2017年乌鲁木齐市高三第一次诊断性测试化学卷
乌鲁木齐地区2017年高三年级第一次诊断性测验
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、（本题包括5个题，共58分）
15.（共10分）（1）第一周期ⅠA 族(1分)，2Cl-+2H2O2OH- +H2↑+Cl2↑(2分)
（2）纯碱(1分)，CO32- + H2O ?HCO3- + OH-（2分），
2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaHCO3 + NaCl + NaClO (1分)紫红色(1分)
（3）不变(1分)，8.1×10-8(1分)
16.（共13分）（1）632（2分）
（2）① 1MPa 400K（2分）②尚未达到催化剂工作温度（1分）
（3）① BC (2分) ② 0.04mol?L﹣1?min﹣1 (1分)，0.0347 (2分)
③降低温度(1分)（答案合理均给分）, = (1分) ④向左(1分)
17.（共11分）
（1）离子化合物(1分) ，还原剂(1分) （2）① < (1分) ② B (1分)
（3）①增大Cl- 浓度，有利于生成HCuCl2 (1分)；抑制CuCl的水解(1分)
② B (1分)
③4CuCl + 4H2O + O2 = 2Cu2(OH)3Cl ＋2HCl（2分），70.35%（2分）
18.（共11分）（1）①2H2O22H2O+O2↑（2分）
②在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；(1分)
固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好(1分)
（2）①Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好（2分）；
对比实验，证明Cl﹣对H2O2的分解没有催化作用(1分)
②关闭分液漏斗活塞，把注射器向里推，一段时间后注射器回复原来位置，则气密性良好，反之，气密性不
好(1分) (答案合理均给分) ；
生成40mL气体所需时间(1分)
（3）2FeCl3 + H2O2= 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl (1分)，
2FeCl2 + H2O2 + 2HCl= 2FeCl3 + 2H2O (1分)
19.（共13分）（1）强于(1分)(1分)
（2）N2H4 + H2O ?N2H5+ + OH-(1分) , 3×10-6（2分）,
c(N2H5+) > c(SO42-) > c(N2H62+) > c(H+) > c(C2H4?H2O) > c(OH-) （2分）
（3）Cl2 + Bi(OH)3 + 3OH- = BiO3- + 2Cl- + 3H2O (1分)
（4）H3AsO3 + 3HCl = AsCl3 + 3H2O (1分)
（5）负(1分)，AsO33- - 2e- + H2O = AsO43- + 2H+(1分) ,
A中溶液颜色不再变化，微安表指针指向零刻度(1分)；由C1流向C2(1分)
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
高三化学第一次联考试题
九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷 化学 考试时间：100分钟满分：100分 第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确 ．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)
2020年人大附中高三化学综合测试题
人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试 化学试题2020年2月 共7 页、19 题。作答用纸共 3 页。建议完成时间：90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H – 1，C – 12，O – 16，Na – 23， Cl – 35.5，Fe – 56，I – 127 一、选择题（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。 电能主要来自风力发电与太阳能发电。下图是太阳能电池板的主要结构。 上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是 A.铝合金框架B．钢化玻璃 C．晶体硅D．聚醋酸乙烯酯 2.化学与生活密切相关，下列说法中不．正．确．的是 A．盐可用作食品防腐剂B．用食醋可除去水壶中的水垢 C．丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐 3.下列化学用语正确的是 A．HCl 的电子式： B．中子数为20 的氯原子： C．乙醇的分子式C2H6O D．C 的原子结构示意图： 4.依据元素周期律进行推断，下列不．正．确．的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞S C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH＝1 的溶液中：K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42– B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L–1 的溶液中：K+、ClO–、SO42–、SCN– C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42–、Cl– D．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl–、CO32– 6.下列解释事实的化学用语不．正．确．的是 A．醋酸溶液显酸性：CH3H+ + CH3COO– B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2 + 2NH3?H2O = (NH4)2SO3 + H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4 D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2021-2022年高三化学第一次诊断性考试试题
2021-2022年高三化学第一次诊断性考试试题 xx.9说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页。第II卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Cl 35.5 Al 27一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 2．下列叙述正确的是 A．NH 4Cl是电解质，所以NH 4 C1在溶液通电时可以电离 B．A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备 C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性 D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应 3．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体 C．制取氢气D．制取氨气 4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氯氧化钠溶液 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小 5．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是 A．C12 B．NH3 C．BaCO3 D．C2H5OH(乙醇) 6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆 C，汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块 7．下列有关金属元素说法正确的是 A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂 C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 8．下列有关非金属元素说法正确的是 A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 9．新型陶瓷A1N可通过反应： A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂B．A1N中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1 mol A1N需转移3 mol电子 D．A1N的摩尔质量为41 g 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2D．SiO2 11．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.8N A
高三第一次月考化学试题
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
高三化学综合测试卷(附答案)
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题【含答案】
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后。只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65 第I卷(共126分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种 9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是
A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA 16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物 C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸 10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是 A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N A B.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N A C.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N A D.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A 11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为： 。下列有关说法正确的是362433243()6()Li C V PO C Li V PO ++ 放电 充电A.该电池比能量高，用Li 3V 2(PO 4)3做负极材料 B.放电时，外电路中通过0.1 mol 电子M 极质量减少0.7g C.充电时，Li ＋向N 极区迁移 D.充电时，N 极反应为 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 13.25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图 所示。已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X 表示或，下列叙述错误的是24224()()c HC O c H C O -22424()() c C O c HC O --
浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
高三上学期第一次考试(化学)
黑龙江省庆安三中-高三上学期第一次考试 化学试题 原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 D 2 C 12 全卷总分为100分，考试时间为90分钟。 1、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置而被空气中的氧气氧化发生变色的是 A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸 2、以下贮存物质的方法正确的是 A.少量白磷贮存在CS2中 B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量溴贮存在酒精中 D. 少量钠贮存在煤油中 A．O2 和O3互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O2 和O3含有相同的原子数 D．O2 和O3相互转变是物理变化 4、只含有一种元素的物质 A.一定是纯净物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是纯净物也可能是混合物 5、下列过程中，不涉及化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂 B．煮菜用的铁锅出现红棕色斑迹 C．用明矾净化水 D．煮鱼时加少许料酒和食醋可减少腥味增加香味 6、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是 ①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3 ④Mn2O7 HMnO4⑤SiO2 H2SiO3⑥P2O5 HPO2 A. ①②⑥ B. ③④ C. ④⑤ D. ①②③ 7、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B.1molBaCl2中含有的离子数是2N A C.7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2N A D.1molCH4分子中共价键总数是4N A 8、相同体积的H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小关系正确的是 A.P(H2)>P(O2)>P(N2) B. P(O2)>P(N2)> P(H2) C.P(H2)> P(N2)> P(O2) D. P(N2)> P(O2)> P(H2) 9、下列分子中所有原子最外层均为8电子的是： A. H2O2 B. NCl3 C. PF5 D. SO2 10、在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是 Ａ.有1/2 mol硫原子被还原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化 Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解 11、下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 A．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
2019届高三第一次诊断考试化学试题
2019届高三第一次诊断考试 本试卷分选择题和非选择题两部分 全卷满分120分。考试时间100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。 2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3．考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S —32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 I －127 单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 1．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反 应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废 水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是 A ．水热反应一定包含化学变化 B ．水热反应可以实现低碳经济 C ．水热反应可以改善温室效应 D ．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 2．下列对化学用语的理解正确的是 A ．结构示意图 ：表示C —12或C 14 B ．比例模型 ：表示二氧化碳或水分子 C ．电子式：表示羟基或氢氧根离子 D ．H + + OHˉ = H 2O ：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应 3 4 5．常温下，下列各溶液中的离子一定能大量共存的是
A ．pH=1的无色溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3ˉ、Clˉ B ．由水电离的c(OH —)=1×10-12mol/L 的溶液中：Ba 2+、K +、Clˉ、HCO 3ˉ C ．() Kw c H =0.2 mol/L 的溶液中：Al 3+、NH 4+、SO 42ˉ、Clˉ D ．在含有大量Iˉ离子的溶液中：Clˉ、NO 3ˉ、Al 3+、Na + 6．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A ．FeCl 3用于溶解线路板上的铜 B ．碳酸氢纳用于治疗胃酸过多 C ．铝热反应用于冶炼高熔点金属 D ．一定条件下用硫酸铜制CuH 7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A ．制取少量 B ．用铜和浓硝酸 C ．比较MnO 2、Cl 2、 D ．探究NaHCO 3 蒸馏水 制取少量NO 2 I 2的氧化性 的热稳定性 8．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe 2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 A B C D 不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，4.48 L N 2和O 2的混合气体所含原子数为0.4N A B ．常温下，1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A C ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A D ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A 10．某澄清透明溶液中，可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、Clˉ、CO 32ˉ、SO 32ˉ六种离子中的几 种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A ．该溶液的pH ＜7 B ．一定存在CO 32ˉ、SO 32ˉ C ．一定不存在NH 4+、Fe 2+、Clˉ D ．需要通过焰色反应才能确定Na +的存在
高三化学第一次月考
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）
高三化学综合测试卷一
高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸
四川省广安眉山内江遂宁2019届高三化学第一次诊断性考试试题
四川省广安、眉山、内江、遂宁2019届高三化学第一次诊断性考试试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下 下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是 A.部分光能转变为化学能 B.消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3 C.消除反应能全天候发生 D.使用纳米TiO2的消除效率更高 8.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在6.0gSO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N A B.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为0.2N A C.在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1N A D.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1N A 9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是 A.能溶于水、乙醇等溶剂 B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应
C.与(高半胱氨酸)互为同系物 D.官能团不变的同分异构体有2种 10.下列实验方案能达到相应实验目的的是 11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电充电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6ˉAlLi+C x PF6。下列有关该电池的说法正确的是 A.放电时，PF6ˉ向正极移动 B.放电时，负极反应为Al－3eˉ=Al3+ C.充电时，两个电极增加的质量相等 D.充电时，阳极反应为xC+PF6ˉ－eˉ===C x PF6 12.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X 表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.直线I中X表示的是 B.直线I、II的斜率均为1 C.c(HC2O4ˉ)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22 最新高三化学第一次模拟考试试卷（附答案） 【卷首语】亲爱的同学们，经过一个学期的学习，你一定又有不少收获吧！那就请你静下心来，仔细审题，认真答题，相信你一定会有出色的表现。加油！ 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO － 3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2最新高三化学第一次模拟考试试卷(附答案)