化学实验基础知识测试试题
化学实验基础知识试题
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化验基础知识
1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.
2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.
3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.
4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时)
5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.
6.?对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.
7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%)
8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类.
9.?在分析实验过程中,?如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍)
10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.
11.?化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能.
12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.
13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).
14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封
口.
15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.
16.?玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.
17.?石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.
18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品.
19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 .
20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分.
21.?分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细而正确在采取具有(代表性)?的(平均试样),就具有极其重要的意义.?采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的.
22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.
23.?溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.
24.?熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.
25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液.
26.?用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数)
27.硝酸与金属作用不产生氢气,这是由于所生成的氢在反应过程中被(过量硝酸)氧化之故.
28.用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.
29.加压溶解法是指在密闭容器中,用(酸)或(混合酸)加热分解试样时由于蒸气压增高,酸的(沸点)提高,可以加热至较高的温度,因而使酸溶法的分解效率提高.
30.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合,在高温下进行(复分解)?反应,将试样中的全部组分转化为易溶于(水)或(酸)的化合物.
31.熔融时,由于熔融试样时反应物的(温度)和(浓度)都比溶剂溶解时高得多,所以分解试样的能力比溶解法强得多.
32.重量分析的基本操作包括样品(溶解)(沉淀)过滤(洗涤)(干燥)和灼烧等步骤.
33.重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.
34. 重量分析中,休用倾泻法过滤的目的是为了避免(沉淀堵塞滤纸的空隙)影响过滤速度.
35.重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大的沉淀,可采用(沉淀剂)加(有机溶剂)洗涤沉淀,可降低其溶解度.
36.重量分析中作初步洗涤时,对无定形沉淀,可以用(热的电解质溶液)?作洗涤剂,以防止产生(胶溶)现象,大多采用易挥发的(铵)盐溶液作洗涤剂.
37.重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用(冷的稀的沉淀剂)进行洗涤,
由于(同离子)效应,可以减少沉淀的溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发的物质,?就可改为(蒸馏水)等其它合适的溶液洗涤沉淀.
38. 由于重量分析中熔融是在(高)温下进行的,而且,熔剂又具有极大的(化学活性)?,所以选择进行熔融的坩埚材料就成为很重要的问题,在熔融时要保证坩埚(不受损失).而且要保证分析的(准确度)
39.王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解的贵金属如铂,金等,这是由于盐酸的(络合)能力和硝酸的(氧化)能力.
40.重量分析对沉淀的要求是尽可能地(完全)和(纯净),为达到这个要求,应该按照沉淀的不同类型选择不同的(沉淀条件)
41. 重量分析中,沉淀后应检查沉淀是否完全,检查的方法是待沉淀下沉后,在水层(清液)中,沿杯壁滴加1滴(沉淀剂),观察滴落处是否出现(浑浊)?,?若无(浑浊)出现表明已沉淀完全,若出现(浑浊)需再补加(沉淀剂)直到再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止.
42.重量分析中,有些沉淀不能与滤纸一起灼烧,因其易被(还原)?,如AgCl沉淀,有些沉淀不需灼烧,只需(烘干)即可称量,在这种情况下,应该用
43.玻璃砂芯坩埚的滤板是用(玻璃粉末)在高温下熔结而成,按照其微孔的(细度)由大至小分6个等级G1-G6.
44.在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤(细晶形)沉淀,?相当于(慢速)滤纸,G3过滤(粗晶形)沉淀,相当于(中速)滤纸,G5-G6号常用于过滤(微生物).
45.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).
46. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)..
47.变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.
48.滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).
49.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.
50.酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)
51.碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.
52.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管,其分刻度值为(0.005)或(0.01)mL.
53.滴定分析中使用的自动滴定管的防御客中可以填装(碱石灰),目的是为了防止(标准溶液吸收空气中的二氧化碳和水份)
54.滴定管液面呈(弯月)形,是由于水溶液的(附着力)和(内聚力)的作用.
55.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.
56.有一容量瓶,瓶上标有"E20℃.250mL"字样,这里E指(容纳)意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,(20)℃时,恰好容纳250mL体积.
57.一种以分子(原子)或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定的
体系，叫(溶液)。
58.按溶剂的状态不同,溶液可分为(气态溶液.液态溶液和固态溶液.
59.溶液又为(真溶液)的简称,其分散相粒子直径为( <1nm).
60.用于加速溶解的方法有(研细溶质.搅动.振动.和加热溶液),
61.某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡)状态时所溶解的克数.
62.物质的溶解难易一般符合(相似者相容)经验规律.
63.我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别代表(优级纯)(分析纯)和(化学纯)纯度的试剂.
64.痕量分析要选用(高纯)或(优级纯)纯试剂,以(降低空白)和避免(杂质干扰)
65.?化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆)(危险品.毒品)和(强腐蚀剂)三类.
66.使用液体试剂时,不要用吸管伸入(原瓶)试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回(原瓶)
?67.容量仪器的校正方法是称量一定(容积)的水,然后根据该温度时水的(密度),将水的(质量)换算为容积,?这种方法是基于在不同温度下水的(密度)都已经准确地测定过.
68.?在20公斤样品(K=0.2),如果要求破碎后能全部通过10号筛(筛孔直径为2.00毫米)则样品应该缩分(四)次.
69.?容量瓶的校正方法有(两)种,名称为(绝对校正法)和(相对校正法).
70.?烘干和灼烧的目的是(除去)洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中(挥发性)物
质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有(恒定)组成的称量式.
71.?过滤的目的是将(沉淀)?与(母液)分离,通常过滤是通过(滤纸)或(玻璃砂芯漏斗)(玻璃砂芯坩埚)进行.
72.在样品每次破碎后,用机械(采样器)或人工取出一部分有(代表性)?的试样继续加以破碎.这样,样品量就逐渐缩小,便于处理,这个过程称为缩分,缩分的次数不是(随意的),在每次缩分时,试样的(粒度)与保留的(试样量)之间,都应符合(采样Q=Kd)
73.应用四分法制样的主要步骤是(破碎)(过筛)(混匀)(缩分)
74.?要得到准确的分析结果,试样必须分解(完全),处理后的溶液不应残留原试样的(细屑或粉末),不应引入(被测组分)和(干扰物质).
75.硝酸被还原的程度,是根据硝酸的浓度和金属活泼的程度决定的,浓硝酸一般被还原为(NO 2)稀硝酸通常被还原为(NO),若硝酸很稀,而金属相当活泼时,则生成(NH 3).
76.锑,锡与浓硝酸作用产生(白色)(HSbO 3)(H 2 SnO 3)沉淀.
77.用硝酸分解试样后,溶液中产生(亚硝酸)和(氮)的其它氧化物常能破坏有机显色剂和指示剂,需要把溶液(煮沸)将其除掉.
78.纯硝酸是(无)色液体,加热或受光的作用即可促使它分解分解的产物是(NO 2),致使硝酸呈现(黄棕)色.
79.单独使用盐酸,不适宜于钢铁试样的分解,因为会留下一些褐色的(碳化物)
80.当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量(单质硫),常包藏矿样,?妨碍继续溶
解,?但如果先加入盐酸)?可以使大部分硫形成(H 2 S)挥发,可以避免上述现象.
81.纯高氯酸是(无)色液体,在热浓的情况下它是一种强剂和(氧化)和(脱水)剂.
82.碱溶法溶解试样,试样中的铁.锰等形成(金属残渣)析出,铝.?锌等形成(含氧酸根)进入溶液中,可以将溶液与金属残渣(过滤)分开,溶液用酸酸化,金属残渣用(硝酸)溶解后,分别进行分析
83.Na 2 O 2是强(氧化)性,强(腐蚀)性的碱性熔剂,能分解许多难溶物质,能使其中大部分元素氧化成(高价)状态.
84.混合熔剂烧结法又称(混合熔剂半熔)法,此法是在低于(熔点)的温度下,让试样与(固体试剂)发生反应.
85.用于重量分析的漏斗应该是(长颈)漏斗,颈长为(15-20)cm,?漏斗锥体角应为(60℃),颈的直径要小些,一般为(3-5)mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成(40℃)角.
86.在很多情况下,容量瓶与移液管是配合使用的,因此,重要的不是要知道所用容量瓶的(绝对容积)?,而是容量瓶与移液管的(容积比)是否正确,因此要对容量瓶与移液管做(相对校正)即可.
87.对于不同的分析对象,分析前试样的采集及制备也是不相同的,?这些步骤和细节在有关产品的国家标准和部颁标准中都有详细规定,化学试剂取样及验收规则的标准号为(GB619-88).
88.对于现场无条件测定的项目,例如氰化物,可采用固定的方法,?使原来易变化的状态能变为稳定状态,?固定的方法是加入(NaOH),使PH值调至(11.0以上),并保存在(冰箱)中,PH值,余氯必须(当场测定)
(完整版)大学化学基础实验复习题
第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）
(完整版)初中化学实验基本操作练习题
化学实验基本操作同步练习 一、选择题 1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中 2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 5、下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 6、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 7、下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽 8、下列实验操作，不正确的是（） A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心 B. 实验剩余的药品必须放回原瓶 C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上 D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 9、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（） A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯
10、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 11、下列说法中正确的是（） A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂 C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理 D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭 12、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 全部错误 13、下列化学实验基本操作正确的是（） A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿 B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热 C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量 D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁 14、用托盘天平称量3.6克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（） A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋 15、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（） A. 50毫升量筒 B. 50毫升量筒和胶头滴管 C. 10毫升量筒 D. 10毫升量筒和胶头滴管 16、下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（） A. 量筒、蒸发皿、烧杯 B. 量筒、蒸发皿、试管 C. 集气瓶、蒸发皿、试管 D. 烧杯、蒸发皿、试管 17、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（） A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗
化学实验基本内容
化学实验基本内容 一、目的 1、能力培养 (1) 熟练掌握基本操作，正确使用仪器，取得正确可靠的实验结果，获得用实验解决实际化学问题的动手能力。(2) 准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。 (3) 选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。 (4) 正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。 (5) 使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 (1) 培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 (2) 培养学生相互协作和创新开拓精神。 (3) 培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用、校正 台天平、分析天平、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用 加热方法的选择(直接加热水浴加热、油浴加热) 煤气灯、喷灯的使用(酒精或煤气喷灯) 冷却方法的选择(空气、水流水浴、冰盐浴、液氮) 搅拌方法的选择(机械搅拌、电磁搅拌) 固液分离选择(倾析法、常压过滤、减压过滤、离心分离) 沉淀转移、洗涤、烘干、灼烧 结晶、重结晶(水溶液体系和非水体系中的结晶、重结晶) 常压升华、减压升华 气体制备、净化、吸收、尾气处理 分离技术(液液分离、固液分离、气液分离) 溶剂萃取 试样的干燥(晾干、烘干、真空干燥、干燥剂) 玻璃仪器的选择安装和拆卸 回流装置及操作 分馏技术(简单蒸馏、分馏和精馏、减压蒸馏、水汽蒸馏) 共沸蒸馏装置及操作 分液漏斗、滴液漏斗使用 无水无氧操作 微波技术 超声技术 高压钢瓶的识别和使用
温度的控制与测量（低温、常温、高温） 压力的控制与测量(低真空、高真空的获得及检漏) 流动法操作(流体的加料、流体的稳压、稳流) 流量测量与校正 压力计的使用 各类温度计的选择与使用 常用电极的制备 盐桥的制备 热电偶温度计的焊接与标定 三、化合物的合成、分离、鉴定及表征 无机物的制备精制及鉴定：(一般无机氧化物、盐、单质的制备；热分解法、氯化法、氢还原法、无水无氧法制备化合物) 有机物的制备分离、纯化及表征：(常量、小量、半微量有机合成，多步有机合成，有机光化学、微波、超声及电化学合成；手性化合物合成及拆分) 配合物的合成及表征 四、基本物理量及有关参数的测定 基本物理量：浓度、pH值、摩尔气体常数、阿佛加德罗常数、熔点、沸点，蒸气压、密度、粘度、折射率、比旋光度、溶解度 热力学性质：温度、热效应、活度系数、平衡常数 电学性质：电导、电动势、离子迁移数、电位表面与胶体：表面张力、固体比表面积、胶体电泳速度 结构：磁化率、偶极矩、摩尔折射度、光谱性质 动力学性质：反应级数、反应速度常数、活化能 化工参数的测定：雷诺数、阻力系数、给热系数、传热系数、总传质系数、理论板当量高度、塔效率、反应器停留时间分布、阻力系数与雷诺数关系测定、管道阻力损失的因次分析法实验操作、一定转速下，离心泵的特性曲线 五、仪器与设备 常用仪器与设备：压力计(数显压力计)、温度计(玻璃、热敏电阻、热电偶)、天平(台天平、分析天平、电予天平)、pH计、电导率仪、旋光计、折射率仪、温差测量计、氧弹热量计、温度控制仪(常温高温)、真空泵、超级恒温槽、检流计、稳压电源(直流、交流)、安培表、马弗炉、管式炉、烘箱、大气压力计、搅拌器(电磁、机械)、记录仪、万用表、数字压力表、小电容仪、磁天平、差热分析仪、熔点测定仪、原予发射光谱仪 常用分析仪器：分光光度计、紫外可见分光光度计、红外光谱仪、原予吸收分光光度计、气相色谱仪、离子活度计、单扫描示波谱仪、微库仑计、示波器 化工仪器及设备：流量计、离心泵、吸收塔及结构流程、精馏塔及结构流程、气体输送机械、换热器、实验反应嚣
大学化学实验(G)理论考试试题及答案
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是：( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
浙江工业大学基础化学实验统一考试题教程文件
浙江工业大学基础化学实验统一考试题
班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
化学基础实验基本内容 - 中山大学化学学院
中山大学大学生化学实验竞赛基本要求 一、考试形式及命题 1、化学实验理论考试（30%） （1）考试内容 含无机化学实验、化学分析实验、有机化学实验内容，包括误差理论、数据处理、化学实验室基本知识、化学实验室安全知识、电和气的使用、重要常规化学品的安全使用、常规化学实验仪器的使用、基本的实验操作规范、化学实验基本知识等。 （2）考试形式：闭卷。 （3）考试时间：2小时。 （4）考题形式：1）单项选择题；2）填空题；3）实验设计题。 2、化学实验操作考试（70%） 每个组的实验操作题不同，但应考察基本的化学实验技能、基本化学计算、实验设计、实验操作、数据采集和分析处理能力，常规小型仪器的使用、图谱解习，实验总结与报告能力。 实验操作考试地点：珠海校区基础化学实验大楼。 二、实验竞赛分组 本次竞赛有8个队参加，每个队由若干名学生组成。竞赛分为三个大组，每大组做同一个实验。 三、获奖比例 综合实验笔试和实验操作竞赛成绩，每个大组评定一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名。根据每个大组全部学生的竞赛总成绩（实验理论笔试和实验操作竞赛）排名，确定3个团体奖，即冠军、亚军和季军。 四、竞赛基本要求 见附件：基础化学实验内容。
附件： 基础化学实验内容 一、目的 1、能力培养 （1）熟练掌握基本操作，正确使用仪器，获得正确可靠的实验结果，以达到用实验解决实际化学问题的能力。 （2）准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。 （3）选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。 （4）正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。 （5）使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 （1）培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 （2）培养学生相互协作和创新开拓精神。 （3）培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用和校正 电子台秤、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用
2020中考化学复习《实验基础》专项测试题(含答案)
《实验基础》专项测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质在空气中燃烧，生成大量白烟的是 A．硫B．木炭C．酒精D．红磷 2．如图所示实验操作正确的是（） A．检查装置气密性B．倾倒液体C．过滤D．O2验满 3．某同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时称样品的质量为10.5g，则样品的实际质量为（） A．10.5 g B．10.0 g C．9.5 g D．11.0g 4．下列实验方法不正确的是（） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂 C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH D．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液 5．下列说法正确的是 A．为了节约药品，用剩的试剂应当放回原瓶 B．为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心 C．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 D．为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道 6．化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是( ) A．鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味 B．加热后的试管冷却后，才用清水冲洗
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和 D．向正在燃着的酒精灯里添加酒精 7．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．碳在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 8．在化学实验过程中,要关注物质的性质,如颜色、状态、气味等。请通过观察金属铜,得出以下不属于金属铜的性质的是( ) A．呈光亮的红色B．有特殊气味 C．常温下是固体D．在空气中表面会生成一层绿色物质9．我校某化学实验小组欲取用12.5 g氯化钠和37.5 mL水配制25%的氯化钠溶液。操作过程中，负责称量的同学在使用托盘天平称量时将砝码与游码放反了（ 1g以下用游码） , 负责量取水的同学使用量筒时仰视了，结果 ,该小组配制的氯化钠溶液的实际浓度（） A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．不能确定10．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体B．连接仪器 C．稀释浓硫酸D．取用石灰石 11．下列实验操作，能达到预期目的的是 A．用100 mL量筒量取8．2 mL水 B．用托盘天平称取5．6 g氧化铜粉末 C．用内壁有水的烧杯配制一定溶质质量分数的溶液 D．用过滤的方法可以除去水中所有的杂质 12．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是
《基础化学实验》
《基础化学实验》教学大纲
目录 《无机化学实验》（基础一）教学大纲 (1) 《分析化学实验》（基础二）教学大纲 (7) 《物理化学实验》（基础三）教学大纲 (11) 《有机化学实验》（基础四）教学大纲 (16)
《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一 一、有实验的课程名称：无机化学实验（Experimental Inorganic Chemistry） 二、课程编码：（以培养计划为准） 三、课程性质：必修 四、学时学分 课程总学时：64 总学分：4 实验学时：64 五、适用专业：应用化学等专业 六、本实验课的配套教材、讲义与指导书 周井炎主编，《基础化学实验》（上），华中科技大学出版社，武汉，2004。 七、实验课的任务、性质与目的 无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课，与无机化学理论课密切相关。通过实验教学，加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解，了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质，学会正确使用基本仪器，培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。 八、实验课的基本理论 无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。 九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善
分析化学期末实验考核内容
分析化学期末实验考核内容 一基本操作 1滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。 2容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。 3移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。 4电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。 5其它仪器的洗涤、使用。 6溶液配制。 7做过的所有实验及有关内容。 二笔答题 1.配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？ 2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？ 3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。 4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？ 5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。 6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？ 7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。 8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。 9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？
10.简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 13.电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？ 14.分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？ 10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。 15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。 16.用碘量法测定Cu含量时,应在何时加入KSCN，加入太早或太迟会导致什么问题？ 17.碘量法测铜实验中，造成条件电极电位与理论电极电位差异的原因是什么？ 18.用重铬酸钾法测定Fe含量时,在何时加入磷酸，提前加入或推迟加入会有什么问题？
基础化学实验试题12页
1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有__________、__________和____________。 2．使用离心机离心应注意的关键之点是。 3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈色，随着吸水程度的增大，逐渐变为色，最终呈色失效，需重新烘干才能使用。4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有。5．实验室常用的鉴定Mn2+的试剂有，其相应的反应方程式为。 6．鉴定Fe3+离子可用，鉴定Fe2+可用，它们均生成蓝色沉淀。 7．在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有气体，钢瓶内气体的状态。 8．酒精喷灯在使用时灯管应先，否则会出现现象。9．在制备[Cu(NH3)4]SO4时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是。10．10mL0.2mol?L-1的HAc溶液与10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液混合，得到的溶液具有作用，其pH为。 (p K HAc=4.76) 11．如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。 12．在进行玻璃管切断时，先_____________，再______________。 13．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先____________，然后____________处理。
14．化学试剂中，G.R.表示，A.R.表示，C.P.表示。15玻璃仪器洗净的标志是。1．能准确量取10.00 mL液体的量器是： (A) 10mL 移液管(B) 25mL移液管 (C) 10mL量筒(D) 20mL量筒 2．下列器皿能直接用酒精灯加热的是： (A) 表面皿(B) 蒸发皿(C) 烧杯(D) 烧瓶 3．下列仪器在量取溶液前不需要润洗的是： (A) 吸量管(B) 移液管(C) 滴定管(D) 量筒 4．滴定操作中，对实验结果无影响的是： (A) 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；(B) 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； (C) 滴定管下端气泡未赶尽；(D) 滴定中活塞漏水； 5．减压抽滤时下列操作错误的是： (A) 先抽气再转移待滤溶液；(B) 布氏漏斗最低点应远离抽气口； (C) 过滤结束应先关抽气泵电源；(D) 滤液从吸滤瓶上口倾出； 6．在CrCl3溶液中滴加Na2S溶液，其产物为： (A) Cr2S3；(B) Cr(OH)Cl2；(C) Cr(OH) 2Cl；(D) Cr(OH) 3；7．CuSO4溶液中滴加KI得到的产物为： (A ) CuI2；(B) Cu(OH)2；(C) CuI+I2；(D) Cu2(OH)2SO4；8．下列氢氧化物不具有两性的是： (A) Sn(OH)2；(B) Pb(OH)2；(C) Al(OH)3；(D) Co(OH)2；9．KMnO4是实验中常用的氧化剂，一般在酸性溶液中进行反应，酸性溶液应加的酸是： (A) HCl；(B) H2SO4；(C) HNO3；(D) HAc； 10．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 (A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂
大学基础化学实验[1][1]
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
化学实验基本操作练习题
考题训练(十七) 化学实验的基本操作 夯实基础 考点1常用仪器的用途 1．科学实验中，药品和仪器的存放应当符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是() 图K17－1 2．能用酒精灯直接加热的仪器是() A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 3．图K17－2所示是初中化学实验室常用的四种仪器，按要求填空。 图K17－2 (1)用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是________(填仪器名称)。 (2)量筒的用途是用来量度____________。 (3)用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有________。 (4)取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免__________________________________。 考点2化学实验的基本操作 4．下列做法不符合实验室安全守则的是() A．打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭 B．为避免中毒，不得品尝化学药品 C．为避免触电事故，不能用湿手接触电源 D．实验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽 5．实验结束后，图K17－3所示仪器的处理方式中正确的是() 图K17－3 6．下列实验操作正确的是() 图K17－4 7．下列实验操作正确的是()
图K17－5 8．下列实验操作符合安全要求的是() 图K17－6 9．下列有关实验操作及分析均合理的是() A．排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低 C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭 10．量筒中盛有一定量的液体，如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体的实际体积相比() A．偏小B．偏大 C．没有影响D．与人的身高有关 11．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是() A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 12．下列的“错误实验操作”与其对应的“可能产生的后果”不一致的是() 图K17－7 能力提升 1．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图K17－8装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()
基础化学实验考核-参考模板
基础化学实验考核 实验设计
实验一 NH 3的电离常数K b 的测定 班 级：2015级医检17班 组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029 韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040 【实验目的】 1、掌握PH 计法测定NH 3的电离平衡常数； 2、学习使用PH 计测定溶液的PH 值； 3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作. 【实验原理】 1、氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下电离平衡 NH 3+H 2O →NH 4++OH - 一定温度下，则有：k b = 4[NH +][ OH-][NH3] k b 代表其电离平衡常数，C 为氨水的初始浓度。[NH 4+]、[ OH -] 、[NH 3]分别为NH 4+、OH -、NH 3电离平衡浓度。 在纯的NH 3溶液中，[NH 4+]=[ OH -]=C α [NH 3]=c(1-α) 则α=[ OH - ]/C, k b =4[NH +][ OH-] [NH3] ≈[OH -]2/C 当解离度α<5%时C α可忽略 如果测出氨水的浓度和该溶液的PH 值便可以根据上述公式求出k b ，C 可用HCl 标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。 2、[OH -]可以用PH 计间接测出 3、HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl 气体，所以不能由直接法配置，只能先配 置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na 2CO 3标定之。 盐酸加入Na 2CO 3溶液中： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O 选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色. C （HCl ）= ) l ()a (a m 23232HC V CO N M CO N ） （ X 1000(mol/L)
化学实验室常识基础练习题及答案
化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基础知识练习题.doc
化学实验基础知识练习题 一、化学实验基础知识 1、［1996年上海高考试题】准确量取25.00mL高镒酸钾溶液，可选用的仪器是（） A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管 2、［1996年高考试测题】先选择填空，再简要说明作此选择的理由。 （1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母同答） A、约ImL B、约3mL C、无法判断 因为 __________________________________________________________________ （2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选择的烧杯是—（用字母回答） A、400mL烧杯 B、250mL烧杯 C、100mL烧杯 D、50mL烧杯 因为 __________________________________________________________________ 3、［1996年全国高考试题】下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是—（填标号） A、称量前先调节托盘天平的零点 B、称量时左盘放被称量物，右盘放彳法码 C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它］古I体药品可直接放在 天平托盘上称量 D、用托盘天平可以准确称量至0.01g E、称量完毕，应把破码放回破码盒中 4、［1997年上海高考试题】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进 行配制，以下操作正确的是（） A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矶配成500mL溶液 5、【1997年全国高考试题】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是—（填写标号） A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 6、［1999年全国高考试题】（1）如图（I ）表示10mL量筒中液面 的位置，A与B、B与C刻度间相差ImL,如果刻度A为4,量筒中 液体的体积是mL 如图（II）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处 的读数是a,则滴定管中液体的体积（填代号） A、是amL B、是（50—a）mL C> —定大于amL D、一定大于（50—a）mL 7、［1998年全国高考试题】下图中A?D是中学化学实验中常见的儿钟温度计装置示意图。
《化学实验技术基础》滴定管的准备及使用
滴定管的准备及使用 【你知道吗】 1、在实验室中经常用到的滴定分析仪器该如何使用? 2、你知道滴定管使用前应如何处理吗?为什么? 3、用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗?为什么？【学习目标】 知识目标：1、认识常用的滴定分析仪器。 2、了解滴定操作的基本原理，掌握滴定管的使用方法。 3、学会正确读数及分析数据。 能力目标：1、掌握常用滴定分析仪器使用方法。 2、通过学习熟练规范操作各种滴定分析仪器，减少测量误差，提高 准确度。 3、掌握滴定管的滴定操作技术，学会观察与判断滴定终点。 情感目标：1、通过分组实验培养学生小组合作探究精神。 2、通过实验操作，培养学生实事求是，严谨认真的科学态度、方法 和精神。 【阅读教材】 一、滴定管的分类 滴定管是滴定时用来准确测量滴定时流出溶液体积的量器。按其容量及刻度值的不同，可分为常量滴定管、半微量滴定管和微量滴定管，常量滴定管的容积一般为25mL或50mL，最小刻度为 0.1mL，读数可估计到0.01mL。 根据其用途不同分为酸式滴定管和碱式滴定管，如图2-1。 资料卡片： 聚四氟乙烯酸碱两用滴定管 和酸式滴定管类似，其旋塞是用聚四氟乙烯材料制成的，耐腐蚀，密封性好。通过调节旋塞尾部的螺帽旋塞与旋塞套间的紧密度，不用涂油。
二、滴定管使用前的准备 1、酸式滴定管 （1）洗涤。通常滴定管可用自来水或管刷蘸洗涤剂(不能用去污粉)洗刷，而后用自来水冲洗干浄，去离子水润洗3次，有油污的滴定管要用5-10ml 铬酸洗液洗涤。 （2）涂油。给旋塞涂凡士林(起密封和润滑的作用)。将管中的水倒掉，平放在台上，把旋塞取出，用滤纸将旋塞和塞槽内的水吸干。用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层(导管处不涂凡士林)， 然后把旋塞插入塞槽内，旋转几次，使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。 （3）试漏。将旋塞关闭，滴定管冲水至零刻度，将其固定在滴定管架上，放置2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，.然后旋转180°，再静置2分钟，若前后两次均无漏水现象，即可使用，否则应重新处理。 （4）装标准溶液。应先用标准液(5-6ml)润洗滴定管3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。方法是两手平端滴定管同时慢慢转动使标准溶液接触整个内壁，并使溶液从滴定管下端流出。装液时要将标准溶液摇匀，然后不借 助任何器皿直接注入滴定管内，如图2-2。 （5）排气泡。滴定管内装入标准溶 酸式滴定管；下端带玻璃 旋塞， 用于盛放酸性溶液、中性溶液或氧化性溶液，不能用来盛放碱性溶液如NaOH 溶液。 碱式滴定管：下端连接一段橡胶管，内放一玻璃珠，以控制溶液的流速，橡胶管下端再连接一个尖嘴玻璃管，用于盛放碱类溶液，不能盛放氧化性溶液。 想一想：酸式滴定管涂抹凡士林 时，为什么要避开出口管孔？ 图2-2 装溶液 图2-1 滴定管
化学实验的基础知识试题
化学实验基本知识试题 一、单选题 1．碱式滴定管内不宜装下列物质： a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 水 d. 碱液（a） 2．酸式滴定管的下端具有： a. 玻璃珠 b. 橡皮管 c. 玻璃活塞 d. 其它（c） 3．1升水的质量为1000g时的温度为： a. 0 o C b. 10 o C c. 25 o C d. o C （d） 4．砂心漏斗不能用过滤下列液体： a. 水 b. 碱液 c. 酸液 d. 盐溶液（b） 5．配置铬酸洗液时，加入浓硫酸应： a. 尽快地加 b. 缓慢的加 c. 无所谓 d. 静止时加入（b） 6．洗液用到什么颜色时，就不能使用了 a. 红色 b. 兰色 c. 无色 d. 绿褐色（d） 7．通常所说的浓硫酸的浓度为： a. 50% b. 75% c. 98% d. 100% （c） 8．1ng为： a. 1X10-3g b. 1X10-6g c. 1X10-9g d. 1X10-12g （c） 9．摄氏100o C为： a. b. c. 125K d. （a） 10．有效数字、和相加，结果为： a. b. c. d. （b） 11．若需配置1M的NaOH溶液,则需NaOH固体： a. 10 g b. 20 g c. 30 g d. 40 g （b） 12．若需配置1N的KOH溶液,则需KOH固体：
a. 10 g b. 28 g c. 56 g d. 33 g （b） 13. 浓度为98%，密度为cm-3的硫酸的摩尔浓度为： a. M b. M c. M d. 49 M （a） 14. 实验试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色（a） 15. 化学纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色（b） 16. 分析纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色（c） 17. 优级纯纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色（d）18．采用称量法对滴定管进行校准时，需选用下列哪种天平 a. 电光分析天平 b. 摇摆天平 c. 阻尼天平 d. 千分之一天平（d）19．递减称量法，最适合于称量下列哪种样品 a. 腐蚀天平盘的药品 b. 溶液和液体样品 c. 粉末状样品 d. 易吸水、易被氧化、易与CO 2 作用的样品（d）20．下列哪些操作产生正误差 a. 滴定管位于眼睛上方读取起始读数 b. 滴定管位于眼睛下方读取起始读数 c. 移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液。 d. 采用固定重量称量法称取无水碳酸钠。（a）21．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下列哪种 a. 左手捏于稍高于玻璃球的近旁 b. 右手捏于稍高于玻璃球的近旁 c. 左手捏于稍低于玻璃球的近旁 d. 右手捏于稍高于玻璃球的近旁品 （a） 22．现需配制 Na 2CO 3 溶液，请选用一最合适的仪器： a. 酸式滴定管 b. 容量瓶 c. 刻度烧杯 d. 量筒（b）