06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步

1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（)

Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ

2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（)

Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0

３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***

（）

A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（)

A、＞ΔH

B、<ΔＨ

C、＝ΔH

D、＝ΔU

５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( )

Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关

C、体系所吸收的热量与反应途径无关

D、以上叙述均不正确

６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（）

A、零

B、1 J·mｏl－1·K-1

C、大于零Ｄ、小于零

7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（)

Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g）

C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l)

D、H2O(ｌ）→H2O(s)

8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（）

A、能自发进行

B、是吸热反应

C、是放热反应

D、处于平衡状态

9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（）

A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0

B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0

C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0

１０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（）

Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是***

（)

A、ΔG < 0,ΔH>0

B、ΔG >0 ，ΔH> 0

Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０

１２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则

NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ）

A、ΔS ＞０，ΔG＞０

B、ΔS>0 ,ΔG<0

Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0

13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（）

Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0

C、ΔG> ０，ΔS<0

D、ΔG<０，ΔS<0

１4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（）

Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能

1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

为

*** （ ）

Ａ、１18 Ｊ·mol －１·K -1 B 、0.1１8 kJ ·mo ｌ－１

C 、０

D 、-118 J ·mol

－１·K -1 16．已知反应ＣO （ｇ)= C(s ）＋2

1Ｏ2(g ）的ΔrH m Θ >０ 、ΔｒＳm Θ< 0 则此反应**( ) A 、低温下是自发变化 Ｂ、高温下是自发变化

C 、低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D 、任何温度下都是非自发的

１7.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态，则体系的**＊ ( ） Ａ、Q =0 W ＝0 ΔU=0 ΔＨ=0

B 、Q ≠0 Ｗ ≠0 ΔＵ=０ ΔH ＝Ｑ

C 、Q ＝W ΔU ＝Ｑ－W ΔH ＝0

D 、Q ≠W ΔＵ=Ｑ-Ｗ ΔH ＝0

18.稳定单质在

298 K ，１0１.３ kPa 下，下述正确的是**

（ ）

A 、S m Θ,Δf G m Θ 为零

B 、Δf Ｈm Θ 不为零

C 、S ｍΘ不为零,ΔｆH m Θ为零 Ｄ、S ｍΘ，Δf G m Θ，Δf H m Θ均为零 19．下列反应中，Δr S m Θ值最大的是** ( ）

Ａ、 C （ｓ)＋ O 2（ｇ）→ C Ｏ2（ｇ)

B 、 2 SO 2（g ）+ Ｏ2（g)→ 2 S Ｏ3（ｇ）

C 、CaSO 4(s ）+ ２ Ｈ2O(l )→ ＣaS Ｏ4·2H 2O(ｓ)

D 、3 Ｈ2（g)+ N 2(g ）→ 2 NH 3（g ） 2０.某化学反应可表示为 Ａ（g ）＋ ２ Ｂ（s)= 2 Ｃ(g ）。已知 ΔrH m Θ

< ０， 下列判断正

确

的是*＊ （ ）

A、仅常温下反应可以自发进行

B、仅高温下反应可以自发进行

C、任何温度下均可以自发进行

D、任何温度下均难以自发进行

21．373 K及101.325kPa下,Ｈ２O(l）=H2O(g),该过程的热力学函数变正确的是**

（)

Ａ、ΔUΘ=0 B、ΔSΘ＝0C、ΔＨΘ＝0Ｄ、ΔGΘ＝0 22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是**（)

A、ΔＨ> ０

B、ΔS＞0

C、ΔＧ< ０

D、ΔGΘ<0

23．反应2HI（g)＝H2(g）+ Ｉ2(s)在２5 ℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发,由此可知其正反应的ΔＨ、ΔS为*** ( ）

A、ΔH> 0 和ΔＳ<0

B、ΔH < ０和ΔS <0

C、ΔＨ>０和ΔS >0

D、ΔＨ< 0 和ΔS >0

24.在3７3 K和1.０13×１05Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中,体系的热力学函数变量

为零的是**（)

A、ΔH

B、ΔU Ｃ、ΔＳＤ、ΔG

２5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** ( ）

A、Q途径1＝Q途径2

B、W途径1=W途径２

C、(Q－W)途径1=（Q-W）途径2

D、ΔＵ＝0，与途径无关

26．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时**

(

）

A、放热多

B、熵增加多

C、内能增加多

D、焓、熵、内能变化相同27．下列单质的ΔfＨｍΘ不等于零的是*（）

A 、Fe (s)

B 、

C (石墨) C 、Ｎe (g)

D 、Cl 2 (l )

28.下列单质的 Δf ＨｍΘ不等于零的是**

（ ）

A 、Fe (s ）

B 、

C (石墨) C 、Ne (g) Ｄ、P （红磷)

29．在下列反应中，焓变等于Ag Ｂｒ(s)的Δ

ｆＨm Θ的反应是*＊＊ （ )

A 、Ａg +(aq ）＋Br -(a ｑ)＝Ａｇ

B ｒ（s) B 、2 A ｇ（ｓ)+Ｂr 2(ｇ）＝2 AgB ｒ(s)

C 、Ag(s ）＋

21Ｂr 2(ｌ)＝A ｇBr(s) D 、Ag(ｓ）＋21Ｂｒ2(g)=A ｇＢr(s) 30．ＣＯ2(g ）的生成焓(ΔｆH ｍΘ)等于**

（ )

A 、金刚石的燃烧热

B 、石墨的燃烧热

C 、CO （g)的燃烧热

D 、碳酸钙分解的焓变

31.在25℃，1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al ２O ３,释放出30．９２ kJ 的热，则A ｌ2Ｏ3的标

准摩尔生成焓为（铝的原子量为2７)**

( )

A 、30.92 kJ ·m ｏl －1

B 、－30.9２ kJ ·ｍo ｌ－1

C 、-２7×30．92 kJ ·mol -1 Ｄ、-54×30.92 kJ ·mo ｌ-1

32．有2０ g 水,在100℃、标准压力,若有１8 g 气化为1０0℃、标准压力下的水蒸气，此时

Ｇ

ibb ｓ自由能变为**

( ）

A 、Δ G ＝0

B 、Δ G <0

C 、Δ Ｇ>０

D 、无法判

断

3３．P 和V 分别为压力和体积，它们的乘积PV 是哪种物理量的单位* ( )

A 、熵 Ｂ、能量 Ｃ、力 D 、速率

34.已知 2 PbS(ｓ)+3 Ｏ２(g)＝2 P ｂO(s ）+2 SO ２(ｇ） ΔrH m Θ =-843.４ kJ · ｍol －1,

则该反应的

Q v值是***

（）

A、8４0.9

B、845.9

C、-84５．9

D、－840.９

35.若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的＊＊*

（）

A、ΔV＝０ΔH＝0 ΔS＝0 ΔG=0

Ｂ、ΔV>0 ΔＨ<0 ΔS<0 ΔG>０

C、ΔV=0 ΔH=0 ΔＳ>0ΔG<0

D、ΔV<0 ΔＨ>0 ΔS >0 ΔG<0

３６.10０℃，101.3 kPa的H2Ｏ(l) 在真空容器中蒸发为1０0℃，101.３kPa的Ｈ2Ｏ(g) ,则下述不正确的是*** ( ）

A、ΔＵ＝０Ｂ、ΔG＝0 C、ΔH＝Q D、ΔS＝Q /３7３

３7．萘燃烧的反应式为：C10H8（s ）+1２Ｏ2( ｇ)＝１0 ＣO2（g）＋4 H２Ｏ( l ) 则29８K时,

Qｐ和Q v的差值（kJ·mol－1)为*＊＊(）

Ａ、-4.９5 B、４.95C、－2.48D、2.４8

３8．已知:CｕＣl2(s)＋Ｃｕ(s) = 2CuCl(ｓ) ΔrH mΘ＝１7０kJ · mol-1 ,

Cu(s）+ Cｌ２(ｇ)= CuCl2(s) ΔrH mΘ＝-206kJ ·ｍｏl－1,

则CuＣl(s) 的Δf H mΘ（ｋJ·moｌ－1）为**＊（)

A、36

B、18

C、－18 Ｄ、－36

3９.已知：物质Ｃ2H4（g) CＯ(ｇ)Ｈ2O(g) Δf HｍΘ／kＪ·mｏl-152.3 －1１０．5 －242.0 则反应:C2H4(ｇ)+2 O2（g）= 2 CO（g) + 2 H2O(ｇ)的ΔrHｍΘ为**（）

A、-300 kJ·moｌ－1

B、-４０5 kJ·ｍol－1

C、－652kJ·mol－1

D、－757 kＪ·ｍol-1

40.已知:物质C2H6(g) C2Ｈ4(g）HF（g)

ΔfＨmΘ/ ｋJ·mol－1-84.７52.3－271.0

则反应:C2H6(g)+ F2(g) ＝C2H4(g) + 2 HF（ｇ) 的ΔrH mΘ为*＊( )

Ａ、405kJ·mｏl-1B、134 kJ·moｌ－1

C、－13４kJ·mol－1

D、-4０５kJ·mol-1

41．已知：化学键Ｃ－ＨC－Cl Cl-Cl Ｃ＝ＣC－Ｃ键焓/ｋＪ·moｌ－141332６239 619 34８则可估算出反应：

H2Ｃ=CH2+ Ｃl2= H2Ｃ(Cｌ)-C(Cl)Ｈ2的ΔｒＨmΘ（kJ·mol-1)为*＊＊（)

A、－３81

B、-１４2

C、14２Ｄ、３８1

42．标准状态下石墨燃烧反应的焓变为-39３.7 kＪ·mｏl－1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·moｌ－１,则石墨转变成金刚石反应的焓变为*＊()

A、-789.３ｋJ·moｌ-１

B、0

C、+１．9 kJ·mol-1

D、－1．９kJ·mol-1

43．在标准状态下石墨的燃烧焓为-3９3.7 kJ·ｍol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9 ｋJ·mol-1,则金刚石的燃烧焓(ｋJ·moｌ-１）为** ( ）

Ａ、+３95.6 B、+391．８Ｃ、－３95.6 D、－３91.８４4.已知NH3(g)的Δf HｍΘ＝－4６kJ·ｍoｌ－１, Ｈ-H键能为435 kJ·mol-1，N≡N键能为９41 kＪ·mol-1,则Ｎ-H键的平均键能为**＊（)

A、-３9０kJ·moｌ-1

B、+1１69 kJ·mol－1

C 、＋390 kJ ·mol -1

D 、-1169 kJ ·mol －1

45.下

列叙述中正确的是**＊

( )

Ａ、在恒压下，凡是自发过程一定是放热的

Ｂ、因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热,所以热也是状态函数 Ｃ、单质的Δf H m Θ 和Δf Ｇm Θ都为零 Ｄ、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的 4６.和反应 2 H(ｇ) ＋ Ｏ(ｇ) → H 2O （g ）的焓变相同的是**

( )

A 、Δｆ ＨｍΘ (H ２O ，ｌ )

B 、Δf H m Θ (H ２O,g ）

C 、－２ΔH θ

H O - D 、都不是 ４７

．CO(g)的Δｆ H m Θ 等于**

( ） A 、CO(g)的摩尔燃烧热

B 、

C Ｏ(g)的摩尔燃烧热的负值

Ｃ、C(石墨) +2

1O 2(g)=CO （g) 的Δr Ｈm Θ D 、２ C(石墨) ＋O 2(ｇ）＝ ２ ＣO(g) 的ΔrH m Θ

４8．已知： 化学键 H －H N ≡Ｎ N-H

键焓 / ｋJ ·mol -1 436 945 ３8９

则反应 N 2(g ） ＋ 3 H 2(g) ＝ 2 N Ｈ3（g) 的ΔｒH m Θ(ｋJ ·mol -1）为＊*

（ ）

A 、－8１

B 、８1

C 、992

D 、－992 4９．冰的熔化热为6008 J ·mol －1 ,在0℃时1.00 mol 冰熔化的熵变为** （ ）

A 、33４ J ·ｍol －1·Ｋ-１ Ｂ、22.0 J ·mol －1·K -1

C 、0

D 、－２2 Ｊ·mol

－１·K -１ 50．冰的熔化热为 330．５ J ·g －1,则１．00 ｇ ０℃的水凝固为同温度的冰时,其熵变为**

（ ）

A 、-33０.5 Ｊ·g -1·Ｋ-１

B 、-1.２1 J ·g -1·Ｋ-1

C 、＋330．５ J ·ｇ-１·Ｋ－1

D 、+1．２1 J ·g －

1·Ｋ-1

51.苯的熔化热为10.67 ｋJ ·ｍｏl -１,熔点为5.０℃ ,该过程ΔｒＳm Θ 为** ( )

A 、2.0９ J ·mol -１·K －1

B 、10.８8 J ·mo ｌ-1·Ｋ-1

C 、3８.３8 J ·mo ｌ-１·K －1

D 、５4．39 J ·ｍol

－１·K －１ 52．某反应的ΔｒＨm Θ ＝ 10.5ｋJ · m ｏl －１ ,Δr Ｓm Θ = 0.0418J · mol -1 · K －1，平衡时若

各物质的分压均为

P Θ,则反应的温度约为***

( ） A 、0.25℃ B 、25℃ Ｃ、-22℃ D 、无法确定

53.下列物质在0 Ｋ时的标准熵为0的是＊

（ )

A 、理想溶液

B 、理想气体

C 、完美晶体

D 、纯液体

5４．关于熵,下列叙述中正确的是＊*

( ）

A 、29８ K 时,纯物质的ＳｍΘ

= 0

Ｂ、稳定单质的ＳｍΘ ＝ 0 Ｃ、对孤立体系而言,Δr Ｓm Θ >0的反应总是自发进行的

D 、在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大

55.下列反应在298 K 、10０ kPa 下是非自发，在高温下变为自发的是** ( ）

A 、Ｃa ＣO 3（ｓ) → Ｃa Ｏ(s)＋C Ｏ２（ｇ）

B 、CuCl 2（ｓ) → Ｃu

C ｌ(s)＋2

1Cl 2(ｇ) C 、２ SO 3（g ） → 2SO ２（ｇ)＋O 2(g) D 、所有这些反应

56．当液体在其沸点下沸腾时,下列性质增加的是*

（ )

A 、熵 Ｂ、气化热 Ｃ、自由能 Ｄ、蒸气压 Ｅ、势能 ５7．下列各热化学方程式的热效应ΔrH m Θ 符合物质标准摩尔生成焓Δf H m Θ 定义的是**

( ）

A 、2 S(s)＋3 O 2（ｇ) = 2 S Ｏ3（ｇ）

B 、H ２（g ）＋I 2(g) = H Ｉ(g ）

C 、Ｃ(金刚石）+O ２(g) → CO 2（g)

D 、C(石墨)+Ｏ２(ｇ) → CO 2(ｇ)

58．下列反应中,ΔrS m Θ >０ 的是*

( ）

Ａ、2 H 2（ｇ)+O 2(g) = 2 H ２Ｏ(g ） B 、N 2(s)+3 Ｈ２（ｇ） = 2 N Ｈ３(ｇ)

C 、ＮＨ４C ｌ(s)＝ＮH 3(g)+ＨCl （g) Ｄ、Ｃ(s)+O ２(ｇ) = ＣO 2（g ） 5９.已知2５℃时, H ２O(ｇ） Ｈ２(g) Ｏ２(g)

S m Θ

/ J · mo ｌ-1 · Ｋ-1 １88.7 1３0.6 205．0 在标准状态下,生成 1 m ｏl 气态水的ΔｒS m Θ =J · ｍｏl －1 · K －１为**

( ）

Ａ、2０5.０ B 、1８8．7 C 、4４.4 Ｄ、－44.4 ６0．下列属于状态函数的是*

（ ）

A 、功

B 、热

C 、焓 Ｄ、南宁至北京的铁路距离 ６1．已知 C 2H 2(g)＋2

5Ｏ2(g) = ２ ＣO 2(ｇ)+Ｈ2Ｏ(l ) ΔｒH ｍΘ１ C （s ）＋O 2(ｇ) = CO 2（g ） Δr Ｈm

Θ

２ Ｈ2(ｇ)+

21O ２（g) = H 2O( l ） ΔrH m Θ3 则Δf H m

Θ （C ２Ｈ2，g)与ΔrH m Θ1、ΔｒＨm Θ2、ΔｒＨm Θ3的关系为***

( )

A 、ΔrH m Θ1＋Δr Ｈm Θ2+ΔｒH ｍΘ3

B 、２ΔrH m Θ

２-ΔrH m Θ

3－ΔrH m Θ１ C 、2ΔrH m Θ2＋ΔrH m Θ3+Δr Ｈm Θ

1 D 、2Δr Ｈm Θ2＋Δr Ｈm Θ3－ΔｒＨｍΘ1

６2．反应 Mg(s)+2

1O ２（g) = MgO(s ） ，Δr Ｈm Θ ＝－601.1 k Ｊ · mol -1 ,如果反应是在高温