高三化学复习回归教材必修一

高三化学课本基础回归必修1

1.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。P4

2.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。P5

3.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。P7

4.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。P7

5.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。P7

6.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水。参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。P7

7.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。在铁架台上静置。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。P9

8.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02?1023。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。P11

9.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。P16

10.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。P24、25

11.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。考虑这三类分散系的稳定性，我们会发现，溶液是最稳定的，浊液很不稳定，胶体属于介稳体系。P26

12.P26的图2-5，Fe(OH)3胶体是一种胶体。丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常见的物理方法。光亮的通路是由于胶体粒子对光线的散射形成的。在日常生活中该现象随处可见。P27。工厂静电除尘是利用胶体的胶体粒子的带电性加以清除。存在于污水中的悬浮物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理。P29

13.钠在自然界以化合态存在。取一小块金属钠，滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠有银白色金属光泽。加热时，把钠放在坩埚（填仪器名称），可以看到黄色火焰。P47

14.两块铝箔，一块直接加热熔化，另一块出去表面的氧化膜后加热融化，我们可以看到熔而不滴，这是因为铝表面形成了致密的氧化铝膜，熔点高，包在铝的外面保护了铝，所以熔化但不滴落。P48。为了使铝制品适应不同的用途，有用化学氧化及电化学氧化的方法，可生成坚硬的氧化膜。P49。酸碱盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。P51

15.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。P56

16.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）。将这两种物质取少量于试管中分别加几滴水，振荡后，用手摸试管底部，发现装碳酸钠的试管底部发热，碳酸氢钠试管底部无明显变化。继续向试管内加水10ml，用力振荡，发现固体溶解。加入1-2滴酚酞，碳酸钠溶液更红。P56。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3?x H2O，x=1，7，10）。碳酸钠晶体在干燥的空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。P57

17.把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止。蘸取某溶液进行灼烧，观察火焰颜色。将铂丝用盐酸洗净后，在外焰灼烧至没有颜色时，再蘸取其他溶液重复操作。节日燃放的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应呈现的。焰色反应属于物理变化。P57

18.铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。P57.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，它碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。P58

19.明矾，化学式为KAl(SO4)2?12H2O，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），它可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以它可用作净水剂。P59

20.氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速氧化成Fe3O4。四氧化三铁是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。P59。在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的现象是生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。P60

21.铜属于重金属，它的化学性质不活泼，使用铜器也比较安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。铜盐溶液都有毒，这主要是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变质，失去生理活性。P62

22.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度可以大于它的纯成分金属，合金的熔点可以低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。除此之外，黄铜（含锌及少量的锡铅铝）、白铜（含镍、锌及少量的锰）等也是铜合金。P64。钢是用量最大、用途最广的合金。它分两类：碳素钢和合金钢。P65。金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料。P66

23.在已经发现的100多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，它们大多位于周期表的右上部。地壳中含量最多的前两种元素是氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架。空气中含量最多的是氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素。P72

24.在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色，它是一种亲氧元素，所以在氧化气氛包围的地球上它主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在。P72

25.二氧化硅存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。P74.石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体就是水晶，具有彩色带状或层状的称为玛瑙，沙子的主要成分是小粒的石

英晶体。二氧化硅的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质。P75

26．硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小，可由可溶性硅酸盐与其他酸制得，所生成的硅酸逐步聚合而形成胶体溶液——硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的胶冻的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，成为硅胶。它多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。

27.最简单的硅酸盐是硅酸钠，化学式为Na2SiO3 ,可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。玻璃，陶瓷，水泥是使用量最大的无机非金属材料。

28.碳化硅的化学式为SiC，俗称金刚砂，具有金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料，含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶。人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐主要用作吸附剂和催化剂）。硅是人类将太阳能转换成电能的常用材料，利用高纯的单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能如太阳光能直接转换成电能。

29.氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐3%主要是NaCl，还有MgCl2、MgSO4等盐类。氯在自然界中以化合态存在。

30.氢气在氯气中燃烧的现象为苍白色火焰，瓶口有白雾。

31.目前很多自来水厂用氯气来消毒，但使用它消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此，人们已开始研究并尝试新的自来水消毒剂如二氧化氯（ClO2），臭氧等。

32.在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可得到漂白液，将氯气通入冷的消石灰中制得漂白粉。如果氯气与氢氧化钙反应充分并使次氯酸钙成为主要成分则得到漂白精，它们三者可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池和环境的消毒剂。

33.氯气是化学工业的重要物质，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质，在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料。

34.在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。

35.硫在日然界中以单质和化合物的形式存在。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物的和硫酸盐的形式存在。硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳。

36．SO2易液化易溶于水。工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，SO2还用于杀菌、消毒等。它的漂白作用被不法商贩用来加工食品，以使食品增白。

37.工业制硫酸：第一步：

第二步：

第三步：

38.在闪电时大气中常有少量的NO2产生，并随雨水落下，其形成原因用化学方程式表示为39.煤、石油、某些金属矿物中含硫或硫的化合物，因此燃烧或冶炼时往往会产生SO2，在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的氮气往往也参与反应，这也是汽车尾气中含有NO的原因，汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物（如使用含铅汽油）和颗粒物等，严重污染大气。

40.正常雨水的PH为5.6，酸雨的PH小于5.6 。防治酸雨的措施：调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物；原煤脱硫技术，改进燃烧技术，对煤燃烧后的烟气脱硫；加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧化硫的排放量。

41.空气是氮最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收N2，只有将氮转化为氮的化合物才能被生物吸收。将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。

42.氨溶于水的喷泉实验：在干燥的原地烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），轻轻挤压滴管使少量水进入烧瓶。常温下1体积水可大约溶解700体积的氨气。氨在水中的反应可表示为：

43.工业制硝酸：第一步：

第二步：

第三步：

44.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，同时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可作制冷剂。

45.阅读教材99页图4-29实验室制氨气

46.阅读教材101页图4-31用化学方程式表示该过程：；

47.在常温下可以用铁、铝容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是因为他们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。硫酸和硝酸是重要的化工原料，工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。

48.王水是浓硝酸和浓硫酸（体积比为1:3）的混合液，能将金属金、铂等溶解。