 2CO 3===Fe 3O 4＋8KI ＋4CO 2↑(2分)

(3) 由Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋===2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O 、I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6知，与过量KI

反应的K 2Cr 2O 7的物质的量：

n 1(K 2Cr 2O 7)＝16n(S 2O 2－3)＝16

×0.200 0 m ol·L －1×24.00 mL ×10－3 L ·mL －1 ＝8.000×10－4

mol(2分)

与样品中KI 反应的K 2Cr 2O 7的物质的量：

n 2(K 2Cr 2O 7)＝0.100 0 mol·L －1×15.00 mL ×10－3 L ·mL －1－8.000×10－4 mol

＝7.000×10－4 mol(2分)

3．500 0 g KI 样品中所含KI 的物质的量：

n(KI)＝6n 2(K 2Cr 2O 7)×100.00 mL 25.00 mL

＝6×7.000×10－4 mol ×4 ＝1.680×10－2 mol(2分)

w(KI)＝1.680×10－2 mol ×166 g ·mol －13.500 0 g

×100%＝79.68%(2分) 19. (15分)

(1) BC(2分)

(2) ① M gO ＋2NH ＋4=====△Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2O(2分) ②防止倒吸(2分)

③此时烧杯中溶液pH 不再变化，说明三颈烧瓶中已无NH 3逸出，即“蒸氨”完成(2分)

(3) 过度蒸发导致MgCl 2水解，产品中含Mg(OH)2或Mg(OH)Cl(2分)

(4) 当溶液中不再产生气泡时，过滤；向滤液中分批加入1.0 mol·L －1 NaOH 溶液至pH

介于3.2～8.4，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，加入1.0 mol·L －1 H 2SO 4溶液直至滤渣

完全溶解，边搅拌边向所得溶液分批加入铁粉，当有固体不能溶解时，过滤(5分)

20. (14分，每空2分)

(1) －245.2 kJ·mol －1

(2) 增大 CH 3OCH 3－12e －＋16OH －===2CO 2－3＋11H 2O

(3) ①<

②由图2知，此温度范围内反应Ⅰ较完全；温度升高，反应Ⅱ平衡左移，导致CH 3CH 2OH 物质的量分数降低

③温度升高，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度

④ 延长反应时间、使用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂

21. (12分，每空2分)

(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6或[Ar]3d 6 正四面体

(2) N

(3) 14 mol 苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键

(4) 4