初中化学八年级下学期知识点

第五单元化学方程式

一、质量守恒定律

1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质的质量及不是反应生成的物质的质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

④质量守恒定律指的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

⑤若化学反应中有气体参加或生成，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行。

2．微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变。3．化学反应前后

(1)六个一定不变：宏观：化学变化前后各物质的质量总和：元素种类：

微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量

(2)两个一定改变：宏观：物质的种类

微观：分子种类

(3)三个可能改变：分子的个数；元素的化合价；物质的状态

二、探究质量守恒的四个实验

实验探究l：如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶，放入一小堆干燥的

红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并

使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

记录所称的质量m

。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上

1

灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，

重新放到托盘天平上。记录所称的质量m

。

2

(1)该实验探究的问题是：化学反应前后反应物与生成物的质量关系；

(2)观察到的现象是：红磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变

大后缩小，且比原来小，待装置冷却到室温后，再次称量天平平衡。

(3)锥形瓶底铺一层细沙的目的是：使锥形瓶底受热均匀防止锥形瓶炸裂。

(4)玻璃管的作用：导气，引燃红磷。

(5)橡胶塞的玻璃管上端系一个小气球的目的是：调节装置内气压，防止瓶塞迸开

(6)描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释。

气球先变大，后缩小。且比原来小。

红磷燃烧放热，锥形瓶内气体温度升高。气压变大。大于外界大气压。在压强差的

作用下，气球变大。装置冷却，温度降低，气体收缩。又由于红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体。使装置内气体减少，气压变小，与外界大气压的压强差减小，在压强差作用下，气球变小，且比原来小。

(7)若不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶，可以吗?为什么?

不可以。由于红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，容易将瓶塞冲开，发生危险。

(8)为什么玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后要迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧。

防止瓶内白烟逸出污染空气和防止空气受热膨胀逸出，影响实验结果。

(9)如果将红磷引燃后立即将锥形瓶放到托盘天平上，会出现什么现象?

红磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后变小，且比原来小，天平指针先偏右后指向刻度盘中间。

解释天平指针偏右的原因：

红磷燃烧放热，使装置内气体温度升高，气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气球变大，F 浮=P 液gV 排，V 排变大使装置所受浮力变大，重力不变，对托盘的压力变小。天平指针偏右。

(10)反应化学方程式：4P+5022P 205

实验探究2．如右图

(1)观察到的现象是：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体。溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，天平仍然平衡。(2)将铁钉用砂纸打磨干净的原因是除去铁钉表面的铁锈，使铁钉直接与溶液接触。

(3)反应的方程式：Fe+CuS04Cu+FeS04

实验探究3．如右图：

(1)实验过程中发生的实验现象：白色固体逐渐减少至消失，产生大量气泡，天平指针向右偏转。

(2)该反应是否符合质量守恒定律?符合

(3)由此实验，你对测定质量守恒定律的实验在操作上要注意的问题是：实验中若产生气体，反应应在密闭容器中进行，并且装置没有明显形变，排除浮力等因素对于称量的影响。

(4)天平指针向右偏转的原因：碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，没有在密闭的装置中进行，气体逸出，没有称量所有生成物的总质量。

(5)反应的化学方程式：Na 2CO 3+2HCl

2NaCl+H 2O+CO 2↑

实验探究4

如右图取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天

平上称量，记录所称质量为Wl。在石棉网上方将镁条点燃，充分燃烧后，将燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录称量后的质量为W2。(1)镁条在空气中燃烧的现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟，生成白色固体。

(2)若反应后结果为Wl＞W2，原因：①坩埚钳上残留一部分氧化镁；②随白烟逸散到空气中一部分氧化镁，没有称重。

(3)如果在燃着的火焰上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果：生成物的质量大于镁条的质量。

(4)在实验中要把镁条用砂纸打磨的原因：除去镁条表面的氧化膜和杂质(5)实验中石棉网起的作用是：盛接生成物，防止烫坏实验台(6)反应的化学方程式为2Mg+O 22MgO

三、化学方程式(用化学式表示化学反应的式子)

l．遵守原则：一是要以客观事实为基础：

二是要遵守质量守恒定律．等号两边各原子的种类和数目必须相等。

2．书写：(注意：a．配平b．条件c．等号d．箭头符号)

3．含义：以2H 2+O 22H 2O 为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件；例氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比

例：在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)

例：在点燃条件下每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。

4．如右图是铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：

其反应的现象为：黑色固体变成光亮的紫红色，试管口有水珠生成：

反应原理为：H 2+CuO Cu+H 2O

四、简答题

1．以氢气在氧气中燃烧生成水为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子。每两个氢原子和一个氧原子结合一个水分子。在化学变化前后，原子的种类、数目、质量都不改变。

2.根据质量守恒定律解释下列现象

(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量，一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物的质量比原来铜粉的质量大。

(2)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小。由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。

(3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出。剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。

(4)有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。在化学反应前后元素的种类不变。石灰石的圭要成分是碳酸钙。它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的。因此石灰石不可能变成黄金。

第六单元碳和碳的氧化物

课题l 金刚石石墨和C 60

一、“碳”和“炭”“碳”：是指碳元素：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都含有碳元素；“炭”：是指具体物质：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

二、同种元素可以组成不同的单质：例如透明的金刚石、深灰色的石墨、足球状的C 60是由

碳元素组成的三种不同单质。(1)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

(2)一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化，原因是：微观上碳原子排列方式发生改变，即宏观有新物质生成所以是化学变化。三、金刚石(C)一是天然存在的最硬的物质

（1)性质：无色、透明、正八面体形状的固体，硬度大。

(2)用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属以及安装在钻探机的钻头上，钻凿坚

硬的岩层等；仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品--钻石。

四、石墨(C)

1.性质：深灰色、有金属光泽，不透明细鳞片状的固体、很软、有滑腻感、优良的导

电性

2.用途：

(1)可用于制铅笔芯（铅笔芯是石墨和黏土混合)

铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹的原因：

铅笔芯的主要成分是石墨，石墨很软，且为深灰色。

(2)做干电池的电极(正极)：原因是石墨有优良的导电性。

(3)用于做电车的电刷：利用它的导电性、有滑腻感、熔点高、常温下化学性质稳定的

性质。

五、无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等(主要成分是碳单质，它们的结构与石墨相似)

(1)木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力。用于吸附一些食品和工业产品里

的色素，吸附有异味的物质。

(2)活性炭：活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面具的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业利用活性炭来脱色以制白糖。水的深度净化处理要用到活性炭。人们还利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体。

(3)焦炭：用于冶炼金属

(4)炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。可制墨汁、制鞋油。

是由分子构成，每个C60分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定。

六、C

60

它有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。

七、其他的碳单质

1．碳纳米管：具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。

2．单层的石墨片：目前世算主人工制得的最薄的材料，具有优异的导电、导热性

和其他奇特性质．

3．金刚石薄膜；金刚石在导热性方面远远超过了硅(甚至超过铜和银)；将金刚石

薄膜直接沉积在道具表面，能极大地延长刀具的使用寿命；金刚石薄膜透

光性能好，又是超硬保护膜，可广泛用作光学窗口和透镜的涂层等．八、单质碳的化学性质

1．常温下的化学性质不活泼

(1)碳原子的最外层电子数为4，发生化学反应时既不容易得到电子，也不容易失去电

子，所以常温下碳的化学性质不活泼。

(2)我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成的)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因：在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。(3)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水的原因是：碳素墨水中所含的碳在常温下化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触、都不容易起变化。

2．可燃性

(1)充分燃烧(氧气充足)：C+O 2CO 2

(2)不充分燃烧(氧气不充足)：2C+O 22CO

注：①当碳与氧气的质量比为3：8时，两者恰好完全反应只生成二氧化碳；

当碳与氧气的质量比为3：4时，两者恰好完全反应只生成一氧化碳；

当碳与氧气的质量比在3：8和3：4之间时，生成二氧化碳和一氧化碳

②相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同

③燃烧均放热，但充分燃烧比不充分燃烧放热多(3)冷蝶放在蜡烛火焰上方，制得炭黑；说明：蜡烛的成分中含碳元素，不充分燃烧产生炭黑。在氧气不足的条件下，可以用含碳元素的物质制得炭黑。

3．还原性：如图为木炭还原氧化铜的实验：

(1)所示酒精灯加网罩的原因是：使火焰集中并提高温度(2)试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水流到热的试管底部，炸裂试管。

(3)实验结束时，要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯的目的：防止右侧试管中的液体倒流回热的试管底部，使试管因骤然冷却而炸裂。(4)待试管冷却后再倒出试管中的粉末的原因：防止生成的灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

(5)实验现象；黑色粉末中出现光亮的紫红色固体，导管口有气泡，澄清石灰水变白色浑浊。

(6)反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑（7）木炭：做还原剂，具有还原性，发生氧化反应；氧化铜：做氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。

(还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应)

补充：碳和二氧化碳反应CO 2+C 高温2CO 也体现碳的还原性

九、单质碳的用途

1．作燃料

2．冶金工业：把金属氧化物中的金属还原出来。例如焦炭可以还原铁矿石．

3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑

2C+2Fe 3O 4高温3Fe+2CO 2↑

一、实验室制取气体的装置选择：1．发生装置的选择依据：反应物的状态；反应条件(是否需要加热、加催化剂等)

2．收集装置的选择：（1）排空气法：向上排空气法——密度比空气大

向下排空气法——密度比空气小

【优缺点：纯度不高，但较干燥】

（2）排水法：不易溶于水或难溶于水，且不与水反应

【优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气】

3．实验室制取气体的一般设计思路和方法：

(1)选择适当的反应，包括反应物和反应条件

(2)选择合适的实验装置

(3)验证所制得的气体

二、实验室制取二氧化碳的方法：1．药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸

2．原理：CaCO 3+2HCl ==CaCl 2+CO 2↑+H 2O

3．注意事项：

(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体使制得的CO 2不纯

(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫与CaCO 3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻止反应继续进行；

(3)不能用Na 2CO 3代替大理石(或石灰石)，因为Na 2CO 3与稀盐酸反应速度太快不便于收集.

4．收集方法：向上排空气法(密度比空气大)

5．实验室制取CO 2的实验操作过程

(1)检查装置的气密性检查装置气密性的方法：连接仪器，用弹簧夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水，当水没过长颈漏斗的下端时继续加水。长颈漏斗内形成

一段水柱，且保持一段时间不下降，证明装置气密性良好。

（2）装入大理石，塞紧胶塞

（3）固定装置：(若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上．试管底部与铁架

台面接触)。

（4）长颈漏斗加入稀盐酸没过长颈漏斗下端管口液封；（5）收集气体：导管要伸入接近近集气瓶底部，且不接触瓶底，以便排净瓶内空气。

（6)检查是否集满：将燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳气体；若木条不能立即熄灭，证明二氧化碳没有集满。6．检验方法：将气体通入澄清石灰，若澄清石灰水变白色浑浊．则是二氧化碳。

7.净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(或硝酸银溶液)的洗气瓶(除去氯化氢)，再通过盛有浓硫酸

的洗气瓶(除去水蒸气)。

8．二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石(CaCO 3高温CaO+CO 2↑)

一、二氧化碳的性质。

1．物理性质：通常情况下没有颜色、没有气味、气体，标准状况下，密度比空气大，能溶于水。

2．化学性质：

(1)能与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O ===H 2CO 3

(碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，碳酸很不稳定，易分解H 2CO 3==CO 2↑+H 2O)

(2)能使澄清的石灰水变白色浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O

(3)能与灼热的碳反应：CO 2+C 高温2CO

(既是化合反应又是氧化还原反应,CO 2是氧化剂，C 是还原剂)

(4)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧

3．书上实验：

(1)如图：倾倒二氧化碳：实验现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭实验结论：一般情况下二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，

且密度比空气大

(2)如图：二氧化碳的溶解性实验

实验操作：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加

入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象。实验现象：塑料瓶变瘪实验结论：二氧化碳能溶于水解释现象：二氧化碳能溶水，还能与水发生反应，瓶内的气体减少，压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下把瓶子压瘪了。(3)二氧化碳与水的反应

（1）（2）（3）

（4）现象小花由紫色变红小花不变色

小花不变色小花由紫色变红色分析醋酸能使紫色石蕊溶液变红水不能使紫色石蕊溶液变色CO 2气体不能使紫色石蕊溶液变色CO 2与H 2O 反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变色

二、简答

1、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：l 个二氧化碳分子比l 个一氧化碳分子多1个氧原子。

2、工厂制汽水的原理：二氧化碳能溶于水，在通常情况下。1体积的水约能溶解l 体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。

3、干冰用途：用于制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输、医疗上血液制品的储存和运输等方面。

4、干冰可作制冷剂的原因是：干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。

5、干冰用于人工降雨的奥秘：如果用飞机向云层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中

的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了。6、二氧化碳能使澄清的石灰水变白色浑浊的原因是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。7、在人群密集的地方应该注意通风换气的原因是：二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。

8、进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，如何检验这些场所中二氧化碳的含量是否会对进入的人的生命构成威胁?做灯火实验，如果蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳含量过高不能进入。9、二氧化碳能灭火原因：二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

三、二氧化碳对环境的影响

1、二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。

2、二氧化碳的用途：①灭火②光合作用③气体肥料④化工产品的原料⑤用于制碳酸饮料⑥千冰用于制冷剂和人工降雨．

3、温室效应：大气中的二氧化碳气体就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的太阳光的热量不易向外散失，起到对地球保温的作用。这种现象叫做温室效应。

4、产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧(O 3)、甲烷(CH 4)、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等。．

5、空气中二氧化碳的含量是相对稳定的原因：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。因此空气中二氧化碳含量是相对稳定的。

6、近几十年来，二氧化碳含量不断上升的原因是(全球气候变暖原因)：一方面随着工业生产的高速发展和人们生活水平的不断提高，人类所消耗的化石能源急剧增加，排人大气中的二氧化碳越来越多；另一方面，能够吸收二氧化碳的森林却因为天灾和人类的乱砍滥伐等各种因素而不断减少，结果空气中的二氧化碳的含量不断上升(从而温室效应增强，使全球气候变暖)

7、全球气候变暖危害：全球变暖可能导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增强；影响自然生态系统，改变生物多样性；等等。

8、全球气候变暖的防治措施

法律层面：世界各国应制定旨在限制二氧化碳排放的政府和国际规定，签订国公约，并严格执行。技术层面：采取措施控制二氧化碳的排放量：

a.减少煤、石油和天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源

b.促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；

c.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；

d.采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。

个人层面：在日常生活中我们每一个人都应该传播“低碳”(较低二氧化碳排放)理念，倡导低碳生活。9．在日常生活中“低碳”的做法：如：节约用电，随手关灯；节约用纸，双面使用纸张；少坐私家车，尽量乘坐公共交通工具；减少使用一次性筷子，多植树造林，不践踏草坪等等。

四、一氧化碳

1．物理性质：通常情况下无色、无味、气体、标准状况下密度比空气略小，难溶于水。2.化学性质：（1）可燃性：燃烧的现象：产生蓝色火焰，放热。方程式：2CO

+O 2点燃2CO 2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

对比：注意：鉴别三种气体：检验燃烧的产物(不可根据火焰颜色)

煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳气体在燃烧。

煤炉中发生的化学反应：上部：2CO+O 2点燃2CO 2

中部：CO 2+C 高温2CO

下部：C +O 2点燃CO 2

（2）还原性：CO +CuO△Cu +CO 2

a.如图所示：一氧化碳还原氧化铜的实验

现象：黑色粉末逐渐变成紫红色，澄清石灰水中长导管口有气泡产生，澄清石灰水

变白色浑浊，右侧导管口有气体燃烧，发出蓝色火焰，放热。

b.实验开始时应该先通一氧化碳，后加热，原因是排尽玻璃管内的空气，

防止加热时一氧化碳和氧气混合发生爆炸。

c.实验结束时，应先停止加热，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却，原因

是防止生成灼热的的铜再次被空气中氧气氧化。

d．为什么处理尾气：一氧化碳有毒，防止中毒，防止空气污染。(处理

尾气的目的：燃烧掉未反应的CO，防止中毒，减少对空气污染)

（3)有毒性：

①原因一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧窒息死亡。

②如果发生一氧化碳中毒时，处理方法：轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治。

③煤气厂常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺人微量具有难闻气味的气体的原因：CO 是无色无味的气体，泄漏后不易被人觉察，CO 有毒，环境中C0含量达到空气体积的0．02％时，即可引起中毒。掺人具有难闻气味的气体，目的在于若发生泄漏时，可及时被人觉察，避免人中毒或者发生其他危险。

④如发生煤气泄露应立即关闭煤气阀门，开窗通气，用涂抹肥皂水的方法检查管道的漏气位置口禁止开关电器，严禁烟火，并避免在行动时产生火花。

⑤冬天用煤炉取暖时应注意：冬天煤炉取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。

3．用途：a．一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分。

b．一氧化碳的还原性可用于冶金工业。

例如：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2

五、家庭小实验：

取一个小玻璃杯，放人洗净的碎鸡蛋壳，然后加人一些醋精(主要成分是醋酸)，立即用占有澄清石灰水的玻璃片盖住。

现象：固体逐渐减少，固体表面有气泡产生，玻璃片上的澄清石灰水变白色浑浊。

结论：鸡蛋壳里可能含有CO 32－产(可能含有碳酸钙)

气体名称氢气一氧化碳甲烷

燃烧火焰颜色淡蓝色蓝色明亮的蓝色

第七单元燃烧及其利用

课题l 燃烧和灭火

一、燃烧的条件

1、通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2.条件：(1)可燃物

(2)氧气(或空气)

(3)达到燃烧所需的最低温度(温度达到可燃物的着火点)（三者缺一不可）

3.燃烧条件探究实验：如右图所示：

（1）图I 实验现象：铜片上的白磷燃烧，发出黄白色火焰，发光放热，产生浓厚白烟，铜片上的红磷没有燃烧，水中的白磷熔化。但没有燃烧。（2）图II 实验现象：白磷在水下燃烧发光，放热．，产生浓厚的白烟。（3)实验分析：a.铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧，说明燃烧需要什么条件。说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。b.铜片上的白磷燃烧、热水里的白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件。说明燃烧还需要可燃物与空气(或氧气)接触。c.由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气(或空气)后燃烧的事实，再次说明

燃烧需要什么条件。再次说明燃烧需要可燃物与空气(或氧气)接触

d．热水的作用：热水使温度达到白磷的着火点，达不到红磷着火点，使水中白磷隔绝氧气。

二、灭火的原理和方法

1、灭火的原理：（1）清除或使可燃物与其他物品隔离

（2）隔绝氧气(或空气)

（3）使温度降低到着火点以下

2.分析析灭火原因：

(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜。

用锅盖盖灭可以起到隔绝空气的作用，放人较多的蔬菜的主要目的是可以将温度降低到油的火点以下。

（2)堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭；油罐着火时需用水喷淋降温。

水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量的热，使可燃物的温度降到其着火点以下。

(3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，清除可燃物，使燃烧不能持续。

(4)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么?

水蒸发时吸热来降温，使温度降到可燃物的着火点以下。

3．简易灭火器

（1）反应原理：Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO 2↑

(2)实验现象：混合后溶液中产生大量气泡，泡沫从导管口喷出。

(3)解释这个装置及灭火的原理：装置正立时放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸

钠溶液不能接触，因而不能引发反应。但装置倾斜倒置时，

浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体，

使装置内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在装置内

部压强作用下，使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，

喷射在可燃物的表面以达到隔绝空气及降温的作用。

4.几种常见灭火器的适用范围

（1）干粉灭火器

灭火原理：既降低温度又隔绝空气。(主要含有碳酸氢钠或磷酸铵盐)。

适用范围：除用来扑灭—般失火外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。

(2)二氧化碳灭火器

灭火原理：有降温和隔绝空气的作用。

适用范围：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。

(3)水基型灭火器、

灭火原理：隔绝空气。

适用范围：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1．爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸o

2．可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇明火可能会发生爆炸。可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸。

3、爆炸极限：可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸，

这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。

可燃气体爆炸极限（体积分数）

氢气 4.0%—74.20

甲烷5%—15%

一氧化碳12.5%—74.2%

4、粉尘性爆炸实验：

(1)实验现象：“砰”地一声响，伴随一团火光产生，放热塑料盖被掀起。

(2)实验分析：面粉是可燃性的粉尘，在有限空间里，鼓入空气后，面粉与空气充分接触，遇到明火在有限的空间内剧烈的燃烧，在短时间聚积大量的热，体积迅速膨胀，罐内气体温度升高，气压变大，大于外界大气压，在压强差作用下，引起爆炸。

(3)实验说明：可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。

5、煤矿的矿井、油库、纺织厂、面粉加工厂等地标有“严禁烟火”的字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们遇到明火，就有发生爆炸的危险。

四、简答：

1、用扇子扇煤炉火焰，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？

炉火中可燃物量大，放出的热量多，同时消耗的氧气也多，用扇子扇时鼓人的空气不能将温度明显降低，所以起到的主要作用是补充氧气；

而蜡烛燃烧时可燃物少，放出的热量少，用扇子扇时虽然也补充了氧气，但由于空气的流动加快了热量的散失，所以主要起到降温的作用，使可燃物的温度降低到着火点以下。

2、生煤火炉时，可点燃木柴（劈柴）来引燃煤？你能解释这是为什么吗？

不同物质的着火点不同。木柴的着火点比煤低，易被点燃。所以在生煤火时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量引燃煤块就容易得多了。

3、室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？

居室内起火时，由于居室是个相对封闭的环境，室内的可燃物燃烧会消耗大量的氧气，若此时打开门窗，则会起到补充氧气的作用，使火越烧越旺。

五、一些与燃烧和爆炸有关的图标：

课题2燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化

1．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有些反应是放出热量的，有些反应则是吸收热量的。

(l)放热反应，如：

a.生石灰与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2

b.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

c．一切燃烧

d．缓慢氧化：动植物的呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造等

以上这些反应的能量转化：由化学能转化为内能

高温2CO

(2)吸热反应，如碳和二氧化碳的反应：C+CO

2

此反应的能量转化：由内能转化为化学能

2．人类生活对能量的利用

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭、开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑。

3．常见的能量转化

电池充电时能量转化为：电能转化为化学能

使用电池时能量转化为：化学能转化为电能

汽车行驶过程中的能量转化为：化学能转化为内能，再转化为机械能。

二、化石燃料

包括煤、石油、天然气（都是混合物）是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，均属于不可再生能源。

1．煤：

(l)形成：古代植物遗骸经一系到复杂变化而形成的。

(2)组成：主要含碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。

(3)煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体等，用作生活燃料）。

2．石油：

(1)形成：古代动植物遗骸经一系列复杂变化而形成的。

(2)从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品。

(3)组成：主要含碳、氢元素。

(4)石油分馏：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）。

(5)石油产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油（作燃料）、润滑油、石蜡（作蜡烛）、

沥青（筑路）等。

(6)一-些城镇的家庭用一种罐装液化石油气(LPG)作燃料：主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。

(7)煤气泄漏会造成什么危害？使用罐装液化石油气在安全方面应注意些什么？

煤气泄漏可能会造成中毒，发生爆炸等危害。使用灌装液化石油气在安全上应防止泄漏，且通风。如泄漏时，关闭阀门，开窗通风。

3．天然气（在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料）(1)有石油的地方一般都有天然气，主要成分是甲烷（CH 4)。

(2)甲烷的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气的小，极难溶于水。

(3)甲烷的化学性质：

可燃性：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O （点燃前一定要先检验纯度）现象：甲烷燃烧，发出明亮的蓝色火焰，放出热量。火焰上方罩的冷而干燥烧杯内壁有水滴出现；迅速倒转烧杯，注少量的澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊。

三、其他燃料1、沼气

(1)沼气：沼池的底部常含有甲烷，通常也把池沼中的气体称为沼气。

(2)产生：把秸杆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可以产生甲烷，沼气属于混合物，是可再生能源。

2、可燃冰：科学家发现海底埋藏着大量可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。可燃冰的优点：能量高、燃烧值大，可燃冰将成为未来新能源。可燃冰的缺点：开采技术还存在着困难，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将

比二氧化碳造成的温室效应更加严重。

3、乙醇（俗称酒精）

(1)由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，属于可再生能源

(2)可燃性：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O (3)被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料

(4)车用乙醇汽油是混合物，其优点（作用、目的、意义、好处）：可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。

四、合理利用与开发化石能源

1、人类目前消耗的能量主要来自化石燃料，石油大约15年被耗尽，天然气大约38年被耗尽，根据计算结果，谈谈你对化石燃料使用与开发的看法。答：化石燃料是有限的，且不可再生。若不合理开采将使化石燃料最终被耗尽。我们该对化石燃料合理开采；提高燃料燃烧的利用率，延长化石燃料的使用期限；还要开采和利用太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等新能源。

2、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面。（将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。）

3、燃料中的碳不充分燃烧的后果：产生黑烟，并生成CO 等物质，使燃料燃烧的利用率降低，浪费资源，且污染空气。

4、如何做到节约能源：使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。

5、充分燃烧的意义：节约能源、减少对环境污染。

6、燃气燃烧出现黄色或橙色火焰，锅底出现黑色时，此时需要调节一下炉具或炉具的进风口，为什么？答：燃料燃烧时需要充足的氧气。当燃气灶或煤炉的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色时，说明氧气（或空气）量不足，燃气发生不充分燃烧，因此需要调节灶具或炉具的进风口，以

增大氧气（或空气）的进气量。

五、使用燃料对环境的影响

1、化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：

(1)燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；

(2)燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等；

(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。

2.酸雨(1)形成原因：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(2)酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物等(3)防止酸雨的措施：①用天然气代替煤。②大力推广使用脱硫煤。

3．汽车用燃料的燃烧(1)多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。(2)汽车尾气的污染物：主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等

(3)减少汽车尾气对空气污染的措施：

①有些城市的部分汽车改用压缩天然气(CNG)或液化石油C(LPG)作燃料。②在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。（车用乙醇汽滴）③改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧。（技术）_④使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物（技术）⑤使用无铅汽油'禁止含铅物质排放。（技术）⑥加大检测尾气力度，禁止未达环保标准的汽车上路（管理上）

六、能源的利用与开发

1．氢气（1）物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，相同条件下密度最小。

（2）化学性质：可燃性：2H 2+02点燃2H 20

（点燃氢气前，一定要检验纯度）

还原性：H 2+CuO△Cu+H 20

(3)氢气被认为理想的清洁、高能燃料，原因是：①资源丰富，可再生；②本身无毒，极易燃烧、燃烧放热多③燃烧产物是水，不污染空气

(4)不能广泛使用的原因：制取成本高和贮存困难。

(5)氢气的实验室制法①药品：锌粒和稀硫酸

②原理：Zn+H 2S04=ZnS04+H 2↑2取氢气的简易装置2、正在利用和开发的许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。3．利用和开发其他能源的作用：不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。4.“西气东输”工程，输送的是天然气，这一重大工程的实施，将取代部分工业和居民使用的煤炭和燃油，有效改善大气环境，提高人民的生活质量。