高考金属及其化合物化学方程式-练习版
（一）钠及其化合物
1.刚切开钠的断面很快变暗：化：；
2.钠在空气中燃烧：化：；
3.过量钠投入稀盐酸中：化：；离：；
4.钠投入硫酸铜溶液中：化：；离：；
5.氧化钠受热氧化：化：；
6.氧化钠与二氧化碳：化：；
7.氧化钠投入水中：化：；离：；
8.氧化钠投入稀盐酸中：化：；离：；
9.过氧化钠投入水中：化：；离：；
10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化：；
11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化：；离：；
12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化：；离：；
13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化：；离：；
14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化：；
15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化：；离：；
16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化：；离：；
17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化：；离：；
18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：；离：；
19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化：；离：；
20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化：；离：；
21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：；离：；
22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：；离：；
23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化：；离：；
24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化：；离：；
25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离：
26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离：
27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化：
28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化：
（二）镁、铝及其化合物
1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：
化：①；②；
离：①；②；
2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：
化：①；②；
离：①；②；
3.制备氢氧化铝
（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离：；
（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离：；
4.氢氧化铝受热分解：化：；
5.铝盐的性质
往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
①离：；②离：；
6.偏铝酸盐的性质
往偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
①离：；②离：；
7.工业上用电解法制取铝：化：；
8.以铝粉和氧化铁为铝热剂进行的铝热反应：；
以铝粉和磁性氧化铁为铝热剂进行的铝热反应：；
9.A1与CuSO4溶液反应的化学方程式为：；
10.明矾净水的原理：离：；
11.MgCO3中滴加盐酸的化学方程式为：；
12.Mg与热水反应的化学方程式：_____________________________________
13. MgCl2中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为：；
（三）铁及其化合物
1、铁与非金属单质反应：
(1) Fe在纯O2中燃烧：化：； (2) Fe与S的反应：化：；
(3) Fe与Cl2点燃：化：； (4) Fe与I2的反应：化：；
2、铁与水反应：
(1)与水蒸汽反应：化：；
(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
原电池反应：负极：正极：
总反应：后续反应：
3、铁与酸反应：
(1)与非氧化性酸
①铁和稀盐酸：化：；
②铁和稀硫酸：化：；离：；
(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）
①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。
②铁与浓硫酸：化：；
③铁与足量浓硝酸：化：；离：；
④少量铁与稀硝酸：化：；离：；
⑤过量Fe与稀硝酸：化：；离：；
4.铁与盐溶液反应：
(1)铁和氯化铜溶液：化：；离：；
(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化：；离：；
5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化：；离：；
6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化：；
7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化：；
8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化：；
9.向FeCl2溶液中通Cl2：化：；离：；
10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化：；离：；
11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：
生成白色沉淀, 化：；离：；
白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化:_______________________________
12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：
化：；离：；
13.Fe3+和I-不能大量共存，离:____________________________
14. Fe3+和S2-不能大量共存，离:____________________________
15.Fe3+的检验：
（1）常用硫氰化钾溶液：离：；
（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离：；
16.Fe2+的检验：
（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：
现象：；
化：①；②；
离：①；②；
（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：
现象：；
化：①；②；
（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________________
配平离子方程式： Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O
(四)铜及其化合物的化学方程式
一、铜
1、铜与非金属的反应
与氧气反应：
与氯气反应
与硫反应（产物为硫化亚铜）
3、与酸的反应
铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。
铜与强氧化性酸（如浓硫酸、浓、稀硝酸等）能反应，但不生成氢气。
与浓硫酸反应
与浓硝酸反应
与稀硝酸反应的离子方程式
4、与盐溶液的反应
与硝酸银溶液反应的离子方程式、与氯化铁溶液反应离子方程式
二、铜的冶炼
湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）
电解精炼铜是如何除去Ag、Au、Fe、Zn等杂质的？
电解精炼铜时，阳极材料：阴极材料：电解质溶液：
电极反应（主要电极反应式）：
阳极
阴极
三、铜的重要化合物
1、CuO CuO为黑色，而Cu2O为红色。
一氧化碳还原氧化铜
2、Cu（OH）2 蓝色沉淀
氢氧化铜生成的离子方程式
氢氧化铜受热分解
高考化学二轮复习工艺流程陌生金属
1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。 （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。 （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含
高考化学分类解析(十五)——碱金属
高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是
高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)
高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末） （12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。 （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。 （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的 原因是________。
高考化学非金属专题 金属专题
高考化学试题分类汇编-非金属及其化合物 1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。 二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。 答案：A 2.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。 答案：A 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。 答案：D
高考化学复习金属及其化合物
高考化学复习金属及其化合物 考点一钠的性质与应用 一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。 2．亮——银白色，有金属光泽。 3．轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 4．低——熔点低，低于100 ℃。 5．导——可导电、导热。 [注意](1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。 (2)钠通常保存在煤油中。 二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．钠与非金属单质反应 (1)与O2反应
(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△ 2NaCl 。 (3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△ Na 2S 。 [思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为 银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH ) ――→H 2O 出现液滴(NaOH 潮解) ――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3) 2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 ①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释： (2)钠与盐溶液的反应 Na ――→先与水反应NaOH ――→再与 盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。 钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 3．钠与盐酸的反应 离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
高考化学金属元素及其化合物专题复习
河南省汤阴一中2010年届高三化学专题 金属元素及其化合物 一、选择题 1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( ) A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C 2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( ) A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧 4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液 5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤
高考化学金属知识点梳理
2019年高考化学金属知识点梳理 金属 一、金属材料 1、纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银金铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜： 成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 优点（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理） 三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3） 2、铁的锈蚀
高考化学金属及其化合物
高考化学金属及其化合物 可能用到的相对原子质量：Na -23 Al- 27 Fe- 56 Cu -64 H -1 O -16 C -12 S -16 Cl -35.5 一、单项选择题( 共69分) 1．在实验室中，通常将金属钠储存在 A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 2．以下各对物质中不能 ．．产生氢气的是 A. Zn+HCl B.Al+HNO3(浓常温) C.Al+NaOH溶液 D. Fe +H2O( g 、高温) 3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 4．以下反应中，产物有氧化铁的是 A.加热Fe〔OH〕3 B.Fe在纯O2中燃烧 C.灼热的Fe与水蒸气反应 D.加热蒸发Fe2(SO4)3溶液至干 5．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是〔〕 A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水 6、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是 A、用水洗涤2—3次后再使用 B、用滤纸擦干后才可使用 C、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 7、钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是〔〕 A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度低 D．有强还原性 8、能暴露在空气中而不变质的是〔〕 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．过氧化钠 9、以下关于铝的表达中正确的选项是〔〕 A.铝的化学性质专门爽朗，在空气中极易锈蚀 B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质 C.铝在高温下还原性专门强，能够用铝冶炼高熔点金属 D.铝的导电性比铜、银更强，因此常用以制造电线、电缆 10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观看到有黄色火焰，那么以下有关表达中正确的选项是 A. 只含有Na+ B. 一定含Na+，也可能含K+ C. 既含Na+又含K + D. 可能含Na+或K+中的一种 11、以下六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不 能与CO2反应的是〔〕 A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 12、以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是〔〕 A.氢氧化钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡
高考化学专题复习-- 金属元素及其化合物分析
专题金属元素及其化合物 一、大纲要求 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系，重点掌握典型金属在周期表中的位置及其性质关系，了解其他常见金属单质及其化合物。 1．IA和ⅡA族元素——典型的金属：了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解IA和ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性；以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途；了解钠的重要化合物。 2．其他常见的金属(如Fe、Al)：了解金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步了解金属的回收和资源保护；掌握Fe和Al的化学性质；掌握常见的金属活动顺序；以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性还原性；了解铝的重要化合物；初步了解合金的概念。 二、高考热点 碱金属的考查主要侧重于钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年中出现次数很多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应、Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶在推断题中的应用，Al3+、Al(OH)3、AlO2－间的转化是考试的热点；铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3、炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合进行应用。 一、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征 (1)金属元素分布在周期表的左下方，目前己知的112种元素中，共有90种金属元素。 ⑵金属元素原子结构特征 ①原子最外层电子：一般≤3个。 ②价电子：主族——最外层电子； 副族——最外层+次外层电子。 ③半径： 同一周期原子r金属＞r非金属； 同一元素的原子和阳离子r原子＞r阳离子
高考化学金属归纳
几种重要的金属 重、难点知识归纳及理解 （一）、镁和铝 1、镁和铝在元素周期表中位置及原子结构 镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族；铝位于第三周期第ⅢA族。镁原子的最外层有2个价电子；铝原子的最外层有3个价电子。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处。但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有差异。 2、镁、铝的物理性质 （1）相同点：密度较小，熔点较低，硬度较小，均为银白色。 （2）不同点：铝的硬度比Mg稍大，熔、沸点比镁高。这是由于镁和铝的金属键的强弱不同。 3、镁、铝化学性质对比 （二）、镁铝的重要化合物 1、氧化镁与氧化铝性质的比较 （1）相同点：MgO和Al2O3都属于高熔点氧化物，常用作耐火材料。它们都难溶于水。 （2）不同点：MgO可缓慢与水反应生成Mg(OH)2，而Al2O3不与水反应。MgO 是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。Al2O3是典型的两性氧化物，既与酸反应又与强碱反应。 Al2O3与酸反应生成铝盐：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2、氢氧化铝的两性 Al(OH)3溶于酸生成铝盐。 Al(OH)3与强碱作用生成偏铝酸盐。 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，Al3+只存在于酸性溶液中，AlO2-只存在于碱性溶液中，即Al3+与OH-、AlO2-与H+不能大量共存，因为它们可发生下列反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ H++AlO2-+H2O＝Al(OH)3↓ 3、Al(OH)3的生成
2020年高考化学 金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)练习 精品
2020年高考真题——金属（Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ） 1．（2020年安徽卷）将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④ 2．（2020年北京卷）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探 究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．． 的是 Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 Ｃ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 Ｄ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 3．（2020年北京卷）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。下列分析正确的是 Ａ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度 Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 Ｃ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是22Cu S +- +===CuS ↓ Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 4．（2020年海南卷）把VL 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a V mol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)V mol·L -1 5．（2020全国高考I 卷）下列判断错误的是 A ．沸点：NH 3＞PH 3＞AsH 3 B ．熔点：Si 3N 4＞NaCl ＞SiI 4 C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 6．（2020天津高考）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A ．某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B ．pH ＝4.5的番茄汁中c(H +)是pH ＝6.5的牛奶中c(H +)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同 D ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －) 7．（2020广东高考）短周期金属元素甲在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断 正确的是 A ．原子半径:丙＜丁＜戊 B ．金属性：甲＞丙 C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D ．最外层电子数：甲＞乙 8．（2020上海高考）下列实验目的可以达到的是 A ．电解熔融氯化镁制取金属镁 B ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。 C ．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D ．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
高考化学复习：常见金属元素
高考化学复习：常见金属元素 1．(2019·考前热点冲刺)能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是(B) A．BaCl2B．NaOH C．AgNO3D．NH3·H2O [解析]A．Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B．Al2(SO4)3和NaOH溶液反应生成白色沉淀，再加过量NaOH溶液白色沉淀溶解，反应方程式为：Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；Fe2(SO4)3与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，反应方程式为：Fe2(SO4)3＋6NaOH===Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；MgCl2和NaOH溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，FeCl2与NaOH溶液反应生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，现象不同，可以区分，故B正确；C．四种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；D．Al2(SO4)3、MgCl2均与NH3·H2O反应生成白色沉淀，不能区分，故D错误。故选B。 2．(2019·考前热点冲刺)已知a、b、d、e均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是(B) A．a、b、d可能是钠及其化合物 B．a、b、d可能是镁及其化合物 C．a、b、d可能是铝及其化合物 D．a、b、d可能是非金属及其化合物 [解析]A．a为NaOH、b为NaHCO3、d为Na2CO3、e为CO2时满足框图转化关系，故A正确；B．镁及其化合物不满足此转化关系，B错误；C．a为AlCl3、e为NaOH、b为
高考化学试题分类金属与非金属及其化合物
金属与非金属及其化合物 （2015·新课标I）10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴 加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血 红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3 ＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下 来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－ 1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小【答案】D 【解析】A选项稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生 成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B选项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应， 生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C选项铝在空气中加热生成氧化铝的 熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D选项硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧 化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解 度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。 （2015·新课标II）13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与 实际相符的是 【答案】D
【解析】A现象不符合，稀盐酸应该先和NaOH，刚开始时不应该有气泡产生，B铝和浓硝酸在常温下要发生钝化，不会产生二氧化氮，草酸能被高锰酸钾氧化，所以颜色逐渐退去，答案D. （2015·北京）8、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是： A、但元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】Ａ 【解析】本题考察氮元素的的物理和化学性质。其中 A人工固氮中氮气氢气转化为氨气，氮元素化合价降低，被还原，选项错误。B中工业合成氨是典型的人为固氮方法，正确。C中生物体自身可以将铵盐合成氨基酸和蛋白质，可以实现含氮的无机物和有机物的转化，选项正确。合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，选项D正确。 （2015·北京）12、在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确 ．．．的是： A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】本题从实验和原电池角度考察元素化合物的相关性质和氧化性、还原性比较。A考察NO与氧气反应的性质正确。B中Fe 在HNO3中的钝化现象，冷浓硝酸中才能钝化，B 正确。C实验II 铁发生钝化反应，故不能由此判断氧化性强弱，C 错误。D可以通过电流计指针的偏转方向，判断Fe 是否被氧化，D 正确。 （2015·四川）1.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
高考化学真题分类汇编专题 金属及其化合物
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选 项 实验现象结论 A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血 红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B．将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后 变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 【答案】D 【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀， 沉淀的自发转化 ．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。 【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级 【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)
高考化学练习题：金属及其化合物 一．选择题（共18小题） 1．（2015?安徽）下列有关说法正确的是（） A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 2．（2015?安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（） A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 3．（2015?上海）下列有关物质性质的比较，错误的是（） A．溶解度：小苏打＜苏打B．密度：溴乙烷＞水 C．硬度：晶体硅＜金刚石D．碳碳键键长：乙烯＞苯 4．（2014?广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（） A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 5．（2014?上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（） A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚 6．（2014?北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 7．（2014?上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（） A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 8．（2013?山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸 9．（2013?江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
高考化学分类——5.金属与非金属及其化合物
2015高考化学分类汇编——5.金属与非金属及其化合物 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 新课标I卷.2015.T10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 【答案】D 【解析】A选项稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B选项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C选项铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D选项硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。 新课标II卷.2015.T13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
【答案】D 【解析】A现象不符合，稀盐酸应该先和NaOH，刚开始时不应该有气泡产生，B铝和浓硝酸在常温下要发生钝化，不会产生二氧化氮，草酸能被高锰酸钾氧化，所以颜色逐渐退去，答案D. 北京卷.2015.T 8、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不． 正确 ．．的是： A、但元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】Ａ 【解析】本题考察氮元素的的物理和化学性质。其中A人工固氮中氮气氢气转化为氨气，氮元素化合价降低，被还原，选项错误。B中工业合成氨是典型的人为固氮方法，正确。C中生物体自身可以将铵盐合成氨基酸和蛋白质，可以实现含氮的无机物和有机物的转化，选项正确。合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，选项D正确。 北京卷.2015.T12、在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确 ．．．的是： A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】本题从实验和原电池角度考察元素化合物的相关性质和氧化性、还原性比较。A考察 NO与氧气反应的性质正确。B中Fe 在 HNO3中的钝化现象，冷浓硝酸中才能钝化， B 正确。C实验 II 铁发生钝化反应，故不能由此判断氧化性强弱， C 错误。D可以通过电流计
2019-2020年高考化学金属知识点梳理
2019-2020年高考化学金属知识点梳理 金属 一、金属材料 1、纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜：
成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 优点（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理） 三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
高三化学金属的冶炼
金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? （3）电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al △ △ 高温 高温 电解
高中化学重要金属知识点规律大全
高中化学重要金属知识点规律大全 1．金属的物理性质 (1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体． (2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色． (3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm－3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3． (4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬． (5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低． (6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金． ⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好． 2．镁和铝 [镁和铝]
[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较] ) 2A1 Mg + S 2MgCl 2Al + 3S 22AlCl 2 2MgO 3 2Fe + A1 [铝的重要化合物]
－ 3AlO O [合金] (1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质． (2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金
属的熔点低． *[硬水及其软化] (1)基本概念． ①硬水和软水： 硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水． 软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水． ②暂时硬度和永久硬度： 暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度． 永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度． ③暂时硬水和永久硬水： 暂时硬水：含有暂时硬度的水． 永久硬水：含有永久硬度的水． (2)硬水的软化方法： ①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为： Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑ ②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度． ③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法． (3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和． (4)硬水的危害： ①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康． ②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净． ③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故． 3．铁和铁的化合物 [铁] (1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝． (2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁