初三化学化合物大全
初三化学化合物大全
一、氧化物
氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。常见的氧化物包括：
1. 二氧化碳（CO2）：无色无味的气体，能溶于水，形成碳酸。
2. 二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，形成亚硫酸。
3. 三氧化硫（SO3）：无色固体，有酸性氧化物的性质，与水反应生成硫酸。
4. 一氧化氮（NO）：无色无味的气体，与氧气反应生成二氧化氮。
5. 二氧化氮（NO2）：红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
6. 氧气（O2）：无色无味的气体，化学性质比较稳定，可助燃。
7. 臭氧（O3）：蓝色有特殊气味的气体，化学性质活泼，能氧化其他物质。
二、酸碱盐
酸碱盐是初三化学的重要内容之一，常见的酸碱盐包括：
1. 盐酸盐酸盐酸（盐）包括各种金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。根据酸根离子的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。
2. 酸是指在水中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。根据组成的不同，可以将酸分为有机酸和无机酸两大类。其中，有机酸是指含有碳原子的酸性化合物，例如乙酸、苯甲酸等；无机酸是指不含有碳原子的酸性化合物，例如硫酸、盐酸盐酸等。
3. 碱是指在水中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。根据组成的不同，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱两大类。其中，可溶性碱是指能溶于水的碱，例如氢氧化钠、氢氧化钾等；不溶性碱是指不溶于水的碱，例如氢氧化铜、氢氧化铁等。
4. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。根据组成的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。
5. 铵盐是指由铵根离子和酸根离子构成的化合物。铵盐一般都是晶体，易溶于水，常温下性质稳定。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
6. 碱式盐是指在水中电离时阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子之外的阴离子的化合物。碱式盐一般不溶于水，但能与酸反应生成新的盐。常见的碱式盐有碱式碳酸铜、碱式硫酸铬等。
初三化学化合物大全
初三化学化合物大全 一、氧化物 氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。常见的氧化物包括： 1. 二氧化碳（CO2）：无色无味的气体，能溶于水，形成碳酸。 2. 二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，形成亚硫酸。 3. 三氧化硫（SO3）：无色固体，有酸性氧化物的性质，与水反应生成硫酸。 4. 一氧化氮（NO）：无色无味的气体，与氧气反应生成二氧化氮。 5. 二氧化氮（NO2）：红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮。 6. 氧气（O2）：无色无味的气体，化学性质比较稳定，可助燃。 7. 臭氧（O3）：蓝色有特殊气味的气体，化学性质活泼，能氧化其他物质。 二、酸碱盐 酸碱盐是初三化学的重要内容之一，常见的酸碱盐包括： 1. 盐酸盐酸盐酸（盐）包括各种金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。根据酸根离子的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。 2. 酸是指在水中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。根据组成的不同，可以将酸分为有机酸和无机酸两大类。其中，有机酸是指含有碳原子的酸性化合物，例如乙酸、苯甲酸等；无机酸是指不含有碳原子的酸性化合物，例如硫酸、盐酸盐酸等。 3. 碱是指在水中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。根据组成的不同，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱两大类。其中，可溶性碱是指能溶于水的碱，例如氢氧化钠、氢氧化钾等；不溶性碱是指不溶于水的碱，例如氢氧化铜、氢氧化铁等。 4. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。根据组成的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。 5. 铵盐是指由铵根离子和酸根离子构成的化合物。铵盐一般都是晶体，易溶于水，常温下性质稳定。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。 6. 碱式盐是指在水中电离时阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子之外的阴离子的化合物。碱式盐一般不溶于水，但能与酸反应生成新的盐。常见的碱式盐有碱式碳酸铜、碱式硫酸铬等。
初中化学所有化合物归纳
AgNO3 硝酸银 AgCl氯化银 Ag2SO4硫酸银 Ag2CO3 碳酸银 Ca（NO3）2硝酸钙 CaCl2氯化钙CaCO3 碳酸钙 Ag2O 氧化银 Al2O3氧化铝 Al（OH）3氢氧化铝 Al（NO3）3硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2（SO4）3硫酸铝 BaO 氧化钡 Ba（OH）2氢氧化钡 Ba（NO3）2 硝酸钡BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 BaCO3碳酸钡 CaO 氧化钙生石灰 Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰 Fe3O4 四氧化三铁 Fe（OH）2氢氧化亚铁 Fe（OH）3氢氧化铁 Fe（NO3）3硝酸铁 Fe（NO3）2硝酸亚铁 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 Fe2（SO4）3硫酸铁 FeSO4 硫酸亚铁 HCl 盐酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸 H2CO3 碳酸 CuO氧化铜 Cu2O 氧化亚铜
Cu（OH）2 氢氧化铜CuOH 氢氧化亚铜 Cu（NO3）2硝酸铜 CuCl2 氯化铜 CuCl 氯化亚铜 CuSO4 硫酸铜 CuCO3碳酸铜 Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁 CH4甲烷沼气天然气 K2O氧化钾 KOH氢氧化钾 KNO3硝酸钾 KCl氯化钾 KClO3氯酸钾 K2SO4硫酸钾 K3PO4磷酸钾 K2MnO4锰酸钾 KMnO4高锰酸钾 MgO氧化镁 Mg（OH）2氢氧化镁 Mg（NO3）2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 H3PO4磷酸 CH3COOH醋酸、乙酸 C2H5OH乙醇、酒精
CH3OH甲醇、工业酒精有毒有毒！！！NaNO3 硝酸钠 NaCl氯化钠 Na2SO4硫酸钠 Na2CO3碳酸钠 ZnO氧化锌 Zn（OH）2氢氧化锌 Zn（NO3）2硝酸锌 ZnCl2氯化锌 ZnSO4硫酸锌 ZnCO3碳酸锌 NH3氨气 NH3·H2O 氨水 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 （NH4）2SO4硫酸铵 （NH4）2CO3碳酸铵 MgSO4硫酸镁 MgCO3碳酸镁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 NaOH氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱CO2二氧化碳 SO一氧化硫 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 H2O水
化学式大全 初三化学
化学式大全初三化学 化学式大全 化学式是描述化合物化学组成的一种化学标记方法，是化学反应和计算化 学物质的重要工具。初三化学学习中，我们常常需要掌握常见化合物的化学式，下面介绍一些基础的化学式大全。 一、单质的化学式 单质是只含有一种原子的物质，常见的单质有氧气(O2)、氮气(N2)、碳(C)、氢气(H2)、氦气(He)等。 二、水的化学式 水是最常见最重要的化合物之一，其化学式为H2O，其中“H”表示氢原子，“O”表示氧原子。水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键相连而形 成的。 三、酸的化学式
酸是指在水溶液中能放出氢离子(H+)的化合物，常见的酸有硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、亚硝酸(HNO2)等。其中，硫酸化学式为H2SO4，盐酸化学式为HCl，硝酸化学式为HNO3，亚硝酸化学式为HNO2。 四、碱的化学式 碱是指在水溶液中能放出羟根离子(OH-)的化合物，常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨(NH3)等。其中，氢氧化钠化学式为NaOH，氢氧化钾化学式为KOH，氨化学式为NH3。 五、盐的化学式 盐是指由阳离子和阴离子通过离子键相连合而成的化合物，常见的盐有氯 化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、碘化铅(PbI2)、碳酸钙(CaCO3)等。其中，氯化 钠化学式为NaCl，硫酸铜化学式为CuSO4，碘化铅化学式为PbI2，碳酸钙化 学式为CaCO3。 六、二元化合物的化学式 在化学式中只包含两种元素的化合物称为二元化合物。常见的二元化合物 有硫化氢(H2S)、氯化氢(HCl)、氧化亚氮(NO)、氧化氮(N2O)等。其中，硫化
初三化学知识点总结--物质和基本概念
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气： NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
初中化学分子式必背
初中化学分子式必背 初中化学分子式：硫酸H2SO4；亚硫酸H2SO3；盐酸HCl；硝酸HNO3；硫化氢H2S；碳酸H2CO3等。 一、常见单质 氢气H2；氮气N2；氯气Cl2；碘I2；氧气O2；臭氧O3； 氦气He；氖气Ne；氩气Ar； 碳C；硅Si；硫S；磷P； 钾K；钙Ca；钠Na；镁Mg；铝Al； 锌Zn；铁Fe；铜Cu；汞Hg；银Ag。 二、化合物 1、氧化物 水H2O；过氧化氢；H2O2； 二氧化硫SO2；三氧化硫SO3； 一氧化碳CO；二氧化碳CO2； 一氧化氮NO；二氧化氮NO2； 五氧化二磷P2O5； 氧化亚铁FeO；氧化铁Fe2O3；四氧化三铁Fe3O4； 氧化钙CaO；氧化镁MgO；氧化锌ZnO；二氧化锰MnO2； 氧化汞HgO；氧化铝Al2O3；氧化铜CuO。 2、其他化合物 硝酸HNO3；硫酸H2SO4；盐酸HCl； 碳酸H2CO3；磷酸H3PO4； 硫化氢H2S；硫化钠Na2S； 氢氧化钠NaOH；氢氧化钾KOH；氢氧化钙Ca(OH)2； 氢氧化镁Mg(OH)2；氢氧化铝Al(OH)3；氢氧化锌Zn(OH)2； 氢氧化铁Fe(OH)3；氢氧化亚铁Fe(OH)2；氢氧化铜Cu(OH)2； 氢氧化钡Ba(OH)2；氨水NH3•H2O； 氯化钠NaCl；氯化铜CuCl2；氯化铝AlCl3； 氯化钾KCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铁FeCl3；
氯化银AgCl；氯化钙CaCl2；氯化镁MgCl2； 氯化钡BaCl2；氯化锌ZnCl2； 高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；氯酸钾KClO3； 硝酸钾KNO3；硝酸钠NaNO3；硝酸铵NH4NO3； 硝酸铁Fe(NO3)3；硝酸亚铁Fe(NO3)2；硝酸铝Al(NO3)3； 硝酸银AgNO3；硝酸钡Ba(NO3)2； 碳酸钠Na2CO3；碳酸氢钠NaHCO3；碳酸铵(NH4)2CO3； 碳酸钙CaCO3；碳酸氢钙Ca（HCO3）2； 硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸亚铁FeSO4； 硫酸铝Al2(SO4)3；硫酸铜CuSO4；硫酸钡BaSO4； 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3； 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2；硫酸铵(NH4)2SO4； 硝酸铵NH4NO3；碳酸氢铵NH4HCO3； 氯化铵NH4Cl；氨水NH3·H2O； 磷矿粉Ca3(PO4)2；磷酸二氢氨NH4H2PO4；磷酸氢二氨(NH4)2HPO4； 磷酸二氢钾KH2PO4； 氨气NH3； 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O。 3、常见有机化合物 甲烷CH4；乙醇C2H5OH；葡萄糖C6H12O6； 尿素CO(NH2)2；醋酸CH3COOH；淀粉(C6H10O5)n。
九年级化学常见物质的化学式和名称
九年级化学常见物质的化学式和名称 一、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气CI 2氯气He 氦气Ne 氖气Ar 氩气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 2、化合物 1氧化物： H 2O 水H 2O 2 过氧化氢双氧水CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3三氧化二铁氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠 2酸： HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 3PO 4磷酸 H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸 CH 3COOH 醋酸有机酸 3碱： NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 CaOH 2氢氧化钙 BaOH 2氢氧化钡 CuOH 2氢氧化铜 FeOH 3氢氧化铁 FeOH 2氢氧化亚铁 AlOH 3 氢氧化铝 MgOH 2氢氧化镁 氨水NH 3·H 2O 4盐： NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾 Na 2SO 4硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2SO 43硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 CuNO 32硝酸铜 HgNO 32硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3硝酸铵 NH 42SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2OH 2CO 3碱式碳酸铜 NaNO 2亚硝酸钠 5有机物： CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇酒精 CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸醋酸CONH 22尿素 CH 4甲烷沼气天然气 CaO 氧化钙生石灰 CaOH 2氢氧化钙熟石灰、消石灰 CaCO 3碳酸钙石灰石、大理石 NaCl 氯化钠食盐 KMnO 4高锰酸钾灰锰氧
初三化学碳及其化合物
课题1金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃 2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。 小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。 氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑C＋CO22CO 课题2二氧化碳制取的研究 考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等 考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 高温
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式
化学方程式一、化合反应 1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2 O 5 2、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2 O 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 2 7、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO 8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 2 9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2 O == H 2 CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、氧化钙与水反应：CaO+ H 2 O == Ca(OH) 2 12、铝与氧气反应：4Al + 3O 2 == 2Al 2 O 3 二、分解反应 13、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 14、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 15、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O + O 2 ↑ 16、电解水：2H 2 O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17、碳酸分解：H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2 ↑ 三、置换反应 19、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 20、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2HgNO 3 == 2Hg + Cu(NO 3 ) 2 21、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 22、锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl 2== Cu + ZnCl 2 23、铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl 2 == Cu + FeCl 2 24、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 25、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 == Cu +Al 2 (SO 4 ) 3 26、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑ 27、铁和稀硫酸反应制取氢气：Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ 28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ 29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2 SO 4 == Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 30、锌和稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl== ZnCl 2 + H 2 ↑ 31、铁和稀盐酸反应制取氢气：Fe + 2HCl== FeCl 2 + H 2 ↑ 32、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2HCl== MgCl 2 + H 2 ↑ 33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 34、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 35、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2 O 3 4Fe + 3CO 2 ↑ 36、木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3 O 4 3Fe + 2CO 2 ↑ 37、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2 O↑点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △MnO2 △MnO2 通电 高温 高温 高温 CuS 高温 高温 点燃 点燃 3
完整版)初三化学方程式大全
完整版)初三化学方程式大全 化学资料 以下是常见的化学元素和化合物的化学式： 1.镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg；氦气He、氖气Ne、氩气Ar；氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧 O3、碳C、磷P、硫S 2.水H2O、过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳 CO2、五氧化二磷P2O5、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化 钙CaO、氧化铝Al2O3、二氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO 3.氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、 氯化钠NaCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH
化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+、碳酸根离子CO32-、高锰 酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、硝酸根离子NO3-、 氯酸根离子ClO3-、硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H+ + 酸根离子、碱金属离子 + OH-、盐金属离 子 + 酸根离子
指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH：酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7. 酸、碱和盐的溶解性： 可溶于水的物质：NH4OH（挥发性）、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、 Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 不易溶于水的物质：OH-、NH4+、CO32-、PO43-、 SO42-、ClO3-、MnO4-、FeSO4、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3 以上是化学中常见的元素、化合物和相关知识点。 常见无机化合物及其俗称：
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 2、化合物 （1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 2CO 3碳酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 （4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 （5）有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO 葡萄糖：C 6H 12O 6 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液）；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液、Fe (NO 3)2溶液）；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、Fe (NO 3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称 Hg 汞 水 银 CaO 氧化钙 生石灰 CO 2 二氧化碳 气态：碳酸气 固态：干冰 Ca （OH ）2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 NaOH 氢氧化钠 苛性钠、火Ca CO 3 碳酸钙 石灰石、大 碱、烧碱 理石 Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱、苏打 CuSO 4·5H 2O 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 NaHCO 3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打 NaCl 氯化钠 食盐 C 2H 5OH 乙醇 酒精 CH 3COOH 乙酸 醋酸 HCl 氢氯酸 盐酸 H 2O 2 过氧化氢 双氧水 Cu 2(OH)2CO 3 碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 H 2O 氧化氢 水 CH 4 甲烷 沼气、坑气 Fe 2O 3 氧化铁 铁红 CO 一氧化碳 煤气 KAl(SO 4)2. 12H 2O 硫酸铝钾晶体 明矾 三、物质的溶解性： 1、气体：溶的：CO 2、HCl 、SO 2、NH 3等。 不溶（或不易溶）：O 2、H 2、CH 4、CO 、N 2等。 2、金属氧化物：除CaO 、Na 2O 、K 2O 、BaO 溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl －的盐只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的盐只有含K + 、Na + 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有AgCl 和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe （OH ）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO 3 BaCO 3、Ag 2 CO 3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的 （1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；
初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总
初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓有蓝色沉淀产生 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生 初三化学所有酸碱盐的俗名，性质，用途 第7单元酸碱盐 1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变况； 稀盐酸氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液红蓝 无色酚酞试液无红 2. 常见的酸 （1）常见酸的物理性质及用途：
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式一、常见单质
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式 一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 三、置换反应 铁和硫酸铜溶液反应： 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： 镁和稀盐酸反应： 21、氢气还原氧化铜： 22、木炭还原氧化铜： 23、甲烷在空气中燃烧： 24、水蒸气通过灼热碳层： 25、焦炭还原氧化铁： 26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 27、甲烷在空气中燃烧： 28、30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 29、31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 30、32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2 31、33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O 32、34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O 33、35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式 一、常见单质 二、化合物
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
初中化学常见化合物及知识总结
初中化学常见化合物及知识总结
目录一、元素及化合物 二、常见的酸碱盐 三、金属及冶金 四、离子检验 五、海洋化学 六、初中涉及的有机物 七、相对分子质量 一、元素及化合物 1. H 氢》》化合价：+1 价 1.1 H2O水：重要的氢氧化合物，是维持生命的基础 1.2 HCl氯化氢：水溶液叫盐酸，三大强酸之一。浓盐酸具有挥发性
1.3 H 2SO4硫酸：三大强酸之一。可以用来干燥气体，碱性气体( NH3) 除外 1.4 HNO3硝酸：三大强酸之一。除AgCl、BaSO4之外，几乎所有沉淀都可溶于稀硝酸 1.5 HF 氟化氢：水溶液叫氢氟酸。可以腐蚀玻璃，是一种弱酸。 1.6 H 2O2过氧化氢：俗称双氧水。是实验室制备氧气的原料 2H 2O2MnO2 2H 2O O2 2. C碳》》化合价：-2 、+2、+4 价(有变价) 2.1 CO一氧化碳：一种无色、无臭、有毒气体 Fe2O3 3CO 高温2Fe 3CO2 H 2O(g) CO(g) 高温H 2(g) CO2(g) ( 水煤气法制取氢气) 注明：(g)表明这种物质是气态。 2.2 CO2二氧化碳：一种无色、无臭、无毒气体。不可燃，不助燃，不供呼吸，可以使澄清石灰水变浑浊 CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O 2.3 H2CO3碳酸：一种弱酸，极易分解成H2O和CO2 H 2CO3 H 2O CO2 3. N氮》》化合价：-2，-1，+1，+2，+4 价(有变价) 3.1 N2氮气：一种无色、无臭气体，性质极不活泼。是空气中体积分数最大的气体 3.2 NH 3·H 2O一水合氨、氨水：一种弱碱，有刺激性气味 NH3·H 2O △NH3 H2O