2020年中考化学总复习专题训练：计算题

计算题

1.将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

2.取碳酸钡和硫酸钡的混合物 2

3.0 g 于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示(BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑)。计算：

(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)

3.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300 g，向其中加入溶质质量

分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请分析计算：

(1)实验中生成氢氧化铜的质量为________g。

(2)300 g该废水中硫酸铜的质量。

(3)该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

4.向100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算：

(1)A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

(2)反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)

5.为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500 mL溶液，分别取出50 mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

请任选1)

6.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。

称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应

试计算：

(1)m的数值____________。

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

7. 某化学兴趣小组参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数

)，根据实验数据计算：

(1)第________次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。

(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____________________________________。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

8.铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，

(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为________。

(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？

9.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成：

(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于________材料。

(2)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要这种电石渣的质量。

10.某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98 g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。

(1)请计算生成氢气的质量。(写出计算过程)

(2)通过已知数据还能求出的量有__________(填序号)。

A．参加反应的锌的质量B．生成硫酸锌的质量

C．稀硫酸中水的质量D．反应后溶液中溶质质量分数

11.钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500 t 含氧化铁(Fe 2O 3)64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋3CO 2。试计算：

(1)铁矿石中氧化铁的质量为________t 。

(2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨？(写出简明的计算过程)

12.取CaCl 2和CaCO 3的混合物12.5 g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。试计算： (1)混合物中CaCO 3的质量为________。 (2)稀盐酸的溶质质量分数为________。

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

13. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。

(1)a、b的数值分别为________、________。

(2)合金中锌的质量分数为________。

(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)

14.小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠，将其用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。

(1)20 g样品中碳酸钠的质量为________ g。

(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水______g。

15.黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。

(1)配制100 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水(水的密度为1 g/cm3)______mL。

(2)若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取10 mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程)

16.为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质SiO2与稀盐酸不反应)，某同学的方法是将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如图所示实验方案(已知无水氯化钙是常见的干燥剂)。

盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的

总质量为564.57 g；

②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为

574.57 g；

③塞紧橡胶塞，打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样

品与稀盐酸完全反应；

④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。

请根据上述实验回答下列问题。

(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) (1)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是____________________________________。若实验中不用无水氯化钙干燥气体，则测得样品

中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

参考答案

1.解：(1)当恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100 g ，对应的HCl 的质量为100 g ×7.3%＝7.3 g 。

设消耗氢氧化钠的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y 。 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

40 36.5 58.5 x 7.3 g y

4036.5＝x 7.3 g

x ＝8 g 36.558.5＝7.3 g

y

y ＝11.7 g (2)a 点时，溶液中溶质的质量分数为10 g －8 g ＋11.7 g 10 g ＋90 g ＋100 g

×100%≈6.9%。

答：(1)10 g 该样品中氢氧化钠的质量为8 g ；(2)a 点时，溶液中溶质的质量分数为6.9%。 2.(1)3.3

(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钡的质量为x ，生成二氧化碳的质量为y 。

混合物中BaCO 3的质量为23.0 g －3.3 g ＝19.7 g 。

BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑ 197 208 44 19．7 g x y

197208＝19.7 g x x ＝20.8 g 19744＝19.7 g y

y ＝4.4 g 恰好完全反应时氯化钡溶液的溶质质量分数为20.8 g 19.7 g ＋100 g －4.4 g ×100%≈18.0%。

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 18.0%。

3.(1)

4.9

解：(2)设300 g 废水中CuSO 4的质量为x ，与CuSO 4反应的NaOH 溶液的质量为y 。

CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 160 80 98 x y ×20% 4.9 g

16098＝x 4.9 g

x ＝8 g 8098＝y ×20%4.9 g

y ＝20 g (3)设300 g 该废水中H 2SO 4的质量为z 。 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 98 80

z (80 g －20 g)×20%

9880＝z （80 g －20 g ）×20%

z ＝14.7 g 该废水中硫酸的溶质质量分数为14.7 g

300 g

×100%＝4.9%。

答：(2)300 g 该废水中硫酸铜的质量为8 g ； (3)该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 4.（1）盐酸

(2)解：设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x ，生成二氧化碳质量为y 。 2HCl ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

106 117 44 50 g ×21.2% x y

106117＝50 g ×21.2%x x ＝11.7 g 10644＝50 g ×21.2%y

y ＝ 4.4 g 设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m ，生成碳酸钙沉淀质量为n 。 CaCl 2＋Na 2CO 3 === CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 117

100 g ×21.2% n m

106117＝100 g ×21.2%m m ＝23.4 g 106100＝100 g ×21.2%n

n ＝20 g 所以所得溶液的溶质质量分数为23.4 g ＋11.7 g 100 g ＋150 g －20 g －4.4 g ×100%≈15.6%。

答：所得溶液的溶质质量分数是15.6%。

5.解：方法一：设50 mL 溶液中含有碳酸钠的质量为x 。

Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 106 197 x 1.97 g

106197＝x 1.97 g

x ＝1.06 g 固体中碳酸钠的质量为1.06 g ×500 mL

50 mL ＝10.6 g ，

固体中碳酸钠的质量分数为10.6 g

21.2 g ×100%＝50%。

答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。

方法二：设50 mL 溶液中含有碳酸钠的质量为y 。

Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 106 44 y 0.44 g

10644＝y 0.44 g

y ＝1.06 g 固体中碳酸钠的质量为1.06 g ×500 mL

50mL ＝10.6 g 。

固体中碳酸钠的质量分数为10.6 g

21.2 g

×100%＝50%。

答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。

6.解：根据表格中的数据可知，共生成氢气的质量为0.04 g ＋0.04 g ＋0.02 g ＝0.1 g 设需要锌的质量为x 。

Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.1 g 652＝x 0.1 g

x ＝3.25 g 所以此黄铜样品中铜的质量分数为10 g －3.25 g

10 g ×100%＝67.5%。

答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 7.（1）4 （2）80%

(3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73

2 g 10 g ×x

10073＝ 2 g 10 g ×x

x ＝14.6% 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 8.(1)25%

(2)解：由实验2和实验3数据对比可知，实验2中铝完全反应。 设参加反应的铝的质量为x 。

2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 54 6 x 3 g

546＝x

3 g

x ＝27 g 该铝铜合金中铝的质量分数是27 g

30 g ×100%＝90%。

答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%。 9.(1)有机合成

(2)解：设需要电石渣的质量为x 。 Ca(OH)2 ＋ H 2SO 4=== CaSO 4＋2H 2O 74 98 92.5%×x 196 kg 7498＝92.5%×x 196 kg

x ＝160 kg 答：至少需要这种电石渣的质量为160 kg 。

10.(1)解：98 g 稀硫酸中含有硫酸的质量为98 g ×10%＝9.8 g 。设生成氢气的质量为x 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 9.8 g x

982＝9.8 g x x ＝0.2 g 答：生成氢气的质量为0.2 g 。 (2) ABCD 11. (1)320

(2)解：设可炼得铁的质量为x 。 Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2 160 112 320 t x

160112＝320 t x

x ＝224 t 答：理论上可冶炼得铁的质量为224 t 。 12.（1）10g

解：设生成氯化钙的质量为x ，碳酸钙的质量为y ，稀盐酸的溶质质量为z 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 111 44 y z x 4.4 g

11144＝x 4.4 g

x ＝11.1 g 10044＝y 4.4 g

y ＝10 g 7344＝z 4.4 g

z ＝7.3 g （2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3 g

100 g

×100%＝7.3%。

（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.5 g －10 g ＋11.1 g

12.5 g ＋100 g －4.4 g ×100%≈12.6%。

答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。 13.(1)50 8.5 (2)90% (3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x ，生成氢气的质量为y 。

两次消耗锌的质量为15 g －2 g ＝13 g 。 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 65 136 2 13 g x y

65136＝13 g x x ＝27.2 g 652＝13 g y

y ＝0.4 g 第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为

27.2 g

13 g ＋50 g ×2－0.4 g

×100%

≈24.2%。

答：第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。 14．(1)10.6

(2)解：设反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为x 。 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 106 80

10．6 g 200 g ×x 10680＝10.6 g 200 g ×x

x ＝4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。 (3)120 15.(1)96

(2)解：设10 mL 9°米醋中所含有醋酸的质量为x 。

CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa ＋H 2O 60 40

x 12 g ×4%

6040＝x 12 g ×4% x ＝0.72 g 该产品含酸量为

0.72 g 10 mL ＝7.20 g 100 mL ，产品标注中醋酸的含量至少为9.00 g 100 mL ，因为7.20 g

100 mL

<

9.00 g

100 mL

，所以该产品含酸量不合格。 答：该产品含酸量不合格。

16.(1)解：碳酸钙样品的质量为574.57 g －564.57 g ＝10 g ， 生成二氧化碳的质量为574.57 g －570.57 g ＝4 g 。 设参加反应的碳酸钙的质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 4 g

10044＝x

4 g

x ≈9.09 g 所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为9.09 g

10 g ×100%＝90.9%。

答：碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。 （2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差 偏大