南昌市2020年高三上学期开学化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共18题；共36分)

1. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（）

A . a>b>c>d

B . a>c>b>d

C . a>c>d>

D . b>d>c>a

2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列物质不属于高分子化合物的是（）

A . 油脂

B . 淀粉

C . 蛋白质

D . 纤维素

3. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中正确的是（）

A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质

D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

4. （2分） (2017高一上·广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A . 71 g Cl2所含原子数为2NA

B . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

C . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

D . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

5. （2分）用下列装置不能达到有关实验目的的是（）

A . 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B . 用乙图装置制备Fe(OH)2

C . 用丙图装置制取金属锰

D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

6. （2分）下列正确的叙述有（）

①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．

A . ①②③⑤

B . ②③⑤

C . ②③

D . 全部

7. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣

B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32﹣、Ca2﹣

C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

D . 显强酸性的溶液中：Na+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣

9. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列离子方程式，书写正确的是（）

A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe = Fe2++Ag

C . 氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ =H2O

D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

10. （2分）(2020高一上·西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）

A . KMnO4中的锰元素被氧化

B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C . HCl在反应中只表现还原性

D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol

11. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物

12. （2分）(2015·安庆模拟) 固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）

A . 与水反应时，水作氧化剂

B . NH5中N元素的化合价为+5价

C . 1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键

D . 与乙醇反应时，NH5被还原

13. （2分）(2017·合肥模拟) 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）

A . 电子由a极流出经过负载流向b极

B . 电解质溶液中H+移向a极

C . 每转移1mole﹣，消耗1.6gCH4

D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

14. （2分） (2015高一上·回民月考) 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（）

A . XY3

B . XY

C . X3Y

D . X2Y3

15. （2分）在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是（）

A . a>b

B . a＝b

C . a

D . 无法确定

16. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列实验能达到实验目的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

17. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）

A . 乙炔

B . 甲苯

C . 苯

D . 乙烯

18. （2分） (2015高一下·广州期中) 在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D 四个集气瓶中分别盛放的气体是（）

A . Cl2、HBr、HCl、H2

B . Cl2、HCl、HBr、H2

C . Cl2、HBr、H2、HCl

D . Cl2、H2、HCl、HBr

二、填空题 (共4题；共41分)

19. （7分）(2016·上栗模拟) X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：

（1） Y元素在周期表中的位置为________．

（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是________负极电极反应式为________．（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：________该溶液中所有离子浓度大小顺序

为________．

（4）试写出实验室制取C的化学方程式________．

20. （12分）(2016·大庆模拟) 2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是________、________．

（2）工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

请回答下列问题：

（I）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是________；设备中，设置热交换器的目的是________；合成氨过程中所用的催化剂是________．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是________．（II）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是________；通入空气的目的是________．

（III）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；

2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）

方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ?mol﹣1

（NO也有类似的反应）

上述方法中方法一最大的缺点是________；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是________．

（IV）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________ %．（保留三位有效数字）

21. （10分）某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2﹣的性质较稳定）．

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题

沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2

pH 5.2 3.29.79.2

（1）滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是________，从废渣中回收乙醇的方法是________．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）________．

（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为________．试剂x可以是________．

（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法________、________．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为________kg（填计算式）．

（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：________．

22. （12分）某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：

（1）

此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分（）(填序号)。

A . Cl2

B . H2O2

C . NaClO

D . KMnO4

（2）

该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：

从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是________，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因

________、________、________。

（3）

该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论

（4）

该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

二、填空题 (共4题；共41分) 19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

20-2、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、21-5、22-1、

22-2、

22-3、22-4、