酸碱盐公开课教学案
酸碱盐的复习
[学习目标]
巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
[复习重点]
一.酸、碱、盐的组成、分类和命名
二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.物质的简单分类：
金属
单质
非金属
纯净物金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
化合物酸
碱
盐
2.本章常见化合物：
氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3
酸：HCl、H2SO4、HNO3
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O
盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4
学会比较 1
物质颜色：
Cu ：红色CuO ：黑色
Fe ：银白色Fe2O3：红棕色
Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色
CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色Fe Cl3溶液：黄色
学会比较 2
物质名称
1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱
3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁
4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁
6 .NH3氨气NH4+铵根离子
学以致用
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁
HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3
酸盐碱酸盐
氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡
Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物盐碱盐盐
酸的通性
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
碱的通性
1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红
2、碱+盐→新盐+新碱
3、碱+酸→盐+水
4、碱+非金属氧化物→盐+水
盐的通性
1、盐+金属→新金属+金属
2、盐+酸→新酸+新盐
3、盐+碱→新碱+新盐
4、盐+盐→两种新盐
练一练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液
银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银镁和硝酸锌溶液
学会归纳 1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
学会归纳2
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的
两个“表”
1 、金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 、酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶；盐酸盐不溶为Ag
硫酸盐不溶为Ba ；碳酸盐大多为不溶
碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba
八大沉淀.
1、AgCl
2、BaSO4；
3、BaCO3
4、CaCO3；
5、Mg(OH) 2
6、Al(OH)3
7、Fe(OH)3
8、Cu(OH) 2
八大反应
1、酸+金属
2、盐+金属（置换反应）
3、酸+碱
4、酸+金属氧化物
5、酸+盐
6、碱+盐
7、盐+盐（复分解反应）
8、碱+非金属氧化物（什么都不是）学会“归纳”
四大离子的鉴定:
Cl -:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
CO32- :稀HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸
[学生练习]
[师总结：]
根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）例如：
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）例如：
(3) 金属+酸→盐+氢气例如：
(4) 金属+盐→新金属+新盐例如：
(5) 酸+金属氧化物→盐+水例如：
(6) 酸+碱→盐十水例如：
(7) 酸+盐→新盐+新酸例如：
(8) 碱+非金属氧化物→盐+水例如：
(9) 碱+盐→新碱+新盐例如：
(10) 盐+盐→两种新盐例如：
[学生练习]
一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：
[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
●铁和稀硫酸；
银和稀盐酸；
铁和硫酸铜溶液；
铜和氯化银；
镁和硝酸锌溶液；
●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液；
碳酸钙和稀盐酸；
硫酸锌溶液和硝酸钠溶液；
碳酸钡和硫酸钠溶液；
碳酸钠溶液和氯化钙溶液。
[归纳提高]1、八大沉淀中不与稀酸反应的为______、_____ ；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱、、、
2、不与任何物质发生复分解反应、、、；
3、生成盐和水反应类型（共3种）：、、；
4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为；若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为，若Fe有剩余，滤液中溶质为________________。
[讨论] 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式
[写一写] 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。