高中化学同分异构体的书写、判断与原子共线共面练习题

高中化学同分异构体的书写、判断与原子共

线共面练习题

1．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是( )

解析：选D A项，正确的命名为2,2-二甲基丁烷，其一氯代物的同分异构体为3种；B项，1,3-二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3-三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种。

2．分子式为C9H12O，分子中有一个苯环、一个链烃基且属于酚类的有机物有( ) A．2种B．4种

C．5种 D．6种

解析：选D 酚羟基与链烃基的位置关系有邻位、间位、对位三种情况，由题意知链烃基为—C3H7，有—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2两种不同的结构，所以符合条件的有机物有3×2＝6种，D项正确。

3．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的共有( )

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

解析：选A 由题给信息可知该有机物的同分异构体的苯环上有—CH3和HCOO—两个取代基，二者有邻、间、对三种位置关系。

4．某烃结构如有关其结构说法正确的是( )

A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．所有氢原子可能在同一平面上

解析：选C 由于苯环和碳碳双键都是平面结构，而碳碳三键是直线形结构，据此可知，该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上，但一定不在同一直线上；由于分子中含有甲基，所以氢原子不可能在同一平面上。

5．下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是( )

解析：选B 由于饱和碳原子上连接4个共价键，构成四面体。所以凡是含有饱和碳原子的化合物，分子中的所有原子就不可能是共面的。B项有机物中有连接3个碳原子的饱和碳原子，其所有碳原子不可能在同一平面上，其余都是可以的。

6．分子式为C6H12O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B 和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有( )

A．3种 B．4种

C．5种 D．8种

解析：选B 能发生银镜反应，且在酸性条件下能发生水解反应，说明有机物A为甲酸

戊酯()，C能被催化氧化为醛，则B为，C为C5H11OH，且C的结构符合C4H9CH2OH，—C4H9有4种结构，所以A可能的结构有4种。

7．分子式为C8H8O2的芳香族化合物能与NaHCO3反应生成CO2，该化合物中连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构)( )

A．15种 B．16种

C．17种 D．18种

解析：选C 能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，当苯环上有两个取代基时，分别为—CH3、—COOH，可取代的不同氢原子的位置有：

当苯环上只有一个取代基时，可取代的不同氢

原子的位置有：所以该化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有5＋5＋3＋4＝17种，C项正确。

8．关于化合物(a)、(b)、(c) 的下列说法不正确的是( ) A．a、b、c互为同分异构体

B．b的二氯代物有三种

C．只有a不能发生加聚反应

D．只有c的所有原子可能处于同一平面

解析：选B a、b、c分子式均为C8H8，A正确；b的二氯代物有6种，B不正确；a中不含碳碳双键，b、c中均含碳碳双键，a不能发生加聚反应，C正确；a、b中均含饱和碳原子，故a、b中所有原子均不可能处于同一平面，D正确。

9．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能被氧化为醛，满足以上条件的酯有( )

A．10种 B．6种

C．9种 D．7种

解析：选B 乙应为醇，且分子中含有—CH2OH结构。若醇为CH3OH，甲应为丁酸，丁酸有2种结构，则形成的酯有2种；若醇为CH3CH2OH，甲应为丙酸，丙酸只有1种结构，则形成的酯有1种；若醇为CH3CH2CH2OH，甲应为乙酸，乙酸只有1种结构，则形成的酯有1种；

若醇为CH3CH2CH2CH2OH，甲应为甲酸，形成的酯有1种；若醇为甲为甲酸，形成的酯有1种；综上可知B项正确。

10．下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)

B.和互为同系物

C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

解析：选A 分子式为C3H6Cl2的有机物，可看成丙烷分子中的2个H被Cl取代的产物，有CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，A项正确；和结构不相似，不互为同系物，B项错误；等物质的量的乙炔和Br2反应生成1,2-二溴乙烯，乙炔和Br2以物质的量之比1∶2反应生成1,1,2,2-四溴乙烷，C项错误；甲苯分子中含有—CH3，所有原子不可能共面，D项错误。

11．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2

D．与①互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)

解析：选C 只有②能与Br2发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，A项错误；①②分子中均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；①②的每个分子中均含有两个羟基，物质的量相同时，与足量的钠反应产生H2的物质的量也相同，C项正确；若为甲酸酯，有4种，若为乙酸酯，有2种，若为丙酸酯，有1种，若为丁酸酯，有2种，故与①互为同分异构体且属于酯类的有机物有4＋2＋1＋2＝9种，D项错误。

12．苯氯乙酮是一种具有特殊香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为

下列说法不正确的是( )

A．分子式为C8H7OCl

B．在同一平面上的碳原子最多有8个

C．1 mol苯氯乙酮最多可与3 mol氢气发生加成反应

D．不存在苯环上只有一个取代基且与苯氯乙酮属于同一类别的同分异构体

解析：选C 苯氯乙酮的分子式为C8H7OCl，A项正确；苯氯乙酮中在同一平面上的碳原子最多有8个，B项正确；1 mol苯氯乙酮中含有1 mol苯环、1 mol C===O键，与H2发生加成反应时分别消耗3 mol H2、1 mol H2，故1 mol苯氯乙酮最多可以与4 mol H2发生加成反应，C项错误；不存在苯环上只有一个取代基且与苯氯乙酮属于同一类别的同分异构体，D项正确。

13．(2019·石家庄质量检测)有机物M、N、Q之间的转化关系为

，下列说法正确的是( )

A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B．N分子中所有原子共平面

C．Q的名称为异丙烷

D．M、N、Q均能与溴水反应

解析：选A依题意，M、N、Q的结构简式分别为

求M的同分异构体可以转化为求丁烷的

一氯代物，丁烷有2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、，它们的一氯代物均有2种，故丁烷的一氯代物共有4种，除M外，还有3种，A项正确；N分子中含有—CH3，所以N分子中所有原子不可能共平面，B项错误；Q的名称是异丁烷，C项错误；M、Q不能与溴水反应，N分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，D项错误。

14．Yohiaki Nakao报道(b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig 偶联反应。下列说法不正确的是( )

A．b的分子式为C18H12N2O2

B．b的一氯代物有4种

C．b可发生取代反应

D．b中所有原子不可能共平面

解析：选B该有机物分子式为C18H12N2O2，A正确；b的一氯代物有6种：

，B不正确；苯环上有氢原子，可发生取代反应，C正确；因NH3空间构型为三角锥形，则氮原子与所连的三个碳原子构成三角锥形，故b中所有原子不可能共平面，D正确。

15．写出下列特定有机物的结构简式。

(1)写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

①分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种

②与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(2)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

①苯环上有两个取代基

②分子中有6种不同化学环境的氢

③既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

(3) 的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

写出该同分异构体的结构简式：____________________________________________。

解析：(1)根据②可知含有酚羟基，根据③可知含有醛基，根据①可知分子对称，采用

对位结构，故其结构简式是

(2)根据③可知含有酚羟基、甲酸酯基，根据残基法，还剩余2个C原子，再根据①②可知其结构简式是

(3)该有机物的苯环外还有2个碳原子、2个氧原子及1个不饱和度，能发生银镜反应，

能水解，说明存在甲酸酚酯结构；另外还有一个饱和碳原子、1个苯环，结合分子中有6种不同化学环境的氢原子可写出其结构简式。

16．(1)有机物CH3CH3、CH3CH===CH2、CH3CH2C≡CH、CH2===CH2、CH≡CH、、CH3CH2OH 中与甲烷互为同系物的是________，分子空间构型为平面形的是________，直线形的是________________________。

(2)在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

(3)如图为金刚烷的空间结构(碳架)，它的一氯代物有________种，二氯代

物有________种。

(4)二英是一类具有高毒性芳香族化合物的总称，其母体结构如图：

①已知该物质的一氯代物有二种，其七溴代物共有________种；

②该物质的二氯取代物共有________种。

解析：(3)为说明清楚，先对碳编号。

从图中可看出，分子内由碳原子构成的最小的环为6元环，这样的环共

有4个，且4个环完全等同，整个分子结构中，1,3,5,8号位碳等同，每个

C 上有1个H,2,6,7,4,10,9号位C 等同，每个C 上有2个H 。由于只存在两

种不同位置的H ，故一氯代物只有2种。寻找二氯代物有几种的方法：

对两种不同位置的H 分类为a 、b

????a －a 1种a －b 2种b －b 3种6种(注意：b 位上有2个H)

(4)①该物质的分子式为C 12H 8O 2，根据替代法可知其一氯代物和七溴代物的种类数应相同，都是两种。②该物质的二氯取代物的查找方法可以采用固定一个氯原子，移动另一个氯原子的方法来寻找。

答案：(1)CH 3CH 3 CH 2===CH 2、 CH ≡CH

(2)②④ ④⑤ ③⑥ (3)2 6 (4)①2 ②10

17．化合物F 是一种重要的有机合成中间体，下面是其合成路线的片段：

(1)化合物B中含氧官能团的名称是_________________________________________。

(2)以羟基为取代基，化合物A的名称(系统命名法)是____________。A分子中最多有______个原子共平面。

(3)B生成C的有机反应类型是________。由C生成D的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有________种。(不含立体异构)

①能发生银镜反应；

②其水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为___________(写一种即可)。

解析：(2)苯环是平面结构，单键可绕轴旋转，使羟基与苯环共平面；醛基是平面结构，通过碳碳单键的旋转使苯环与醛基共平面，所以A分子中所有的原子都可以共平面。(3)从B到C是去氧加氢的反应，属于还原反应；从C到D，酚羟基上的氢原子被甲基取代。(4)符合要求的同分异构体属于甲酸酯且属于酚酯，即含有HCOO—结构。另外3个碳原子可能在一个侧链上，形成—CH2CH2CH3或—CH(CH3)2，考虑到邻、间、对位，共有6种结构；如果3个碳原子形成1个甲基和1个乙基，当二者分别位于邻、间、对位时，分别有4、4、2种，共10种结构；若3个碳原子形成3个甲基，可视为连三甲苯、偏三甲苯、均三甲苯苯环上的一个氢原子被HCOO—取代，分别得到2、3、1种结构，共6种，以上共有22种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6的同分异构体结构对称性较好，上述同分

异构体中符合要求的为或

答案：(1)羟基、羧基

(2)4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛15

(3)还原反应

18．氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

(1)A中官能团名称为_________________________________________________。

(2)C生成D的反应类型为____________________________________________。

(3)X(C6H7BrS)的结构简式为_________________________________________。

(4)写出C聚合成高分子化合物的反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有________种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为

________________________________________________________________________。

解析：(5)结合题中限定条件分析，G的同分异构体中苯环上的取代基有以下几种组合方式：①—Cl、—CH2CHO，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系；②—CH2Cl、—CHO，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系；③—Cl、—CHO、—CH3，三者在苯环上有10种

位置关系(先固定2个取代基为邻、间、对位关系，再移动第3个取代基)；④。故符合条件的G的同分异构体共有3＋3＋10＋1＝17种。核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且

峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为

答案：(1)醛基、氯原子

(2)酯化反应(或取代反应)

(3)

高中化学同分异构体的书写、判断与原子共线共面

同分异构体的书写、判断与原子共线共面 1．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是() 解析：选D A项，正确的命名为2,2-二甲基丁烷，其一氯代物的同分异构体为3种；B项，1,3-二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3-三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种。 2．分子式为C9H12O，分子中有一个苯环、一个链烃基且属于酚类的有机物有() A．2种B．4种 C．5种D．6种解析：选D酚羟基与链烃基的位置关系有邻位、间位、对位三种情况，由题意知链烃基为—C3H7，有—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2两种不同的结构，所以符合条件的有机物有3×2＝6种，D项正确。 3．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的共有() A．3种B．4种 C．5种D．6种解析：选A由题给信息可知该有机物的同分异构体的苯环上有—CH3和HCOO—两个取代基，二者有邻、间、对三种位置关系。 4．某烃结构如有关其结构说法正确的是() A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上解析：选C由于苯环和碳碳双键都是平面结构，而碳碳三键是直线形结构，据此可知，该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上，但一定不在同一直线上；由于分子中含有甲基，所以氢原子不可能在同一平面上。 5．下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是()

解析：选B由于饱和碳原子上连接4个共价键，构成四面体。所以凡是含有饱和碳原子的化合物，分子中的所有原子就不可能是共面的。B项有机物中有连接3个碳原子的饱和碳原子，其所有碳原子不可能在同一平面上，其余都是可以的。 6．分子式为C6H12O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有() A．3种B．4种 C．5种D．8种解析：选B能发生银镜反应，且在酸性条件下能发生水解反应，说明有机物A为甲酸戊酯()，C能被催化氧化为醛，则B为，C为C5H11OH，且C 的结构符合C4H9CH2OH，—C4H9有4种结构，所以A可能的结构有4种。 7．分子式为C8H8O2的芳香族化合物能与NaHCO3反应生成CO2，该化合物中连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构)() A．15种B．16种 C．17种D．18种解析：选C能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，当苯环上有两个取代基时，分别为—CH3、—COOH，可取代的不同氢原子的位置有：当苯环上只有一个取代基时，可取代的不同氢原子的位置有：所以该化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有5＋5＋3＋4＝17种，C项正确。 8．关于化合物(a)、(b)、(c)的下列说法不正确的是() A．a、b、c互为同分异构体 B．b的二氯代物有三种 C．只有a不能发生加聚反应

同分异构体书写的一般思路及方法

同分异构体书写的一般思路及方法陈仕均同分异构体是有机化学中的一个重要概念，贯穿整个有机化学的每一个章节，同时又是高考的一个热点，也是广大学生朋友学习的一个难点。本文拟将同分异构体书写的一般思路及方法介绍给同学们，以期对同学们学习同分异构体有一些帮助。一. 一般思路分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。在中学阶段结构不同有以下三种情况：类别不同，碳链不同，位置不同（环上支链及官能团）。因此同分异构体书写的一般思路为：类别异构→碳链异构→位置异位。例1. 写出的所有同分异构体的结构简式。分析：（1）类别异构：根据通式可知在中学知识范围内为羧酸和酯两类。（2）碳链异构：四个碳原子的碳链有二种连接方式（3）位置异构：对于羧酸类，只能连接在碳链两边的碳原子上，直接用去取代上述分子中标有1、2、5、6（未标号的两个碳原子与5号碳原子位置相同）号碳原子上的一个氢原子即可。则羧酸的异构体为对于酯类：则是由酯基的位置引起的，可将酯基插入上述分子中C�C键及 C�H键之间即可。插入之间为：插入间为

，插入之间为，，插入的键之间为、插入的键为，插入的键之间为，插入的键之间为。二. 常见方法 1. 等效氢法同一碳原子上的氢原子互为等效；与同一碳原子上相连的甲基上的氢原子互为等效；处于镜面对称位置的碳原子上的氢原子互为等效；特别适合于环状化合物异构体书写。例2. 写出联二苯的一氯取代物分析：注意C�C的可旋转性，可以确定对称性。说明联二苯中只有a、b、c三个碳原子上的位置不同，则联二苯的异构体有三种，分别为： 2. 转换法例3. 写出苯环上连有四个甲基的异构体。分析：依据教材知识，二甲苯有三种形式，

高中化学原子结构必修

原子结构(必修) 近代原子结构模型的演变 ⑤ 质子数（Z ）＝阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数一、原子结构模型的演变公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、不可分的原子构成的。模型道尔顿（英）汤姆生（英）卢瑟福（英）玻尔（丹麦）海森伯年代 1803年 1904年 1911年 1913年 1926年依据元素化合时的质量比例关系发现电子 ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干布丁式核式模型行星轨道式原子模型量子力学原子结构模型模型（微观粒子具有波粒二象性）存在问题不能解释电子的存在不能解释ɑ粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱二、原子的构成 1. 得电失子阳离子 X n+ （核外电子数＝）离子阴离子 X n- （核外电子数＝） 2. 原子、离子中粒子间的数量关系： ① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） ③ 离子电荷＝质子数—核外电子数 ④ 质子数（Z ）＝阳离子核外电子数＋阳离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量原子核原子A Z X 中子（A-Z 个，电中性，决定原子种类→同位素）质子（Z 个，带正电，决定元素的种类）核外电子（Z 个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)； ②每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）； ③最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； ④次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）； ⑤倒数第三层电子数目不能超过32个（K层为倒数第三层时不能超过2个）。（2）阳离子：核电荷数＝核外电子数＋电荷数（如图乙所示）（3）阴离子：核电荷数＝核外电子数—电荷数（如图丙所示） M电子层微粒符号（原子或离子） L电子层原子核 K电子层核电荷数 (1)原子核中无中子的原子1 1H 3.核外电子排布的一般规律（1）电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高电子层离核远近的关系由近到远（2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 4.原子、离子的结构示意（1）原子中：核电荷数＝核外电子数（如图甲所示） 5.常见等电子粒子（1）2电子粒子：H—、Li＋、Be2＋；H2、He （2）10电子粒子：分子Ne、HF、H20、NH3、CH4 ；阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H30+；阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。（3）18电子粒子：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4；阳离子K、Ca ；阴离子P3—、S2—、Cl—、HS—、O22—。（4）14电子粒子：Si、N2、CO、C2H2；16电子粒子：S、O2、C2H4、HCH0 。 6.1～20号元素原子结构的特点

同分异构体的书写及判断专题(一)

专题一同分异构体的书写及判断专题一、碳链异构书写方法：减碳法【方法小结】：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端,排布对邻到间，对称碳上防重现。碳总为四键，规律牢记心间。熟记C1-C6的碳链异构: CH4、C2H6、C3H8无异构体；C4H10 2种、C5H12 3种、C6H14 5种。甲基，乙基无异构体；-C3H7 2种、-C4H9 4种、-C5H11 8种例1：C7H16的同分异构体共有几种例2：相对分子质量100的烃分子结构中有4个甲基共有几种例3：C9H20的烷烃众多同分异构体中有A B C三种，分别只能有且只有一种单烯烃加氢得到，则A B C的结构简式分别为二、位置异构 1、烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构) 方法：先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团。例4：请写出C6H12的单烯烃主链4个碳的同分异构体例5：C5H12O2的二元醇主链3个碳的有____种，主链4个碳的有____种 2、苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构) 例6：请写出如C9H12属于苯的同系物的所有同分异构体【注意】苯环上有两个取代基时有3种，苯环上连三个相同取代基有3种、连两个相同，一个不同取代基有6种，连三个不同取代基有10种 3、烃的一元取代物的异构：卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物方法：取代等效氢法（对称法）、烃基转换法【取代等效氢法】等效氢的概念： ①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。 ②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的。如分子中的18个H原子是等效的。取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素例7、C3H7X ________种碳链，共有__________种异构体 C4H9X ________种碳链，共有_________种异构体 C5H11X ________种碳链，共有_________ 种异构体【注意】这里的一元取代基X，可以是原子，如卤原子，也可以是原子团，如-OH、-NH2、-CHO、 -COOH、HCOO-等。因此，已知丁基-C4H9有四种，则可断定丁醇、丁胺、戊醛、戊酸以及甲酸丁酯都有4种异构体。《针对练习》 1、乙苯的异构体有4种，则对应环上的一氯代物的种数为（） A．12种B．10种C．9种D．7种 2、菲和蒽互为同分异构体，菲的结构简式如右图，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物共有（） A．4种B．5种C．10种D．14种 3．分子式为C11H16的一烷基取代苯的同分异体共有种 4．对位上有-C4H9的苯胺可能的同分异构体共有种，写出它们的结构简式： 5．含碳原数少于10的烷烃中，其中一卤代物不存在异构体的有4 种，它们分别是： 6．已知烯烃C6H12的一氯代物只有一种，则可断定该烯烃的分子结构为______________。【烃基转换法】概念方法：烃基转化法是先找出组成有机物的烃基种类，然后再写出它的同分异构体，这种方法适合于烃的衍生物，如根据丙基有2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构，就可快速判断短链烃的衍生物的同分异构体种类。《针对练习》丁基异构的应用（1）写出丁基的四种同分异构体： CH3CH2CH2CH2- （2）写出分子式为C5H10O的醛的各种同分异构体并命名： CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛（3）分子式为C5H12O的醇有种能被红热的CuO氧化成醛？ 4、烃的二元（或三元、多元）取代物的异构方法：有序法（定一移一）、换元法、【有序法（定一移一）】概念：有序法要求解决问题时遵循一定的特定线索和步骤去探索的一种思维方法。应用有序法解决烃的多元取代物异构体问题的步骤顺序是：先写出碳链异构，再在各碳链上依次先定一个官能团，接着在此基础上移动第二个官能团,依此类推，即定一移一例8：二氯丙烷有__________种异构体，它们的结构简式是：《针对练习》 1．蒽的结构式为它的一氯代物有种，二氯代物又有种。【换元法】例9．已知C6H4Cl2有三种异构体，则C6H2Cl4有___________种异构体。（将H代替Cl）《针对练习》 1．如图所示，C8H8分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有_________种 2．已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等，则n与m（n不等于m）的关系是( ) A. n+m=6 B.n+m=4 C.n+m=8 D.无法确定 5、酯的异构 1

高中化学选修三原子结构与性质知识总结

原子结构与性质一原子结构 1、原子的构成中子N （核素）原子核近似相对原子质量质子Z （带正电荷） → 核电荷数元素 → 元素符号原子结构决定原子呈电中性电子数（Z 个）化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数（3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数二原子核外电子排布规律决定 X) (A Z

三相对原子质量定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如： Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和。

(完整版)同分异构体的书写及数目判断

同分异构体书写及数目判断四川省旺苍中学杨全光 628200 同分异构体的书写及数目确定是高考的必考点，通常有两种考查形式：一是以选择题的形式考查同分异构体的数目；二是以非选择题的形式考查某些具有特定结构的同分异构体的书写及数目判断。一、同分异构体的书写先根据化学式写出通式进行物质类别判断后，书写时一定做到有序性和规律性。 1、降碳法（适用于烷烃）：书写时要做到全面避免不重复，具体规则为主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间，碳满四价。例1、写出分子式为C7H16的所有有机物的结构简式。【解析】经判断，C7H16为烷烃。第一步：写出最长碳链(只写出了碳，氢原子根据“碳满四价”补足)：（得到1种异构体）；第二步：去掉最长碳链中1个碳原子作为支链（取代基），余下碳原子作为主链，依次找出支链在主链中的可能位置(↓表示取代基连接在主链上碳的位置)，注意主链结构的对称性和等同性：（主链结构沿虚线对称，2与5、3与4处于对称位置，甲基连接在1或6将会和第一步中结构相同）；第三步：去掉最长碳链中的两个碳原子作为支链，出现两种情况： ⑴两个碳原子作为2个支链（两个甲基）（主链结构沿3号碳原子对称，采取“定一移二”法〈先将一个甲基固定在2号碳原子后另一个甲基可能连接在2或3或4位置得到3种异构体，然后将固定在2号碳原子的甲基固定在3号碳原子上，则另一个甲基只能连接在3位置得到1种异构体〉将得到4种异构体）； ⑵作为一个支链（乙基）（得到1种异构体）；第四步：去掉最长碳链中的3个碳原子作为支链，也出现两种情况： ⑴作为三个支链（三个甲基）（得到1种异构体）； ⑵作为两个支链（一个甲基和一个乙基）：不能产生新的同分异构体。第五步：最后用氢原子补足碳原子的四个价键。 2、插入法（适用于烯烃、炔烃、酯、醚、酮类等）：所谓“插入法”是将官能团拿出，利用降碳法写出剩余部分的碳链异构，再找官能团（相当于取代基）在碳链上的位置（C和H原子间或C和C原子间），将官能团插入，产生位置异构。书写要做到思维有序，如按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→官能团位置异构的顺序书写，不管按照哪种方法书写都必须注意官能团结构的对称性和官能团位置的等同性，防漏写和重写。碳链异构：碳骨架（碳原子的连接方式）不同而产生的异构现象。如书写C5H10O的醛的同分异构体时，将官能团—CHO拿出，利用降碳法写出剩余四个碳的碳链异构，再找—CHO在碳链上的位置，将其插入，产生位置异构。

(完整版)同分异构体的书写及判断专题

同分异构体的书写及判断专题一、碳链异构熟记C1-C6的碳链异构: CH4、C2H6、C3H8无异构体；C4H10 2种、C5H12 3种、C6H14 5种。书写方法：减碳法例1：C7H16的同分异构体共有几种例2：相对分子质量100的烃分子结构中有4个甲基共有几种例3：C9H20的烷烃众多同分异构体中有A B C三种，分别只能有且只有一种单烯烃加氢得到，则A B C的结构简式分别为【方法小结】：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端,排布对邻到间，对称碳上防重现。碳总为四键，规律牢记心间。二、位置异构 1、烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构) 方法：先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团。例4：请写出C6H12的单烯烃主链4个碳的同分异构体例5：C5H12O2的二元醇主链3个碳的有____种，主链4个碳的有____种 2、苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构) 例6：请写出如C9H12属于苯的同系物的所有同分异构体【注意】苯环上有两个取代基时有3种，苯环上连三个相同取代基有3种、连三个不同取代基有10种 3、烃的一元取代物的异构：卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物方法：取代等效氢法（对称法）、烃基转换法【取代等效氢法】等效氢的概念： ①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。 ②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的。如分子中的18个H原子是等效的。取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素例7、C3H7X ________种碳链，共有__________种异构体 C4H9X ________种碳链，共有_________种异构体 C5H11X ________种碳链，共有_________ 种异构体【注意】这里的一元取代基X，可以是原子，如卤原子，也可以是原子团，如-OH、-NH2、-CHO、-COOH、HCOO-等。因此，已知丁基-C4H9有四种，则可断定丁醇、丁胺、戊醛、戊酸以及甲酸丁酯都有4种异构体。《针对练习》 1、乙苯的异构体有4种，则对应环上的一氯代物的种数为（） A．12种B．10种C．9种D．7种 2、菲和蒽互为同分异构体，菲的结构简式如右图，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物共有（） A．4种B．5种C．10种D．14种 3．分子式为C11H16的一烷基取代苯的同分异体共有种 4．对位上有-C4H9的苯胺可能的同分异构体共有种，写出它们的结构简式： 5．含碳原数少于10的烷烃中，其中一卤代物不存在异构体的有4 种，它们分别是： 6．已知烯烃C6H12的一氯代物只有一种，则可断定该烯烃的分子结构为______________。【烃基转换法】概念方法：烃基转化法是先找出组成有机物的烃基种类，然后再写出它的同分异构体，这种方法适合于烃的衍生物，如根据丙基有2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构，就可快速判断短链烃的衍生物的同分异构体种类。《针对练习》丁基异构的应用（1）写出丁基的四种同分异构体： CH3CH2CH2CH2- （2）写出分子式为C5H10O的醛的各种同分异构体并命名： CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛（3）分子式为C5H12O的醇有种能被红热的CuO氧化成醛？ 4、烃的二元（或三元、多元）取代物的异构方法：有序法（定一移一）、换元法、【有序法（定一移一）】概念：有序法要求解决问题时遵循一定的特定线索和步骤去探索的一种思维方法。应用有序法解决烃的多元取代物异构体问题的步骤顺序是：先写出碳链异构，再在各碳链上依次先定一个官能团，接着在此基础上移动第二个官能团,依此类推，即定一移一例8：二氯丙烷有__________种异构体，它们的结构简式是：《针对练习》 1．蒽的结构式为它的一氯代物有种，二氯代物又有种。 2．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（） A．4 B．5 C．6 D．7 【换元法】例9．已知C6H4Cl2有三种异构体，则C6H2Cl4有___________种异构体。（将H代替Cl）《针对练习》 1．如图所示，C8H8分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有_________种

同分异构体的书写及判断

同分异构体的书写及判断方法一. 书写同分异构体的一个基本策略 1. 判类别：据有机物的分子组成判定其可能的类别异构（一般用通式判断）。 2 .写碳链：据有机物的类别异构写出各类异构的可能的碳链异构。一般采用“减链法”，可概括为：写直链，一线串；取代基，挂中间；一边排，不到端；多碳时，整到散。即①写出最长碳链，②依次写出少一个碳原子的碳链，余下的碳原子作为取代基，找出中心对称线，先把取代基挂主链的中心碳，依次外推，但到末端距离应比支链长，③多个碳作取代基时，先做一个，再做两个、多个，依然本着由整大到散的准则。 3. 移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各余碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，依次上第二个官能团，依次类推。 4. 氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。按“类别异构一碳链异构一官能团或取代基位置异构” 用“对称性”防漏剔增。二. 确定同分异构体的二个基本技巧 1. 转换技巧一一适于已知某物质某种取代物异构体数来确定其另一种取代物的种数。此类题目重在分析结构，找清关系即找出取代氢原子数与取代基团的关系，不必写出异构体即得另一种异构体数。 2. 对称技巧一--适于已知有机物结构简式，确定取代产物的同分异构体种数，判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律。可通过分析有几种不等效氢原子来得出结论。 ① 同一碳原子上的氢原子是等效的。 ② 同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。 ③ 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像时，物与像的关系三. 书写或判断同分异构体的基本方法 1.有序分析法例题1主链上有4个碳原子的某烷烃，有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有 A . 2种 B . 3种 C.4 种 D 。5种解析：根据烷烃同分异构体的书写方法可推断，主链上有 4个碳原子的烷烃及其同分异构体数分别为：一个甲基（1种）；两个甲基（2种）；三个甲基（1种）；四个甲基（1种）。所以符合此条件的烷烃的碳原子数为 6个。故含有相同碳原子数且主链上也有 4个碳原子的单烯烃有： CiHj 共4种。故答案为C 项。注意：（1）含官能团的开链有机物的同分异构体一般按“类别异构一碳链异构一官能团或取代基位置异构”的顺序有序列举，一定要充分利用“对称性”防漏剔增。（2）碳链异构可采用“减链法”，此法可概括为“两注意、四句话” 。两注意：①选择最长的碳链为主链；②找出中心对称线。四句话：主链由长到短（短不过三），支链由整到散, 位置由心到边（但的顺序有序列举的同时要充分利 CHj CH??C ——. C ；I4—O —乙 CHj-C-CHs-CH]. CHj-CH-C-CHi CEb

上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结

上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结基本概念 1.原子：化学变化中的最小微粒。原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 2.离子：带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 注意：金属单质只有阳离子和自由电子，没有阴离子。 3.同位素：质子数相同，中子数不同的同一类原子，如H有三种同位素：11H、21H、31H. 同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质，如红磷与白磷，金刚石与石墨等。同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物。同系物：结构相似，分子式相差n个CH2的有机物。 4.基：化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。（2）甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(·CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(·Cl)。正确使用化学用语 1.四种符号：（1）元素符号：如Na. （2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号，如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ … （3）价标符号：在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前，如：1+ H、1-Cl、1+Na、6+S、2-O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。 2.电子式：在元素符号周围用― ·‖或― × ‖表示其最外层电子数的式子。（1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH4+等复杂阳离子也应如此写。（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单金属阳离子的电子式即是离子符号。 ②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。 ③阴、阳离子交替排列。如： 3.结构式：用短线将分子中的共价键画出的式子。书写规律：一对共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。如：氢气(H 2)H—H 氮气(N2)N≡N 氨气(NH3) 用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如：乙酸(C2H4O2) 甲酸甲酯（C2H4O2） 4.结构简式：它是结构式的简写，即将C-H或C-C单键省略的一种表示方法。例如：乙烷(C2H4O2)CH3CH3 新戊烷(C5H12) C(CH3)4

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2013 年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫B．氯C．铝D．镁2．下列单质活泼性最强的是 A． N 2B． Cl C． Br 2 D． I 2 2 3．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo 所含的中子数是 42 A．42B． 47C． 52D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A． NaOH B． CH3COOH C． H2 O D． CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A． KI B． I 2C． KIO D．HI 3 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A． NH3B． SO2C． Cl2D． HCl 8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是 A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水，应选用的装置是 11． 25℃时， 0.01mol/L 氢氧化钠溶液的pH 是

A． 2B．5C． 9D． 12 12．在密闭容器中发生反应H（ g）+I（g）2HI（ g），0~5min 内 H 的浓度减少了0.1mol/L ， 222 则在这段时间内用HI 表示的平均反应速率[mol/(L ﹒ min)] 为 A． 0.01B． 0.04C． 0.2D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、 Br—和 Ca2+的溶液中还能大量存在 32—3— —+ A． OH B． Ag C． CO D． NO 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→ BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和 Cl2反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成 1molHCl(g)需吸收 92.3KJ 的能量 C． H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D． H2 (g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （ Q＞ 184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是 A．碘化钾B．甲基橙C．硝酸银 D．硫酸钠 18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H O(g)CO(g) + H (g)，一定能说明该 22反应已达到平衡状态的是 A． v (H O)=v(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化逆2正 C． n(H2O)： n(H2 )=1 ： 1D．生成 1molCO 的同时生成 1molH 2 19．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积，下列叙述错误的是 A．反应开始前，检查装置的气密性 B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C．反应停止后，立即调压并记录读数

高中化学练习-原子结构_word版含解析

课练15原子结构基础练 1．下列有关化学用语正确的是() A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F原子的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl 2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是() A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53 C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数 3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有() A．1种B．5种 C．6种D．1 000种 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是() ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦D．全部都是 5．下列说法中正确的是() A．原子中,质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子 6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()

A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同 D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡 8．六种粒子的结构示意图分别为 A B C D E F 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。 (3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________。 9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答： (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________。 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________。 (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒。

同分异构体的书写及种类数目的判断方法

同分异构体的书写及种类数目的判断方法在有机化学学习中，同分异构体是一个必考的知识点，常见的出题形式是以有机物的推断与有机合成为题来考察学生对有机物知识的理解，对有机物的同分异构体的书写及种类数目的判断,是有机化学教学中的难点之一。为了让学生正确书写同分异构体和判断同分异构体种类数目,我认为同学们要使掌握下列要点和技巧：一、同分异构体的异构方式绝大多数有机物普遍存在同分异构现象，高中阶段的同分异构现象主要有4种情况。即碳链异构、官能团位置异构、官能团类别异构和顺反异构。 1. 碳链异构碳链异构是指由于碳原子的连接次序不同引起的异构，如，正丁烷与异丁烷。由于烷烃分子中没有官能团，所以烷烃不存在官能团位置异构和官能团类别异构，而只有碳链异构。再如，CH 3CH 2CH 2CH 2CHO （戊醛）与（CH 3）2CHCH 2CHO (2-甲基丁醛)也属于碳链异构。 2. 官能团位置异构含有官能团的有机物，由于官能团的位置不同引起的异构。如， 33CHCH CH CH =和223CH CH CH CH =；CH 3CH 2CH 2CH 2 COH （1-丁醇）与CH 3CH 2CH （OH ）CH 3(2-丁醇)。含有官能团（包括碳碳双键、叁键）的有机物一般都存在官能团位置异构。互为碳链异构和官能团位置异构的有机物属于同类物质异构。 3. 官能团类别异构所谓官能团类别异构是指分子式相同，官能团类型不同所引起的异构。除烷烃以外，绝大多数有机化合物分子都存在与其对应的官能团类别异构体，如：烯烃与环烷烃，二烯烃与炔烃，饱和一元醇与醚，饱和一元醛与酮，饱和一元羧酸与酯，芳香醇与芳香醚及酚，硝基化合物与氨基酸，葡萄糖与果糖，蔗糖与麦芽

上海市高中学业水平合格性考试化学

2016年上海市高中学业水平合格性考试化学试卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案) 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙醛 D ．乙酸 2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产 A ．食品保鲜袋 B ．衣物包装袋 C ．垃圾桶 D ．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A ．乙烷 B ．乙炔 C ．乙酸 D ．苯 4．下列关于苯的叙述的是 A ．属于不饱和烃 B ．难溶于水且比水轻 C ．分子中含有碳碳双键 D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5．的命名正确的是 A ．2-乙基丁烷 B ．3-甲基戊烷 C ．2-乙基己烷 D ．3-甲基己烷 6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A ．铁锅 B ．金属门窗 C ．不锈钢餐具 D ．水银温度计 7．铀-235(U 235 92)是常用的核材料，U 23592核外电子数为 A ．327 B ．235 C ．143 D ．92 8．易形成简单阴离子的元素是 A ．O B ．Mg C ．Na D ．He 9．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 10．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2 B ．KNO 3 C ．SO 2 D ．Al 11．二氧化碳的化学用语错误的是 A ．电子式： B ．分子式：CO 2 C ．结构式：C ＝O ＝O D ．比例模型： 12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和离子键 D ．共价键 13．常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化 C ．产生大量SO 2 D ．产生大量H 2 14．加热时，下列反应有单质生成的是 A ．Cu 与浓硫酸 B ．Al 与H 2O C ．Fe 与S D ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为 A ．C B ．N C ．S D ．Cl 16．能将化学能转化为电能的是 A ．水力发电 B ．风力发电 C ．太阳能电池 D ．铜锌原电池

同分异构体的书写

1.符合下列条件的有机物的同分异构体有（包括顺反异构）_____________种，所有物质的结构简式是_____________。．相对分子质量是．与互为同系物 a 86 b C =CHCOOH H 22.与为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：、。 ① 苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子； ② 该同分异构体分别与、反应时，最多消耗、的物质的量分别是、。 C 9H 10O 51 mol NaHCO 3NaOH NaHCO 3NaOH 1 mol 4 mol 3.苯环上有个取代基或官能团，且显弱酸性的的同分异构体共有种，其中个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式。 3O C 9H 1234. 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是。 C 4H 6O 25. 与含有相同官能团，分子结构中含有两个，一个的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱有个峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为。 ?CH 339:2:16.若将溶于后再与混合加热，反应生成的有机产物最多有种，写出任意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）、。NaOH C CH (OH)C OH H 3H 2C CH (Br)C Br H 3H 27. 与是同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。 ①能与碳酸氢钠溶液反应； ②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰8. 与是同分异构含苯环的同分异构体还有种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：。

同分异构体书写技巧专题讲练

同分异构体的书写方法讲练专题一、碳链异构熟记C 1-C 6 的碳链异构: CH 4 、C 2 H 6 、C 3 H 8 无异构体；C 4 H 10 2种、C 5 H 12 3种、C 6 H 14 5种。书写方法：减碳法例1：C 7H 16 的同分异构体共有几种例2：相对分子质量100的烃分子结构中有4个甲基共有几种例3：C 9H 20 的烷烃众多同分异构体中有A B C三种，分别只能有且只有一种单烯烃加氢得到，则A B C的结构件式分别为【方法小结】：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端,排布对邻到间，对称碳上防重现。碳总为四键，规律牢记心间。二、位置异构（一）、烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构) 方法：先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团。例4：请写出C 6H 12 的单烯烃主链4个碳的同分异构体例5：C 5H 12 O 2 的二元醇主链3个碳的有____种，主链4个碳的有____种（二）、苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构) 例 6：请写出如C 9H 12 属于苯的同系物的所有同分异构体【注意】苯环上有两个取代基时有3种，苯环上连三个相同取代基有3种、连三个不同取代基有10种（三）、烃的一元取代物的异构：卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物方法：取代等效氢法（对称法）、烃基转换法【取代等效氢法】等效氢的概念： ①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。 ②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的。如分子中的18个H原子是等效的。取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素例7、C 3H 7 X ________种碳链，共有__________种异构体 C 4H 9 X ________种碳链，共有_________种异构体 C 5H 11 X ________种碳链，共有_________ 种异构体