锂电池评估测试项目
锂电池评估测试项目
电子标准网10-28 13:33
定义
完全充电：为达到厂家指定的计算容量，在厂家推荐的充电条件（包括电流、电压、温度、时间等）下，对电池充电。而且，电池的时间要求是在充电后的一个星期内。
完全放电：在由厂家推荐的放电条件下（包括电流、温度等），按指定的放电电压对对电池放电。而且电池的时间要求是在放电后的一个星期内。
刚生产完的电池：电池的要求是在生产后不到一个月，并且是接受少于XX充放循环。
电池周期：按厂家推荐条件对电池连续充电、放电，并且电池的放电容量已经在厂家指定计算容量下降了40%至60%。
室内温度：在测试中，室温是指20±5℃，这是平常房间里的温度，这个设定值是要基于要在一个简单的测试环境中。
爆炸：爆炸是指电池内部内质散射或是电池外壳部分被裂开而引起爆炸或损坏。
起火：起火是因电池内部自燃或灼烧引起的着火。
安全阀操作：安全阀操作的意思就是指在电池正常使用过程中排气（将电池内压释放到外界）。
变形：变形是指电池因外压或内压引起形状明显、可视的变形。
评估测试项目
（1）电性测试
测试项目充电状态电池条件温度评估测试方法标准
1．外部短路完全充电刚生产完的电池室温60℃通过电阻小于50mΩ的电线在两极短路6小时以上没有爆炸、没有着火的现象
2．强行放电完全充电刚生产完的电池正常室温按厂家推荐的电流强行深度放电计算容量的250%。*如果在测试过程中达到安全或保护功能，可以终止测试没有爆炸、没有着火的现象
3．连续充电完全放电刚生产完的电池正常室温按厂家推荐的方法充电，并在指定的电压持续28天没有爆炸、没有着火、没有裂开的现象的现象
4．过量充电完全放电刚生产完的电池正常室温按厂家推荐的电流充到计算容量的250%。*如果在测试过程中达到安全或保护功能，可以终止测试没有爆炸、没有着火的现象
5．大电流充电完全放电刚生产完的电池正常室温按厂家推荐的充电电流的3倍电流给电池充电至计算容量100%以上没有爆炸、没有着火的现象
（2）机械性能测试
测试项目充电状态电池条件温度评估测试方法标准
1．振动完全充电或完全放电刚生产完的电池正常室温将电池在XYZ三个方向振动90至100分钟，振幅为0.8mm，频率为10HZ，频率的变化率为1HZ/min。测试后，完全放电电池将被充电到由厂家推荐的完全容量。没有爆炸、没有着火、没有变形的现象
2．加速度完全充电或完全放电刚生产完的电池正常室温以时间为单位加速在初始3毫秒里，平均加速度为75g(g为重力加速度单位)，到达顶峰时为125-175g。在每一个XYZ 互相垂直的方向振动。测试后，完全放电电池将被充电到厂家推荐的容量。没有爆炸、没
有着火、没有变形的现象
3．掉落完全充电或完全放电刚生产完的电池正常室温从1.9m高的地方自由掉落10次到水泥地面上。测试后，完全放电电池将被充电到厂家推荐的容量。没有爆炸、没有着火的现象
4．钉子穿过电池完全充电刚生产完的电池正常室温用直径2.5至5mm的钉子穿过电池的纵心轴*将钉子放入电池内6h。没有爆炸、没有着火的现象
5．挤压完全充电刚生产完的电池正常室温将电池放在两块扁铁板间以使电池的纵轴心与扁铁板平行，再给电池施加13kN的压力没有爆炸、没有着火的现象
6．撞击完全充电刚生产完的电池正常室温将一个圆柱形木棒（直径为7.9mm）越过电池顶部，与电池纵心轴垂直。9.1kg相当重量从61cm高度掉落下来。没有爆炸、没有着火的现象
7．10m掉落完全充电刚生产完的电池正常室温从10m高的地方任意将电池掉落到水泥地面上。没有爆炸、没有着火的现象
（3）环境性能测试
测试项目充电状态电池条件温度评估测试方法标准
1．高温储存完全充电刚生产完的电池（a）在温度100℃的烤箱中储存5小时后将电池放在温度为20℃的地方放置24h(b)在60℃的烤箱中储存30天后将电池放置在温度20℃的地方24小时没有爆炸、没有着火的现象
2．热量冲突完全充电刚生产完的电池在2小时内经过10个连续循环分别在-20℃和40℃将电池从-20℃移到60℃的地方，并且替换时间在5分钟之内没有爆炸、没有着火、没有损坏、没有变形的现象
3．低压完全充电刚生产完的电池室温将电池放置在绝对压力等于或小于11.6kpa，时间为6小时没有爆炸、没有着火的现象
（3）Ⅱ环境性能测试（不正当行为）
测试项目充电状态电池条件温度评估测试方法标准
4．热量升温完全充电刚生产完的电池将电池放入烤箱以5±2℃/分钟的速率加热直到130℃。再将电池放置烤箱60分钟左右。没有爆炸、没有着火的现象
5．掉落至水中完全充电刚生产完的电池室温将电池浸入水中（室温）24小时没有爆炸、没有着火的现象
原电池(知识点归纳总结+例题解析)
原电池 【学习目标】 1、了解常见化学能与电能转化方式及应用； 2、掌握原电池的组成及反应原理； 3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。 【要点梳理】 要点一、原电池的工作原理 1、原电池的定义 燃煤发电的能量转换过程是，该过程虽然实现化学能与电能的转化，但是过程繁琐、复杂且能耗较大。在此过程中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。因此，需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，原电池就是这样的装置。 将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理 实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。 现象：Zn片上有气泡出现。 反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。Zn失电子生成Zn2+，H＋得电子生成H2。 实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。 现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。 结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。 该实验中，产生了电流，就构成了原电池。 要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。 要点二、原电池的组成条件 组成原电池必须具备三个条件： (1)提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。 要点诠释： a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。 b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。 c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为： 负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ (2)两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。 要点诠释：电源内部电解质溶液中，阳离子移动的方向即是电流的方向，所以阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (3)必须有导线将两电极连接，形成闭合通路。
(完整版)必修二原电池经典例题汇总
4-1原电池典例汇编 1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（） A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 原电池是将化学能转化为电能的装置 C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（） A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B 铝片与盐酸的反应 C 甲烷与氧气的反应 D 石灰石的分解反应 3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（） A 电池负极发生氧化反应 B 电池正极发生还原反应 C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路） 4.原电池产生电流的本质原因是（） A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B 有导线将两个活动性不同的电极连接 C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应 D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移 5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（） A 铜片质量减少 B 电流从锌片经导线流向铜片 C H+在铜片表面被还原 D SO42-向正极移动 6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（） A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气 D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c 的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（） A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b 8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫 酸。关于下列装置的说法中，不正确的是（） A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应 B 碳棒上有气体逸出 C 导线上有电流，电流方向从a到b D 反应后a极质量减小 9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的 石墨电极 10.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池 如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
原电池和电解池经典测试题
原电池与电解池测试题 构成原电池的一般条件 ①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极(氧化反应, 电子流出) 正极：较不活泼的金属、石墨等(还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路 构成电解池的条件： （1）外加直流电源 （2）两个固体电极 阴极：发生还原反应的电极。 与电源“-”相连的电极， 得到电子的电极， ' 阳离子移到的电极 阳极：发生氧化反应的电极。 与电源“+”相连的电极， 失去电子的电极， 阴离子移到的电极。 （3）电解质溶液或熔融电解质 （4）构成闭合的电路 阴极：阳离子得电子顺序： ； Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+ 阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>（NO3、SO42含氧酸根）>F- 一、选择题（每题4分，共64分） 1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ++2e == H2↑++2e == Fe +O2+4e == 4OH-++e == Fe2+ 2．以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 , 3．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解 ②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) >B>C >C>A >A>B >A>C 4．下列关于实验现象的描述不正确 ．．．的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习
化学能与电能的转化—原电池专题 1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 【例题分析】 例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（） A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦ 4、电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 5、原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路 流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 6、原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱 介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
原电池.doc化学电源.doc电化学.doc经典习题及解析
原电池化学电源 题组一原电池工作原理的考查 1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( ) 答案 B 解析A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。 2．有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 答案 D 解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。 题组二原电池正、负极的判断 3．下列有关原电池的说法中正确的是( ) A．在电路中，电子由正极流向负极 B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 答案 D 解析A项，电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构 成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正 极表面析出铜，没有气泡产生。 4．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 答案 B 解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错。②中电池总反应为2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－，D错。 题组训练原电池原理的应用 1．电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：_______________________________________________。 答案铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路 2．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______________，正极____________________， 并在方框画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。 答案Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 3．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4
人教版化学必修二原电池知识点与经典练习(优选.)
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 化学能与电能的转化—原电池专题 1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 【例题分析】 例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（） A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦ 4、电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 5、原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流 向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 6、原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱 介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 【例题分析】 例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（） A.该电池的负极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1.204×1023个 D.电池正极发生MnO2得电子氧化反应 例3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（） A．Mg电极是该电池的正极
原电池电解池经典习题
1、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一 个是“还原反应”式．如2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e -═Cu 2+； 还原反应为：2Fe 3++2e-═2Fe 2+． ①请据此将反应：Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2O 拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 还原反应为 ②已知某一氧化还原反应为：CH 4+2OH -+2O 2=CO 32-+3H 2O ；其中氧化反应的半反应可写 为：CH 4+10OH --8e -═CO 32-+7H 2O ，则还原反应的半反应可写为 解：①根据化合价的变化判断，Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2O 中，氧化剂是NO 3-，发生还原反应，NO 3- 失去3个电子生成NO ；还原剂是Fe ，发生氧化反应，Fe 失去3个电子生成Fe 3+，电子转移数是3，故答 案为：Fe-3e -=Fe 3+；4H ++NO 3-+3e -=NO↑+2H 2O ②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应； 总反应为CH 4+2OH -+2O 2=CO 32-+3H 2O ； 一个半反应为CH 4+10OH --8e -═CO 32-+7H 2O ； 总反应（CH 4+2OH -+2O 2=CO 32-+3H 2O ）减半反应（CH 4+10OH --8e -═CO 32-+7H 2O ）得 2O 2+8e -+4H 2O=8OH -； 故答案为：2O 2+8e -+4H 2O=8OH - 2、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．电解质溶液为KOH 溶液，电池 反应为：Cd+2NiO （OH ）+2H 2O Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ） A ．放电时电池内部OH-向正极移动 B ．放电时正极附近溶液的pH 减少 C ．充电时阳极反应为Cd （OH ）2+2e-=Cd+2OH- D ．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni （OH ）2转化为NiO （OH ）的反应 解：A 、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子OH -向负极移动，故A 错误； B 、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，正极上发生得电子得还原反应，即NiO （OH ）+2H 2O+2e -=Ni （OH ）2+2OH -，所以正极附近溶液的pH 增大，故B 错误； C 、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni （OH ）2转化为NiO （OH ）的反应，故C 错误； D 、充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化 反应，即即发生Ni （OH ）2转化为NiO （OH ）的反应，故D 正确． 故选D ． 3．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液， 其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4放电 充电 2PbSO4+2H2O ，有关该电池的 说法正确的是（ ） A ．充电时化学能转化为电能 B ．放电时溶液中的H+向负极移动 C ．充电时电池的正极与电源的正极相连 D ．放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 放电 充电
原电池典型例题
化学反应与电能 考点一原电池工作原理 【例题】下列各装置能构成原电池的是 【例题】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A、①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B、②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C、③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D、④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 【例题】下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【例题】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是 M N P A 锌铜稀硫酸溶液 B 铜铁稀盐酸溶液 C 银锌硝酸银溶液 D 锌铁硝酸铁溶液
【练习】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 A B C D 【练习】从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是 A、铜极为负极 B、电子从铜沿导线转移到铁 C、铁表面析出金属铜 D、总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【练习】某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是A、Mg B、Fe C、Ag D、Cu 【练习】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A、Zn是负极B、电子由Zn经外电路流向Cu C、溶液中H+向负极移动 D、Zn电极反应：Zn －2e－==Zn2+ 【练习】下列关于原电池的叙述正确的是 A、原电池是将化学能转变成电能的装置 B、在原电池中失去电子的一极是阴极 C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D、原电池的负极发生的是还原反应 考点二原电池设计 【例题】某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说确的是A、HNO3为电解质溶液B、锌为原电池正极 C、铁极质量不变 D、铜为原电池正极 【例题】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B、铝片与浓硫酸的反应 C、甲烷与氧气的反应 D、石灰石的分解反应 【例题】下列化学反应中，理论上不能 ．．用来设计原电池的是 A、2I－+ 2Fe3＋= 2Fe2＋+ I2△H < 0 B、2CO + O2 = 2 CO2 △H < 0 C、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl△H < 0 D、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 △H < 0 【2+==Zn2+ A B C D 正极Cu Al Zn Fe 负极Zn Zn Cu Zn
原电池电解池经典习题
１、一个完整得氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个就是“氧化反应”式, 一个就是“还原反应”式.如2Fe 3++Cu═2Ｆe 2++Cu 2+得拆写结果就是:氧化反应为:Cu —2e －═Cu 2+;还原反应为:2F ｅ３+＋2e －═2Fe 2+.?①请据此将反应:Fe+4H ++NO 3—＝Fe 3+＋Ｎ O↑+2Ｈ2Ｏ拆写成两个“半反应式”:氧化反应为 还原反应为 ②已知某一氧化还原反应为:CH 4+2ＯH －+2Ｏ2=ＣＯ3２—+3H ２O;其中氧化反应得半反应 可写为:CH 4+10OH -－８e －═CO 32—＋7H 2Ｏ,则还原反应得半反应可写为 解:①根据化合价得变化判断,Fe+4Ｈ+＋ＮO 3-=F ｅ3＋+NO↑+2H 2O 中,氧化剂就是NO 3-,发生还原反应,ＮO 3— 失去3个电子生成NO;还原剂就是Ｆe,发生氧化反应,F ｅ失去3个电子生成Ｆe 3+,电子转移数就是3,故答案 为:Fe —3e －＝Ｆe 3＋;4Ｈ+＋NO 3—+3e －=N Ｏ↑＋２H ２O ②两个半反应相加得总反应,所以一个半反应等于总反应减另一个半反应;?总反应为C Ｈ4+2OH -+2Ｏ2＝Ｃ O 32-+3Ｈ2Ｏ; 一个半反应为ＣH 4+10OH ——8e —═CO 32—+7Ｈ2O;?总反应(CH 4+2OH —+2O 2=CO 32-＋3H ２Ｏ)减半反应(Ｃ H 4+10OH －-8e -═CO 3２—＋7Ｈ２O)得 2O 2+８e -＋４Ｈ2O=８ＯH —;?故答案为:2O 2+８ｅ－+４H 2Ｏ=８ＯＨ— 2、镍镉(Ni-Ｃｄ)可充电电池在现代生活中有广泛得应用.电解质溶液为KOH 溶液,电池反应 为:Cd ＋2NiO(OH)+２Ｈ2Ｏ Cd(OH)２+2Ni( ＯＨ)２,下列有关镍镉电池得说法正确得就是( ) A 。放电时电池内部ＯH —向正极移动 B.放电时正极附近溶液得p Ｈ减少 Ｃ.充电时阳极反应为Ｃｄ(O Ｈ)2+2e —=Ｃd+２ＯＨ－ D.充电时与直流电源正极相连得电极上发生Ni(O Ｈ)2转化为NiO(OH)得反应 解:A 、放电时就是原电池得工作原理,原电池工作时,电解质中得阴离子OH － 向负极移动,故A 错误; B 、放电时就是原电池得工作原理,原电池工作时,正极上发生得电子得还原反应,即NiO(ＯH)+2H 2O ＋２e -= Ｎi(OH)2+２O Ｈ—,所以正极附近溶液得ｐH 增大,故Ｂ错误; C 、充电时就是电解池得工作原理,电解池中,阳极发生失电子得氧化反应,即发生N ｉ(OH)２转化为Ｎi Ｏ(OH) 得反应,故C 错误; D 、充电时就是电解池得工作原理,电解池中,与直流电源正极相连得电极就是阳极,阳极发生失电子得氧化反 应,即即发生Ni(ＯH)2转化为NiO(O Ｈ)得反应,故D 正确. 故选D. 3.铅蓄电池在现代生活中具有广泛得应用、已知铅蓄电池得电解质溶液为Ｈ2S Ｏ4溶液,其 充电、放电按下式进行:Ｐb ＋Pb Ｏ2+2H2ＳO4放电 充电 2P ｂSO ４+２H2O,有关该电池 得说法正确得就是( ) A.充电时化学能转化为电能 B 。放电时溶液中得H+向负极移动 C.充电时电池得正极与电源得正极相连 D.放电时负极反应:Pb ＳO4+2H ２Ｏ-2e —=P ｂO2+４H ＋+SO42－ 解:A 、蓄电池充电时,属于电解池得工作原理,电解池就是将电能转化为化学能得装置,故A 错误;?B 、蓄电池 放电时,相当于原电池得工作原理,原电池中电解质里得阳离子移向正极,即放电时溶液中得H +向正极移动, 故Ｂ错误;?C 、蓄电池得正极即二氧化铅电极在放电时应该被还原,发生还原反应,在充电时,电源得正极相连 得电极就是阳极,也发生失电子得氧化反应,而这正好就是相反得两个过程,即充电时电池得正极与电源得正 极相连,故C 正确;?D 、放电时相当于原电池得工作原理,原电池得负极发生失电子得氧化反应,即Ｐｂ＋SO 42 －—2ｅ—=PbS Ｏ4,故D 错误.?故选C. ４。铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题: 放电 充电
电化学经典习题-原电池资料
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极() (2)不是所有化学反应都可以设计成原电池。() (3)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强() (4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长() 2．有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是() A．该电池的负极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应 C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－ D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023 3．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是________ 在下图中的8个装置中，属于原电池的是() A．①④⑤B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧ 可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是() A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是() A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 1．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸放C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是() A．A>B>C>D B．C>D>A>B C．D>A>B>C D．A>B>D>C 【例1】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是() ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O ③负极上是O2 获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①②B．①③C．①④D．③④ 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是() A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
中学常见原电池归纳大全(经典)
中学化学中常见原电池归类 中学化学中常见原电池简介： 1、银锌纽扣电池(碱性介质) 负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag 2、碱性锌-锰干电池： 负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 正极(C或金属棒)：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH- 电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2 3、铅蓄电池： 铅蓄电池是一种蓄电池，它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。放电（作原电池）时的电极反应为： 负极（Pb）：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 电池总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝2PbSO4＋2H2O 4、锂电池： 负极：Li－e－＝Li+正极：MnO2＋e－＝MnO2－ 总反应：Li ＋MnO2＝LiMnO2 5、镍镉电池： 负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 6、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，其 负极反应式：H2＋2OH－－2e－＝2H2O 正极反应式：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－ 总反应式为：H2＋2NiO(OH)＝2Ni(OH)2 7、铝—空气—海水电池： 负极反应式：4Al－12e－＝4Al3+；正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ 总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 8、Al─NaOH─Mg电池： 负极（Al）：2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O 正极（Mg）：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－ 总反应式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑ 【拓展思考】若改成Al─HNO3(浓)─Cu电池，则负极：Cu－2e－＝Cu 2+， 正极：2NO3－＋4H+＋2e－＝2NO2↑＋2H2O ；总反应式：。 9、Ag2S—Al电池： 负极：2Al －6e-＝2Al3+正极：3Ag2S ＋6e-＝6Ag + 3S2-
电化学典型练习题
电化学基础 1.用墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol?L-1）为（） A．4 B．3 C．2 D．1 2．用墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3的混合液时，下图曲线正确的是（） pH pH 沉淀量沉淀量 7 7 时间时间时间时间 二、填空题 3．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e-。阴极反应式：，总电池反应：。 4. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是() (已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 5. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶1，则下列表述正确的是（） A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为n（银）∶n（汞）＝2∶1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3
【强烈推荐】化学方程式【带讲解】+经典方程式总结+原电池方程大总结+氧化还原【知识讲解+例题+经典习题】
本文档包括：①高一化学方程式【带讲解】（碱金属、卤素、元素周期律、硫和硫的化合物） ②经典高一化学方程式总结 ③常用原电池方程大总结 ④氧化还原反应【知识点讲解+例题+经典习题】 高一化学方程式 碱金属卤素元素周期律硫和硫的化合物 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，
同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H ＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分
电化学经典例题及练习
【考点直击】 考点一、原电池原理 该考点经常以选择题题型出现。判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二 标”，即看是否有自发的氧化还原反应存在， 以构成原电池的三个条件为标准： 两个活泼性 不同的电极、插入电解质溶液、 形成闭合回路。形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线 连接两个电极，也可以是两电极直接接触。 【典例1】某小组为研究电化学原理，设计如图 2装置。下列叙述不正确的是 A. a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu? + 2e = Cu C. 无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a 和 b 分别连接直流 电源正、负极，电压足够大时， Cu 2 + 向铜电极移动 【变式1】如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCI 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动) A. a 中铁钉附近呈现红色 B . b 中铁钉上发生还原反应 C . a 中铜丝上发生氧化反应 D . b 中铝条附近有气泡产生 考点二原电池正负极的判断方法 该考点经常以选择题题型出现。 球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuS04液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 (C ) A .杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B .杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C .当杠杆为导体时， A 端低B 端高；杠杆为绝缘体时， A 端高B 端低 D .当杠杆为导体时，A 端高B 端低；杠杆为绝缘体时， A 端低B 端高 考点三电极反应式的书写 2Ag + (aq) + Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电 一；电解质溶液Y 是 ____________ ; 极，发生的电极反应为 ________________ ; 【典例 2】(2011北京理综， 8)结合下图判断，下列叙述正确的是 A . .i 和n 中正极均被保护 B . i 和n 中负极反应均是 Fe — 2e ===Fe 2 C . i 和n 中正极反应均是 O 2+ 2H 2O + 4e ===4OH D . .i 和n 中分别加入少量 K 3[Fe(CN )6]溶液，均有蓝色沉淀 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁 CuSO* 【典例3】依据氧化还原反应: 池如图所示。 请回答下列问题： ⑴电极X 的材料是 _______ (2) 银电极为电池的 _______ X 电极上发生的电极反应为 (3) 外电路中的电子是从 — 电极流向 _________ 电极。 【变式训练2】如图所示，杠杆 F 列叙述正确的是 (B) A 1-cSth CuSO 4溶液 Y
经典高考原电池电解池离子交换膜问题
经典高考原电池电解池离子交换膜问题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
经典高考原电池电解池离子交换膜问题 【试题】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H ＋ 227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑ D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量。若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2 d 【答案】D 【解析】根据实验装置图可知：阴极(不锈钢)发生的反应为2H 2O ＋2e －＝ 2OH －＋H 2↑；因为24CrO -是最高价含氧酸根，不可能在阳极 (惰性电极)失去电 子，阳极发生的反应为2H 2O —4e －＝4H +＋O 2↑，产生的H +使平衡224CrO -＋2H ＋ 227Cr O -＋H 2O 向右移动，即生成K 2Cr 2O 7，溶液逐渐由黄色变为橙色。阳极室中多余的K +通过阳离子交换膜移向阴极室，平衡两室中的电荷。电解过程中实质是电解水，一段时间以后，阴极室KOH 溶液浓度增大。 D 选项：在阳极室中，电解前是K 2CrO 4溶液，其K 与Cr 的物质的量之比值为2，电解后若K 2CrO 4完全转化为K 2Cr 2O 7，其K 与Cr 的物质的量之比值为1，则1≤d ≤2。在1≤d ≤2时，铬酸钾的转化率α为100%≤α≤0。 [巧解]将d 的取值范围1≤d ≤2代入题设的“式子： 1－2 d ”，铬酸钾的转化率α为50%≤α≤100%，与事实相悖。 [推导]设1 mol K 2CrO 4有x mol 转化为K 2Cr 2O 7，即生成x/2 mol K 2Cr 2O 7，还余 (1 mol —x mol) K 2CrO 4，故有： 解得 x =2—d mol 即铬酸钾的转化率α= 100(2—d )% 【点评】本题以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料，考查电化学知识、平衡移动和转化率的简单计算。要求掌握离子在电极上的放电次序、正确书写电极反应和电池反应或正确判断电极反应和电池反应的正误、阳离子交换膜的作用、平衡移动的原因、转化率的概念及其计算或转化率公式的推导。思维跨度大，思考容量大。工业生产的最大亮点是：用阳极水放电产生的H +促 进24CrO -转化为227Cr O -，同时得到副产物KOH 。命题的最大亮点是利用教材中 在不同pH 中24CrO -与227Cr O -互相转化及其溶液的颜色变化，与电解知识联系起 来，考查综合运用知识的能力。 |KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液n (K) 2(1 mol —x mol) + x mol = = d
原电池》测试题附答案解析(经典)
人教版选修4第四章第一节《原电池》 一、选择题（每小题有一个 ．．．选项符合题意） ．．或两个 1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 2．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ） A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有mol电子通过 3．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： (1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2 根据此反应式判断下列叙述中正确的是（） A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极 4．钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（） A．2H++2e-=H2B．2H2O+O2+4e-= 4OH- C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH-+4e-=2H2O+O2 5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（） A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH) 6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（） A．阴极B．正极 C.阳极D．负极 7．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )