阿伏伽德罗常数专项练习题

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

2、下列叙述正确的是

A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个

B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个

D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个

4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A

B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A

C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A

D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为

0.5N A

5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A

B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A

C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A

D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A

6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A

C．1mol油酸含有的双键数目为N A

D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A

7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键

C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L

D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A

8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等

B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A

9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A

C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A

D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A

10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A

B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A

C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A

B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A

C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A

12、下列叙述正确的是

A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023

B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023

C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023

D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同

13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A

B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键

14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是

A．将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4

气体变至标准状况肘其体积为22.4L

B．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023

C．常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023

D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023

15、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023

B．标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023

C．1 mol甲基（—CH3）中所含电子数为9×6.02×1023 D．2 L mol·L—1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023

16、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4N A B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N A

C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1N A 个NH4+

D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3N A

17、设N A表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4乙烷所含的分子数为N A

B．1molCO2分子中所含共用电子对数为2N A C．常温常压下，28g氨气所含原子数为7N A

D．100mL2mol/LNH4Cl溶液中所含有NH4+的数目为0.2N A

18、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是

A．0.5mol Na2O2与H2O反应时转移的电子数为N A B．常温常压下，14gN2所含原子数为0.5N A

C．11g丙烷中共用电子对数为 2.5N A D．100mL pH=11的氨水中OH-数小于10-4N A

19、设N A表示阿佛德罗常数，下列说法正确的

A、在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N A

B、标准状况下，22.4L水所含的分子数N A

C、常温常压下，7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

D、23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5N A

20、以N A代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A．1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子B．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数

C．1 mol Na2O2晶体含有2N A个阴离子D．标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22．4 L

21、下列说法正确的是

A.同温同压下，mgH2和ngHe的体积比为m：2n B．标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1 C.常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体 D.常温下，500mL0．2mol·L—1Na2S溶液中含HS—离子0.1mol

22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0．8gNH2—所含电子数为N A B．在44g 干冰中，含C=O键数为4N A

C．1molSi02晶体中含有2N A个Si—O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为N A

23、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）

A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A B.1．5 g CH3+中含有的电子数为N A

C．3.4 g氨中含有0.6N A个N—H键D．常温下，100 mL mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A

24、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

①7.8g过氧化钠中含有阴离子数目为0.2N A ②22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N A

③1L0.5 mol·L-1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。5N A④标准状况下22.4L甲醛中所含的分子数目为N A

A.①②

B.③④

C. ①③

D.②④

25、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1mol NH2－中含有电子数为9N A

B.标准状况下，22.4L CO2和CO的混合气体中所含分子数小于N A

C. 14g N2和CO的混合气体中所含原子数为N A

D.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8N A

26、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

A．31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023

B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023 C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023

D．20g重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023 27、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N A

B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4 L NO2气体中的分子数约为N A D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6N A

28、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是

A、每molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44N A个电子

B、标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数约为16N A

C、138.8gNa2SO4与Na2SO3的混合物，若含1mol硫原子，则含3.5N A个氧原子

D、1LPH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢离子数为10—9N A个

29、设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移，4N A个电子

B．25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10-7N A个醋酸分子被电离

C．标准状况下，22gC3H8与N2O混合气体所占体积约为11．2L

D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液,当有0.2N A个电子转移时，阴极析出6．4g 金属

30、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒

B、在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2N A 个电子

C、在标准状况下,22、4L氢气和4g氦气均含有N A个分子

D、50℃、1×105pa下46gNO2与0℃、2×105pa下46gN2O4均含有3N A个原子

31、用N A表示阿佛加德罗常数.下列说法错误的是

A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N A

B、16g氧气中所含的氧原子数为N A

C、18g水所含的电子数为8N A

D、在标准状况下，0.5N A氯气分子所占体积约是11.2L

32、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下，V L水含有氧原子个数为(V/22.4) N A

B、2mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数为N A

C、2L1mol/L的盐酸中,所含氢离子数为2N A

D、62gNa2O溶于1L水中所得溶液中O2-为N A个

33、设N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A．0.1molNa2O2与足量水反应时转移电子数0.2N A B.标准状况下,22.4LSO3含分子数为N A

C．1L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO32-0.1N A D．28g乙烯和丙烯的混合气中含碳原子数为2N A 34、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N A

35、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 N A

B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 N A C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N A

D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N A

36、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.18 g NH4＋所含质子数目为10N A

B.常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物所含氧原子数目为N A

C.标准状况下，22.4L苯和己烷的混合物所含的分子数为N A

D.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A

37、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A B．9g重水含有的电子数为5N A

C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为N A

D．12．4g白磷中含有磷原子数为0．4N A

38、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L B．7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3 N A

C.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N A

D.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3N A

39、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1.8gNH4+离子中含有的电子数为N A

B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A C．25℃，1.01×105帕下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L D．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为N A

40、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023

B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023

C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为10×6.02×1023

D．1molD2O含有的中子数约为8×6.02×1023

41、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．80mL10mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A

B．2g氢气所含原子数目为N A

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A

42、N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 17gNH4+中含有的电子数为10N A

B. 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A

C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为N A

D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A

43、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A

B 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A

C 0.1mol CH4所含的电子数为1N A

D 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A

44、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B、100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为

0.2N A

C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A

D、20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A

45、下列说法正确的是

A、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023

B、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C、0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

46、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、9g D2O中含有的电子数为5N A

B、1molMgCl2中含有的离子数为2N A

C、1molCH4分子中共价键总数为4N A

D、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为

0.2N A

47、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．2g重水（D2O，D为12H）中含有的中子数为N A B．0.1mol F－中含有的电子数为N A

C．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N A D．16g氧气和16g臭氧(O3)所含的氧原子数相等48、设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L辛烷中含有的碳原子数为4N A B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．常温下，1L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为0.2N A

D．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N A

49、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、10g甲烷所含有的电子数目为10N A

B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N A

C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A

D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A

50、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、2g氢气所含原子数目为N A

C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D、17g氨气所含电子数目为10N A

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A

高考复习-阿伏伽德罗常数选择题

高考复习——阿伏伽德罗常数选择题 1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A 2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键 B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子 C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO — D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ― C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子 D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A.16gCH 4中含有4 A n 个C-H 键 B.1mol·1 L NaCl 溶液含有 A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 A n 个CO 2分子 5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1 C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16 O 2和3.6g 18 O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个 D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一以物质得量为中心得计算【专题要点】高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。 1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、 2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1。基本概念与重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。物质得量与其它物理量之间得关系:

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响，认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A 。２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为双原子分子等。

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc

专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 ) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

阿伏伽德罗常数高考真题专项练习

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

阿伏伽德罗常数选择题

阿伏伽德罗常数选择题 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA C．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体 C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA B．3.5g 原子中所含中子数为1.7NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA B．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA D．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA C．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

阿伏加德罗常数(知识点讲解)-高考化学易错点练习

易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。答案选C 。 3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A

阿伏伽德罗常数专题

专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。 2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识网络】一．网络构建 1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O、N 2 、O 2 、H 2 、NH 3 、P 4 等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CH 2Cl 2、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（1）P 4（白磷）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键（3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键（4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件： ①标况下气体所含分子数为N A ×4 .22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （）常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （） 46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （）

高考化学阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。【典型例题】