高中化学重要知识点
高中化学重要知识点
一、化学史
（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；
（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；
（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
（4）候氏制碱法——候德榜的“红三角”牌纯碱获1926年美国费城万国博览会金奖；
（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；
（6）人类使用和制造第一种材料是——陶
（7）镭的发现人——居里夫人。
（8）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；
（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现——门捷列夫（俄国）；
（12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；
二、物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等
15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂供氧剂氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧
化剂
25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离
掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、
海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的
分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；
制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，
它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧
化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、
机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴
油机。
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
三、金属活动顺序表的应用
1．判断金属与酸反应的产物
（1）H之前的金属能臵换非氧化性酸中的氢
（2）H之后的金属不能
．．跟非氧化性酸反应臵换出氢，但能被氧化性酸氧化。
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
Cu + H 2SO4(稀)
但是，2Cu + 2H2SO4(稀) + O2 == 2CuSO4 + 2H2O。这是不活泼金属的吸氧腐蚀，其电极反应可写成：负极：2Cu — 4e— == 2Cu2+；正极：O2 + 4e— + 4H+ == 2H2O
（3）H之前的金属与氧化性酸反应的产物与金属的活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。
2．判断金属与盐溶液反应的产物
（1）活泼性很强的金属（K、Ca、Na、Ba）与盐溶液反应，得不到相应的金属
（2）活泼性相对较强的金属单质能将较不活泼的金属元素从它们的盐溶液
．．中臵换出来。如：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2== Hg + Cu(NO3)2
3．判断金属与H2O反应的难易及产物
（1）K、Ca、Na遇冷水迅速反应放出H2，生成对应的碱
（2）Mg在冷水中反应慢，在沸水中反应快。[一是温度升高加快了反应速率；
二是温度升高使Mg(OH)2固体的溶解度增大，Mg与H2O继续接触反应。] （3）Al在冷水中几乎不反应，在沸水中微弱反应 [详见十九、2．（5）] （4）Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，生成金属氧化物和H2（5）H之后的金属不与H2O反应
4．判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属作负极，尽先失电子，发生氧化反应。但是，当用Mg、Al做电极，用NaOH溶液做电解质溶液并不断通入空气时，反而是Al作为负极，Mg作为正极，电极反应式为：
负极：4Al—12e— + 16OH— == 4AlO2— + 8H2O
正极：3O2 + 12e— + 6H2O == 12OH—
总反应式：4Al + 3O2 + 4OH— == 4AlO2— + 2H2O
因为，在强碱性条件下，Al被氧化生成的Al(OH)3↓具有两性，能溶解于NaOH溶液，使Al与水继续接触，从而将电子转移给H2O电离出的H+，被氧化；而Mg被氧化生成的Mg(OH)2↓是典型的碱，不能溶解于NaOH溶液，覆盖在Mg的表面上，阻止Mg与水的接触致使反应很快停止，从而使Mg显得不活泼。
5．判断电解时自由移动阳离子在阴极的放电顺序
Ag+ > Fe3+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ >
Ca2+ > K+
四、非盐型离子化合物的水解
这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如：
Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
Ca3P2 + 6H2O == 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
类似地不难写出Al4C3、Mg4C3等的水解。如
此类反应的机理是：化合物中离子键断裂，水电离成H+和OH—，产物是金属的氢氧化物和二元非金属氢化物（或H2）。
五、无机推断题的题眼
1．根据化学反应形式
a．根据臵换反应“单质 + 化合物 = 新的单质 + 新的化合物”进行推理
b．根据反应“化合物 + 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类
型反应有：
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O 8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O 2xNH3 + 3NO x == (2x+3)/2N2 + 3xH2O KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀) == 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O
Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
PbO2 + 4HCl(浓)PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3+ Na2S == 2FeCl2+ 2NaCl + S↓
c．根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：
Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O (NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH4HSO3NH3↑+ SO2↑+ H2O (NH4)2SO32NH3↑+ SO2↑+ H2O
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
d．根据反应“化合物 + 单质 == 化合物 + 化合物 +……”进行推理，常见该类型的反应有：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
4FeS 2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（烃的燃烧）
6FeSO4 + 3Cl2 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl36FeSO4+ 3Br2== 2Fe2(SO4)3+ 2FeBr3
Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HCl Na2SO3+ Br2+ H2O == Na2SO4+ 2HBr
C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
S + 6HNO3(浓) == H2SO4+ 6NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
P + 5HNO3(浓) == H3PO4+ 5NO2↑+ 2H2O
2．题眼：根据化学反应条件（学生自已归纳）
（1）无特殊条件要求的反应（2）点燃条件下的反应（3）加热条件下的反应
（4）高温条件下的反应（5）催化剂条件下的反应（6）催化剂加热条件
下的反应
（7）催化剂、加热、加压条件下的反应（8）浓硫酸、加热条件下的反应
（9）稀硫酸、加热条件下的反应（10）氢氧化钠水溶液、加热条件下的反应
（11）氢氧化钠醇溶液、加热条件下的反应（12）通电（电解）条件下的反应
3．题眼：根据常见反应的特征现象。
（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
a．双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等之间的双水解
b．Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀
a．S2O32—+ 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O
（2）遇水能放出气体的
a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应] b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
（3）加碱能产生气体的
a．Al、Si
b．NH4+
c．AlN
（4）加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常温下）（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：
a．电解水型：含氧酸H2SO4（aq）、强碱NaOH（aq）、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4（aq）
b．分解电解质型：无氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）
c．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）
d．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）
e．电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）
六、原电池：
●原电池形成三条件：“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
●原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
●原电池：把化学能转变为电能的装臵
原电池与电解池的比较
原电池电解池
（1）定义化学能转变成电能的装臵电能转变成化学能的装臵
（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶
液、形成回路
电极、电解质溶液（或熔融的
电解质）、外接电源、形成回
路
（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流
向
负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入七、具有漂白作用的物质
氧化作用化合作用吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭
化学变化
物理变化
不可逆可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 八、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3〃H2O：
AgNO3向NH3〃H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3〃H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
九．与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业合成氨N
2＋3H2催化剂
高温高压
2NH3
氨的催化氧化4NH
3＋5O2催化剂
△
4NO＋6H2O
电解饱和食盐水2NaCl＋2H
2O 通电2NaOH＋H
2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝MgCl
2通电Mg＋Cl
2↑；2Al2O3
通电4Al＋3O
2↑
工业制玻璃
Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑；
CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2点燃SO2)；
2SO2＋O2催化剂
加热
2SO3；SO3＋H2O=H2SO4
工业制粗硅SiO
2＋2C 高温
Si＋2CO↑
工业制取二氧化碳CaCO
3高温
CaO＋CO2↑
十、高中化学实验题文字表达归纳
1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上点触，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。
3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3
溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
5.证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静臵，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
6.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静臵，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
7.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。
8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静臵、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
10.装臵气密性检查：（1）简易装臵。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装臵气密性良好。（2）有分液漏斗的装臵。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装臵气密性良好。（3）启普发生器型装臵。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装臵气密性良好。
11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
13.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。
十一、主要实验操作和实验现象【具体实验80例】
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变
为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：
有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入
酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十二. 高考化学经常考察的知识点（35个）
1.化学基本概念和基本理论（10个）
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积
②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写离子反应，离子方程式、热化
学方程式。
④离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中
和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位臵、原子结构和性
质。
⑥化学键、反应热、盖斯定律。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,
近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）
⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）
⑩质量守恒定律的涵义和应用
2.常见元素的单质及其重要化合物（7个）（以考查出现的概率大小为序）
①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：
Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
CuO 、NaHCO 3、Na 2CO 3
③ 非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④ 非金属元素的化合物：NO 、NO 2、SO 2、CO 2、HNO 3、
H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、HCl 、NaCl 、Na 2SO 4、
Na 2SO 3 、Na 2S 2O 3
⑤结构与元素性质之间的关系
3.有机化学基础（4个）
⑥ 同分异构体 ⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式 ⑧几个典型反应（特征反应）
⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质
4.化学实验（7个）
① 常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）
② 实验的基本操作（主要是原理）
③ 常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理 、收集方法） ④ 实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）
⑤ 常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别 ⑥ 运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考）
⑦ 根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题）
5. 化学计算（7个）
① 有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算
③ 气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液PH 值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦ 混合物的计算
十三、既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al
（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 十四、结构特征：
1、（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH 4+、金刚石等
（2）属于线型分子的是：CO 2、CS 2、C 2H 2等
（3）属于平面分子的有：C 2H 4、苯等
2、分子的极性：
（1）常见的非极性分子：CO 2、CS 2、CH 4、CCl 4、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6等
（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H 2O 、H 2S 、NH 3、H 2O 2等
主要特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气
??→?
十五、特殊的反应条件
放电N
2＋O22NO
光照
H2＋Cl22HCl 2HClO2HCl＋O2↑
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
催化剂2H2O22H2O＋O2↑ 2KClO3MnO2
△
2KCl＋3O2↑
2SO2＋O2催化剂
加热
2SO3 N2＋3H2催化剂
高温高压
2NH3
2CH3CH2OH＋O2
催化剂
△
2CH3CHO＋2H2O
信心百倍斗志昂扬，发奋图强铸我辉煌！