电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(最新讲义)

电导法测定难溶盐的溶解度和K sp

一、实验目的

1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和K sp 的原理和方法

2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理

Pb 2++ SO 42

－

PbSO 4↓

平衡时，)sp(PbSO SO Pb 424

2K c c =?-+ 故 4424

2PbSO )sp(PbSO SO Pb S K c c ==

=-+

∑

?=

+=

?+?=

=-+--+

+

1000

)(1000

1000

1000

4

424

2424

24

224

PbSO PbSO SO Pb PbSO SO

SO Pb Pb i

i PbSO λλλλλλκS S c c c

4

4

4

44P b S O

P b S O P b S O

6

-P b S O P b S O 1000)

(10)(1000λκλκ?=

??=

读数值读数值S (mol·L -1)

)s p (P b S O 4K = 2

PbSO 4S

其中：O H PbSO PbSO 244κκκ-=溶液，由电导率仪测出

][2)SO 2

1

()

Pb 2

1

()(PbSO PbSO 2424

4

∞∞

∞-

++=≈λλλλ 可查表。

三、装置图

1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS —307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL ） 五个 电炉 一台

2.试剂

0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.）

四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1 2. 测定电导池常数

用0.01mol ·L -1的KCl 溶液。查附录，25℃的电导率。用少量标准KCl 溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。将锥形瓶放入恒温槽内，恒温10分钟后，测定其电导率以确定所用电极的电导池常数θ（以24℃为例：查附

录，24℃时0.01 mol ·L -1的电导率为0.1386 S ·m -1，若测得θ=0.1372 S ·m -1，则电导池常数θ=0.1386/0.1372=1.010。 或把电极插入KCl 溶液，若显示1372，只需要调节“常数”旋钮，使显示1386，然后把“选择开关”指向“检查”，此时显示值即为θ。本实验采用后者）。 3. 测定硫酸铅溶液的电导率

将约1克（约1小勺）固体硫酸铅放入250 mL 锥形瓶中，加入约100 mL 去离子水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质，按同法重复两次，再加入约150 mL 去离子水，加热至沸腾使之充分溶解。冷却后用上层清液先后清洗干净一个小的锥形瓶和电极，将上层清液和电极置于该小锥形瓶中，放入恒温槽恒温20分钟，测其电导率，然后换溶液再测定两次，求其平均值。 4. 测定去离子水的电导率

取配制溶液用的去离子水约120 mL 放入250 mL 锥形瓶中，摇动并加热至沸腾，赶出CO 2后，待冷却后用瓶内的少量水洗净电极，连电极一同恒温后，测定其电导率三次，求其平均值。

五、结果记录与处理 实验温度 1 电导池常数测定

KCl 溶液浓度 查得KCl 溶液电导率=KCl κ 测得θ

2 去离子水与4PbSO 溶液电导率测定

次数 )cm s (μ1O H 2

-?κ

)cm s (μ1PbSO

4-?溶液

κ

1 2 3 平均值

3 溶解度4PbSO S 计算 4. 溶度积)sp(PbSO 4K 的计算 六、实验注意事项

1.整个实验所加溶剂均为去离子水。

2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质后再加水煮沸测定。第四次所加之水体积可多一些（150 mL 左右）。

3.测水及溶液电导前，电极和所盛溶液的仪器（锥形瓶、烧杯、滴管）要用被测液少量多次反复冲洗干净（仪器至少洗三次），以保证测定结果的准确性。

七、结果讨论