北京四中2017届高三理综三模 化学试题

北京四中 2017 届高三理综三模

6．在日常生活中，下列解决问题的方法不．可．行．的是 A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 7．解释下列事实的方程式正确的是

A ．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO 32﹣+2H 2O H 2CO 3+2OH ﹣

B ．用醋酸溶液除水垢中的 CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑

?

C ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO 2 的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2 = 2CO 2+2CaSO 4

D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO 32﹣

+Ca 2+=CaCO 3↓

8．已知：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，且 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如右图所示。 下列说法正确的是

A ．最高正化合价：Z ＞X ＝W ＞Y

B ．原子半径：Y ＞X ＞W ＞Z

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＜X ＜W ＜Y

D ．最高价含氧酸的钠盐溶液能与 SO 2 反应的：X 、Y 、Z 、W 9． 己烯雌酚[C 18H 20O 2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不．正．确．的是A ．与 NaOH 反应可生成化学式为 C 18H 18O 2Na 2 的化合物B ．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构

C ．1mol 己烯雌酚最多可与 7molH 2 发生加成反应

D ．形成高分子

的单体中有己烯雌酚

己烯雌酚

10．某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li 2CO 3、K 2CO 3 为电解质、以 CH 4 为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A ．此电池在常温时也能工作

B ．正极电极反应式为：O 2+2CO 2+4e ﹣

=2CO 32

﹣

C ．CO 32﹣

向正极移动 D ．a 为 CH 4，b 为 CO 2

11．常温下，下列有关溶液的说法不．正．确．

的是 A ．pH ＝3 的二元弱酸 H 2R 溶液与 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则混合液中 c(R 2-) > c(Na +) > c(HR -)

B ．将 0.2 mol/L 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液中存在：2c (OH －)+ c(A －

)

＝2c(H +)＋c(HA)

C ．某物质的水溶液中由水电离出的 c(H +)＝1×10 -a mol/L ，若 a ＞7，则该溶液的 p H 为 a 或 14－a

D ．相同温度下，0.2mol/L 的醋酸溶液与 0.1mol/L 的醋酸溶液中 c(H +)之比小于 2：1

X Y Z W

⑥

F ⑦

G ⑩ C 4

H 10O

D E -

12．某温度下，CO(g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g)的平衡常数 K =1。该温度下在体积均为 1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入 CO(g) 和 H 2O (g)的起始浓度及 5min 时的浓度如下表所示。

甲

乙

起始浓度

5min 时浓度

起始浓度 5min 时浓度

c (CO)/mol/L

0.1 0.08 0.2 x c (H 2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判断不．正．确．

的是 A ．x = y = 0.16 B ．反应开始时，乙中反应速率比甲快

C ．甲中 0～5min 的平均反应速率： v (CO)=0.004 mol/（L·min ）

D ．平衡时，乙中 H 2O 的转化率是 50%，c (CO)是甲中的 2 倍

25．（16 分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP ）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。

OH

已知:2RCH 2C HO ?O ?H

?→RCH 2CHCHCHO （称为羟醛缩合反应）

R

DBP 的合成过程如下：

CH ＝CH O 2/PdCl 2-CuCl 2 OH - -H 2O

+H 2

2 2

①

Cl 2/光 ②

NaOH 水溶液/△

O 2/Cu,△

③

新制 Cu(OH)2

悬浊液/△

④

+H + ⑤ ⑧ H ⑨

（1）A 中含有的官能团名称是 。

（2）写出反应类型：反应③ ；反应⑤ 。 （3）F 的结构简式为 。 （4）化合物 B 有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与 NaHCO 3 溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱

中只有 3 处吸收峰，写出其结构简式 。 （5）写出反应⑧、⑩的化学方程式

⑧

⑩

（6）DEHP （分子式为 C 24H 38O 4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与 DBP 的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH 3。DEHP 的结构简式是 。

DBP

C 2H 4O A C 4H 8O 2 B C 4H 6O C M

Fe(OH)3

溶液 3

26．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO 2、NO x 等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1） SO 2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 。

（2） NO x 和 SO 2 在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) △H = -113.0 kJ·mol -1

2SO 2(g) + O 2 (g) 2SO 3(g) △H =-196.6 kJ·mol -1 SO 2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO 3。 ① 写出NO 2和SO 2反应的热化学方程式为 。 ② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是

。

（3）提高 2SO 2 + O 2 2SO 3 反应中 SO 2 的转化率，是减少 SO 2 排放的有效措施。

① T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2，5 min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是 。

② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO 2 的转化率提高的是 （填字母）。 a ．温度和容器体积不变，充入 1.0 mol He b ．温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O 2 c ．在其他条件不变时，减少容器的体积 d ．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e. 在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。 ① 电解饱和食盐水的化学方程式是

。

② 用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。 ③ 用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

27．（14 分）孔雀石主要成分是 Cu 2(OH)2CO 3，还含少量 FeCO 3 及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

稀硫酸

过滤

Ⅰ

试剂①

Ⅱ

Ⅲ Ⅳ

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为 。 （2）步骤Ⅱ中试剂①是 （填代号）。

a ．KMnO 4

b ．H 2O 2

c ．Fe 粉

d ．KSCN （3）步骤Ⅲ加入 CuO 的目的是 。 （4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过 、 、过滤等操作。 （ 5 ） 孔 雀 石 与 焦 炭 一 起 加 热 可 以 生 成 Cu 及 其 它 无 毒 物 质 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 。

（6）测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，

称量粉末的质量为 1.6g 。则计算得 x ＝ （计算结果精确到 0.1）。

孔雀石 滤液 1

CuSO 4?xH 2O

（晶体）

溶液 2 CuO

过滤

气 碱石灰

铜片

28．（14 分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中 SO 2 含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究 SO 2 的性质，并测定空气中 SO 2 的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

浓 H 2SO 4

碘 H 2S 氨 水

溶液

水

A 1

B

C

D

E

A 2

① 装置 A 1 中发生反应的化学方程式为

②装置 B 用于检验 SO 2 的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置 D 用于检验 SO 2 的

性质；

③装置 C 中反应的离．子．

方程为 ；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置 A 2 代替装置 A 1，你认为装置 A 2 的优点是（写两点）

、 ；

（2）他们拟用以下方法测定空气中 SO 2 含量（假设空气中无其他还原性气体）。

空气

空

200mL

0.1mol/L KMnO 4

a

①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定 SO 2 含量时，还需要测定的物理

量是

； ②你认为哪个装置不．

可行（填序号） ，说明理由

。

浓 H 2SO 4

Na 2SO 3

b

+ 2

+

（5）+ 4 Cu(OH)2 +2NaOH

化学答案

6 7 8 9 10 11 12

B C D B B A A 25．（16 分）（1）醛基（2）消去取代

（3）

CH3

（4）CH3CHCOOH

+ 2Cu2O↓+6H2O

（6）

26. （14 分）

（1）SO2 + H2O ＝H2SO3 2 H2SO3 + O2 2H2SO4（2 分）

（2）①NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g)

②减小（2 分）

△ H ＝-41.8 kJ·mol -1（2 分）

（3）①2

②b c （2 分）

（2 分）

（4）①2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

②SO2 + OH- ＝HSO3- ( 或SO2 + 2OH- ＝SO32- + H2O）（1 分）

③SO2 + Cl2 +2 H2O ＝4H+ + SO42- + 2Cl- （1 分）

27．（共14 分，除特殊标明的外，其余每空均为2 分）

（1）Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+ + CO2↑+3H2O（2 分），

FeCO3+2H+ Fe2++ CO2↑+H2O（2 分）

4

（2）b

（3）消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe 3+形成沉淀除去 （4）加热浓缩，冷却结晶（每空 1 分）

（5） Cu 2(OH)2CO 3+C

2Cu + 2CO 2↑+ H 2O

（6）4.4

28.（共 14 分） （1）① Cu + 2H 2SO 4(浓)

——

Cu SO 4 + 2H 2O + SO 2 ↑ ； （2 分）

②品红溶液（1 分） ； 氧化；

（1 分）

③ SO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ SO 2-

+ 2I －

+ 4H

+ ；

（2 分）

④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；

反应更充分； （任何合理的两点各 2 分） （2）① a ； （1 分） 当 KMnO 4 溶液刚褪色时，测定通入空气的体积 V ； （1 分）

② b ； （1 分） 空气中含有的 CO 2 也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（1 分）