高一化学教案：溴、碘的提取
溴、碘的提取
一、学习目标
1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
4．建立资源综合利用的思想。
二、教学重点及难点
重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
三、设计思路
由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
四、教学过程
[情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
[活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT4）
[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl
[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文
字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。
[活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT5）
[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题：
1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？
2．实验室过滤的基本操作？
3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？
4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？
5．生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。）
[小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。
[练习]（PPT5-7）
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）
A. 加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2
D. 加入适量的Br2
答案：B。
2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘
酸钾(KIO
3)形式存在，已知在溶液中IO
-
3 可和I-发生反应：IO
-
3 +5I-+6H+=3I2+3H2O，
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO -3 。
可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，
⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦
答案：A。
溴碘的提取说课稿
苏教版高一化学 专题二、从海水中提取化学物质 第一单元溴碘及其化合物的提取 一、教材分析： 1.说教材 （1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取. (2)、教材的地位和作用 从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。 （3）、教材内容 本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。 教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。 2.说学生 制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。 3、教学目标 （1）、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法 （3）、掌握氯、溴、碘间的置换反应； （4）、掌握萃取的原理及操作方法。 （5）、通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养观察问题、分析问题和动手能力。 （6）、过从海水中提取溴、碘的，意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。 4、教学重点、难点 溴、碘提取的反应原理和方法 二、教法学法： “溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。教学中应注意引导学生运用学过的知识进行具体的实验提取流程设计，培养知识的综合运用能力。
2017-2018学年度高一化学《海水资源的开发利用》知识点归纳——典例解析-教育文档
海水资源的开发利用 【学习目标】 1、了解海水资源及其开发利用的主要方法； 2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法； 3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。 【要点梳理】 要点一、海水的淡化 水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。 海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。 海水淡化是海水利用的重点。 要点诠释： 海水淡化的方法主要有： （1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。水电联产，可以大大降低生产成本。现行大型海水淡化厂，大多采用此法。如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。 海水蒸馏原理示意图 （2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。 （3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。 （4）冷冻法：即冷冻海水使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去。这种方法具有难以克服的弊端，需要消耗许多能源，但得到的淡水味道却不佳，难以使用。 此外，离子交换法、太阳能法、压气蒸馏法、流通电容吸附法、露点蒸发法等也是正在发展中的海水淡化技术。 要点二、从海水中提取溴 在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即首先浓缩海水，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡，防止氯的各价酸生成），通入氯气，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2。主要反应方程式如下： Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2＝2HCl+ Br2 要点三、从海水中提取碘 直接从海水中提取碘，利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。从海带中提取碘的实验流程如下： 涉及到的主要反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 要点四、从海水中提取镁 镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，先把石灰乳注入到盛有海水的容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的
高中化学：溴与海水提溴学案
高中化学：溴与海水提溴学案 [学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价. 1.溴 (1)溴的存在 99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”. (2)溴、碘的物理性质 ①溴和碘的溶解性： 溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等). ②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发. (3)溴及其化合物的主要用途 ①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料. ②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂. ③□08NaBr和KBr被用做镇静剂. 2．从海水中提取溴 (1)步骤：□09浓缩、氧化、提取. (2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2. (3)提取方法：利用Br 2 的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来. 一、Cl 2、Br 2 、I 2 氧化性的比较 [交流研讨] 99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br 2 应具有 什么性质？你如何知道Cl 2、Br 2 、I 2 的氧化性的强弱. 提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br 2 应具有较强的氧化性；
设计实验探究Cl 2与NaBr、KI，Br 2 与KI能否反应来判断其氧化性强弱. [点拨提升] 1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅. 2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究 [试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳. [设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验. [实验方案与实验记录]
高中化学-溴、碘的提取练习
高中化学-溴、碘的提取练习 知识点一：溴、碘的性质 1．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl 2比Br 2 的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 ( ) A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO 3 酸性溶液来检验 解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性。 答案：B 2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是( ) A．此食盐是纯净物 B．所加含碘物质受热易分解 C．食盐中加入了碘单质 D．加碘食盐难溶于水 解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO 3，因KIO 3 受热易分解，造成碘损失， 因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO 3 的混合物，且加入的是 易溶性的KIO 3 盐，故A项、C项、D项均错。 答案：B 3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2 发生作用以 达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2 ＋2H 2 O===2HBr＋H 2 SO 4 ，下列说法正确的是 ( ) A．Br 2 在反应中表现氧化性 B．SO 2 在反应中被还原 C．Br 2 在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
解析：溴元素的化合价降低，则Br 2 在反应中表现氧化性，A正确；S元素 化合价升高，失去电子，SO 2在反应中被氧化，B错误；Br 2 在反应中得到电子，C 错误；1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误。答案选A。 答案：A 4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( ) A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl 4 层和水层 C．用装置丙分离CCl 4 和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴 解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl 4 和水不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。 答案：B 5．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是( ) A．淀粉溶液B．氯水 C．NaOH溶液D．NaBr溶液 解析：淀粉溶液遇碘变蓝，故可检验稀碘水和稀溴水，A正确；氯水、NaBr
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
高一化学复习——海带提碘与海水提溴
专题二海带提碘与海水提溴 知识梳理 一、海带提碘 1．海带中碘元素的检验 (1)检验原理 ①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。 ②碘单质遇淀粉变蓝。 (2)实验流程步骤 2．从海带中提取碘的原理及实验流程 (1)原理 ①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。 (2)实验流程 3．萃取与分液 (1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 (3)操作方法
(4)注意事项 ①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 ④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题： (1)碘在海带中的存在形式是________。 (2)实验操作③的名称是________。 (3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母)，说明未选取的理由：___________ ________________________________________________________________________。 A．四氯化碳B．酒精C．苯 (5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。 答案(1)碘化物(2)过滤(3)氯水(或溴水)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(或2I－＋Br2===I2＋2Br－)(4)AC酒精与水互溶(5)漏斗、分液漏斗 拓展延伸从碘的四氯化碳溶液中提取碘
高一化学教案：溴、碘的提取
溴、碘的提取 一、学习目标 1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。 4．建立资源综合利用的思想。 二、教学重点及难点 重点：提取溴和碘的反应原理。 难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。 三、设计思路 由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。 四、教学过程 [情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。 [活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT4） [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 [板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文
字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。 [活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT5） [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 [板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题： 1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 2．实验室过滤的基本操作？ 3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？ 4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？ 5．生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。） [小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。 [练习]（PPT5-7） 1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 答案：B。 2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘 酸钾(KIO 3)形式存在，已知在溶液中IO - 3 可和I-发生反应：IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O， 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO -3 。 可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉， ⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案：A。
《溴碘的提取》教学设计与教学反思
《溴碘的提取》教学设计与教学反思 浙江慈溪中学陈仙军 315300 摘要：笔者于2015年11月参加了在黄岩中学举办的浙江省高中化学课堂教学（省优质课）评比活动，以自己的教学设计和教学实践作为案例，结合专家的点评，以及观摩学习了其他选手的精彩课堂，进行了认真的反思。现以此文与各位青年教师共勉：在实践中成长，在反思中提高 关键词：教学设计课堂实践教学反思溴碘的提取 一、教学设计 1.教材分析 《溴碘的提取》选自化学一专题二第一单元第四节内容。学生了解了如何从海洋中提取氯单质，掌握了氯气的性质与应用，并初步学习了氧化还原的相关知识，再通过本节课了解与氯相似的溴、碘的性质及从海洋中提取溴碘的方法。 2.学情分析 黄岩中学学生基本功扎实，基本能达到对选考的能力要求 3.教学目标 知识与技能 （1）了解从海水中提取溴、碘的基本原理和方法。 （2）了解溴、碘的性质 （3）了解溴离子、碘离子的检验方法 （4）认识溴、碘及其化合物在生产生活中的重要应用。 过程与方法 通过氧化还原角度的分析与实验探究的方法认识溴、碘的提取的原理。 情感态度价值观 认识海水是人类宝贵的资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感 4.教学重难点 溴碘提取的原理和工业流程 5.教学过程设计
6.板书设计 存在形式：Br-I- 二、教学反思 1.教学设计思路简介 从海洋资源引入，了解溴、碘的存在；感官认识溴、碘单质的物理性质；通过类比迁移氯气的知识，了解溴、碘单质的部分化学性质，为提取打下基础。联系实际，寻找生产生活中含溴、碘物质的身影，从而建立获取的需求。原理分析，实验探究，了解化学知识在物质转化中的重要作用。流程推敲，初步了解工业上提取工艺的共性。整个教学设计思路流畅，呈现有序，一气呵成，也得到了评课专家的认可。 板书设计围绕溴碘的提取为中心发散出“存在”、“性质”、“应用”和“原理”，与设计
溴碘的提取
溴、碘的提取 海宁市高级中学姚宏杰 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要用途。 （2）了解溴碘单质的物理性质。 （3）理解从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。 （4）初步培养学生实验设计能力、实验方案评价能力。 2．过程与方法 （1）通过观察分析实验现象，养成观察和分析问题的能力； （2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。3．情感态度与价值观 通过海水提溴和海带提碘的学习，认识开发利用海洋资源的重要意义。 二．教学重点和难点 从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。 三．教学方法：探究学习法 四．教学过程 导入：台州市个海边城市，大家知道海洋除了存在大量氯化钠外，还有两种元素的储存量也很高，你知道吗？ 投影：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此被称为“海洋元素”。海水中还含有丰富的碘元素，据估计，碘的总量可达8×1010t。 设问：溴、碘及其化合物在我们日常生活中有哪些应用呢？ 投影图片：胶卷、变色眼镜、人工降雨、加碘盐。 教师：溴和碘不仅它们的化合物应用广泛，单质也有重要的用途。 展示：华素片—西地碘含片。 投影：华素片说明书，了解华素片主要成分及性状。 展示：碘固体。 实验：碘升华。 投影：碘单质的物理性质。 展示：液溴（上面加少量的水）。 投影：溴单质的物理性质。 教师：既然溴和碘的单质及化合物这么重要，那我们如何制备它们呢？ 思考：1、自然界溴、碘元素主要存在于哪里？ 2、它们以什么形式存在？ 3、如何把它们转化为单质呢？ 学生：主要存在于海洋中，以离子形式存在，加氧化剂将它们氧化就可以得到单质。 讨论：现有分别有KBr和KI溶液，你如何将它们转化为单质并提取出来呢？ 学生实验：【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4振荡，静置。 分别由两位学生描述实验现象。 投影：溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于有机溶剂。
溴碘的提取-苏教版高中化学必修1教案设计
第3课时溴、碘的提取 目标与素养：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。(宏观辨识与微观探析)2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。(宏观辨识与微观探析)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(科学探究与创新意识) 一、溴、碘的提取 1．反应原理
(1)溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。 (2)碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。 3．提取流程 (1)海水提溴的工艺流程：
(2)从海带中提取碘的工艺流程： 微点拨 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2; Cl－、Br－、I－的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。 二、溴、碘的性质 1．单质的物理性质
氯易液化，溴易挥发，碘易升华。溴是室温下唯一一种液态单质。 2．Br－、I－的检验 (1)试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。 (2)化学方程式：NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。 (3)现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。 3．溴、碘及其化合物的重要用途 (1)溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。 (2)溴化银是重要的感光材料。 (3)碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。 (4)碘化银可用于人工降雨。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应(×) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 (×) (3)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl－存在 (×) (4)某无色溶液先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I－存在(√) 2．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。正确的结论是( )
高中化学--海水中的元素 镁与海水提镁练习题
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g 第四节海水中的化学元素（第二课时） 溴和海水提溴 一、教学目标： 知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还 原性相对强弱的方法。 情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相 处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。 二、本节课的重点、难点： 氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。 三、教学分析： 在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。 通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。 在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。 通过教学活动和实验探究，教师及时引导学生分析实验结果，把金属性（对应还原性）强弱的比较迁移到非金属性（对应氧化性）强弱的比较。这样学生学会了以原有知识为中介，推陈出新。经过学生的积极思维，建构新知，以此引起学生对本节课的兴趣和关注，逐步培养学生自主学习的能力。 最后，在教师的启发引导下，让学生把上节课的知识和今天所学知识加以概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。 四、教学媒介及教学素材： 教材：化学1（必修）山东科学技术出版社 教学媒介：Powerpoint 演示实验用品： 1.药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶； 2.仪器：中试管6支、酒精灯、火柴、暴光并冲洗过的黑白胶卷1盒、变色镜1幅。 氯气的性质及溴碘的提取教案 苏教版高一化学 课题：专题二、从海水中提取化学物质 第一单元溴碘及其化合物的提取 （第5 课时） 学校：福州第四十中学班级：高一（1）班 时间：2008年11月25日执教：陈敏 一、教材分析： （1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取，第五课时溴、碘的提取 （2）、本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。 （3）制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业 生产中每一步的意图。 二、学情分析： 通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。 三、教学目标： 1、知识目标 （1）．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 （2）．知道氯、溴、碘单质的主要性质极其差异。 （3）．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。 溴、碘的提取 【教学目标】１．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异； ２．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能； ３．通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 【教学重点】１．氯、溴、碘单质间的置换反应 ２．Br—、I—的检验 【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异 【教学手段】运用多媒体课件和演示实验 【教学方法】实验探究、交流讨论 【教学设计】 ［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br—）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I—）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？ P４6活动与探究： ［实验１］在一支试管中加入２～３mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。 ［实验２］在两支试管中各加入２～３mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。 〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表２—４。 表２—４卤素单质及其化合物的一些性质实验 氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来： ２KBr+Cl２=２KCl+Br２２KI +Cl２=２KCl+I２ 溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：２KI+Br２=２KBr+I２ ［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？ 〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论： 元素非金属性强弱顺序：Cl ＞Br ＞I ［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？ ［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质： 在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。 溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 〖教师活动〗［知识拓展］ Br２和I２在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化 用于检验碘单质的存在”的知识。 ［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br—、I—呢？ ［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO３溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br—、I—的检验方法。 ［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？ 〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。 〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。 从海水中获得的化学物质 第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学 【学海导航】 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。 △ Cl 2 Cl 2 H 2 Na Ti K TiCl 4 过滤 CaCO 3 (耐火材料) 熔融 Na 2CO 3 △ 通电 (造纸、制肥皂等) (快中子反应堆热交换剂) 熔融电解 NaOH K.Na 合金 食卤 Br 2 MgO (富集的方法) CaO (贝壳) (焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 Mg 电解 NaHCO 3 H 2O NH 3、CO 2 食盐 饱和食盐水 水 电解 海水 日晒 3.4.2溴与海水提溴 [课下综合检测] 1．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( ) A．制得溴水 B．比较溴和水的密度 C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发 解析：选D 因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( ) A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油 解析：选C A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。 3．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是( ) A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 解析：选D 滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。 4．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是( ) A．溶解、过滤B．加热 C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤 解析：选B I2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却又变为固体碘。 5．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( ) A．溴水和碘水B．溴水和氯水 C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸 解析：选D Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。 6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( ) ①KCl晶体 ②H2S气体 ③CCl4 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3 ⑧FeBr2 A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧ C．①D．均不可 解析：选C 溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取 溴、碘的提取 从容说课 本节从海水中提取溴和碘，让学生了解目前工业上生产溴和碘的主要来源，同时知道从海水中提取溴和碘的工业方法，了解海水中的溴和碘来源丰富，溴主要贮存在海水中，而碘主要存于海洋中的某些植物如海带中。同时了解溴和碘的主要用途。本课时仍然用学生分组实验进行实验探究的形式，学习溴和碘的性质，继续学习实验方案的设计和实验报告单的填写。 实际上在实验过程中，我们可观察出溴和碘的物理性质，从溴和碘的物理性质出发，又引导学生分析如何保存液溴和单质，根据溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于有机溶剂中这一性质特点，对溴和碘分别进行萃取，观察实验现象。这一知识点是采用对比氯气进行分析其性质上的差异。对单质溴和碘的特性，由老师引导，做好示范。 教学重点溴、碘等单质及其化合物的性质。 教学难点溴、碘等单质及其化合物的性质实验。 教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。 三维目标 1.了解工业上提取溴、碘单质的方法。 2.通过实验探究学习溴和碘的性质及其差异。 3.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。 4.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。 5.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 6.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 教学过程 导入新课 “丽日当天水满畴，晒来如雪喜丰收，粒粒结晶白如霜，日丽云蒸斥卤忙”这是描述海水晒盐的场面。 师利用海水可以晒盐，也可从海水中提取溴。溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。据计算，海水中溴的总储量可高达1×1014 t。海水中碘的总藏量约为8×1010 t。海水是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。 推进新课 板书： 一、溴、碘的提取 1.溴的提取 师工业上是怎样将海水中的溴提取出来呢？ 生经过以下几个步骤：①将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成单质溴；②鼓入热空气或水蒸气将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴；③粗溴精制后可得高纯度的单质溴。 板书： 2.碘的提取 师工业上是怎样将海带中的碘提取出来呢？ 生经过以下几步骤：①将海带用水浸泡一段时间；②用氯气将浸泡过的海带进行氧化；③过滤；④提纯得到单质碘。 师根据同学们作出的假设，我们再进行探究性的实验进行论证。 化学教案－溴和海水提溴_高一化学教案_模板 课题 溴与海水提溴 教学 目标 1. 掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。 2. 掌握Br2单质的制取流程。 3. 比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。 重点 难点 1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。 2. Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。 Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。 课型 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] 下一页 教学目标 知识目标： 掌握卤族元素性质变化规律 了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。 能力目标： 通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。 3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。 通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。 情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。 重点和难点 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。 教学方法 1. 卤素的物理性质运用比较的方法 2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。 3. 注意化学性质和原子结构相互联系。 4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。 5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。 学习方法溴和海水提溴(教案)
氯气的性质及溴碘的提取教案
专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物溴碘的提取教案
高一化学知识点总结从海水中得到的化学物质
2018-2019学年高中化学 3.4.2溴与海水提溴课下检测
示范教案(溴、碘的提取)
化学教案-溴和海水提溴_高一化学教案_模板