聚合反应复习题

聚合反应复习题
聚合反应复习题

一、名词解释:

1、返混:反应器内停留时间不同的流体微元间的混合;

2、膨胀率:反应中某种物料全部转化后体系的体积变化率;;

4、混合时间:经过搅拌时物料达到规定均匀程度所需的时间。

5、微观流动:流体以小尺寸在小范围内的湍动状态;

6、宏观流动:流体以大尺寸在大范围内的流动状况,又称循环流动;

7、微观混合:分子尺度上的均匀化称为微观混合。

8、宏观混合:微元尺度上的均匀化称为宏观混合;

9、容积效率:指同一反应在相同的温度、产量、和转化率的条件下,平推流反应器与理想混合反应器所需的总体积比

10、聚合反应工程:聚合反应工程是化学反应的一个分支,他是研究聚合物制造中的化学反应工程问题,他以工业规模的聚合过程为研究对象,以聚合动力学和聚合物的传递过程为基础,并把二者结合起来。

11 、停留时间分布密度函数:系统出口流体中,已知在系统中停留时间为t 到t+ dt 间的微元所占的分率E(t)dt

12、停留时间分布函数F(t)

系统出口流体中,已知在系统中停留时间小于t 的微元所占的分率F(t)

二、填空题:

1 、搅拌的功能:混合、搅动、悬浮、分散

3、按反应器结构分:管式、釜式,塔式、固定床、流化床

4、放大的标志:在大小反应器中,反应结果一致或近似;

其成功的关键是放大技术的正确与否;

5、传热装置:夹套、内冷件、回流冷凝器、体外循环冷却系统;

6、釜式反应器的组成:釜体、传热装置、搅拌装置、密封装置;

7、聚合反应系统产生热稳定性问题的本质:由于反应器内物料存在返混。

8伴有相间传质过程的化学反应装置:喷雾塔、填料塔、板式塔、鼓泡搅拌釜、鼓泡塔;

9、釜式反应器使用的反应:液相、液-液相、气-液相及液-固相反应

三、简答题:

1 、间歇反应器:

物料一次放入,当反应达到规定转化率后即取出反应物,其浓度随时间不断变化,适用于小规模,多品种,质量不均。

连续反应器:

连续加料,连续引出反应物,反应器内任一点的组成不随时间而改变,生产能力高,易实现自动化,适用于大规模生产。

2 、平推流反应器及其特点:

当物料在长径比很大的反应器中流动时,反应器内每一位原体积中的流体均以同样的速度向前移动,此时在流体的流动方向上不存在返混,这种流动形态就是平推流。具有这种流动形态的反应器叫平推流反应器。

特点:①在稳态操作时,在反应器的各个截面上,物料浓度不随时间而变化

②反应器内物料的浓度沿着流动方向而改变,故反应速率随时间位置而改变,及反应速率的变化只限于反应器的轴向。

3、理想混合流反应器及其特点:

反应器中强烈的搅拌作用使刚进入反应器的物料微元与器内原有物料微元间瞬时达到

充分混合,使各点浓度相等,且不随时间变化,出口流体组成与器内相等这种流动形态称之为理想混合流。特点:

(1)反应器内物料浓度和温度是均一的,等于出口流体组成

(2)物料质点在反应器内停留时间有长有短

(3)反应器内物质参数不随时间变化。

4 、连续乳液聚合与间歇乳液聚合的四个不同点:

(1)连续操作得到的粒子数比间歇操作小,聚合速率也较间歇低

(2)间歇乳液聚合粒径分布比连续聚合窄

(3)间歇乳液聚合中阻聚作用只存在诱导期,而连续聚合中阻聚作用存在于整个过程(4)间歇乳液聚合无瞬态过程,而连续聚合有瞬态过程

5、聚合反应器选择原则:

①充分考虑并满足聚合反应特性

②经济效益上的考虑

③应充分考虑聚合反应器特性对聚合物质量的影响

6 、放大原则:

在相似放大中,每一个准数代表的放大规则经常是矛盾的,所以在放大过程中要抓起控制作用的因素,保持与这些因素有关的准数在放大过程中不变,而对其他因素加以适当照顾。

7、反应器应满足的三个要求:

①提供反应物料进行反应所需的容积,保证设备有一定的生产能力

②具有足够的传热面积,保证反应中热量的传递,使反应控制在适宜的温度下进行

③保证参加反应的物料均匀混合

8、造成返混的主要原因:

①物料与流向相反的运动造成的

②由于不均匀的速度分布所引起

③由于反应器结构所引起的死角,短路,沟流,旁路

9、返混对聚合度分布的影响:

a)停留时间分布:停留时间分布越窄则聚合度分布越窄;

b)浓度历程的影响:若反应器中无聊浓度维持不变则聚合度分布越窄;

当活性链寿命短时,浓度历程是影响的主要原因,此时理想混合流反应器返混程度最大,浓度均一故聚合度分布最窄,平推流反应器分布最宽;

当活性链寿命较长时,停留时间分布是决定聚合度分布的主要原因,此时平推流反应器停留时间分布分布最窄,故聚合度分布最窄。

10、粘度对聚合物反应的影响:

以自由基反应为例,在低转化率下,其反应速率受粘度影响较小。

但在工业聚合过程中,通常转化率很高时,此时随粘度的增加,体系会产生凝胶效应,产生自动加速现象。原因是随着反映的进行体系粘度不断增加,链自由基卷曲,活性端基甚至被包埋,双基扩散终止困难导致终止速率下降而引发速率几乎不因粘度增加而减小。故导致聚合物总体生成速率升高聚合加速。

但当转化率很高时单体的扩散也受到阻碍Kp也下降导致总的聚合速率也下降,一般当T>Tg时,Kp受扩散控制影响较小,可不考虑粘度影响;当T→Tg时Kt 、Kp均受扩散控制影响均需考虑粘度变化。

11、按桨叶构型分搅拌器分为哪几种:

1桨式搅拌器:结构简单、转速低、桨叶面积大;

2推进式搅拌器:结构简单制造方便,适用于液体粘度低、液量大的液体搅拌。剪切作用不大、循环性好;

3涡轮式搅拌器:较大的剪切力,适用于低粘度到中粘度的液体混合。

4螺杆螺带式:适用于粘度较大的场合。

12、几何相似体系放大准则的确定方法:

对几何相似体系可在数个几何相似但容积不同的搅拌釜中进行试验,求出每个釜中能获得合格产品的转速。由此确定转速N和桨径D的关系。

13、根据聚合反应器的形式,可将聚合反应器分为哪几类?其中釜式反应器由哪几部分组成,各自的作用是什么?

按形式可分为釜式,塔式,管式和特殊类。釜式反应器主要由釜体,搅拌装置,传热装置,密封装置四部分组成。

釜体是反应器的主体,用来剩反应物料。

搅拌装置是使釜里物料均匀混合。

传热装置的作用是提供釜内物料的反应温度,热量并及时将多余热量穿成釜外。

密封装置的作用是确保釜内反应物料在较为密封的状态下进行反应,以防物料泄露。

14、反应放大的方法有那些,各自原理是什么?

数模放大的基本原理是通过动力学研究,确定催化剂种类,反应物浓度,温度,反应时间,剪切等对反应速率,产品质量,和收率的关系,并综合以数学模型来描述,同时有通过冷模试验掌握设备的几何尺寸及操作条件对搅拌釜内动量,热量,质量,停留时间分布和微观混合的定量关系。并相应建立传递过程模型。

相似放大原理是在配方不变的前前提下,不论反应机理如何,若工业反应器中的速度分布,浓度分布,和停留时间分布均与模试反应器相同,则两者的反应结果相同。

15、搅拌聚合釜传热装置有那些具体要求,传热装置有那些,各自特点是什么?

要求:高的传热速率,结构简单,避免有易引起挂胶的粗糙表面及导致结构的死角。易于清洗。

传热装置:

(1)夹套,特点是最常采用的装置,结构简单,在处理粘度较高的物料时由于传热系数下降,可采用提高夹套内传热介质的湍动来增加搅拌釜的传热系数。

(2)内冷件,最常采用内冷管和内冷挡板,内冷管管壁较薄,冷却水流速大,所以传热系数比夹套大的多,从而改善聚合釜传热条件。

(3)回流冷凝,特点是以蒸汽冷凝方式传热,传热系数高,传热面积不受釜容积限制。

(4)体外循环冷凝器,不用于要求反应温度的聚合反应,对胶乳的剪切稳定,提高乳液聚合可采用体外冷却,但对剪切敏感的胶乳体系应慎用。

17、按物料的相态、结构形式、操作方式和流体流动及混合形式分类,反应器可分为那几类?

按物料相态来分:均相反应器、非均相反应器;

按结构形式来分:管式反应器、釜式反应器、塔式反应器、固定床反应器、流化床反应器等;

按操作方式来分:间歇反应器、连续反应器、半连续反应器

按流体流动及混合形式来分:平推流反应器(或称活塞流、柱塞流、理想置换反应器)、理想混合流反应器(或称完全混合反应器)、非理想流动反应器

18、理想反应器设计的基本原理是什么?

①提供反应物料进行反应所需的容积,保证设备有一定的生产能力

②具有足够的传热面积,保证反应过程中热量的传递,使反应控制在适宜的温度下进行

③保证参加反应的物料均匀混合

19、反应器的流动模型有哪些?各有何特点

理想流动模型

(1) 平推流模型:流体以平推流流动,全部物料的停留时间都为V/v

不存在返混

0(2) 理想混合流模型:物料的停留时间分布最宽,返混最大

非理想流动模型

(3) 多级理想混合模型:可用来描述偏离平推流不太大的非理想流动反应器,只需要一个参数来表示返混大小

(4) 层流流动时的速度分布模型:流体不发生轴向返混;流体的返混仅仅是由于管中流体的不同流速所引起的;流体为牛顿流体

(5) 扩散模型:介于理想混合流和平推流之间的,用来描述具有不同返混程度的非理想流动模型

20、平推流及理想混合反应器的停留时间分布有何特点?

平推流停留时间分布特点:t≥τ时,F(t)=1;t<τ时,F(t)=0

理想混合停留时间分布特点:t=0时,F(t)=0,t=∞时,F(t)=1,停留时间分布宽。

21、描述连续式反应器的重要性质有哪些?

停留时间分布密度函数E(t),停留时间分布函数F(t),数学期望,方差,返混

22、微观混合和宏观混合对理想混合反应器各有何影响?

宏观混合与微观混合对不同级数的化学反应的影响是不同的。

只有一级反应时,微观混合与宏观混合的反应结果是一样的;

当n<1时,微观混合能提高转化率,有利反应

当n>1时,宏观混合有利于反应

23、停留时间的测定方法有哪些,各适用于什么具体情况?

阶跃示踪法→试验装置;脉冲示踪法→工业反应器

24、停留时间分布和返混之间有什么关系?研究流动模型有何意义?

返混造成停留时间分布,二者有密切关系,可用停留时间分布定量描述同类反应器中返

混程度,而同一停留时间分布可由不同情况的返混程度与之相适应.

意义:流动模型是为了研究反应器内流体的实际流动形态,在不改变其性质的前提下,对其加以适当的理想化,这种适当理想化的流动形态称为流动模型,所以流动模型是反应器中

液体流动形态的近似概括,是设计和放大反应器的基础.

25、基本物料衡算式,热量衡算式

①物料衡算:反应物A流入速度-反应物A流出速度-反应物A反应消失速度+反应物A积累速度=0(简作:流入量-流出量-消失量-积累量=0)

②热量衡算: 随物料流入热量-随物料流出热量-反应系统与外界交换热量+反应过程的热效应-积累热量=0

28、何为牛顿流体,非牛顿流体?非牛顿流体又有哪些类型?

剪切力t对剪切速率r作图,所得的流动曲线通过坐标原点的一直线的流体称为牛顿流体;

剪切力t对剪切速率r作图,所得的流动曲线不是直线或虽为直线但不通过坐标原点的流体称为非牛顿流体.

非牛顿流体分为三大类:非依时性(假塑性,胀塑性,宾汉流体) ;依时性(触变性,震凝性) ;粘弹性流体(入口效应,弹性回缩,爬杆效应,)

29、搅拌釜内的流体的流动分为哪两个层次

宏观状况:循环流动;微观状况:剪切流动.

30、试说出几种搅拌器的构型,特点和应用?

①桨式搅拌器:桨叶构型为平桨,斜桨,锚形或框形桨者.特点:结构简单, 转速低,桨叶

面积大,平桨,斜桨适用于η为 0.1-102Pa·s的液体搅拌;锚式, 框式对高η液体.

②推进式搅拌器:三瓣叶片;适合湍流程度不高,循环量大.优点:结构简单, 制造方便,

适用于η低,液量大液体搅拌.剪切作用不大,循环性能好.

③涡轮式搅拌器:桨叶形式很多,有开式和闭式两类.应用较广并处理程度范围广液体.

适用于低粘到中等程度液体混合,液液分散,液固悬浮及促进良好传热,传质,或化学反应.

④螺杆及螺带式搅拌器:适用于高粘度液体.

31、在非均相聚合中采取何种措施以获取较理想的分子量以及分子量分布?

在高聚物生产过程中应注意提高气-液传质系数kL,使反映等级尽量接近慢速反应或无限慢反应等级,这样聚合反应速率就远低于传质速率,液膜内的单体反应量在总反应中所占比例甚小,且液膜内与液相本体内的单体浓度差别不大或无甚差别,整个聚合反应在接近于均一的单体浓度下进行,此时聚合反应总速率较高,聚合物的分子量及分子量分布也较理想。

反应工程题库

绪论. 1、化学反应工程是一门研究()的科学。(化学反应的工程问题) 2.()和()一起,构成了化学反应工程的核心。〔三传;反应动力学〕 3.不论是设计、放大或控制,都需要对研究对象作出定量的描述,也就要用数学式来表达个参数间的关系,简称( )。(数学模型) 4.化学反应和反应器的分类方法很多,按反应系统涉及的相态分类,分为:()和()。 5.化学反应和反应器的分类方法很多,按操作方法分为()操作、()操作和()操作。 6.化学反应和反应器的分类方法很多,按传热条件分为()、()和()。 选择1. ( ) “三传一反”是化学反应工程的基础,其中所谓的一反是指。 A 化学反应 B 反应工程 C 反应热力学 D 反应动力学, 2. ( ) “三传一反”是化学反应工程的基础,下列不属于三传的是。A 能量传递B质量传连C 热量传递D 动量传递 3. ()按反应器的型式来分类,高径比大于30的为 A.管式反应器B槽式反应器C塔式反应器D釜式反应器 三、判断 1.物理过程不会改变化学反应过程的动力学规律,即化学反应速率与温度浓度之间的关系并不因为物理过程的存在而发生变化。() 2.流体流动、传质、传热过程不会影响实际反应的温度和参与反应的各组分浓度在时间、空间上的分布,最终影响反应结果。()

四、简答 1.利用数学模型解决化学反应工程问题的步骤? 第一章 均相单一反应动力学和理想反应器 1.均相反应是指( )。 2.如果反应体系中多于一个反应物,在定义转化率时,关键组分A 的选取原则是( )。 3. 当计量方程中计算系数的代数和等于零时,这种反应称为( ) ,否则称为( ) . 4. 化学反应速率式为β α B A C A C C K r =-,如用浓度表示的速率常数为C K ,用压力表示的速率常数P K 则 C K =( )P K . 5. 活化能的大小直接反映了( )对温度的敏感程度. 6.化学反应动力学方程有多种形式。对于均相反应,方程多数可以写成( )或( )。 7.对于反应器的开发根据( )来选择合适的反应器,结合( )和( )两方面特性来确定操作方式和优化操作条件。 8.物料在反应器的混合,依据停留时间分为( )( )。 9.按返混情况的不同,理想流动反应器可分为( )、( )、( )。 10.在设计和分析反应器时,经常涉及( )、( )、( )、( )四个量。其中定义为反应器有效容积V R 与流体特征体积流率V 0之比值为( )。 二、选择 1.其定义为反应器有效容积V R 与流体特征体积流率V 0之比值的量为( ) A 反应时间t r B 停留时间t C 空间时间τD 空间速度S V 2. 下列那一项不属于间歇反应器中的非反应时间( )

化学反应工程试题

化学反应工程试题 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学反应工程原理 一、选择题 1、气相反应CO + 3H 2CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体,CO 与2H 以1∶2摩尔 比进料,则膨胀因子CO δ=__A_。 A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2 、一级连串反应A S P 在间歇式反应器中,则目的产物P 的最大 浓度=max ,P C ___A____。 A. 122)(210K K K A K K C - B. 22/1120]1)/[(+K K C A C. 1 22)(120K K K A K K C - D. 22/1210 ]1)/[(+K K C A 3、串联反应A → P (目的)→R + S ,目的产物P 与副产物S 的选择性 P S =__C_。 A. A A P P n n n n --00 B. 00A P P n n n - C. 00 S S P P n n n n -- D. 00 R R P P n n n n -- 4、全混流反应器的容积效率η=时,该反应的反应级数n___B__。 A. <0 B. =0 C. ≥0 D. >0 5 、对于单一反应组分的平行反应A P(主) S(副),其瞬间收率P ?随A C 增大 而单调下降,则最适合的反应器为____B__。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器

C. 多釜串联全混流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 6、对于反应级数n >0的不可逆等温反应,为降低反应器容积,应选用 ____A___。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 循环操作的平推流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 7 、一级不可逆液相反应A 2R ,30/30.2m kmol C A =, 出口转化率 7.0=A x ,每批操作时间h t t 06.20=+,装置的生产能力为50000 kg 产物R/天,R M =60,则反应器的体积V 为_C_3m 。 A. B. C. D. 8、在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ,s l mol C r A A ?=-/01.0,当 l mol C A /10=时,求反应至l mol C A /01.0=所需时间t=____B___秒。 A. 400 B. 460 C. 500 D. 560 9、一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行,使目的产物P 浓度最 大时的最优空时=opt τ_____D__。 A. 1212)/ln(K K K K - B. 1221) /ln(K K K K - C. 2112)/ln(K K K K D. 211K K 10、分批式操作的完全混合反应器非生产性时间0t 不包括下列哪一项 ____B___。 A. 加料时间 B. 反应时间 C. 物料冷却时间 D. 清洗釜所用时间 11、全混流反应器中有___B__个稳定的定常态操作点。

化学反应工程试题集及复习题

化学反应工程考试总结 一、填空题: 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础,其中“三传”是指质 量传递、热量传递和动量传递,“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同,但通常温度升 高有利于活化能高的反应的选择性,反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时,两种最常见的示踪物输 入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中,利用实验数据求取化学反应速度方程式的 两种最主要的方法为积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ,轴 向扩散模型的唯一模型参数为Pe(或Ez / uL)。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳 定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ,其无 因次方差2θσ= 0 ,而全混流反应器的无因次方差2θσ= 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol hr ),该反应为 2 级 反应。 9.对于反应22 A B R +→,各物质反应速率之间的关系为 (-r A):(-r B):r R= 1:2:2 。

10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产 物是中间产物的串联反应。 →+,则其反应速率表达式不能确11.某反应的计量方程为A R S 定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解,在67℃时转化 50%需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒,该反应的活化能为 3.46×105 (J / mol ) 。 13.反应级数不可能(可能/不可能)大于3。 14.对于单一反应,在相同的处理量和最终转化率条件下,选择反应 器时主要考虑反应器的大小;而对于复合反应,选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率; 15.完全混合反应器(全混流反应器)内物料的温度和浓度均一, 并且等于(大于/小于/等于)反应器出口物料的温度和浓度。 二.单项选择 10.(2) B 1、气相反应CO + 3H2CH4 + H2O进料时无惰性气体,CO与2H以1∶2 δ=__A_。 摩尔比进料,则膨胀因子CO A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2、一级连串反应A S P在间歇式反应器中,则目的产物P C___A____。 的最大浓度= max ,P

《离子反应》练习题

《离子反应》练习题一、选择题 1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液 2.下列各组物质的分类正确的是() ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素:1H+、2H2、3H ⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨ 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀醋酸除水垢:CO32—+2H+=CO2↑+H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 4.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个

反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是() ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ④CO+2H+===CO 2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 5.下列离子组能以较大浓度共存的是() A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- B.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、CO32- C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ 6.下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性Fe2+>Br->C1-)() A.稀盐酸,碳酸钠溶液 B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液 C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 D.氯水,溴化亚铁溶液 7.能正确表示下列反应的离子方程式是() A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-二、填空题

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O → 4OH-+O2↑ D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O 2.下列离子方程式书写正确的是【】 A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水: Ca2++2HCO3-+2OH-=== CaCO3↓+CO32-+2H2O B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- D.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛: 6MnO4—+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH—+10H2O 3.在含有大量Na+和NO3-的溶液中,能大量共存的离子组是【】 A.H+ Fe3+ ClO-Cl-B.H+ NH4+ Fe2+ Br- C.Ag+ K+ CO32-SO42-D.K+ AlO2-Cl- OH- 4.下列离子方程式书写正确的是【】 A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-=CO2+HSO3- B.NaHS水解:HS-+H2O H3O++S2- C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A.在碱性溶液中:CO32-、K+、C1-、Na+ B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42- C.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+ D.在中性溶液中:Fe3+、C1-、NO3-、A13+ 6.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.金属钠溶于足量水中:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- 7.下列离子方程式中正确的是【】 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O C.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓ D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- 8.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,

化学反应工程试题

化学反应工程原理 一、选择题 1、气相反应CO + 3H 2 CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体,CO 与2H 以1∶2摩尔比进料,则膨胀因子CO δ=__A_。 A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2 、一级连串反应A S P 在间歇式反应器中,则目的产物P 的最大浓度=max ,P C ___A____。 A. 122)(210K K K A K K C - B. 22/1120]1)/[(+K K C A C. 122 )(120K K K A K K C - D. 22/1210]1)/[(+K K C A 3、串联反应A → P (目的)→R + S ,目的产物P 与副产物S 的选择性P S =__C_。 A. A A P P n n n n --0 0 B. 00A P P n n n - C. 00 S S P P n n n n -- D. 00R R P P n n n n -- 4、全混流反应器的容积效率η=时,该反应的反应级数n___B__。 A. <0 B. =0 C. ≥0 D. >0 5 、对于单一反应组分的平行反应 A P(主) S(副),其瞬间收率P ?随A C 增大而单调下 降,则最适合的反应器为____B__。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 多釜串联全混流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 6、对于反应级数n >0的不可逆等温反应,为降低反应器容积,应选用____A___。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 循环操作的平推流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 7 、一级不可逆液相反应A 2R ,30/30.2m kmol C A =, 出口转化率7.0=A x ,每批操作时间h t t 06.20=+,装置的生产能力为50000 kg 产物R/天,R M =60,则反应器的体积V 为_C_3m 。

化学反应工程试卷及答案

. 化学反应工程试卷及答案 一、填空题(共25分,每空1分) 1.化学反应工程学不仅研究化学反应速率与反应条件之间的关系, 即 ,而且着重研究传递过程对 的影响,研究不同类型反应器的特点及其与化学反应结果之间的关系。 2.反应器按型式来分类可以分为管式反应器、 和 。 3.对于反应D C B A 432+=+,反应物A 的消耗速率表达式为 ;反应产物C 的生成速率表达式为: 。 4.反应器设计计算所涉及的基础方程式就是动力学方程式、 和 。 5.间歇釜反应器中进行如下反应: P A → (1) 1 1n A A C k r = 1E S A → (2) 22n A A C k r = 2E 在Ao C 和反应时间保持不变下,降低反应温度,釜液中S p C C /增大,表明活化能1E 与2E 的相对大小为 ;在温度和反应时间保持不变下,增高反应浓度,釜液中S p C C /增大,表明反应级数1n 、2n 的相对大小为 。 6.单位时间内由颗粒外表面传递至气相主体的热量可由牛顿冷却定律表达,其表数学表达式为 。 7.全混流反应器稳定的定常态操作点的判据为 、 。 8.对催化剂性能影响最大的物理性质主要是 、 和孔体积分布。 9.复合反应包括三个基本反应类型,即并列反应、平行反应和_____________。 10.在停留时间相同的物料之间的均匀化过程,称之为 。而停留时间不同的物料之间的均匀化过程,称之为 。 11.对于反应级数0n 的反应,为了降低反应器容积,应选用 反应器为宜。 12.固定床催化反应器主要缺点是 , 。 13.有效因子物理意义 =η 。 14. 多段绝热式反应器是筒体内放置几次搁板,搁板上放置 ,层与层之间设置气体的 装置。 二、选择题(共20分,每小题2分) 1.对于可逆放热反应,为提高反应速率应( )。 A .提高压力 B .降低压力 C .提高温度 D .降低温度 2.对于反应sS rR bB aA +→+,则)___(A r r r -=( )。 A. a r B. b r C.r a D. r a 3. 非等分子反应22222O H N H NO +=+的膨胀因子NO δ等于( ) A. 1/2 B. –1 C. –1/2 D. 2 4. 平推流反应器停留时间分布的无因次方差2θσ为( ) A. 0.5 B. 2 C. 0 D. 1

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题:每小题只有一个选项正确. 1.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A .向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B .物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C .硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D .向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2.某无色透明的溶液,在pH =0和pH =14的条件下都能大量共存的是( ) A .+2Fe + K -24SO -3 NO B .+2Mg +4NH -24SO -Cl C .+Na + K -24SO -3 NO D .+2Ba +Na -4MnO -24SO 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A .碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B .碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C .2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D .用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4.下列离子反应方程式正确的是( ) A .小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B .氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C .氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D .苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A .金属钠跟水反应: ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B .向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C .澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D .浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题:每小题有一个或二个选项符合题意. 6.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( ) A .pH =0的溶液中,+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B .水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中,+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C .使pH 试纸显深蓝色的溶液中,+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D .在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7.下列离子方程式的书写正确的是( ) A .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C .氯气通入冷的烧碱溶液中: O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D .硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:O H CO HCO H 223+↑=+-+

化学反应工程套题

化学反应工程 一、填空题: 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础,其中“三传”是指质量传递、热量传递 和动量传递,“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同,但通常温度升高有利于活化能高 的反应的选择性,反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时,两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法 和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中,利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为 积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ,轴向扩散模型的唯一模 型参数为Pe(或Ez / uL)。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ,其无因次方差2θσ= 0 ,而全混流反应器的无因次方差2θσ= 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol? hr ),该反应为 2 级反应。 9.对于反应22 A B R +→,各物质反应速率之间的关系为(-r A):(-r B):r R=1:2:2 。 10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反 应。 11.某反应的计量方程为A R S →+,则其反应速率表达式不能确定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解,在67℃时转化50%需要30 min, 而 在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒,该反应的活化能为 3.46×105(J / mol ) 。 13.反应级数不可能(可能/不可能)大于3。 14.对于单一反应,在相同的处理量和最终转化率条件下,选择反应器时主要考虑反应器 的大小;而对于复合反应,选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率;15.完全混合反应器(全混流反应器)内物料的温度和浓度均一,并且等于 (大于/小于/等于)反应器出口物料的温度和浓度。

化学反应工程考试试卷及答案

一、填空(40分) (1)气相反应A+3B→2C,则δ= δ= 。ΒA dC A?r?,前提是(2)反应速率常数有时可以表为。A dt (3)空间速度是指 ___________ , 空间时间是指 __________。 (4)反应具有最佳温度曲线, 最佳温度曲线是指 __________ 。 4.0克/cm5)多孔性球形颗粒10克,半径1cm,系由密度为(孔隙率3的材料制成。 则其孔容积V= ,θ= g 。假密度ρ= 2?0.218?,如果采用扩散模型,则)已知某非理想流动反应器其停留时间分布的方差 (6?Pe=_______,如果采用多级全混流模型,则m=_______ (7)催化剂微孔内的气体扩散有____扩散,____扩散、____扩散、 及____扩散等多种形式。。 L r?2C AL A C1mol/L, ,进料反应进行至,(8)复合反应=A02C2r?M AM x?0.5, s = 时。如果该反应在在固体催化剂中进行时,由瞬时选择性LA。于内扩散的影响,选择性会t?E(t)dt?F(?)?F(0)?)(9,,。 0. (10)内扩散效率因子ζ和Thiele模数Φ的数值通常有如下关系: 外扩散和化学动力学控制时ζ1,Φ值较; 内扩散强烈影响时ζ1,Φ值较。 (11)CO中温变换反应器属于固定床里的反应器。固定床按气体流动方向, 可以分为和反应器。 492-=/s, =1.5×1012)某一级不可逆的气液反应过程,已知k=10mm/s,D(LL则当k 时,该反应属于快反应,反应区主要在,工业上可选用 反应器或反应器;当k 时,该反应属于慢反应,这时反应区主 要在,工业上可选用或反应器。 L2r?1.0CC BAL L 13AB为主产物,则适+(,)对于平行反应2r?2.0CC M BAA CC 的要求是宜的操作条件对和。BA (14)返混是指

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1.下列各反应对应的离子方程式正确的是() 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A.向 Ca(OH)NaHCO 溶液: Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B.向 100mL0.12mol L·20.02molCO2: Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7:H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸: OH-32- D.向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据定少为一的原则,将NaHCO3的系数定为1,则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液,离子反应方程式应为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O, A 选项错误; B.先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ,而 CO2的物质的量为0.02mol ,二者的物质的量为 3:5,按照 3:5的化学计量比来写方程式:3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O, B 选项错误; C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7,因此二者按2:1 的系数来反应: +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O,C 选项错误; D.首先三者的物质的量之比为1:1:4 ,稀盐酸先和烧碱中和,过量的稀盐酸再和纯碱反 应,据此离子反应方程式为:OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O, D 选项正确; 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应,题目 难度较大,注意反应的顺序,尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2.下列实验与对应示意图的关系正确的是() A.向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B.向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

《化学反应工程》试题

《化工设备设计基础》综合复习资料化工设备设计基础》综合复习资料 一、填空题 1. 容器按照壁厚大小分为__________和___________。 2. 双鞍座支承的卧式容器可简化为受均布载荷的算时则简化为梁。或。直径为 D 的圆形截梁;而直立的塔设备进行校核计 3. 矩形截面(长=b、宽=h)对 Z 轴的惯性矩公式为面对其对称轴的惯性矩为。 4. 计算内压操作塔设备筒体壁厚的依据是其对其应力。 应力,而进行直立设备校核计算时主要是针 5. 我国压力容器设计必须遵循的安全技术法规和标准为和。 6. 立式容器的支座有腿式支座、____________、____________和____________四种。 7. 对与封头相连的外压容器筒体而言,其计算长度应计入封头的直边高度及凸形封头 ____的凸面高度。 二、判断题 1.下列直立薄壁容器,受均匀气体内压力作用。哪些能用薄膜理论求解壁内应力?哪些不能?(1)横截面为正六角形的柱壳。(2)横截面为圆的轴对称柱壳。(3)横截面为椭圆的柱壳。(4)横截面为半圆的柱壳。(5)横截面为圆的锥形壳。 2.在承受内压的圆筒形容器上开椭圆孔,应使椭圆的长轴与筒体轴线平行。 3.薄壁回转壳体中任一点,只要该点的两个曲率半径 R1=R2,则该点的两向应力相等。 4.因为内压薄壁容器圆筒的两向应力与壁厚成反比,当材质与介质压力一定时,则壁厚大的容 器,壁内的应力总小于壁厚小的容器。 5.按无力矩理论求得的应力成为薄膜应力, 薄膜应力沿壁厚均匀分布的。 三、简答题 1. 写出下类钢材牌号的含义 09MnNiDR 和 1Cr18Ni9Ti(符号和数字)。 2. 二力平衡条 件是什么?什么叫二力杆? 3. 内压壁厚设计公式中为何引入焊缝系数?焊缝系数与哪些因素有关? 4. 什么叫长圆筒?什么叫短圆筒?用什么参数界定的? 5. 法兰公称压力的确定受到哪些因素的影响?为什么公称压力 PN 为 1.0MPa 的法兰,其最大允许操作压力比有时 1.0MPa 高而有时又比 1.0MPa 低? 6.设置加强圈的目的是什么?加强圈的类型有哪些? 7. 什么叫失稳?外压容器的稳定性条件是什么? 8. 用抗拉强度规定只下限为σb=620 MPa 材料制造的容器为几类容器?依据是什么? 9. 试确定塔卧置做水压试验时的试验压力 PT 。塔的设计压力为 P,水重度γ,塔高H。 10. 有一管线法兰,已知设计压力为 0.2MPa,设计温度为 300℃,试问在此管线上能 否使用公称压力为 0.25MPa 的碳钢平焊法兰?为什么? 11. 焊缝系数与哪些因素有关?若一容器为双面对接焊缝,局部无损探伤,焊缝系数为多少? 12. 封头有哪几种形式?各适用于什么场所?

物质的量、离子反应测试题

物质的量、离子反应测试题 常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第I 卷(选择题,共60 分) 1 .将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为( 2 ?下列物质属于电解质的是( C . BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4 J + HO+CO 2f 5.下列说法正确的是( ) A .能电离出H+的化合物叫做酸 B. 实验测得1mol 某气体体积为22.4L ,测定条件一定是标准状况 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 A . H 2S B . HCl C . NH 3 D . Cl 2 7Z 下列y 反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是( 2AgNO ^=2Ag + 2NO 2 f + O 2 f C . C U2(OH)2CO 士=2Cu O+ CO 2f + HbO D . 8 A . — mol — 1 28 .根据①2Fe 3++2I - =2Fe 2+ +l 2②Br 2+2Fe 2+ =2Br -+2Fe 3+ ,可判断离子还原性从强到弱的顺序是 8 .下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是( 学校 班级 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分。 、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题 3分,共60分。) A . 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C . 0.05 mol/L D . 0.04 mol/L A.铜 B .食盐水 C .烧碱 D .蔗糖 3.某同学用量筒量取液体时, 将量筒平放,仰视液体凹液面最低处读数为 16.0mL ,倾倒出一部分溶液,又俯视 液体凹液面最低处,读数为 10.0mL ,该同学取出液体的体积是 A.大于 6.0mL B. 等于6.0mL C. 小于6.0mL D. 无法判断 4.下列化学方程式中,不能用 离子方程式Ba 2+ + SO 42 — = BaSO 4 J 表 示的是( ) A . Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4 J +2HNO B . BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4 J +2 NaCl D . BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4 J +2HCl 6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是CO ,则甲气体是( A . 2KI + Br 2= 2KBr + |2 A . H 2SO 4 B . KOH C . BaCl 2 D . Na 2CO 3 9.下列溶液与20mL 1 mol L A . 10 mL 1 mol C . 10 mL 2 mol —1 NaNO 3溶液中NO 3 —物质的量浓度相等的是( L —1 Mg(NO 3)2 溶液 B . 5 mL 0.8 mol L —? Al(NO 3)3 溶液 L —1 AgNO 3溶液 D . 10 mL 0.5 mol L —? Cu(NO 3)2溶液 10 . 1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( 2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2 f B . —mol —1 C . 14x mol — 1 D . 28x mol 14

最新化学反应工程试题库

化学反应工程考试题库(分三个部分) (一)(综合章节)复习题 一、填空题: 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础,其中“三传”是指质量传递、热量传递 和动量传递,“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同,但通常温度升高有利于活化能高 的反应的选择性,反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时,两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法 和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中,利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为 积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ,轴向扩散模型的唯一模 型参数为Pe(或Ez / uL)。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ,其无因次方差2θσ= 0 ,而全混流反应器的无因次方差2θσ= 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol? hr ),该反应为 2 级反应。 9.对于反应22 A B R +→,各物质反应速率之间的关系为(-r A):(-r B):r R=1:2:2 。 10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反 应。 11.某反应的计量方程为A R S →+,则其反应速率表达式不能确定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解,在67℃时转化50%需要30 min, 而 在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒,该反应的活化能为 3.46×105(J / mol ) 。 13.反应级数不可能(可能/不可能)大于3。

(完整版)化学反应工程习题

化学反应工程习题 第一部分:均相反应器基本理论 1、试分别写出N 2+3H 2=2NH 3中用N 2、H 2、NH 3的浓度对时间的变化率来表示的该反应的速率;并写出这三种反应速率表达式之间的关系。 2、已知某化学计量式为 S R B A 2 121+=+的反应,其反应速率表达式为B A A C C r 5 .02=,试求反应速率B r =?;若反应的化学计量式写成S R B A +=+22,则此时反应速率A r =?为什么? 3、某气相反应在400 o K 时的反应速率方程式为2 21061.3A A P d dP -?=- τ h kPa /,问反应速率常数的单位是什么?若将反应速率方程改写为2 1A A A kC d dn V r =?-=τ h l mol ./,该反应速率常数k 的数值、单位如何? 4、在973 o K 和294.3×103Pa 恒压下发生下列反应:C 4H 10→2C 2H 4+H 2 。反应开始时,系统中含丁烷为116kg ,当反应完成50%时,丁烷分压以235.4×103Pa /s 的速率发生变化, 试求下列项次的变化速率:(1)乙烯分压;(2)H 2的摩尔数;(3)丁烷的摩尔分率。 5、某溶液反应:A+B →C ,开始时A 与B 摩尔数相等,没有C ,1小时后A 的转化率为75%,当在下列三种情况下,2小时后反应物A 尚有百分之几未反应掉? (1)对A 为一级、B 为零级反应; (2)对A 、B 皆为一级反应; (3)对A 、B 皆为零级反应。 6、在一间歇反应器中进行下列液相反应: A + B = R A + R = S 已知原料组成为C A0 = 2 kmol/m 3,C B0 = 4 kmol/m 3,C R0 = C S0 = 0。反应混合物体积的变化忽略不计。反应一段时间后测得C A = 0 .3 kmol/m 3,C R = 1.5 kmol/m 3。计算这时B 和S 的浓度,并确定A 的转化率、生成R 的选择性和收率。 7、一级可逆反应A = R 在等温下进行。已知C A0 = 500mol/m 3,C R0 = 0。若该反应在一间歇反应器中进行,且在反应温度下667.0=Ae x 。经480 s 后测得333.0=A x 。(1)试确定此反应的动力学方程;(2)计算A x 分别达到0.6和0.65所需的反应时间;(3)比较计算结果,你有什么体会?

离子反应试题及答案

离子反应 一、离子共存 1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO- 3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO- 3 、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、OH-、SO-2 4 D. Cu2+、NH+ 4 、Br-、OH- 2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3- C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- 4.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是(强碱) A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 5.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- 6.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 A.K+ Na+ SO42— S2O32—B.NH4+ Mg2+ SO42— Cl— C.Na+ K+HCO3— Cl— D.K+ Na+AlO2— NO3— 7.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.A13+、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1- C.Mg2+、C1-、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br- 8.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能 ..大量共存的离子组是 A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2- C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- 9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

化学反应工程复习题

《化学反应工程原理》复习思考题 第一章绪论 1、了解化学反应工程的研究内容和研究方法。 2、几个常用指标的定义及计算:转化率、选择性、收率。 第二章化学反应动力学 1、化学反应速率的工程表示,气固相催化反应及气液相非均相反应反应区的取法。 2、反应速率常数的单位及其换算。 3、复杂反应的反应速率表达式(可逆、平行、连串、自催化)。 4、气固相催化反应的步骤及基本特征。 5、物理吸附与化学吸附的特点。 6、理想吸附等温方程的导出及应用(单组分吸附、解离吸附、混合吸附)。 7、气固相催化反应动力学方程的推导步骤。 8、不同控制步骤的理想吸附模型的动力学方程的推导。 9、由已知的动力学方程推测反应机理。 第三章理想间歇反应器与典型化学反应的基本特征 1、反应器设计的基本方程式。 2、理想间歇反应器的特点。 3、理想间歇反应器等温、等容一级、二级反应反应时间的计算及反应器体积的计算。 4、自催化反应的特点及最佳工艺条件的确定及最佳反应器形式的选择。 5、理想间歇反应器最优反应时间的计算. 7、可逆反应的反应速率,分析其浓度效应及温度效应。 8、平行反应选择率的浓度效应及温度效应分析。 9、平行反应反应器形式和操作方式的选择。 10、串连反应反应物及产物的浓度分布,t opt C p.max的计算。 11、串连反应的温度效应及浓度效应分析。 第四章理想管式反应器

1、理想管式反应器的特点。 2、理想管式反应器内进行一级、二级等容、变容反应的计算。 3、空时、空速、停留时间的概念及计算。 4、膨胀率、膨胀因子的定义,变分子数反应过程反应器的计算。 第五章理想连续流动釜式反应器 1、全混流反应器的特点。 2、全混流反应器的基础方程及应用。 3、全混釜中进行零级、一级、二级等温、等容反应时的解析法计算。 4、全混釜的图解计算原理及图解示意。 5、全混流反应器中的浓度分布与返混,返混对反应的影响。 6、返混产生的原因及限制返混的措施。 7、多釜串联反应器进行一级、二级不可逆反应的解析法计算。 8、多釜串联反应器的图解法计算原理。 第七章化学反应过程的优化 1、简单反应过程平推流反应器与全混流反应器的比较及反应器形式的选择。 2、多釜串连反应器串连段数的选择分析。 3、自催化反应反应器的选型分析。 4、可逆放热反应速率随温度的变化规律,平衡温度和最优温度的概念。 5、平行反应选择率的温度效应及浓度效应分析,反应器的选型,操作方式的确定。 6、串连反应影响选择率和收率的因素分析,反应器的选型及操作方式的确定。 7、平推流与全混釜的组合方式及其计算。 第八章气固相催化反应过程的传递现象 1、气固相催化反应的全过程及特点。 2、等温条件下催化剂颗粒的外部效率因子的定义。 3、外扩散、内扩散对平行反应、连串反应选择性的影响分析。 4、气体流速对外扩散的影响分析。 5、等温条件下催化剂颗粒的内部效率因子的定义。

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