最新环境化学考试参考题要点
环境化学试题集
一、填空题（10分，每空1分）
环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。
温室效应：大气中的CO2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而使大气温度升高的现象，叫做温室效应。
酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。
光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X和HC等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO反应。
≤2.5μm。目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于PM2.5，其中PM2.5是指D
p
对于碳酸平衡，pH=8.5时，体系中的碳酸的主要形态是HCO3-。
在高pE值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。
二、简答题（35分，每题5分）
1、环境化学的研究内容：①有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；②有害物质的来源，以及在环境介质中的环境化学行为；③有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；④有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
2、环境化学的研究特点？①研究的综合性；②环境样品的低浓度性；③环境样品的复杂性。
2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义？
大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研究中关注的是可变化组分和强可变组分。
3、简述对流层大气的特点。①.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的
对流运动,②绝大多数天气现象均发生在此层；③密度大,占空气总质量的3/4；④
污染物的迁移转化均发生在此层。
4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs
在对流层中可以稳定存在的原因：①对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光
解；②不与HO 等反应，不易被氧化；③不溶于水，不易随降水从大气中消失。
平流层中危害：①发生光化学反应，破坏臭氧层②温室效应二氧化碳高得多。
4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31）
5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中，
HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，
HO hv O H 222?→?+
6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有：
①与O 3反应 NO+O 3→NO 2+O 2
②与氧化性自由基反应 NO+RO 2→RO+NO 2
③与NO 3反应 NO+NO 3→2NO 2
7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。
解：参考教材P94图2-38
8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
解：参考教材P79 PAN 的生成
9、列出乙烯在大气中的可能反应路径。解：①与HO 反应；②与臭氧反应；③
与NO 3反应。
10、列出乙烯与臭氧在大气中可能的反应及产物。
解： 22322CH CH O H CO H COO =+→+
H COO→CO+H2O
2
→CO2+H2
→CO2+2H
→HCOOH
→CO2+2HO2
11、何谓光化学烟雾？它的形成条件什么？
解:所谓光化学烟雾是指含有NO X和HC等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
产生条件：a.强烈的日光照射，多发生在中午或午后
b.大气中NO X和HC存在，主要由汽车尾气排放
c.大气湿度较低，t=24-32℃
d.强烈的逆温现象
e.地理区域主要分布在北纬30℃—60℃
11、简述大气中SO
氧化的几种途径。解：参考教材P100-111
2
12、简述pH=5.6理论值不能作为酸雨真实pH界限值的原因。
解：可能存在以下几种原因：①在实际中酸雨的酸性还受其它酸碱性物质影响；
②且引起酸雨的H2So4、HNO3还有其天然来源，对酸雨PH有贡献；③大气中碱性物质如NH3还会起中和作用，使PH值上升；④由于地区自然条件不同，PH 背景值不同，因此而PH相同的地区其污染程度不一定相同。
13、简述影响酸雨形成的因素。解： 1）酸性污染物的排放及其转化条件；
2）大气中的氨；
3）颗粒物的酸度及其缓冲能力；
4）天气形势的影响。
14、试写出平流层臭氧损耗的催化反应及主要催化类型：
解：催化过程：32
2X O XO O XO O X O ?+→?+?+?→?+
总反应：322O O O +?→
平流层中催化反应类型：
NO/NO 2循环反应；（2）Cl/ClO 循环反应；（3）HO x 循环反应
15、试写出平流层臭氧形成与损耗的基本化学反应。
解：臭氧形成：223(243)2O hv nm O O O M O M λ+≤→?
?++→+
总反应：2332O hv O +→
臭氧损耗：3232(325)2O hv nm O O O O O λ+<→+?
+?→
总反应：3223O hv O +→
16、什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？
解：大气颗粒物的三模态：爱根核模、积聚模、粗粒子模
识别：1）粒径不同,爱根核模<积聚模<粗粒子模
2）爱根核模可向积聚模转化，二者同属于细粒子，但细粒子与粗粒子之
间不能进行转化
17、天然水中颗粒物的吸附作用有哪三种？并说明水合氧化物对金属离子的专属
吸附和非专属吸附的区别。
解: 天然水中颗粒物的吸附作用分为表面吸附，离子交换吸附和专属吸附(2分)。
非专属吸附与专属吸附区别：(3分,每条0.5分)
18、简述可能引起沉积物中重金属释放的因素。
解：1）盐的浓度升高；
2）氧化还原条件的变化；
3）降低PH值；
4）增加水中配合剂的含量；
19、简述电子活度PE的热力学定义，及它与PH的区别。
解：pE=-lg(a e)，衡量溶液接受或给出电子的相对趋势；
pH=-lg(a H+)，衡量溶液接受或迁移质子的相对趋势；
pE的热力学定义：
2H+（aq）+2e-=H2（g）
当H+(aq)在1单位活度与1个大气压H2的介质中，电子活度为1.00及pE=0.0。
而pH定义为在离子强度为零的溶液中，H+浓度为1.0×10-7mol/L,故a H+=1.0×10-7mol/L,则pH=7.0.
20、简述腐殖质的分类及其区别。
解:腐殖质按成分可分为
腐殖酸——可溶于稀碱但不溶于酸，分子量由数千到数万;
富里酸——可溶于酸又可溶于碱，分子量由数百到数千;
腐黑物——不溶于酸又不溶于碱
21、腐殖质对重金属迁移转化的影响。
解：共有4个方面：
1）可抑制金属以碳酸盐、硫化物和氢氧化物沉淀形式存在；（2分）
2）影响颗粒物对重金属的吸附；（1分）
3）对底泥中汞有显著的溶出作用；（1分）
4）影响重金属对水生生物的毒性。（1分）
21、影响腐殖质与重金属离子配合反应的因素有哪些？
解：
1）腐殖质的浓度（2分）
2）腐殖质的来源和种类(1分)
3）PH值(1分)
4）盐度(1分)
22、腐殖质与重金属离子配合反应类型。（参考教材P210）
22、土壤的活性酸度与潜在酸度的区别和联系。
解：土壤活性酸度与潜在酸度的区别
土壤活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，用PH值表示。
土壤潜在酸度是由土壤胶体吸附的可代换性H+（代换性酸度）和Al3+（水解性酸度）引起的。
二者关系：二者是同一平衡体系中的两种酸度，活性酸度是土壤酸度的外在表现，潜在酸度是活性酸度的储备，二者在一定条件下可相互转化。
23、简述有机磷农药在环境中的降解途径。
解：1）有机磷农药的非生物降解
①吸附催化水解（在土壤中降解的主要途径）
②光降解
2）有机磷农药的生物降解（重要途径）
在土壤中通过微生物降解或生物体内进行代谢。
三、 选择题
1、下列关于环境化学研究的特点描述不正确的是 （ D ）
A. 环境样品的低浓度性。
B. 环境化学研究的综合性。
C. 环境样品的复杂性。
D. 环境化学研究对象的危害性。
2、下列关于对流层的论述不正确者为（ D ）
A.对流层温度随高度增加而降低
B.对流层存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层
C.对流层密度大,约占空气总质量的3/4
D.臭氧层存在于对流层中
3、大气组分按停留时间划分为准永久性气体、可变化组分和强可变组分，其中
研究大气环境时关注的是可变化组分和强可变组分，人类活动对其影响较大。下
列不属于研究大气化学中需要关注的组分是（ C ）
A.H 2O
B. CO
C. N 2
D. O 2
4、大气中下列哪种气体的主要来源是天然来源，而非人为来源。（ B ）
A. NO
B. H 2S
C. NH 3
D. CO 2
5、NO X 在大气中的含量叙述正确者为：（ B ）
A NO 与NO 2含量相当；
B NO 占绝大多数；
C NO 2比NO 含量高；
D 都不对
6、影响燃料燃烧产生氮氧化物的主要因素之一是空然比，对于典型汽油，其化
学计量空然比为（ A ）
A. 14.6
B. 15.4
C. 16.4
D. 15.0
7、 氟氯烃113-CFC 的分子式为（ D ）
A. CHFCl 2
B.CF 2Cl 2
C. C 2H 2F 2Cl 2
D. C 2F 3Cl 3
8、 氟氯烃12-CFC 的分子式为（ B ）
A. CHFCl 2
B.CF 2Cl 2
C. C 2H 2F 2Cl 2
D. C 2F 3Cl 3
9、大气中重要污染物按组份划分不包括哪一类？（ C ）
A.含硫化合物
B.含氮化合物
C.含氧化合物
D.含卤化合物
E.含碳化合物
10、一般来说，化学键能大于167.4KJ/mol ，当λ=700nm 时，光量子能量为
170.9KJ/mol ，下列说法不正确的是（ C ）
A. λ=700nm 的光不能引发光化学反应；
B. λ<700nm 的光可能引发光化学反应；
C. λ>700nm 的光可能引发光化学反应；
D. λ≤700nm 的光可能引发光化学反应；
11、大气中对HO 2自由基的产生贡献最多的途径是（ B ）
A. CH 3ONO 的光解；
B. HCHO 的光解；
C. H 2O 2的光解；
D. HNO 2的光解
12、对于大气化学反应来说，下列哪种初级过程最为重要？（ A ）
A 光离解反应
B 直接反应
C 碰撞失活
D 辐射跃迁
13、清洁大气中HO ·的主要来源是（ A ）
A.HO O O H O hv 2223+?→?
+ B.HO hv O H 222?→?+ C. NO HO hv HNO +→+2 D.HO R O RH +→+
14、 大气中烯烃与臭氧主要发生（ C ）
A. 裂解反应
B.氢摘除反应
C. 加成反应
D. 其它
15、大气中HO 自由基与烷烃反应的主要类型为（ A ）
A. 氢原子摘除反应
B. 加成反应
C. 消除反应
D. 其它类型反应
16、大气中SO 2可在气相中氧化，也可在有水和颗粒物存在时进行液相氧化,下
列不属于 SO 2液相氧化途径的是（ C ）
A. SO 2被Fe 3+.Mn 2+等金属离子催化氧化；
B. SO 2被过氧化氢氧化；
C.SO 2被HO 自由基氧化；
D.SO 2被臭氧氧化。
16对于Mn 2+、Fe 3+对SO 2液相氧化的催化作用描述不正确的是（ B ）
A. 在硫酸烟雾的形成中SO 2转化为SO 3主要靠雾滴中锰、铁离子的催作用完成；
B. SO 2的各种液相氧化途径中锰、铁离子的催化氧化作用在低PH 值时起主要作
用；
C. 锰铁离子对的SO 2催化氧化作用在二者共存时有协同作用，其催化速率比二
者单独存在时速率之和快3~10倍；
D.可溶性Fe(II)在低pH条件下起催化作用，但必须经过Fe(II)氧化为Fe(III)过程。
17、关于伦敦型烟雾与洛杉矶型烟雾的区别，下列说法不正确者为（ D ）
A.伦敦型烟雾属于硫酸型烟雾，洛杉矶型烟雾属于光化学烟雾。
B.伦敦型烟雾白天夜间连续出现，洛杉矶型烟雾只在白天出现。
C.伦敦型烟雾要求日光照射弱，洛杉矶型烟雾要求日光照射强。
D.伦敦型烟雾中[O3]高，洛杉矶型烟雾中[O3]低。
E.伦敦型烟雾多发生在冬季，洛杉矶型烟雾多发生在夏秋季节。
18、酸雨可危害环境，下列论述不正确者为（ C ）
A.腐蚀建筑材料、金属等；
B.抑制植物生长；
C.溶出土壤中有机物和营养元素作用,使土壤肥沃；
D.酸化天然水源,破坏水体酸碱平衡
19、我国酸雨与国外酸雨成分相比，SO42-/NO3-比值是（ A ）
A.增大
B.减小
C.相等
D.差不多
19、下列哪种气体不属于温室气体（ C ）
A.CO2
B.CH4
C.N2
D.O3
20、下列不属于臭氧损耗物质的是（ D ）
A.CFCs
B.CH3Br
C.Halon-1301
D.CH4
21、下列不属于引起臭氧层破坏的物质是（ A ）
A. 芳烃
B. 氮氧化物
C.哈龙类物质
D.氟氯烃
22、关于环境中多环芳烃（PAH）的主要降解途径论述不正确者为（ B ）
A.与O3发生氧化反应。
B.水中发生水解反应。
C.在光作用下发生光化学反应.
D.在土壤中发生微生物降解反应。
23、多环芳烃随苯环的增多，蒸汽压降低，并且最终以（ C ）形式存在
A.气态
B.液态
C. 固态
D.混合态
24、大气颗粒物的三模态中积聚模的粒径范围是（ B ）
A. D p< 0.05μm
B. 0.05μm C. D p>10μm D. 以上都不对 25、目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于PM2.5，其中PM2.5是指（ D ） A. D p< 2.5μm B. D p=2.5μm C. D p≥2.5μm D. D p≤2.5μm 26、在近中性的天然水中铁主要以哪种形式存在？（ C ） A. Fe(OH)２＋ B. Fe(OH)2+ C. Fe(OH)3(s) D. Fe2(OH)24+ 27、以下是可溶性铁在近中性天然水中的主要存在形式，其中不正确的为（ C ） A. Fe(OH)２＋ B. Fe(OH)2+ C. Fe(OH)2(aq) D. Fe2(OH)24+ 28、1atm和25℃下,O2在水中的溶解度为（ A ） A.8.32mg/L B.7.03mg/L C.2.6×10-3mol/L D.10.28mg/L 29、对于碳酸平衡，pH=8.5时，体系中的碳酸的主要形态是（ B ） A H2CO3 B HCO3- C OH- D CO32- 30、对于碳酸平衡，pH=6.35时，下列叙述正确者为（ A ） A 一级电离进行一半，二级电离还未开始； B 一级电离完全，二级电离进行一半； C 体系中CO32-为主要形态； D 体系中HCO3-为主要形态。 31、有机磷农药与有机氯农药相比，下列叙述不正确的是（ C ） A.有机氯农药降解半衰期较有机磷农药更长； B.有机磷农药的溶解度较有机氯农药大； C.有机氯农药的蒸汽压较有机磷农药大； D.有机氯农药的辛醇水分配系数较有机磷农药高。 32、1968年发生在日本的米糠油事件中的主要致病物是（ C ） A. 汞 B. 二氧化硫 C.多氯联苯 D. 砷 33、常在变压器和电容器中大量使用的持久性污染物是下列哪一类？（ A ） A.PCBs B.PAHs C.PCDDs D.DDT 34、下列不属于环境中多氯联苯的转化途径的是（ D ） A. 光化学分解 B. 微生物降解 C. 通过生物代谢作用转化 D.水解作用 35、目前已知的有机物中毒性最强的化合物是下列哪一种？（ B ） A. 2,4-D B. 2,3,7,8-TCDD C. PCBs D. PCDF 36、关于环境中汞的毒性说法正确者为（ B ） A. 无机汞〉单质汞〉有机汞 B. 有机汞>单质汞>无机汞 C. 单质汞〉无机汞〉有机汞 D. 无机汞>有机汞>单质汞 37、汞的甲基化产物中下列哪一种含量最高？（ C ） A. CH3Hg CH3 B.C2H5Hg+ C. CH3Hg+ D.C3H7Hg+ 38、环境中砷以不同形态存在，其毒性次序正确的是（ B ） A. As(Ⅴ) > As(Ⅲ) >甲基砷 B. As(Ⅲ) > As(Ⅴ)>甲基砷 C. As(Ⅲ) >甲基砷> As(Ⅴ) D. As(Ⅴ) >甲基砷> As(Ⅲ) 39、下列关于专属吸附和非专属吸附的区别,叙述正确者为（ A ） A.非专属吸附主要发生在扩散层,专属吸附发生在内层 B.发生吸附时专属吸附的PH值必须大于等电点,而非专属吸附对此无要求 C.金属离子在专属吸附中起反离子作用,在非专属吸附中起配位离子作用 D.专属吸附主要发生阳离子交换吸附,而非专属吸附发生的是配位体交换吸附 40、下列不属于天然水中的胶体物质的是（ C ） A. 粘土矿物 B. 腐殖质 C. 矿物微粒 D. 金属水合氧化物 43、在硫化氢和金属硫化物均达到饱和的溶液中，金属离子的饱和浓度的表达式是（ B ） A. K sp[H+]/(0.1K1K2) B. K sp[H+]2/(0.1K1K2) C. K sp[H+]2/(K1K2) D. K sp[H+]/(0.1K1K2) 44、在高pE值的天然水中（pH=5~9）铁以( B )形态存在。 A Fe2+ B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D Fe3+ 45、天然水中腐殖质的配合作用对重金属的迁移转化有很大影响，下列叙述不正 确者为（C、D ） A. 抑制重金属以碳酸盐，硫化物，氢氧化物沉淀形式存在。 B. 影响颗粒物对重金属的吸附作用。 C. 增大重金属对水生生物的毒性。 D. 富里酸对底泥中汞有显著的溶出作用。 46、下列那一种硬碱不能与Fe3+结合形成配合物（ B ） A. Cl- B. HCO3- C. OH- D. S2- 47、关于天然水中腐殖酸的溶解性叙述正确者为（ A ） A. 溶于碱不溶于酸 B. 溶于酸不溶于碱 C. 溶于酸和碱 D. 不溶于酸和碱 48、在pH=7时，NTA以下列哪中形态存在（ A ） A.HT2- B. T3- C. H2T- D.H3T 49、下列不属于天然水中有机物的转化途径的是（ B ） A. 水解作用 B. 分配作用 C. 生物降解作用 D. 光解作用 50、下列不属于水中有机物的光解作用过程的是（ C ） A. 直接光解 B. 敏化光解 C. 还原反应 D. 氧化反应 51、关于有机氯农药DDT和林丹，下列叙述不正确的是（B ） A. 林丹比DDT更易溶于水； B. DDT比林丹的挥发性强； C. DDT比林丹对生物的毒性更强； D. DDT比林丹的生物降解性差。 52、下列土壤中物质对土壤的缓冲性能没有贡献的酸有（ D ） A. 碳酸 B. 硅酸 C. 腐质酸 D. 硫酸 四、计算题 1、有两个单体系:①Cu2++e = Cu+ PE o= 5.82 [Cu2+] = 10-5mol/L [Cu+] = 10- 4mol/L ② Fe 3++ e = Fe 2+ PE o = 13.0 [Fe 3+] = 10-3mol/L [Fe 2+] = 10-2mol/L 求(1) 各单体系的PE 值； (2) 各取一升构成混合体系(假设Cu +完全被Fe 3+氧化),求混合体系的PE 值。 解：（1）体系①82.41010lg 82.5][][lg 45 20 1=+=+=--++Cu Cu PE PE 体系②0.121010lg 0.13][][lg 23 30 2=+=+=--++Fe Fe PE PE （2）体系中Cu +完全被F e 3+氧化，则有 L m o l Fe L mol Fe L mol Cu /1005.521010][/105.42 1010][/105.52 1010][34 2244 3355 42---+---+---+ ?=+=?=-=?=+= 对体系①、②， ②含量较高，则决定电势为 F e 3++e = Fe 2 + 则混合体系的PE 值为： 95.111005.5105.4lg 0.13][][lg 34 230 =??+=+=--++Fe Fe PE PE 混 2、25℃时，在厌氧消化池中和PH=7.0的水接触的气体含65%的CH 4和35%的 CO 2，请计算PE 和E h 。（已知PE o =2.87） 解：厌氧条件下 O H CH e H CO 2424 18181+?+++ 125.0125.0042] [lg CH CO p H p PE PE +?+= 2.303h RT E PE F = 其中Pco 2/PcH 4=0.35/0.65, [H +]=10-7 mol/L 又已知PE 0=2.87 则 16.4]10)65.035.0lg[(87.2781 -=?+=-PE 25℃时， 2.303 0.0590.059( 4.16)0.245h RT E PE PE v F ===?-=- 3、某水体的pH 为10, 碱度为2.00×10-3mol/L,求[H 2CO 3*] [HCO 3-] [ CO 32-]。(已知：碳酸K 1=4.57×10-7, K 2=4.69×10-11) 解：碱度=2.00×10-3=[OH -]+2[ CO 32-]+[HCO 3-]-[H +] = K w /[H +]+2K 2 [HCO 3-]/[H +]+[HCO 3-]-[H +] =10-14/10-10+2×4.69×10-11×[HCO 3-]/10-10+[HCO 3-]-10-10 则[HCO 3-]=9.80×10-4mol/L [H 2CO 3*]=[H +][HCO 3-]/K 1=2.14×10-7mol/L [ CO 32-]= K 2 [HCO 3-]/[H +]=4.60×10-4 mol/ 4、某水体的pH 为8, 碱度为1.00×10-3mol/L,求[H 2CO 3*] [HCO 3-] [ CO 32-]。(已知：碳酸K 1=4.57×10-7, K 2=4.69×10-11)（参考教材P155） 五、论述题 1、是推导NOx 与空气混合体系的光化学反应中O 3浓度的表达式。 解： NO 、NO 2和O 3光化学循环反应如下：（参考教材P76-77） M NO NO O M O hv O O O NO hv NO K K K +?→?++?→?+++?→?+23322321 若大气中NO 和NO 2的起始浓度分别为[NO]0和[NO 2]0,起始的[O 3]0和[NO]0浓度为零，导出达到平衡时，有 []??????? ???-????????+???? ??=212 102312313][421K K NO K K K K O 2、试推导酸雨pH 界限的理论值，并说明理论值与真实值的区别及原因。 解：设只有CO 2作为影响天然降水PH 的因素，则 分）分）分） 1(1(1()(233322222221-+-- ++?→←+?→←????→←+CO H HCO HCO H O H CO O H CO O H g CO K K K H 分）分）分） 1(][][][][1(][][][][1(][22132231221322222++--++-===?= =?H p K K K H HCO K CO H p K K H O H CO K HCO p K O H CO CO H CO H CO H 由电中性原理：[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-] +=++ ][][H Kw H ][21+H p K K CO H + 221][2+H p K K K CO H （2分） 一定温度下，K W，K1，K2，K H和Pco2均为已知或可测得。 代入上式求得PH=5.6 （2分） 此即酸雨PH界限的理论值，在实际中酸雨的酸性还受其它酸碱性物质影响；且引起酸雨的H2So4、HNO3还有其天然来源，对酸雨PH有贡献；大气中碱性物质如NH3还会起中和作用，使PH值上升；由于地区自然条件不同，PH背景值不同，因此而PH相同的地区其污染程度不一定相同(3分)。 由世界各地调查结果显示，实际中PH=5.0作为酸雨界限更合理(1分)。 3、试论述有关光化学烟雾的定义、形成条件及简化机制。 解：光化学烟雾是指含有NO X和HC等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象（2分）。 它的形成条件主要有：a.强烈的日光照射，多发生在中午或午后（1分） b.大气中NO X和HC存在，即存在大量的汽车尾气（1分） c.大气温度、湿度、风速较低，t=24~32℃（1分） 形成机理可简化表述为链反应过程 a.链引发NO2—hv—>NO+O O+O2+M——>O3+M O3+NO——>NO2+O2(3分) b.链传递RH+HO—O2—>RO2+H2O RCHO+HO—O2—>RC（0）O2+H2O RCHO+hv—2O2—>RO2+HO2+CO HO2+NO—O2—>NO2+HO RO2+NO—O2—>NO2+R’CHO+HO2 RC（O）O2+NO—O2—>NO2+RO2+CO2(3分) .链终止HO+NO2——>HNO3 RC（O）O2+NO2—— > RC（O）O2NO2（3分） 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 《大气环境化学》重点习题及参考答案 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS2）、二甲基硫（CH3）2S、硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、硫酸 （H2SO4）、亚硫酸盐（MSO3）和硫酸盐（MSO4）等。大气中的SO2 （就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO2约有50%会转化形成H2SO4 或SO42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H2S主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H2S主要的去除反应为：HO + H2S - H2O + SH。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N2O）、一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）, 用通式NO x表示。NO和NO2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。大气中的NO x最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要 是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土壤中生活的细菌能将CO代谢为CO2和CH4）;与HO自由基反应被氧化为CO2。 CO2的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋脱气、 环境化学期末考试复习资料 一、名词解释： 1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。 2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。 3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。 4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。 5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。 6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。 7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。 8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。 9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。 10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。 11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。 12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。 13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。 14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。 15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。 16、生物放大(Bio-magnification)：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。 17、生物积累(Bio-accumulation) ：指生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。 18、半数有效剂量（ED50）和半数有效浓度（EC50）：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。 19、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。 20、最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起引起机体受损害的最高剂量。 15、基因突变：指DNA中碱基对的排列顺序发生改变。包括碱基对的转换、颠换、插入和缺失四种类型。 16、遗传致癌物：1）直接致癌物：直接与DNA反应引起DNA基因突变的致癌物，如双氯甲醚。 2）间接致癌物（前致癌物）：不能直接与DNA反应，需要机体代谢活化转变后才能与DNA反应导致遗传密码改变。如二甲基亚硝胺、苯并(a)芘等。 环境化学课程考试题 姓名：杨正坤学号： 一、填空（20分，每空1分） 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占。 2、污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式。 3、天然水中的总酸度= + 。 4、大气的扩散能力主要受、和浓度梯度的影响。 5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的，而干沉降只 有。 6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和专属吸附。 7、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、、、胶体形成、吸 附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电 位的物质是。 9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中的直接反映，而 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和。 10、pH的大小显著影响土壤中重金属的和土壤对重金属的。 二、选择题（20分，每小题2分） 1、属于环境化学效应的是____________。 A、热岛效应 B、温室效应 C、土壤的盐碱化 D、噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A 、Cd B、Hg C、Pb D、As 3、五十年代日本出现的水俣病是由___ ___污染水体后引起的 A 、Cd B、Hg C、Pb D 、As 4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___ 的影响。 A、风 B、湍流 C、天气形式 D、地理地势 5、大气中HO自由基的来源有__ __的光离解。 A、O3 B、H2CO C、H2O2 D、HNO2 6、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___ ____。 A 、RO B 、R自由基 C 、H2O D、HO2 7、酸雨是指pH___ ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 8、在土壤中，下列离子____ ____的交换吸附能力最强。 A、Ca2+ B、Na+ C、Fe3+ D、H+ 9、气溶胶中粒径____ ____μm的颗粒，称为飘尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 10、以下__ __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。 A、盐度升高 B、pH降低 C 、增加水中配合剂的含量D、改变氧化还原条件 三、名词解释（20分，每小题4分） 1、环境污染： 2、光化学烟雾： 3、优先污染物： 4、分配系数： 5、土壤阳离子交换量： 四、简述题（10分，每小题5分） 1、试述酸雨的主要成分和成因，写出有关化学反应式。 2、影响农药在土壤中进行扩散的因素有哪些？举例说明。 《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。 示范试卷一 一 、名词解释（本题共18分，每小题 3 分） 1. 环境化学 2. 大气的温度层结 3.K OW及其环境学意义 4. 持久性有机污染物 5.水体富营养化 6. 绿色化学 二 、填空（本题共16分，每小题 0.5 分） 1、在对流层中，当大气的温度随着高度的增加而，则出现了逆温 现象。 2. 大气颗粒物湿沉降去除包括 和 两个过程。 3. 大气中主要氧化性自由基为 OH，请用方程式表达其主要反应途径 ； 。 4. 请列举一种CO2以外的温室气体 。 5. 颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）催化SO2的氧化；2）。 6. 冰的密度 水，是因为在两种状态下，水分子形成 的结构不一样。 7. 写出水体总酸度的表达式 。 8. p E的一般表达式为 。 9. CH3OCONHC6H5的水解反应产物为 、 和 。 10.林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 11. 土壤颗粒是以为骨架，附着着和 的混合体，其中有机质因为结构不均一，在研究吸附时，有学者提出将其分为和 ，来表示其结构变化的难易性。 12. 土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土壤的理化性质主要包括土壤的质地、有机质含量、 、pH等。(尚有很多答案) 13. 土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、、范德华作用力、氢键作用等。 14. 是产生肿瘤细胞的分子基础。 15. QSAR的全称是 ；其中一个结构参数E lumo的含义为 ；代表分子 电子能力。 16. 例举一个可被还原有机污染物 。 17. 写出一个表面活性剂的结构式 。 18. 影响Fenton反应的主要条件有：pH值、H2O2浓度、 、反应温度。 19. 重金属污染土壤的植物修复技术可分为：植物提取、植物稳定、 。 20. 为了提高修复现场的微生物修复效率，接种活性微生物，并为其提供适宜条件，这一技术称为 。 21. 请例举一个绿色溶剂 等 。 三 、简答题及计算题（本题共66分，每小题 6 分） 一绪论： 1环境污染：大气污染、臭氧层破坏、酸雨、水资源短缺、土地沙漠化、绿色屏障锐减、垃圾、物种濒危、人口激增、温室效应。 2造成环境污染的因素：物理的、化学的和生物的三方面，其中化学的占80%~90%。 3环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。 4由于环境污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长，在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。 5当前世界范围内最关注的化学污染物主要是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三变”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。 6按环境变化的性质划分，则可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。 7污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移。 二大气环境化学 1根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层：对流层、平流层、中间层、热层。 2大气污染物按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤化合物。 3燃料燃烧过程中影响NOx形成的因素：根据NOx形成的机理，燃烧过程中NO的生成量主要与燃烧温度和空燃比有关。 4甲烷是一种重要的温室气体，每个CH4分子导致温室效应的内力比CO2分子大20倍。 5氟氯烃类化合物既可以破坏臭氧层也可以导致温室效应。 6逆温：在对流层中，气温一般是随高度增加而降低，但在一定条件下会出现反常现象。 7大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定程度。气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率和干绝热垂直递减率（干空气在上升时温度降低值与上升高度之比用Td表示）有关。一般来讲，大气温度垂直递减率越大，气块越不稳定。 8影响大气污染物迁移的因素：空气机械运动如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温想想以及污染源本身特性。 9光化学反应：分子、原子、自由基或吸收光子而发生的化学反应。 10大气中的HO·和HO2·的来源：对于清洁大气O3的光解是大气中HO·的重要来源；对于污染大气，如有HNO2和H2O2存在，光解可产生HO·，HO2·主要来源于醛的光解尤其是甲 醛的光解。 11光化学烟雾：含有氮氧化合物和碳氢化合物等第一次污染物的大气，在阳光照射下发生光解 反应产生第二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的的烟雾污染现象。他的特征：烟雾呈蓝色，具有强氧化性，能使橡胶开裂，刺激人的眼睛，伤害植物的叶子，并使大气能见度降低；光化学烟雾的形成条件是大气中含有氮氧化物和碳氢化合物存在，大气温度较低，而且有强的阳光的照射。 12光化学烟雾的控制对策：控制反应活性高的有机物的排放、控制臭氧的浓度。 硫酸烟雾与光化学烟雾的比较 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M 《环境化学》综合复习资料 一、填空题 ⒈污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式，最重要的是迁移形式是。 ⒉由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子） < E < 。 ⒊将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为 > > > 。 ⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是、和，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p ＜的颗粒物。 5.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中； 内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 6.由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子） < E < 。 7.大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。雨滴的形成就属于。 8.水环境中的有机污染物一般通过、、、、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 9.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 10.含镉废水通入H 2 S达到饱和并调整pH值为8.0，水中Cd2+浓度是（已知饱和 H 2S溶液的浓度为0.1mol/L，解离常数K 1 为8.9×10-8，K 2 为1.3×10-15，CdS的溶度积为 7.9×10-27）。 11.已知25℃时，E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L， a(Fe2+)=0.1mol/L。计算pE0为，pE为。 12.水中有机污染物一般通过、、、和 等过程进行迁移转化。 示范试卷二 一、名词解释（每题3分，共5题，15分） 1、环境化学 2、大气垂直递减率 3、生物强化技术 4、水体富营养化 5、绿色化学 2、填空题（每题0.5分，共48空，24分） 1、存在于 的臭氧层，可以阻挡紫外线对于地球生物的危害。 2、在对流层中，当一个气团的温度随着高度减少的速率小于周围大气温度随高度减小 的速率时，则认为这个气团处于 状态。 3、比较下述自由基的稳定性，(CH3) 3C? CH3CH2 CH2?。 4、UV254是在光化学反应中经常用到的光源，请计算1 mol分子吸收此波长光子可打 破化学键的能量 。 5、用方程式表达大气中产生 OH的一种途径 6、颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1） ；2）对酸性的缓冲作用 。 7、比较下述两个化合物在大气中的半衰期 CCl3F CCl2F2。 8、光化学烟雾是氮氧化物及 等一次污染物，在太阳光照射下，经光化学反应形成 等具有氧化性质的二次污染物，形成的烟雾。 9、硫酸型烟雾主要发生在 季气温较 的时候。 10、在我国影响降雨酸性的主要离子有SO42-、Ca2+和 。 11、请写出Cl?和ClO?协同消耗臭氧的两个方程 、 。 12、直径小于0.1 微米的颗粒物主要通过 去除。 13、水分子形成 ，造成水的沸点和熔点异常高。 14、发生专属吸附时，重金属主要作为 与颗粒物表面基团作用。 15、写出氧化还原电位E与反应自由能 G的关系 。 16、请用方程式列举一个有机污染物的还原反应 。 17、请写出水解的假一级速率常数表达式 。 18、一个化合物在水体中发生光化学降解的速率随着溶解性有机质出现先升高后降低 的趋势，是因为有机质即可以充当光化学反应的 ，又可以充当猝灭剂。 19、土壤颗粒是以 为骨架，附着着 和 的混合体，其中有机质是一个不同分子量 分子组成的一个连续体，其结构中包含 、脂肪链和 等。 20、土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土 壤的理化性质主要包括pH、土壤的质地、 、有机质含量、 、 等。 21、络合剂的一个危害是加大沉积物中重金属 。 22、土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、 、范德华 作用力、氢键作用等。 23、请写出DDT发生还原脱氯反应的方程 。 24、林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 25、从分子水平上，植物可分泌 等物质，与重金属形成配合物，表现出对重金属 的耐受性。 26、生物体内，糖类物质最终通过 过程而代谢。 环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6 腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。 环境化学考试习题 二、填空： 1、一般情况下Se对Hg2+能产生?????抑制作用。 2、环境化学的发展大致可以划分为三个阶段，即??孕育阶段??、?形成阶段??、?发展阶段?。 3、金属锌(Zn)能够抑制镉（Cd）的毒性 4、世界环境日为6月5日??。 5环境中污染物的迁移主要有?机械迁移、?物理-化学迁移??和?生物迁移三种方式。 6、环境效应按环境变化的性质可分为?环境物理效、环境化学效应? 和??环境生物效应? 。 7世界水日为每年的3月22日。 8环境中污染物的转化主要有? ??物理??、化学? 和? ?生物??三种方式。9世界最关注的化学污染物为持久性有机污染? 、“三致”化学污染物?和?环境内分泌干扰物三类。 三、问答： 环境中主要的化学污染物有哪些？ 主要有：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化物、有机硫化物、有机 磷化物等。 我国环境科学与工程领域急需解决哪些重大问题？ 1．地表水污染机理与水环境修复?2．地下水污染与修复?3．安全饮用水技术保障体系?4．污废水处理与资源化成套技术?5．大气污染形成机理与控制?6．城市空气质量控制机理与技术?7．城市物理污染机理及其控制?8．土壤污染机理与修复?9．固体弃物处理处置与资源化?10．绿色化学与清洁生产?11．环境监测新技术?12．持久性有毒物质与生态安全?13．区域环境调控与环境建设?14．国家重大建设项目与生态环境安全 当前三大全球环境问题：气候变化、酸沉降、臭氧层损耗都发生在大气圈内 3、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。（P15） 4．简述世界著名八大公害事件。 (1)比利时马斯(Meuse)河谷烟雾事件。 (2)美国洛杉矶光化学烟雾事件： (3)多诺拉烟雾事件 (4)伦敦烟雾事件： (5)四日市哮喘事件 (6)痛痛病事件： (7)水俣病事件：。 (8)米糠油事件：二、填空： 一、理化性质 1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？ 2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？ 3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？ 4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？ 5.解释以下概念 冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度 6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？ 二、主要离子 1，说明总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度、暂时硬度、碳酸盐硬度、负硬度的概念，表示单位以及这些单位之间的关系。 2，鱼池水硬度、碱度的变化与水中的呼吸作用及光合作用有何关系？ 3，简要说明天然水中K+含量一般小于Na+的原因。通常以什么方法求得K+与Na+在自然水域中的含量？它们与鱼类养殖的关系如何？ 4，氯离子在天然水中含量情况如何？为什么在低含盐量的水中可以用Cl－含量的异常升高来指示水体可能受到污染？对于盐碱地或沿海地区的水体是否也可以以此来判别水体的污染？ 5，什么叫硫酸盐还原作用？硫酸盐还原作用的条件是什么？ 6，某鱼池水质分析数据如下，计算离子总量，估算矿化度（取3位有效数字），计算钙硬度与镁硬度，并按阿列金分类法对该鱼池水质加以分类： （答：离子总量74.5mmol/L,2203mg/L；矿化度约为2.18g/L；） 7，鱼池水中含Ca(HCO3)2200mg/L,Mg(HCO3)2120mg/L。计算水中总硬度及HCO3-含量，以三种单位表示硬度。 （答：2.05mmol/L=5.75oHG=103mg/L） 北京林业大学2004年环境化学期末考试试题B 环境化学 一填空题(每空0.6分,共30分) 1光子能量公式为________ ，通常波长大于________nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是________KJ/mol。 2光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为 ，二次污染物 有。 3土壤碱化度为________ ，其产生过程为 ________ 作用。 4组成水中酸度的三类物质为________ 、 ________ 、 ________ 。 5腐殖质分为________ 、 ________ 、 ________ 三类。 6天然水中的胶体物质分为_______、______、_______、_______、______________几类。 7水环境中污染物的光解过程可分为________ 、 ________ 、 ________ 三类。8我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 9大气颗粒物中粒径______的称为细粒子，其主要的化学组分为____________________________；粒径______的称为粗粒子，其主要的化学组分为____________________________。 10絮凝过程的机理为________ 、 ________ 、 ________ 、 ________。 11化学物质的联合作用包括________ 、 ________ 、 ________ 、________。 12向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 i o o o 华侨大学环境化学期中考试试卷 系别化工学院09环境科学考试日期年月日 姓名学号成绩 一、填空题（共24分） 1、（2分）POPs 指具有性、性和性，在环境中，能在大气环境中长距离迁移甚至到极地，并能沉降回地表，对人类健康和环境造成严重危害的有机污染物质。 2、（2分）大气中SO2的控制浓度为150μg/m3，相当于 ______ppm（0℃和1.013×105Pa下计）。 3、（2分）对于垂直方向上不稳定的大气，其垂直递减率（γ）和干绝热直减率（γd）的关系是______。发生逆温现象时（是否）有利于污染物的扩散。 4、（3分）清洁大气中HO自由基的来源为的光离解。烷烃与大气中的HO自由基发生 反应，生成。 5、（2分）酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水，我国酸性降水中的关键性离子组分有_________、________和_________。 6、（4分）到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，则1mol该 波长的光量子能量为J/mol。大气中SO2分子在吸收该波长光量子后，（能否）引起分子中S-O键断裂。（普朗克常数为6.626×10-34J·s；S-O键的键能为5.64×105 J/mol） 7、（3分）大气颗粒物的消除方式通有两种，分别为 、，前者存在的两种机制分别为、；后者存在的两种机制分别为、。 f o r 8、（2分）已知氮气在干空气中含量为78%。查表得25 ℃时水蒸气分压P (H2O)= 0.03167×105 Pa ，K H(N2)= 6.4×10-9 mol/(L·Pa)，则氮气在1.0130×105 Pa 、25℃饱和水中的溶解度为 mg/L 。9、（4分）胶体的等电点（ZPC ）的含义为 。土壤的 活性酸度是指 ，而潜性酸度是指 。 二、简答题（共60分） 1、（6分）说明环境污染物迁移、转化的概念及举例。 2、（8分）简述光化学反应的概念及一般过程。并说明为什么红外光 一般不能引起光化学反应？ 3、（10分）列表给出伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。 4、（8分）平流层臭氧消耗的一般机理是怎样的？ 5、（8分）天然水体碳酸平衡在开放体系与封闭体系中有什么异同点？ 6、（6分）在一个视作封闭体系的25℃水样中，加入少量下列物质时总碱度如何变化：(1)HCl ；(2)NaOH ；(3)CO 2； (4)Na 2CO 3； (5)NaHCO 3； (6)Na 2SO 4 7、（8分）什么是土壤的阳离子交换性能，这种性能有什么环境作用？ 8、（6分）土壤中重金属的存在形态分哪几种？它们对重金属在土— —植物体中迁移的有何影响？ 三、计算题（共16分） 1. （8分）为了减轻温室效应，有关专家提出可用人工方法多量繁殖 座号……密……………封……………线…………………环境学院环境化学课程考试题题号一二三四五六七总分复核人得分评卷人一、填空（20分，每空1分）1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。3、大气中的NO 2可以转化成__HNO 3__、___NO 3____和___N 2O 5___。4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降。5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。6、有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。7、天然水的pE 随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还原性环境。 8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质。 A 盐度升高 B pH 降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A 、B 、C 、D _的影响。A 风B 湍流C 天气形式D 地理地势6、大气中HO 自由基的来源有__ A 、C 、D_ _的光离解。A O 3 B H 2CO C H 2O 2 D HNO 2 7、烷烃与大气中的HO 自由基发生氢原子摘除反应，生成___B 、C___。A RO B R 自由基 C H 2O D HO 28、两种毒物死亡率分别是M 1和M 2, 其联合作用的死亡率M环境化学期末考试试卷
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