人教版高中化学必修二元素性质与原子结构

高中化学学习材料

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元素性质与原子结构

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．下列关于碱金属和卤素的说法中,错误

．．的是( )。

A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确

．．．的是( )。

A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子

B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂

C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na

D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱

3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确

．．．的是( )。

A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强

C.原子半径随核电荷数的增加而增大

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。

A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯

B.非金属性:Br

C.非金属性:N>P,故稳定性:NH3>PH3

D.非金属性:S

5．下列叙述正确的是( )。

A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱

B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强

C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱

D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强

6．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是( )。

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y单质能从含X-的溶液中置换出单质X

C.X的单质比Y的单质更容易与H2反应

D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

7．镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确

．．．的是( )。

A.氢氧化物呈两性

B.单质与水反应放出氢气

C.在化合物中呈+2价

D.单质的还原性比镁强

8．下列事实不能

．．说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )。

A.氯气与氢硫酸能发生置换反应

B.HClO4的酸性比H2SO4强

C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸

D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定

9．下列说法错误的是（）

A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定

B.砹(At)的单质颜色为黑色

C.铍(Be)原子失电子能力比镁弱

D.氢氧化镭[Ra(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

10．元素周期表中前七周期所含的元素种数如下表:

周期1234567

元素种数28818183232

由此推测第八周期最多可能含有的元素种数是( )。

A.18

B.32

C.50

D.64

11．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）

A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低

B.碱金属在常温下易被氧化

C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去

D.碱金属原子的核电荷数比较小

12．下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活动性强的是( )。

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子电子层数多

C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能和稀盐酸发生反应

13．下列四种元素中，非金属性最强的是( )

A．Cl B．P

C．S D．Si

14．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )

A．金属性：Li＜Na＜K

B．密度：Li

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

15．下列事实不能

．．说明非金属性Cl＞I的是( )

A．Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性：HClO4＞HIO4

D．酸性：HClO2＞HIO3

16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )

A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大17．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A．②③ B．③④

C．①④ D．①②

18．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下表:

实验步骤实验结论

①新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四

氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,

静置,观察四氯化碳层颜色

③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静

置,观察四氯化碳层颜色

请回答下列问题:

(1)完成该实验需用到的实验仪器是、。(填仪器名称)

(2)步骤②中反应的化学方程式为 ,步骤③中反应的离子方程式为。

(3)CCl4在实验中所起的作用是。

(4)该同学的实验设计不足之处是,改进的办法是。

19．铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl＞Al

B．原子半径：Al＞Tl

C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

D．Tl＋的还原性比Ag强

20．(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

参考答案

1．D

【解析】同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比溴强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。2．C

【解析】钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生成氧化钠

3．B

【解析】卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性依次减弱,故其气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而减弱,B项错误。

4．C

【解析】F2通入NaCl溶液中时,F2先与水反应,A项错误;水溶液的酸性:HCl

5．D

【解析】HI、HBr、HCl的稳定性依次增强,A项错误;RbOH、KOH、NaOH的碱性依次减弱,B 项错误;K+、Na+、Li+的氧化性依次增强,C项错误。

6．C

【解析】略

7．A

【解析】第ⅡA族从上到下各元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,其金属性与碱金属元素的金属性递变规律相似,也是依次增强,故镭的金属性在第ⅡA族元素中最强,其氢氧化物应是强碱。

8．C

【解析】不能根据氢化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱。

9．A

【解析】硒和硫处于同一主族,硒在硫的下一周期,按照同一主族元素性质递变规律可知,硒的非金属性比硫弱,因此硒化氢不如硫化氢稳定,A项错误。

10．C

【解析】结合周期表及上述关系知,第八周期最后一种元素的原子序数和第七周期最后一种元素(118号元素)的原子序数之差为第八周期元素种数,第八周期元素原子核外有8个电子层,按核外电子排布规律,第八周期元素最后一种元素的原子核外各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8,故第八周期有168-118=50种元素。

11．C

【解析】结构决定性质，碱金属最外层只有一个电子，易失去，表现出较活泼的金属性。12．D

【解析】能说明金属A与金属B活动性强弱的依据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度,而非失去电子的多少。D项中A能从酸中置换出H2,说明A易失去电子,而B不能从酸中置换出H2,说明B比A难失去电子,进而说明A的金属性强。

13．A

【解析】同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。

14．B

【解析】Na和K的密度是Na大于K。

15．D

【解析】活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2KI===2KCl＋

I2说明非金属性Cl>I，A项能说明；元素的单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强，B项能说明；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C项能说明；D项中的酸不是最高价氧化物的水化物，不能说明。

16．D

【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。

17．D

【解析】F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。

18．(1)试管;胶头滴管

(2)2NaBr+Cl22NaCl+Br2;Cl2+2I-2Cl-+I2

(3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱;将步骤③改为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色(或其他合理答案)

【解析】要通过实验比较卤素单质的氧化性强弱,需证明氯气的氧化性比溴强、溴的氧化性比碘强,该同学的探究过程只比较了氯气和溴、氯气和碘的氧化性强弱,没有比较溴和碘的氧化性强弱,所以无法得到最终的实验结论,应该加以改进。

19．(1)6 ⅢA (2)A (3)B

【解析】(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为第6周期第ⅢA族。

(2)同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。

(3)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错。20．(1)1：4 (2)2：1(3)7：6

【解析】本题主要考查Cl－、Br－、I－的还原性强弱，通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。

(1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol 时，Br－没减少，I－减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质

的量的1

4

。

(2)当I－被氧化完时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl－，此时Cl－和Br－的物质的量之比为6：3，即2：1。

(3)当Br－和I－被全部氧化时，3 mol Br－消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I－消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.5：3，即7：6。