最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案

模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是() A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理

B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

【答案】 D

2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是()

A．非金属元素间形成的化学键都是共价键

B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】 B

3．(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是()

A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物

B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸

C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应

D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物

【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。

【答案】 C

4．下列事实不能作为实验判断依据的是()

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱

C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱

【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

【答案】 B

5．如表为几种短周期元素的性质：

对上述元素有关说法正确的是()

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤

D．⑧号元素原子结构示意图：

【解析】③⑥都是＋1价，所以③为Li元素，⑥为Na元素。②化合价＋2，半径比③大，所以只能是Mg元素，⑧为＋3价，与元素②半径相差较大，所以⑧为硼元素，⑦半径过小为氮元素，⑤为卤族元素且半径比⑦大，只能是氯元素，①半径略小于⑦，为氧元素，④与⑦同族为磷元素。A项，④⑦同族，④的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B 项，根据原子半径大小，②③不在同一周期，错误；C项，⑤为氯元素，高氯酸是最强酸，正确；D项，⑧为硼，原子结构示意图为○＋5 2 3，错误。

【答案】 C

6．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．原子半径：r(Z)

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

【解析】由题意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。A项，C与H 可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S

稳定，正确；C项，半径：r(Mg)>r(Cl)，错误；D项，酸性：H2SO4>H2CO3，错误。

【答案】 B

7．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)()

A．3种B．4种

C．5种D．7种

【解析】根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C 项正确。

【答案】 C

8．(2016·乌鲁木齐高一检测)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )

①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品

⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品

A ．①②③④⑤⑥

B ．②④

C ．③④⑤

D ．③⑤⑥

【解析】 根据题意知加酶洗衣粉能使蛋白质水解，所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉洗。毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质。

【答案】 B

9．(2016·鞍山高一检测)反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂

△

2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度

增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为

( )

A ．0.1 s

B ．2.5 s

C ．10 s

D ．5 s

【解析】 根据题意，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，则O 2的浓度减少了0.2 mol·L －1，

v (O 2)＝Δc (O 2)Δt ，Δt ＝Δc (O 2)v (O 2)＝0.2 mol·L －10.04 mol·L －1·s

－1＝5 s 。 【答案】 D

10．下列说法正确的是( )

A ．2HI=====500 ℃H 2＋I 2和H 2＋I 2=====600 ℃

2HI 是可逆反应

B ．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率

C ．任何可逆反应的反应限度都相同

D ．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

【解析】 A 选项中两反应的条件不同，不是可逆反应，故A 错；B 选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是同时同倍数的，B 正确，D 错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C 错。

【答案】 B

11．(2016·蚌埠高一检测)燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )

A ．氢氧燃料电池的电解质用KOH 溶液时，其负极电极反应为2H 2－4e －＋4OH －===4H 2O

B ．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －

C ．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D ．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

【解析】 氢氧燃料电池的电解质用KOH 溶液时，在负极H 2失电子生成H ＋能与OH －继续反应，故负极电极反应为2H 2－4e －＋4OH －===4H 2O ，A 正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，B 正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C 错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中氧气，D 正确。

【答案】 C

12．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是( )

A．天然气、液化石油气的成分相同

B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

【解析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)

13．(14分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

(1)A的结构式为________，B中官能团的电子式为________，D中官能团的名称为

________。

(2)反应①的反应类型是________________。

反应③的化学方程式为________________________。

(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为________________________。

(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________________。

(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为________。其作用是____________。

试管1中反应的化学方程式为________________。

【解析】根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应，说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应

生成。

乙醇催化氧化实验中反应为2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋Cu

＋H 2O ，总化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu

△

2CH 3CHO ＋2H 2O 。

在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na 2CO 3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

【答案】

羧基

(2)加成反应

CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2CH 2BrBr

(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu

△

2CH 3CHO ＋2H 2O

(4)CH 3COOH ＋HCO －3===CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O

(5)Na 2CO 3 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH 3COOH ＋

HO —CH 2CH 3浓硫酸

△

CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O

14．(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：

(1)

(一(二)____________________________________________________________；

(三)____________________________________________________________；

(四)____________________________________________________________。

(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl 2制取镁的化学方程式为

____________________________________________________________。

【解析】 本题考查的是从海水中提取镁的流程。

试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；试剂②应是盐酸，反应是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl 2，再

电解熔融的MgCl 2便可制得Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解

Mg ＋Cl 2↑。

【答案】 (1)(一)海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济

(二)不正确

(三)能源消耗大，不经济

(四)海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂

(2)Ca(OH)2 HCl

MgCl 2(熔融)=====电解

Mg ＋Cl 2↑

15．(12分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2，X 、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY 2含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

(2)元素D 、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构示意图是________；D 与E 能形成一种结构类似于CO 2的三原子分子，且每个原子均达到了8e －稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W 是与D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________。

【解析】 (1)X 的阳离子与Y 的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY 2中含54 mol 电子，则每摩尔X 、Y 的离子含18 mol e －，可推出其化学式应为CaCl 2，即X 为Ca ，Y 为Cl 。

(2)D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He 或C 或S 或Kr ，又因D 与Y 相邻，则D 为S ，He 、Kr 与D 不能形成分子，则E 为C ，C 与S 形成的分子为CS 2。(3)W 是与硫同主族的短周期元素，则W 是氧；Z 是第三周期金属性最强的元素，则Z 是Na 。Na

在O 2中反应不加热时生成Na 2O ，加热时生成Na 2O 2，Na 2O 2中Na ＋与O 2－2间形成离子键，

O 2－2内部形成非极性共价键。

【答案】 (1)CaCl 2 离子键

：Cl ：]－Ca 2＋：Cl ：]－

极性共价键

(3)Na 2O 离子键 Na 2O 2 离子键和非极性共价键

16．(14分)( Ⅰ )(2016·亳州高一检测)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

总反应为2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑

(1)该电池的负极是________，负极反应式是________________。

(2)正极现象是_____________________。

(3)放电时OH －向________移动(填“正极”或“负极”)。

( Ⅱ )将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)(正

反应放热)，反应经过5 min 测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L －1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L －1。

请填写以下空白：

(1)v (HI)＝________；v (H 2)＝________；氢气的起始浓度＝________。

(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c (HI)、c (I 2)、c (H 2)的关系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

【解析】( Ⅰ )金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH 溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋＞Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。

( Ⅱ )根据速率的计算公式，得v(HI)＝0.1 mol·L－1·min－1；v(H2)＝0.05 mol·L－1·min－1。氢气的起始浓度为0.5 mol·L－1。

【答案】( Ⅰ )(1)锂Li－e－===Li＋

(2)有无色气体产生(3)负极

( Ⅱ )(1)0.1 mol·L－1·min－1

0．05 mol·L－1·min－1

0．5 mol·L－1(2)均为恒量

章末综合测评(第一章)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2015·江苏高考改编)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()

【解析】A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B项，Cl－的

结构示意图为；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。

【答案】 C

2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235

U的说法中正确的是()

92

A.235 92U原子核中含有92个中子

B.235 92U原子核外有143个电子

C.235 92U与238 92U互为同位素

D.235 92U与238 92U互为同素异形体

【解析】含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。

【答案】 C

3．下列说法正确的是()

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数

【解析】结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH＋4和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。

【答案】 C

4．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()

A．4.5 mol B．5 mol

C．5.5 mol D．6 mol

【解析】由21H和18 8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g

水中含有中子的物质的量为

11 g

22 g·mol－1

×12＝6 mol。

【答案】 D

5．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()

A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

【解析】由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。A 项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：d>c；D项c比e非金属性强，结论正确。

【答案】 D

6．(2016·宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()

A．周期表中第七周期共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

【解析】元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。

【答案】 C

7．(2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()

A.原子半径：X

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

【解析】由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

【答案】 C

8．下列物质中只含有共价键的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

【答案】 C

9．(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

【解析】本题考查物质结构、元素周期律知识，意在考查考生的推断能力、信息的挖掘能力、解决综合问题的能力。由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径Al>Si>N>O，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性

H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D项正确。

【答案】 B

10．(2015·全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误

．．的是()

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

【解析】由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周

期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项H和S、Cl 可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。

【答案】 B

11．(2016·沈阳高一检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()

A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Y b－＞Z(b＋1)－＞X a＋

C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－

D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y

【解析】X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b＋1)－＞Y b－＞X a＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b －，C对；气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定小于H b Y，D错。

【答案】 C

12．(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()

A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【解析】由题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na元素。原子半径的大小顺序为r(Na)>r(N)>r(O)，A错。O、Na元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构，B错。O元素的非金属性比N元素强，则H2O的稳定性强于NH3，C错。H、N、O三种元素可形成离子化合物(NH4NO3)，也可形成共价化合物(如HNO3、HNO2等)，D对。

【答案】 D

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是______________________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式__________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

【解析】依据元素周期表的结构和题给元素①～⑨在周期表中的位置，可确定①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。然后根据题目要求分别作答。

【答案】(1)Ar

14．(10分)(2014·海南高考改编)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y

回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其单质可采用电解熔融

________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。

(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________。

【解析】4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。

(1)x为镁元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；

(3)因为(CN)2与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，方程式为

2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。

【答案】(1)三ⅡA MgCl2

(2)HNO3Al(OH)3

(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O

15．(15分)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_____________________。

(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为

________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为

________________________________________________________________

____________________________________________________________。

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为________，该氧化物属于______(“离子”或“共价”)化合物。

【解析】根据题意可推测各小题中的元素(1)对应元素是Cl，(2)对应元素是Al，(3)对应元素Si、P、S、Cl，(4)对应元素是S。

【答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O

(2)Al2O3Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(3)SiH4PH3H2S HCl

(4)SO3共价

16．(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C＋比B3＋多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

(1)B是________(写元素符号，下同)，E是________。

(2)B的离子结构示意图________，D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。

(3)用电子式表示H2A形成过程：___________________。

(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：

______________________________________。