《记叙文阅读复习之环境描写》学案

《记叙文阅读复习之环境描写》学案
《记叙文阅读复习之环境描写》学案

《记叙文阅读复习之环境描写》学案

一环境描写的作用:

1、交代背景;

2、渲染气氛,烘托人物的心情;

3、为下文作铺垫,推动情节发展;

4、反映人物的性格或品质;

5、深化作品主题。

(自然环境描写的作用往往不是单一的。有时候,某一具体的自然环境描写往往具有几方面的作用。)

二.试题超链接:

①出来几个月了,一直没有找到工作。所有人都因为他曾经的经历而拒绝他。渐渐的,他有些失望了。

②一天,在一个建筑工地上,他看到了中学同学蚊子——朱德文。

③“先干着吧,等以后有了好去处再说。”蚊子说。其实他俩的关系并不算好,上学的时候都没怎么说过话。蚊子在同学聚会的时候,听说过他犯了事。他心里很感激蚊子。

④那天晚上,天阴沉沉的,蚊子拿了5千块钱回来,说是向老板要了半年才要回来的。天太晚,已经没有客车了,要在他的工棚里将就一宿。蚊子还弄了几瓶啤酒。蚊子不胜酒力,喝了两瓶酒就有些摇摇晃晃了。他不时地盯看蚊子的包,那些藏在心底的“恶”蠢蠢欲动起来,使他的灵魂扭曲变形。

⑤他现在太需要钱了,他想如果现在下手,他的成功率会更高。蚊子又喝了一大口,然后就嚷嚷着要睡觉。让他惊讶的是,蚊子竟然把钱包塞到了他的怀里,眯着眼说:“我喝多了,你替我拿着吧。”然后脸冲里,呼呼地睡着了。

⑥天赐良机!握着那鼓鼓囊囊的包,他的内心惊涛拍岸。这5千块钱对他来说,诱惑是巨大的。他望了望外面,黑黑的,只有远处几点稀疏的灯光。他转眼之间就可以逃之夭夭。他悄悄地起身开门,蚊子没有反应,依然鼾声如雷,睡得香甜。

⑦工地无人,夜色浓重,他庆幸着,很快融入到了黑暗里。

⑧在一处昏黄的路灯下,他忽然停住了脚步,心底的“恶”有些退缩了。他想到,这几个月里,他受尽白眼,没有人信任他。所有的人都拒绝他,排斥他,只有蚊子帮了他一把,而且如此信任,对他毫无防范之心。如果自己真的拿走了这5千块钱,就是给唯一信任自己的人当头泼了冷水,让人寒心。这样做,还算个人吗?他不禁哆嗦了一下。想到这里,他折回身,重新回到棚子里,又躺到了蚊子身边。蚊子向里翻了个身,鼾声依旧排山倒海,气势非凡。

⑨不过这真是一个千载难逢的好机会。躺在那里,他的“恶”并不死心,依然怂恿着他。一整夜,他被折磨得疲惫不堪,心底像压了一块大石头。

⑩他终究没有拿走那5千块钱。当东方云层缝隙中射出几线柔光的时候,他把包递给了蚊子,顿时感到莫大的轻松。他的眼睛红红的,蚊子问他怎么了,他撒谎说怕钱丢了,一夜没合眼看着它。蚊子忙说对不起、对不起啊,害你遭罪了。10年后,他白手起家,成为身价不菲的富商,经历可谓传奇。他被人称道

的品质就是诚信,他的商品从不掺假。与人谈起自己成功的经历时,他总是毫不避讳自己曾经阴暗的心路历程,特别是那一个让他辗转反侧的夜晚。他说,那个夜晚,真正改变了他的命运。

原题为《一个夜晚的赌注》,有删改

1. 说说划线部分环境描写的作用?

______________________________________________________________ ______________________________________________________________

前方遭遇塌方(河南省2009)

肖复兴

①那一年秋天去九寨沟。路上,大家的情绪非常好,几乎一路都在唱歌,车厢里快成了音乐厅。我们乘坐的是一辆大轿子车,开车的是一个眉清目秀的成都小伙子,他一言不发,微微笑着,平稳地开着车。

②黄昏的时候.突然下起了大雨。一时间,雨幕和暮色叠加在一起,像蝙蝠的翅膀一样压来。走着走着,车子忽然停了下来。我抬起头望望窗外,发现前面蜿蜒的山路上早已长蛇一般停了好长一串的车子。下车一打听,才知道前面的路因为大雨的缘故塌方了,路面一下子变窄了,而且非常滑。刚才,一辆运木材的大卡车连人带车滚进了道旁的江里,一眨眼的工夫就淹没在湍急的漩涡中,连影子都找不着了;紧跟着,另一辆卡车也掉了下去,幸好被半山腰的树卡住,人们正在搭救司机。大家都担心起来,今晚还能不能到达九寨沟呀?

③终于,前面的车子一辆辆蜗牛一样移动起来。等我们开到事故发生的地点时,两个多小时已经过去了。天彻底黑了下来,雨却没有停。车窗外,那辆卡车黑乎乎的,还卡在半山腰的树上。前面的路越发显得窄,大概只能够勉强过一辆车,又正好是一个拐弯,无形中增加了行车的难度。可怕的是靠近江边的一侧还有塌方,只要车轮稍稍打偏一点,车子就有可能一下子滑进江中。

④司机停住车,打开车门,回过头说:“大家都下车吧,先走过去,在前面等我。”

⑤满车的人都乖乖地下了车,撑起了雨伞,小心翼翼地往前走。只见司机坐在驾驶座上,双手紧紧地握着方向盘,两眼直直地望着前方。雨刷使劲地刷着,车灯明晃晃地照着,前面的雨水、山石和树木,阴森森的,格外渗人。

⑥车子在开动之前,我犹豫了一下,下车还是不下?……咬咬牙,我就一屁股坐了下来。

⑦司机回头叫我:“快下车!太危险!”

⑧我没下车,走到他的旁边坐下来。他看了看我,没再说话,只是伸出了手拉了拉我的手,他的手心里全是冷汗,我的手心也一样。

⑨车子又启动了。我看得很清楚,前面的路窄得像是鸡脖子,方向盘在他的手中不停地急剧旋转着,脚不时地踩着刹车闸,车子像受惊的甲壳虫,不是在走,简直是在爬,在蹦,一步步小心谨慎地在蠕动,稍有差池,就有可能出危险。尤其是过江边塌方的地段,司机把车紧紧地靠在山的一侧,车轮紧紧压在路边,整条岷江就在我们的左侧晃悠着,肆无忌惮地呼啸着,随时都有可能把我们连人带车一起揽进它的可恶的怀中。我的心都要蹦出嗓子眼儿,连看都不敢看它了,现在再想下车都来不及了,豁出去了吧!

⑩我不知道他是怎么过这危险一关的,只觉得车子颠簸了一下,然后是一个

转弯,就飞快地加速,箭一般蹿出了好长一段路。就听他一连串地按响了喇叭,又听见地上一连串的欢呼声。

⑾我不知道以后我还敢不敢冒险再充这个大尾巴鹰了,当时是一个劲儿地后怕。那一晚大雨中的山道和江水,还有那辆轿子车和司机,实在是让我终身难忘。我不知道他后怕不后怕,在当时他的沉稳果断却是一车人所不具备的,一个人的性格可能会在平常琐碎的日子显现出来,一个人的品格却在关键时刻尤其是危险的时刻更为凸现,那是一个人生命最鲜亮的底色。

⑿那天夜里到达九寨沟,半宿没睡安稳,总好像还在颠簸的车上一样。第二天晚上,为了给大家压惊,在诺日朗旁边举办了晚会,大家的歌声又此起彼伏。不知谁看见我们的那个司机坐在角落里默默听大家唱歌,就喊了起来,请他说什么也得唱一个。大家热烈鼓起掌来。他走到台前,倒也没推辞,只是说:“可以,但我得请一个人和我一起唱。”我没有想到,他请的是我。那一晚,我和他一起唱了一首《草原之夜》,同时也没有想到的是,他唱得真是非常好听。

1.通读全文,整体感知,用简洁的语言概括文章内容。(写了什么人,什么情况下,什么事?)

2.第③段主要是什么描写?在文中有什么作用?

3..读第9段,说说为什么对岷江进行描写?

三.试一试

试选用下列一两种事物表现指定的心情或感受

太阳(阳光)、星星(星光)、月亮(月色)、云、树(树叶)、小草、花、小鸟、蝉、蝴蝶、蜜蜂(虫子)

心情或感受——

烦躁、苦恼:

昏昏欲睡:

悲伤、无助:

温暖、感动:

快乐、欣喜:

-

_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

总有属于我的季节可心

①我是个失意的钢琴家,不,根本不能称为:“钢琴家”,我只是个失败的弹琴者。我回头望了望大剧院,里面透出暖黄色的灯光,有没的琴声不断出,钢琴比赛仍在继续,不过,这都与我无关了。我还记得当我最后一个键按下后,

评委们脸上僵硬的表情和毫不留情的话——“你根本没有任何天赋,依我们看,放弃是上策。。。。。。”我不知道自己是怎么走出赛场的,只觉得一下子什么意识都没了。僵硬得像个傀儡。我回到家,望着那架陪着我这么久的钢琴,黑白键仍然泛着漂亮的光泽,我忍了许久的眼泪终于落下,一滴一滴地砸到琴键上。那个冬季我缩在家中,咬着指甲,再也没有勇气去弹琴。。。。。。

②我突然发现我的钢琴上竟不知何时罩上了一层灰,我一愣,想到它陪我一起走来的日子,突然明白了什么,我拿来抹布,趴到琴上拼命地、认真地擦拭它,这是我的梦想啊,不论别人怎么讲,这还是我的梦,怎能轻易舍弃?我打开琴盖,小心翼翼地弹响了第一个音,春风吹起我的窗帘,一种久违的感触再次浮上心头。那个春季,我找回了最初的自己。

③我的手指在琴键上飞舞,汗水一滴滴地顺着我的脸庞滑下,我的心中却有说不出的畅快,等到这个夏季后,我要让所有人重新认识我。那个夏季,给了我力量和动力。

④秋季的比赛又将开始了,我走在去剧院的路上,我淡然地走进剧院,轻轻坐下,悠扬的琴声随即送出,我的失意、我的决心、我的动力、我的希望都在这琴声中传达,一瞬间掌声四起。。。。。。

⑤就像种子期盼着春天,荷尖等待着夏季一样,总有属于我的季节,在那满世界金黄的秋叶中,我终于找到了属于自己的季节。果实,我辛勤努力获得的果实,从一开始就在等待这个季节,等待别人发现它的香甜,因为这是属于我的季节。

根据文章内容和主题,请选择至少一处地方插入恰当的环境描写,并简要说明理由。

我觉得在第______小节的_________加上____________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________这样一段环境描写可以起到_________

______________________________________________的作用。

四.作业:

以《那一刻,我的世界春暖花开》写一篇记叙文

?要求:1、内容健康积极;

?2、结构完整,条理清晰;

?3、运用景物描写3次以上,以景衬情;

?4、字数不少于600字。

2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用学案

42 2 4 全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用 中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一,近几年全国卷侧重考查了该实验的原理及其拓展应用,问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。熟练掌握中和滴定的实验操作,并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。高考命题中,中和滴定原理的拓展应用主要涉及以下两个方面:1.氧化还原滴定法 (1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。 (2)实例。 ①酸性KMnO 4 溶液滴定H 2 C 2 O 4 溶液。 原理:2MnO-+6H++5H 2 C 2 O 4 ===10CO↑+2Mn2++8H 2 O 指示剂:酸性KMnO 4 溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO 4 溶液后,溶液恰好由无色变为浅紫色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。 ②Na 2 S 2 O 3 溶液滴定碘液。 原理:2Na 2 S 2 O 3 +I 2 ===Na S 4 O 6 +2NaI。 指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na 2 S 2 O 3 溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。 2.沉淀滴定法 (1)概念:沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。 (2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用 AgNO 3 溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO2-为指示剂,这是因为AgCl比Ag 2 CrO 4 更难溶的缘故。 (2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定。 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 2 碱性悬浊液(含有KI) 混合,反应生成MnO(OH) 2 ,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定。 将固氧后的水样酸化,MnO(OH) 2 被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na 2 S 2 O 3

酸碱中和滴定实验操作方法--学案

酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器:酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 (1)酸式滴定管和碱式滴定管的构造,对比不同点及其原因; (2)对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作: (1)查:检查是否漏水和堵塞。 (2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗。(锥形瓶只用蒸馏水洗净即可) (3)盛、调:用烧杯沿漏斗注入滴定管中,放出液体,赶气泡、调起点。 (4)取:将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。 (5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。(指示剂变色,半分钟内不褪色) (6)记和算:数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式: c(H+)= c[(OH-)×V(碱)÷V(酸)求。 [原理:c(H+)×V(酸)= c[(OH-)×V(碱)] 三、练习: 用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸,其实验步骤如下: 1.配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是:在____里盛适量蒸馏水,用____滴定管取1mL 浓硫酸,使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中,并用____搅拌,以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中,用蒸馏水洗涤____和____2~3次,洗液都注入____中,振荡摇匀后,将水注入____,直至液面接近刻度线____处,改用____加水至____。盖好瓶塞,振荡摇匀后,转移至贴有标签的试剂瓶中。 2.滴定:用酸式滴定管取10mL稀硫酸,注入____中,滴入3至5滴酚酞并摇匀后,用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定,直到加入最后一滴氢氧化钠,刚好使溶液____,即达滴定终点。 3.记录和计算:求:稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4.讨论: ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗,盛待测硫酸溶液的容器是____,容器在盛稀硫酸前,要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗,只用水洗,立即注入氢氧化钠溶液,将会使测定的稀硫酸浓度____(偏高、偏低、不受影响,下同)。 ③滴定前,盛稀硫酸的容器水洗后,用稀硫酸润洗,再盛稀硫酸10mL,再用标准氢氧化钠溶液滴定,将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡,后因操作不当进了气泡,测定结果,使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后,再加入10mL水后滴定,则测定结果,硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数,滴定终点时,仰视读数,并记录读数,测得的硫酸溶液浓度将____。

高考化学复习 钠及其化合物学案

高考化学复习钠及其化合物学案 【考纲解读】 1、了解科学探究的基本过程,并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2、了解钠的重要物理性质,掌握钠的化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O 2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。 一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【提醒】 钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中,Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质,所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构,两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。 (3)Na2O2的强氧化性表现如下:与SO2反应:Na2O2+ SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中,因其有强氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。 【考点一】

钠的性质、用途及制备 【例1】 下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g,可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0、2 mol O2,转移电子的数目为0、4NA 【变式1】 下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A、切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】 如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第8课时 钠及其化合物学案

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案:第8课时钠及其 化合物 [考纲要求]:掌握钠及其重要化合物( Na2O 、Na2O2、 NaOH 、Na2CO3、NaHCO3) 的性质。[考点分析]: 色 热 2溶液反应 广泛用于玻璃、制皂、造纸、 2. NaHCO3 ____________________________________________________________________________;____________________________________________________________________________;____________________________________________________________________________;____________________________________________________________________________。[典题拓展] 3.Na2CO3和N aHCO3性质的叙述,不正确的是()

A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多4.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是() A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl [巩固训练] 5.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它①热稳定性差 ②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子() A.②③B.①③ C.①④ D.③④ 6.下列反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.NaOH溶液与小苏打溶液反应:HCO3-+OH-= CO2↑+H2O 7.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有四位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是()A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢 C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色

学案六钠及其化合物

学案(六)钠及其化合物 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质:色有金属光泽;密度比水;熔点;硬度。 2.钠的化学性质——还原性 (1)写出钠与非金属单质O2(常温、加热)、Cl2的反应: ,,。 (2)与水反应化学方程式为,离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象(用5个字描述)。 (3)与盐酸反应离子方程式:。 (4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3.钠的制取及保存(1)制取:化学方程式为。 (2)保存:密封保存,通常保存在。 练习1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)钠是银白色金属,熔点低,硬度大( ) (2)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 2.钠能否保存在CCl4中?原因是什么?。3.金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是。4.等质量两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,下列说法对的是() A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大 5.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同6.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠

高考化学 酸碱中和滴定考点复习学案

高考化学酸碱中和滴定考点复习学案 考点19 酸碱中和滴定 考点聚焦 1.掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 2.学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 3.能正确分析实验操作中的误差。 4.培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。 知识梳理 1.中和滴定的概念及原理 (1)概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 (2)实质:中和反应。 (3)关键:①准确测定; ②准确判断。 (答案:标准液和待测溶液的体积、反应的终点。) 2.中和滴定所用仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 3.试剂: 标准液、待测液、指示剂;指示剂的作用:通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 指示剂的选择:变色要灵敏、明显,一般强酸滴定强碱用甲基橙,强碱滴定强酸用酚酞。4.中和滴定的操作(以标准盐酸滴定NaOH为例) Ⅰ、准备: 1)滴定管: ①检验酸式滴定管是否漏水 ②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次,并排除管尖嘴处的气泡 ③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处 ④将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度) 2)锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗 Ⅱ、滴定: ①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中,滴入1~2滴指示剂 ②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现,记下刻度。 Ⅲ、计算:每个样品滴定2~3次,取平均值求出结果。

Ⅳ、注意点: ①滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇 ②终点判断:当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色,即为滴定终点。 5.中和滴定的误差分析 原理:滴定待测液的浓度时,消耗标准溶液多,则结果偏高;消耗标准溶液少,则结果偏低。从计算式分析,当酸与碱恰好中和时,有关系式:c (标)·V (标)·n (标)=c (待)·V (待)·n (待)(c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度,溶液体积,酸或碱的元数)。故c (待)=) ()()()()(待待标标标n V n V c ???,由于 c (标)、n (标)、V (待)、n (待)均为定值,所以c (待)的大小取决于V (标)的大小,V (标)大,则c (待)大,V (标)小,则c (待)小。 6.中和滴定过程中的pH 变化和滴定终点的判断 ①酸碱滴定过程中,溶液的pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的pH 很大,随着强酸的滴入,溶液的pH 逐渐减小;当二者恰好中和时溶液的pH 为7;当酸过量一滴时,溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。 ②根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,只要选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞,当用酸滴定碱时,恰好中和时颜色由红色刚好褪去;当用碱滴定酸时,恰好中和时颜色由无色变为浅红色。 7.中和滴定实验主要仪器的使用 ①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质,碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。 ②中和滴定中有关仪器的洗涤,滴定管在使用前经检查后要进行洗涤,须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)再用蒸馏水洗,然后再用待盛液润洗2~3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗,否则将会引起误差。 ③要注意滴定管的刻度,0刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加。 附:中和滴定实验中的误差因素 酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。 (一)仪器润洗不当 1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析:这时标准液的实际浓度变小了,所以会使其用量有所增加,导致c 待测液(物质的量浓度)的测定值偏大。

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3.2.3《酸碱中和滴定》导学案 乾县二中 李 强 考纲解读: 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析,并迁移应用于其他滴定 重点难点:中和滴定原理的认识 学案导学: 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义 用已知浓度的酸(碱)(标准溶液)来测定未知浓度的碱(或酸)(待测溶液)的实验方法。 2原理:酸碱中和反应的实质为: H + + OH - = H 2O 在酸碱中和反应时: n(H + )=n(OH -) 当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸(或碱)称为标准溶液,将未知浓度的碱(或酸)称 待测溶液, 则酸碱恰好中和时: c 测= 测 测标标标n V n V c 若为一元酸与一元碱则上式可简化为: V c 3.中和滴定的关键: ⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确地判断滴定终点 (酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点) 4酸碱指示剂的选择: (1)原则:变色要明显、灵敏、容易观察,且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。 ①若用强碱滴定强酸 突跃范围:4.3---9.7 甲基橙(3.1——4.4)从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2——10.) 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 注意:酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点,因其PH 变色范围宽,颜色不易觉察,误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱 甲基橙(3.1——4.4)从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2——10.) 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律:强酸滴碱甲基橙,强碱滴酸用酚酞 (2)指示剂用量: 2-3滴 (3)滴定终点判断标准:当指示剂刚好变色,并在半分钟内不褪色,即认为已达到滴定终点。 已知浓 度 读 数

价类二维图复习元素化合物 金属钠及其化合物

第二节研究物质性质的方法和程序(第1课时) 姓名学号 【学习目标】 1、了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。 2、了解金属钠的性质和应用。 【预习导学】 一、研究物质性质的方法和程序 1.研究物质性质的基本方法有______、_______、______、_____等方法,其中观察法是运用_________有计划有目的的考察研究对象的方法。在研究物质性质时,通常首先要观察_________,了解物质的存在状态、颜色、气味等,其次通过______来探究物质的性质。 2.研究物质的基本程序是__________ →_________ →_________ →________。 【练习】用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于() A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 二、金属钠及其化合物的性质 一画二写三设计四实验五体验 一、画请按照下图中的物质类别/化合价的二维角度,将钠及其化合物(Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NaCl)画到二维图中,体会这样总结的思路。 二、写(按照自己的连线书“写”相关转化的化学方程式及离子方程式,并描述相关物质的特殊颜色(让学生熟悉相关的化学用语和相关物质的颜色,按照物质类别通性、氧化性和还原性、稳定性、特殊性) 1、钠 2、钠的氧化物

3、NaHCO3和Na2CO3 三、“设计”相关的化学实验,以期实现图中的价态变化和物质类别的变化。(物质制备) 四、提出自己想完成的探究实验(性质预测及验证) 五、体验高考 例(2010上海)将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是() 变式:2、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取

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第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质,了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是: 1、1661年,英国科学家提出的概念。 2、1771年,法国化学家建立学说。 3、1803年,英国科学家提出了学说。 4、1869年,俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法:包括、、、等,另外还有模型法和假说法。 2、基本程序:物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 1.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质: (1)跟氧气反应: Na+O2──(切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ) Na+O2──(_____火焰,大量烟,生成_____色固体)以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应,可见到下列现象:浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式:。 (5)钠与酸反应: Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应,比与水的反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 (6)钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象:_ 化学方程式 (7)与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ,_______________ 3.钠的存放、取用和制法

(完整版)《酸碱中和滴定》教学设计

《酸碱中和滴定》教学设计 北京市第八十中学吴卫东 一、教材分析 酸碱中和滴定操作简便、快速,有足够的准确性,因此,该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。 中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验,也是教材中三个定量实验之一,本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识,介绍了一种定量分析的方法——中和滴定,使化学研究从定性分析转化为定量分析。 教材先简单地介绍定性分析和定量分析,解释了什么叫酸碱中和滴定,以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义:第一,酸碱中和反应的实质,即H+ + OH- = H2O;第二,酸碱中和滴定的计量依据和计算,具体示例了如何利用关系式C酸= (C碱V碱)÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式;第三,准确判断中和反应是否恰好进行完全。 接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例,详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂,并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。但限于学生的知识,教材中没有介绍滴定突变知识,而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应,但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求,给学生带来不小的困惑。 教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践,不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍,而且连同如何处理实验数据,如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生,培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。 二、学生状况分析 高二(10)班是这个年级的实验班,经过一年学习,学生的学习成绩开始分化了,但是大部分学生还是基础知识比较扎实,思维活跃,能够提出自己想了解的问题,并能有对问题比较深入的探讨。 1、学生现有的知识基础:已掌握了酸碱中和反应的本质,学习了盐类水解

2019高考化学一轮复习酸碱中和滴定导学案(1)(含解析)

酸碱中和滴定 李仕才 考点一酸碱中和滴定 [核心知识大通关] 1.实验原理 (1)原理:用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)实验关键 ①准确测定标准溶液的体积。 ②准确判断滴定终点。 (3)常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5.0红色 5.0~8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙<3.1红色 3.1~4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8.2无色8.2~10.0浅红色>10.0红色 2.实验用品 (1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。 (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管。 ①构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。 ②精确度:读数可估计到0.01 mL。 ③洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用待装液润洗。 ④排泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤使用注意事项。 试剂性质滴定管原因 酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管:查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。

②锥形瓶:蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断:当滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。 4.数据处理 按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=c?HCl?·V?HCl? V?NaOH? 计 算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时,应该舍去。 ?小题热身 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3 mL。( ) (2)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL。( ) (4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。( ) (6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2~3遍。( ) (7)容量为25 mL的滴定管,滴定过程中用去10.00 mL的液体,此时滴定管中剩余液体的体 积为15 mL。( ) (8)在中和滴定实验中,滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,测定 结果待测液浓度偏高。( ) 答案:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√ [考向精练提考能] 考向一酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择 指示剂选择的基本原则 变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1.不能用石蕊做指示剂。 2.滴定终点为碱性时,用酚酞做指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3.滴定终点为酸性时,用甲基橙做指示剂,例如用盐酸滴定氨水。 4.强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。 5.并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。 1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示仪器从下表中选出正确 选项( )

钠及其化合物导学案学生版

钠及其化合物导学案(学生版)

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钠及其化合物 【基础梳理】 1.钠 (1)物理性质:色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点),实验室中常保存在中,使之隔绝空气和水。特别提醒:不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2 (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象:钠先熔化、后燃烧,产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图,浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH (沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色,能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。 与强酸反应:H++OH- 与酸性氧化物反应:SiO2+2OH- 与盐反应:Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应:Al2O3+2OH-

与金属单质反应:2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应:Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2 ②现代工业制碱:2NaCl+2H2O (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境,如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D.金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.5mol·L-1稀盐酸中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【题组训练1】 1. 金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液 3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

酸碱中和滴定--学案

《酸碱中和滴定》学案 学习目标: 1.了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2.理解中和滴定的原理,能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。 3.经历中和滴定的过程,知道中和滴定的步骤,掌握中和滴定的实验操作。 4.在理解中和滴定原理的基础上,掌握实验误差分析策略。 学习重点:中和滴定的基本实验操作 学习难点:实验误差分析 教学过程: 【问题一】——酸碱中和反应 1.酸碱中和反应的实质是什么? 2.简单计算,完全中和20mL 0.1mol/L HCl,需mL0.5mol/L NaOH(aq); 完全中和20mL 0.1mol/L HCl,需10 mL mol/L NaOH(aq);若改为20mL 0.1mol/L H2SO4,则答案如何? 3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式 【问题二】——酸碱中和滴定 1、已知某酸(碱)浓度,如何来测定未知碱(酸)浓度? 2、依据原理是什么?实验过程中需要测定的数据有哪些? 3、精确测定溶液体积 1)掌握滴定管的结构和使用方法 a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比 b使用方法

c滴定管在使用前需要洗涤,并用清水润洗2-3次,在装酸液/碱液之前,必须用待盛液体润洗,思考,如果不润洗会导致什么结果? 2)了解移液管的使用※ 4、怎么确定滴定终点(酸碱恰好完全反应)? 记忆常见酸碱指示剂变色范围 5、实验步骤 6、简单计算 常温下,50mL水中,加1滴(1mL为20滴)0.1mol/L HCl,溶液pH= ; 若改为加0.1mol/L NaOH,结果又如何? 7、思考,酸碱中和滴定终点时,是恰好pH=7吗?你如何理解这个问题的? 8:、误差分析 1)为什么要用待盛液润洗滴定管?怎么润洗? 2)为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡,怎样操作? 3)滴定过程中用_______手控制活塞,用________手摇动锥形瓶,眼睛应注视__________

钠及其化合物导学案教师版

钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质:色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点),实验室中常保存在中,使之隔绝空气和水。特别提醒:不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象:银白色固体变暗) 2Na+O2(现象:钠先熔化、后燃烧,产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图,浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色,能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。 与强酸反应:H++OH- 与酸性氧化物反应:SiO2+2OH- 与盐反应:Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应:Al2O3+2OH-

与金属单质反应:2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应:Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱:2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境,如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和, 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

酸碱中和滴定学案导学案

酸碱中和滴定 考纲解读: 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析,并迁移应用于其他滴定 学案导学: 酸碱中和滴定:用已知物质的量浓度的酸(碱)来测定求知物质的量浓度的碱(或酸) 的方法。 一、酸碱中和滴定的原理: ⒈原理:当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸酸(或碱)称为标准溶液,将未知浓度的碱(或酸)称待测溶液, 则酸碱恰好中和时: c 测=测测标 标标n V n V c 若为一元酸与一元碱则上式可简化为:c 测=测标 标V V c ⒉中和滴定的关键问题: ⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全 ⒊指示剂的选择: ⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化 例:用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸 画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图 我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围 消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6

。 ⑵指示剂的选择是根据突跃范围 ①若用强碱滴定强酸突跃范围:4.3---9.7 甲基橙(3.1——4.4)从色变为色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2——10.)从色变为色时说明达到了滴定终点 注意:酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点,因其PH变色范围宽,颜色不易觉察,误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱突跃范围:9.7——4.3 甲基橙(3.1——4.4)从色变为色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2——10.)从色变为色时说明达到了滴定终点 ③若用强酸滴定弱碱:如用盐酸滴定氨水 思考:如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂,为什么? ④若用强碱滴定弱酸 思考:如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂,为什么? 二、酸碱中和滴定操作 ⒈酸碱中和滴定仪器: 试剂: 滴定管 ①构造:滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL 两种规格。 酸式滴定管:下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛 碱式滴定管:下端是一段橡皮管,橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球,橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管,通过为控制液体流量。故碱式 滴定管不能用来盛。 ②刻度:零刻度在___,满刻度在____,满刻度以下无刻度。 1ml分为10格,每小格是0.1ml,故可精读到______ml,估读到______ml。 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出,体积 (填大于、小于、等于)25mL? ③用途:,

高三化学弱科辅导资料--钠及其化合物

黄图盛中学高三化学弱科辅导资料—----钠及其化合物 班级姓名 一、钠: 1.钠的存在、用途和物理性质 2 在组成上两者都属于钠的氧化物,在结构和性质上存在的差异如下表:

三、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠: 1.氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。 工业制法: 2NaCl+2H20电解NaOH+C12↑+H2↑或者 Na2CO3十Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2.碳酸钠与碳酸氢钠 Na 3

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A .所有的金属都是固态的 B .金属具有导电性、导热性和延展性 C .活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 D .金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是 ( ) A .保存在水中 B .密封,保存在广口瓶中 C .用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D .密封,保存在煤油中 3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ( ) A .Na B .NaCl C .NaOH D .Na 2O 4.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是 ( ) A .NaOH B .Na 2O C .Na 2O 2 D .NaHCO 3 5.铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( ) A .铝的活泼性差 B .铝的还原性差 C .铝与氧气不反应 D .铝表面有氧化膜 6.下列叙述正确的是( ) A.自然界存在NaOH 矿物 B.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2不会出现沉淀 C.钠能从CuSO 4溶液中置换出Cu D.钠着火可用沙土灭火 7.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是 ( ) A .Na 和O 2 B .NaOH 和CO 2 C .Na 2O 2和CO 2 D .木炭(C )和O 2 8.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液 ( ) A .浓盐酸 B .浓硝酸 C .浓硫酸 D .浓氢氧化钠溶液 9.Na 2O 2与水反应能够产生O 2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。下面对 该反应的说法中正确的是 ( ) A .这是一个氧化还原反应,Na 2O 2既是氧化剂,又是还原剂 B .这是一个氧化还原反应,Na 2O 2是氧化剂,水是还原剂 C .这是一个氧化还原反应,Na 2O 2是还原剂,水是氧化剂 D .这是一个置换反应,有单质O 2产生 10.在下列直接转化过程中,钠元素发生还原反应的是( ) A.Na ?→? Na 2O 2 B.Na ?→?NaOH C.NaCl ?→?Na D.NaOH ?→? Na 2SO 4 11.将9.2 g 金属钠投入到100 g 下列不同质量分数的盐酸中,则放出的氢气( ) ①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5% A.①最少 B.④最多 C.③居中 D.一样多 12.下列实验操作或说法,正确的是( ) A.向盛水的烧杯中投入一大块钠,这样现象更明显 B.钠也可以保存在CCl 4中 C.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象 D.钠很软,可用手掰开来观察它的颜色 13.下列氢氧化物中碱性最强的是( ) A.KOH B.NaOH C.LiOH D.CsOH 14.将一小块钠投入FeCl 3溶液中,下列对有关实验结果的预测正确的是( ) A.钠溶解,有铁析出,并有气体产生 B.只有气体产生 C.只有沉淀产生 D.既有沉淀产生,又有气体产生 15.做焰色反应时,使用的铂丝每次都要用试剂洗净,这种试剂指的是( ) A.NaOH 溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.饱和氯化钠溶液 16.锂也是碱金属元素,下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( )

人教版高中化学选修四导学案:3.2.3酸碱中和滴定

锦州中学 学科导学 高二 年级 化学 案 课题:酸碱中和滴定总第课时 学习目标:酸碱中和滴定(强酸强碱) 学习重点:难点:酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 【教学设计】 三、pH的应用 (一)酸碱指示剂 1.酸碱指示剂:一般是有机酸或有机碱,它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色,可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH (二)pH的应用: 1.人体健康 2.生活中 3.环保领域 4.农业生产 5.科学实验和工业生产 四、酸碱中和滴定 1、定义: 2、原理: 3、公式:= (一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的。 (2)准确中和反应是否。 5、实验仪器及试剂: 仪器: 试剂: 6、指示剂的选择: (1)原则: ①终点时,指示剂的颜色变化明显;②变色范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化较灵(2)(2)酸碱中和滴定中指示剂的选择: ①强酸强碱间的滴定:溶液、。 ②强酸滴定弱碱:两者正好完全反应,生成强酸弱碱盐,酸性选用作指示剂。

③强碱滴定弱酸:两者正好完全反应,生成强碱弱酸盐,碱性选用作指示剂。 (3)终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原) 7、实验步骤 (1)查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活; (2)洗涤:用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管2-3次; (3)装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cm。 (4)赶气泡:①酸式:快速放液;②碱式:橡皮管向上翘起。 (5)调液:调节滴定管中液面高度,在“0-1”ml之间,并记下读数。 (6)取液:①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中;②滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 (7)滴定:左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动,眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 (8)记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变无色时,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (9)算:整理数据进行计算。 的影响 实验操作情况对c 碱 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 ②读数开始时仰视,终止时俯视偏 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 ④洗净的酸管未用标准液润洗偏 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水,其余操作正常偏 【课后训练】 1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯 2、下列溶液一定是碱性的是( ) A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH- D.滴加甲基橙后溶液显黄色

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