苏教版化学二化学反应中的热量变化教学设计
苏教版专题二第二单元
《化学反应中的热量变化》教案
1、教学目的
1. 了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，认识化学
键的断裂和形成与化学反应能量变化的联系。
2. 掌握用图表表示吸热反应和放热反应的能量变化的方法，培养阅读
图表的能力，培养实践和创新能力。
3. 培养学生节约能源、保护环境的意识，建立科学的能量变化观念。
二、教学模式
通过对生活中常见现象的举例，列举不同能量转化形式——化学电池、自热饭盒、太阳能热水器、电水壶等，引出化学反应中的能量变化主要表现形式是热量的变化，因此化学反应可以分为放热反应和吸热反应。通过对书上列举实验帮助学生认识吸热反应和放热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。介绍化学反应的键能变化，从微观角度讨论吸热反应和放热反应。简单介绍热化学方程式的书写及计算。
3、教学重点及难点
教学重点：区别吸热反应和放热反应，热化学方程式的书写及计算。
教学难点：键能角度理解化学反应的热量变化。
4、教学过程
[导入] 视频短片——广告：自热饭盒
[提问] 已知自热饭盒的底部放有CaO粉末和H2O，请问自热原理是什么？
[学生回答] ...
[分析] CaO粉末和H2O反应生成Ca(OH)2 的同时，放出大量的热，从而形成了自热饭盒。
[PPT] 能量转化的图片
[提问] 以上所有图片和情境，说明了什么问题？能量是如何转化的呢？
[总结] 研究表明，化学反应伴随着能量的变化，而能量的变化主要表现为热量的变化。
[板书] 化学反应中的热量变化
[PPT] 化学反应中的热量变化
[学生实验] 通过两个小实验来切实感受化学反应中的热量变化。
实验一:向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约5mL稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。
实验二:在100mL的小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化。
[提问] 两个实验有什么实验现象？通过上述实验说明了什么？
[追问] 你能判断一个反应是吸热反应还是放热反应吗？如何判断？[总结] 实验一：试管外壁发烫，温度升高，所以该反应为放热反应。
实验二：烧杯外壁温度降低，温度降低，所以该反应为吸热反应。[讨论] 根据已学内容和生活经验，判断反应是吸热反应还是放热反应。
（1）镁条的燃烧
（2）高温煅烧石灰石
（3）氧化钙与水的反应
（4）盐酸和氢氧化钠的反应
[提问] 你们能否将我们已经学过的反应按照吸放热归类了呢？常见的吸热反应有哪些？放热反应又有哪些呢？
[学生回答] ...
[PPT] 常见的放热反应：所有燃烧反应、大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸和水的反应
常见的吸热反应： a. Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4C1(s)=BaC12(aq)+2NH3 (g)+1OH20 (1) b. C(s)+CO2(g)=2CO(g) c. C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)
d.大多数的分解反应
[板书] 一、放热反应、吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应
吸热反应：吸收热量的化学反应
[泛问] 为什么化学反应总伴随着热量的变化呢？
[总结]一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应物转化为生成物就会放出能量。如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，反应就伴随有热量的吸收或释放。
[泛问] 大家能否总结得到物质的能量与反应的热量变化之间的关系了呢？
[板书] ∑（反应物总能量）＜∑（生成物总能量）吸热
∑（反应物总能量）＞∑（生成物总能量）放热
[PPT]
[泛问] 那么，我们能用我们熟悉的化学方程式表示反应的吸放热么？什么是热化学方程式？我们如何书写热化学方程式呢？
[PPT]
[提问] 两个方程式中的△H代表的是什么意思？如何判断+、—呢？
[学生回答] ...
[归纳] △H代表反应物的焓变，单位为KJ/mol，其中+代表该反应为吸热反应，—代表该反应为放热反应。
[提问] 上述两个热化学方程式分别代表什么意义呢？
[学生回答] ..
[追问] 其中的化学计量数含义是什么？
[学生回答] ...
[讲解] 代表1mol CaCO3吸收178.5KJ的热量，完全分解生成1mol CaO和1molCO2气体。[PPT] 以下两个热化学方程式，他们分别表示什么意义？
(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-484KJ/mol
（2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6KJ/mol
[追问] 两个反应放出的热量不相同？为什么？
[学生回答] 生成物水的状态不同
[引导] 那么从气态水转化为液态水，是吸热反应还是放热反应呢？[学生回答] ...
[强调] 书写热化学方程式的注意点:
①热化学方程式中反应物、生成物必须注明聚集状态(不标沉淀符号和气体放出符号)。
②OH只能写在方程式的右边，注意正负号，注意单位。
③热化学方程式中的计量系数表不该物质的物质的量，可以是整数，必要时也可以取分数，并且同一反应.计量数不同,△H的数值不同。
[板书] 二、热化学方程式：1.状态符号 2.焓变符号 3.物质的量系数[学生练习] 完成下列热化学方程式:
① 1g焦炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量
②0.3mo1的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B20、和液态水，放出649.5kJ热量.
[讲解] ...
[过渡] 我们已经学会了如何判断一个反应是吸热反应还是放热反应，那么我们应该如何计算一个吸收或放出多少热量呢?
[PPT] H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
下图列出了某些共价键的键能，那我们该如何计算呢？
共价键键能/ KJ/mol共价键键能/ KJ/mol
H—H436.4Cl—Cl242.7
H—Cl431.8
[讲解] 拆开1mol H—H键需要吸收436.4KJ能量，拆开1mol Cl—Cl键需要242.7KJ能量，生成1mol H—Cl键需要放出431.8KJ能量。拆键总共需要吸收436＋243＝679kJ的能量，形成新键放出了2×432＝864kJ的能
量。该反应过程中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，则反应过程中放出能量，总共放出864-679=185kJ的能量。若这些能量均以热量的形式释放，则放出了185kJ的热量。
[副板书] H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-185kJ/mol
[板书] 三、键能：断开或形成1mol气态物质共价键所需要的能量
（断键）吸热＜（成键）放热放热
（断键）吸热＞（成键）放热吸热
[小结] 这节课我们一起学习讨论化学反应过程中常伴随着能量的变化，其中最常见的是其他能量转化为热能。其实，能量也可以转化为电能、化学能等等。比如我们在初中学过的电解水，就是将电能转化为化学能，等等。下节课我们一起讨论化学能与电能的转化。
五、附录
板书设计
专题二第二单元化学反应中的热量变化
主板书副板书
1、放热反应和吸热反应能量转化
放热反应：放出热量的化学反应
吸热反应：吸收热量的化学反应
∑（反应物总能量）＜∑（生成物总能量）吸热
∑（反应物总能量）＞∑（生成物总能量）放热
2、热化学方程式△H的计算
1、状态
2、化学计量数
3、△H 正负
3、键能
1.（断键）吸热＜（成键）放热放热
2.（断键）吸热＞（成键）放热吸热
《化学反应与能量变化》教案
《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：
五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。
化学反应中的热量计算练习
物 质贮藏的能量 化学反应中的热量计算练习 书写热化学方程式需标明各物质的状态，并用△H 表示热量的多少。 一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。 同质量的同种物质，不同状态所具有的能量也不同，气态>液态>固态。 C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —·mol －1该热化学方程式的含义：1molC 与1molO 2反应完全转化生成1molCO 2时放出热量。 一、选择题 1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ) A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 2．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —·mol －1 C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —·mol －1 据此判断，下列说法正确的是 ( ) A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 3．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A ．2A+B==2C ；△H
化学反应与能量变化总结
化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。
选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生
《化学反应与能量的变化》教案
高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】
△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量
化学反应中的热量变化
化学反应中的热量变化 一、物质发生化学变化的实质： 1、物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键和新的化学键过程。 2、化学键与能量的关系 ①断开化学键：能量②形成化学键：能量 二、反应物、生成物的能量与化学反应中能量的变化的关系 三、放热反应和吸热反应 1、化学上把有的化学反应叫做放热反应。 ①从宏观上看：∑ E(反应物) ∑ E(生成物) 。 ②从微观上看：断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量。 2、化学上把的化学反应叫做吸热反应。 ①从宏观上看：∑ E(反应物) ∑ E(生成物) 。 ②从微观上看：断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量。 四、反应热 1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量。 2、符号：用△H表示，单位： 3、△H＜0时，为反应；△H＞0时，为反应。 4、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
5、常见的放(吸)热反应： (1) ；(2) ；(3) ；(4) 。 6、常见的吸热反应 (1) ；(2) ； (3) ；(4) 【练一练】判断下列反应是放热反应还是吸热反应 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应。 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸。 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应。 8.炽热的碳与H2O的反应。 9.甲烷在氧气中的燃烧。 五、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、热化学方程式书写原则 ①标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。 ②用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值, 数值与测定条件有关。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 ④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 3、书写热化学方程式的注意事项： ①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）； ②△H表示反应热，“ — ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol； ③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应； ④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。 六、从微观算△H
化学反应与能量的变化
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变
化学化学变化中的能量变化教案时沪科版
化学化学变化中的能量变化教案时沪科版 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
化学变化中的能量变化（共4课时） 第4课时铜锌原电池及其原理 ——电池生电的奥秘 一、教学目标 1. 知识与技能 理解原电池的构成及生电原理。 2．过程与方法 （1）通过比较不同的电池，发现电池结构的共性。 （2）通过自主构建原电池，经历探究电池的构成条件。 （3）根据实验现象经历探究电池生电的原理。 （4）通过实验研究过程，认识控制变量的化学研究方法。 3．情感态度与价值观 感悟科学方法在化学研究中的重要性，增强科学探究意识。 二．教学重点和难点 1.重点 原电池的构成条件及电流产生的原理。 2.难点 原电池中电流产生的原理。 三．教学用品 锌片、铜片、碳棒、稀硫酸（1mol/L）、饱和氯化钠溶液、无水酒精（99%）、导线、电流表、培养皿、洗瓶、烧杯。PPT课件、实物投影仪 四．教学流程 1.设计思想 本节课的设计力图从学生的角度出发，在学生原有的认知结构和生活经验的基础上来寻找知识增长点，尽可能使每个学生在自己原有的基础上有所发展。首先从生活中的电池引入，激发学生探究的兴趣；再让学生分析比较各类电池的结构；然后自主构建原电池。学生在这一系列活动中，体验着“实践→认识→再实践→再认识→应用”的科学探究的乐趣，学生对原电池的认识由浅入深、由表及里，自主形成相关概念，思维得到了锻炼和升华，初步形成了用化学的眼光看世界的意识。
2．教学流程 3．教学流程说明 （1）整个教学过程分为四个环节 ①观察生活—发现电池结构。 ②自主实验，构建电池—发现电池构成的条件。 ③对实验现象进行反思—发现电池工作的原理。 ④应用原电池原理解决实际问题。 （2）教学过程中可能会碰到以下问题，教师应视情况给予适当的解释或引导： ①理论上讲，在“Zn/Cu/稀硫酸”原电池中应该观察到Cu上有气泡，Zn 上无气泡，但若Zn片的纯度不够，则Zn上也能观察到气泡。 ②有一些原电池不是电解质溶液中的阳离子得电子，而是空气中的一些成 分参与了反应，如吸氧腐蚀等。 ③实验过程中，有的学生把两个电极直接接触或变化两电极间的距离，发 现电流的强弱不同。还有的学生发现随着时间的推移，有的原电池的电流会越来越弱。这些现象仅利用化学知识是无法解释的，可以鼓励他们请教物理老师，课后进行研究性学习。 （3）根据具体的教学状况对教学过程可做以下调整或补充： ①课堂引入可改为演示实验，再让学生动手实验，学生会比较容易上手。
《化学反应的热效应第二课时》教案3.docx
《化学反应的热效应第二课时》教案 教学目标 1 ?知识与技能 盖斯定律及其应用。 2.过程与方法 ⑴通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力； (2)通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练； (3)通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力； (4)通过阅读“拓展视野” “资料在线” “方法导引” “追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。 3.情感态度与价值观 使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。 教学重点 盖斯定律及英应用。 教学难点 盖斯定律及其应用。 教学用品 多媒体教学课件，学案。 教学过程 【新课导入】讨论：C(s)+l/2O2(g)=CO(g) AHi=? 上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成CCh，氧气供应不充分时，虽可生成CO,但同时生成部分C02,因此该反应的2\比无法直接测得。参考P8图思考如何间接计算该反应的反应热？ 【探究结果】 ?C(s)4-l/2O2(g)=CO(g) AHi=? ②CO(g)+1 /2O2(g)=CO2(g) AH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) AH3=-393.5kJ/mol ①+②=③，贝1JAH1+AH2=AH3
所以，AH1=AH3?AH2，AHi=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 【讲述】不管化学反应是分一步完成或分儿步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 如何理解盖斯定律？ (1)请用自己的话描述一下盖斯定律。 ①某人从山下A到达山顶B,无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的 海拔都高了300g即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。 ②这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。 ③如图理解 海技400 m 海拔100 m 反应焙变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外儿个化学方程式相加 减而得到，则该化学反应的焰变即为这几个化学反应焰变的代数和。因此可利用已知化学反应 的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必须注意，欲消去的物质的种 类、状态均应该相同。 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困 难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效 应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) AH =-2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+ +5O2(g)=P4O10(s) AH 二738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________° 【例1】(08山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料 是丙烯(C3H6)O (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g)一一CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) AH i =+156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)一-CH4(g)+HC=CH(g) AH2=+32.4kJ/mol 则相同条件下，以下反应C3HMg)=CH3CH = CH2(g)+H2(g)的AH尸__________ K J/molo 【答案】+124.2
化学反应与能量的变化教学设计
绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
高中化学 《化学反应与能量的变化》教案8 新人教版选修4
第一节化学反应与能量的变化 教学目标： 知识与技能： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生 变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的涵义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观： 培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。 教学重点： 反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用 教学难点： △H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。 课时安排：2课时 第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：第一课时反应热 【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题： 1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当 时吸收能量。 2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第一节化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题： 1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。 2、符合：用表示。 3、单位：一般采用。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书） 【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读】教材第2页图 【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ 【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解△H的“+”与“—”？ 【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、回答。 【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。
高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修完整版
高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第三节化学反应热的计算 教学目标： 知识与技能： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力 教学重点： 盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算 教学难点： 盖斯定律的应用 课时安排：1课时 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节化学反应热的计算 【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。 【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2. 【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？ 【学生回答】通过盖斯定律进行计算。 【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 【学生讨论后回答，教师板书】 一、盖斯定律
化学反应的热效应 经典复习教案
化学反应的热效应 最新考纲 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一焓变、热化学方程式 1．反应热(焓变) (1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。 符号：ΔH。 单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。 2．放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 3．理解反应历程与反应热的关系 图示
意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 4.热化学方程式 (1)概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)书写要求 ①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 ②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。 ③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。 ④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生(×) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高(√) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(√) (6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×) 解析焓变与反应条件无关。 (7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√) (1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量(填“＞”“＜”或“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。 答案＜上述反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4 kJ。 (2)若体积不变，向密闭容器中再充入2 mol NH3，则该反应的焓变ΔH＝。 答案－92.4 kJ·mol－1 题组一化学反应过程中能量变化原因的分析 1．化学反应①A B和②B C的能量反应过程图如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是()
化学反应与能量变化教案
名师精编优秀教案 化学反应与能量变化教学设计 【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。 【教学目标】 知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。 2.理解化学反应中能量变化的原因。 3.掌握焓变与反应热的关系。 } 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。 2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力
和实践能力。 【学情分析】 知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但学生渴望利用所学化学知识解决生是缺少用定量的思想去分析问题。． 名师精编优秀教案 活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。 ； 学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。 【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。 【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。 【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。 【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝 【教学流程】 教师活动学生活动
《化学反应中的热量》教学设计
《化学反应中的热量》教学设计 一、学习目标 1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解化学反应中热量变化的实质； 3．掌握热化学方程式的书写方法和应用； 4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化； 5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观 二、教学重点及难点 教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。 教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。 三、设计思路 通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。 四、教学过程 【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。 【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。（见PPT2） 【活动与探究】教材P35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。 （实验1）现象：用手触摸试管外壁感觉很热。 结论：镁与盐酸的反应是放热反应。 （实验2）现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。 结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。 【教师活动】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化。有的化学反应是放热的，而
化学反应的热效应教学设计
《化学反应的热效应》教学设计 一、教学内容分析： 鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。 本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。 二、学生学习情况分析： 学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。这是学生学习过程中存在的难度。 三、设计思想： 由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。 四、教学目标： 知识与技能目标： 通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。 过程与方法目标： 通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。 情感态度价值观目标： 通过本节的学习使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。 五、教学重点和难点：
化学反应中的热量 教学设计
教学设计 基本信息名称化学反应中的热量 执教者徐慧莉课时1 所属教材目录苏教版、必修二、专题二、第二单元 教材分析认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主因，了解化学变化中热量变化的实质。让学生对反应的吸放热有了从根本上的了 解和掌握。更进一步加深对化学键的了解、掌握。 学情分析了解哪些是吸热反应、哪些是放热反应；从化学键和总能量的角度深入了解反应何以会吸放热。 教学目标知识与能力 目标 掌握吸热、放热反应都有哪些； 过程与方法 目标从化学键角度分析化学反应中能量变化的原因及计算； 从总能量角度分析化学反应中能量变化的原因及计算 情感态度与 价值观目标 引导学生学习，鼓励积极参与 教学重难 点重点让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。难点让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。 教学策略与设计说 明以学生认知结构内的富有启发性的常规问题，创设铺垫型的问题情境。学生一般能从问题出发，通过由浅入深，由此及彼，由正到反的不同方式，不同层次的联想，变化发展出不同类型的新问题，从而为不同层次的学生提供广阔的思维空间。 教学过程 教学环节 （注明每 个环节预 设的时 间） 教师活动学生活动设计意图 1、回顾几 个典 型化 学反 应（8 分钟）2、演示两利用化学反应在获得目标产物的 同时，也伴随着能量的变化，有的能量变化非常明显，这就说明利用化学反应不仅可以获得所需的物质，也可以获得所需的能量。 通过两个实验加深对化学反应中热量变化的感性认识，可以指导学生合 学生开展讨论， 然后让学生给出放热 反应和吸热反应的概 念，接着思考：在学过 本节课 采用演示实验 与多媒体相结 合，教学中采
鲁科版化学选修4第一章第1节 化学反应的热效应教案
第1节化学反应的热效应 知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。 过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。 情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。 教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。 教学难点：反应焓变的计算 课时安排：共五课时(新课3课时复习练习2课时) 教学过程： 第一课时 【引入新课】从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的 生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。 【板书】第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 【投影】 类型比较放热反应吸热反应 定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应 形成原因反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强弱关系生成物分子成键时释放出的总能 量大于反应物分子断裂旧键时吸 收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量 小于反应物分子断裂旧键时吸收的 总能量
第一章 化学反应及能量变化测评卷(B卷)
第一章化学反应及能量变化测评卷（B卷） (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．下列说法不准确的是( ) A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和 D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的 解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。因为在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，所以无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态相关，而与过程无关。由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。 答案：B 2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知： 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系准确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2
C ．ΔH 1＜ΔH 2 D ．无法确定 解析：由题意知P(白，s)===P(红，s) ΔH ＝－18.39 kJ/mol ，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1与4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2相减除以4得到，即－18.39 kJ/mol ＝ΔH 1－ΔH 24 ，ΔH 1－ΔH 2＜0，得ΔH 1＜ΔH 2。 答案：C 3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa 时，1 mol 石墨和1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH ＝－393.5 kJ/mol 和ΔH ＝－283 kJ/mol ，下列说法或方程式准确的是( ) A ．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol B ．1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，放热504.0 kJ C ．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ/mol D ．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要吸热 解析：由题意知，①C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ， ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol 。A 项，①×2－②得2C(石墨)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ/mol ；B 项，1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，CO 2和CO 的相对量的不同，放出的热量不同；C 项，①－②得C(石墨)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ/mol ；D 项，由题意知C(石墨)===C(金刚石) ΔH ＞0，由石墨转变为金刚石需要吸热。