河南省驻马店市2020届高三线上模拟测试(2)化学试卷含答案

驻马店市高三年级线上模拟测试(二)

化学

第I卷(选择题共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3＋水解呈酸性

D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C6H8O

B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷()的同系物

D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)

10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。下列说法错误的是

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO

11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律

12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn－聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的Cl－向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

13.25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25℃时，H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

B.图中a＝2.6

C.25℃时，HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－的K h＝1.0×10－7.6

D.M点溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)

第II卷(非选择题共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图(夹持及加热装置略)

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)十H2O(l)

①F中盛装的试剂是，作用是。

②通入N2的作用是。

③Na2S2O5晶体在(填“A”或“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E，则可能发生。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

①。(提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为。(KMnO4→Mn2＋)

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中＋4价硫的含量。

实验方案：将a g Na2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量c1 mol·L－1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2 mol·L－1的标准Na2S2O5溶液；已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(VI)]。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72－的废水，先将废水中Cr2O72－全部还原为Cr3＋，再将Cr3＋全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为。{已知：K ap[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，1g2≈0.3，c(Cr3＋)<1.0×10－5 mol·L－1时视为完全沉淀}

27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4。部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染)：

已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L－1)：

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有(填化学式)。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：。II.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应，生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是

(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na 2S 2O 8)去除废水中的As(V)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是 。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe 7As 2O 14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为 。

28.(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO 2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是将CO 2转化成有机物实现碳循环。如：

C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝C 2H 5OH(l) △H ＝－44.2 kJ·mol －1

2CO 2(g)＋2H 2O(l)＝C 2H 4(g)＋3O 2(g) △H 2＝＋1411.0 kJ·mol －

1

2CO 2(g)＋3H 2O(l)＝C 2H 5OH(l)＋3O 2(g) △H 3＝

(2)CO 2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier 反应。CO 2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

①上述过程中，产生H 2反应的化学方程式为 。 ②HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体：

1112

24··E kJ mo I l E kJ l II mo CO HCOOH CH ???????→???????→－－活化能为活化能为。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO 2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 (填“I ”或“II ”)。

(3)CO 2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I ：CO 2(g)＋4H 2(g)?CH 4(g)＋2H 2O(g)

反应II：2CO2(g)十6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)

在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变

化如图所示。T1℃时，CO2

的转化率为。T1℃时，反应I的平衡常数K＝。

(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)?C2H5OH(g)＋3H2O(g) △H。

m代表起始时的投料比，即

()

()2

2

n H

m

n CO =。

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T，则△H (填“>”或“<”)0。

②m＝3时，该反应达到平衡状态后p(总)＝20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为(填化学式)，T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)＝。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。

35.[化学——物质结构与性质](15分)

国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol中含有σ键的数目为。

②一定条件下－NH2可以被氧化成－NO2，－NO2中N原子的杂化方式为杂化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子

排布式为。

(3)元素周期表中的第IV A族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2，其中一个小黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是。

(4)干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示，该CO2晶体的熔点(填“>”“<”或“＝”)SiO2晶体的熔点。

(5)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图4。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是。

II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形②分子中的大π键可以用符号n

m

成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为。

(6)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图5所示。

若该晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数c＝(写出代数式)nm。

36.[化学——有机化学基础](15分)

佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)D的名称是，B中官能团的名称为。

(2)写出H的结构简式：。

(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有

种(不考虑立体异构)，写出其中一种结构的结构简式：。

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是(填字母代号)。(已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)

(5)H→佛罗那的反应类型为。

(6)写出F→G的化学方程式：。

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线(无机试剂任选)。

答案