2020-2021年化学方程式单元测试题(含答案)(word)

2020-2021年化学方程式单元测试题(含答案)（word）

一、化学方程式选择题

1．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价

C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的

【答案】D

【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。

2．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2

B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼

C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价

D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O 原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；

B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；

C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；

D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。

故选C。

3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( )

A．PbSO4B．PbSO2

C．PbSO3D．PbHSO3

【答案】A

【解析】

试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4

考点∶考查质量守恒定律的应用。

4．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )

A．甲的化学式为CH2

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1

C．甲、乙、丙都可能是氧化物

D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8

【答案】D

【解析】

【详解】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为

C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；

C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为

H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O 元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意；

故选D

5．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）

A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2

【答案】B

【解析】

【分析】

根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。

【详解】

A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；

B、根据化学式CH2O2，可知该物质中

C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；

C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；

D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。

6．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是

A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变

【答案】B

【解析】

A、物质都是由元素组成的，正确；

B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；

C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；

D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。

7．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CO B．N2C．O2D．H2

【答案】B

【解析】

【分析】

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【详解】

在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：

:，:，:，:，所以3个X分子中共含C2-2=0H8-42=0N2+22-0=6O24-22-41=0

?????

有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。

8．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是

A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4

【答案】B

【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C 、4O 、12H ，反应后（X 除外）有4O 、8H ，所以x 中有有2C 、4H ，X 的化学式为 C 2H 4，故选B 。

点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X 的化学式。

9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：

下列说法正确的是（ ） A ．x 的值为36

B ．该反应属于化合反应

C ．W 由碳、氢两种元素组成

D ．W 中碳、氢元素质量比为1︰3

【答案】C 【解析】 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A 错误；

B 、反应后W 质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B 错误；

C 、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W 和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W ，因此W 中含有碳元素、氢元素，W 中氧元素质量分数为：

即W 中不含有氧元素，故C 正确；

D 、W 中碳、氢元素质量比=，故D 错误。故

选C

10．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3

23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ

。把12克

NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）

A ．反应生成的CO 2质量为4.4克

B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%

C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克

D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%

【解析】 【分析】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z

3

23222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462x

y 2.2g 3.1g

↑?

固体质量差

1681064462

===x y z 3.1g

x=8.4g y=5.3g z=2.2g

【详解】

A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；

B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为

12g-8.4g

100%=30%12g

?，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106

??-??=，样品中钠元素的质量分数为3.9g

100%=32.2%12g

?，故D 不正确。故选B 。 【点睛】

=

100%?碳酸钠的质量

样品中碳酸钠的质量分数样品的质量

。

11．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11 C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g ，氢元素的质量为0.6g ，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比

（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

12．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是

A．X的化学式为NO2B．HNO3中氮元素的化合价为+5价

C．该反应为分解反应D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3

【答案】D

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确；

B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确；

C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确；

D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。故选D。

13．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )

A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

B．W中碳元素的质量分数为75%

C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4

D．化学反应前后元素的种类发生了变化

【答案】D

【解析】

由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮

气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3催化剂

高温

2N2+3CH4。A、由微粒的变化可知，化学反

应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳

元素的质量分数为：12

16

×100%=75%，故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y

两物质的粒子个数比为3：4，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；故选D。

点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是

A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15

C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6: 5

【答案】C

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了

30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。

【详解】

A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；

B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；

C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；

D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6: 5，正确。故选C。

15．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+

H2O=X+HClO。则X的化学式为

A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2

【答案】C

【解析】化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HCl。故选C。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

16．某密闭容器中有X 、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：

在下列判断中，正确的是（ ） A ．物质X 由碳、氢元素组成 B ．物质X 由碳、氢、氧元素组成 C ．充分反应后剩余氧气质量为16克 D ．生成CO 2与H 2O 的质量比是89：54

【答案】B 【解析】 【分析】

反应后X 质量减少46g ，是反应物；反应后二氧化碳增加88g ，是生成物；反应后水增加54g ，是生成物。 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g++89g+54g 待测，=32g 待测，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X ，88g 二氧化碳中碳元素的质量为

1288g 100%=24g 44???? ???；54g 水中氢元素的质量为254g 100%=6g 18??

?? ???

，

24g+6g=30g ＜46g ，X 中一定含有氧元素，错误； B 、物质X 由碳、氢、氧元素组成，正确； C 、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误 D 、生成CO 2与H 2O 的质量比是88：54，错误 故选B ．

17．Sb 2O 5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb 2O 3+ 2X ═Sb 2O 5+ 2H 2O 。则 X 的化学式为（ ） A ．H 2 B ．O 2

C ．H 2O 2

D ．H 3SbO 4

【答案】C 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X 的化学式为H 2O 2。故选C ． 考点：质量守恒定律

18．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是

A．该反应不属于置换反应

B．图示中x的数值为3

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O==CO+3H2。

A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；

B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；

C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确；

D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，因此错误。

19．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前的质量

24.550.10.4

（g）

反应后的质量

0515x

（g）

下列说法正确的是（）

A．乙是反应物B．丁是催化剂

C．该反应为化合反应D．x=10

【答案】D

【解析】

【分析】

根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．

【详解】

A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应；

B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；

C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应；

D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．

20．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）

A．物质Y可能是该反应的催化剂

B．该反应为分解反应

C．反应后Z和Y的质量比为6:1

D．反应的Z和W的质量比为2:1

【答案】B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】

根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量

=17+m+6+11，故m=1g。

Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。

反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。

反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。

反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。

故答案选B。

【点睛】

本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。