高考化学重点难点框架梳理
高考化学重点难点框架梳理
《化学1》必修
第一章：从实验学化学
第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用(重点,难点)
分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。
第二章：化学物质及其变化
第一节：物质的分类离子反应(重点，难点)氧化
还原反应(重点,难点)
分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试也会经常出现相关题目。
第三章：金属及其化合物
第一节：金属的化学性质(重点) 第二节：几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节：用途广泛的金属材料
分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。
第四章：非金属及其化合物
第一节：无机非金属材料的主角——硅第二节：富集在海水中的元素——氯（重点，难点）第三节：硫和氮的氧化物（重点，难点）第四节：氨硝酸硫酸（重点，难点）
分析：这章知识点很多，很多学生会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。
《化学2》必修
第一章：物质结构、元素周期律
第一节：元素周期表第二节：元素周期律（重点，难点）第三节：化学键
分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。第二章：化学反应与能量
第一节：化学能与热能第二节：化学能与电能（重点，难点）第三节：化学反应的速率和限度（重点，难点）
分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做
好铺垫，环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。这将会为高二选修4中“电化学基础”的学习做好铺垫。掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向，为高二选修4中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。
第三章：有机化合物
第一节：最简单的有机化合物——甲烷（重点）第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点）第二节：生活中两种常见的有机物（重点，难点）第四节：基本营养物质
分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得比较难比较抽象。这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。这一章的内容将为我们高二选修5《有机化学基础》的学习做好铺垫。
第四章：化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护
分析：本章比较简单。主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。结合实际学生好理解，题型相对比较简单。
《物质结构与性质》选修3
第一章：原子结构与性质
第一节：原子结构第二节：原子结构与元素的性质（重点，难点）
分析：本章知识点不难，但是知识点比较抽象，学生很难理解，并且这章的知识点是从大学的知识点（能级、能级、电子排布式、构造原理）划下来的。
第二章：分子结构与性质
第一节：共价键第二节：分子的立体结构（难点）第三节：分子的性质
分析：本章第2节“分子的性质”比较难、比较抽象，其中价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论全部是大学的知识点，比起前面的第一章理解上更难，更抽象。
第三章：晶体结构与性质
第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶
体第四节离子晶体
分析：这章主要从几种晶体的对比来区别它们之间的性质，这章结论性的知识点比较多，学生理解上也比较好理解，较简单。《化学反应原理》选修4
第一章：化学反应与能量
第一节：化学反应与能量的变化（重点）第二节：燃烧热、能源第三节：化学反应热的计算（难点）
分析：深入的学习化学反应与能量的关系，这两节中的难点是：
1、如何正确书写热化学方程式；主要对热化学方程式定义的理解以及限制条件的理解。
2、反应热；学生经常把燃烧热核中和热弄混，并且放热反应和吸热反应的正、负号记混。
3、盖斯定律及其应用。
第二章：化学反应速率和化学平衡
第一节：化学反应速率第二节：影响化学反应速率的因素（重点，难点）第三节：化学平衡（重点，难点）第四节：化学反应进行的方向（重点，难点）
分析：这章的重难点在于：1、化学反应速率与化学平衡的联系与区别；2、浓度改变时物质转化率的变化规律；3、根据化学平衡移动的方向进行有关判断；4、平衡常数与化学平衡移动；5、等效平衡。这章理解性的知识太多，需要多加理解和练习。
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离（重点，难点）第二节：水的电离和溶液的酸碱性（重点，难点）第三节：盐类的水解（重点，难点）第四节：难溶电解质的溶解平衡（难点）
分析：本章的学习将继上一章后的又一个难点，学生在学习时常出现的问题：
1、分不清楚什么是电离什么是水解，经常混淆；
2、学生不花功夫去记哪些是强电解质和弱电解质（又和“离子反应”挂钩）；
3、盐类的水解定义比较抽象，学生理解不透彻，因此经常写错，第3节中还有水解规律，学生有时背水解规律倒是背得很流利，但是一做题，比如判断哪些盐能水解就不知道了；
4、第4节的沉淀溶解平衡是大学划下来的知识点，学生经常忽略离子的状态而代错数据，从而结果算错。
第四章：电化学基础
第一节：原电池（重点，难点）第二节：化学电源第三节：电解池（重点，难点）第四节：金属的电化学腐蚀与防护
分析：本章的题型综合度较大，同时大部分题会配有图，很多学生都不会看图和分析图。
本章重难点：1、原电池、电解池和电镀池的比较；2、电化学方程式的书写（正负极，阴极阳极的判断）。3、电解电解质溶液的规律和方法；4、电化学中的计算；5、电解原理的应用。《有机化学基础》选修5
第一章：认识有机化合物
1.有机化合物的分类
2.有机化合物的结构特点（重点，难点）
3.有机化合物的命名（重点，难点）
4.研究有机化合物的一般步骤和方法
分析：这章是必修2第三章《有机化合物》这一章的加深学习。这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。
第二章：烃和卤代烃
1.脂肪烃（重点，难点）
2.芳香烃（重点，难点）
3. 卤代烃（重点，难点）
分析：对于这一章的学习我们应该知道：1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2、了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。3了解加成反应、取代反应和消去反应以及反应发生的条件和相关反应方程式。
第三章：烃的含氧衍生物
1.醇酚（重点，难点）
2.醛（重点，难点）
3.羧酸酯（重点，难点）
4.有机合成
分析：这章主要介绍烃的几种含氧衍生物，了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。官能团之间的相互转化以及转化的反应方程式。结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
第四章：生命中的基础有机化学物质
1.油脂
2.糖类
3.蛋白质和核酸
分析：1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
第五章：进入合成有机高分子化合物的时代
1.合成高分子化合物的基本方法
2.应用广泛的高分子材料
3.功能高分子材料
分析：了解高分子化合物的基本性质和合成的基本方法。了解高分子材料的功能和应用。
高考化学：金属部分务必掌握的52个化学方程式！
基础部分
条目反应方程式（若是离子反应
则写离子方程式）
现象
1钠在空气中燃烧2Na＋O
2Na2
O2黄色的火
焰，生成淡
黄色固体
2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很
快变暗
3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl
22NaCl
黄色火焰，
生成白色
1 8硫酸铝溶液中滴
过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3
↓＋3NH4＋
有白色絮
状沉淀
1 9氢氧化铝中加盐
酸
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋
＋3H2O
白色固体
溶解
2 0Al(OH)3与NaOH
溶液反应
Al(OH)3＋OH－＝AlO2
－＋2H
2O
白色固体
溶解
2 1加热氢氧化铝2Al(OH)
3Al2
O3+3H2O
2 2铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl
23FeCl3
棕褐色的
烟，溶于水
成黄色溶
液
2 3铜丝在氯气中燃
烧
Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的
烟，溶于水
成蓝色溶
液
2 4铁与水蒸气反应3Fe＋4H
2O
（g) Fe3O
4＋
4H2
气体生成，
点燃淡蓝
色火焰
2 5FeCl3溶液中滴入
氢氧化钠
Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓产生红褐
色沉淀
2氢氧化亚铁放置4Fe(OH)2＋O2＋2H2沉淀有白
6在空气中O＝4Fe(OH)3色变灰绿
最后为红
褐色
2 7 加热氢氧化铁2Fe(OH)
3Fe2
O3+3
H2O
2 8 氧化铁溶于盐酸中Fe2O
3 +6H+=2Fe3
+ + 3H
2O
红色固体溶解，
生成黄色溶液
2 9 四氧化三铁溶于盐
酸中
Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe
3+ +4H
2O
黑色固体溶解生
成黄绿色溶液
3 0 氧化亚铁溶于盐酸
中
FeO+2H+=Fe2+ +H2O 黑色固体溶，浅
绿色
3 1 氯化亚铁溶液中通
入氯气
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3
＋＋2Cl－
浅绿色溶液变黄
3 2 氯化亚铁溶液中加
入酸性双氧水溶液
2Fe2＋＋2H++H2O
2＝
2Fe3＋＋2H2O
浅绿色溶液变黄
色溶液
3 3 用KSCN检验Fe3+的
存在
Fe3++3SCN-=Fe
(SCN)3
血红色溶液
3 4 氯化铁溶液中加入
铁粉
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色
3 5 氯化铁溶液中插入
铜丝
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2
＋+Cu2+
黄色变蓝色
3 6 CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O 黑色粉末溶，变
蓝色
3 7 硫酸铜与氢氧化钠
溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)
2↓
蓝色沉淀
3 8 氢氧化铜溶于盐酸
中
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2
H2O
蓝色沉淀溶，蓝
色液
3 9 加热氢氧化铜Cu(OH)
2CuO+H2
O 蓝色固体变黑色
提高部分
条目反应方程式（若是离
子反应写离子方程
式）
现象
4 0 钠投入硫酸
铜溶液中
2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(O
H)2↓+2Na+ +H2↑
剧烈，钠熔化成银白
色小球，浮于水面，
四处游动，有蓝色絮
状沉淀生成
4 1 NaAlO2溶液
中逐滴加入
盐酸，至过量
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
↓Al(OH)3+3H+=Al3++3
H2O
先有白色沉淀后又溶
解
4 2 NaAlO2溶液
中通入过量
AlO2-+CO2+2H2O=Al(O
H)3↓+HCO3-
白色沉淀生成，不溶
高考化学必背重点知识点总结大全
高考化学必背重点知识点总结大全 高考化学必背重点知识点总结 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、
硫酸。 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结 高考化学必考知识点归纳 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 高中化学必背知识点总结 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质。金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
高考化学重难点详解与解析
高考化学重难点详解与解析 一、离子 离子是指原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。离子的形成和性质在化学中是非常重要的，也是高考化学的重点内容之一。 1. 正离子与负离子 正离子是指失去一个或多个电子的离子，通常是金属原子失去电子后形成的。正离子在化学反应中具有较强的还原性。 负离子是指获得一个或多个电子的离子，通常是非金属原子获得电子后形成的。负离子在化学反应中具有较强的氧化性。 2. 离子化合物 离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡的方式结合而成的化合物。离子化合物具有良好的溶解性和导电性。 二、化学键 化学键是指原子之间形成的电子云重叠区域，用于稳定原子间的结合力。化学键在化学反应中起着重要的作用。 1. 离子键
离子键是通过正离子和负离子之间的静电作用而形成的化学键。离子键通常具有较高的熔点和沸点，并且在固态下为非导电体，在溶液中则可以导电。 2. 共价键 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。共价键通常具有较低的熔点和沸点，并且在固态或溶液中都不能导电。 3. 金属键 金属键是由金属原子间的电子云共享而形成的化学键。金属键通常具有较低的熔点和沸点，并且在固态和液态下都具有良好的导电性。 三、化学反应 化学反应是指物质之间发生转化，原有物质消失，新物质形成的过程。化学反应是高考化学考试中的核心内容之一。 1. 离子反应 离子反应是指在溶液中形成离子的反应过程。离子反应通常发生在电解质溶液中，具有明显的电离反应特征。 2. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂的氧化和还原剂的还原。氧化还原反应是高考化学中的重点内容，并且在化学实验中也有广泛应用。 3. 酸碱反应
高考化学必考重要知识点
高考化学必考重要知识点 高考化学是许多学生最为头疼的科目之一，而在所有高考科目中，化学考试想要得高分必须要做好知识点的钻研，把握重点和难点知识。本文将会介绍高考化学必考重要知识点。 1. 元素周期表 元素周期表是化学中最重要的基础知识之一，也是高考化学重点考察的内容之一。在元素周期表上，各个元素按原子序数大小（也可以说是电子排布）排列，同一周期上的元素拥有相同的电子层数。而同一族元素拥有相同的外层电子数和相似的化学性质。 在高考中，考生不仅要熟练掌握元素周期表的布局，还需要掌握各个元素的性质，例如：化学家门捷列夫通过元素周期表的布局预测了几个未被发现的元素的存在，让我们明白了元素周期表的预测和实践的重要性。 2. 酸碱理论 酸碱理论是化学中必考的重要内容，同时也是一个丰富而又复杂的领域。在高考中，酸碱理论的考察常常会涉及到弱酸、弱碱及其PH值、酸碱指示剂、中和反应等等。 例如，酸碱指示剂是在酸碱滴定中常用的方法，但是不同的酸碱指示剂可以对不同的PH值的酸碱发生不同反应，最后 呈现出不同的颜色。
3. 化学反应和化学平衡 化学反应和化学平衡是高考化学中非常重要的内容之一。化学反应是指原子或分子之间发生的变化，而化学平衡指的是在包含反应物和生成物的体系中，反应物和生成物浓度相同时的状态。 在高考中，化学反应和化学平衡的考察一般会要求学生掌握平衡常数、反应物浓度等概念，以及掌握利用化学反应的热性质计算反应热和焓变等知识点。 4. 动力学 动力学是化学中另一个必考重点，指的是反应的速率和反应机理的研究。在高考中，动力学的考察通常会涉及到Arrhenius公式、反应速率、化学平衡等内容。 在化学学习中，动力学的重要性在于它能够帮助学生了解反应速率的变化和影响因素，以及学习反应的速率规律。 5. 化合物的命名和分子式 高考化学中还要求学生掌握如何对化合物命名和计算分子式。这对于正确理解化学反应和计算比例关系非常重要，也是在高考中得共的必备基础。 总结 以上就是高考化学必考重要知识点的介绍。在高考化学中，考生还需掌握如物质的组成和结构、溶解度、溶液的制备和计算、电化学和混合物分离等课本中的重要知识点。同时，针对历年高考试卷和省级真题进行有针对性地的练习是非常必要的。
高考化学答题注意要点梳理总结
高考化学答题注意要点梳理总结 高考化学答题注意要点梳理 (1)结构式： 苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基(O2N- -NO2)、氨基(H2N- -NH2)、羟基(HO- -OH)、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。 (2)化学用语必须正确使用： ①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写; ②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反应式”、“电解反应式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”等; ③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。 (3)元素符号的书写： 一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。 (4)化学方程式方面的问题：
化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确;热化学方程式的书写一定标出物质的聚集状态。 (5)计算题 ①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a+ b)/c，则“a+ b”一定要加括号写成(a+ b)，否则会引起歧义。 ②单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。 ③计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 ④以数字表示的计算结果。按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。 高考化学复习注意事项 1.纠错查缺专攻弱项 整理几次大型考试的试卷，一方面统计各主干知识点失分情况，筛选易失分的知识或题型，在综合强化训练中有意识地进行专题训练。另一方面分析失分原因，如是否答非所问，是否找不到解题思路，是否按要求准确使用化学用语，基本原理或规律运用灵活与否等。 2.针对易错点训练
化学高考必考知识点总结大全
化学高考必考知识点总结大全 化学是高中理科的一门重要科目，同时也是高考的一项必考知识点。考试的难度不仅在于知识点的掌握程度，更在于理解深刻程度。因此，本文将从基础知识点，重点知识点和难点知识点三个方面进行总结介绍，帮助学生系统全面地掌握高考化学知识点，做到“面面俱到”。 一、基础知识点 1. 元素周期表及其应用 1.1 元素周期表基本结构： 元素周期表的基本结构是：横行称为一周期，竖列称为一族。周期数是原子核的层数，族数是外层电子的数目。 1.2 元素周期表的作用： 元素周期表是化学元素的分组表。它可以帮助我们了解各元素物理和化学性质的相似度。根据元素周期表的规律，可以推断出元素的化学性质，预测化学反应的方向、程度，从而为实验设计提供指导。 1.3 元素周期表中的主要元素： 元素周期表中有118个元素，其中最常使用的元素有碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝、硅、氯、铁、铜、锌、铅、氧化钙、氯化钠等。
2. 离子式和分子式 2.1 离子的定义： 离子是带电的原子或者分子，分为正离子和负离子。正离子是电荷为正的原子或者分子，负离子是电荷为负的原子或者分子。 2.2 离子式的定义： 离子式是指正负离子之间形成化学键的化合物所用的符号，包括离子的基本成分及其电荷数。 2.3 分子式的定义： 分子式是指分子中各元素的种类和原子数的用化学元素符号表示的简略表示方法。 3. 氧化还原反应 3.1 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应是指在化学反应中，某些原子或分子失去或增加电子从而改变其氧化态的反应。 3.2 常见的氧化还原反应： 常见的氧化还原反应有，金属与非金属的反应、氧化物的反应、酸和碱的反应等等。 二、重点知识点 1. 化学键 1.1 化学键的定义：
河北高考化学难知识点
河北高考化学难知识点 化学作为一门独特的科学学科，往往给学生带来一定的挑战。 在河北高考中，化学也是一个重要的科目，而其中存在一些难点，让考生们颇感头疼。本文将介绍一些河北高考化学难知识点，并 探讨应对方法，帮助考生们更好地备考。 一、电化学 电化学是很多考生在高中化学学习过程中遇到的一个难点。电 化学的内容较为复杂，包括电解、电池等内容。很多考生对于电 解方程式和电池电量的计算不够熟练，容易混淆和出错。 针对这个难点，考生可以通过多做练习题来加强记忆和理解。 同时，掌握电离度和化学电量的计算方法也是很重要的。考生还 可以利用化学实验课堂上的实际操作，加深对电化学过程的理解。 二、有机化学
有机化学在化学学科中占据很大的篇幅，对许多考生来说也是一个难点。有机化学涉及到很多反应机制和结构式的记忆，需要考生掌握一定的方法和技巧。 对于有机化学的学习，考生可以通过整理笔记，制作有机反应图谱来提高记忆效率。同时，理解和掌握有机反应机理是解决难题的关键。考生可通过总结和归纳反应机理的共性和规律，提高解题的能力。 三、化学方程式与计算 化学方程式的书写和计算在河北高考化学中起着关键作用。正确书写和平衡化学方程式，是解决化学计算问题的基础和前提。 针对这个难点，考生需要加强化学方程式的复习和练习。掌握一些常见的离子式和反应类型，可以帮助考生更好地解决方程式的书写问题。对于化学计算问题，考生可以通过积累和掌握计算公式，加强计算能力。 四、背诵和掌握知识点
化学作为一门知识密集的科目，对于考生来说，掌握和背诵知 识点是至关重要的。然而，在备考过程中，很多考生对知识点的 背诵方法和内容掌握程度存在困惑。 针对这个问题，考生可以通过制作学习卡片、总结思维导图等 方式加强知识点的记忆和理解。同时，结合考纲和教材，梳理知 识框架和思路，可以帮助考生更有针对性地进行备考。 总结起来，河北高考化学的难点主要集中在电化学、有机化学、化学方程式与计算以及知识点的背诵和掌握上。有针对性地备考，加强练习和理解，掌握解题方法和技巧，将有助于考生们提高在 化学科目的成绩。祝愿考生们在高考中取得优异的成绩！
山东化学高考知识点框架
山东化学高考知识点框架 化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的相互关系的科学。在山东高考化学考试中，了解并掌握各个知识点的框架是取得好成绩的基础。本文将介绍山东化学高考知识点的框架，帮助学生更好地备考。 一、无机化学 无机化学是化学中最基础、最广泛的分支之一。它研究的是非有机物的组成、结构和性质，主要包括以下几个方面的内容： 1. 元素和元素周期表：了解元素的性质、周期表的构成和应用。 2. 化学键和物质的结构：理解各类化学键的形成，掌握常见物质的结构和性质。 3. 化学反应与化学方程式：掌握化学反应的类型和反应方程式的书写。 4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和应用，掌握电化学和能量变化等相关知识。 5. 酸碱盐的性质和反应：了解酸碱盐的定义、性质以及常见反应。 6. 无机化合物的合成与应用：熟悉常见无机化合物的合成方法和应用领域，如氧化物、氯化物、硫化物等。 二、有机化学
有机化学是研究有机物的组成、结构、性质和变化规律的分支学科。在山东高考化学考试中，有机化学是一个重要的知识点框架，其中包 括以下几个方面的内容： 1. 烃和它们的衍生物：了解烃的分类、结构和性质，掌握芳香烃、 卤代烃、醇和醚等有机物的特点和反应。 2. 有机官化合物：了解有机酸、有机碱、酯以及其他有机官能团的 性质、命名和反应。 3. 有机合成与有机反应：掌握有机合成的基本方法和有机反应的类型，理解有机官合成、取代和消除等反应的机理和应用。 4. 生物有机化学：了解生物有机化学的基本概念和应用，如碳水化 合物、蛋白质、核酸和生物催化等。 三、物理化学 物理化学是研究物质的物理性质、物质间的相互作用以及相应的量 化关系的学科。在山东高考化学考试中，物理化学也是一个重要的知 识点框架，包括以下几个方面的内容： 1. 物质的量和化学计量：了解化学量的概念和化学计量的基本原理，掌握摩尔质量、化学计量关系等。 2. 气体的性质和状态方程：熟悉理想气体定律和状态方程的应用， 理解气体的性质和动理学理论。
天津化学高考知识点框架
天津化学高考知识点框架 化学作为一门基础学科，不仅在理论研究领域有着重要的地位，而且在实际应用中也扮演着重要的角色。在高中阶段，化学作为 一门重点科目，无论在知识点的体系建构还是学科素养的培养方 面都发挥着至关重要的作用。天津地区的高中生在备战高考时， 需要掌握的化学知识点框架如下： 一、物质结构与性质 物质结构与性质是化学学科的基础，也是化学知识体系的重要 组成部分。涉及的知识点包括： 1. 元素与化合物：包括元素的周期表分布规律、元素的性质及 元素间的化学反应等。 2. 化学键：包括离子键、共价键和金属键等。要了解键的本质、键的强弱以及相关的化学反应。 3. 分子组成：包括化学式、分子式、结构式的表示方法，以及 分子量、摩尔质量等计算方法。
4. 物质的组成与性质：了解各种物质的组成结构与性质之间的 关系，例如有机化合物的物理性质与它们的分子结构的关系。 5. 气体与溶液：了解气体和溶液的性质及相关的实验方法，例 如气体的摩尔体积、溶液的浓度计算等。 二、化学反应 化学反应是化学学科的核心内容之一，也是高中化学中的重点。相关知识点包括： 1. 化学方程式：了解化学方程式的写法、平衡化学方程式的原 则和方法，以及方程式中的反应物和生成物。 2. 化学反应的类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应等不同类型的化学反应。要了解各种反应类型的特征、 过程和应用。
3. 化学反应速率：了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，以及反应速率的计算和实验测定方法。 4. 化学平衡：了解化学平衡的条件、平衡常数的计算方法，以及平衡位置的移动和影响平衡的因素。 三、能量变化与化学平衡 能量变化与化学平衡是化学反应中重要的考点之一，包括： 1. 变焓和热量计算：了解反应热和吸放热的计算方法，以及焓变的热力学意义。 2. 化学反应的热力学：了解熵的概念与反应熵的计算，以及自由能变化与化学反应进行与否的相关性。 3. 化学平衡与热力学平衡：了解化学平衡与热力学平衡之间的关系，以及影响平衡位置的温度、压力等因素。 四、溶液与电解质
高三化学有机化学知识框架
高三化学有机化学知识框架 第一部分基本概念 1、有机化学：指研究含碳基本构成的化合物的性质及其反应，又称碳化学。 2、碳原子：具有四面体形状的原子，有四个可以与其他原子进行化学键结的价电子。 3、碳链：有机分子中所有碳原子组成的稠密链。 4、碳环：由碳原子构成的圆环。 5、同构物：异构体之间具有一种相互转换关系的物质。 6、正：有机物中与其他分子之间具有正电荷的原子或组分，如铵离子、磷酸根离子等。 7、负：有机物中与其他分子之间具有负电荷的原子或组分，如碳酸根离子、氯离子等。 8、烃：一种只含C-H和C-C键的有机分子，含有不超过四个碳原子的极简分子。 第二部分化学属性 1、有机物的溶解性：属于非电解质，它们溶解于极性溶剂，而不溶解于非极性溶剂。 2、有机物的稳定性：一般而言，单碳烃比双碳烃更稳定。此外，三碳及以上碳原子 连成的烃，会随着碳原子数的增加而变得更加稳定。 3、有机物的反应性：碳原子和氢原子分别在有机反应中形成单碳烃和热力学更稳定 的物质，具有极强的反应性。 第三部分反应类型 1、加成反应：在有机（和无机）化学中称为延伸反应或有机基团杂质化反应，是指 碳碳键和碳氢键在较低温度下反应而形成的反应。 2、氧化反应：指在反应物中添加氧原子，使有机分子内的氢原子除去，形成复杂的 有机物质的反应。 3、水解反应：指在化学反应中，有机物质吸收一定量的水，形成氢氧酸离子或水分 解物离子的反应，一般是由C-C或C-H键分解而来。 4、伴环反应：是指产物中存在环状有机物的反应，常常是由C=C碳碳双键分裂而来 的反应。
第四部分总结 有机化学是一门研究带有碳基和氢基的化合物性质和反应的化学学科。有机物具有非电解质溶解性，稳定性，反应性，常见的有机反应有加成反应、氧化反应、水解反应、伴环反应等。
高考化学重点章节详解
高考化学重点章节详解 一、化学的基本概念 化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。它是自 然科学中与物质变化有关的一门基础学科。化学研究的对象是物质及 其变化过程，关注物质的组成成分、性质特征以及物质的相互作用等 方面。 二、化学元素和元素周期表 化学元素是指具有一定化学性质的纯粹物质。元素周期表是一种对 元素按照一定规律和方式排列的表格，它根据元素的原子序数和原子 结构进行分类，方便我们研究和理解元素的特性和规律。 三、化学键和化学反应 化学键是指由两个或多个原子之间的相互作用形成的一种连接关系。常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。化学反应是指物质之间 发生的变化过程，包括化学反应的方程式、反应类型和反应速率等。 四、化学平衡和溶液的相关概念 化学平衡是指正向反应和逆向反应达到动态平衡的状态。在化学平 衡中，物质的浓度、压力、摩尔比等参数保持稳定。溶液是由溶质和 溶剂构成的。其中，溶质是能够溶解于溶剂中的物质，溶剂是能够溶 解其他物质的物质。 五、酸碱和盐的性质与应用
酸是指能够溶于水产生H+离子的化合物，酸溶液呈酸性。碱是指 能够溶于水产生OH-离子的化合物，碱溶液呈碱性。盐是酸和碱中和 生成的化合物，常见的盐有氯化钠、硝酸银等。酸碱和盐在生活和工 业生产中有重要的应用。 六、化学反应速率和化学平衡常数 化学反应速率表示单位时间内化学反应产生物质的变化量。影响化 学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。化学平衡常数表示化学 平衡反应中正向反应和逆向反应速率的比值。通过化学平衡常数可以 判断反应的方向和平衡位置。 七、电化学与电解和电池 电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科。电解是通过电流 将化合物分解成元素或者离子的过程。电池是能够将化学能转化为电 能的装置，根据反应类型可以分为原电池和电解池。 八、有机化学和功能团 有机化学是研究碳及其化合物的科学。碳是有机物的基本结构单元，它能够形成多种化合物。功能团是分子中特定原子或原子团所具有的 化学性质和参与反应的部分。 九、聚合物和材料科学 聚合物是由许多相同或不同的单体分子，通过共价键连接而成的大 分子化合物。常见的聚合物有聚乙烯、聚氯乙烯等。材料科学是研究
化学高三知识点框架
化学高三知识点框架 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间关系的科学。在高三化学学习中，学生需要掌握一系列重要的知识点，以建立起对化学的整体性认识和理解。下面是一个化学高三知识点框架，帮助学生整理和复习相关内容。 一、元素与化合物 1. 元素的基本概念 - 元素的定义及特征 - 原子的含义及结构 - 元素周期表的结构和分类原则 2. 化合物的基本概念 - 化合物的定义及特征 - 化学式与分子式的表示方法 - 化合物的命名规则和常见的离子化合物
3. 元素与化合物的性质与变化 - 元素的性质与周期规律 - 化合物的物理性质和化学性质 - 元素与化合物在化学反应中的变化过程 二、化学反应与化学平衡 1. 化学反应的基本概念 - 化学反应的定义及基本要素 - 反应物、生成物和化学方程式 - 反应类型和化学反应的速率 2. 化学平衡的基本概念 - 化学平衡的条件和动态平衡 - 平衡常数的定义与计算 - 平衡常数与反应的热力学关系 3. 影响化学平衡的因素
- 浓度、温度和压力对平衡的影响 - 有关平衡的Le Chatelier原理 - 平衡常数与平衡位移的关系 三、酸碱与盐 1. 酸碱的基本概念 - 酸碱的定义及性质 - pH值和酸碱强度的关系 - 酸碱中常见的离子及其反应 2. 盐的基本概念 - 盐的定义及常见的盐类 - 盐的制备方法和用途 - 盐与酸碱反应的特点和方程式 3. 中和反应与盐酸碱滴定 - 酸碱中和反应的特点和计算方法
- 盐酸碱滴定的原理和方法 - pH测定及酸碱滴定实验操作技巧 四、氧化还原反应 1. 氧化还原反应的基本概念 - 氧化还原反应的定义和特点 - 氧化剂和还原剂的概念 - 氧化态和还原态的判断和表示方法 2. 电子的转移和氧化还原电势 - 电子的转移过程和电子的流动方向 - 氧化还原反应的电势差和电势方向 - 应用氧化还原电势判断反应的可行性 3. 氧化还原反应的应用 - 电化学电池的基本原理和构成 - 可逆电池与不可逆电池的区别
高三化学知识框架
《化学1》必修 第一章：从实验学化学 第一节：化学实验基本方法 第二节：化学计量在实验中的应用 (重点,难点) 分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。 第二章：化学物质及其变化 第一节：物质的分类 离子反应(重点，难点) 氧化还原反应(重点,难点) 分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试也会经常出现相关题目。 第三章：金属及其化合物 第一节：金属的化学性质(重点) 第二节：几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节：用途广泛的金属材料 分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。
第四章：非金属及其化合物 第一节：无机非金属材料的主角——硅 第二节：富集在海水中的元素——氯（重点，难点） 第三节：硫和氮的氧化物（重点，难点） 第四节：氨硝酸硫酸（重点，难点） 分析：这章知识点很多，很多学生会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。 《化学2》必修 第一章：物质结构、元素周期律 第一节：元素周期表 第二节：元素周期律（重点，难点） 第三节：化学键 分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。 第二章：化学反应与能量 第一节：化学能与热能 第二节：化学能与电能（重点，难点） 第三节：化学反应的速率和限度（重点，难点） 分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。第2节“化学
高三化学学科的知识框架与体系梳理
高三化学学科的知识框架与体系梳理化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的 关系的科学。在高三阶段，学生需要系统地学习并掌握化学的知识框 架与体系，以便应对高考的要求。本文将梳理高三化学学科的知识框 架与体系，帮助学生更好地理解和应用化学知识。 第一部分：基础概念与理论 在高三化学学科的知识框架与体系中，基础概念与理论是重要的核 心内容。学生需要掌握化学元素的基本性质、化学键的形成与断裂、 物质的结构与性质、化学反应的速率与平衡等基本概念。同时，还需 了解原子结构、元素周期表、化学键的类型与键能、氧化还原反应、 酸碱中和等基础理论。 第二部分：物质组成与变化规律 物质组成与变化规律是高三化学学科中的重要内容，涉及到化学方 程式的书写与平衡、物质的量、化学反应的进行与条件、化学计量等。学生需要熟悉不同类型化学反应的特征与规律，理解质量守恒、电荷 守恒、能量守恒等基本定律，并能够运用化学计量关系解决相关问题。 第三部分：物质的结构与性质 物质的结构与性质是高三化学学科的重要内容之一，涉及到溶液浓度、气体的性质、固体的结构与性质、液体的性质与溶解等。学生需 要学习不同类型物质的结构特点，了解物质性质与结构之间的关系， 并能够分析和解释实验现象。
第四部分：化学反应与能量 化学反应与能量是高三化学学科中的重要内容，包括了化学反应的 能量变化、反应速率与影响因素、化学平衡与平衡常数等。学生需要 了解反应焓的计算、化学反应速率与反应机理的研究方法，并能够应 用平衡常数解决相关问题。 第五部分：化学实验与实践 化学实验与实践是高三化学学科的实践性内容，学生需要学习实验 室安全与仪器使用、实验操作技能、实验数据处理与分析等。同时， 还需培养实验观察、实验设计、实验结果验证与解释等实践能力，以 及合理提出假设与进行实验验证的能力。 第六部分：应用化学与现代工业 应用化学与现代工业是高三化学学科的扩展内容，学生需要了解化 学在生活中的应用，如化学肥料的制备、化学能源的利用、化学制品 的加工与生产等。同时，还需了解现代工业中的化学过程与化学工程，理解化学对社会的作用与意义。 结语 高三化学学科的知识框架与体系梳理对于学生的学习与备考至关重要。通过系统地学习基础概念与理论、物质组成与变化规律、物质的 结构与性质、化学反应与能量、化学实验与实践以及应用化学与现代 工业等内容，学生可以更好地理解和掌握化学知识，提升解决问题的
高中化学的重点知识框架
高中化学的重点知识框架 高中化学必备的重点知识框架 高中的化学虽然是一门理科科目，但是在学习它的时候，我们却需要用到文科科目的学习方法，面对大量的知识，我们需要用到一个完整的知识框架。下面是店铺为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用! 高中化学基础知识 1、影像化学反应速率的因素 (1)内因(决定因素) 化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。 (2)外因(影响因素) ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响) ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。 一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。 ④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 (1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小 (2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子
数小的一侧减小的倍数。 (3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 3、可逆反应达到平衡状态的标志 (1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g) ①生成A的速率与消耗A的速率相等。 ②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n (2)各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 (3)混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变 1、影像化学反应速率的因素 (1)内因(决定因素) 化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。 (2)外因(影响因素) ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。 注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响) ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。 一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。 ④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。
高考化学高频考点解析+题型梳理+答题技巧
高考化学高频考点解析+题型梳理+答题技巧 高考化学高频考点&解题思路 ✍类型一：考查氧化还原反应的本质 物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 ★步骤1 氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。 ★步骤2 分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。 ★步骤3 通过举反例，验证各选项是否正确。 ✍类型二：考查氧化还原反应的规律 对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。 (1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。 (2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。 ★步骤2 离子按照“先强后弱”的原则依次反应。 (1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ (2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ ★步骤3 根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。 ✍类型三：考查离子方程式的书写 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。 一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高考化学知识点必考梳理
高考化学知识点必考梳理 高考化学知识点必考梳理 在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是店铺精心整理的高考化学知识点必考梳理，仅供参考，希望能够帮助到大家。 高考化学知识点必考梳理 1 1、仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2、试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3、药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： (1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 (2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 (3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结 1.浓硫酸的稀释： 【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓 硫酸并不断用玻璃棒搅拌。 【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。 2.分液操作 【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从 分液漏斗上口倒出。 【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层 液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。 3.焰色反应操作 【规范操作】 酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯 铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。 灼烧灼烧洗涤燃烧 【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应 透过蓝色钴玻璃观察。 4.容量瓶查漏操作 【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°, 塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。 5.沉淀剂是否过量操作 【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。 6.沉淀洗涤操作 【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 【答题关键】①浸没；②重复2～3次。 7.判断沉淀是否洗净操作 【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 8.常见试纸的使用 【答题模板】 (1)定量试纸(如pH 试纸) 取一小片×xx试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×x×试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。 (2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI 试纸等)