高二年级化学下学期期末考试试卷2及答案
下学期期末考试高二试题
化学
命题人：薛峰审校人：赵迅
考试时间：90分钟满分：100分
相对原子质量：H 1
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共25小题，每小题2分，共50分）1．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()
A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.025 mol/L
2．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是( )
3．在5 mL 0.05 mol·L-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
4．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A
B．常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3n A个原子
C．标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2n A
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1n A
5．下列关于催化剂的说法，正确的是（）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂能使某些化学反应程度改变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．加入催化剂，一定会使反应加速
6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（）A．Q1+ Q2 ＞Q3 B. Q1 + Q2 ＞2Q3
C．Q1 + Q2 ＜2Q3 D. Q1 + Q2 ＜Q3
7．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电
子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较
中正确的是（）
A．原子半径b＞a＞d B．单质的氧化性a＞c＞d
C．最高价氧化物的熔点a＞d＞b D．最高价含氧酸的酸性d＞c＞a
8．下列说法正确的是（）
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7
C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 9．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：
下列说法正确的是（）
A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作
B．放电时，负极反应为
C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小
10．在一定温度和压强下，向盛有足．量X 的体积可变的密闭容器中通入Y 气体，发生反应：X(s)＋a Y(g)
b Z(g)＋W(g)；△H ＞0
平衡时Z 的物质的量与通入Y 的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A ．平衡时Y 的转化率为b a
×100％
B ．向容器中再加入少量X ，则Y 的转化率增大
C ．再通入Y ，重新达到平衡时W 的体积分数不变
D ．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45° 11．下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ④②①③⑤ D. ④⑤①②③
12．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)
B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +)
C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +)
D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －) 13．下列叙述正确的是（ ） A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B ．将SO 2通入2BaC l 溶液可生成3B aS O 沉淀 C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+
还原成Cu 14．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）
A ．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
n
B ．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
C ．BaSO 4在医学上用作钡餐
D ．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO 2和烟尘的污染，且燃烧效率高 15．下列实验可行的是( )
A. 加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质
B. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体
C. 用胶头滴管滴加少量液体
D. 用乙醇从碘水中萃取碘
16．下列比较项与依据的化学反应事实不对应．．．
的是（ ） 17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．Ag ＋、K +、NO 3－、S 2－ B ．Fe 2+、Na ＋、Cl －、ClO － C ．Fe 3+
、NH 4＋
、SO 42－
、NO 3－
D ．H ＋、Cl －、SO 42－、F －
18．能正确解释下列反应原理的离子方程式（ ）
A. AlCl 3溶液中通入过量的NH 3：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4+
B ．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I -
+ 4H +
+ NO 3- ＝ I 2 + NO↑+ 2H 2O
C ．电解MgCl 2饱和溶液： MgCl 2=====Mg+Cl 2↑
D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4 + CO 3 CaCO 3↓ + SO 42-
19．高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ） A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 20．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ． Ba(OH)2
B ． Ba(NO 3)2
C ． H 2S
D ． BaCl 2
21．常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
电解
A ．溶液中导电粒子的数目减小
B ．溶液中的c(OH －
)/ c(Cl －
)不变
C ．盐酸的电离程度增大，c （H +）亦增大
D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 22．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，22H ()C l (g)=2H C l(g)g +在光照和点燃条件下的H ?不同 23．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B ．Si 3N 4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
C ．14
C 可用于文物的年代鉴定，14
C 与13
C 互为同素异形体
D ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
24．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A ．在自然界中只以化合态存在 B ．单质常用作半导体材料和光导纤维 C ．最高价氧化物不与酸反应 D ．气态氢化物不如甲烷稳定 25．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液蒸干的方法
D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极依次析出Cu 、Fe 、Al 二．填空题 26．(8分)
（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为 （2）写出4核10电子分子的电子式
（3）已知一氧化碳的燃烧热H ?为—283kJ/mol ，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式
（4）CH 3OH 与O 2a 极的电极反应式是 。
27．（12分）某温度下，容积同为2L 的3物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知某温度下2HI(g)
H 2 (g)+I 2 (g) H ?= +A kJ·mol 1- K=4.0）
（1）根据上表回答问题
①c 1、c 3的关系式为 ②a 、b 的关系式为 ③p 2、p 3的关系式为 ④1α与2α的关系式为 （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为 mol·L 1-·min 1-（用含有c 2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不动”） （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H 2 ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）
28．(6分)已知A 、B 、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。则A 转化为B 反应的化学方程式为 。
（2）若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则C 的电子式为 。
（3）若D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量D ，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
（4）若D 是一种常见的温室气体；A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B 转化为C 的离子方程式为 。
（5）若D 为氯碱工业的主要产品，B 具有两性，则C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
（6）若A 、B 、C 均为氧化物，D 是一种黑色固态非金属单质，则B 分子的结构式为 。
29. （18分）碳族元素包括
、Si 、Ge 、Sn 、Pb 。
（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过sp 2杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
（2）干冰和晶体碘晶体结构相似，其晶胞平均含 个分子，一个分子周围有 个紧邻的分子。
（3）4C H 中共用电子对偏向C ，4SiH 中共用电子对偏向H ，则C Si H 、、的电负性由大到小的顺序为 。
（4）用价层电子对互斥理论推断2SnBr 分子中Sn Br -的键角 120o （填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：4Pb +
处于立方晶胞顶点，2Ba
+
处于晶胞
中心，2O
-
处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个2Ba +
与 个
2O
-
配位。
（6）金刚石的晶胞平均含 个碳原子；单质Au 的堆积模型名称为 。 30．（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe ）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）。
Cl 2
至固体完全溶解
粗铜
固体1 加稀盐酸
2 CuCl 2·2H 2O
2
溶液
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称是。
②装置B中发生反应的离子方程式是。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。
④NaOH溶液的作用
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3e．CuSO4
参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C D C C A B A C C D C B C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A
C
D
A
D
D
C
B
D
C
二、26. （8分）
（1）37Cl （2）NH 3的电子式
（3）CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ΔH ＝―283kJ/mol
（4）CH 3OH － 6e －
+ 8OH －
＝CO 32－
+ 6H 2O （各2分） 27. （12分）
（1）①2c 1=c 3 ②a+b=A ③2p 2=p 3 ④1α+2α=1 （各2分） （2）c(H 2)﹒c(I 2) / c 2(HI)
（3）c 2/2 （4）向右
（5）增大 （各1分） 28． （6分）
（1）
（2）
（3）加入少量铁，防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋ （4）CO 2 + CO 32－ + H 2O = 2HCO 3－ （5）AlO 2﹣
（6）O=C=O （各1分） 29. （18分）
（1）分之间作用力（或范德华力） （2） 4 12
（3） C ＞H ＞Si （4） ＜
（5）PbBaO 3 12
（6）8 面心立方最密堆积 （各2分） 30．（6分）
（1）①分液漏斗
②MnO 2 +4H ++2Cl －=△ Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O
③否
④除去Cl 2和HCl
（2）c d （各1分）
资料来源：回澜阁教育免费下载天天更新https://www.360docs.net/doc/2210479089.html,
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
二年级上册语文《期末考试试题》带答案
2021年部编版语文二年级上学期期末测试 学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________ 一、把下列音节补充完整。 à mòu pù f 纳闷受骗祝福 s hìjx nuò 甚至继续弄错 二、看拼音，写词语 Hǎi yáng rú guǒ wén huà qiǎo miào Yān huǒ wàng jì dào lù yǎn jing 三、用“√”给加点字选择正确的读音。 1.周末，妈妈在家干．(gān gàn)家务活，我赶紧帮妈妈把家里打扫干．(gān gàn) 净。 2.我和爸爸已经分．(fēn fèn)开好长时间了，我分．(fēn fèn)外想他。 3.听你讲完，我才了．(le liǎo)解了．(le liǎo)这件事的经过。 4.父亲把一颗钉．(dīng dìng)子钉．(dīng dìng)在了树上做记号。 四、按要求做题。 1.用“○”圈出每组中的错别字，再改正在括号里。 (1)在见空气下今低头 ( )( ) (2)带领可已南爪果园 ( )( ) (3)泼水公作战士护相 ( )( ) 2.我会换偏旁构成许多新的字。
五、给下列成语分分类。(填序号) ①含苞欲放②大惊失色③冰天雪地④漏网之鱼 ⑤鹅毛大雪⑥惊弓之鸟⑦百花争艳⑧满面春风 ⑨春色满园⑩寒冬腊月○11害群之马○12兴高采烈 1.2. 3.4. 六、仿写句子，使句子有趣。 例：风吹走了我的手绢。 调皮的风拿了我的手绢，擦过了汗，扔到地上。 1.星星一闪一闪的。 2.花儿开了。 七、我会按照课文内容做题。 1.根据课文内容判断对错。 ①《望庐山瀑布》的作者是唐代诗人李白。( ) ②《敕勒歌》是南朝民歌。( ) ③《登鹳雀楼》是宋代边塞诗人王之涣的五言绝句。( ) ④《雾在哪里》里说“雾是个又可爱又听话的孩子”。( ) 2.《植物妈妈有办法》一课中豌豆、蒲公英、苍耳妈妈传播种子的方法分别靠的是、、。(选择序号填空) A.风 B.动物 C.弹力 3.《我是什么》采用拟人手法，生动形象地介绍了自然界中水可以变成汽、、、雹子、等不同形态。 八、读一读，做一做。 新疆吐鲁番有个地方叫葡萄沟。那里盛产水果。五月有杏子，七八月有香梨、蜜桃、沙果，到九十月份，人们最喜爱的葡萄成熟了。 葡萄种在山坡的梯田上。茂密的枝叶向四面( )，就像搭起了一个个绿色
线性代数期末考试试卷答案
线性代数期末考试题样卷 一、填空题（将正确答案填在题中横线上。每小题2分，共10分） 1. 若02 2 1 50 1 31 =---x ，则=χ__________。 2．若齐次线性方程组??? ??=++=++=++0 00321 321321x x x x x x x x x λλ只有零解，则λ应满足 。 3．已知矩阵n s ij c C B A ?=)(，，，满足CB AC =，则A 与B 分别是 阶矩阵。 4．矩阵??? ? ? ??=32312221 1211 a a a a a a A 的行向量组线性 。 5．n 阶方阵A 满足032 =--E A A ，则=-1A 。 二、判断正误（正确的在括号内填“√”，错误的在括号内填“×”。每小题2分，共10分） 1. 若行列式D 中每个元素都大于零，则0?D 。（ ） 2. 零向量一定可以表示成任意一组向量的线性组合。（ ） 3. 向量组m a a a ，， ，Λ21中，如果1a 与m a 对应的分量成比例，则向量组s a a a ，，，Λ21线性相关。（ ） 4. ? ? ??? ???? ???=010********* 0010 A ，则A A =-1。（ ） 5. 若λ为可逆矩阵A 的特征值，则1 -A 的特征值为λ。 ( ) 三、单项选择题 (每小题仅有一个正确答案，将正确答案题号填入括号内。每小题2分，共10分) 1. 设A 为n 阶矩阵，且2=A ，则=T A A （ ）。 ① n 2 ② 1 2 -n ③ 1 2 +n ④ 4 2. n 维向量组 s ααα，，，Λ21（3 ≤ s ≤ n ）线性无关的充要条件是（ ）。 ① s ααα，， ，Λ21中任意两个向量都线性无关 ② s ααα，， ，Λ21中存在一个向量不能用其余向量线性表示 ③ s ααα，， ，Λ21中任一个向量都不能用其余向量线性表示
(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
【人教版】二年级下册数学《期末考试试卷》(附答案)
人教版数学二年级下册 期末测试卷一、单选题（共8题；共18分） 1.二年级有4个同学在跳高，8个同学在跳远．跳高的同学中有（）人去跳远，跳远同学的人数是跳高的3倍. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2.把口诀写完整． （1）一一得（） A. 九 B. 二 C. 一 D. 三 （2）一二得（） A. 九 B. 二 C. 一 D. 三 （3）一三得（） A. 九 B. 二 C. 一 D. 三 （4）三三得（） A. 九 B. 二 C. 一 D. 三 3.下面（）运动是平移现象。 A. 转动的呼啦圈 B. 电风扇的运动 C. 拨算珠 4.开着的电风扇叶片属于旋转现象。( ) A. 对 B. 错 5.12÷6＝2想：()六十二，商是二。 A. 一 B. 二 C. 三 6.下面的图形中，（）不是轴对称图形。
A. B. C. D. 7.看图回答 （1）小方离学校可能有多少米？合适的答案是（） A. 900米 B. 1300米 C. 790米 （2）小元离学校可能有多少米？合适的答案是（） A. 900米 B. 1300米 C. 790米 8.小红在镜子里看到墙上的挂钟，请问第（）个时间最接近8：00． A. （图示7：55） B. （图示7：30） C. （图示4：15） D. （图示4：05） 二、填空题（共9题；共17分） 9.口算 9÷3=________ 48÷8=________ 27÷9=________ 49÷7=________ 10.一袋盐重500克，两袋这样的盐重________克，也就是________千克。 11.填入＞、=或＜． （1）24÷8________15÷5 （2）72÷8________23－15 12.□÷6＝5……3,□里是________.
安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分
2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)
2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5
D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
C期末考试试卷及答案
C++期末考试试卷及答案1 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1. ______不是属于面向对象程序设计的特性 A. 抽象性 B. 数据相关性 C. 多态性 D. 继承性 2. 将对某一类数据的处理算法应用到另一类数据的处理中,要用到C++的______ A. 类 B. 虚函数 C. 运算符重载 D. 模板 3. C++与C语言最根本的不同之处在于_______ A. 使用了类 B. 能够实现变量自动初始化 C. 支持软件重用 D. 支持接口重用 4. 动态内存分配的主要目的是_______ A. 使程序按动态联编方式运行 B. 正确合理的使用内存 C. 提高程序的运行速度 D. 提高程序的可维护性 5. 在C++函数的形参前加const关键字,是为了提高函数的_______ A. 数据封装性 B. 可理解性 C. 可维护性 D. 可重用性 6. 函数重载的目的是________ A. 实现共享 B. 使用方便，提高可读性 C. 提高速度 D. 减少空间 7. 从程序片断：char name[] = "C++"; course(name);可判断函数course的调用采用的是_______ A. 传值调用 B. 带缺省参数值的函数调用 C. 引用调用 D. 传址调用 8. 用来说明类中公有成员的关键字是________
9. 如果一个类的成员函数print()不修改类的数据成员值，则应将其声明为 A. void print() const; B. const void print(); C. void const print(); D. void print(const); 10. 下列关于构造函数的论述中,不正确的是_______ A. 构造函数的函数名与类名相同 B. 构造函数可以设置默认参数 C. 构造函数的返回类型缺省为int型 D. 构造函数可以重载 11. 在程序代码：A::A(int a, int *b) { this->x = a; this->y = b; }中，this的类型是______ A. int B. int * C. A D. A * 12. 内存泄漏是指_______ A. 内存中的数据出现丢失 B.试图释放一个已经释放了的动态分配的堆内存 C. 函数中局部变量所占的栈内存没有及时回收 D. 动态分配的堆内存在程序退出后始终被占用 A. 私有成员数据 B. 私有成员函数 C. 公有成员数据 D. 公有成员函数 14. 友元函数_______ A. 可以被声明为const B. 没有this指针 C. 可以用类名或对象名来调用 D. 只能用对象名来调用 15. 若一个类的成员函数前用static关键字修饰，则该成员函数________ A. 可以被声明为const B. 没有this指针 C. 可以访问该类的所有成员 D. 只能用对象名来调用 16. C++是用_______实现接口重用的
高二期末考试化学试题
高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7
②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2
高二下学期综合测试化学试卷
高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A
二年级上学期语文《期末考试试卷》带答案
部编版二年级上学期期末考试 语文试卷 一、给加点的字选择正确的读音，打上“√”。 哀号．（hào háo）当．作（dāng dàng） 铺．路（pū pù）盛．饭（shèng chéng） 纳闷．（mēn mèn）难．忘（nán nàn） 弄．错（nòng lòng）光泽．（zhé zé） 星辰．（chén chéng）羚．羊（líng lín） 二、找出句中的错别字画上“”，并将正确的字写在括号内。 1.你们的妈妈头盯上有两只大眼晴，披着绿衣裳。（）（） 2.秋天到了，枯黄的树叶纷纷丛树梢漂落下来。（）（） 3.多么另人难望啊，1961年的泼水节！（）（） 三.根据音节，写同音字组词。 hé如( ) ( ) 水( ) 平 yǔ下( ) ( ) 文( ) 毛 lì华( ) ( )气站（） 四、给下面的句子加上恰当的标点符号。 1.池塘里有一群小蝌蚪□ 2.有几个虫子怕什么□ 3.马为什么是红色的□ 4.青蛙问小鸟□你从哪儿来呀□ 五、按要求做题。 1.在括号里填入恰当的词语。 一（）崖缝一（）奶酪 戴着（）穿着（） 冷得（）吓得（） 2.写出两个含动物名称的四字词语。
3.写出两个描写景物的四字词语。 六、照样子写句子。 例：有几个虫子怕什么！ 有几个虫子不可怕。 1.丢了几只羊算什么！ 例：叶子上的虫还用治？ 叶子上的虫不用治。 2.春天来了，还怕禾苗不长吗？ 例：葡萄一大串一大串地挂在绿叶底下，有红的、白的、紫的、暗红的、淡绿的，五光十色，美丽极了。 3.下课了，同学们在操场上活动，，热闹极了。 七、我会按照课文内容做题。 1.根据课文内容判断对错。 ①《望庐山瀑布》的作者是唐代诗人李白。（） ②《敕勒歌》是南朝民歌。（） ③《登鹳雀楼》是宋代边塞诗人王之涣的五言绝句。（） ④《雾在哪里》里说“雾是个又可爱又听话的孩子”。（） 2.《植物妈妈有办法》一课中豌豆、蒲公英、苍耳妈妈传播种子的方法分别靠的是、、。（选择序号填空） A.风 B.动物 C.弹力 3.《我是什么》采用拟人手法，生动形象地介绍了自然界中水可以变成汽、、、雹子、等不同形态。 八、阅读。 白鹭湖 ①我们学校附近的公园小巧玲珑，名气不大，却景色宜人。特别是白鹭湖的美丽景色和奇特造型，给人留下了深刻的印象。
初一期末考试试卷及答案
初一期末考试试卷及答案2019 一、请你选择（共40分） ——认真细致，点滴做起！ ▲单项选择（8小题，每题3分，共24分。下列每小题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将所选项字母填入题后括号） 1、升入初中，进入新的学习环境，绝大部分学生感觉不适合，这是() A．正常的，没必要理会 B.正常的，但也必须采取适当措施积极应对 C．会严重危害身心健康 D.不正常的，是想辍学的表现 2、在新的学校,大家都希望尽快让老师理解和了解自己。下列做法准确的是() A．上课说话，让老师理解自己 B．独来独往，让老师注意自己 C．学习中积极主动，向老师提问题、请教 D．让父母来找老师，替你说点好话 3、良好的班集体不但能保障我们学习活动的顺利实行，而且能促动我们生活水平和综合素质的提升。它的建设取决于() A．是否具有健康向上的班风B．班主任对班级同学的严厉水准 C．班级同学的自身素质D．教师和教学设备的优劣
4、我国保障适龄儿童、少年接受义务教育的专门法律是() A．教育法B．宪法C．刑法D．义务教育法 5、观察漫画，图中父亲的行为侵犯了孩子() A．受教育权B．人格尊严 C．姓名权D．隐私权 6、无论别人给予我们的协助多么微不足道，我们都应该诚恳的说一声() A、请B对不起C、谢谢D、劳驾 7、即使我们每个人的境遇和条件不同，但人生来平等，这种平等应该得到充分的尊重，人与人之间的平等，集中表现在() ①人格上的平等②出身的平等③法律地位上的平等④财富上的平均 A、①④ B、②④ C、①③ D、③④ 8、宽容并不意味着是非不分，曲直不辨，也不是爱憎不明，麻木不仁，这充分说明() A、宽容就是要原谅一切 B、宽容是原谅和不计较他人 C、宽容就是宽厚待人，与人为善 D、宽容是有原则的，不是盲目的 ▲多项选择（4小题，每小题4分，共16分。下列每小题的四个选项中，至少有两项是符合题意的，请将所选项字母填入题后括号。多选、错选均不得分。少选者：若有两个准确选项，只选一项者得2
高二年级期末考试化学试题
高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 现代汉语期末考试试题（二） 一, 填空题（每小题1分，共10分） 1 ?语音具有（）三种属性.2?声母的发音部位可分为（）七类?3?后响复韵母有（）. 4?汉语普通话共有（）个音素，（）个音位?5?音位变体可分为（）两类?6?汉 字的形体演变经历了（）几个阶段，其中（）是两次大的变化.7.现行汉字的结构叮 以从（）三个方面进行研究8?实词都有与（）相联系的（）义此外还可以（） 义?9?词汇的发展变化主要表现在（）.10.成语来源于 以下几个方面（）. 二, 名词解释（每小题2分，共10分） 1.现代汉语 2.音节 3.单纯词 4.语义场 5.歇后语 三, 语音题（共19分） 1.写出声母的发音部位和发音方法.(每题1分，共5 分) (l)h (2)zh (3)n (4)g (5) j 2?比较各组声母,韵母发音上的异同.(每题2分，共8 分) (1) s -------- sh (2) j ---------- q (3) ---------- an ------------------- ang (4)ai ei 3?给下列汉字注音并列表分析音节的结构特点.(共6 分) 优秀，语言，明月， 威望，军队，论文 四，分析题(共20分) 1.分析下列各词的构词的类型.(每题1分，共10分) 花朵，地震，领袖，崎岖，密植 老师，体验，潺潺，绿化，压缩 2.辨析下列各组同义词.(共10分) ⑴骄傲一一自豪（2分） （2）商量一一商榷（2分） （3团结）一一结合一一结勾（3分） （4）希望一一盼望一一渴望（3 五,简答题（共21分） 1.举例说明韵母与元音的关系.（4分） 2?共同语和方言是什么关系（4分） 3?怎样理解汉字有一定的超时空性（5分） 4.举例分析基本词汇与一般词汇的关系.（4分） 5?举例分析成语与惯用语有什么区别（4分） 现代汉语期末考试试题上答案（三） 一, 填空题（每题1分，共10分） 1.物理，生理，社会. 2.双唇，唇齿，舌尖前,舌尖中，舌尖后，舌面,舌根. 3. ia, ie, ua., uo, ue. 4. 32, 32. 5.条件变体，自由变体.6.甲骨文，金文，篆书，隶书， 楷书，篆变，隶变7.结构单位，书写顺序，造字法.8.概念，理性义,色彩义?9?新词 济南大学学年 2 学期考试试卷（A卷） 课程西方经济学（微观部分）授课教师 考试时间考试班级 姓名学号 一. 单向选择题（共题，每题1分，共分） 1.微观经济学关于人性的假设为：（ A） 2.A．经济人 B．复杂人 C．社会人 D．自我实现人 3.在得出某种商品的个人需求曲线时，下列因素除哪一种外均保持为常数(D ) 4.A．个人收入 B．其余商品的价格 C．个人偏好 D．所考虑商品的价格 5.需求量和价格之所以呈反方向变化，是因为（C ） 6.A．替代效应 B．收入效应 C．边际效用递减 D．边际技术替代率递减 7.消费者预期某物品未来价格要上升，则对该物品当前需求会(B ) 8.A．减少 B．增加 C．不变 D．上述三种情况都可能 9.下列因素哪一种不会使需求曲线作位移(B ) 10.A．消费者收入水平发生变化 B．商品价格下降 11.C．相关商品价格下降 D．消费者偏好变化 12.若消费者收入水平突然增加，同时这种产品的生产技术有很大改进，可以预料(D) 13.A．该商品的需求曲线和供给曲线都向右移动并使均衡价格和产量提高 14.B．该商品的需求曲线和供给曲线都向右移动并使均衡价格和产量下降 15.C．该商品的需求曲线和供给曲线都向左移动并使均衡价格上升而均衡产量下降16.D．二该商品的需求曲线和供给曲线I向句右移动并使均衡产量增加，但均衡价 格可能上升也可能下降 17.如果某种商品供给曲线的斜率为正，在保持其余因素不变的条件下，该商品价格 的上升，导致(A ) 18.A．供给增加 B．供给量增加 C．供给减少 D．供给量减少 19.建筑工人工资提高将使(A ) 20.A．新房子供给曲线左移并使房子价格上升 21.B．新房子供给曲线右移并使房子价格下降 22.C．新房子需求曲线左移并使房子价格下降 23.D．新房子需求曲线右移并使房子价格上升 24.若一条线性的需求曲线与一条非线性需求曲线相切，则切点处两曲线的需求价格 弹性(A ) 25.A．相同 B．不同 C．可能相同也可能不同 D．依切点所在位置而定 26.直线型需求曲线的斜率不变，因此其价格弹性也不变，这个说法（ B ） 27.A．一定正确 B．一定不正确 C．可能不正确 D．无法断定正确不正确 28.对劣等商品需求的收入弹性Em是(C ) 29.A．Em＜1 B．Em＝O C．Em＜O D．Em＞0 30.若x和y二产品的交叉弹性是，则(D )。 31.A．x和y是替代品 B．x和y是正常商品 32.C．x和y是劣质品 D．x和y是互补品 33.对于一种商品，消费者想要有的数量都已经拥有了，这时（B ） 34.A．边际效用最大 B．边际效用为零 C．总效用为零 D．以上都不对 35.当总效用以固定比率增加时，边际效用（B） 36.A．增加 B．不变 C．减少 D．为零 37.无差异曲线为斜率不变的直线时，表示相结合的两种商品是(B ） 38.A．可以替代的 B．完全替代的 C．互补的 D．互不相关的。高二下学期期末化学试卷第2套真题
现代汉语期末考试试题(二)及答案
期末考试试卷答案