高一化学必修一期中测试题
10.下列物质中属于电解质的是 (
)
、选择题
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是 ( )
A. H 2O B . H 2SO 4
C . NaH
D . NH 3
7.
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
( ) 。
9.
将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为 (
)
期中测试题
第I 卷
A ．摩尔质量 g/ mol C .溶解度g/100g 2．摩尔是 ( ) 。
A .国际单位制的一个基本物理量 C .计量微观粒子的物质的量的单位 3. 水的摩尔质量是 ( ) 。 A. 18
B . 18 g
4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为
( ) 。
A .溶解度(s)
C .质量分数()
5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A .是否有丁达尔现象 C .分散质粒子的大小
B ?气体摩尔体积 L/mol D .密度 g/cm 3
B ?表示物质质量的单位 D .表示6.02X 1023个粒子的集体 C. 18 g/ mol
D . 18 mol
5.9 mmol / L 。表示该体检指标的物理量是
B .物质的量浓度(c)
D. 摩尔质量(M)
( ) 。
B .是否能通过滤纸
D .是否均一、透明、稳定
列
6.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
物质不属于氢化物的是 (
)
。
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A .①和③
B .①和②
8. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是 A .分液漏斗
B .普通漏斗
C .②和③
D .①②③
( ) 。
C .蒸馏烧瓶
D .试管
A. 0.1 mol/L
B. 0.5 mol/L
C. 4 mol/L
D. 1 mol/L
18 . N A 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是
()
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A .①②
B .①②⑤
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag 、K 、NO －
3 、Cl
C . Ca
2＋
、Mg 2＋
、OH －
、Cl －
12.
若 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
( ) 。
A. 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 N A
B. 在0 C, 101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 N A 个氢原子
C. 25 C, 1.01 X 105 Pa , 64 g SO 2 中含有的原子数为 3 N A
D. N A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 : 4 13 .下列叙述中,正确的是 (
)
。
A ?氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B. 含化合价升高元素的反应物被氧化 C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
( ) 。 A . CuO T Cu
B . F L FeCb
C . H 2SOL H 2
D . HNO 3T N 2
15. 在3NO 2+ H 2O = 2HNO 3+ NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 () 。 A . 2 : 1
B . 1 : 2
C . 3 : 1
D . 1 : 3
16 下列反应的离子方程式书写中,正确的是 ( )
。
A.
氯化铜溶液与铁粉反应： C u 2+
+ Fe = Fe 2+
+ Cu
B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H +
= 2Fe 3+
+ 3出匸 C .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO ： = BaSO 4 J
D .碳酸钙与盐酸反应：
CO ：—+ 2H +
=出0+ CO 2f
17 .能用H +
+ OH —
= H 2O 来表示的化学反应是()。 A .氢氧化镁和稀盐酸反应
B . Ba(OH )2溶液滴入稀硫酸中
C. ③④ D .①⑤
( ) 。
B . Mg 2 、Na 、Cl 、SO 2
4－
D.
H
＋
、Na ＋、CO 32
－、SO 42
－
C 澄清石灰水和稀硝酸反应
D 二氧化碳通入澄清石灰水中
18 . N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()
A ?在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g 氢气所含原子数目为N A
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D. 17 g氨气所含电子数目为10 N A
第U卷
二、填空题
20. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B .加热分解 C .结晶法 D .分液法E.渗析法F.蒸馏
法G ．过滤法
(1) _________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2) _________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3) _________ 分离水和煤油的混合物。
( 4) __________ 分离水和酒精。
( 5) __________ 分离溴水中的溴和水。
21. ____________________________________________________________ 在3Cu +
8HNO3(稀)=3C U(NO3)2+ 2NO f+ 4H2O 反应中，______________________________ 是氧化剂；
_______ 是还原剂； _____ 元素被氧化；_______ 元素被还原； ___________ 是氧化产物； __ 是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ____________ 。
22 .已知NaCI中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式： ____________________________________________________________________
三、实验题
24.现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。可供选择的仪
器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
(1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4 时不需要使用的有 _____________ (填代号)，还缺少的
仪器是 _______________________ 。
(2) 经计算，需浓H2SO4 的体积为_____________ ，量取浓硫酸时应选用 _____________ (选
填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能
引起浓度偏高的原因( 答出两点) _____________________ 、 ________________________ 。
( 8) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是__________________________ ，最后晶态碘在 __________ 里聚集。
四、计算题、
25 mL1.0mol/LH 2SO4 溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H2 多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？
参考答案
第I卷
一、选择题
1．C
考查基本的化学用语,其中溶解度的单位为g。
解
析：
2．C
解
考查对摩尔概念的理解。
析：
3．C
解
考查对摩尔质量概念的理解和应用。
析：
4．B
解
可根据单位mmol/L 判断。
析：
5．C
解
考查胶体性质。
析：
6．B
解
H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。
析：
7．A
解
①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。
析：
8．D
解
C和D项可加热，能直接加热的为试管。
析：
9．D
解
c( NaOH) = 40 g 十40 g/ mol 十1 L = 1 mol / L。
析：
10．A
解
考查对电解质概念的理解。
析：
11．B
解析：A . Ag +、C「不能共存，C. Mg2*、OH「不能共存，D. H +、CO 3-不能共存。
12．C
解析：A . 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为2 N A； B .在0 C, 101 kPa时，22.4 L 氢气中含有2 N A个氢原子；D . N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 : 2。
13. B
解析：A ?氧化还原反应的本质是有电子的得失， C ?得到电子的物质被还原，D.氧
化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是
还原剂。
14. B
解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合
价升高的反应即可。
15. B
解析：3 mol NO 2中有2 mol化合价升高变成HN0 3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成NO,作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为 1 : 2。
16. A
解析：B .稀硫酸与铁粉反应：Fe+ 2H + = Fe" +出f,
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH + SO] + 2H* = BaSOd+ 2H2O,
D. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H十=Ca2+ + CO? f
17. C
解析：A .氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B. Ba2+ + 2OH「+ SO：+ 2H+ =BaSO4j+ 2H2O, D . CO2+ Ca2++ 2OHCaCO3 J+ H2O。
18. D
解析：A .在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一
定相同。B. 2 g氢气所含原子数目为 2 N A , C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/ mol。
19. A
解析：80% p V + 20% p V
p V+ p V
_ 60% p V+ 20%V（p+ p）
V（p+ p）
=60% 目 + 20%
P1+ P2
=30% 叶 30% 狮 + 20% > 3°%（吐 切
+ 20% = 50%。
二、填空题
20．(1) G ( 2) C ( 3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。
21. 稀 HN0 3 Cu 铜 氮 C U (NO 3)2 NO 1 : 4 解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。 22. 把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发； ＋
C0 2「+ 2H = C02f+ H 2O
解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。 三、实验题
23. ( 1 )取上层清液，继续加 BaCl 2，无沉淀产生
(2) Ca 2+
+ CO 3— = CaC03 ；、Ba" + CO ：一 = BaC03 J
(3) 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4) 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是
100 mL 应该用 150 mL
解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。 注意(2)中Na 2CO 3的作用不仅是除去 Ca 2+
, 还有除去过量的 Ba 2＋
。
24. (1)②⑥⑦ 500 mL 容量瓶 (2)5.4 mL ①
(3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定 容，量取浓硫酸时仰视读数等。
解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中 (2)18.4 mol/L X V(浓硫
酸)=0.2 mol/L X 0.5 L ,计算得 V(浓硫酸)=0.005 4 L = 5.4 mL 。
25. (1)BDE (2) 过滤
萃取
(3) 使「转化为 12
2「+ Cl 2= 2C 「+ I 2
(4) CCl 4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5) a ?平衡压力便于液体流出
b.漏斗下口
(6) 取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有
12剩余
P1+化
pl+ p2
(7) 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出
(8) 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶
解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。
四、计算题
26．0.004 mol/L，4 mL
解析：c( Mg 2+) = 48.00 X 10「3 g 十24 g/ mol - 0.5 L = 0.004 mol/L n( OH_) = 2n(Mg") = 2X 0.004 mol/ L X 0.5 L = 0.004 mol
V( NaOH ) = 0.004 mol - 1 mol / L = 0.004 L = 4 mL