焰色反应实验改进研究

万方数据

焰色反应实验改进研究

作者：张蕾，刘芳

作者单位：湖北第二师范学院,化学与生命科学学院,武汉,430205

刊名：

湖北第二师范学院学报

英文刊名：JOURNAL OF HUBEI UNIVERSITY OF EDUCATION

年，卷(期)：2010,27(2)

参考文献(13条)

1.杨玉峰;白玫梅焰色反应实验的改进 1998(10)

2.朱兵金属焰色反应新技术 1990(06)

3.周永文焰色反应实验的改进 2000(01)

4.Dragojlovit V Flame tests using improvised alcohol bumers 1999(07)

5.詹汉英焰色反应的新方法 2001(8-9)

6.李生英;白林无机化学实验 2000

7.郭银荣焰色反应实验的新方法[期刊论文]-化学教学 2003(11)

8.Bamer Z.K Alternative.flame test procedures 1991(02)

9.白洪海"焰色反应"实验的改进[期刊论文]-中小学实验与装备 2005(04)

10.李莺焰色反应实验改进[期刊论文]-卫生职业教育 2007(04)

11.Kristin A Johnson;Rodney Schreiner.A.Dramatic Flame Test Demonstration 2001(05)

12.马宏佳具有观赏性的焰色反应演示实验 2004(03)

13.岳晓明焰色反应小史及其局限性[期刊论文]-化学教育 2003(03)

本文链接：https://www.360docs.net/doc/208008436.html,/Periodical_pxyyj-hbjyxyxb201002015.aspx

改进硼化合物焰色反应的实验研究

改进硼化合物焰色反应的实验研究摘要研究了分别利用蒸发皿和粉笔进行硼化合物焰色反应的实验效果，重点研究了以粉笔作载体时，硼化合物用量、乙醇纯度和用量、浓硫酸用量等因素对硼化合物焰色反应的火焰高度、燃烧时间等的影响，并得出最佳实验条件。关键词硼化合物焰色反应粉笔乙醇浓硫酸无机化学实验 1 问题的提出焰色反应是硼化合物的重要性质之一，常用于硼化合物的定性检验。现行高校无机化学实验教材中［1～3］，硼化合物的焰色反应传统方法都是用蒸发皿或瓷坩埚作为反应容器，这种实验方法存在许多缺点和不足。第一，实验现象不明显。蒸发皿属敞口容器，乙醇在其中燃烧时燃烧面扩大，由于乙醇的大量蒸发，造成火焰形状分散、飘移不定，同时外焰的特征绿色不明显；第二，未明确规定试剂用量或用量较大（如乙醇用量多至10 mL［4］），造成试剂用量存在较大的盲目性和偶然性，浪费现象严重；另外，还存在实验耗时较多、产生含酸废液等缺点。粉笔是一种最常用的教学用品，其主要成分是硫酸钙和碳酸钙，因而具有性质稳定、耐高温、耐腐蚀、吸湿性强、质地疏软、价廉易得、易于加工等特点，是一种很好的用作反应物载体的实验材料［5］，如可用粉笔代替镍铬丝做碱金属离子的焰色反应［4］，也可用作趣味性实验［6～8］。笔者利用粉笔作载体对硼化合物焰色反应进行改进，实验效果非常明显（见图1），火焰呈现明亮的绿色，且燃烧时间较长，燃烧稳定。图1 粉笔上的焰色反应 2 实验 2.1 实验原理硼酸和乙醇（或甲醇）在浓硫酸存在的条件下发生酯化反应，生成挥发性的硼酸酯，其燃烧时产生特有的绿色火焰，称为硼化合物的焰色反应，反应原理是［9］： H 3BO 3＋3C 2H 5OH浓H 2SO 4点燃B（OC 2H 5） 3＋

焰色反应实验改进研究

万方数据

焰色反应实验改进研究作者：张蕾，刘芳作者单位：湖北第二师范学院,化学与生命科学学院,武汉,430205 刊名：湖北第二师范学院学报英文刊名：JOURNAL OF HUBEI UNIVERSITY OF EDUCATION 年，卷(期)：2010,27(2) 参考文献(13条) 1.杨玉峰;白玫梅焰色反应实验的改进 1998(10) 2.朱兵金属焰色反应新技术 1990(06) 3.周永文焰色反应实验的改进 2000(01) 4.Dragojlovit V Flame tests using improvised alcohol bumers 1999(07) 5.詹汉英焰色反应的新方法 2001(8-9) 6.李生英;白林无机化学实验 2000 7.郭银荣焰色反应实验的新方法[期刊论文]-化学教学 2003(11) 8.Bamer Z.K Alternative.flame test procedures 1991(02) 9.白洪海"焰色反应"实验的改进[期刊论文]-中小学实验与装备 2005(04) 10.李莺焰色反应实验改进[期刊论文]-卫生职业教育 2007(04) 11.Kristin A Johnson;Rodney Schreiner.A.Dramatic Flame Test Demonstration 2001(05) 12.马宏佳具有观赏性的焰色反应演示实验 2004(03) 13.岳晓明焰色反应小史及其局限性[期刊论文]-化学教育 2003(03) 本文链接：https://www.360docs.net/doc/208008436.html,/Periodical_pxyyj-hbjyxyxb201002015.aspx

铝热反应实验装置的改进

铝热反应实验装置的改进汪斌权 1 于淑儿2 （1 余姚市第八中学浙江余姚 315430；2 宁波二中浙江宁波 315000）摘要：针对教材中铝热反应实验的不足，从安全化、趣味化、生活化、绿色化等角度对铝热反应实验装置进行改进，实现了装置简约、材料易得、绿色环保、安全性高、趣味性强等目的。关键词：铝热反应；实验装置改进；实验教学一、实验目的铝热反应是中学化学的一个重要演示实验。苏教版化学1（必修）教材在第68页以插图形式呈现铝热反应的现象和利用铝热反应焊接铁轨的实物图[1]，但并没有给出具体实验装置和实验操作步骤。实验是学生学习化学知识的最有效途径。以往我们教师常采用传统的实验装置（如图1）。图1 铝热反应实验装置然而演示实验时我们经常遇到以下情况：镁条不易点燃，或者点燃后因火从上往下着（或因镁条质量不高）容易熄灭，且镁条燃烧时发出耀眼强光，非常刺眼，对学生眼睛有害；铝热反应是强放热反应，生成的红热熔融物常会不定向地从纸漏斗的半腰部位烧穿而出，造成产物落在下面盛沙的蒸发皿边缘而使蒸发皿破裂，或使纸漏斗打翻，铝热剂撒落而使实验失败；铝热剂和氯酸钾的用量多，产生大量的浓烟，污染教室环境。为解决上述问题，特设计了铝热反应改进装置。二、实验仪器及药品仪器：六角螺帽（内直径2cm左右）、铁板一块（5cm×5cm）、药匙、坩埚钳、

小铁锤、磁铁、打火机。药品：氧化铁粉末、铝粉、氯酸钾（研细）、檀香线香一根（可用佛香替代）。三、实验装置如图2所示，找一颗六角螺帽（如图2-a），放在一块方形铁板上（如图2-b）装入药品即可。图2 改进后的实验装置四、实验操作和现象 1.把六角螺帽放在一块方形铁板上。将氧化铁粉末和铝粉按质量比3:1混合均匀后，装入六角螺帽的孔内。再在铝热剂上覆盖少量氯酸钾粉末，用药匙将氯酸钾与铝热剂略为混合。 2.用打火机点燃檀香线香，用点燃的线香去引发反应，螺帽孔内先是突然冒出白烟，然后喷出红色火焰。反应剧烈。 3.待冷却至室温，用坩埚钳取走六角螺帽并观察铁板。发现熔球与铁板焊接在一起，再用小铁锤敲下熔球，用磁铁吸引，熔球被磁铁吸引，证明有铁生成。五、改进的意义 1.装置简约：该装置省去了铁架台、蒸发皿，只有普通的六角螺帽和废弃的小铁板，小巧质轻，便于携带，易于推广。 2.材料易得：螺帽、铁块、檀香线香等都是日常生活中常见物品，容易获得，成本很低。 3.绿色环保：实验减少了铝热剂特别是氯酸钾的用量，节约了资源并减少了烟的排放，有效降低了空气污染。用檀香线香代替镁条燃烧消除了光污染，避免了对学生眼睛的伤害。 4.安全性高：用螺帽代替滤纸漏斗做反应容器，具有不破损、不开裂等特点，

高中化学：焰色反应实验技巧

高中化学：焰色反应实验技巧 (一). 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 ⑵方法二（铁丝法）： ①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰 ②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末 ③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯） ④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二). 钾离子： ⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸发皿-?酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧

完时现象更明显。 ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三). 锂离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。? ⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 (四). 钙离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。 ⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。 ⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。 (五). 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六). 钡离子：

实验室整改报告模板

检验检测机构资质认定首次评审整改报告签发人：XXX 审核人：XXX 编写人：XXX XXXXXXXXXX中心 XXXX年XX月XX日目录整改报告----------------------------------------------------------------------------------- x x页现场提出的问题、整改措施及完成情况表----------------------------------------------x x页附件1------------------------------------------------------------------------------------------- x x页附件2------------------------------------------------------------------------------------------- x x页附件3------------------------------------------------------------------------------------------- x x页附件4--------------------------------------------------------------------------------------------x x页附件5------------------------------------------------------------------------------------------- x x页整改报告河南省质量技术监督局检验检测机构资质认定评审组：根据我单位的申请，河南省检验检测机构资质认定评审组依据（豫）质监认评字[2017]279号的通知，2017年4月6-7日，评审组一行3人依据《检验检测机构资质认定管理办法》、《检验检测机构资质认定评审准则》、《食品检验机构资质认定条件》，对我单位进行了检验机构资质认定（首次）现场技术评审。评审组对实

流体综合实验装置的改进分析说明

流体综合实验装置的改进分析说明 “化工原理实验”作为化工原理课程的重要组成部分,它不仅加深了学生对化工原理基础理论的理解及强化了动手能力，还通过实验让学生掌握实际工程问题的研究方法，提高解决实际工程问题的能力。而流体流动规律作为化工原理的重要基础，也是实际单元操作中最常见的部分，无庸置疑成为化工专业学生必须掌握的知识。目前，“化工原理实验”主要用2 套不同装置来完成流体实验，即流体阻力测定和离心栗特性曲线测定。实验功能单一，流程相似而重复。为了满足扩大实验范围，加深实验深度的需要，依据教学要求及2 套装置的共性及联系，在原有装置的基础上做了一系列改进。使原有装置不仅可以完成“流体阻力测定”和“离心栗特性曲线测定”，还增添了“流量计系数校正”实验。这三个实验均属流体力学范畴,将三个实验合三为一，不仅节省了实验室占地空间与设备经费，而且使学生对流体力学中管路、流量计、栗之间的联系更加了解，对系统的掌握流体力学的知识有积极的帮助作用。 1、实验装置及流程这套多功能流体实验装置如图1所示。实验以水作为物料，集成了多个流体力学的相关实验，即流体阻力实验，包括直管（光滑管、粗糙管）阻力的测定，阀门（球阀、闸阀）、突然扩大局部阻力的测定；孔板流量计校正实验;离心泵特性曲线测定;管路特性曲线测定等。装置长、宽、高总体尺寸为2000mmλ500mm×2000mm。直管测量段长度为0.835m ，光滑管内径为20mm，粗糙管直径为17mm;局部阻力测定的截止阀为DN12、突扩管为16/41mm。孔板流量计的小孔直径为13mm。栗型号为TYPEY2-80Mt- 2 ，吸人管直径20mm，压出管直径20mm，两测压点间高度差为0.28m。

焰色反应实验改进教学教材

焰色反应实验改进

焰色反应实验改进课程名称：中学化学实验教学论小组成员：陈焱焱蔡燕洁李美玲阙如文高吕彬指导老师：实验时间：2017年4月28日焰色反应实验选自人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三小节盐。该节根据将蘸有某种金属盐溶液的铂丝在酒精灯外焰燃烧会出现特殊的火焰颜色，并且不同的金属盐溶液燃烧所呈现的火焰颜色不同，由此得出一种新的检验金属元素的方法。但是，在实际的操作中按照教材的实验操作很难得到良好的演示效果，主要的问题有： 1.现象观察问题教材中的实验在实际操作中很难得到明显的现象。一来酒精灯的火焰本身带有黄色，会给实验现象观察带来干扰；二来铂丝上蘸取的金属盐溶液量极少，金属的焰色出现的时间较短，增加现象观察的难度。 2.趣味性问题教材中的实验采取将蘸有金属盐溶液的铂丝直接在酒精灯火焰上燃烧，然后观察现象。实验单调，缺乏趣味性，难以调动学生的积极性，促使学生主动学习。 3.成本问题

铂丝价格昂贵，实验成本高，不适合资源较为匮乏的学校开展实验。另外，铂丝也不是该实验中必不可少的，完全可以被其他经济适用的材料或实验方法代替。二、问题解决设想（思路）基于以上存在的三方面的问题，我们实验小组提出以下解决方案： 1.解决现象观察问题实验中的火焰原色对于焰色的观察造成很大影响而且消除干扰的方式不多。实验中避免使用玻璃仪器可防止其中的微量钠干扰火焰颜色。有实验者使用甲醇作为燃料。甲醇在燃烧时火焰颜色可接近无色，是较乙醇更为理想的焰色反应燃料[1]。然而甲醇易挥发且对人体有一定的毒性，所以一般实验中还是更倾向于使用乙醇作为燃料，甲醇需酌情添加。此外，铂丝蘸取剂量小，所以燃料与待测金属离子溶液燃烧产生焰色的观察时间十分短。可以使用承装容器承载燃料与待测金属离子的混合溶液用作燃烧。所以像瓷坩埚和蒸发皿这类的大口径容器可以用来承装较多试剂，使燃烧持续时间更长，更好地进行观察。 2.解决趣味性问题趣味性方面，前辈们曾想过许多方法改进实验的所用仪器和表现方式，使得实验更有趣味性和观赏性。日常生活中我们常常使用喷雾瓶包装的产品，它有一定的容量而且可以人工控制喷出液体的剂量。焰色反应中可使用喷雾瓶盛装待测金属离子溶液，向燃烧的火焰喷射。这样产生的有色火焰体积大而且会很明显，利于观察。学生在观看的过程中能被喷雾产生各色火焰的操作吸引，从而提升了实验趣味性。在《具有观赏性的焰色反应演示实验》[2]一文中提出用喷壶盛装金属盐的甲醇溶液进行颜色反应的演示实验。当喷向酒精灯火焰时,可产生壮观的彩色火球，在报告厅这种远距离观赏的情况下仍然十分清晰明显。这种极具表演性的改进使得焰色反应趣味性得到提升，而且也强烈吸引观众的注意，具有良好的展示效果和教育作用。不过由于试剂是喷洒出的而且实验中有火焰，实际教学中应当谨慎操作，并且远离可燃易爆物品，与学生们也必须保持安全距离。

实验装置改进

一氧化碳还原氧化铁的实验改进和田师范专科学校生化系 2009级一班黑宝珠（107650903130）一氧化碳还原氧化铁的演示实验是九年级化学的必做实验，人教版义务教育课程标准实验教科书第八单元中，一氧化碳还原氧化铁的演示实验（图8-20）存在两处不足：一是仪器较多，装置繁琐，影响了学生对实验重点的观察；二是在加热前需要用较多的CO排除加热管中的空气，此时又不能对尾气做燃烧处理，导致有毒的CO气体排放到空气中，造成污染。针对上述问题，我们在实际的实验教学中，进行了以下改进。一、改进实验目的将繁琐的实验装置进行有效的简化与重组，把一套复杂的联动实验，分割成几个独立的小实验，使实验操作简便；将有毒的CO始终控制在密封的集气瓶中进行实验操作，不仅便于实验操作和观察现象，而且注重环保、节省与安全。二、实验仪器及用品仪器：125mL集气瓶、带塞导管、酒精灯、药匙、滤纸、磁铁；药品：氧化铁、CO、澄清的石灰水。三、改进实验装置图

四、实验说明 1.事前取一只直径大小与集气瓶口径匹配的橡胶塞，用打孔器打一直径约4毫米的孔至三分之一深度，将一根短玻璃导管的一端固定在橡胶塞中；用玻管在氧化铁粉末中上下插几下，管内就会留有一段氧化铁，用纸擦去管外壁上的氧化铁粉末。 2.用排澄清石灰水的方法收集一瓶CO气体，并在瓶内预留少量澄清石灰水，盖上玻片备用（可用图1所示的装置制取）。 ※3.我们将实验所得的被磁铁吸引的“黑色粉末”与还原性铁粉做了进一步的对比，分别加入稀盐酸后，都能产生小气泡。五、实验操作 1.实验时，手持橡胶塞将装有适量氧化铁粉末导管的一端在酒精灯上灼烧至红热后（如图2），迅速插入装有CO的集气瓶中（如图3），待玻璃导管冷却后取下橡皮塞，并用玻片盖住集气瓶口； 2.将玻璃导管中的固体用火柴梗戳出，转移到滤纸上； 3.将磁铁靠近滤纸上方，有黑色粉末被磁铁吸引，说明有铁生成；振荡集气瓶中的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊，说明有CO2生成； 4.点燃瓶内剩余的CO气体作尾气处理。六、装置改进的意义 1.改进后的实验，减少了加热前先通CO（不能点燃）的环节，既缩短了实验时间，又集中了学生的有效注意力，现象明显，避免了室内的环境污染，； 2.简化了实验操作，在一个集气瓶中分别完成“CO还原Fe2O3”、“检验生成气体产物”和“尾气处理”等三个化学反应，不仅有利于培养学生的创新思维和环保意识，还能使实验安全、更具有可操作性； 3.反应后，CO和Fe2O3都有剩余，可直观说明该反应的条件为“高温”，强化了反应条件在化学反应中的重要性；

焰色反应说课

焰色反应说课青海格尔木市西格办中学李庆人教版必修一一、实验用品：铁丝、酒精灯、盐酸、蓝色钴玻璃、多种金属盐溶液，喷雾瓶，蒸发皿，三脚架，泥三角，火柴二、实验改进要点： 1、把酒精灯改为蒸发皿直接燃烧酒精，避免了酒精灯本身颜色对实验的干扰 2、将铁丝改为喷雾瓶，焰色反应持续时间增长，火焰大，现象更明显；不用透过蓝色钴玻璃也能观察到钾的焰色；操作更简单，缩短了演示实验的时间；将铂丝改成喷壶，降低了实验成本；将生活中的一些废品作为实验替代品，变废为宝；实验药品和仪器都处于密封状态，便于携带三、实验原理：金属元素的原子在接受火焰提供的能量时,其外层电子将会被激发到能量较高的激发态.但不稳定,又要跃迁到能量较低的基态.就会产生不同的波长的电磁波,如果在可见光波长范围内,就可观察各种颜色而出现焰色反应.

焰色反应说课各位专家，各位同仁，大家好，我是李庆，来自西格办中学，今天我要说课的题目为“焰色反应” 下面我将从六个方面进行我的说课： 1、说教材：本课题《焰色反应》选自高中化学人教版必修一第三章第二节，是高中化学中的一个重要的化学演示实验。它与生活息息相关，在当代化学教育中的作用已毋庸置疑，它是一个有趣而引人入胜的演示实验，学生可以通过焰色反应的学习领悟化学现象的美。可以大大激发学生学习化学的兴趣和积极性。 2、说学生：学情分析，高一学生已经具备一些基本实验操作技能，具有一定的观察、分析能力，对化学实验充满期待和向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质。对于一些现象不够明显的实验，有探究的欲望。激发老师去改进次实验。 3、说教学目标： 1）、知识目标：什么是焰色反应及常见的几种焰色反应等焰色反应的基本知识 2）、能力目标：培养学生的实验操作能力、创新实验能力及分析和解决问题的能力

焰色反应的再改进实验

焰色反应的再改进实验摘要：焰色反应常被用来检验阳离子，也是高中化学要求必须掌握的实验。但存在众多的问题：（1）、实验过程比较繁琐；（2）、实验用到的仪器（如铂丝）比较昂贵、不利于进行学生实验；（3）、部分阳离子的实验现象也不是很明显，不利于学生观察。网上现有的改进方式也存在着这样活着那样的问题，为此，笔者将待检测的离子溶于酒精，并调节酒精中水和乙醇的含量（为了增加某些离子的溶解度），将其装于小喷壶中，利用小喷壶将其雾化喷于酒精灯上燃烧。改进后的装置简单，易于操作，适合于教师在课堂上演示，也适合学生动手操作，且实验效果良好。关键词：焰色反应；乙醇含量；铂丝一、实验改进目的焰色反应常被用来检验阳离子，也是高中化学要求必须掌握的实验。但存在众多的问题：①实验过程比较繁琐；②实验用到的仪器（如铂丝）比较昂贵、不利于进行学生实验； ③部分阳离子的实验现象也不是很明显，不利于学生观察。为了解决存在的问题，据悉，有许多学校用镍-铬丝圈代替铂丝圈做焰色反应实验。用铂丝圈或镍-铬丝圈做焰色反应实验，有以下几个方面的问题：

（1）用铂丝圈（或镍-铬丝圈）做演示课堂实验，由于铂丝圈蘸的金属盐溶液很少，焰色强度低且持续时间短，演示效果差。（2）蘸盐酸高温灼烧以洗净金属丝，其操作繁琐。例如做完锶的焰色反应，要将金属丝灼烧至近于无色是相当困难的，必需反复多次。（3）若用一支铂丝圈做两种或多种焰色相近的元素的焰色反应时，由于两次实验之间需在一定的时间灼烧洗净金属丝，对前一元素的焰色印象淡化，不便于比较焰色的区别。（4）若用镍-铬丝圈做实验，其本身在灼烧时呈淡黄色，影响正确判断。为了使实验效果更明显，充分调动学生的积极性，激发学生的求知欲，为此笔者对该实验进的过程行了探究改进。改进后的装置简单，易于操作，适合于教师在课堂上演示，也适合学生动手操作，而且实验效果良好。二、实验仪器及试剂仪器：打火机（或酒精灯）、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、喷雾器（25ml小喷壶）。药品：氯化钠、氯化钾、五水合硫酸铜、氯化钡、硝酸锶、氯化钙。三、实验过程（涉及到溶液体积单位均为ml）以铜离子检验为例：

实验室整改方案

实验室整改方案检测实验室规划与设计要求（一）、检测实验室选址要求 1. 食品检测实验室应选择在清洁安静的场所，远离生活区，锅炉房与交通要道； 2.检测实验室应选择在光线充足，通风良好的场所，要与生产加工车间有一定距离； 3. 检测实验室应选择在方便扦样与检验，距离车间较近的工作场所。（二）、检测实验室结构和布局根据生产实际需要，一般应设置细菌与理化检验兼有的综合检测实验室，主要包括以下部分：微生物检测实验室、理化检测实验室、试剂储存室、样品处理室、工作人员行政办公区域。①理化分析室（兼作感观检验室）②仪器室（兼放细菌室显微镜等少量仪器）细菌食品检测实验室：①细菌检验操作室；②无菌室；③培养基制作室；④洗涤消毒室；（三）、检测实验室整体布局要求 1. 办公室：办公室是化验人员进行原始记录等各项工作的场所，是与非化验室人员交往较多的场所，因此，应设在整体综合化验室的最外层，只需有桌、椅、档案柜、电脑等简单设施即可。 2. 微生物检验操作室（常规操作）是细菌培养与检验主要操作室，主要设施是实验台。对实验台的要求： a.实验台面积一般不小于2.4×1.3m； b.实验台位置应在检测实验室中心位置，要有充足光线；也可以做边台。 c.实验台两侧安装小盆与水龙头； d.实验台中间设置试剂架，架上装有日光灯与插座； e.实验台材料要以耐热、耐酸碱为宜。 3. 无菌室：无菌室通过空气的净化和空间的消毒为微生物实验提供一个相对无菌的工作环境，无菌室是处理样品和接种培养的主要工作间，应与细菌检

验操作室紧密相连。为满足无菌室无菌要求，无菌间应满足以下布局：入口避开走廊，设在细菌检验操作室内； b.与操作室用两道缓冲间隔开； c.无菌室与缓冲间均装有紫外灯，要求每3平米安装30ｗ紫外灯一盏； d.无菌室内设有实验台中央（实验台与边台皆可），紫外灯距实验台面要小于1.5m； e.无菌室与操作室之间设有双层窗构成小通道。 4. 培养基制作室：培养基室是制作、配制微生物培养所需培养基及检验用试剂的场所，其主要设备应为边台与药品柜。 a.边台上要放置电炉，以满足熔化煮沸培养基时用； b.边台材料要耐高热、耐酸碱； c.药品柜分门别类存放一些一般药品及试剂； d.危险、易腐易燃有毒有害药品单独设保险柜存放； e.边台上要放天平，以称取药品用。 5. 洗涤消毒室：洗涤消毒室用以消毒洗涤待用与已用之玻璃器皿，培养基及污物，其面积应大于10m2 。为满足洗涤消毒的功能，洗涤消毒室应设有： a.1-2个洗涤池，洗涤池上下水网要畅通； b.器皿柜或实验台，以放置洗涤好器皿； c.高压灭菌锅，其所用电源应满足用电负荷； d.室内安有通风装置（通风柜）或换气扇； e.有条件的单位还可在该室内，设供日常检验用水蒸馏水器装置。 6. 理化分析室：（如果没有条件，这个可以和微生物常规检测实验室合并）理化分析室是物理化学分析的主要操作室。 a.实验台与细菌操作室要求相同 b.设置通风柜以满足加热、消化、干燥、烧灼和化学处理等工作需要； c.洗涤池。 7.仪器室：如果没有条件，这个可以和微生物常规食品检测实验室合并，用以放置显微镜、电子天平及理化分析用小型仪器；要求清洁干燥、防潮防虫、避光； b.仪器台要稳固、牢靠。对于小的企业食品检测实验室，如果没有更多的房间进行区分，应该可以通过规划房间分区，以保证食品检测实验室不同工作区（洁净区

“水的电解实验”装置的改进与创新

“水的电解”实验装置的改进义务教育课程标准实验教科书人教版九年级化学（上册）第三单元“自然界的水”，这节课的演示实验“水的电解实验”是测定水的组成的一个重要实验，它是认识和理解本节知识的关键性实验。一、原实验装置在实验操作时有以下不足 1、两支试管在水中不易直立，容易倒下。操作时，尤其是检验产生的气体时，需要其他人帮助，操作不便。 2、实验过程中，由于试管一般内径较粗，容积较大，同时电解水反应速度一般较慢，为使实验现象明显，所以需要通电的时间较长，等待时间过长，影响学生兴趣和课堂教学效率。原实验装置如图3-1所示： 3、停止通电时两支试管内部一定会留有一定量的水，给实验产生气体的检验造成困难，如果不细心操作混入空气或产生的气体跑掉都会导致整个实验失败。 4、整个实验装置体积不大，教室后面的学生很难观察到实验现象。如何改进以上不足，使实验简单、易操作、造价低、易观察，既能节省时间，实验成功率又高，改进实验装置是优化课堂教学的一个关键。市场上有一种叫做电水解器的专用仪器，虽然能解决以上问题，但也以一定的缺陷，那就是价钱高（218.00元/个）、易损坏，而且仪器是个连体，不好清洗，

损坏一点就无法修复等。我经过认真地分析，精选实验器材，寻找了一些方便可取而又能较好地达到实验目的和效果的实验室常用器材，设计了一个简便易制作可拆卸的水电解器。在教学实际中，它为我节省了实验时间，现象明显，大大提高了课堂教学效率。二、实验装置的改进 1、改进的实验装置用到的实验器材：广口瓶、广口瓶橡胶塞、两支等长的粗玻璃管、玻璃尖嘴、止水夹、长颈漏斗、作电极用的铜丝或镍丝、导线、12V直流电源。改进后的实验装置如图2所示： 2、使用方法及效果：（1）课前准备：电解液的准备：向盛有水的大烧杯中加入少量NaOH作为电解质，增强其导电性，以加快反应速度。加电解液：首先打开两支玻璃管上方胶管上的止水夹，由长颈漏斗向容器内

焰色反应教学设计说明

钾离子的焰色反应：晓雪（学号：1230070152 ：309025223qq. ：）一、教学设计思路： 1.本选题在教材中的地位、作用焰色反应来自于高中化学必修一第三章第二节，它是几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，来自实验3-6，能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。 2.学情分析：要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。培养学生独立思考的能力。也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。二、教学目标 1.知识与技能：（1）了解焰色反应的概念。（2）能够说出几种金属的灼烧颜色。（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。 2.过程与方法：（1）观察钾进行灼烧后的颜色。（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。 3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。（2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。形成远离污染，保护环境的意识。（3）体会到学习化学对于生活的意义，深刻反思化学对于环境的破坏。思考如何在做到化

焰色反应的再改进实验

龙源期刊网 https://www.360docs.net/doc/208008436.html, 焰色反应的再改进实验作者：陈亮来源：《速读·下旬》2015年第01期摘要：焰色反应常被用来检验阳离子，也是高中化学要求必须掌握的实验。但存在众多的问题：（1）、实验过程比较繁琐；（2）、实验用到的仪器（如铂丝）比较昂贵、不利于进行学生实验；（3）、部分阳离子的实验现象也不是很明显，不利于学生观察。网上现有的改进方式也存在着这样活着那样的问题，为此，笔者将待检测的离子溶于酒精，并调节酒精中水和乙醇的含量（为了增加某些离子的溶解度），将其装于小喷壶中，利用小喷壶将其雾化喷于酒精灯上燃烧。改进后的装置简单，易于操作，适合于教师在课堂上演示，也适合学生动手操作，且实验效果良好。关键词：焰色反应；乙醇含量；铂丝一、实验改进目的焰色反应常被用来检验阳离子，也是高中化学要求必须掌握的实验。但存在众多的问题：①实验过程比较繁琐；②实验用到的仪器（如铂丝）比较昂贵、不利于进行学生实验；③部分阳离子的实验现象也不是很明显，不利于学生观察。为了解决存在的问题，据悉，有许多学校用镍-铬丝圈代替铂丝圈做焰色反应实验。用铂丝圈或镍-铬丝圈做焰色反应实验，有以下几个方面的问题：（1）用铂丝圈（或镍-铬丝圈）做演示课堂实验，由于铂丝圈蘸的金属盐溶液很少，焰色强度低且持续时间短，演示效果差。（2）蘸盐酸高温灼烧以洗净金属丝，其操作繁琐。例如做完锶的焰色反应，要将金属丝灼烧至近于无色是相当困难的，必需反复多次。（3）若用一支铂丝圈做两种或多种焰色相近的元素的焰色反应时，由于两次实验之间需在一定的时间灼烧洗净金属丝，对前一元素的焰色印象淡化，不便于比较焰色的区别。（4）若用镍-铬丝圈做实验，其本身在灼烧时呈淡黄色，影响正确判断。为了使实验效果更明显，充分调动学生的积极性，激发学生的求知欲，为此笔者对该实验进的过程行了探究改进。改进后的装置简单，易于操作，适合于教师在课堂上演示，也适合学生动手操作，而且实验效果良好。二、实验仪器及试剂

2020届高考化学之焰色反应重要考点

高中化学之焰色反应重要考点焰色反应是高考化学选择题中常考知识点，很重要。而目前的高考方向是原理性考核较多，当然，化学是以实验为基础的学科，操作问题，以及结论性问题也是常考点，所以，小编就将焰色反应原理，操作规范，以及常考元素焰色反应现象做个简单讲解，希望能帮到大家。一、焰色反应原理我们知道，每一种原子都有自己的电子层排布，同种原子每一层的能量都不一样，由内向外，依次降低，不同原子同一电子层上即便有相同电子数，所在电子层的能量也不相同，它们对应的能层间的能量差也不一样。处于基态的原子，若吸收足够的能量，最内层电子会从低能级跨越至高能级，但此时的原子是不稳定的，紧跟着，该电子会重新释放能量，发生从高能级向低能级的跃迁，释放出能量值等于发生跃迁的两能级能量差的光子，光子能量不同，形成的光线焰色就不一样，通过前面讲解可知，每种原子相同能层间的能量差值是不同的，比方说，氧原子中电子从M能层跃迁到K能层，和氮原子中电子从它的M能层跃迁到它的K能层，释放出的能量值是不同的，因为这两种原子，这两层间的能量差不一样，而跃迁过程中，释放的能量值和跃迁的两层间能量差相同，因此，就会释放不同能量的光线（常考的原子发出的光一般是可见光），光线能量不同，所呈现的颜色就不一样。因此，当将某种物质在火焰上烧时，原子吸收能量后，就会发生电子跃迁，释放出不同能量光子，表现为不同颜色的光线。二、操作规范 1.材料准备样本（须为细粉末状）、铂丝 2.操作流程及注意事项 1）铂丝在稀盐酸中蘸洗，目的是除去表层氧化物，反应过程中，产生氯化铂，是一种易挥发物质，容易清除，若选用稀硫酸，则会产生硫酸铂，该物质沸点高，不易挥发，若清除不净，会干扰实验。 2）将上述处理过的铂丝，迅速放在酒精灯火焰中烧，至火焰颜色与原来火焰颜色一致。 3）蘸取被检验溶液，放在火焰上烧，将呈现特征颜色。若是含K物质，须透过蓝色钴玻璃看火焰颜色，原因是现实当中，大部分钾离子溶液中，常含钠离子，而钴玻璃可以过滤钠离子的焰色。三、常考元素焰色反应中火焰颜色 Na：黄色K：紫色Ca：砖红色Cu：蓝绿色Sr：洋红色Ba：黄绿色Li：紫红色

焰色反应实验改进

二、问题解决设想（思路）基于以上存在的三方面的问题，我们实验小组提出以下解决方案： 1.解决现象观察问题实验中的火焰原色对于焰色的观察造成很大影响而且消除干扰的方式不多。实验中避免使用玻璃仪器可防止其中的微量钠干扰火焰颜色。有实验者使用甲醇作为燃料。甲醇在燃烧时火焰颜色可接近无色，是较乙醇更为理想的焰色反应燃料[1]。然而甲醇易挥发且对人体有一定的毒性，所以一般实验中还是更倾向于使用乙醇作为燃料，甲醇需酌情添加。此外，铂丝蘸取剂量小，所以燃料与待测金属离子溶液燃烧产生焰色的观察时间十分短。可以使用承装容器承载燃料与待测金属离子的混合溶液用作燃烧。所以像瓷坩埚和蒸发皿这类的大口径容器可以用来承装较多试剂，使燃烧持续时间更长，更好地进行观察。 2.解决趣味性问题趣味性方面，前辈们曾想过许多方法改进实验的所用仪器和表现方式，使得实验更有趣味性和观赏性。日常生活中我们常常使用喷雾瓶包装的产品，它有一定的容量而且可以人工控制喷出液体的剂量。焰色反应中可使用喷雾瓶盛装待测金属离子溶液，向燃烧的火焰喷射。这样产生的有色火焰体积大而且会很明显，利于观察。学生在观看的过程中能被喷雾产生各色火焰的操作吸引，从而提升了实验趣味性。在《具有观赏性的焰色反应演示实验》[2]一文中提出用喷壶盛装金属盐的甲醇溶液进行颜色反应的演示实验。当喷向酒精灯火焰时,可产生壮观的彩色火球，在报告厅这种远距离观赏的情况下仍然十分清晰明显。这种极具表演性的改进使得焰色反应趣味性得到提升，而且也强烈吸引观众的注意，具有良好的展示效果和教育作用。不过由于试剂是喷洒出的而且实验中有火焰，实际教学中应当谨慎操作，并且远离可燃易爆物品，与学生们也必须保持安全距离。 3.解决成本问题铂丝成本较高，故而需要价格相对低廉的材料作为替代品。到目前为止，已有许多专家学者在这方面进行了研究，提出了一系列的改进方案。李湘苏在《对焰色反应实验的改进》[3]一文中提出，用焦炭代替铂丝作为基体，利用焦炭的吸附特性，吸附燃料乙醇以及待测金属离子溶液进行实验。这样可以重复利用，并将大

高中化学创新实验

高中化学创新实验目录

§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材中《Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH) 2 试管振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH) 3 。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质中氧化能力弱，同时Fe(OH) 2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH) 2 快速转化成Fe(OH) 3 的实验方法： 1 实验步骤和现象取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤纸的衬托下很清晰，可见度很大。 2 原因分析影响空气里的氧气氧化Fe(OH) 2 的能力因素有两点： ⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而加快了Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度； ⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH) 2 倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，是为了使Fe(OH) 2 与空气（氧气）充分接触，从而加快了 Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度。 ▲探究实验设想提示当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH) 2 成功关键是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色 Fe(OH) 2 将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。笔者认为，新生成的白色Fe(OH) 2 变成绿色并非氧化所致，其理由为：

高中化学——焰色反应

常见的焰色反应含钠元素Na 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr 洋红含铜元素Cu 绿含钡元素Ba 黄绿含钴元素Co 淡蓝镁、铝合金Mg+Al 白色（注：含铁元素Fe 无色）精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿

钙砖红锶洋红钴淡蓝铁无色检验离子钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 ⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不

干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。钾离子 ⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水焰色反应碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸发皿-?酒精法）：取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：

辨色识金------焰色反应试验教学设计

辨色识金------焰色反应实验教学设计一、教学背景分析（一）教材分析本实验选自人教版高中化学必修1第三章第二节。学科内容：焰色反应在学习完金属元素相关性质之后作为一个物理性质作为补充，构建完整的知识体系，也是钠离子和钾离子的重要鉴别方法。社会价值：焰色反应的学习有利于学生加身对金属的认识，便于学生联系生活，如了解烟花绽放的原理，炒菜时溅到火焰显黄色的原因等。通过火焰焰色的特定现象联系化学知识。教学改进：教材中其焰色反应实验具有实验现象不明显，操作繁琐等缺点，在课堂教学中不便学生观察，因此选择用创新自配溶液以及新的反应装置进行实验改进。（二）学情分析 1.知识储备 ①已学习金属及其化合物的化学性质，具备较完善知识体系 ②能利用化学性质对金属离子进行鉴别 ③基本的化学实验知识和技能 2.能力储备 ①具备一定的知识联系迁移能力 ②能结合实验现象分析实验原理的能力

3.思维特点高一学生思维比较活跃，较难系统地学习知识、整理自己的思路、整理知识。更喜欢直观的实验现象学习知识，还未熟练将假设、抽象概念、逻辑法则以及逻辑推理等手段运用到化学学习中。而各种缤纷多样的颜色更能加深同学们的记忆，激发学生学习兴趣。二、实验教学目标 1.知识与技能 ①掌握通过焰色反应鉴别钠盐和钾盐及其现象 ②掌握常见金属离子的鉴别方法 ③了解了解金属元素焰色反应的基本原理和各金属元素的火焰颜色 2.过程与方法 ①学会归纳总结学过的知识，知识结构化学习 ②学会知识练习生活，迁移到生活的应用当中 ③学会客观辩证化学实验的缺陷，学习实验改进 3.情感态度与价值观 ①了解身边的化学，认识身边的化学 ②客观辩证实验缺陷，养成严谨与创新的品质 ③感受化学知识的系统性和关联性三、实验内容设计 ①教师演示钾、钠的焰色反应 ②教师演示利用蓝色钴玻璃区分钠钾混合溶液的焰色 ③学生分组实验操作锂、钙、铜的焰色反应，加强学生对焰色反