高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
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高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
第一章元素与化合物
第一节卤素
一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑
（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HCl
C12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HCl
I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl
一步：I2＋5H2O2?
?催化剂2HIO3＋4H2O
?→
二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O
2．使氧化生成的I2再还原为碘化物
I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－
三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O
S2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2O
S2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O
4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发
1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：
S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O
3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O
上述到反应的发生，使定量反应难以准确．
2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）
七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2
九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－
棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋
十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr
E Na3[Ag(S2O3)2]
F Agl
G Na[Ag(CN)2]
H Ag2S （反应略）
十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
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2．反应（1）～（4）表明该化合物是碘的含氧酸的钠盐。因其溶液呈中性，推测该晶体为NaIO 3或NaIO 4（略）
3．（反应略）
4．NaIO 4
十六．1．C 的化合价为＋2，N 的化合价为－3；第一个反应是氧化还原反应，K 2CO 3中的C 是氧化剂。获得2个电子；C 为还原剂，释放出2个电子。
2．（l ）因为是固体与固体反应，增大表面接触率；
（2）避免副反应发生：2KHS==K 2S ＋H 2S
（3）不能说明，因HCN 是易挥发物．
3．制备HCN 的反应：KCN ＋KHS===K 2S ＋HCN
十七．O 2、HF 、H 2O 2、OF 2 F 2＋2OH －===2F －＋OF 2 ＋H 2O
十八．KClO 3＋H 2C 2O 4===K 2CO 3＋2ClO 2＋CO 2↑＋H 2O 冷凝； V 型； 因为它是奇电子化合物（分子中含有奇数电子）
十九．I 2O 5＋5CO===5CO 2＋I 2 IO(IO 3)、 I(IO 3)3
二十．1．H —O —F H ＋1 O 0 F －1 H 2＋O 2＋F 2===2HOF
2．Q=－103.5kJ/mol
3．不稳定的原因在于分子中同时存在电中性的氧原子、极化作用强的带正电荷的氢原子和带负电荷的氟原子。 2HOF →2HF ＋O 2 Q=－169kJ/nol
4．分解产物是H 2O 2 （反应略）
二十一．首先，电解KCl 水溶液制取KOH 和Cl 2；然后KOH 与Cl 2在加热条件下生成KClO 3和KCl ；再利用KCl 和KClO 3的溶解度差别，在水中重结晶提纯KClO 3。（反应略）
二十二．1． 1.00L 干气体通过KI 溶液时，其中Cl 2和O 3均氧化KI 使转化为I 2，但O 3氧化KI 后自身被还原为O 2，从反应式可见l mol O 3氧化KI 后自身还原成 l mol O 2，所以，1.00L 干气体通过KI 溶液后体积缩小值（1.00－0.98=0.02）全部是混合气体中Cl 2的所占体积。与I 2作用所耗Na 2S 2O 3的量，则是混合气体中Cl 2和O 3的量之和。 Cl 2、O 3占混合气体的百分含量分别是：C12：2%； O 3：1%
2． PH 值变大。因O 3氧化I －时消耗H ＋（或答O 3氧化I －时产生OH －）。 O 3＋2I －＋H 2O==O 2＋I 2＋2OH －
二十四．1．80Se ， 78Se
2．有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大。
3．粒子C 是单电荷阴离子，—4
8335BrO 4．Se n Se 83
348234→+
3Se ＋4HNO 3＋H 2O===3H 2SeO 3＋4NO ↑ H 2SeO 3＋2RbOH===Rb 2SeO 3＋2H 2O
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Rb 2SeO 3＋O 3==Rb 2SeO 4＋O 2 e Br Se +→83358334 e BrO SeO +→-
-483352483
34 5．BrO 4－具有很强的氧化性，但因BrO 4－形成的很少，其氧化性不能充分表现出来：
6 BrO 4－＋14Cr 3＋＋25H 2O===7Cr 2O 72－＋3Br 2＋50H ＋
BrO 4－＋7Br 2＋8H ＋===4Br 2＋4H 2O
6BrO 4－＋7I －＋6H ＋===3Br 2＋7IO 3－＋3H 2O
第二节 氢与氧
二．1．（略）
2．CFCl 3和CF 2Cl 2在高空（O 3层上边缘）200nm 紫外光照射下分解放出Cl 原子，促进O 3分解；（略）
3．因燃料燃烧时尾气中有NO ，处于O 3层下边缘，可促进O 3分解：（略）
六．1．过氧化合物含有过氧离子O 22－（O －—O －） 例如：H 2O 2、BaO 2、
Na 2O 2、H 2S 2O 8、CrO 5、[VO 2＋]等。
2．用适当的酸使过氧化钙分解，生成过氧化氢，测定H 2O 2的方法是： （l ）高锰酸盐的方法：（反应略）
（2）碘量法：（反应略）
3．（1）[Cr(H 2O)6]Cl 3＋4NaOH===Na[Cr(OH)4(H 2O)2]＋3NaCl ＋4H 2O Na[Cr(OH)4(H 2O)2]＋3H 2O 2＋2NaOH===2Na 2CrO 4＋12H 2O
（2）2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H 3O ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑十14H 2O
第三节 硫
一．1．2．（如下表所示）
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3．（1）Cl－，Br－，I－（2）SO42－（3）F－
（4）2MnO4＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋3H2O＋5SO42－
Ba2＋＋SO42－===BaSO4
（5）2Cu2＋＋4I－===2CuI（S）＋I2
4．SOClBr和SOBr2
5．SOClBr
6．SOClBr＋2H2O===HSO3－＋Cl－＋Br－＋3H＋
三．1．多硫化物；
2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；
S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－
3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O
6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O
四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B 和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A 的简单阴离子和D的钾盐。据此可判断A为单质硫。
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A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6
五．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。
六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS4
2．Na2S＋SnS2== Na2SnS3
3．Na2S2＋SnS== Na2SnS3
七．1．三角锥形；sp2；不等性
2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC12
3.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑
4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑
5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉。
八．A BaCl2； B AgNO3 C AgCl； D Ba(NO3)2 E Ag(S2O3)23－ F BaSO4G BaS H Ag2S （略）
十二．1．（1）（2）
2．（1）H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
（2）H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
3．H3PO3与盐酸不反应，H3AsO3与盐酸反应：
As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
第四节稀有气体
二．所谈的气体是氩。雷利（Rayleigh，J.W.S）和拉姆赛（Bamsay W．）用光谱法发现了惰性（稀有）气体氦、氖、氩、氪、氙。20世纪60年代初制得了这些元素中氙的稳定化合物。如氟化氙XeF2、XeF4、XeF6；氧化物XeO3、XeO4及其衍生物XeOF4。可表示它们性质的反应式为：
3XeF4===2XeF6＋Xe
2XeF2＋2H2O===2Xe＋O2＋4HF
XeO3＋6KI＋HCl===Xe＋3I2＋6KCl＋3H2O
XeO4＋2Ba(OH)2===Ba2XeO6＋2H2O
三．XeF2 （mol）%=25%
XeF4 （mol）%=75%
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第五节 氮族
二．N 2O 4自偶电离N 2O 4NO ＋＋NO 3－，Cu 与N 2O 4反应失电子给NO ＋，放生成NO 和Cu(NO 3)2。A 、B 分别为NO 2和NO ，C 为HNO 2。Co(NH 3)62＋易被氧化为 Co(NH 3)63＋，D 、F 分别是含—NO 2－和—ONO －配体的Co （Ⅲ）的配离子。
1．N 2O 4＋2N 2H 4===3N 2＋4H 2O
2．N 2O 4中N 采取sp 2杂化，5个σ键（一个N —N 键，4个N —键），一个8
6
键。 3．Cu ＋2N 2O 4===Cu(NO 3)2＋2NO ↑
4．D 为[Co(NO 2)(NH 3)5]2＋ 一硝基·五氨合钴（Ⅲ）配离子
E 为[Co(ONO)(NH 3)5]2＋ 一亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）配离子
四．从NH 4＋的质子传递考虑，酸根接受H ＋的能力将影响接盐热分解温度。
1．NH 4Br 比 NH 4Cl 热分解温度更高；
NH 4H 2PO 4比(NH 4)3PO 4热分解温度更高。
2．2NH 4Cl ＋Fe===NH 3↑＋FeCl 2＋H 2↑
2NH 4Cl ＋FeO===NH 3↑＋FeCI 2＋H 2O
3．若HA 有氧化性，则分解出来的NH 3会立即被氧化。如：
NH 4NO 3===N 2O ＋2H 2O NH 4NO 2===N 2↑＋2H 2O
十一．火柴本身包含有氧化剂与还原剂，而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的。
十四．1．3 NH 2－＋NO 3－=== N 3－＋3OH －＋NH 3
2NH 2－＋N 2O=== N 3－＋OH －＋NH 3
2．N 3－中N 的氧化数为－
1/3，N 原子均采取sp 杂化。
N 3－的等电子体物种如CO 2、
N 2O 。
3．HN 3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n 0＝2＋3×8==26，而各原子价电子数之和n v ==1＋3×5＝16，故成键数为（26一16）/2==5，孤对电子的对数为（16－5×2）/2==3（对）。 HN 3的共振结构： 由于N （a ）－N （b ）键级为1.5，而N （b ）－N （c ）键级为2.5，故N （a ）－N （b ）的键长要比N （a ）一N （c ）的长。
4．离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在，但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸），故可作为“空气袋”。
5．可用物理吸附法或化学反应法，如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇与氧反应生成H 2O 2等，随后再放出氧。
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十六．同温同压下，气体体积比等于物质的量比，故n(NF3):n(NO)＝3：2 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
二十．1．nH3PO4==H n＋2P n O3n＋1＋（n－1）H2O
nH3PO4==(HPO3)n＋nH2O
2．如右图所示
3．多磷酸根是一种强络合剂，能络合水中的Ca2＋、Mg2＋，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸钠起到软化水的作用（软水剂）。
4．洗衣废水中含磷酸盐，在江河湖水中积累成“肥水”，造成污染。
二十一．1．Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===5CaSO4＋3H3PO4＋HF Ca5(PO4)3F＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF
2．SiO2＋2 Ca5(PO4)3F＋H2O==3Ca3(PO4)2＋CaSiO3＋HF↑
3．A与B不等同，A的肥效高于B。因为晶型的转变是在微粒的不断运动中进行，需要一定能量；α态在固体慢慢冷却过程中，通过微粒的运动逐渐变为β态。若采取用水急冷的办法，水吸收大量热能，α态来不及转变为β态。
二十二．Na2CO3溶液与金属盐溶液反应可能生成正盐（M n＋=Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋、Mn2＋、Ag＋等）。碱式盐M2(OH)2CO3（M2＋=Mg2＋、Be2＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Pb2＋等）或氢氧化物M(OH)3（M3＋＝Fe3＋、Cr3＋、AI3＋）。限于中学生知识水平，可设D（即ACl2）与Na2CO3溶液反应析出的F为ACO3。金属磷化物和酸反应生成的PH3（燃点39℃）中含有少量P2H6，后者在空气中自燃生成P4O10和H2O。A为Ca 。
二十四．P2S5＋8H2O===2H3PO4＋5H2S
2H3AsO3＋3H2S===As2S3↓＋6H2O
二十五．As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O AsH3===2As ＋3H2
二十六．2As2S3＋9O2==2As2O3＋6SO2
2As＋3H25O4（热、浓）==As2O3＋3SO2↑＋3H2O
As2O3＋6Zn＋6H2SO4==2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
AsH3==2As＋3H2
二十七．1．BiCl3＋H2O==BiOCl↓＋2HCl
2．不同意。BiOCl 中的Cl呈－1价，而次氯酸盐中Cl为＋l价。
3．将BiCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释。
4．BiCl3与Cl－生成BiCl63－等配离子。
二十八．根据元素X的氧化态变化情况可推断其为ⅤA族元素，再由X
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（V）的强氧化性，知X为铋。
1．X为铋，Bi其电子构型为：[Xe]4f145d106s26p3
2．根据理想气体状态方程式得：
T==1883K时，M=464.9g/mol
Bi的原子量为208.98。在沸点1883K时以Bi2（g）型体存在；
T==2280K时，M=209.75g/mol
T==2770K时，M=208.7g/mol
故在沸点以上时以Bi（g）状态存在。（略）
3．2Bi＋6H2SO4===Bi2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
Bi＋4HNO3===Bi(NO3)3＋NO↑＋2H2O
4．BiC13＋KCl===KBiCl4
BiC13＋KCl===KBiCl4
Bi2(SO4)3＋K2SO4===2Kbi(SO4 )2
正八面体Bi 以sp3d2杂化轨道成键
5．Bi(NO3)3＋H2O==BiONO3↓＋2HNO3
BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl
6．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O
7．2Bi3＋＋3HSnO2－＋6OH－===2Bi＋3HSnO3－＋3H2O 温度高时，HSnO2－发生自氧化还原，析出黑色Sn。
8．（－）Pt，H2∣HCl∣BiCl3，Bi（＋）
第六节碳硅硼
三．1．硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂；
2．不能代替，因为氯离子不能与硅形成稳定的配合物。
3．（l）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2
（2）Si＋2NaNO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O＋2NaNO2
四．1．（1）Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋SiO2·H2O↓
（2）反应（1）在高温条件下由于SiO2的难挥发性而易进行；反应（2）可在溶液中进行，因为H2CO3的酸性强于H2SiO3
2．如下所示
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五．1．①2；2；9；2；2；4；1 ②2；14；1；2；6；14；4；1 ③4；6；11；2；2；6；4；3
2．碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸。
3．铝在岩石中主要以共价形式存在。
4．浓度×(10－4mol/L)：Na＋：1.52；Ca2＋：0.60；Mg2＋：0.45；K＋：0.35；HCO3－：3.05；SO42－：0.26；Cl：0.40；H4SiO4：1.90
六．Si n H 2n+2；较低
七．1．2．
八．1．B原子以sp2杂化和F形成平面正三角形结构；
2．酸，B原子有一个空p轨道，能接受电子
对；
3．B(OH)3＋H2O B(OH)4－十H＋，一元酸。
九．1．碳
2．Na2B2O7＋2CO(NH2)2===4(BN)3＋Na2O十
4H2O ＋2CO2
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3．根据等电子原理，α—(BN)3与石墨的性质相近，因
而α—(BN)3与石墨的结构相同，为层状结构，图示如右：
β—(BN)3与金刚石的性质相近，因而它具有与金刚石相
同的结构。图示如右：
十．
2．如右图所示：
3．B 17.5% C 82.5%
第七节碱金属与碱土金属
五．1．Rb2CO3＋2C===3CO↑＋2Rb↑
3Fe＋2Na2CO3===Fe3O4十2CO↑十4Na↑
3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑十4Na↑
Na＋KCl==NaCl＋K↑
2．金属的标准电动序只是对于一定浓度（lmol/L）的水溶液和一定温度（25℃）下才是正确的。非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用。因此，严格地说，电动序与本试题无关。比较化学活动性时应依具体条件而定。高温下的化学活动性是由许多因素决定的。在所给条件下，前三个反应在高温下之所以能够进行，可用Fe3O4晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释。
3．在高温下（约1000℃），将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl，在塔的上部可以得到钠—钾合金。在分馏塔中加热钠一钾合金，利用钾在高温时挥发性较大（K、Na的沸点分别为760℃和883℃），而从合金中分离出来。这与电动序无关。
4．铝热法：3BaO＋2Al===Al2O3＋3Ba↑
副反应：BaO＋Al2O3===BaAl2O4（或BaO·Al2O3）
硅还原法：2BaO＋Si===SiO2＋Ba↑
副反应：BaO＋SiO2===BaSiO3
（碳还原法制Ba，因生成BaC2而不采用）
六．天青石为SrSO4，此即F，与碳高温作用后形成SrS。可溶于Na2S2O3溶液的淡黄色沉淀C可能是AgBr，再经E转化为H等反应可得以证实。A SrBr2 B AgNO3 C AgBr D Sr(NO3)2，E Na3[Ag(S2O3)2] F SrSO4G SrS H Ag2S
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七．1．（略）
2．6:5 Al 3＋略过量，有利于生成CO 2。
3．不妥。由lmolCO 32－转化为lmolCO 2需2molH ＋，H ＋由Al 3＋反应提供，今Al 3＋量不变，只能生成HCO 3－，没有CO 2，喷不起来。
4．不妥。Al 2(SO 4)3和表层NaHCO 3固体生成Al(OH)3后，阻碍反应的进行。
九．1．启普发生器和洗气瓶；2．水浴；3．加入粉状NaCl 是为了降低NH 4Cl 的溶解度；冷却促进NH 4Cl 析出，提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却。
第八节 铝
一．固体物质由无水氯化铁和无水氯化铝组成；无水氯化铝晶体；升华；潮解；氯化氢
二．1．NaOH ；NaOH 溶液可溶解SiO 2而使被其包藏的金属铝释放出来，而盐酸不与SiO 2作用。
2．（略）
3．%10032%?=样
RTw pV M Al Al 4．饱和水蒸气占据一定体积，使实测气体体积变大；通过换算扣除水蒸气体积（或先干燥再测体积）。
三．(NH 4)2Al 2(SO 4)4＋8NH 4HCO 3==
4(NH 4)2SO 4＋2NH 4Al(OH)2CO 3＋6CO 2↑＋2H 2O （略）
四．1．＋3 惰性电子对
2．能
3．碱性
4．低
第九节 锡与铅
一．金属锡发生碎裂；常温条件下稳定存在的白锡，在低温时转变成灰锡，体积骤然膨胀致使碎裂。
二．2PbO ·PbO 2 Pb 3O 4＋4HNO 3===2Pb(NO 3)2＋PbO 2↓十H 2O PbO 2是酸性氧化物
四．从E 的溶解度随温度变化及J 、I 的性质，可推测可能含铅元素。A Pb 3O 4 B PbO 2 C PbO D Pb(NO 3)2 E PbCl 2 F Cl 2 G O 2 HK 2Pb(OH)6 I Pb(Ac)2 J PbS
五．无色溶液通人H 2S 有黑色沉淀，且可被H 2O 2氧化成白色，可初步判断是含Pb 2＋的溶液。 A Pb 2O 3 B Pb(NO 3)2 C PbO 2 D PbS E PbSO 4
六．PbSO 4＋H 2SO 4===Pb(HSO 4)2，Pb(HSO 4)2易溶；
PbCI 2＋2CI －===PbCl 42－
碘分子电离 I 2I ＋十I －
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第十节铜与锌
四．1．3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3===2[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O
2．低于283K，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。
3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH===3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3
五．本题的答案可以有几种，这里只列一解。
A可为CuSO4，B可循为金属钠，C可为Ca或Ba，D为Cu(OH)2、CuO、Cu、CuS（也可能有S），E为Cu(OH)2、CuO、Cu、CuS、CaS、CaSO4或BaSO4（可能有S）；F为CaSO4或BaSO4。
第十一节钛钒锰铬
一．V2O5＋H2SO4==(VO2)2SO4＋2H2O
V2O5＋6HCl==2VOCl＋2Cl2＋3H2O
V2O5＋2NaOH==2NaVO3＋H2O
二．先根据滴定数算出Me的摩尔质量范围，再根据题述性质进行判断。V2O4.86
三．该题为一综合分析型试题。目前二氧化钛的工业制法有硫酸法和氯化法，两种方法所采用的原料、工艺条件、生产流程和设备都不相同。本题要求对二氧化钛的两种生产方法有全面了解，不仅涉及物理变化、化学变化、化学反应及化学反应方程式等基本概念，还牵扯到工业生产流程及环境保护和三废处理等问题。因而，要求学生有较宽的知识面，具有对采用不同方法制备同一产品的各种工艺过程进行全面综合的考察分析能力。
①题中（l）、（2）、（3）问为硫酸法生产二氧化钛的内容。首先，仔细阅读方框流程图，找出有化学变化的过程，分别写出该变化的化学反应方程式；再考虑流程中有哪些废料排出，说明排出废料对环境的不利影响；最后，针对流程中排出的废水，提出合理的处理方案。
②题中第（4）问为二氧化钛两种工业制法的对比。对用不同方法制备同一产品的不同工艺过程的比较。应从原料、工艺技术、环境保护、投资规模等方面入手，全面分析各种方法的优缺点。
（1）方框流程图是最简单的工艺流程图，它以方框表示工段或车间或一个操作，以带箭头的线表示物料的流动路线和方向，表达了一个生产过程的主要物料的流动路线。
物理变化是物质的形态发生变化而其化学性质未曾发生变化的过程，方框图中的结晶、过滤、洗净、粉碎、干燥等均属物理过程。
当一种物质生成了新物质，即发生了化学变化。方框图中的硫酸煮解，加水分解及燃烧均为化学变化。要正确写出化学方程式，还要对题中给出的物
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质俗称、过程名称的含义有所了解。
（a ）硫酸煮解：
FeTiO 3＋2H 2 SO 4==TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2 O
（b ）加水分解：
TiOSO 4＋（n ＋1）H 2O==TiO 2·nH 2O ＋H 2SO 4
（C ）锻烧：
TiO 2·nH 2O ???→?K 1300~1100TiO 2＋nH 2O
（2）硫酸法生产二氧化钛主要是用硫酸处理钛铁矿，该过程排出废料为呈强酸性的废液，会使排人废水的pH 值明显降低；同时，钛铁矿中还含有其它的如铜、锌、锰、铝等重金属，这些金属在硫酸处理中溶于硫酸溶液，排入水中后对水中浮游生物有害，对水域周围土壤有害，危及人畜安全；另外，废液中还存在少量的硫酸亚铁，它在水中变成氢氧化亚铁，并迅速被废水中的空气氧化成氢氧化铁，消耗了水中的溶解氧，大大降低了水质。
（3）工业上处理废水的方法很多，按废水的数量、性质、需要达到的排放标准而选择适宜的处理方法。针对硫酸法生产二氧化钛流程，可考虑用化学处理方法，采用中和法，即使呈强酸性的废水与碱发生中和反应，从而调整废水的pH 值，使之呈中性或接近中性。中和剂的选择要考虑价廉、易得、不会带来其它污染等因素，最好选用碱性废料，以废制废。可选的中和剂有：废碱、石灰、电石渣、石灰石等。
（4）氯化法生产二氧化钛是以高品位的金红石（含TiO 290%以上）为原料，与焦碳、氯气加热到900～1100℃进行氯化，制得粗四氯化钛：
TiO 2＋2C12＋C==TiCl 4（g ）＋CO 2
通过精馏及化学处理除去杂质得到精制四氯化钛。将精制品预热后装人氧化分解炉，通入含氧气的气体，瞬间反应生成二氧化钛颗粒：
TiCl 4＋O 2==TiO 2＋2Cl 2
为防止颗粒继续长大，要迅速地将生成的二氧化钛分离出来，氯气可循环使用。
硫酸法和氯化法制备二氧化钛比较如下表所示：
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四．1．4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2 ==8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
2Na2CrO4＋H2SO4==Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O
Na2Cr2O7＋2KCl==K2Cr2O7＋2NaCl
2．Cr（Ⅵ）的氧化性，在酸性介质中远强于在碱性介质中，则Cr（Ⅲ）在酸性介质中不易被氧化，在碱性介质中易被氧化为CrO42－。
3．最后一步可利用温度对NaCl溶解度影响不大，而对K2Cr2O7溶解度影响大的特点，将NaCl与K2Cr2O7，分离（K2Cr2O7溶解度：273K 4.6g/100gH2O，373K 94.1g/100gH2O）。
六．A MnO2 B K2MnO4 C KmnO4 D Cl2
（反应略）
七．1．有黑褐色MnO2沉淀生成，紫红色消失；紫
2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O
2MnO4－＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋2H2O
2．无；紫；2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O
10MnO4－＋3I2＋4H＋==10MnO2↓＋6IO3－＋2H2O
IO－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O
八．KMnO4→K x Mn y O z＋O2↑已知失去氧的质量，将质量转化为物质的量，再结合价态升降值相等解答。
另一种思考方式为：将含氧酸盐分解还原为各种氧化物，尔后再根据氧化物的酸碱性，在加热条件下融合，生成相应的含氧酸盐。
l．2 KMnO4===K2Mn2O6＋O2↑
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．4KMnO4===K2Mn2O5＋3O2↑
4KMnO4===2K2MnO3＋2MnO2＋3O2↑
九．（略）在碱性介质中生成的锰酸钾（绿色）在稀溶液中可能分解而生
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成MnO2沉淀：
3K2M n O4＋2H2O===2KM n O4＋MnO2↓＋4KOH
在微酸性或微碱性溶液中，KMnO4与K2SO4反应产物有MnO2生成，在酸性介质中，若KMnO4过量，其分解可有MnO2生成：MnO4－＋H＋===3O2↑＋2H2O＋4MnO2↓
第十二节铁钴镍
一．1．4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe可将氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋。
2．放置过程中，[Fe2＋]增大，[H＋]下降。
二．①生成的[Fe(SCN)n](3－n)呈血红色；
②MnO4将SCN－氧化，破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；
③SO2将Fe（Ⅲ）还原，同样破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；
④MnO4－被Fe2＋和SCN－还原。（离子反应式略）
三．铆钉表面供氧充足，反应④迅速发生，生成的Fe2O3·xH2O聚集在表面，使反应①停止，铁不再被腐蚀。铆钉与钢板重叠部分供氧不足，反应④很少发生，保证了①的不断进行而持续被腐蚀。
四．1．
2．2FeS2（s）＋2H2O（l）＋7O2（g）===2Fe2＋（aq）＋4SO42－（aq）＋4H＋（aq）
3．4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH) ↓＋8H＋
4．2.5×10－4mol
5．1.05×107g
五．1．13.9
2．pH==9.0
3．pH过大时，会使Cr(OH)3（两性）溶解而使沉淀不完全。
八．1．A Mn B Cr C Fe
2．稳定性Mn2＋＞Fe2＋＞Cr2＋
3．氧化性CrO42－＜MnO42－＜FeO42－
黄绿红
均为正四面体结构
4．CrO42－→Cr2O72－→Cr3O102－……
3MnO42－十4H＋→2MnO4－＋MnO2＋2H2O
4FeO42－十2OH－→4Fe3＋＋3O2＋10H2O
第十三节其它金属
六．1．2MnS2＋9O2＋12OH－===2MoO42－十4SO42－十6H2O
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高中化学竞赛辅导参考资料(全)
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C 有机反应历程（四） 【例1】芳香族化合物氯苯（Ⅰ）、硝基苯（Ⅱ）、N，N‐二甲苯胺（Ⅲ）、苯甲醚（Ⅳ）等进行硝化时，其反应速度的快慢顺序如何？ A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ B．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ C．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ D．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ 解：B。 【例2】某溴苯与Br2＋FeBr3反应只得到一种三溴苯产物，该溴苯应为： 解：C。因‐Br是邻对位定位基，所以，A．和B．都有两种三溴苯产物，而D．有3种三溴苯产物。 （2）亲核取代反应 在特殊结构或特殊条件下产生。 ①加成—消除历程 芳环上有吸电子基使之活化，以‐NO2最强， 如OH‐、CN‐、‐OR、胺等。生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物。例如， 已被核磁和X射线所证实。 【例3】2，4‐二硝基氯苯和氨发生反应生成2，4‐二硝基苯胺的反应历程是什么？ A．亲电取代反应 B．双分子消除—加成反应 C．双分子加成—消除反应 D．单分子亲核取代反应 答：C． ②苯炔历程（消除—加成历程）发生于试剂碱性很强时。 特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上，可以在它的邻位。 【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时，其反应可能的中间体是什么？ A．碳正离子 B．卡宾Carbene C．碳负离子 D．苯炔 解： 故为D． 5．饱和碳原子上的亲核取代反应 通式是：Nu‐＋R－L→NuR＋L‐ 其中Nu‐表示亲核试剂，可以是负离子或带未共享电子对的中性分子；R—L表示作用物、为中性分子或正离子；L表示离去基团。 反应进行有两种类型，一种是单分子亲核取代反应SN1，速率=k1[RL]；另一种为双分子亲核取代反应S N2，速率=k2[RL][Nu‐：]。S N2为一步反应，亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生。例如： SN1为二步反应，先离解成碳正离子，随即快速的受试剂进攻。例如， 其势能图如图4－1所示。 判断反应按S N2或S N1进行，可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析，从产物的立体化学及改变反应条件对反应速度的影响来判别。 作用物结构： 【例1】在加热条件下，下列化合物分别与氢氧化钠水溶液作用，反应最快的是哪一个？ A．氯乙烷B．氯乙烯 C．3‐氯丙烯 D．氯甲烷 答：C．，S N1与S N2均最快。 凡使碳正离子稳定的因素，有利于S N1；空间障碍小，有利于S N2；α和β位有大的取代基，不利于S N2。 亲核试剂亲核性强，有利于S N2，亲核原子相同时，碱性与亲核性有平行关系，如O原 高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( ) 2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。 元素化学专题练习 1.I2和S2O32－间发生的是一个速率快、定量进行的反应。由于强酸能促进S2O32－的分解， 而强碱液中I2将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴写出I2和S2O32-间发生的反应方程式； ⑵若把I2液滴入S2O32-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什 么？ ⑶若把S2O32-液滴入I2液中，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什 么？ 2.氧和硫是同族元素，性质相似。试用化学方程式表示下列实验事实： ⑴CS2和Na2S (aq)一起振荡，水溶液由无色变成有色； ⑵SnS2溶于Na2S (aq)； ⑶SnS溶于Na2S2 (aq)。 3.试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开 来。写出反应方程式和反应现象。 4.给出SOCl2分子的空间构型和成键情况，为什么SOCl2既可以作为路易斯酸，又可作为 路易斯碱？ 5.某液体物质A具有与CO2相似的结构，A与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶 臭的有毒气体C及物质A，C可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A与Cl2在MnCl2催化下作用可生成一种不能燃烧的液体物质D；A与Cl2O作用则生成极毒气体E和透明液体F。 试推断从A到F各代表什么物质？ 6.欲测定大气中H2S的含量，试用Cd (NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试剂，设计 一种测定方法，写出有关反应式，导出大气中H2S含量的计算公式（以质量分数表示）（设Cd (NO3)2溶液浓度为M1 mol·L-1；I2溶液浓度为M2 mol·L-1；Na2S2O3溶液浓度为M3 mol·L-1；H2S的摩尔质量为34 g·mol-1。 7.SO2分子中，S原子已满足八隅体规则，为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配 合物？试给出SO2F-和(CH3)3NSO2可能的结构并预测它们与OH-的反应。 8.现有五瓶无色溶液分别是Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，如何通过试验 加以确认，写出有关反应方程式。 高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓 2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+ 7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液 智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑ （2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HCl C12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HCl I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl 一步：I2＋5H2O2? ?催化剂2HIO3＋4H2O ?→ 二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O 2．使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－ 三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O S2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2O S2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发 1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中： S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O 3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确． 2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。 五．I2（反应略） 七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－ 棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋ 十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S （反应略） 十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。 高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一 高中学生化学竞赛试题 注意事项： 1. 竞赛时间 2.5 小时。迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。 3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。不按以上要求作答的答案无效。 4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。 5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。 一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题 意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。） 1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中，正确的是（）。 A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用 C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素 D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期 2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。 A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳 C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料 3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥 4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中，不．正．确．的是（）。 A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管 B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程 C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出 D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业 5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。 A．不锈钢做高压锅B．液化气做燃料C D．钢材制铁轨 6．学习是一个积累和归纳的过程，正确的归纳可使零散的知识变得有规律可循。下列归纳 For personal use only in study and research; not for commercial use 高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编） 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编，南京大学多位教授参加编写） 我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本，高1~高3》（春雨组织编写的，南京大学化学院多名教授编写，吉林教育出版社）《金牌教程?高三化学》（施华主编，南京大学出版社）《高中化学奥赛培训教程》（袁永明主编，中国石化出版社，四川大学教授负责编写）《高中化学竞赛高级教程》（胡列扬主编，浙江大学出版社），都是最近几年比较新颖、体系完备的参考书籍 综合科普类： 《化学实验的启示与科学思维的训练》（严宣申主编，北京大学出版社）、《奥林匹克化学》（吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社）、《中学化学竞赛导引——从高考到奥林匹克竞赛》（钮泽富、因尧、因红编著，上海教育出版社）（以上三本主编都是国家化学奥赛命题组负责人、著名大学教授，书中对竞赛训练的科学思维讲述很好，体现他们命题思想），《物质结构和性质的关系——中学化学疑难浅析》（周志华著，科学普及出版社，周老师是我大老板，以前在南师大主讲结构化学，研究功能材料，同时也是课程与教学论博士生导师，他的这本书结合化学键、分子间作用力、氢键和物质聚集状态对宏观性质的影响，深入浅出阐明结构和性质的关系，非常适合竞赛辅导）、《和中学生谈化学》（金松寿编著，陕西科学技术出版社，这本小册子的亮点也在于结构这条主线在化学学习中的应用） 期刊杂志类： 南师大化科院创办的《化学教与学》一般每年的高考模拟题可作为江苏预赛的模拟卷，也会收集前一年的江苏省预赛、夏令营选拔、全国初赛和当年的决赛题作为资料出版；《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》一般每期都有专门栏目刊 2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分） 第二讲溶液 1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有： （1）可蒸发水 g。 （2）加入12.5 %的硫酸铜溶液 g。 （3）加入无水硫酸铜粉末 g。 （4）加入蓝矾晶体 g。 2、在1 L水中溶解560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，该氨水溶液的质量分数是（1），物质的量浓度是（2），质量摩尔浓度是（3），摩尔分数是（4）。 3.在10℃时，向100g25.2%的稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4g，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5g水后，刚好成为饱和溶液，求此溶液中溶质的质量以及该溶质在10℃时的溶解度各是多少？ 4、Na2CrO4在不同温度下的溶解度见下表。现有100 g 60℃ GAGGAGAGGAFFFFAFAF 时Na2CrO4饱和溶液分别降温到（1）40℃（2）0℃时，析出晶体多少克？（0—20℃析出晶体为Na2CrO4·10H2O，30—60℃析出晶体为Na2CrO4·4H2O） 5、在20℃和101 kPa下，每升水最多能溶解氧气0.0434 g，氢气0.0016 g，氮气0.0190 g，试计算： （1）在20℃时202 k Pa下，氢气在水中的溶解度（以mL·L-1表示）。 （2）设有一混合气体，各组分气体的体积分数是氧气25 %、氢气40 %、氮气35 %。总压力为505 k Pa。试问在20℃时，该混合气体的饱和水溶液中含氧气的质量分数为多少？ GAGGAGAGGAFFFFAFAF GAGGAGAGGAFFFFAFAF 6、已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH ＝NaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3。 （1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。 7、下表是四种盐的溶解度（g）。 请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 高中化学竞赛专题辅导（四） 配位化学（含解析） 一．（12分）配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应） 1．写出A、B、C的化学式； 2．写出B溶于盐酸后产物的名称； 3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。 4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。 （1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。 （2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。 二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。 1．通过计算推理，确定A的元素符号； 2．写出所涉及反应的化学方程式。 3．画出B、C阴离子的空间构型。 三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清 洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半 导体光电化学电池方面。下图是n－型半导体光电化学 电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带 （未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价 带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带） 之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电 子、h＋为空穴。 瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉 价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。在光照下，系统一的电子（e－）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。所采用的光敏染料为配合物RuL2(SCN)2，其中中性配体L为4，4’－二羧基－2，2’－联吡啶。 1．指出配合物RuL2(SCN)2中配体L的配位原子和中心金属原子的配位数。 2．画出配合物RuL2(SCN)2的全部可能结构（键合异构体），有旋光活性的请说明。 3．分别写出半导体电极表面和对电极表面发生的电极反应式，以及总反应式。 四．（7分）研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 五．（7分）卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。历年高中化学竞赛有机题
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