高三理综测试题(一)

老河口市高级中学2017届高三理综测试题（一）

注意事项：理科综合考试时间共150分钟，满分300分.其中，物理110分，化学100分，生物90分。

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答，案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

第I卷

一、选择题：（本题共1 3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的）

1.下列关于生物体与水分的关系，叙述正确的是（）

A.贮藏中的种子不含水分，以保持休眠状态

B.水从根系向地上部分的运输与细胞壁无关

D.缺水时，动物体的正反馈调节能促使机体减少水的散失

2.溶酶体具有细胞内消化功能，其内部水解酶的最适PH在5.0左右，下列叙述错误的是（）

A、溶酶体内的水解酶是由核糖体合成的

B、溶酶体执行功能时伴随其膜组分的更新

C、细胞质基质中的被转运到溶酶体内需消耗能量

D、正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用

3．下列关于乙型肝炎病毒的说法正确的是（）

A. 能在人体血浆中增殖 B．不能寄生在呼吸道黏膜细胞中

C．核酸中含5种含氮碱基 D. 蛋白质由自身的核糖体合成

4．下图为探究CO2是否为植物光合作用原料的实验装置示意图。其中a为实验装置，b为对照装置。有关用塑料袋扎紧花盆的实验设计思路是（）

A．确保植株与外界空气进一步隔绝B．排除土壤中微生物代谢活动的干扰C．防止NaOH溶液对植物根系的影响D．避免土壤中微生物光合作用形成淀粉5.人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以VLDL（脂肪与蛋白质复合物）形式分泌出细胞外。下列叙述正确的是（）

A.VLDL 的合成与核糖体无关

B.VLDL 以自由扩散方式分泌出细胞外

C.肝细胞内糖原的合成与分解可影响血糖含量

D.胰高血糖素可促进肝细胞内糖原的合成

6.下列关于高等动植物连续分裂细胞的细胞周期的叙述，正确的是（ ）

A ．用蛋白质合成抑制剂处理G1期细胞，不影响其进入S 期

B ．S 期细胞的染色体数目已增加一倍

C ．G2其细胞的细胞核DNA 含量已增加一倍

D ．用秋水仙素处理细胞群体，M 期细胞的比例会减少

7

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A ．常温下1L 0.1 mol/L 的FeSO 4溶液中含有0.4N A 个氧原子

B ．用惰性电极电解饱和食盐水，当生成氯气2.24L 时转移0.2mole —

C ．1.2g CaCO 3与Mg 3N 2的混合物中含有质子数为0.6N A

D ．常温下，pH=7的0.5 mol/L 的CH 3COONH 4溶液中，NH 4+浓度为0.5 mol/L

9．已知某烃A 相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl 4溶液褪色。则A 的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）

A ．9种

B ．10种

C ．11种

D ．12种

10．下列有关实验操作及原理正确的是（ ）

A ．用玻璃棒蘸取NaClO 溶液，点在干燥的pH 试纸上，证明HClO 是弱酸。

B ．将一定量的FeCl 3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl 3溶液

C ．将Cu 与浓硫酸反应剩余液体加入盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO 4

D ．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加

11．常温下，向10mL 某浓度的H 2SO 3溶液中滴

加0.2mol/L NaOH 溶液，含S 微粒的物质的量

变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

（ ）

A ．曲线Ⅱ代表H 2SO 3的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H

2SO

3

)= 0.1mol/L

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K

2(H

2

SO

3

)=10—8

12．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO

4

溶液未出现黑色沉淀。下列有关

说法中正确的是（）

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为：

FeS2﹣15e- + 8H2O = Fe3++2SO42-+16H+

13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（）

A．相对分子质量M>N，沸点N>M

B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

D．D与其他元素均能形成离子化合物

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给

出的四个选顼中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.某物体做直线运动的v－t图象如图所示．关于物体在前8 s内的运动，下列说

法正确的是（）

A．物体在第4 s末改变运动方向

B．0－4 s内的加速度大于6－8 s内的加速度

C．前6 s内的位移为12 m

D．第8 s末物体离出发点最远

15．在如下图所示的四个电场中，均有相互对称分布

的a、b两点，其中a、b两点电势和电场强度都相同的是( )．

16.如图所示，两个光滑金属球a、b置于一个桶形容器中，两球的质量m a>m b，对于

图中的两种放置方式，下列说法正确的是( )．

A ．两种情况对于容器左壁的弹力大小相同

B ．两种情况对于容器右壁的弹力大小相同

C ．两种情况对于容器底部的弹力大小相同

D ．两种情况两球之间的弹力大小相同

17．如图所示，长为l 的细绳一端固定在O 点，另一端拴住一个小球，在O 点的正下方与O 点相距l

2的地方有一枚与竖直平面垂直的钉子；把小球拉起使细绳在水平方向伸直，由静止开始释放，当细绳碰到钉

子的瞬间，下列说法正确的是( )

A ．小球的线速度发生突变

B ．小球的角速度不发生突变

C ．小球的向心加速度突然增大到原来的2倍

D ．绳子对小球的拉力突然增大到原来的2倍

18．如图所示，在地面上方的A 点以11k E J =水平抛出一小球，小球刚要落地时的动能25k E J =，落地点在B 点，不计空气阻力，则A ．B 两点的连线与水平面间的夹角为（ ）

A ．30°

B ．37°

C ．45°

D ．60°

19．中国国家航天局决定：中国将在2013年或稍后

一个合适的时间对火星及其卫星“火卫一”进

行探测．“火卫一”在火星赤道正上方运行，若其绕行轨道可简化为圆轨道，如图3中A 轨道所示．假如我们国家发射的“火星探测器”环绕火星的轨道B 稳定后如图所示，万有引力常量G 已知．则下列说法正确的

是( )

A ．“火卫一”的周期大于“火星探测器”的周期

B ．“火卫一”的线速度大于“火星探测器”的线速度

C ．若想测出火星的质量只要测出“火星探测器”的运行周期即

可

D ．“火卫一”的向心加速度小于“火星探测器”的向心加速度

20．如图3所示，质量为m 的物体，在沿斜面向上的拉力F 作用下，沿放在水平地面上的质量为M 的倾角为θ的粗糙斜面匀速下滑，此过程

中斜面保持静止，则地面对斜面( )．

A ．无摩擦力

B ．有水平向左的摩擦力

C ．支持力为(M ＋m )g

D ．支持力小于(M ＋m )g

21．如图所示，做匀速直线运动的小车A 通过一根绕过定滑

S S S S S

S

轮的长绳吊起一重物B ，设重物和小车速度的大小分别为v B 、v A ，则：（ ）

A ．v A >v

B B ．v A

C ．绳的拉力等于B 的重力

D ．绳的拉力大于B 的重力

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第3 2题为必考题.每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22、（9分）研究小车匀变速直线运动的实验装置如图所示其中斜面倾角θ可调，电源频率为50Hz ，纸带上计数点的间距如图所示，其中每相邻两点之间还有4个记录点未画出。

（1）打点计时器工作时使用 （选填“交流”或“直流”）电源。

（2）部分实验步骤如下：

A ．测量完毕，关闭电源，取出纸带

B ．接通电源，待打点计时器工作稳定后放开小车

C ．将小车停靠在打点计时器附近，小车尾部与纸带相连

D ．把打点计时器固定在平板上，让纸穿过限位孔

上述实验步骤的正确顺序是： （用字母填写）

（3）图中标出的相邻两计数点的时间间隔T= s

（4）计数点5对应的瞬时速度大小计算式为v 5= 。

为了充分利用记录数据，减小误差，小车加速度大小的计算式应为a = 。

23、（6分）在做“研究平抛物体的运动”的实

验中，为了确定小球在不同时刻所通过的位置，

实验时用如图所示的装置，先将斜槽轨道的末

端调整水平，在一块平木板表面钉上复写纸和

白纸，并将该木板竖直立于紧靠槽口处，使小球从斜槽上紧靠挡板处由静止释放，小球撞到

木板并在白纸上留下痕迹A ；将木板向远离槽口

方向平移距离x ，再使小球从斜槽上紧靠档板处由静止释放，小球撞在木板上得到痕迹B ；又将木板再向远离槽口方向平移距离x ，小球再从斜槽上紧靠挡板处由静止

释放，再得到痕迹C 。若测得木板每次移动距离均为x=10.00cm ，A 、B 间距离y 1=4.78cm ，B 、C 间距离y 2=14..58cm.（g 取9.802/s m ）

（1）根据以上直接测量的物理量求得小球初速度为=0v ___________（用题中所给字母表示）

（2）小球初速度的测量值为___________s m /（计算结果保留一位小数）

24、（14分）一卡车拖挂一车厢，在水平直道上以012/v m s =的速度匀速行驶。某时刻，车厢脱落，此后卡车和车厢均以大小为21/2s m a =的加速度分别做匀加速运动和匀减速滑行。在车厢脱落3t s =后，司机才发觉并紧急刹车，刹车时卡车的加

速度大小为22/6s m a =，求卡车和车厢都停下后两者之间的距离。

25．(18分)如图7所示，半径R ＝0.2 m 的光滑

四分之一圆轨道MN 竖直固定放置，末端N 与一

长L ＝0.8 m 的水平传送带相切，水平衔接部分

摩擦不计，传动轮(轮半径很小)做顺时针转动，

带动传送带以恒定的速度v 0运动．传送带离地

面的高度h ＝1.25 m ，其右侧地面上有一直径D

＝0.5 m 的圆形洞，洞口最左端的A 点离传送带

右端的水平距离s ＝1 m ，B 点在洞口的最右端．现使质量为m ＝0.5 kg 的小物块从M 点由静止开始释放，经过传送带后做平抛运动，最终落入洞中，传送带与小物块

之间的动摩擦因数μ＝0.5，g 取10 m/s 2.求：

(1)小物块到达圆轨道末端N 时对轨道的压力；

(2)若v 0＝3 m/s ，求小物块在传送带上运动的时间；

(3)若要使小物块能落入洞中，求v 0应满足的条件．

26.（14分）二氧化硫是硫的重要化

合物，在生产、生活中有广泛应用，

是大气主要污染物之一，具有一定的

还原性，探究SO 2气体还原Fe 3+

、I 2，

可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO 2的化

学方程式_____________________________。

（2）装置A 中的现象是__________。若要从A 中的FeCl 3溶液中提取晶体，必须进

行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______（填编号）。

A ．酒精灯

B ．烧瓶

C ．漏斗

D ．烧杯

E ．玻璃棒

F ．坩埚

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO 2与FeCl 3发生氧化还原反应。

①写出SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式__________________________;

②请设计实验方案检验有Fe 2+生成__________________________;

（4）B 中蓝色溶液褪色，表明I -的还原性比SO 2__________（填“强”或“弱”）。

（5）若C 中所得溶液只有一种溶质且pH ＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。

27.（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性

的固体Y ，将Y 溶予过量盐酸，化学方程式为____________ ； Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________ ;

（2）某溶液中含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+等离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______（填编号）。

A ．Mg 2+

B ．Fe 2+

C ．Al 3+

D ．Cu 2+

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①Na 2CO 3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；

②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是 __________________________ _;

③请写出生成FeC03沉淀的离子方程_________________________ _;

④实验室为测定产品纯度，1．040g 产品中含有的Fe 2O 3准确值为1．015g ，而实验

测定结果是1．00g ，测定的相对误差为________________（以百分比计算）。

28.（15分）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程： 。

（2）联氨（N 2H 4）是一种还原剂。已知：H 2O(l)=H 2O(g) △H=+44kJ/mol 。试结合下

表数据，写出表示N 2H 4 (g)燃烧热的热化学方程式 ；

（3）KCN 可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI 溶于KCN 溶液中，形成稳定的Ag(CN)2-，该转化的离子方程式为： ； 若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K 稳[Ag(CN)2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡

常数K= 。（提示：K 稳越大，表示该化

合物越稳定）

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。

（5）将某浓度的NO 2气体充入一恒容绝热容器中，发生反

应2NO 2 N 2O 4其相关图像如右。

①0~3s 时v (NO 2)增大的原因是 ；

②5s 时NO 2转化率为 。

29.（7分）雨生红球藻是一种单细胞绿藻，是天然虾青素

含量最高的物种之一。虾青素是一种类胡萝卜素，色泽鲜红，因其具有良好的抗氧化能力和着色作用而受到广泛关注。为了培养雨生红球藻以获得虾青素，科研人员研究了A 、B 两种植物生长调节剂对单位体积藻液内雨生红球藻细胞数、干物质质量、虾青素含量的影响，结果见下表。请回答下列问题:

（1）雨生红球藻和蓝藻细胞都能进行光合作用，但是发生的场所不同，前者光合作用的场所是 。

（2）B 的浓度从0.1 mg/L 提高到0.5 mg/L 时，雨生红球藻单位干物质中虾青素含量的变化是 。

（3）与B 相比，A 的浓度变化对虾青素含量影响的特点是 。

（4）两种生长调节剂中，与细胞分裂素生理功能更相似的是

（5）与叶绿素a 、叶绿素b 、叶黄素进行比较，虾青素和其中的 分子结

构最相似。

（6）在本实验基础上，设计实验探究A、B的协同作用对雨生红球藻增产虾青素的影响，选用A、B时首先应考虑的浓度分别为。(2分) 30．（11分）下图表示A、B两种植物随着

光照强度的变化，CO2吸收量或CO2释放量

的变化曲线图。据图回答：

（1）当光照强度为0时，植物细胞中可

以产生ATP的场所有。

（2）在光照强度为Z时，A植物实际光合

作用的强度为 mg/(m2·h)。

（用CO2的消耗量表示）

（3）当光照强度达到Z点后，限制A植

物光合作用的外界环境因素主要

是。（答出两点）。

如果在图中M点突然停止光照，短期内叶

绿体内C3化合物的含量将会。

（4）当平均光照强度在X和Y之间（白天和黑夜的时间各位12h），A植物一昼夜中有机物积累两的变化是（减少或增加），B植物一昼夜中有机物积累量的变化是（减少或增加）。

31．(14分)科学家通过对绿色植物转换CO2的研究中知道：①在一定浓度范围内，绿色植物对外界CO2的转换为定值（实际光合作用消耗的CO2量=外界CO2量×转换率+呼吸作用CO2释放量）；②绿色植物光合作用利用的CO2来自于外界与呼吸作用两方面。已测得呼吸作用释放CO2为0.6umol/h，现用红外测量仪在恒温不同光照下测得

（1）从表中数据的对比可知影响光合作用的因素有

（2）当光照强度为1klx时，实际光合量都为0.1μmol，原因是为限制因素，此时光合作用强度（大于、等于、小于）呼吸作用强度，光合作用中所需的CO2全部由提供。

（3）当光照强度为2klx时，当实际光合量0.27μmol/h时，植物从外界吸收CO2为μmol/h，植物对外界CO2转换率为。

（4）设外界CO2浓度为6.0μmol/h，则该条件下绿色植物的实际光合量为μmol/h。

32.（7分）中国的饮食讲究“色香味”，颜色会影响消费。小李同学拟研发“绿色”食用色素，他以生长很快的入侵植物水葫芦为材料进行如下实验。

I.提取叶绿素

v 0

A

II.探究pH 对叶绿素稳定性的影响

取一些叶绿素粗产品，配成一定浓度的溶液，于室温（约25℃）下进行实验，方法

注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。根据所学知识和实验结果，请回答： （1）提取食用叶绿素的X 应该为 ，作用是 。

（2）表中Y 应该为 ，原因是 。

（3）若用作食品色素，天然叶绿素色素不适用于 食品，否则 。

（4）小李想了解叶绿素产品中是否含有其他色素，你认为检测方法是

(二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂一黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行 评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

33．【物理—选修3—5】（15分）

⑴.(6分，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)氦原子被电离出一个核外电子，形成类氢结构的氦离子．已知基态的氦离子能量为1E =－54.4eV ，氦离子能级的示意图如图所示．在具有下列能量的粒子中，能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是（ ）

A ．54.4 eV(光子)

B ．50.4 eV(光子)

C ．48.4 eV(电子)

D ．42.8 eV(光子)

E ．41.8 eV(电子)

（2）（9分）在光滑水平面上放着两块质量都是m 的木块A 和B ，中间用一根劲度系数为k 的轻弹簧连接着，如图，现从水平方向射来一颗子弹，质量为m/4，速度为

－13.60eV

－3.40eV E ∞ 0 E 4 E 3 E 2 E 1 －54.4eV －6.0eV

v0，射中木块A后，留在A中。在子弹打入木块A的瞬间，相互作用时间极短。求：①在子弹击中木块瞬间木块A的速度v A和v B；

②在以后运动中弹簧的最大弹性势能；

34.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。

（1）X的基态原子核外有种不同运动状态的电子。

（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44-，则c对应的阴离子的化学式为。

（3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且

不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）。

（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，

其晶体的化学式为，P的配位数为。

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为，

相关反应的离子方程式为。NF3的空间构型是，

NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。

35.【化学选修5：有机化学基础】（15分）下图为有机物X的合成路线：

已知：

①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平

②R—CHO + CH3COOR’R—CH=CH—COOR’

回答下列问题：

（1）C的俗称：（2）A→B的反应类型：；反应条件①为：

（3）C+D→E的反应方程式：

（4）F分子的结构简式：，其最多有个原子共平面。

（5）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。

36． [生物——选修3：现代生物科技专题]）（15分）下图为利用生物技术获得生物新品种的过程，据图回答：