高中二年级化学同步测试化学平衡单元检测汇总
高二化学第一学期化学平衡考试题
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ar:40 Fe:56
第Ⅰ卷(共74分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）
1. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D. （5）（6）（7）
2．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 3．在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量
A. 一定增大
B. 一定减小
C. 一定不变 D . 不能确定
4.定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，皆装有同质量，同物质的量之比的 SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是
A、A、B中SO2的转化率相同 B. A中的反应速率比B中快
C. B中SO2的转化率比A中高
D. 若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动
5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L
B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L
D. Z为0.4mol/L 6．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体
A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
7．在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g) bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:
A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大
B. 若 a > b + c , B 的物质的量分数减小
C. 若a < b + c时, A的转化率增大
D. 若 a > b + c时 , A的转化率增大
8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是
A、均减半
B、均加倍
C、均增加1 mol
D、均减少1 mol
二．选择题（每题有1－2个选项符合题意，9—16题每题4分，17，18题每题5分，共42分）
9．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2 mol SO2+1 mol O2 B．4 mol SO2 +1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2mol SO3 D．3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO3
10.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是
A B3A B3A B3
11.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13 (压强在反应前后不变),则反应达平衡时, 混合气体SO2占总体积的
A.1/3
B. 1/6
C.2/13
D.6/13
12．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误
．．．．的是
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
13．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中
甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol;
乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2 mol；
丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是
A、乙＞甲＞丙
B、甲＞丙＞乙
C、乙＞丙＞甲
D、甲＞乙＞丙14．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变
．．．的是
A、保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3
B、保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3
C、保持温度和容器压强不变，充入1mol O2
D、保持温度和容器压强不变，充入1mol Ar
15．在密闭容器中反应aA(g)bB(g),达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了
D.化学计量数的关系a>b
16. 一定条件下，在一密闭容器中充入1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,若在等体积的
密闭容器中充入1molSO 2和1molO 2,则相同条件下达平衡后, SO 2转化率可能是
A.20%～60%
B.等于40%
C. 等于60%
D.大于60% 17.在某温度下,将2molA 和3molB 充入一密闭容器中,发生如下反应
aA(g)+ B (g), C (g) + D(g),5min 后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为｛c （A ）｝a
· ｛c （B ）｝=｛c （C ）｝·｛c （D ）｝若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍A 的转化率没有发生变化,则B 的转化率为
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2
B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来
第‖卷(共76分)
三. 填空题(本大题包括6小题,共56分)
19.(6分)对于反应2L （g ）+3 M （g ）x Q （g ）+3R （g ）,在容积为2L 的密闭容器中,将2mol 气体L 和3mol 气体M 混合,当反应经2min 后达平衡时生成2.4 mol 气体R,并测得Q 的浓度为0.4mol/L,则x 的值为 ,L 的转化率为 ，v (M)= 20．(6分)⑴反应m A ＋n Bp C 在某温度下达到平衡。 ①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是_____________。 ②若C 为气体，且m+ n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_____态。
21.(12分)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl 3和4molCl 2使之反应PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g),平衡时容器压强为开始时的6/7 ,此时
(1) 容器气体密度是开始时的 倍, 气体平均相对分子质量是开始时的 倍. (2)保持同一反应温度,将起始物改为amolPCl 3,bmolCl 2, c molPCl 5,欲使平衡时PCl 5的体积分数为1/6,则a. b .c 满足的关系为 , (一含a.c,一含b,c) 欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则a 的取值围 , b 的取值围 ,c 的取值围 .
22．(8分)回答下列有关问题:(1) 反应: 2A(气) B(气) + x C(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A 的转化率为 P%, 则x 的值为 ___________. (2) 在容积相同的两密闭容器A 和B 中, 保持温度为 423K, 同时向A 和B 中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(气) H 2(气) + I 2(气)达到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间: t A _______ t B （填>，<， =, 下同） 平衡时的碘的浓度: c (I 2 )A c (I 2 )B HI 的平衡分解百分率为: B A αα_______.
23.(14分) 某化学反应 3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行，B 、D 的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 平均速率为_______ mol /（L ·min ）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度C 2_______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验3 的反应速率为 v 3，实验 1 的反应速率为 v 1，则 v 3 ____v 1 (填 ＜、＞或＝)，且C 3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 __________________________________
24.(10分) 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)； 3 Fe(s)+4 H 2O(g) Fe 3O 4(s)+ 4 H 2(g)。左侧中加入SO 2、O 2、SO 3的物质的量分别为x mol 、3.25mol 、1mol ；右侧中加入9 mol 的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉体积对容器体积的影响）。
当x 在一定围变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
⑴若x =1.5，则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x 的取值围是 。
⑵若x =2，则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时混合气中SO 2所占的体积分数为 。欲使起始反应维持向该方向进行，则x 的最大值应小于 。
四．计算题(本大题包括2小题,共20分) 25．(10分)如图，A 中有一可自由移动的活塞，
关闭开关K ，先向B 中充入2 molX 和2 molY ，再向A 中充入1molX 和1molY 。起始时A 、B 的体积都为a L ，
在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应
X （g ）+ Y （g ）2 Z （g ）+ W （g ）正反应为吸热反应，反应达到平衡时，A 的体积为1.2a L ，则
（1）A 中X 的转化率α（A ）= 。 （2）A 、B 中X 的转化率α（A ）
α（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）打开开关K ，保持温度不变，再达平衡时，A 的体积为 L （连通管中气体体积不计）。
※（4）假设该反应的热效应为0，即 既不放热，也不吸热。容器的气体具有理想气体的特征，在（3）所述平衡的基础上，同时等幅提高A 、B 气体的温度，且均升至原温度（单位为：K ）的n 倍（n>1）。此时A 容器气体的体积V （A ）将 （填“变大”、“变小”或“不变”）， 它与n 的函数关系是V （A ）= 。
A B
K 1 2 3 4
26．(10分) 已知t℃,PkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL。保持恒温恒压，发生如下反应: 2 A(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为0.4 ,试回答下列有关问题;
(1)维持容器的温度和压强不变, 往上述密闭容器中充入6molC,则反应达到平衡时平衡混合
气中C的体积分数为 , 容器的容积为 .
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器仍控制温度为t℃,加入2molA和1molB和4molC,反应达
到平衡时,平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积
为 .
(3) 若控制温度为t℃, 另选一容积为V升的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B ,
使反应达到平衡时, 平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则充入的A和B的物质的量应满足的关系是an(B) 27．在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积比为25%，求： ⑴v（H2）？ ⑵ N2的转化率？ ⑶ H2在平衡时的体积分数？ ⑷平衡时容器的压强与起始时压强之比？ 参考答案 19．1，80 %，0.6 mol/L ·min . 20．⑴ m + n > P ⑵逆 ⑶ 气 21．⑴ 1, 6 7 , ⑵ a+c=3,b+c=4, 0≤a <2 , 1≤b <3 , 1< c ≤3 22． ⑴ 3 ⑵ < ,> ,= 23．⑴ 0.03 ⑵ 2.0 加入了催化剂 ⑶ >，> (4)放热，升温度达平衡后A 的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应. 24．(1) 逆, 1.25< x < 1.75 (2)正 , 25%, 3.5 四．计算题 25．(1)40 % (2)> (3)2.6 a (4)增大 ,V(A)=(3.6n -1)a 26．(1)0.4 , 6 5 V L , (2) 2.5 V L (3) a 为0.5 , b 为5 27．0.3mol/L ·min ；40%；56.25%；4：5 (理科班 化学选修4) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 S 32 Cl 35.5 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。 第一部分选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上) 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH 试纸 2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A 、钢铁腐蚀 B 、食物腐败 C 、炼钢 D 、塑料老化 3．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 它的反应速率为 ( ) A 、0.04 B 、0.04mol / (L.s) C 、0.08mol(L.s) D 、0.04mol / L 4．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ） R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化 D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等。 5．关于溶液的酸碱性说确的是( ) A. C(H + )很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH -)= C(H + )的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是( ) A.m ＞n B.m ＝n C.m ＜n D.不能确定 7．下列说确的是( ) A ．强电解质一定是离子化合物 B ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D ．强电解质在水中一定能全部溶解 8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI )(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深 C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动 D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 9．将①H + 、②Cl － 、③Al 3＋ 、④K ＋ 、⑤S 2－ 、⑥OH － 、⑦NO 3－ 、⑧NH 4＋ 分别加入H 2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( )