化学键测试题及答案
化学键
A 组 基础题组
1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是( ) A.H 2S 的电子式:H +
[：S ··
··
：]2-H +
B.S 2-
的结构示意图:
C.Na 2O 2的电子式:Na +
[O ··
··：：O ··
··
]2-Na +
https://www.360docs.net/doc/2216106651.html,l 4的电子式:Cl ：C ··
Cl
Cl
··：Cl
2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4Cl
NH 3↑+HCl↑
B.NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 3
C.2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O
D.2Na 2O 2+2CO 2
2Na 2CO 3+O 2
3.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:1735
Cl
B.二氧化硅的分子式:SiO 2
C.硫化氢的结构式:H —S —H
D.氯化铵的电子式:[H ：N ··
H H
··
：H]+
Cl
4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( ) A.H 2、F 2 B.NO 、O 2
C.稀硫酸与NaCl 溶液
D.BaCl 2溶液与纯碱溶液
5.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是( )
①氧原子·O ··
··· ②过氧根离子[：O ··
··：O ··
··
：]-
③氢氧根离子[：O ··
··
：H]- ④钠离子[Na]+
⑤氢离
子H + ⑥铵根离子[H ：N ··
H
H
··：H]+
⑦铝原子·Al ·· ⑧溴离子[：Br ··
··
：]-
A.①②③⑥⑦
B.①③④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.②③④⑦⑧
7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( ) A.16
O 和18
O 的原子结构示意图均为
B.在Na 2O 2和CaCl 2中均含有共价键和离子键
C.结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.电子式·O ··
··：H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 8.(2016江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能含共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③
B.②④⑤
C.④⑥
D.①②③④⑤⑥
9.(2016江西宜春四模)下列说法正确的是( )
A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
10.(2016河北沧州调研)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的金属性在同周期元素中最强;Y 原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素在地壳中的含量居于第二位;W 的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO 2n+2。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:X B.Y 、Z 两种元素的氧化物均具有两性 C.X 、W 分别形成的氢化物中所含化学键种类相同 D.Z 、W 形成化合物的电子式为：W ·· ··：Z ····：：W ··： ：W ·· ： W ····： 11.(2016北京东城模拟)下列说法正确的是( ) A.在SiO 2晶体中,1个Si 原子和2个O 原子形成两条共价键 B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂 B 组 提升题组 12.(2016山东威海二模)四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、W 原子序数之和等于Y 、Z 原子序数之和。X 、W 两元素位于同一主族,Y 元素是其所在周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外),Z 的单质是银白色固体,易导电,常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是( ) A.X 的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点 B.阴离子还原性:X>W;阳离子氧化性:Z>Y C.X 与Y 两种元素可形成含有共价键的离子化合物 D.Z 与W 两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在 13.(2016河南郑州二模)X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层数等于其电子总数,Z 原子最外层电子数与X 、Y 原子最外层电子数之和相等,W 原子和Y 原子最外层电子数之和为Z 原子最外层电子数的2倍,W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X 、M 同主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小顺序为M>W>Z>Y>X B.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物 C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高 D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物 14.(2016四川广安期末)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( ) ①离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素 ②离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 ③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键 ④由共价键形成的物质一定是共价化合物 ⑤单质中一定含有化学键 A.①⑤ B.② C.②③ D.②④ 15.(1)请用下列10种物质的序号填空: ①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2 ⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2 其中既含离子键又含非极性键的是;既含离子键又含极性键的是。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据 是。 (4)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题: ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同),容易形成共价键的是。 A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e ②写出由a~g 7种元素中的两种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式: 。 16.(2017辽宁鞍山月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题: (1)元素F在周期表中的位置: 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物X中所含化学键类型有。(填数字编号) ①离子键②极性键③非极性键④氢键 (4)由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为。 (5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式: 。 (6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程 式: 。 答案全解全析 A 组 基础题组 1.B H 2S 是共价化合物,电子式为H··S ·· ·· ··H,故A 错误;过氧化钠的电子式为Na + [：O ····：O ·· ·· ：]2-Na + , 故C 错误;在CCl 4中Cl 的最外层有8个电子,电子式为：Cl ·· ··：C ····：：Cl ··： ：Cl ·· ： Cl ····：,故D 错误。 2.D A 、B 两项反应物和产物中都不含非极性共价键,C 项生成物中不含非极性共价键。 3.C 中子数为20的氯原子的质量数为37,正确的表示方法为 1737 Cl,故A 错误;二氧化硅不存在分子式,故B 错误;NH 4Cl 为离子化合物,其电子式为[H ：N ·· H H ·· ：H]+ [：Cl ·· ··：]- ,故D 错误。 4.D H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF,NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2,H 2SO 4与NaCl 不反应,BaCl 2与Na 2CO 3反应生成离子化合物BaCO 3和NaCl 。 5.C Na 为金属晶体,熔化时克服金属键;Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4为离子晶体,熔化时克服离子键。 6.C ②过氧根离子的电子式为[：O ·· ··：O ·· ·· ：]2-,故②错误;④钠离子的电子式为Na + ,故④错误。 7.A 16 O 和18 O 的核内均有8个质子,核外均有8个电子,故原子结构示意图均为,故A 正确;氯化钙 中只含离子键,故B 错误;结构示意图为 的阴离子可能是Cl -或S 2-,Cl -对水的电离无影响,S 2- 对水 的电离有促进作用,故C 错误;电子式·O ·· ··：H 只能表示羟基,故D 错误。 8.C ①在水中氢、氧原子间还存在氢键,故错误;②金属和非金属化合一般形成离子键,也可能形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;③离子键是阳离子、阴离子间的静电作用,含吸引力和排斥力,故错误;⑤非金属原子间可能形成离子键,如铵盐为离子化合物,故错误;⑦共价化合物中一定不含离子键,含离子键的为离子化合物,故错误。 9.C 非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF 分子之间存在氢键,则沸点为HF 、HI 、HBr 、HCl 依次降低,故A 错误。金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,故B 错误。NaHSO 4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1,熔化时只破坏离子键,故D 错误。 10.D 由题中信息可推知,X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl。简单离子半径:Al3+ 11.D SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子成键,故A错误;氯化铵是由多种非金属元素形成的离子化合物,故B错误;氟化氢分子间存在氢键,所以沸点异常得高,HCl、HBr、HI、HF沸点依次升高,故C错误;分子晶体熔化破坏分子间作用力,离子晶体熔化破坏离子键,则晶体熔化时,化学键不一定发生断裂,故D 正确。 B组提升题组 12.B 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z单质是银白色固体,易导电,常温下不易溶于浓硫酸,短周期元素形成的单质中遇浓硫酸发生钝化的为Al,则Z为Al元素;Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外),则Y位于ⅠA族,为Li或Na元素;W的原子序数大于Al,又X、W两元素位于同一主族,故Y只能为Na元素;X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和,则X、W的原子序数之和为24,设X、W的原子序数分别为x、x+8,则x+x+8=24,解得x=8,则X为O元素、W为S元素。X为O 元素,水分子间存在氢键,导致水的沸点较高,故A正确。非金属性O>S,阴离子还原性:X 13.C X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数,则X是H 元素;X、M同主族,且M之前有多种元素,则M为Na元素;Y、Z、W为第二周期元素,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则W最外层有6个电子,为O元素;Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,则Y是C元素、Z是N元素。原子半径大小顺序是M>Y>Z>W>X,故A错误;X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素,这几种元素形成的铵盐中含有离子键,为离子化合物,故B错误;X、M分别为H、Na元素,与W生成具有氧化性的化合物分别是过氧化氢和过氧化钠,过氧化氢和过氧化钠都不能用于自来水的消毒,故D错误。 14.B ①离子化合物中不一定含有金属元素,如铵盐,共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝,故错误;③共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键,如H2O2中含极性键、非极性键,故错误;④由共价键形成的物质可能为单质,如氢气,故错误;⑤单质中不一定含有化学键,如稀有气体中不含化学键,故错误。 课练17化学键 基础练 1．下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是() A．NH4H B．Mg3N2 C．NH3D．Na2O2 2．下列表达正确的是() 3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2D．ZYX 4．下列变化需克服相同类型作用力的是() A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl的加热分解 5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是() A B C D NH3C2H4CCl4CO2 6．下列说法正确的是() ①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键②金属和非金属化合时一定形成离子键③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－,判断HCl分子内存在离子键④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子内共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程 A．①②④B．都不正确 C．④D．① 7．短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14,且X、Y和Z的电子数之和为26,下列有关推测正确的是 () A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物X2Z D．XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成共价化合物YZ3 8．(1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2 只有离子键的是________；只有共价键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为________；若XY2为共价化合物CS2,其结构式为________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________________。 (4)现有a～g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),最容易形成共价键的是________； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的化学式________________。 9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O 和Y2O2。 (1)写出Y2O2的化学式________________________,其中含有的化学键是________________。 (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填写化学式)。 (3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是______________________(填写化学式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式： ①XW3：________；②Y2Z：________。 (5)X的气态氢化物的结构式：________。 10．A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、 高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（） A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） 化学键 一、离子键 1、下列说法正确的是（D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA 族和第VIIA 族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D. 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 2、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（AD ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF 3、下列说法正确的是：（ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：( D ) A.6 与8 B.11 与13 C. 11 与16 D.12 与17 二、电子式 1.下列电子式有误的是（BC ） A．氯原子?Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子[∶Br∶] D.钙离子Ca2+ 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（A ） 3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2 4.下列化合物电子式书写正确的是（BD ） A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+ C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]- 三、共价键 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（AB ） A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 2、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 3.下列电子式书写正确的是（ A ） 2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 求动点的轨迹方程（例题，习题与答案） 在中学数学教学和高考数学考试中，求动点轨迹的方程和曲线的方程是一个难 点和重点内容（求轨迹方程和求曲线方程的区别主要在于：求轨迹方程时，题目中 没有直接告知轨迹的形状类型；而求曲线的方程时，题目中明确告知动点轨迹的形 状类型）。求动点轨迹方程的常用方法有：直接法、定义法、相关点法、参数法与 交轨法等；求曲线的方程常用“待定系数法”。 求动点轨迹的常用方法 动点P 的轨迹方程是指点P 的坐标（x, y ）满足的关系式。 1. 直接法 （1）依题意，列出动点满足的几何等量关系； （2）将几何等量关系转化为点的坐标满足的代数方程。 例题 已知直角坐标平面上点Q （2，0）和圆C ：122=+y x ，动点M 到圆C 的切线长等与MQ ，求动点M 的轨迹方程，说明它表示什么曲线． 解：设动点M(x,y)，直线MN 切圆C 于N 。 依题意：MN MQ =，即22MN MQ = 而222NO MO MN -=,所以 (x-2)2+y 2=x 2+y 2-1 化简得：x=45 。动点M 的轨迹是一条直线。 2. 定义法 分析图形的几何性质得出动点所满足的几何条件，由动点满足的几何条件可以判断出动点 的轨迹满足圆（或椭圆、双曲线、抛物线）的定义。依题意求出曲线的相关参数，进一步写出 轨迹方程。 例题：动圆M 过定点P （－4，0），且与圆C ：082 2=-+x y x 相切，求动圆圆心M 的轨迹 方程。 解：设M(x,y)，动圆Ｍ的半径为r 。 若圆M 与圆C 相外切，则有 ∣M C ∣=r ＋4 若圆M 与圆C 相内切，则有 ∣M C ∣=r-4 而∣M P ∣=r, 所以 ∣M C ∣-∣M P ∣=±4 动点M 到两定点P(-4,0),C(4,0)的距离差的绝对值为4，所以动点M 的轨迹为双曲线。其中a=2, c=4。 动点的轨迹方程为： 3. 相关点法 若动点P(x ，y)随已知曲线上的点Q(x 0，y 0)的变动而变动，且x 0、y 0可用x 、y 表示，则 将Q 点坐标表达式代入已知曲线方程，即得点P 的轨迹方程。这种方法称为相关点法。 2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律1．（2019浙江）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期 表，下列推断不合理 ．．．的是（） A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】 A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 2．（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（） A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素 在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周 期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的 第三节化学键第1课时 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定 定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 【图1—11】NaCl离子键的形成 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断： （1）第IA、ⅡA 族的活泼金属元素 之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素 （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等] 3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强； ②离子半径：离子半径越小，离子键越强。 4.电子式： （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子：元素符号→标最外层电子数，如： 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋写法： 单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 如： 原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数 （2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成：MgBr2离子键的形成： （3）用电子式表示离子化合物： N 3– Mg N H O F Cl S 2– F 初中数学动点问题及练习题附参考答案 所谓“动点型问题”是指题设图形中存在一个或多个动点,它们在线段、射线或弧线上运动的一类开放性题目.解决这类问题的关键是动中求静,灵活运用有关数学知识解决问题. 关键:动中求静. 数学思想：分类思想函数思想方程思想数形结合思想转化思想 注重对几何图形运动变化能力的考查。 从变换的角度和运动变化来研究三角形、四边形、函数图像等图形，通过“对称、动点的运动”等研究手段和方法，来探索与发现图形性质及图形变化，在解题过程中渗透空间观念和合情推理。选择基本的几何图形，让学生经历探索的过程，以能力立意，考查学生的自主探究能力，促进培养学生解决问题的能力．图形在动点的运动过程中观察图形的变化情况，需要理解图形在不同位置的情况，才能做好计算推理的过程。在变化中找到不变的性质是解决数学“动点”探究题的基本思路,这也是动态几何数学问题中最核心的数学本质。 二期课改后数学卷中的数学压轴性题正逐步转向数形结合、动态几何、动手操作、实验探究等方向发展．这些压轴题题型繁多、题意创新，目的是考察学生的分析问题、解决问题的能力，内容包括空间观念、应用意识、推理能力等．从数学思想的层面上讲：（1）运动观点；（2）方程思想；（3）数形结合思想；（4）分类思想；（5）转化思想等．研究历年来各区的压轴性试题，就能找到今年中考数学试题的热点的形成和命题的动向，它有利于我们教师在教学中研究对策，把握方向．只的这样，才能更好的培养学生解题素养，在素质教育的背景下更明确地体现课程标准的导向．本文拟就压轴题的题型背景和区分度测量点的存在性和区分度小题处理手法提出自己的观点． 专题一：建立动点问题的函数解析式 函数揭示了运动变化过程中量与量之间的变化规律,是初中数学的重要内容.动点问题反映的是一种函数思想,由于某一个点或某图形的有条件地运动变化,引起未知量与已知量间的一种变化关系,这种变化关系就是动点问题中的函数关系.那么,我们怎样建立这种函数解析式呢?下面结合中考试题举例分析. 一、应用勾股定理建立函数解析式。 二、应用比例式建立函数解析式。 三、应用求图形面积的方法建立函数关系式。 专题二：动态几何型压轴题 动态几何特点----问题背景是特殊图形，考查问题也是特殊图形，所以要把握好一般与特殊的关系；分析过程中，特别要关注图形的特性（特殊角、特殊图形的性质、图形的特殊位置。）动点问题一直是中考热点，近几年考查探究运动中的特殊性：等腰三角形、直角三角形、相似三角形、平行四边形、梯形、特殊角或其三角函数、线段或面积的最值。下面就此问题的常见题型作简单介绍，解题方法、关键给以点拨。 一、以动态几何为主线的压轴题。 （一）点动问题。（二）线动问题。（三）面动问题。 二、解决动态几何问题的常见方法有: 1、特殊探路，一般推证。 2、动手实践，操作确认。 3、建立联系，计算说明。 2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 化学键与物质构成作业 1、下列说法正确的是 Na SO晶体中既含有离子键，又含有共价键 A. 24 SiO晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键 B. 2 C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应 2、化学键是一种相互作用，它存在于 A. 分子之间 B. 物质中的原子之间 C. 构成物质的所有微粒之间 D. 分子或原子团中相邻的原子之间 3.下列说法中,正确的是( ) A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间 B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键 C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键 D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键 4、下列物质变化过程中，化学键发生变化的是 A. 硬铝熔化 B. 硫磺升华 C. 煤油挥发 D. 蔗糖溶解于水 5、下列变化中，需要破坏离子键的是() A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水 C. 水通电分解成氢气和氧气 D. 加热使氯化钠熔化 6、下列说法不正确 ．．．的是（） A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D. Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键 7、下列说法正确的是 A. MgF2晶体中存在共价键和离子键 B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 8、用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是() A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式： C. CO2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图： 9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 专题01 动点问题中的最值、最短路径问题 动点问题是初中数学阶段的难点，它贯穿于整个初中数学，自数轴起始，至几何图形的存在性、几何 图形的长度及面积的最值，函数的综合类题目，无不包含其中. 其中尤以几何图形的长度及面积的最值、最短路径问题的求解最为繁琐且灵活多变，而其中又有一些 技巧性很强的数学思想（转化思想），本专题以几个基本的知识点为经，以历年来中考真题为纬，由浅入深探讨此类题目的求解技巧及方法. 一、基础知识点综述 1. 两点之间，线段最短； 2. 垂线段最短； 3. 若A 、B 是平面直角坐标系内两定点，P 是某直线上一动点，当P 、A 、B 在一条直线上时，PA PB 最大，最大值为线段AB 的长（如下图所示）； （1）单动点模型 作图方法：作已知点关于动点所在直线的对称点，连接成线段与动点所在直线的交点即为所求点的位 置. 如下图所示，P 是x 轴上一动点，求PA +PB 的最小值的作图. （2）双动点模型 P 是∠AOB 内一点，M 、N 分别是边OA 、OB 上动点，求作△PMN 周长最小值. 作图方法：作已知点P 关于动点所在直线OA 、OB 的对称点P ’、P ’’，连接P ’P ’’与动点所在直线的交点 M 、N 即为所求. O B P P' P''M N 5. 二次函数的最大（小）值 ()2 y a x h k =-+，当a >0时，y 有最小值k ；当a <0时，y 有最大值k . 二、主要思想方法 利用勾股定理、三角函数、相似性质等转化为以上基本图形解答. （详见精品例题解析） 三、精品例题解析 例1. （2019·凉山州）如图，正方形ABCD 中，AB =12，AE =3，点P 在BC 上运动（不与B 、C 重合），过点P 作PQ ⊥EP ，交CD 于点Q ，则CQ 的最大值为 例2. （2019·凉山州）如图，已知A 、B 两点的坐标分别为（8,0），（0,8）. 点C 、F 分别是直线x =－5 和x 轴上的动点，CF =10，点D 是线段CF 的中点，连接AD 交y 轴于点E ，当△ABE 面积取最小值时，tan ∠BAD =（ ） 2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.360docs.net/doc/2216106651.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________ 2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学键综合题汇编及 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． (1)下面列出了几组物质：A．金刚石与石墨；B．丙烯与环丙烷；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F. 与；G. 与，请将物 质的合适组号填写在空格上。 ①同位素_________ ②同素异形体_________ ③同系物_________ ④同分异构体_________ ⑤同一物质_________。 (2)下列物质中：①Ar ②MgBr2③Na2O2④H2SO4⑤CS2⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号，下同)，只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在极性共价键的是_________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。 (3)异丁烷的一氯代物有_________种，新戊烷的一氯代物有_________种。C3H2Cl6的同分异构体有_________种，C5HCl11的同分异构体有_________种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。 【答案】C A D B、F G ④⑤②⑦⑥⑧③ 2 1 4 8 10 【解析】 【分析】 【详解】 (1)上述物质中，①氕与氘的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C； ②金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A； ③甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D； ④丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6，但结构不同，与的 分子式均为C5H12相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：B、F； 达标作业18化学键 [基础题] 1．下列电子式，正确的是() 解析：氯化铵的电子式为，故A错误；溴化铵的电子式为，故B错误；过氧化钠的电 子式为，故C正确；氯化钙的电子式为 ，故D错误。 答案：C 2．下列有关化学用语表示正确的是() A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氨基的电子式： C．氯离子结构示意图： D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：11577Ir 解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为192 Ir。 77 答案：B 3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是() A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2的电子式为 C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D．B 2的结构式为 解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物， A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N 2的结构式为，D正确。 答案：C 4．下列属于共价化合物的是() A．Cl2B．NaOH C．CH4D．(NH4)2SO4 解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。 答案：C 5．下列物质中既有离子键又有共价键的是() A．MgO B．NH3·H2O C．CaCl2D．(NH4)2SO4 解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。 答案：D 6．下列有关说法正确的是() ①该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2；②非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物；③Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物；④共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的；⑤SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键；⑥离子化合物中一定有金属元素；⑦由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物；⑧由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物 A．①②④B．④⑤⑥ 化学键练习题 一、选择题： 1 ?下列各组 原子序数所表 示的两种元 素，能形成 A ? 6 和8 B ? 11 和13 2 ?下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A ? Ca（0H）2 B ? H2O2 3?下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ?可溶于水 B ?有较高的熔点 4?下列表示电子式的形 成过程正确的是 ( ) D. 12 和17 ( ) D. MgCI2 ( ) C?水溶液能导电D?熔融状态能导 电( ) A H* B. Nax+'Br：—血￥ Fir： c网+阶”：f ■严［圖”；厂［坯：厂a 述“电?卫：昶爻屯 A ?① > ②③ B ?③① > ② C ?③>?① D ?② > ①③ 6 ?下列过程中，共价键被破坏的是：（） A ?碘晶体升华 B ?溴蒸气被木炭吸附 C ?酒精溶于水 D ? HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 —2个正确答案） 7 ? M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下 列说法中，正确的是（） A ? Z的熔点较低 B ? Z可表示为M2Y C ? Z 一定溶于水中 D ? M形成+2价阳离子 & 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（） A ? C60是一种新型的化合物 B ? C60含有离子键 C ? C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D ? C6 0中的化学键只有共价键 9 ?膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（） A ? PH3是非极性分子 B ? PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C ? PH3是一种强氧化剂 D ? PH3分子中P—H键是非极性键 10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF；，下列叙述错误的是（） 12 ? A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2 数由大到小的顺序分别是( ) >A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序 A ?①④ B ?④① C ?②③D ?③② （本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） AB2型离子化合物的是 C ? 11 和16 C ? Na2O A ? N正离子共有34个核外电子 B ? N中氮一氮原子间以共用电子对结合 C ?化合物N5ASF6中As化合价为+1 D ?化合物N5ASF6中F化合价为—1 11 ?下列各组物质中，都是共价化合物的是 A ? H2S 和Na2O2 B ? H2O2 和CaF2 C ? NH3和N2 ( ) D ? HNO3 和HCIO3 圆的动点问题 25．（本题满分14分，第（1）小题4分，第（2）小题5分，第（3）小题5分） 已知：在Rt ABC △中，∠ACB =90°，BC =6，AC =8，过点A 作直线MN ⊥AC ，点E 是直线 MN 上的一个动点， （1）如图1，如果点E 是射线AM 上的一个动点(不与点A 重合)，联结CE 交AB 于点P ．若 AE 为x ，AP 为y ，求y 关于x 的函数解析式，并写出它的定义域； (2) 在射线AM 上是否存在一点E ，使以点E 、A 、P 组成的三角形与△ABC 相似，若存在求 AE 的长，若不存在，请说明理由； （3）如图2，过点B 作BD ⊥MN ，垂足为D ，以点C 为圆心，若以AC 为半径的⊙C 与以ED 为半径的⊙E 相切，求⊙E 的半径． A B C P E M 第25题图1 D A B C M 第25题图2 N 25．（本题满分14分，第（1）小题6分，第（2）小题2分，第（3）小题6分） 在半径为4的⊙O 中，点C 是以AB 为直径的半圆的中点，OD ⊥AC ，垂足为D ，点E 是射线AB 上的任意一点，DF //AB ，DF 与CE 相交于点F ，设EF =x ，DF =y ． （1） 如图1，当点E 在射线OB 上时，求y 关于x 的函数解析式，并写出函数定义域； （2） 如图2，当点F 在⊙O 上时，求线段DF 的长； （3） 如果以点E 为圆心、EF 为半径的圆与⊙O 相切，求线段DF 的长． A B E F C D O A B E F C D O 25．如图，在半径为5的⊙O中，点A、B在⊙O上，∠AOB=90°，点C是弧AB上的一个动点，AC与OB的延长线相交于点D，设AC=x，BD=y． （1）求y关于x的函数解析式，并写出它的定义域； （2）如果⊙O1与⊙O相交于点A、C，且⊙O1与⊙O的圆心距为2，当BD=OB时，求⊙O1 的半径； （3）是否存在点C，使得△DCB∽△DOC？如果存在，请证明；如果不存在，请简要说明理由．高中化学练习-化学键_word版含解析
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