G11GB209-1993工业氢氧化钠

DL425.1-1991工业用氢氧化钠试验方法(doc 1页)

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中华人民共和国电力行业标准 DL 425.1—91 工业用氢氧化钠试验方法中华人民共和国能源部1991-10-04批准 1992-04-01实施 1 适用范围本方法适用于隔膜法、苛化法制取的工业氢氧化钠的纯度及其它杂质含量的测定，符合本标准的工业用氢氧化钠，可使用于火力发电厂补给水处理系统阴离子交换器的再生(还原)。 2 引用标准 GB 209 工业用氢氧化钠 GB 4348.1 工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 GB 4348.2 工业用氢氧化钠中氯化钠含量的测定——汞量法 GB 4348.3 工业用氢氧化钠中铁的测定——邻菲罗啉分光光度法 3 检验规则、采样方法及安全注意事项 3.1 检验规则使用单位有权按本标准规定的技术要求、检验规则和检验方法，对所收到的工业用氢氧化钠进行验收。 3.2 采样方法 3.2.1 工业用固态氢氧化钠由总桶数的5%中采取试样，小批量时不得少于3桶。顺桶竖接口处剖开桶皮，将碱击开，用不锈钢工具或电钻(钻头不得有铁锈)从上、中、下三处迅速取出有代表性的样品，混匀，取出不少于400g的样品，装于带胶塞的清洁广口瓶中，密封。如因取样方法不同，影响产品质量而发生争执时，仍以剖桶取样为准。 3.2.2 工业用液态氢氧化钠用槽车或贮槽装运时，从上、中、下三处(上部离液面1/10 液层、下部离底部1/10液层)取出等量试样(总样量不少于500 mL)，混匀。 3.2.3 以上取样时，在试样瓶上应说明生产厂名称、产品名称、类型、批号或槽车号、取样日期及取样人姓名。 3.2.4 如检验结果有一项指标不符合附录A(参考件)的规定，应重新自两倍量的桶中或槽车中采取试样进行复验。复验的结果，只要有一项指标不符合附录A(参考件)的规定，则整批产品为不合格品。 3.3 安全注意事项氢氧化钠具有腐蚀性，操作时必须穿防护服、戴防护眼镜和胶皮手套，使用相应的劳动保护用具。

工业氢氧化钠的分析方法

工业氢氧化钠的分析方法一：工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的联合测定 1测定原理１．１氢氧化钠含量的测定原理：试样溶液中首先加入氯化钡，则碳酸钠转化成碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，反应如下： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 +2NaCl NaOH +HCl = NaCl + H2O １．２碳酸钠含量的测定原理：试样溶液以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，则得氢氧化钠和碳酸钠含量的总和，再减去氢氧化钠的含量即得碳酸钠的含量。 2仪器和设备一般实验室仪器和磁力搅拌器。 3试剂和溶液本方法要求使用不含二氧化碳的蒸馏水或相当纯度的水。 3．1氯化钡（分析纯）：10%。使用前以酚酞为指示剂，用氢氧化钠溶液调至微红色。3．2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。 3．3甲基橙指示剂：0.1%。 3．4无水碳酸钠（基准试剂）。 3．5盐酸标准溶液（1M）： 3．5．1配制： 3．5．2 标定：称取1.6000克于280摄氏度灼烧至恒重的无水碳酸钠溶于50毫升水中，加2滴甲基橙指示剂，以盐酸标准溶液滴定至溶液呈橙色，加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定至橙色为终点。同时做空白试验。按下式计算盐酸标准溶液的摩尔浓度：Ｍ(HCl)= M0/{（V1-V0）*0.05299} 式中：M0————无水碳酸钠基准试剂的质量(g)。 V1————滴定基准试剂所消耗的盐酸标准溶液体积(mL)。 V0————空白试验所消耗的盐酸标准溶液体积(mL)。 0.05299 ————碳酸钠的毫克当量数。３．６试样溶液的制备：用已知重量的称量瓶，迅速称取固体氢氧化钠38.00克或液体氢氧化钠50.00克，转入1000毫升容量瓶中，完全溶解并冷却到室温后稀释到刻度，混匀备用。４测定手续４．１氢氧化钠含量的测定：吸取已制备好比的试样溶液50.0毫升于250毫升具塞磨口锥形瓶中，加入20.0毫升氯化钡溶液，加入3滴酚酞指示剂，以盐酸标准溶液密闭滴定至溶液呈微红色为终点。４．２氢氧化钠和碳酸钠含量的测定：吸取已制备好比的试样溶液50.0毫升于250毫升具塞磨口锥形瓶中，加3滴甲基橙指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，以盐酸标准溶液密闭滴定至溶液呈橙色为终点。５结果计算与表述５．１以下式计算氢氧化钠的含量： NaOH（%）= M HCl*V HCl*80/G = （M HCl*V HCl*0.040）*100/{G*（50/1000）} 式中：M HCl————盐酸标准溶液的摩尔浓度(mol/L)。

DL425.4-1991工业氢氧化钠中铁的测定-邻菲罗啉分光光度法

DL 425 DL 425.4—91 工业氢氧化钠中铁的测定 ——邻菲罗啉分光光度法中华人民共和国能源部 1991-10-04批准1992-04-01实施本方法适用于 GB 209《工业用氢氧化钠》中规定的各级工业用氢氧化钠。 1方法概要用盐酸羟胺(NH2OHHCl)将高铁(三价铁)还原成亚铁(二价铁)。在pH=4～5的条件下，亚铁与邻菲罗啉生成桔红色络合物，反应如下： Fe C H N Fe(C H N 2+12821282332 [)]2 试剂2.1 浓盐酸。2.2 氢氧化氨(分析纯)：1+1溶液。2.3 盐酸羟胺：10%溶液(m/V)。2.4 刚果红试纸。2.5邻菲罗啉：称取1g 邻菲罗啉(C12H8N2·H2O)溶于100mL0.1%乙醇溶液中，用二级试剂水稀释至1L ，摇匀，贮存于棕色瓶中，不用时可放置于冰箱中。 2.6乙酸-乙酸铵缓冲溶液：称取100g 乙酸铵溶于100mL 二级试剂水中，加200mL 冰乙酸，用二级试剂水稀释至 1L ，摇匀后贮存。2.7铁标准溶液(1mL 含0.1mgFe2O3)：称取0.0699g 纯铁丝，加入50mL1+1盐酸溶液，加热溶解后，加少量过硫酸铵，煮沸数分钟，定量转移

至1L容量瓶中，冷却后用二级试剂水稀释至刻度，摇匀，存放于聚乙烯瓶中。 2.8工作溶液(1mL含0.01mgFe2O3)：吸取铁标准溶液(见2.7条)稀释10倍。 3仪器 3.1分光光度计。 3.2pH计。 4测定方法 4.1工作曲线的绘制 4.1.1按表1取铁工作溶液注入一组100mL容量瓶中，并用二级试剂水稀释至50mL。各加入1mL浓盐酸，摇匀。再加入1mL盐酸羟胺溶液，摇匀。静置5min 后，加入5mL邻菲罗啉溶液(见2.5条)，摇匀后向容量瓶中加入一小块刚果红试纸，慢慢滴加氢氧化铵进行调剂，至pH=3.8～4.1，使刚果红试纸由蓝色转变为紫红色。各加入5mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液，用二级试剂水(水温在35℃左右)稀释至刻度，摇匀，静置15min后，在分光光度计上波长510nm处，用10mm比色皿(或20mm 比色皿)以空白溶液为参比，测定各显色液的吸光度值，按所测吸光度值和相应的铁含量绘制工作曲线。表1 铁工作曲线的制作

氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途

氢氧化钠（片碱、烧碱）常见的用途南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质，所以它与氢氧化钠并列，在工业上叫做“两碱”，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。在工业上，氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠。氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用18～20％氢氧化钠溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。精制石油也要用氢氧化钠。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用氢氧化钠或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用氢氧化钠。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和氢氧化钠。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。在化学工业中，制金属钠、电解水都要用氢氧化钠。许多无机盐

(技质部制定)公司工业用氢氧化钠质量管理相关细则(2017.12.24)

公司工业用氢氧化钠质量管理相关细则 1、质量准则： 2.1符合生产工艺要求 2.2 符合公司成本要求 2、质量标准： 2.1本规定制定标准为采购质量标准 2.2.以国家测试标准为测定标准 3、质量引用标准： 3.1 GB-209-2006工业用氢氧化钠 3.2 GB/T-4348.1-2013工业用氢氧化钠/氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 3.2 GB/T-4348.2-2013工业用氢氧化钠、氯化钠含量的测定 4、采购质量标准 1、考虑氯离子的腐蚀性，工业用氢氧化钠必须采用IT工艺生产的产品，即离子膜生产工艺。 2、采购质量标准：固体氢氧化钠

液体氢氧化钠 5、细则： 1、采购合同制定时需参照本规定采购，按照上述标准签注质量条款，并标注牌号，其中包含三个指标氢氧化钠（以NaOH计）的质量分数，碳酸钠（以Na2CO3）的质量分数，氯化钠（以NaCL）的质量分数，具体指标按规定标准注明。 2、供方严格按照合同指标供货，并提供随车化验单，出现不合格按照下列要求处理： A、氢氧化钠质量分数达不到指标要求，每低0.1%，含量要求参照合同价/氢氧化钠质量分数执行扣罚，如液碱合同指标为大于30.0%，合同单价为900元/吨,而实际检测浓度为28.3%,则按下列计算：

扣罚金额=900/300*(30.0-28.3)*10=51元结算价=合同单价-扣罚金额 B、碳酸钠含量超标,每超0.1，扣罚10元吨 3、拒收标准： a、氢氧化钠低于合同规定值5%个点 b、氯化钠含量超标拒收 4、取样化验原则上采用到货后取样，合格后卸车的采样方式，保证收到货物为满足质量指标的货物，特殊情况，需先卸货后化验，需征得物资同意、客户认可，对出现的质量异议由供方负责； 5、买受方原因未化验视为合格 6、质量异议按仲裁质量仲裁管理规定执行考核：1、物资系统合同部未按照要求签订，每次考核200元 2、生产厂未按要求化验每次考核200元 3、生产厂化验错误按仲裁错误方考核规定执行技质部 2017年12月22日

工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定

工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 1范围本标准规定了工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定方法。 2引用标准下列标准中所含的条文，通过本标准的引用而构成本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。GB/G601-1988 化学试剂测定分析（容量分析）用标准溶液的制备。 GB/G603-1988 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。 GB/G6882-1992 分析实验室用水规格和试验方法。 3原理 3.1氢氧化钠含量的测定原理试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。反应如下： Na2CO3＋BaCl2=Ba CO3＋2Na Cl NaOH＋HCl=Na Cl＋H2O 3.2碳酸钠含量的测定原理试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。 4试剂和材料本方法所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682中规定的三级水（不含二氧化碳）。试验中所需标准溶液、试剂及制品，在没有其他要求时，均按GB/T601、GB/T603之规定制备。 4.1 盐酸标准滴定溶液：c（HCl）=1.000mol/L。 4.2 氯化钡溶液：100g/L。使用前，以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液调至微红色。 4.3 酚酞指示剂：10g/L。 4.4 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：将三份0.1的溴甲酚绿乙醇溶液和一份0.2的甲基红乙醇溶液混合。 5 仪器设备

烧碱在工业上的制造流程及其由来

烧碱在工业上的制造流程及其由来烧碱是氢氧化钠的俗称，又可命名为火碱、苛性钠，是一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等，可与酸类起中和作用而生成盐和水。工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。 1、纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。 2、天然碱苛化法天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓。制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。 3、隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。 4、离子交换膜法

将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高浓度纯烧碱，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。枣庄金灶沐商贸有限公司产品品质严格按照 ISO9000质量管理体系运行，使产品品质不断得到提升，功能不断改进，使得企业90％以上的产品已进入精细化工领域。在新产品开发方面，研制成功的粉状硅酸钠、偏硅酸钠和透明液体硅酸钠等产品已相继进入国际市场，其中，偏硅酸钠已经成为企业新的经济增长点，去年前五个月出口为280吨，而今年同期增加到560吨，增长了86％。目前，公司的新产品不仅畅销国际市场，而且已经取代了进口产品。详情可查：https://www.360docs.net/doc/2619053790.html,

氢氧化钠(全文)

氢氧化钠百科名片氢氧化钠片碱氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。目录基本信息 NaOH特性 NaOH用途 NaOH工业制法制作少量氢氧化钠使用及储存的注意事项固体氢氧化钠的技术指标 NaOH对环境的影响一、健康危害二、毒理学资料及环境行为 NaOH应急处理处置方法一、泄漏应急处理二、防护措施三、急救措施 NaOH的化学性质基本信息 NaOH特性 NaOH用途 NaOH工业制法制作少量氢氧化钠使用及储存的注意事项固体氢氧化钠的技术指标 NaOH对环境的影响一、健康危害二、毒理学资料及环境行为 NaOH应急处理处置方法一、泄漏应急处理二、防护措施三、急救措施NaOH的化学性质展开编辑本段基本信息化学式：NaOH（俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）中文读法：qīng yǎnghuànà（shaojian）氢氧化钠放大图英文名称：Sodium Hydroxide 英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01 CASRN：1310-73-2 EINECS 登录号：215-185-5 密度：2.130克/厘米³ 熔点：318.4℃水溶性：极易溶于水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0 碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl?，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。编辑本段NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，

工业氢氧化钠浓度标准和分析方法

工业氢氧化钠 1、目的；本标准依据GB 209-2006《工业氢氧化钠》，规定了工业氢氧化钠的要求、试验方法。本标准适用于本公司离子膜电解法生产的31%氢氧化钠和蒸发后生产的49%氢氧化钠。分子式：NaOH 相对分子质量：40.06 2、要求 2.1外观：稠状液体 2.2 GB 209-2006《工业氢氧化钠》规定了工业氢氧化钠，应符合下表要求 3、试验方法 GB 209-2006规定的所有项目为型式检验项目，其中氢氧化钠、氯化钠为出厂检验项目，每月进行一次型式检验。LGBH所有项目均为出厂检验项目。 3.1氢氧化钠含量的测定 3.1.1原理在试样溶液中加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准

滴定溶液滴定至终点。反应式如下： Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 3.1.2仪器、试剂； 3.1.2.1仪器：一般实验室常用仪器 3.1.2.2试剂： 1）C（HCl）=1.0mol/L。 2）酚酞指示剂：10g/L乙醇溶液。 3）氯化钡溶液：100g/L 使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至微红色。 3.1.3．分析步骤 1）取一干燥的带盖的称量瓶，用此称量瓶快速称取固体氢氧化钠36g±1g 或液体氢氧化钠50±1g（精确至0.0001g）。 2）将此样品转移到已盛有300ml水的1000ml容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加入容量瓶中。冷却至室温后稀释至刻度，摇匀。 3）量取50.00ml试样溶液，注入250ml具塞三角瓶中，加入10ml氯化钡溶液，摇匀，静置15分钟，加入2～3滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用HCl标准溶液密闭滴定至微红色为终点。 3.1.4分析结果的表述式中： C——HCl标准溶液的浓度，mol/L； V——HCl标准溶液的体积，ml； m——样品质量，g。

项目一工业氢氧化钠中氢氧化钠及碳酸钠含量测定

项目一工业氢氧化钠中氢氧化钠及碳酸钠含量测定一、实验目的（1）掌握酸碱滴定的相关知识在工业氢氧化钠分析检验的应用。（2）掌握工业氢氧化钠分析检验中各项技术指标的分析条件二.实验原理 1 氢氧化钠含量测定的原理试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。反应如下: Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 2 碳酸钠含量测定的原理试样溶液以溴甲酚绿一甲基红为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。 Na2CO3+2HCl→CO2+2NaCl+H2O NaOH+HCl→NaCl+H2O 三.试剂仪器准备 1、药品及试剂配制 NaOH、无水Na2CO3、甲酚红、百里酚蓝、氯化钡、无水乙醇或95乙醇、溴甲酚绿、甲基红、酚酞 [溴甲酚绿—甲基红混合指示剂配置] 0.1%的溴甲酚绿乙醇溶液配制：称取0.10g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml即可。 0.2%的甲基红乙醇溶液配制：称取0.20g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml即可。将0.1%的溴甲酚绿乙醇溶液与0.2%的甲基红乙醇溶液按3：1的体积比混合摇匀即得溴甲酚绿—甲基红混合指示剂。甲酚红指示剂1份，0.1%百里酚蓝溶液3份混合即得甲酚红指示液取甲酚红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。百里酚蓝指示剂：0.1g百里酚蓝溶于20mL乙醇中，加水至100mL。酚酞指示剂（10g/L） [盐酸滴定液(1.000mol/L)]

工业氢氧化钠测定汞

工业氢氧化钠—汞含量的测定(双硫腙光度法) ?【摘要】 ?本方法规定了水银法生产的工业用氢氧化钠中汞含量的测定方法，适用于水银法生产的工业用氢氧化钠中汞含量大于0.000005％的测定。 (一)方法概述在硫酸存在的介质中，甩高锰酸钾将试样里的汞氧化成二价汞离子，用盐酸羟胺还原过量的氧化剂。加入盐酸羟胺和乙二胺四乙酸二钠消除铜、铁和镊的干扰，在pH为0～2的范围内，用双硫腙三氯甲烷溶液萃取。在波长为490nm处，有过量双硫腙存在下测定吸光度。 (二)仪器和试剂 (1)分光光度计。 (2)凡未曾用于汞含量测定的仪器，包括盛试剂、试样的器皿，均先用l.42g/ml硝酸溶液洗涤，再用硫酸溶液(100g/L)与高锰酸钾溶液 (40g/L)混合溶液(按4：1体积比配制)洗涤。 (3)三氯甲烷(GB 682)。 (4)盐酸(GB 622)。 (5)硫酸(GB 625)，490g/L溶液取280ml硫酸在搅拌下徐徐注入水中，稀释至1000ml，摇匀。 (6)硫酸(GB 625)，100g/L溶液取60ml硫酸在搅拌下徐徐注入500ml 水中，稀释至1000ml，摇匀。 (7)乙酸(GB 676)，360g/L溶液取360ml乙酸，用水稀释至l000ml，摇匀。 (8)乙二胺四乙酸二钠(EDTA二钠)(GB l401)，7.45g/L溶液称7.45g EDTA 二钠置于烧杯中，加200ml水溶解，全部移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 (9)高锰酸钾(GB 643)，40g/L溶液称取40g高锰酸钾，用水溶解，稀释至1000ml。 (10)盐酸羟胺(HG 3-976)，100g/L溶液称取l0g盐酸羟胺，用水溶解，稀释至1000ml。 (11)双硫腙，l50mg/L三氯甲烷溶液称取75mg双硫腙，置于500ml容量瓶中，用三氯甲烷稀释至刻度，摇匀。贮存于棕色瓶中，该溶液在25℃ 下，2周内有效。 (12)双硫腙，l.5mg/L溶液取5ml双硫腙溶液(150mg/L三氯甲烷溶液)，置于500ml容量瓶中，用三氯甲烷稀释至刻度，摇匀。此溶液使用前配制，置于黑暗阴凉处。 (13)汞标准溶液，lmg/ml 称取1.354g氯化汞(HG 3-1063)溶于25ml 浓盐酸中，全部移入l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液贮存在黑暗处，两个月内有效。 (14)汞标准溶液，20μg/ml取10.0ml汞标准溶液(1mg/ml)，置于 500ml容量瓶中，加入l0ml浓盐酸，用水稀释至刻度。摇匀。此溶液使用前配制。

工业用氢氧化钠(液碱)测定

工业用氢氧化钠测定一、试剂 1 、盐酸标准滴定溶液:c(HCl)=0.5000mol/L. 2 、氯化钡溶液:100 g/l。使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至微红色。 3 、酚酞指示剂:10 g/L 二、测定 1、用已知质量干燥、洁净的塑料烧杯，迅速从样品瓶中移取液体氢氧化钠25g 士1.0g (精确至0.001g )。将已称取的样品置于已盛有约200m L水的500m L容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加入容量瓶中。冷却至室温后稀释到刻度，摇匀。量取25.0 mL试祥溶液，注人250mL三角 2、氢氧化钠含量的测定瓶中，加人10mL氯化钡溶液，加入2-3滴酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液密闭滴定至微红色为终点.记下滴定所消耗标准滴定溶液的体积为V 三、计算氢氧化钠(NaOH)含量==(N×V×40×0.001×100)/(M×0.05) ==80NV/M N--- HCl的浓度 M---氢氧化钠的称样量

祝总：好！我急需一个控制柜，材质：碳钢喷塑控制要求：为两台计量泵（220VAC，0.5Kw）配电，控制柜上做启停控制，两个液位开关输入（常闭，低液位断开），分别对应两个药桶液位低点，在药桶低液位时候控制柜上面有指示灯显示药桶1、药桶2低液位，分别对应1号泵和2号泵，在低液位的时候断开计量泵的电源。 1#计量泵和2#计量泵分别有4个端子进入控制柜（远程启停信号和频率控制信号），控制柜内不参与控制。另外有两台搅拌器（对应两个药桶），380VAC0.75KW，分别作手动启停和运行指示。这个柜子帮我尽快做出来，另外以前做的柜子费用告诉我，我这边安排付款给你。如有问题随时联系我！

氢氧化钠应急处理处置方法

氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda 而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。环境影响一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。二、环境危害危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。应急处理处置方法一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再

放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。化学性质 1．NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+OH

工业氢氧化钠的验收方法

1 工业氢氧化钠的验收方法工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定—滴定法。 1.1 方法概要 1.1.1 氢氧化钠含量的测定在试样溶液中先加入氯化钡，则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点。反应如下： Na2CO3+BaCl→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.1.2 碳酸钠含量的测定在试样溶液中，以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由黄色变为橙色即为终点。测得氢氧化钠与碳酸钠的总和，再减去氢氧化钠的含量，即可算出碳酸钠含量。 1.2 试剂 1.2.1 10％氯化钡(分析纯)溶液(m/V) 1.2.2 10g/L酚酞(乙醇溶液)。 1.2.3 1g/L甲基橙溶液。 1.2.4 盐酸(优级纯)标准溶液c(HCl)＝1mol/L。 1.3 测定方法 1.3.1 试样溶液的制备用己知质量的称量瓶迅速称取固体氢氧化钠35±1g或液体氢氧化钠50g(称准至0.01g)，放人1000mL容量瓶中，加二级试剂水溶解，冷却到室温后稀释至刻度，摇匀。 1.3.2 氢氧化钠含量的测定吸取50.OmL试样溶液注入250mL锥形瓶中，加入20mL氯化钡溶液，加2～3滴酚酞指示剂，充分摇匀，用1mol/L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色为终点，记录消耗盐酸标准溶液体积(V)。 1.3.3 氢氧化钠和碳酸钠总含量的测定吸取50.OmL试样溶液注入250mL锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，充分摇匀，用1mol/L 盐酸标准溶液滴定，溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗盐酸标准溶液的体积(V1)。 1.4 计算氢氧化钠含量X1(质量百分数)、碳酸钠含量X2(质量百分数)按下式计算： ×100% X1＝ c·V·M(NaOH) m×50 ×100% X2＝ c·(V1-V)·M(1/2Na2CO3) m×50 式中：c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——以酚酞为指示剂滴定时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL； V1——以甲基橙为指示剂滴定时，盐酸标准榕液的用量，mL； M(NaOH)——氢氧化钠摩尔质量，M(NaOH)＝40g/mol； M(12Na2CO3)——12Na2CO3摩尔质量，M(12Na2CO3)＝52.99g/moL。

工业氢氧化钠中铁的测定——邻菲罗啉分光光度法

中华人民共和国电力行业标准 DL 425.4—91 工业氢氧化钠中铁的测定 ——邻菲罗啉分光光度法中华人民共和国能源部1991-10-04批准 1992-04-01实施本方法适用于 GB 209《工业用氢氧化钠》中规定的各级工业用氢氧化钠。 1 方法概要用盐酸羟胺(NH 2OHHCl)将高铁(三价铁)还原成亚铁(二价铁)。在pH=4～5的条件下，亚铁与邻菲罗啉生成桔红色络合物，反应如下： Fe C H N Fe(C H N 2+12821282+=+332[)] 2 试剂 2.1 浓盐酸。 2.2 氢氧化氨(分析纯)：1+1溶液。 2.3 盐酸羟胺：10%溶液(m/V)。 2.4 刚果红试纸。 2.5 邻菲罗啉：称取1g 邻菲罗啉(C 12H 8N 2·H 2O)溶于100mL0.1%乙醇溶液中，用二级试剂水稀释至1L ，摇匀，贮存于棕色瓶中，不用时可放置于冰箱中。 2.6 乙酸-乙酸铵缓冲溶液：称取100g 乙酸铵溶于100mL 二级试剂水中，加200mL 冰乙酸，用二级试剂水稀释至1L ，摇匀后贮存。 2.7 铁标准溶液(1mL 含0.1mgFe 2O 3)：称取0.0699g 纯铁丝，加入50mL1+1盐酸溶液，加热溶解后，加少量过硫酸铵，煮沸数分钟，定量转移至1L 容量瓶中，冷却后用二级试剂水稀释至刻度，摇匀，存放于聚乙烯瓶中。 2.8 工作溶液(1mL 含0.01mgFe 2O 3)：吸取铁标准溶液(见2.7条)稀释10倍。 3 仪器 3.1 分光光度计。 3.2 pH 计。 4 测定方法 4.1 工作曲线的绘制 4.1.1 按表1取铁工作溶液注入一组100mL 容量瓶中，并用二级试剂水稀释至50mL 。各加入1mL 浓盐酸，摇匀。再加入1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀。静置5min 后，加入5mL 邻菲罗啉溶液(见2.5条)，摇匀后向容量瓶中加入一小块刚果红试纸，慢慢滴加氢氧化铵进行调节，至pH=3.8～4.1，使刚果红试纸由蓝色转变为紫红色。各加入5mL 乙酸-乙酸铵缓冲溶液，用二级试剂水(水温在35℃左右)稀释至刻度，摇匀，静置15min 后，在分光光度计上波长510nm 处，用10mm 比色皿(或20mm 比色皿)以空白溶液为参比，测定各显色液的吸光度值，按所测吸光度值和相应的铁含量绘制工作曲线。

氢氧化钠的制备工艺

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。烧碱的制备方法有两种：苛化法和电解法。现代工业主要通过电解饱和NaCl 溶液来制备烧碱。电解法又分为水银法、隔膜法和离子膜法，我国目前主要采用的是隔膜法和离子膜法，这二者的主要区别在于隔膜法制碱的蒸发工序比离子膜法要复杂，而离子膜法多了淡盐水脱氯及盐水二次精制工序。目前国内的烧碱生产主要采用的是离子膜电解法生产烧碱，我们主要针对离子膜电解法介绍烧碱的制作工艺，并简要讨论工艺中的能耗情况。原料为粗盐（含大量杂质的氯化钠），根据生产工艺中的耗能情况，将烧碱制法分为整流、盐水精制、盐水电解、液碱蒸发、氯氢处理、固碱生产和废气吸收工序等七个流程。主要化学反应为：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑ 1-整流2-盐水精制3-电解4-氯氢处理 5-液碱蒸发 6-固碱生产图 1 烧碱工艺总流程示意图 1整流：整流是将电网输入的高压交流电转变成供给电解用的低压直流电的工序，其能耗主要是变压、整流时造成的电损，它以整流效率来衡量。整流效率主要取决

工业氢氧化钠检验方法

方法一 1、范围本方法适用于工业氢氧化钠含量的测定。 2、方法提要将试样配制成滴定溶液，以酚酞为指示剂，用工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定之。 3、试剂 3.1、邻苯二甲酸氢钾（工作基准试剂）； 3.2、酚酞指示液(10g/L)； 4、分析步骤 4.1、试验溶液的制备用已知质量干燥、洁净的烧杯，迅速从样品瓶（袋）中移取固体氢氧化钠40g±1g(精确至0.0001g)。将已称取的样品置于已盛有约300mL水的1000mL容量瓶中，冲洗烧杯，将洗液加入容量瓶中。冷却至室温后稀释到刻度，摇匀。 4.2、测定称取3.5g±0.1g(精确至0.0001g)已于105℃～110℃普通干燥箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，置于250mL锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加2 滴酚酞指示液(10g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。 5、结果计算含量以（NaOH）的质量分数w计，数值以%表示，按下式计算： w(NaOH)=(m2÷V÷M2)×1000×M1÷m1 式中： V——滴定试验溶液所消耗NaOH溶液的体积的数值，单位为（mL）； m ——NaOH质量的数值，单位为（g）； 1 ——邻苯二甲酸氢钾质量的数值，单位为（g）； m 2 ——NaOH的摩尔质量的数值，单位为（g/mol）（M=40.00）； M 1 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为（g/mol）（M=204.22）； M 2

方法二 1、范围本方法引用GB/T 4348.1-2000《工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定》。本标准规定了工业用氢氧化钠中氢氧化钠含量的测定方法。 2、方法提要试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。 3、试剂 3.1 盐酸标准滴定溶液：c(HCl)=1mol/L。 3.2 氯化钡溶液：100g/L。使用前，以酚酞（3.3）为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至微红色。 3.3 酚酞指示剂：10g/L。1g酚酞溶于100mL乙醇溶液中即可。 4、分析步骤 4.1 试样溶液的制备用已知质量干燥、洁净的称量瓶，迅速从样品瓶中移取固体氢氧化钠36g±1g（精确至0.01g）。将已称取的样品置于已盛有约300mL水的1000mL容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加入称量瓶中。冷却至室温后稀释至刻度，摇匀。 4.2 氢氧化钠含量的测定移取50.00mL试样溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加入10mL氯化钡溶液，加入2～3滴酚酞指示剂，在磁力搅拌下，用盐酸标准滴定溶液密封滴定至微红色为终点。记下滴定所消耗标准滴定溶液的体积为V。 5、结果计算以质量分数表示的氢氧化钠（NaOH）含量w按下式计算： w（%）= [c(HCl)·V÷1000×40]÷[m×(50÷1000)]×100%=0.8×c(HCl)·V÷m 式中： c(HCl)……盐酸标准滴定溶液的实际浓度，单位为（mol/L）； V……测定氢氧化钠所消耗盐酸标准滴定溶液的体积，单位为（mL）； m……试样的重量，单位为（g）。