【新教材】3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘学案(2)-苏教版高中化学必修第一册
专题3从海水中获得的化学物质
第三单元海洋化学资源的综合利用
第2节从海水中提取镁从海带中提取碘
1．通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
4．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
5．学会从海水中提取碘的反应原理。结合反应原理分析提取碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理
提取碘的反应原理及工业生产流程
1．写出氯气与溴化钾溶液反应的离子方程式，再滴加少量CCl4
反应现象：。
氧化性：Cl2Br2（填“＞、＜或=”）
2．写出工业制备金属的反应原理
(1)工业制备金属铁：
(2)工业制备金属钠：
一、从海带中提取碘
1．碘的性质物理性质
（1）碘的物理性质
观看碘单质，总结溴单质的物理性质
通常情况下，碘是色固体，易，碘在水中溶解度都很，但易溶于、有机溶剂。
（2）碘单质的化学性质
实验探究：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
实验现象：
化学方程式；
通过实验推测Cl2、I2的氧化性强弱
写出Br2与KI反应的化学方程式。
2．从海带中提取碘的工艺流程
（1）根据上节课溴的提取，总结一下，海水中物质提取的思路
（2）工艺流程
3．加碘盐中的碘的检验
碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。已知在酸性条件下，IO3-会和I-发生如下反应：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。
实验可选物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，白糖，白醋，白酒
请设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在
二、从海水中提取镁
1．从海水中提取镁工艺流程
（1）写出相应的化学方程式
（2）思考：①工厂为何建在海边？
②为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
2．镁的性质
（1）镁的物理性质
镁是色固体、密度较小、质地柔软，是电和热的，镁合金的硬度和强度较大。（2）镁的化学性质
①从原子结构推测钠可能具有的性质
②实验探究镁的化学性质
思考：镁在空气中点燃，发生哪些反应？
3．镁的用途
①镁合金（约含镁80%），密度，硬度和强度，被大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，美名为“国防金属”。
②镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称,镁还可以用来制药。
③镁可以用来制造导弹和焰火。
④MgO熔点，可材料。
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）
①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号） 。
5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl 2溶液、NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，则粗盐溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-的沉淀形式分别是 。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。
（4）电解无水MgCl 2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。
A ．H 2
B ．N 2
C ．CO 2
D ．O 2
（5）将电解无水MgCl 2制得到的副产品Cl 2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。
海水 Mg(OH)2 NaCl 饱和溶液 烧碱和盐酸 MgCl 2·
6H 2O 2 MgCl 加盐酸 浓缩结晶 石灰乳
脱水 电解 精制 贝壳 CaO 煅烧 水
从海带中提取碘实验版
从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH 为中性（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器：电子天平，天平，圆 底烧瓶，高筒烧杯，烧杯（50ml 、250mL ）， 酒精灯，剪子，带盖坩埚，泥三角，坩埚钳，蒸发 皿，脱脂棉，研钵，pH 试纸，定量滤纸，吸滤瓶，导管，橡皮管，小刀。 试剂：干海带（50g ），蒸馏水，自来水，H 2SO 4溶液，重铬酸钾（s ）。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min ～5min ，使可溶物溶解，10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置
从海水中提取溴和碘
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
从海带中提取碘实验版
从海带中提取碘实验版 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH 为中性（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器：电子天平，天平， 圆底烧 瓶，高筒烧杯，烧杯（50ml 、 250mL ），酒精灯，剪子，带盖坩埚，泥三角，坩埚钳，蒸发皿，脱脂棉，研钵，pH 试纸，定量滤纸，吸滤瓶，导管，橡皮管，小刀。 试剂：干海带（50g ），蒸馏水，自来水，H 2SO 4溶液，重铬酸钾（s ）。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min ～5min ，使可溶物溶解，10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置
高三无机实验物质分类：海带提碘 、海水提溴(教师版)
精锐教育学科教师辅导教案 学员编号： 年 级：高三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课程主题： 海带中提碘、海水中提溴 授课时间： 学习目标 1.了解海水提溴、提碘的流程。 2. 学习提取过程中的实验操作及原理。 教学内容 一、实验背景 碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢。 碘在地壳中的含量为3×10-5%。自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。碘的主要来源：①智利硝石中含有0.2%碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。②海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。一般干海带里含碘0.3%~0.5%，有的可高达1%，比海水中含碘的浓度高出十几万倍。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品 试管、100 mL 烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。 氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。 三、实验内容 1．准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。 2．称量 称取约5 g 干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。 3．灼烧 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干，再集中加热、灼烧， 知识精讲 物质的分离：海带中提取碘
从海带中提取碘
1从海带中提取碘 实验相关内容 实验目的 了解从海带中提取碘的生产原理。 实验原理 海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。 2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 疑点难点 干海带表面附着物不要用水洗，是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。 实验演示与步骤 1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎， 酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。 3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。 7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。 2从海带中提取碘 1、称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。 2、将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。 3、往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。 4、把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。 5、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。 将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。 2.（注：5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。） 3.实验2-3 从海带中提取碘 1．实验目标 （1）掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 （2）了解从海带中提取碘的过程。 （3）复习氧化还原反应的知识。 2．预习指导
【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
2.3从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时） 上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。 从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。 （二）学情分析 本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰D．过滤得含I－溶液 答案：B 解析： 解答：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高，从而防止碘的升华。 分析：本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作，题目难度不大，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。合理的操作顺序是() A．①②③④B．②①③④ C．①③②④D．②④①③ 答案：D
解析： 解答：从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析：本题考查从海带中提取碘的步骤，题目难度不大，熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是() A．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案：D 解析： 解答：A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl 受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。 分析：本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．乙酸和水B．溴和苯 C．水和四氯化碳D．酒精和浓硫酸 答案：C 解析： 解答：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。分析：本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作，题目难度不大，熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中，所选装置不合理的是()
第二单元 2.3 从海水中提取溴和碘汇总
2.3 从海水中提取溴和碘 【学习目标】 1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理，了解提取过程，认识开发利用海水资源的重要意义。 2.知道溴和碘的性质。 3.掌握氯、溴、碘的原子结构与性质的相似性和递变性，认识结构、性质和用途之间的联系。 4.理解氧化-还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。 5.掌握Cl -、Br -、I -离子的检验方法，提高检验物质的实验技能。 6.学会有关化学反应的基本计算，会进行过量反应的计算。 【学习内容】 Ⅰ 相关知识回顾 1.化学基本概念和基本理论。 （1）氯原子的结构示意图与电子式。 氯原子的结构示意图为： 氯原子的电子式为： 氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到电子，是活动性很强的非金属。 （2）氧化-还原反应（得氧与失氧）。 得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的称为还原反应。 2.化学实验技能。 试管实验技能。 在没有注明用量的情况下，试管内一般用2-3毫升，加入另一试液时要逐滴滴加，滴加后需振荡，使反应液混合。滴管不要伸入试管内，以免污染试液。 3.元素化合物知识。 氯及其化合物的知识。 氯原子的核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子半径较小，在化学反应中易得到电子。 氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，有毒。常用于自来水的消毒、杀菌。 氯气是化学活动性很强的非金属单质，易于几乎所有金属、大多数非金属、水和碱溶液等反应。 氯气的化合物性质较稳定。食盐是最常见的氯的化合物，化学性质稳定，很难变成氯气。工业上利用食盐生产氯气是在通直流电条件下进行的。 氯离子与氯分子是两种完全不同的微粒。氯化钠中存在氯离子，但不存在氯分子。氯离子是没有颜色的。 4.海水中提取食盐。 5.海水中氯化钠的含量很高，提取时常采用将海水引入盐田，利用日光、风力使其蒸发浓缩，达到饱和后进一步使食盐结晶析出。这种方法称太阳能蒸发法（即盐田法）。 Ⅱ 新知识点讲解 一、从海水中提取的元素---溴和碘 1.从海水中提取溴。 地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。目前世界上生产的溴，80%以上是从海水中提取的。 尽管有溴是“海洋元素”之说，但海水中的溴元素的含量较少，据测定，海水中的溴含量约为65mg/L ，提取时首先将海水浓缩，再用氯气将溴离子氧化为单质溴，根据溴的沸点比水低的特点，通入水蒸气将溴+17 2 8 7Cl .......
高中化学1综合实验3 海带中碘元素的提取和检验
综合实验3 海带中碘元素的提取和检验 实验目的 1．了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。 2．知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。 3．理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 4．掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。 5．了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路，初步形成用化学实验解决问题的能力。 实验原理 海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入水，碘元素便以I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成I2。I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的化学反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl- 2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。 碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘的水溶液中萃取出来。 实验用品 仪器：试管、烧杯（两只）、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网 试剂：2 mol·L-1 H2SO4溶液、6%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸馏水，海带灰 实验步骤 1．检查分液漏斗是否漏水 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。若漏水，须在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一层薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔），将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃塞塞进上口），旋转数圈，使凡士林均匀分布。 确信分液漏斗不漏水后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。 2．制取海带灰的浸取液 在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30 mL 蒸馏水，煮沸1～2 min，过滤，得滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过滤一次）。 3．碘离子（I-）的氧化 在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，再加入3～5 mL 6%H2O2溶液 4．碘的检验 试管中取约1 mL上述反应后的液体（余下的液体备用），向其中滴加几滴淀粉溶液。 5．从碘的水溶液中提取碘 （1）向以上余下的备用液体中，加入约 3 mL CCl4，再将混合液转移至分液漏斗中，塞上分液漏斗上口的玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇。
海带提碘实验
实验 -- 从海带中提取碘 1．实验目标 （1）掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 （2）了解从海带中提取碘的过程。 （3）复习氧化还原反应的知识。 2．预习指导 引导学生预习教材中本实验的原理部分。 将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中，加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在，如以碘化钾，碘化钠的形式存在。 过滤中要注意两“低”三“靠”。滤纸比漏斗上沿低，溶液比滤纸低；滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。 海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可 被一些氧化剂氧化生成碘单质。例如：，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。 萃取的原理：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。 在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。 3．实验演示与步骤 (1)称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎， 酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 思考：海带取太多，对后续步骤有什么影响？ 为什么不能水洗海带？ (2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。 注意：坩埚放在泥三角上； 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干，再集中加热、 灼烧，直至无烟，海带全部变成海带灰为止。 思考：海带灼烧前先加几滴酒精，为什么？ (3)将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min， 使可溶物溶解，过滤。如果浑浊，则再过滤一次。 (4)向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 (5)取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 (6)萃取分液。
实验2-3从海带中提取碘
人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰D．过滤得含I－溶液 答案：B 解析： 解答：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高，从而防止碘的升华。 分析：本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作，题目难度不大，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。合理的操作顺序是() A．①②③④B．②①③④ C．①③②④D．②④①③ 答案：D 解析： 解答：从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析：本题考查从海带中提取碘的步骤，题目难度不大，熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是()
A．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案：D 解析： 解答：A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl 受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。 分析：本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．乙酸和水B．溴和苯 C．水和四氯化碳D．酒精和浓硫酸 答案：C 解析： 解答：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。分析：本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作，题目难度不大，熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中，所选装置不合理的是() A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘从海水中提取的元...》280沪科课标教案教学设计
从海水中提取溴和碘 第二课时 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 二、教学重点 从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过翻转课堂的模式，学生前一晚上学习和消化第一课时，第二天课堂上分小组上台展示、分析、讲解从海水中提取溴和碘的方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、晚修学习微课 [微课学习]：在晚修时利用20分钟学习含有第一课时内容的微课，再利用20分钟完成学案，并讨论出最终答案（不
给学生发放任何答案，全靠学生小组合作推导）。 2.课堂上组长展示讲题，老师协助解答。（40分钟） (一) 【微课内容】 从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1) 提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2) 介绍提溴方法的发展历史和现状 1) 早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前
从海带中提取碘及教学设计
从海带中提取碘教学设计 一.教学目标： 1.知识与技能：学习从海带中提取碘的实验原理；学习萃取操作。 2.过程与方法：理解并掌握分离提纯的一般方法“从海带中提取碘”实验中的应用。 3.情感态度与价值观：通过从海带中提取碘实验，增强将化学知识应用于生产实际的 意识。 一．教材分析： 本节课选自人教版高中化学选修6。本节内容作为实验室实验。通过“从海带中提取碘”实验，学生将掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法，使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。本实验将化学实验技能同化学基础知识紧密结合，起到理论联系实际应用的作用。 二．学情分析： 学生已经学习过过滤的实验基本操作，具备一定的观察和分析实验能力。但对于萃取操作还未熟悉，教师需重点讲解并演示，培养学生动手能力和实验探究能力。 三．实验重难点： 1.重点：“从海带中提取碘”实验原理及操作。 2.难点：萃取的正确操作 四．教学方法：讲授法、启发法、演示法、实验法。
六．板书设计： 从海带中提碘 一、实验原理：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 5I-+IO3-+6H+= 3I2+3H2O 淀粉遇碘显蓝色 二、实验步骤： 1.海带的处理：称3g海带剪碎后酒精润湿—蒸发皿中灼烧—加15ml水煮2-3min—过滤
2.碘元素的检验：取少量滤液于试管—2d淀粉溶液—观察有无蓝色物质—分别滴加稀硫酸—观察有无蓝色物质—滴加3%过氧化氢溶液—观察蓝色是否加深 3.萃取：溶液加稀硫酸—1ml3%H2O2—至分液漏斗加1mlCCl4—振荡—静置—分液 三、注意事项 1.灼烧时，切勿用手触摸坩埚以防烫伤。 2.海带中的碘为微量元素，加水量不能太多。 2.煮海带时要用小火防止蒸干
《实验2-3从海带中提取碘》教学设计(甘肃省县级优课)
“海带中提取碘”实验教学设计 一、“海带中碘的提取”实验的目的和意义 “化学流程”问题是近年广东高考的重要创新体型，对考生的要求很高。要想顺利解决这类题目，考生必须具备的能力有：①接受、吸收、整合化学信息的能力：能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块；②能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释；③了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 考生在解决“化学流程”的相关题目时，得分率一直不太理想。此类题目往往给出一些比较新颖的情境和物质载体，考查考生是否能否用学过的周期表和周期率、氧化还原原理、离子共存原理和平衡和速率原理、盐的水解原理等对题目信息进行分析、整合，还要和考察化学实验和化工生产的条件控制相关的实验知识。除此之外，考生在解决此类题目时，对“物质的存在形式和转化”进行分析的意识不足，不能抓住“从原料到产品的核心元素变化”这一主线，分析问题时往往支离破碎，当然最后结果也就不尽人意。 二、课时安排 第1课时：学案预习：提前发给学生学案，进行预习和讨论。要求学生分析流程，重点放在流程中主要元素“I”变化和涉及的化学原理。 第2课时：实验实施：重点放在试验具体操作的规范性和实验中突发异常现象的记录和处理。第3课时：讨论拓展：强化分析核心元素的变化过程，特别是某些操作对核心元素变化的影响过。可以用一些简单流程进行训练。 第4课时：巩固练习：用近年的高考和模拟真题或改编题进行训练。 三、实验教学过程 【自主学习】 1、略 2、（按一定顺序）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 3、溶解前将块状固体粉碎或研磨；用玻璃棒搅拌；加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂 浓度等 4、CCl4、苯 5、分液；分液漏斗；关闭活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否 有水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察上口是否有水渗出。 萃取时右手紧握分液漏斗活塞处，左手顶住玻璃塞（左右手也可调换） 活塞；上口玻璃塞未打开。 6、取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变蓝，说明原溶液有碘离子。（步骤顺序很重要） 7、⑴通风橱；⑵坩埚钳；⑶石棉网 【讨论交流1】 1、有助于灼烧充分，使海带完全灰化。 2、海带中部分碘元素以有机碘化物形式存在于细胞组织中，不易转移到水中，因此直接浸 泡海带碘的提取率较低。 煮沸2-3分钟，一是加快I－溶解，二是使海带灰中I－尽可能全部溶解。 3、2I- +H2O2+2H+ = I2+ 2H2O；3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O；5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O 4、第一次萃取时除去的，因为无机盐易溶于水不溶于CCl4，与I2分离。 5、过氧化氢是绿色氧化剂，无污染且不产生新的杂质。而其他几种氧化剂除了产生新杂质
从海带中提取碘
从海带中提取碘---选修6实验化学 一、实验原理 海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。 2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O 二、教学目标 1.知识目标： 通过从海带中提取碘的实验，使学生了解从植物中提取无机物的一般方法，复习萃取的原理，使学生掌握萃取的操作。 2.能力目标： 通过将I-氧化为I2再进行萃取分离的过程，使学生体会转化的方法在物质分离中的应用。通过动手实验，熟练使用天平来称量一定质量的物质；熟练过滤操作；清楚萃取的原理及熟练萃取、分液操作 三、教学用具： 药品：干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液四氯化碳 仪器：烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀 四、教学步骤： 提前让学生上网查询：1、碘在人体中的重要作用2、海带中碘的存在形式。 我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？让学生思考：海带中碘的存在形式？水溶液中，如果碘以游离态存在如何把碘分离出来？水溶液中，如果碘以化合态存在，能否直接分离？如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？让学生阅读教材中的实验步骤，并讨论，让学生们设计实验方案。 五、课堂活动 可选用的实验仪器：酒精灯、坩埚、泥三角、烧杯、三脚架、铁架台、玻璃棒、试管、分液漏斗、托盘天平、漏斗、滤纸。 可选用的药品：一定量海带 氧化剂：氯水、双氧水 萃取试剂：四氯化碳 试剂：淀粉溶液 学生分组进行下列实验：
微项目海水中提取溴和碘教案
从海水中提取溴和碘 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 二、教学重难点 1.从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2.掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、新课过程 [情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。 O外含量最高、最容易获虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H 2 得的物质是食盐。大多数的元素含量较低。但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。 分析表中数据： 一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等； 另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。 (一)从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1)提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2)介绍提溴方法的发展历史和现状 1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤 为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。 2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。随着新方
实验 从海带中提取碘
实验３从海带中提取碘 【实验目的】 １．了解从植物中提取无机物的一般方法； ２．学习萃取的原理和操作； ３．利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质，体会转化的方法在物质分离中的应用。 【实验原理】 灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去；用水浸取灼烧得到的灰烬，过滤后可得到含有I—的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。可以先将I—氧化为碘单质，再用萃取法将其提取出来。 萃取是利用物质在互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。例如，四氯化碳与水互不相溶，而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强，如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色，这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。萃取还可用于“洗去”混合物中的少量杂质，此时的萃取也称为洗涤。分液漏斗是萃取常用的仪器。 【实验器具】 试剂：干海带、饱和氯水、四氯化碳溶液、蒸馏水。 仪器：坩埚、泥三角、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、玻璃棒、分液漏斗。 【实验过程】 １．灼烧 称取５g干海带，剪成小块，放入坩埚中。把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧（在通风橱中或室外进行），将海带烧成灰烬后，自然冷却。 ２．浸取和过滤 将海带灰转移到小烧杯中，加入２0 mL蒸馏水，搅拌，煮沸２～３min，使可溶物溶解。过滤，收集滤
液，弃去滤渣。 ３．氧化 向滤液中加入１mL饱和氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。 ４．萃取 将经氧化处理后的溶液转入分液漏斗中，再加入２mL四氯化碳萃取。下层为富含碘单质的四氯化碳溶液，收集后置于指定的容器中；上层为水层，可以弃去。 【思考讨论】 １．灼烧海带的作用是什么？除了灼烧之外，还可以采用其他方法来处理海带吗？ ２．为了将I—氧化成碘单质，可以选用什么试剂？如何检验是否有碘单质生成？ ３．碘元素在整个实验过程中是如何转化的？
2017人教版高中化学选修六213《从海带中提取碘》每课一练
2、1、3 从海带中提取碘每课一练(人教版选修6） ［基础过关］ 一、分液漏斗及分液 1、下列仪器在使用时,其下端管口紧靠承接器内壁的就是（) ①胶头滴管②普通漏斗③分液漏斗④滴定管 A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的就是（） A、柴油与汽油 B、汽油与水 C、溴与水 D、水与乙醇 二、萃取分液的原理与操作 3、下列操作属于萃取的就是（） A、向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B、向溴水里加入四氯化碳后振荡 C、向硫的CS2溶液里加水后振荡 D、向碘水里加入酒精后振荡 4、NaCl溶液中混有Na2S与NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作： ①通入Cl2②加碘水③用CCl4萃取④过滤⑤分液 其操作顺序正确的就是( ） A、①②③④⑤ B、②④①③⑤ C、④⑤③②① D、⑤②①④③ 5、实验室中为除去苯中含有的少量苯酚,通常采用的方法就是 ( ） A、加氢氧化钠溶液,用分液漏斗分离 B、加乙醇，用分液漏斗分离 C、加热蒸馏，用分馏法分离 D、加浓溴水，用过滤法分离 三、从海带中提取碘、溴 6、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作，其中正确的就是 ( ）
7、在“海带中碘元素的分离及检验"实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸2～ 3 min,再过滤得滤液。煮沸的目的就是 （） A、加快碘元素与水反应的速率 B、使溶液浓缩 C、使空气中的氧气更多地进入溶液 D、加快碘化物的溶解 8、海水中溴元素以Br－形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图: （1)步骤①反应的离子方程式就是_______________________________________________。 （2)步骤③反应的化学方程式就是________________________________________________, 从理论上考虑，下列也能吸收Br2的就是_________________________________________。 A、NaOH B、FeCl2 C、Na2SO3 D、H2O （3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。[能力提升] 9、用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空: （1)分离饱与食盐水与泥沙的混合物，分离方法为________________________________, 所用的玻璃仪器有___________________________________________________________。 (2)分离相溶的CCl4（沸点76、75 ℃)与甲苯(沸点110、6 ℃)的混合物，分离方法为 ___________________________________________________________________________。 (3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行________操作,再进行________操作。 10、某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取,她们的实验方 案如下:
海带提碘的教案
从海带中提取碘教学设计课题名称从海带中提取碘 教材版本鲁科版 课时安排1课时 教学内容的分析 《实验化学》模块目标之一是让学生掌握基本的化学实验方法和技能，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力。本节课的内容属于“物质的分离”这一主题。通过“从海带中提取碘”这一具体课题，不仅让学生掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法的原理和操作技能，还要促使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。 学情分析（1）高一学生的认识与思维特点处于形象到抽象（或经验型向理论型）的思维发展过渡的关键时期。 （2）学生已具备了一定的化学基础知识，并完成了本单元“氯气的生产原理”和“氯气的性质”知识的学习和掌握，具备了一定的实验操作能力，观察分析、归纳能力； 教学目标知识与技能 1. 了解从海带中提取碘中的实验原理。 2. 学习从植物中分离提纯无机物的一般方法。 3. 学习萃取的有关原理，并掌握其操作，复习掌握过滤的原理及操作。过程与方法 1. 通过实验了解一般的分离提纯方法在“从海带中提取碘”实验中的应用体验。 2. 通过将I-氧化为I2再进行萃取分离的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用。 情感态度与价值观 1. 体会从植物中提取某些成分的重要价值，增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高参与化学科技活动的热情。 2. 通过具体物质从自然界中分离提纯的实验，培养学生积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。 采用的教学方法与手段1. 启发讨论法 2. 探究法 3. 实验法
教学过程的设计 教学 环节 教师活动学生活动设计意图 教学环节1 引入新课【导入】植物中一些成分有着重 要的用途,从植物中提取这些成 分是人们对植物利用的一个重要 方面。在本课题中我们将尝试“从 海带中提取碘”，来了解从植物中 提取物质的一般方法。 倾听、思考。 了解从植物中提取的成 分已广泛应用于饮料、食品烟 草、洗涤剂、化妆品、制药等 行业。 1．引发学生对从 植物中提取成分 的兴趣和期待。 2．实验服营造实 验研究的氛围。 教学环节2 师生交流明确研究任务【师生交流】 1．为什么要提取碘？ 调查了解碘的用途有哪些？ 以及在人体中的重要作用。 2．从哪里提取碘？ 为什么选择从海带中提取 碘？ 调查了解碘资源的分布情况 及含量。 【提出问题】如何从海带中提取 碘？ （1）海带的成分主要是什 么，海带中碘的存在形式是？ （2）碘在海带中以有机碘化 物的形式存在，如何从中提取到 碘单质？ 学生分析、思考、回答 学生阅读课本并回答：（1） 海带中含有碘的化合物、碳酸 钠和碳酸钾等物质。（2）碘 在海带中主要以以I-、IO3-和 有机碘的形式存在。 调动学生积 极性