2021-2022年高二化学寒假作业三 缺答案

2021-2022年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag

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一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1、下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P

4(白磷，s)+5O

2

(g)＝2P

2

O

5

(s)

ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）

A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的

稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6．右图为直流电源电解稀Na

2SO

4

水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近

分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )

A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀 C．碳棒上放出氯气D．碳棒

上放出氧气

8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）

9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电

时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)

2

Ag

2O+ H

2

O+ 2e－＝ 2Ag ＋2OH－

下列说法正确的是：（）

A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

C、锌是负极，氧化银是正极

D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

10．N

2H

4

是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N

2

H

4

（g）完全燃烧生成氮和气

态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）

A．N

2H

4

（g）＋O

2

（g）=N

2

（g）＋H

2

O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N

2H

4

（g）＋O

2

（g）==N

2

（g）＋2H

2

O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C．N

2H

4

（g）＋O

2

（g）==N

2

（g）＋2H

2

O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D．N

2H

4

（g）＋O

2

（g）==N

2

（g）＋2H

2

O（l）；ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

11．下列叙述正确的是（）

A、铁与稀H

2SO

4

反应时，加入少量CuSO

4

溶液，可使反应速率加快

B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D、用惰性电极电解CuSO

4

溶液，溶液的pH不变

12．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H

2O+O

2

↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H

2

↑

13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心

铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO

4

浓溶液。

(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制

成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）

①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的

反应是：Ag＋+e－＝ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝ O

2↑+2H

2

O

⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A、①③⑥

B、②③⑥

C、①④⑤

D、②③④⑥

15、将含有0.4mol Cu(N0

3)

2

和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一

段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（）

A、13.44 L

B、6.72 L

C、2.8 L

D、 5.6 L

16、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1

mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）

（1）CuSO溶液（2）稀硫酸溶液

A、（1）、（2）两装置均为电解池

B、（1）、（2）溶液的PH均减小

C、（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H

2O＋O

2

↑

D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu

17、已知：298K时，2SO

2(g) + O

2

(g) 2SO

3

(g)；△H = —Q

1

KJ/mol，在相同温

度下，向密闭容器中通入2molSO

2和1molO

2

，达到平衡时放出热量Q

2

KJ，则下

列关系式正确的是

A．Q

1＞Q

2

B．Q

1

＜Q

2

C．Q

1

＝Q

2

D．无法比较

18.电解CuCl

2

和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）

A.H

2和Cl

2

B. Cu和Cl

2

C. H

2

和O

2

D. Cu和O

2

19.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）

A.0.16mol

B. 0.2mol

C. 0.4mol

D.0.8 mol

20. 9.用惰性电极电解CuSO

4

溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（）

A.CuSO

4 B.Cu(OH)

2

C.Cu

D.CuO

二、填空题

21（4分）、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________.

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H

2(g) + 1/2O

2

(g) == H

2

O(l)

的△H=______________ kJ·。

22（4分）、铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，

在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大

．．．．的环境中，负极反应式为；

正极反应式为。

23（6分）、科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是________极，电极反应为___________________________。

（2）电池反应的离子方程式：__________________________________。

24.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：

1若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X

极附近观察到的现象是。

② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO

4

溶液，则

①X电极的材料是，电极反应式是________________________________。

②Y电极的材料是，电极反应式是________________________________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

25、（10分）氢氧燃料电池是将H

2通入负极，O

2

通入正极而发生电池反应的，其

能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为

____________________________，

负极反应为__ ________________.

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______

___，负极反应为_____ ______ __;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

26. （18分）如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl 溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；

②乙中总反应的离子方程式为 ；

③将湿润的淀粉KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为

过量的Cl 2氧化了I —生成的I 2。若反应中Cl 2和I 2的物质的量之比为5：1，且生成两

种酸，该反应的化学方程式为 。

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO 4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式

为 ；

②如果起始时乙中盛有CuSO 4溶液，一段时间后在一个电极上析出16g 铜，则

另一电极上可以收集到标准状况下 （填写物质的化学式） L 。转移的电子是

mol 。 若想复原该溶液需向其中加入CuO g,CuCO 3 g.

e － 电源

（石墨）

（石墨）

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