实验二、沉淀反应

实验二沉淀反应

一、实验目的

1、了解沉淀的生成、溶解和沉淀的转化条件，掌握沉淀平

衡，同离子效应以及溶度积原理。

2、学习离子分离操作和同离子效应和电动离心机的使用。

二、实验的内容

1、沉淀的生成和溶解

①查表得：PbI2的ksp为7.1×10-9

取1d 0.1mol/L的Pb（NO3）2+9d水，取1d+9d水，配成1×10-3mol/L的Pb（NO3）2溶液

取1d 0.1mol/L的kI+9d水，取其中1d+9d水，再取1d+1d 水+首先配好的1×10-3mol/L的Pb（NO3）2溶液2d→不出现黄色沉淀，溶液无变化。

计算：Q=【pb2+】·【I-】2=25/8×10-11﹤ksp

计算值也不应该有沉淀。

反应方程：pb2++ 2I-≒pbI2

实验结论：1、计算结果与实际相符，Q﹤ksp，不出现沉淀

2、没看到pbI2黄色沉淀，不等于不存在pbI2，溶液中还是存在少量的pbI2

②查表得：pbs的ksp=8×10-28 pbcro4ksp=2.8×10-13

取1d 0.1mol/L的Na2S+1d0.1mol/L的k2cro4,稀释至2.5mL 取1d上述溶液+1d 0.1mol/L的Pb（NO3）2→有棕黄色的混

合沉淀出现。

计算：Q﹙pbs﹚=【S2-】【pb2+】=4×10-6﹥其ksp

Q﹙pbcro4﹚=【S2-】【cro42-】=4×10-6﹥其ksp

反应方程：pb2++ S2-≒pbs pb2++ cro42-≒pbcro4

实验结论：只要Q﹥ksp，就会出现沉淀，在同一溶液中也不会因沉淀的ksp的大小而出现沉淀的先后，而是同时沉淀。如随着某离子的加入，Q先达到某个沉淀的ksp，后达到另一个沉淀的ksp，这是才会出现沉淀的先后之分。

2、沉淀的溶解和转化

1d 0.1mol/L Pb（NO3）2+2d 0.1mol/L NaCL→Pbcl2↓（白色）+2d 0.1mol/L kI溶液→pbI2↓(黄色) {离心，去掉上清液→稀释至0.5mL}+饱和Na2so4晶体→ pbso4↓(白色) +0.1mol/L k2cro4→pbcro4↓（黄色）+2~3d 0.1mol/L k2S→pbs↓(黑色) {离心，取上清液，颜色为粉红色}

★查表得：ksp（Pbcl2）=1.6×10-5 ksp（pbI2）=7.1×10-9 ksp（pbso4）=1.6×10-8ksp（pbcro4）=2.8×10-13 ksp（pbs）=8×10-28

★计算：例Pbcl2转化为pbI2的过程：

Pbcl2+ 2I-≒pbI2+2cl-

K°=【cl-】2/【I-】2=【pb2+】【cl-】2/【pb2+】【I-】2= ksp （Pbcl2）/ ksp（pbI2）=1.6/7.1×104

K°值越大，沉淀转化的越完全，对同一类型的沉淀

来说，溶度积越大的沉淀越易转化成溶度积小的沉淀对ksp小→ksp大的方向进行的特例：

ksp（pbI2）/ ksp（pbso4）=【pb2+】【cl-】2/【pb2+】【so42-】推出→【so42-】min=0.16/7.1 因此Na2so4晶体或饱和Na2so4溶液满足此条件。

结论：1.计算与实验相符，对同一类型的沉淀来说，溶度积大沉淀易转化成溶度积小的沉淀。

2.在加入离子溶度大于计算最低溶度时，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积大沉淀。