经典：高中化学选修四学案答案(人教版最新)

目录

第一章化学反应与能量 (2)

第一节化学反应与能量的变化 (2)

第1课时焓变反应热 (2)

第2课时热化学方程式和中和反应热的测定 (6)

第二节燃烧热能源 (11)

第三节化学反应热的计算 (17)

第一章单元测试 (21)

第二章化学反应速率和化学平衡 (26)

第一节化学反应速率 (26)

第二节影响化学反应速率的因素 (30)

第1课时浓度、压强对反应速率的影响 (30)

第2课时温度、催化剂对反应速率的影响 (33)

第三节化学平衡 (37)

第1课时可逆反应与化学平衡状态 (38)

第2课时浓度对化学平衡状态的影响 (42)

第3课时压强对化学平衡状态的影响 (44)

第4课时温度、催化剂对化学平衡状态的影响 (46)

第5课时勒夏特列原理的迁移运用 (49)

第6课时等效平衡 (55)

第7课时化学平衡常数 (58)

第四节化学反应进行的方向 (64)

第二章单元测试 (67)

第三章水溶液中的离子平衡 (73)

第一节弱电解质的电离 (73)

第1课时弱电解质及电离 (73)

第2课时一元酸的比较及多元酸的电离特点 (76)

第二节水的电离和溶液的酸碱性 (79)

第1课时水的电离 (79)

第2课时溶液中的PH及其应用 (81)

第3课时酸碱中和滴定（一） (85)

第4课时酸碱中和滴定（二） (87)

第三节盐类的水解 (89)

第1课时盐溶液的酸碱性 (89)

第2课时影响盐类水解的主要因素及水解的运用 (92)

第3课时溶液中离子浓度大小的比较 (95)

第四节难溶电解质的溶解平衡 (101)

第1课时沉淀溶解平衡 (101)

第2课时难溶电解质的溶解平衡 (105)

第三章单元检测 (108)

第四章电化学基础 (114)

第一节原电池 (114)

第二节化学电源 (122)

第三节电解池 (128)

第1课时电解池的工作原理和组成 (128)

第2课时电解原理的运用 (134)

第四节金属的电化学腐蚀与防护 (138)

第四章单元检测 (144)

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第1课时焓变反应热

【学习目标】

1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

【重难点】焓变、键能、物质能量间关系

【学习过程】

活动一复习巩固化学反应与能量

1、任何的化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还都伴随着能量的变化（包括热能、电能、光能等），其中主要表现为热量的变化，即放热反应和吸热反应。

2、物质的能量、键能与热效应：

①键能定义：形成（或断开）1mol某化学键所放出（或吸收）的能量叫键能。单位：kJ/mol。

②键能大小关系（微观）：

断键吸收的总能量>成键释放的总能量：化学反应吸收能量，该反应为吸热反应；

断键吸收的总能量<成键释放的总能量：化学反应释放能量，该反应为放热反应。

③物质能量大小关系（宏观）：

反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量，该反应为放热反应；

反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量，该反应为吸热反应。

3、常见吸热反应与放热反应的种类：

（1）放热反应：①所有的燃烧反应：C、H2、CH4等在O2中燃烧；H2在Cl2中燃烧。

②中和反应

③大多数化合反应。特例：C+CO2= CO是吸热反应。

④铝热反应：

⑤金属与酸反应：

（2）吸热反应：①大多数分解反应

②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：

③某些晶体间的反应：如：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

活动二感触新知焓变

一、反应热焓变

1、定义：化学反应过程中所吸收或放出的能量，叫反应热，又称为焓变，符号用△H表示，其单位常采用KJ/mol。许多化学反应的反应热可以通过实验直接测量。

注：焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2、化学反应中能量变化的原因

（1）化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。

（2）任何化学反应都有反应热，这是由于，当反应物化学键断开时，需要吸收能量；当生成物化学键形成时，又要释放能量。

（3）如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量高，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。因此，规定放热反应的ΔH为―_‖。

反之，对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的ΔH为― ‖。

总结：ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为―－‖或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为―＋‖或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

3、放热反应与吸热反应比较

(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)

E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)

E2：2E(H—Cl)

活动三例题选讲焓变反应热

1．下列说法正确的是()

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应在一定的条件下也能发生

D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ

2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()

A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H2(g)＋Cl2

A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

4．白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。已知几种共价键的键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498

kJ·mol－1。请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。

答案－2 982 kJ·mol－1

5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分

别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()

A．E A>E B B．E A>E B＋E C

C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B

6．由上图分析，有关叙述正确的是()

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

7．下列说法不正确的是()

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

8．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则

N≡N键的键能是()

A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1

9．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()

A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2

10．下列说法正确的是( )

A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应

热是在

标准状况下测得的

B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

11．一种―即食即热型快餐‖适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真

空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化

学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )

A ．浓硫酸与水

B ．熟石灰与水

C ．生石灰与水

D ．氯化钠与水

12．已知H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a 、b 、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？

答案 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表新键生成释放的能量，c 代表反应热；该反

应为放热反应，ΔH <0。

13．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列

有关水分解过程的能量变化示意图正确的是B

14. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原

子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋

3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为

A. -1780kJ/mol

B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol

D. +430 kJ/mol

15．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子

结构如图所示，已知断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量，生成1 mol NN 键放出942 kJ 热

量。根据以上信息和数据，则1 mol N 4生成N 2的ΔH 为( )

A ．＋882 kJ·mol －1

B ．＋441 kJ·mol －

1 C ．－88

2 kJ·mol －1 D ．－441 kJ·mol －

1 16

(1)下列物质本身具有的能量最低的是()

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是()

A．HCl B．HBr C．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？

答：____________________。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：________，你的根据是_____________________________________________。

答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能

元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的热量就越多

17．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量是________。

答案436 kJ

第2课时热化学方程式和中和反应热的测定

【目标要求】

1、知道热化学方程式的意义和影响反应热大小的因素。

2、会写热化学方程式并能熟练判断热化学方程式的正误。

3、了解中和热的含义及测定方法。

【重难点】热化学方程式书写

【学习过程】

活动一热化学方程式的概念与中和热测定

一、热化学方程式

1．概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2．表示意义

(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。

3．书写热化学方程式的注意事项

(1)所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的标聚集状态（s、l、g）；

(2)标出对应的反应热；

(3)标明反应所处的外界条件（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。

(4)各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。

(5)右端标热量数值和符号，△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。吸热用―‖，放热用：―‖。

(6)对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

二、中和热的测定

1．实验原理

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。2．注意事项

(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。

(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。

活动二例题选讲加深理解

知识点一 热化学方程式的概念和意义

1．下列说法正确的是( )

A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ

2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )

A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量

B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量

C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3

kJ 热量

D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

知识点二 热化学方程式的书写及正误判断

3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是( )

A ．2A ＋B===2C ΔH <0

B ．2C===2A ＋B ΔH <0

C ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH <0

D ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH >0

4．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ

热量，下列热化学方程式正确的是( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12

O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1

C ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1

知识点三 中和热

5.50 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液在如图所示的装置

中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下

列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填―偏大‖、―偏

小‖或―无影响‖)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L －1盐酸与50 m L 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行反应，与

上述实验相比，所放出的热量________(填―相等‖或―不相等‖)，所求中和热________(填―相

等‖或―不相等‖)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________；用50 m L 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。

(均填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖)

答案 (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 保温杯 (3)不相等 相等 因中和热

是在稀溶液中，1 mol H ＋和1 mol OH －发生中和反应生成1 mol H 2O 时所放出的热量，与酸

碱的用量无关 (4)偏小 偏小

活动三 课后练习

1．下列说法正确的是( )

A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ

2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )

A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量

B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量

C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3

kJ 热量

D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

3．分析图中的能量变化情况，下列正确的是( )

A ．2A ＋B===2C ΔH <0

B ．2C===2A ＋B ΔH <0

C ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH <0

D ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH >0

4．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水

蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是

( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12

O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1

C ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1

5．氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1；ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2

大气臭氧层的分解反应是：O 3＋O===2O 2 ΔH ，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是( )

A ．反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 1－E 3

B ．O 3＋O===2O 2是吸热反应

C ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2

D ．大气层中的臭氧无法再生

6. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1

B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，

放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-38.6kJ·mol -1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH －+3H 2O=2Al(OH)3↓

7．根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I 2(g)+ H 2(g)

2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJ

B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

8．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1 (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ·mol －

1 222()Mg OH Mg OH +-+=

↓

下列说法正确的是( )

A ．正丁烷的稳定性大于异丁烷

B ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

9．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同

时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调

节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶

水合物有关数据如下：

A ．①

B ．②

C ．③

D ．④

10．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －

1，则关于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( )

A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B ．该反应ΔH 2大于零

C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －

1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 11．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －

1，下列说法正确的是( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量

B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量

12．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则

乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －

1 B ．C 2H 2(g)＋52

O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －

1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －

1 13．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

对下列反应：

CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1

12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12

Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1 HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －

1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( )

A ．Q 2>Q 3>Q 1

B ．Q 2>Q 1>Q 3

C ．Q 1＝Q 2＝Q 3

D ．Q 2＝Q 3>Q 1

14．已知：(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －

1

(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －

1

下列关系式中正确的是( )

A ．a

B ．b >d >0

C ．2a ＝b <0

D ．2c ＝d >0

15．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。

现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的

转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1 C ．SO 2(g)＋12O 2(g)

SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ·mol －1 D ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1

16．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH

＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( )

A ．－67.7 kJ·mol －1

B ．－43.5 kJ·mol －1

C ．＋43.5 kJ·mol －1

D ．＋67.7 kJ·mol －1

17．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1

现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得

反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( )

A ．1∶1

B ．1∶3

C ．1∶4

D ．2∶3

18．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol 。下列说法或表达正确的是( )

A ．在相同的条件下，2 mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2 mol 水蒸气的总能量

B ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol 则Q 1>241.8 C ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 则Q 2<241.8 D ．任何条件下，2 L 水蒸气分解成2 L 氢气与1 L 氧气需吸收483.6 kJ 热量

19．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合

气体中H 2和CO 的物质的量分别为______________。

答案 0.2 mol 、0.2 mol

20．50 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液在如图所示

的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和

热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填―相等‖或―不相等‖)，所求中和热________(填―相等‖或―不相等‖)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(均填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖)

答案(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小保温杯(3)不相等相等因中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小偏小

第二节燃烧热能源

【学习目标】

1、理解燃烧热的概念；

2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

【重难点】燃烧热的概念

【学习过程】

活动一认识燃烧热、中和热

1、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol

注意：

①条件：25℃、101KPa，非标况。②燃烧的物质一定为纯物质1mol③生成的物质一定是稳定的化合物。如：C – CO2（g）N– N2 （g）S – SO2 （g）H– H2O（l）

注：书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

1、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中

和热。强酸（易溶易电离）与强碱（易溶易电离）反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol

实验：中和热的测定见课本第4～5页

思考：①环形玻璃棒的作用

②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖）

活动二 了解丰富多样的能源

能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流

水、潮汐以及柴草等。

1．能源就是能提供的自然资源，包括等。

2.我国目前使用的主要能源是，是不能。

3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。

4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。

5、能源、一级能源、二级能源

下列属于一级能源的是属于二级能源的是

A 风能

B 电能

C 氢能

D 阳光

E 天然气

6、我国的能源状况如何？

（1）目前使用的主要能源是何种能源？

（2）我国的能源储量。

（3）我国的人均能源拥有量。

（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。

3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？

［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？

［议一议］2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？

讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关

材料，简要论述你对该问题的看法。

①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。

据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。

②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。

③煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

④煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合

算。

煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

⑤煤直接燃烧时产生SO 2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环

境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。

活动三 课后练习巩固知识

1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )

A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量

B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )

A ．C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1

3．关于能源，以下说法中不正确的是( )

A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能

B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能

C ．核能和地热能来自地球自身

D ．潮汐能来源于月球引力做功

4．下列叙述正确的是( )

A ．水能是二次能源

B ．电能是二次能源

C ．天然气是可再生能源

D ．水煤气是可再生能源

5．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )

A ．CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1

6．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO

组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。

下列说法正确的是( )

A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1

B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%

D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2

7．根据以下3个热化学方程式

2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1

2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3kJ·mol －1

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )

A ．Q 1>Q 2>Q 3

B ．Q 1>Q 3>Q 2

C ．Q 3>Q 2>Q 1

D ．Q 2>Q 1>Q 3

8．已知化学反应：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0

CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；

下列说法正确的是(相同条件下)( )

A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量小于88 g CO 2所具有的总能量

B ．碳的燃烧热是ΔH 3

C ．ΔH 1<ΔH 3

D ．28 g CO 的总能量比44 g CO 2的总能量高

9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )

A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)

B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)

C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热)

D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1(反应热)

10．分析下列数据，推断下列说法正确的是( )

A.B ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 559.8

kJ·mol －

1 C ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

D ．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜作气体打火机的有机燃料

11．一些烷烃的燃烧热如下表：

A ．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol －1

B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)

ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1

D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

12． 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依

次是393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、890.3 kJ·mol －

1、2 800 kJ·mol －

1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －

1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －

1 D.12

C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1 13．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1；Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)

＋12

O 2(g) ΔH ＝－226 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A ．CO 的燃烧热为283 kJ

B ．如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ·mol －

1 D ．CO(g)与Na 2O 2

(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023

14.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的

燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H +(aq) +(aq)+Ba 2+(aq)+2OH (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1)；H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+

H 2SO 4(aq)= K 2SO 4(aq)+H 2O(I)；H=57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O ；H=5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1)；H=5518 kJ/mol 15.下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）

24SO --

?-1212

?-252

222?-?-H ?

A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）

B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）

C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）

D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）

16．下列说法正确的是( )

A ．在101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2的燃烧热为

－285.8 kJ·mol －

1 B ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，

NaOH 起始温度和反应后终止温度

C ．在101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C

的燃烧热为110.5 kJ·mol －

1 D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.31 kJ·mol －

1。若将含0.5 mol

H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

17．(1)在101 kPa 时，H 2在1 mol O 2中完全燃烧生成2 mol 液态水，放出571.6 kJ 的热量，

H 2的燃烧热为________，表示H 2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L －1硫酸与2.00L 1.00 mol·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 的

热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为

__________________。

答案 (1)－285.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 (2)－57.3 kJ·mol －1 12

H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)=== 12

Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 18．0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出

649. 5 kJ 热量，其热化学方程式为________________________；又已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH

＝＋44 kJ·mol －1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ 。

答案 B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －1 1 016.5

19．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混

合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_______________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)

＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －1，已知CO 气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57 kJ·mol －1，则相同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧产生的热量比

值约为______________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则

相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为______________。

(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_____________________。

答案 (1)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2

(2)7.9∶1 (3)2.8∶1

(4)①不产生CO 2，从而不引起温室效应；②H 2来源丰富；③产物不污染环境

20．A ．①CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－177.7 kJ/mol

②0.5H 2SO 4(l)＋NaOH(l)===0.5Na 2SO 4(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序

号，以下同)

(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是

____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方

程式是________________________。

B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－

395.41 kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________________。

答案：A.①②③④⑤B．C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9 kJ/mol石墨21．在量热计中(右图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容C＝4.184 J·g·K－1。

(1)试求CH3COOH的中和热ΔH＝________。

(2)CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是______________________________________。

(3)实验中NaOH过量的目的是________________。

(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________________。

(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2－t1分别为①2.2 ℃②2.4 ℃③3.4 ℃，则最终代入计算式的温差均值为________ ℃。

答案：(1)－53.3 kJ·mol－1

(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

(3)保证CH3COOH完全被中和，提高实验准确度

(4)HCl CH3COOH是弱酸，只少部分电离，发生电离时要吸热

(5)2.3

第三节 化学反应热的计算

【学习目标】

1.理解盖斯定律的意义。

2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【重难点】盖斯定律的运用

【学习过程】

活动一 盖斯定律

1．含义

(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

例如，

ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。

2．意义:利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。

例如：C(s)＋12

O 2(g)===CO(g)，反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的

ΔH 却可以直接测得：

(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1

(2)CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝ΔH 1

－ΔH 2。则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。

思维拓展 热化学方程式的性质

1 热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。

2 热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。

3 热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。

活动二 盖斯定律运用反应热的计算

1．由氢气和氧气反应生成4.5 g 水蒸气放出60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)＋

O 2(g)===2H 2O(g)的ΔH 为( )

A ．－483.6 kJ·mol －1

B ．－241.8 kJ·mol －1

C ．－120.6 kJ·mol －1

D ．＋241.8 kJ·mol －1

2．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，1 kg CH 4在25℃，101 kPa 时充分燃烧生成液态水

放出的热量约为( )

A ．－5.56×104 kJ·mol －1

B ．5.56×104 kJ·mol －1

C ．5.56×104 kJ

D ．－5.56×104 kJ

3．已知下列热化学方程式：

①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1

②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1

③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1

则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( )

A ．＋7.28 kJ·mol －1

B ．－7.28 kJ·mol －1

C ．＋43.68 kJ·mol －1

D ．－43.68 kJ·mol －1

4．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1

C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －

1

C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1

若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) Kj

B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ

C ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJ

D ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ

5．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH ＝－2 840 kJ·mol －1，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

( )

A ．26.0 kJ

B ．51.9 kJ

C ．155.8 kJ

D ．467.3 kJ

6．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1 现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0

kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )

A ．80%

B ．50%

C ．60%

D ．20%

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A ．生成物总能量一定低于反应物总能量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

8．在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1

Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2

2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3

则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )

A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2

B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2

C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2

D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2

9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )

A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)

＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

B ．500 ℃、300 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1

C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓

D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：A12O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O

10．已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32

CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1

则2Fe(s)＋32

O 2(g)===Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6 kJ·mol －1

C ．－744.7 kJ·mol －1

D ．－169.4 kJ·mol －1

11．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12

O 2(g)===CO(g)ΔH (25℃)＝－110.35 kJ·mol －1，CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g)ΔH (25℃)＝－282.57 kJ·mol －1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )

A ．392.92 kJ

B ．2 489.44 kJ

C ．784.92 kJ

D ．3 274.3 kJ

12．已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s)ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1

(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g)===Ag 2O(s)ΔH ＝－31.0 kJ·mol －1

则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于( )

A ．－317.3 kJ·mol －1

B ．－379.3 kJ·mol －

1

C ．－332.8 kJ·mol －1

D ．＋317.3 kJ·mol －1

13．已知25℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1

4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1

由此得出的正确结论是( )

A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应

B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应

D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应

14．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的

燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。已知CO 和H 2在一定

条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( )

A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1

B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1

C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1

D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1

15．已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol －1，则30 g 二

甲基肼完全燃烧放出的热量为( )

A ．1 500 kJ

B ．3 000 KJ

C ．6 000 kJ

D ．12 000 kJ

16．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q >0)，经测定完全吸收生成的

CO 2需消耗 5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋132

O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为( )

A ．＋8Q kJ·mol －1

B ．＋16Q kJ·mol －1

C ．－8Q kJ·mol －1

D ．－16Q kJ·mol －1

17．已知下列数据：2Fe(s)＋O 2(g)===2FeO(s) ΔH ＝－544 kJ·mol －1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 350 kJ·mol －

1 则2Al(s)＋3FeO(s)===Al 2O 3(s)＋3Fe(s)的ΔH 是( )

A ．－859 kJ·mol －1

B ．＋859 kJ·mol －1

C ．－1 403 kJ·mol －1

D ．－2 491 kJ·mol －

1 18.已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ）△H=-701.0kJ·mol -1

2Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ）△H=-181.6kJ·mol -1

则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为

A. +519.4kJ·mol -1

B. +259.7 kJ·mol -1

C. -259.7 kJ·mol -1

D. -519.4kJ ·mol -1

19．比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系。

(1)S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)； ΔH 2；ΔH 1______ΔH 2

(2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH 2；

ΔH 1______ΔH 2

(3)煤作为燃料有两种途径：

途径1——直接燃烧C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0

途径2——先制水煤气C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2>0

再燃烧水煤气：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3<0；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4<0 ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的关系式是______________________________________。

答案 (1)> (2)<(3)ΔH 1＝ΔH 2＋12

(ΔH 3＋ΔH 4)

20．发射卫星时可用肼(N 2H 4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水

蒸气。已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)；ΔH ＝＋67.7 kJ·mol －1

N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＝－534 kJ·mol －1

12H 2(g)＋12

F 2(g)===HF(g)；ΔH ＝－269 kJ·mol －1 H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－242 kJ·mol －1 (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__________________________；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为__________________。

答案 (1)2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 135.7 kJ·mol －1 产物无污染

(2)N 2H 4(g)＋2F 2(g)===N 2(g)＋4HF(g) ΔH ＝－1 126 kJ·mol －1

21．在微生物作用的条件下，NH ＋4经过两步反应被氧化成NO －3。两步反应的能量变化示意

图如下：

① 第一步反应是________反应(选填―放热‖或―吸热‖)，判断依据是

________________________________________________________________________。

②1 mol NH ＋4(aq)全部氧化成NO －3(aq)的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

答案 ①放热 ΔH ＝－273 kJ·mol －1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)

②NH ＋4(aq)＋2O 2(g)===2H ＋(aq)＋NO －3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346 kJ·mol －1

22．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中

的铜。已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g)ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1

2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1 在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为___________________。

答案 Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－319.68 kJ·mol －1

23．由磷灰石[主要成分Ca 5(PO 4)3F]在高温下制备黄磷(P 4)的热化学方程式为

4Ca 5(PO 4)3F(s)＋21SiO 2(s)＋30C(s)===3P 4(g)＋20CaSiO 3(s)＋30CO(g)＋SiF 4(g) ΔH 已知相同条件下：

4Ca 5(PO 4)3F(s)＋3SiO 2(s)===6Ca 3(PO 4)2(s)＋2CaSiO 3(s)＋SiF 4(g) ΔH 1

2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)===P 4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH 2

SiO 2(s)＋CaO(s)===CaSiO 3(s) ΔH 3

用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3表示ΔH , ΔH ＝________。

答案 (1)ΔH 1＋3ΔH 2＋18ΔH 3

24．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23 g NO 2需要吸收16.95 kJ 热量。其热化学方程式为_______________________________________________________________________。

(2)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。其热化学方程式为____________________________。

(3)已知拆开1 mol H —H 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为_________________________。