初三化学笔记 酸和碱

第九章酸和碱

第一节对酸和碱的初步认识

一、指示剂：大多数为人工合成的有机物。

1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。

2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。

3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。

二、酸、碱、盐溶液导电的原因

1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。

2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。

三、酸、碱、盐的认识

1、酸：

（1）定义：含有氢元素和酸根的化合物。

在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。（特例：水）例：HCl 盐酸、H2SO4硫酸

CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO-有机酸中H+在后）

注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、

氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。

（2）命名：无氧酸：氢某酸

含氧酸：按中心元素命名。特例：硝酸。

强调：无氧酸无水不成酸。

2、碱：

（1）定义：含有金属元素和氢氧根的化合物。

在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。

特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。

注：四大强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。

除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。

（2）命名：氢氧化某

3、盐：

（1）定义：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物。

由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。

（2）命名：无氧酸盐：某化某

含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。

四、溶液酸碱度的表示方法

pH：定量表示溶液酸碱度的物理量

1、范围： 0————7————14

常温下 pH<7 pH=7 pH>7

溶液呈酸性中性碱性

2、测定：取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用一支洁净、干燥的

玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定其pH

值。

注：（1）试纸不能润湿。（2）所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。

第二节几种常见的酸

一、盐酸（氢氯酸，是胃液的主要成分）

1、物理性质：易挥发的无色的有刺激性气味的有腐蚀性的液体。

注：盐酸的保存：密封保存。

盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

2、化学性质：

（1）与酸碱指示剂反应：盐酸遇石蕊变红，遇酚酞不变色。

（2）与某些金属的反应：

Mg、Zn、Fe遇到（稀）盐酸均有气泡产生。

Cu与盐酸不反应。

反应速率：Mg>Zn>Fe

镁与盐酸反应：大量放热，有气泡产生

反应方程式：

锌与盐酸反应：气泡连续产生。

反应方程式：

铁与盐酸反应：有气泡产生，最终溶液呈浅绿色。

反应方程式：

注：在相同条件下，金属和酸反应产生气泡的速度与金属活动性、酸的浓度和金属与酸的接触面积有关。

金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

（应用：判断能否与非氧化性酸发生反应；判断反应速率快慢。）注：酸的分类：

盐酸

氧化性酸：

酸稀硫酸

硝酸

非氧化性酸

浓硫酸

非氧化性酸与金属单质反应时氢元素变价；

氧化性酸得电子能力强（氧化能力强），与金属单质反应时酸的中心元素变价。

浓硝酸可以与银及金属活动顺序表中银前的金属反应。

稀硝酸可以与金属活动顺序表中氢前的金属反应，与铜在加热的条件下反应。

（3）与某些金属氧化物反应：

①氧化铁与盐酸的反应：

反应方程式：

反应现象：铁钉表面红色固体逐渐消失，溶液呈黄色。

②其他反应：

氧化铜与盐酸反应：

氧化镁与盐酸反应：

氧化铝与盐酸反应：

③应用：电镀业除锈。

④反应规律：盐酸与金属氧化物反应生成盐和水。

（4）与碱的反应：

例：氢氧化钠与盐酸反应：

氢氧化铜与盐酸反应：

氢氧化铝与盐酸反应：

氢氧化铜与盐酸反应现象：蓝色絮状沉淀溶解，溶液变为蓝色。

氢氧化铁与盐酸反应现象：红褐色固体溶解，溶液变为黄色。

酸与碱反应生成盐和水、都是复分解反应（阴阳离子互换）

复分解反应中，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（5）与某些盐的反应：

碳酸钙与盐酸反应：

碳酸钠与盐酸反应：

碳酸镁（微溶于水）与盐酸反应：

向碳酸钠溶液中逐渐加入盐酸：

（无外观现象）

（有气泡产生）向盐酸中逐渐加入碳酸钠溶液：

（有气泡产生）

（无外观现象）碳酸盐与足量盐酸反应一定生成足量二氧化碳气体。

复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应叫做复分

解反应。

复分解反应发生的条件：生成物中有水、沉淀或气体。

注：1、复分解反应中，实际参加反应的是构成水、沉淀或气体的离子。

（若反应物中有难溶性的物质则说整个物质整体参加反应。）

2、碳酸钠能与醋酸反应，氯化钠则不能。

盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3生成的氯化银不溶于稀硝酸。

该反应用于检验溶液中是否存在Ag+

注：归纳：

1、常见溶液颜色：

蓝色溶液——铜盐溶液、黄色溶液——铁盐溶液、绿色溶液——亚铁盐溶液 2、常见沉淀：

（1）碳酸钙（除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的碳酸盐均难溶于水。）

（2）氢氧化铜、氢氧化镁等

（3）氯化银、硫酸钡

二、硫酸（指纯净物）

1、稀硫酸（混合物）

（1）物理性质：无色液体、不挥发。

（2）化学性质：同盐酸

注：1、实验室制氢气用锌和稀硫酸，因为盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入氢气中，使所集氢气不纯。

2、氯化钡与硫酸的反应：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

生成的硫酸钡不溶于稀硝酸该反应可用于检验溶液中是否存在Cl-

2、浓硫酸（混合物）

（1）物理性质：纯净的浓硫酸是无色粘稠油状的液体，不易挥发。

常用的浓硫酸中硫酸的质量分数是98%，密度是1.84g/cm3注：1、浓硫酸稀释：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

2、保存：密封保存

浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。

浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量

增加，溶质质量分数减少。

3、安全使用：因为浓硫酸具有强腐蚀性，会烧伤皮肤，腐蚀衣物。若不慎

将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，然后用大量清水冲洗。

（2）化学性质：

①脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料甚至皮肤中的氢、氧元素按水中氢、

氧元素的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

应用：干燥气体（碱性气体除外，如氨气、硫化氢气体等），操作时气体从长端关口进入，从短端管口逸出。

②强氧化性：铜与硫酸在加热条件下反应：

注：金属与氧化性酸反应不产生氢气。

三、盐酸和硫酸的用途

1、盐酸是重要的化工原料，广泛用于食品、电镀、医药、冶金和化学工业。

2、硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛应用于制炸药、染料、化肥、农药、医药的生

产以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等方面。

三节几种常见的碱

一、氢氧化钠（NaOH）（纯净物）

1、物理性质：白色固体；易溶于水（溶解放热），暴露在空气中易潮解，可做某些气体

的干燥剂；具有强腐蚀性；其水溶液有碱性。

俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

注：（1）在使用氢氧化钠时必须十分小心，以防止皮肤、衣服被腐蚀，更要防止见到眼睛里。若不慎将碱液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时

又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放在空气中而变质属于化学

变化，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

2、化学性质：

（1）与酸碱指示剂反应：氢氧化钠遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞试液变红。

（2）与酸反应：氢氧化钠与酸发生中和反应，生成盐和水。

例：氢氧化钠与盐酸反应：

氢氧化钠与硫酸反应：

（3）与非金属氧化物反应：氢氧化钠与多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

例：氢氧化钠与二氧化碳反应：

反应现象：

氢氧化钠与二氧化硫反应：

（4）与盐反应：氢氧化钠与某些盐发生反应，生成新的盐和碱。

例：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：

反应现象：

氢氧化钠与氯化铁溶液反应：

反应现象：

二、氢氧化钙[Ca(OH)2]

1、物理性质：白色固体，微溶于水，其水溶液呈碱性。（与氢氧化钠类似。）

俗称：熟石灰、消石灰。

应用：土壤改良

2、化学性质：与氢氧化钠类似。

注：向氢氧化钙的水溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳，会使石灰水变浑浊。该反应常用来检验二氧化碳的存在。

注：氢氧化钠与氢氧化钙化学性质的比较：

第四节酸和碱的通性

一、酸的通性

1、与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、与活泼金属发生置换反应：酸与金属反应生成盐和氢气。

例：盐酸与铁的反应：

3、与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应生成盐和水。

例：硫酸与氧化铁的反应：

4、与某些盐反应：酸与某些盐反应生成新酸和新盐。

例：硫酸与氯化钡的反应：

5、与碱发生中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

例：盐酸与氢氧化铜的反应：

二、碱的通性：

1、与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2、与金属氧化物反应：碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

例：二氧化碳与氢氧化钙的反应：

3、与某些盐反应：碱与某些盐反应生成新碱和新盐。

例：氢氧化钠与硫酸铜的反应：

4、与酸发生中和反应：碱与酸反应生成盐和水。

例：氢氧化钠与盐酸的反应：

三、中和反应

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

例：盐酸与氢氧化钙的反应：

硫酸与氢氧化钠的反应：

2、中和反应的实质：氢氧根离子与氢离子结合生成水的反应。

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

例：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。

例：用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

例：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁

酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。