高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练含解析
专题03 氧化还原反应
1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( )
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
2．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3
B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S
D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、
Fe3＋
解析：选A。酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为
Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。
3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I －，则下列反应不可能发生的是( )
－＞Fe2＋＞H
2O2＞Cl
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
解析：选C。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I
－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO
2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。
4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋
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由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
解析：选A。在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。
5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋
(2)Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋
(3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋
6．已知SO2－3的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－
A．①③ B．①②③
C．③④ D．②③④
解析：选D。Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO2－3的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2＋H2O＋SO2－3＝SO2－4＋2H＋＋2Br－，溶液仍呈无色。则可能不含有I－，也可能含有I－。但因为未发生反应Br2＋2I－＝I2＋2Br－，产生I2，所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为②③④。故选项为D。
7．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
A．一定有碘离子B．可能含铁离子
C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子
解析：选B。溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO－3(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO－3，可能含有Cl－。
8．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是( )
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
解析：选C。Na2SO3是反应物，H2O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是
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高一学案专题三氧化还原反应.
专题三氧化还原反应 【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式： 化合反应：分解反应: 置换反应：复分解反应: 思考交流 1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种？ 2、请从氧化反应和还原反应角度分析属于那种反应类型? Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、氧化还原反应 ）从得氧、失氧分析CuO + H2=== Cu + H20 氧化反应：还原反应: 氧化还原反应：一种物质被,同时另一种物质被的反应。思考交流 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？ C + CuO === C02 T + 2Cu C + H0 ==== C0+ H2 H2+CuO ==== H2O+CU 4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。 Zn+2HCl==== Zn CI2+H22Na+CI2====2NaCI ）从化合价升降分析 氧化反应：物质的反应。 还原反应：物质的反应。 氧化还原反应：有的化学反应。 氧化还原反应的判断依据是：练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。 ①KMnO4
②K2Cr2O7 ③KC1O3 ④Cu2(OH2CO3 ⑤CO2 --- H2CO3 --- HCO3 ---- CO3 2- 中C 的化合价课堂练习1?下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O T + 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO% + H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KC1O3 + 3H2O E、Cu2(OH2CO3 === 2CuO + CO2T + H2O F、H2SO4 + Ba(OH2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 I >j| 讣J陆'll" ft Ci 7, r「" J V T；:11 I J r L d 〔rd 乜v < 二.n'i ■ d I一爲气丄iRlJ沖⑴沾k|" I I 'ITS I lb -------------------------------------------------- ' j国优阳Ml；戏n -n”健當r坪 :〉：|4 || 111 >? r '1 f' I ^l H, J i 1.1 i] * I Ti XU 庫片h血订虫鼻41 F. J - nr In r \ htrr - n 亠，ri H ” } *■: f ?F'L F YT田J护处川VI —' IK . I [i \ I ' " i ■ JI ' i fl?11 ' iMiRi * n im二虬竝u ,現需j 工也：…丄 氧化还原反应: 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么?
高考化学专题-氧化还原反应
氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（ ） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还 原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（ ） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是（ ） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状 况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 储氢 释氢
高中化学氧化还原反应的练习题
高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
专题三 氧化还原反应-2020-2021学年高一(人教版2019
2020-2021学年高一《新题速递·化学》9月刊 专题三氧化还原反应 考点01-03 考点01 氧化还原反应的认识 1．（2020·广东云浮高一期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 2．（2020·山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClO C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑ 【答案】A 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。 A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意； C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意； D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
专题04 氧化还原反应
1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实
高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练含解析
专题03 氧化还原反应 1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( ) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 2．下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、 Fe3＋ 解析：选A。酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。 3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I －，则下列反应不可能发生的是( ) －＞Fe2＋＞H 2O2＞Cl A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 解析：选C。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I －是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO 2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。 4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ 1word版本可编辑.欢迎下载支持.
最新高考化学考点总结-氧化还原反应
最新高考化学考点总结-氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的
溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧
高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)
氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应教案
专题三氧化还原反应 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【课时安排】 教学安排：3课时 【考情分析】 氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。 【教学过程】 考点一：氧化还原反应概念 一、知识梳理： 1．氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系
(2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 二、典例精析 例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( ) A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物 C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂 方法点拨：标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。 解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由 ＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 三、方法总结 解此类题的方法可分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪
高考化学氧化还原反应
第5讲氧化还原反应 基础题组 1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是() A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是() A.MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.Ag+2HNO 3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O C.C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O D.3Fe 3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是() A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是() A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br- C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N A D.氧化性由强到弱的顺序为Mn->Cl2>Fe3+>Br2 5.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()
北京市房山区周口店中学高三化学真题复习：专题三《氧化还原反应》(人教版).pdf
专题三 氧化还原反应(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO有漂白性SO可使溴水褪色有导电性SiO可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H和CO有氧化性FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )明矾能水解生成 Al(OH)胶体可用作净水剂溶液能与Cu反应可用于蚀刻印刷电路具有氧化性可用于漂白纸浆具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保安全的储氢方法其原理可表示为：HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是( )储氢释氢过程均无能量变化均含C．储氢过程中被氧化释氢过程中每消耗0.1 mol H放出2.24 L的H(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A为气态单质是地壳中含量最多的金属元素的单质；E为氧化物为黑色固体；M为红褐色沉淀． 请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族．(2)A在B中燃烧的现象是 ________________________________________________________________________．(3)D＋E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J→M的离 ________________________________________________________________________． (5)Y受热分解的化学方程式是 ________________________________________________________________________．(2012·高考山东卷)偏二甲肼与 N是常用的火箭推进剂二者：(CH3)2NNH2(l)＋2N(l)====2CO2(g)＋3N(g)＋4H(g)(Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体原因为：(g) 2NO2(g)(Ⅱ) 当温度升高时气体颜色变深则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一反应(Ⅱ)的焓变为Δ现将1 mol N充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________． 若在相同温度下上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)反应3 sNO2的物质的量为0.6 mol则0～3 s内的平均反应速率(N2O4)＝________mol·L－1·s－1. (4)NO2可用氨水吸收生成NH时将溶于水溶液显酸性原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填所滴加氨水的浓度为 ________mol·L(NH3·H2O的电离平衡常数取) 专题三 氧化还原反应【解析】选C.NaHSO水溶液显酸性项错；SiO可与HF溶液反应项错；3NO====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应项正确；Cl具强氧化性与Cl反应生成FeCl项错．【解析】选D.A项与人呼出的CO反应放出氧气属于氧化还原反应错误；B项由Al化合价发生了变化是氧化还原反错；项合成氨是把N变成NH利用氧化还原反应错误；只有D项中反应是复分解反应没有化合价的改变故D正确．【解析】选D.A项与溴发生氧化还原反应使溴水褪色不是因为SO的漂白性错误．B项没有导电性项错误；C项浓H干燥H利用吸水性与浓HSO4的强氧化性无关故C项错误．D项与Cu反应溶解铜利用了Fe的氧化性正确．【解析】选C.A项明矾水解生成的Al(OH)胶体具有吸附性可用作净水剂．项与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解．项漂白纸浆发生化合反应生成不稳定的无色物质与氧化还原反应无关故C项性质应用不相对应．项可作负极．【解析】选B.A项：任何反应都伴随有能量变化错．B项：NaHCO均有离子键和共价键对．C项：NaHCO被还原．D项：没有指明反应是否在标准状况下进行．【解析】元素推断题要选准突破口各个击破．由题中物质的颜色初步判断M为 Fe(OH)为NO由F是地壳中最多的金属元素的单质知是Al.进而推出N为HNO为Fe(NO)3，Fe(NO3)3加热分解生成Fe和O故H为Fe电解生成两种气体还有一种与Al反应的物质初步判定X为NaCl溶液分别为H为NaOH为HCl为MnO找出具体物质问题迎刃而解．【答案】(1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3Ｆ2Fe【解析】(1)反应(Ⅰ)中 N中 N由＋4价变为0价(2)温度升高时气体颜色加深说明平衡向正反应方向移动则正反应为吸热反应．(3)该反应由正方向开始进行气体分子数逐渐增大而压强保持不变则容器体积增大气体密度减小达平衡时保持不变对；该反应的Δ始终保持不变不能说明达到平衡状态错；该反应由正方向开始进行逐渐减小恒压过程中容器体积增大浓度减小(正)逐渐减小达平衡时保持不变错；该反应由正方向开始转化率逐渐增大达平衡时保持不变对．平衡常数只与温度有关温度保持不变平衡常数不变．(N2O4)＝(NO2)＝ ＝0.1 mol/(L·s)．(4)NH4NO3溶液由于 NH水解溶液显酸性滴加氨水后溶液由酸性变为中性水的电离平衡向逆反应方向移动．，而 (OH－)＝10－7 mol/L，则 (NH)＝200(NH3·H2O)，故(NH)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒 (NH)＝n(NO)，则溶液中(NH )＋(NH3·H2O)＝，根据物料守恒滴加氨水的浓度为(－a)mol÷b L＝ mol/L. 【答案】(1)N (2)吸热 (3)ad 不变 0.1(4)NH＋H2O====NH3·H2O＋H＋ 逆向
高三专题复习氧化还原反应 (1)
氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。
2019高考化学氧化还原反应
一、 一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质 （1）特征：有元素的化合价变化； （2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。 2．氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。 还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。 注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化 剂也是还原剂。 （2）氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。 （3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。 注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO 2中的硫元素处于其中间价态，所以SO 2既具有氧化性，又具有还原性。 2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。 （4）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。 还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。 3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 三梦
概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 二、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 （1）内容。 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 （2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na 2SO 4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2+～2e ?～H 2～2OH ?。2．价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H 2SO 4中的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。 3．强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H 2SO 4>SO 2(H 2SO 3)>S ；还原性：H 2S>S>SO 2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe 2+)的氧化性逐渐增强。 三梦
【专项精炼精析】高考化学二轮专题限时训练：专题三 氧化还原反应B(含详解)
专题限时集训(三)B [专题三 氧化还原 反应] (时间：40分钟) 1．向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2＋ C ．溶液中一定含Cu 2＋ D ．剩余固体中一定含Cu 2．已知HNO 2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH 关系如下： pH 范围 >7 <7 产物 NO －3 NO 、N 2O 、N 2中的一种 下列有关说法错误的是( ) A ．碱性条件下NaNO 2与NaClO 反应的离子方程式：NO －2＋ClO －===NO －3＋Cl － B ．向冷的NaNO 2溶液中通入CO 2可得到HNO 2 C ．向冷的NaNO 2溶液中加入盐酸可得到HNO 2 D ．将冷的NaNO 2溶液中加入到滴有淀粉的氢碘酸中溶液变蓝色 3．对于反应4CuFeS 2＋15O 2=====高温 4CuSO 4＋2Fe 2O 3＋4SO 2的有关叙述正确的是( ) A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1价 B ．CuFeS 2发生还原反应 C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移电子数为13 mol D ．该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物 4．将0.04 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c (H ＋)与Cl 2用量的关系示意图是(忽略溶液的体积变化)( ) A B C D 图Z3-5 5．一定质量的某铁的氧化物Fe x O y ，与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL ，放出2.24 L NO 气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
浅谈高考化学中的氧化还原反应
浅谈高考化学中的氧化还原反应 浙江省绍兴县职业教育中心王国栋 摘要: 氧化还原反应历来是高考化学中每年必考的题目, 本文就是对氧化还原反应做简要分析. 关键词: 氧化还原反应是中学化学的重要理论，在高考理科综合卷中占有一定的比例。这一章在新教材中的位置变动是新教材的重要变化之一，也是许多教师对新教材不太适应的原因之一。该内容安排在新教材第一章，便于初高中衔接教学，但由于新高一学生的化学基础比较薄弱，深入学习这两部分内容的条件还不具备，所以多数学校只作了初步的介绍，不可能一步到位。但经过了近一年的高中阶段的学习，学生已基本具备了深入学习这两部分内容所必须具备的元素化合物知识，在这个时候能进行氧化还原反应的复习，对帮助学生深化理论知识，并以理论为载体整理和强化前阶段所学元素化合物知识很有必要，也很及时。在复习过程中，不能把原来新课的知识简单重复，而应在充分复习原有基础知识的基础上，进行适当的加深和拓展，并帮助学生进行知识的归纳和总结。下面分别谈谈我对氧化还原反应的看法： 氧化还原反应的分类: 氧化还原反应的分类方法有：按元素间的作用分为不同物质中不同元素间的氧化还原、不同物质中同种元素不同价态间的氧化还原、同种物质中不同元素间的氧化还原，同种物质中同种元素的自身氧化还原等。按反应微粒可分为分子与分子、分子与原子、分子与离子、原子与原子、原子与离子、离子与离子等类的氧化还原。 氧化还原反应的一些基本规律： 一、守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值。 二、岐化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。 三、归中规律 同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如不反应，可用浓干燥。 四、不交叉规律 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。 五、强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。